REAKSI HIDROKARBON

A. Definisi

Reaksi hidrokarbon reaksi yang menggunakan karbon dan hidrogen dalam reaksi itu. dalam hal ini bagian

kami ingin memberitahu anda tentang mekanisme reaksi hidrokarbon. Ada banyak jenis reaksi, tapi kami

hanya menjelaskan tentang genarally, apakah anda ingin tahu?? Memungkinkan studi tentang reaksi hidrokarbon.

A. REAKSI SUBSTITUSI

Reaksi substitusi adalah reaksi pertukaran atau perubahan atom atau kelompok atom yang senyawa karbonnya

dapat diganti atau ditukar dengan cluster atom lain, atau atom lain.

Secara umum, mekanismenya adalah:

R-X + R'Y -----> R-Y + R'-X

Dimana R-X merupakan alkil halida

a. Tipe Reaksi Substitusi

ada 3 tipe reaksi substitusi.

1. Substitusi atom H dengan halogen:

Cl2 → CH3Cl +CH4 HCl

Cl2 → CH3Cl +CH2Cl2 HCl

2. Substitusi dengan kelompok halogen OH. Halogen gugus-OH diganti dengan menggunakan pereaksi

atau PCl5 PCL3:

3R-OH-Cl PCl3 → 3R +H3PO3

3C2H5 +3C2H5-OH +PCl3 → H3PO3+R-C

3. Substitusi dari halogen dengan gugus-OH. Dilakukan dengan penambahan yang kuat dasar dalam

haloalkana (R-X):

CH3Cl +NaOH → CH3OH+ NaCl

B. REAKSI ADISI

Reaksi adisi merupakan atom atau kelompok atom menjadi senyawa organik.

Reaksi adisi dapat terjadi dalam senyawa karbon yang memiliki ikatan ganda (misalnya alkena dan alkuna).

Selain itu reaksi yang juga disebut reaksi kejenuhan, reaksi untuk perubahan dari ikatan ganda menjadi

ikatan tunggal: C = C menjadi C-C.

Mekanisme umum:

C = C → C- C

atau

C ≡ C → C = C → C – C

1. Tipe Reaksi Adisi

a. Selain H2 pada alkena / alkuna. Sebagai contoh:

CH2 = CH2 H2 → CH3-CH3

CH ≡ CH-H 2 → CH2 = CH2

b. Penambahan HX (X = Cl, Br I) dan H2O dalam alkena dan alkuna. Prinsipnya H akan terikat oleh C, yang

memiliki banyak Cl, Br, I.

CH2+CH-CH3+HCl-->CH3-CH-CH2=HCl

b. Aturan Markovnikov

Aturan Markovnikov memprediksi regiochemistry penambahan HX pada alkena unsymmetrically diganti.

Komponen halida obligasi HX istimewa pada karbon lebih tinggi diganti, sedangkan hidrogen lebih suka

karbon yang sudah berisi lebih banyak hidrogen.

mekanisme aturan markonikov:

1. Reaksi radikal memerlukan langkah inisiasi. Dalam contoh ini, seorang radikal bromo terbentuk.

2. Pembalikan dari regiochemistry penambahan adalah hasil dari pembalikan urutan yang dua komponen

menambah alkena.

3. Selain radikal mengarah pada pembentukan radikal lebih stabil, yang bereaksi dengan HBr untuk

memberikan produk dan bromo baru yang radikal:

c. Anti Aturan Markovikov

Beberapa reaksi tidak mengikuti kaidah Markovnikov, dan anti-Markovnikov produk yang terisolasi. Ini

merupakan fitur untuk contoh penambahan diinduksi radikal HX dan hydroboration.

mekanisme anti aturan markonikov:

1. Proton pertama untuk menambahkan ikatan karbon-karbon ganda.

2. Bantalan karbon substituen lebih berbentuk ion karbonium yang lebih stabil; serangan ion bromida

berikut dalam langkah kedua:

C. REAKSI ELIMINASI

Penghapusan reaksi berbeda dengan reaksi adisi. Penghapusan reaksi ada perubahan dari tunggal untuk

ganda obligasi.

Pada awalnya, istilah karbohidrat digunakan untuk golongan senyawa yang mempunyai rumus (CH2O)n, yaitu senyawa-senyawa yang n atom karbonnya tampak terhidrasi oleh n molekul air.

A. Pengertian Karbohidrat     Karbohidrat merupakan salah satu bahan makanan yang penting dan tersebar luas dalam jaringan binatang maupun tumbuh-tumbuhan. Karbohidrat adalah senyawa yang memiliki rumus umum Cn(H2O)m. Dalam karbohidrat terdapat gugus fungsional yaitu aldehid (polihidroksialdehid) dan keton (polihidroksiketon). Fungsi karbohidrat yaitu sebagai sumber energi dan penyusun sel tumbuhan. Karbohidrat terbentuk dari hasil fotosintesis tumbuhan.

H2O + CO2 à (C6H12O5)n + O2

B. Klasifikasi Karbohidrat1. Berdasarkan Gugus Fungsi Utama

Aldosa (Polihidroksialdehid) : Karbohidrat yang memiliki gugus fungsi aldehid. Ketosa (Polihidroksiketon) : Karbohidrat yang memiliki gugus fungsi keton.

2. Berdasarkan Jumlah Monomer Penyusunnya : Monosakarida

Karbohidrat yang paling sederhana (C6H12O6). Merupakan karbohidrat yang tidak dapat terhidrolisis lagi menjadi satuan yang lebih kecil.

a. Monosakarida berdasarkan jumlah atom C :    - Jumlah atom C = 3 --> Triosa    - Jumlah atom C = 4 --> Tetrosa    - Jumlah atom C = 5 --> Pentosa    - Jumlah atom C = 6 --> Heksosa

b. Monosakarida berdasarkan struktur molekul :    - Model Fischer

    - Model Howarth

c. Contoh Monosakarida :Monosakarida Komposisi Terdapat dalam

Glukosa C6H12O6 Buah-buahanFruktosa C6H12O6 Buah-buahan, MaduGalaktosa C6H12O6 Tidak terdapat secara alami

Disakarida

Karbohidrat yang tersusun dari 2 monosakarida (C6H12O6)2. Dan juga merupakan hidrolisis dari polisakarida. Dua molekul monosakarida dalam disakarida dihubungkan melalui ikatan C-O-C yang disebut ikatan glikosida. Contoh karbohidrat disakarida, antara lain :

a. Maltosa    Terbentuk dari 2 molekul glukosa.     " α – D – Glukosa + α – D – Glukosa --> Maltosa + H2O"    Senyawa ini biasa terdapat pada makanan pokok (nasi) dan kecambah biji-bijian.

Ikatan α - 1,4 - Glikosida

b. Selubiosa    " β – D – Glukosa + α – D – Glukosa --> Selubiosa + H2O "    Senyawa ini biasa terdapat pada tumbuh-tumbuhan seperti serat kayu.

Ikatan β - 1,4 - Glikosida

c. Laktosa    Terbentuk dari molekul glukosa dan galaktosa.     " β – D – Galaktosa + α – D – Glukosa --> Laktosa + H2O "    Senyawa ini biasa terdapat pada susu.

d. Sukrosa    Terbentuk dari molekul glukosa dan fruktosa.     " α – D – Glukosa + α – D – Fruktosa --> Sukrosa + H2O "    Senyawa ini biasa terdapat pada gula tebu, gula bit.

Polisakarida

Karbohidrat yang tersusun dari banyak mono/disakarida (C6H12O5)n dan dapat terhidrolisis menjadi banyak monosakarida. Semua polisakarida sukar larut dalam air dan tidak dapat mereduksi larutan fehling.

a. Amilosa / Amilum (Pati)    Yaitu maltosa yang memanjang. Amilum digunakan sebagai simpanan energi tumbuhan.

b. Amilopektin

Ikatan α - 1,4 - Glikopiranosa dan cabang 1,6 - Glikopiranosa

c. Selulosa    Digunakan sebagai serat tumbuhan.

Ikatan β - 1,4 - Glukopiranosa

d. Glikogen    Digunakan sebagai simpanan energi hewan. Dan juga biasa disebut dengan gula otot.

C. Uji Karbohidrat

a. Uji Fehling

    Uji ini dilakukan untuk menentukan karbohidrat sebagai gula pereduksi atau bukan. Pada uji ini, reaksinya ditunjukkan dengan terbentuknya endapan merah bata.

b. Uji Tollens

    Pada karbohidrat, reaksinya akan membentuk endapan perak atau biasa disebut dengan cermin perak.

c. Uji Iodium

    Uji ini dilakukan untuk membedakan amilum, glikogen, dan selulosa.

    Amilum + I2 --> Biru    Glikogen + I2 --> Merah coklat    Selulosa + I2 --> Negatif 

d. Uji Molish

    Pereaksi Molish adalah α-naftol dalam alcohol 95%. Reaksi ini sangat efektif untuk uji senyawa-senyawa yang dapat di dehidrasi oleh asam sulfat pekat menjadi senyawa furfural atau furfural yang tersubtitusi. Seperti hidroksimetilfurfural. Warna merah ungu yang terasa disebabkan oleh kondensasi furfural atatu turunannya dengan α-naftol.      Selain dari furfural dapat terkondensasi dengan bermacam-macam senyawa fenol atu amin memberikan turunan yang berwarna. Uji molish adala uji umum untuk karbohidrat walaupun hasilnya bukan merupakan reaksi yang spesifik untuk karbohidrat. Hasil yang negated merupakan petunjuk yang jelas tidak adanya karbohidrat dalam sample.

e. Uji Benedict

   Uji Benedict berdasarkan pada reduksi dari Cu+2  menjadi Cu+ oleh karbohidrat yang mempunyai gugus aldehid atau ketom bebas. Pereaksi Benedict mengandung CuSO4, Na2CO3 dan Na-sitrat. Pada proses reduksi dalam dalam ssuasana basa biasanya di tambah zat pengompleks, seperti sitrat untuk mencegah terjadinya  pengendapan CuCO3

dalam larutan natrium bikarbonat. Larutan tembaga alkalis dapat di reduksi oleh karbohidrat yang mempunyai gugus aldehid bebas atau monoketo bebas.    Disakarida seperti maltosa dan laktisa dapat mereduksi larutan Benedict karena mempunyai gugus keto bebas. Uji Benedict dapat pula dipakai untuk memperkirakan konsentrasi karbohidrat bebas karena berbagai konsentrasi karbohidrat akan membetikan intensitas warna yang berlainan.

f. Uji Barfoed

   Pereaksi Barfoed merupakan larutan tembaga asetat dalam air yang ditambahkan asam asetat atau asam laktat. Pereaksi ini digunakan untuk membedakan monosakarida dan disakarida dengan cara mengontrol kondisi percobaan, seperti pH dan waktu pemanasan. Senyawa Cu2+ tidak membentuk Cu(OH)2 dalam suasana asam. Jadi Cu2O terbentuk lebih cepat oleh monosakarida dari pada oleh disakarida.

g. Uji Seliwanoff       Uji Seliwanoff merupakan uji spesifik untuk karbohidrat golongan ketosa. Uji ini didasrkan atas terjadinya perubahan fruktosa oleh asam klorida panas menjadi asam levulenat dan 4-hidroksimetil furfural, yang selanjutnya terjadi kondensasi 4-hidroksimetil furfural dengan resorsonol (1,3-dihydroksibenzen0 yang dihidrolisa menjadi glukosa dan fruktosa memberi reaksi positif dengan uji Seliwanoff. Glukosa dan karbohidrat lain dalam jumlah banyak dapat juga memberi warna yang sama.

. Protein

                 Protein tersusun atas unsur : C ( karbon ), H ( hidrogen ) dan O ( oksigen ) dan N( nitrogen ) . Protein merupakan polipeptida atau biopolimer  yang tersusun atas asam amino. Ada sekitar 20 macam asam amino sebagai unit dasar penyusun protein . Asam amino sifatnya larut dalam air , dapat dikristalkan , mempunyai titik didih yang tinggi dan dapat bersifat asam atau basa . Protein berperan sebagai penyusun membran sel dengan bergbung bersama lemak membentuk senyawa lipoprotein , protein seperti itu dinamakan protein struktural . Selain itu protein memiliki fungsi yang lain misalnya membentuk enzim dan ini disebut protein fungsional .

Cara membuat pereaksi molish :Alat dan bahana. Alat :-  Neraca Analitik - Cawan porselen- Sendok tanduk- Batang Pengaduk- Beaker glass-  Corong gelas- Labu ukur- Pipet tetes- Botol reagen

b. Bahan : -       Naftol 1 gr à Reagen ini harus  baru-       NAOH 6 gr-       Na2CO3  16 gr-       Aquadest  100 ml

  Prosedur Kerja :1. Siapkan alat dan bahan yang diperlukan dengan lengkap.2. Timbang semua bahan satu per satu sesuai  yang diperlukan.3. Tuang semua bahan ke dalam beaker gelas, bersihkan cawan porselen dengan aquadest.4. Larutkan dahulu dengan sedikit aquadest,aduk dengan menggunakan batang pengaduk.5. Pindahakan ke dalam labu ukur 100 ml, 6. Tambahkan aquadest sampai tanda batas, kemudian kocok larutan hingga homogen. 7. Pindahkan secara kuantitatif ke dalam botol reagen, berilah keterangan : nama larutan, tgl.pembuatan, dan konsentrasinya.8. Bersihkan semua alat – alat yang telah dipergunakan.

Uji benedict  Komposisi

Larutan  A         :       Na. sitrat                           86,5 g       Na2Co3                                    50 g       Aquadest          ad         400 ml

Larutan  B         :    CuSO4.5H2o      8,65 g    Aquadest          ad          50 ml

  Cara pembuatan          :1.       Larutan  A :

larutkan Na. sitrat dan Na2Co3 kedalam air (dibantu dengan pemanasan) saring jika perlu dan diencerkan dengan aquadest hingga volume larutan menjadi 425 ml

2.       Larutan B  :

 larutkan CuSO4.5H2o  kedalam aquadest hingga larut  secara sempurna.

3.      Tuangkan larutan  B kedalam larutan A , sambil diaduk  secara konstan, kemudian diencerkan  campuran dengan aquadest hingga campuran menjadi 500 ml, (1: Hal 57).

  Cara uji                :Larutan contoh sebanyak 8 tetes Ditambahkan kedalam 5 ml pereaksi dalam tabung reaksi. Kemudian tabung ditempatkan dalam air mendidih selama 5 menit. Timbulnya endapan warna hijau kuning merah orange menunjukkan adanya gula pereduksi.(2 : Hal 46).

4.      Pereaksi molisch  Komposisi         :1.       α – naftol  5 %

α – naftol                                   0,5 getanol         95 %                       20 mlcara pembuatan   :larutkan α – naftol  0,5 g ke dalam etanol 95 % 20 ml, aduk hingga larut dan masukkan dalam botol tetes, (1 : Hal 71).

2.       α – naftol  10 %α – naftol                                                     10 galkohol atau khloroform                 100 mlcara pembuatan   :campurkan α – naftol   dengan alkohol atau khloroform, kocok hingga homogen, kemudian didiamkan beberapa menit dan saring, (1 : Hal 71).

  cara uji                :Ke dalam 2 ml larutan contoh dalam tabung reaksi ditambahkan 2 tetes α – naftol 10 % (baru dibuat) dan dikocok. Secara hati-hati 2 ml

H2SO4 p ditambahkan ke dalam tabung reaksi tadi sehingga timbul 2 lapisan cairan dalam tabung reaksi dimana larutan contoh akan berada dilapisan atas. Cincin berwarna merah ungu pada batas ke2 cairan menunjukkan adanya karbohidrat dalam contoh, (2 : Hal 46).

Pereaksi tollens merupakan suatu oksidator / pengoksidasi lemah yang dapat digunakan untuk mengoksidasi gugus aldehid, -CHO menjadi asam karboksilat, -COOH. Senyawa-senyawa yang mengandung gugus aldehid dapat dikenali melalui uji tollens. Contoh senyawa-senyawa yang sering diuji dengan tollens adalah formalin, asetaldehid, dan glukosa.

Uji tollens ini dapat digunakan untuk membedakan senyawa-senyawa yang mengandung gugus karbonil, -CO-. Senyawa karbonil ini dapat berupa aldehid, -CHO jika gugus karbonilnya terletak di ujung (atom C nomor 1), dan dapat berupa keton, -CO- jika gugus karbonil berada di tengah rantai C, atau paling tidak pada atom C nomor 2. Karena sifat pengoksidasinya lemah, maka tollens tidak dapat mengoksidasi senyawa keton.

Pereaksi tollens ini dapat dibuat dari larutan perak nitrat, AgNO3. Mula-mula larutan ini direaksikan dengan basa kuat, NaOH(aq), kemudian endapan coklat Ag2O yang terbentuk dilarutkan dengan larutan amonia sehingga membentuk kompleks perak amoniakal, Ag(NH3)2

+(aq).

2AgNO3(aq) + 2NaOH(aq) → Ag2O(s) + 2NaNO3(aq) + H2O(l)

Ag2O(s) + 4NH3(aq) + 2NaNO3(aq) + H2O(l) → 2Ag(NH3)2NO3(aq) + 2NaOH(aq)

Bermacam cara dapat ditempuh untuk membuat pereaksi tollens; yang penting larutan ini harus mengandung perak amoniakal. Larutan kompleks perak beramoniak inilah yang dapat mengoksidasi gugus aldehid menjadi asam yang disertai dengan timbulnya cermin perak. Oleh sebab itu, larutan perak amoniakal ini sering ditulis secara sederhana sebagai larutan Ag2O.

RCHO(aq) + Ag2O → RCOOH(aq) + 2Ag(s)

Persamaan reaksi redoks yang sebenarnya adalah :

Ag(NH3)2+(aq) + e → Ag(s) + 2NH3(aq)

RCHO(aq) + 3OH-(aq) → RCOOH(aq) + 2H2O(l) + 2e

Pembuatan aspirin sintesis dapat dibagi menjadi dua, yaitu (Fessenden, 1990):

1.    Sintesa Aspirin menurut Kolbe. Pembuatan asam salisilat dilakukan dengan Sintesis Kolbe, metode ini ditemukan oleh ahli kimia Jerman yang bernama Hermann Kolbe. Pada sintesis ini, sodium phenoxide dipanaskan bersama CO2 pada tekanan tinggi, lalu ditambahkan asam untuk menghasilkan asam salisilat. Asam salisilat yang dihasilkan kemudian di reaksikan dengan asetat anhidrat dengan bantuan asam sulfat sehingga dihasilkan asam asetilsalisilat dan asam asetat.

2.    Sintesa Aspirin Setelah Modifikasi Sintesa Kolbe oleh Schmitt.Larutan sodium phenoxide masuk ke dalam revolving heated ball mill yang memiliki tekanan vakum dan panas (130 oC). Sodium phenoxide berubah menjadi serbuk halus yang kering, kemudian dikontakkan dengan CO2 pada tekanan 700 kPa dan temperatur 100 oC sehingga membentuk sodium salicylate. Sodium salicylate dilarutkan keluar dari mill dan lalu dihilangkan warnanya dengan menggunakan karbon aktif. Kemudian ditambahkan asam sulfat untuk mengendapkan asam salisilat, asam salisilat dimurnikan dengan sublimasi. Untuk membentuk aspirin, asam salisilat di reflux bersama asetat anhidrat di dalam pelarut toluene selama 20 jam. Campuran reaksi kemudian di dinginkan dalam tangki pendingin aluminium, asam asetilsalisilat mengendap sebagai kristal besar. Kristal dipisahkan dengan cara filtrasi atau sentrifugasi, dibilas, dan kemudian dikeringkan. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:

2C6H5ONa + 2H2O                2C6H5OH + 2NaOHPhenol Sodium Phenoxide

ONaC6H4COONa + C6H5OH                   2C6H5ONa + CO2

Sodium salicylateOHC6H4COOH + Na2SO4                    ONaC6H4COONa + H2SO4

Asam salisilatOHC6H4COOCH3 + H2O                    OHC6H4COOH + (CH3CO)2O

Asetat anhidrid AspirinBerdasarkan proses ini, untuk menghasilkan 1 ton asam salisilat, dibutuhkan phenol 800 kg, NaOH 350 kg, CO2 500 kg, Seng 10 kg, Seng Sulfat 20 kg, dan karbon aktif 20 kg.

Aspirin dalam bentuk tablet mengandung asam asetilsalisilat 0,5 g. Dimaksudkan untuk mengatasi segala rasa sakit terutama sakit kepala dan pusing, sakit gigi, pegal linu dan nyeri otot, demikin juga pilek, indfluenza dan demam. Efek terapeutik aspirin, menghambat pengaruh dan biosintesa dari pada zat-zat yang menimbulak rasa nyeri, demam dan peradangan (prostaglandin,

kinin), days keria antipiretik dan analgetik dari pada aspirin diperkuat oleh pengaruhnya langsung terhadap susunan saraf pusat (Dirjen POM, 1979).

Efek samping aspirin yang sering terjadi adalah indikasi tukak lambung atu tukak peptik yang kadang – kadang disertai anemia sekunder akibat perdarahan saluran cerna (Tjay, 2002).

Iodoform adalah senyawa yang dibentuk dari reaksi antara iodin dengan etanol / aseton dan asetaldehida dalam suasana basa.

Pembuatan Iodoform

Pembuatan Iodoform serupa dengan pembuatan kloroform, karena merupakan analog iodinnya. Akan tetapi berbeda dengan pembuatan kloroform, pada pembuatan iodoform pereaksi yang digunakan adalah natrium hipoiodit. Reaksinya terjadi antara senyawa karbonil yang memiliki gugus asetil (CH3CO-) dan natrium hipoidoit (NaOI). Iodoform yang diperoleh berupa kristal berwarna kuning, dengan titik leleh 1200C dan mempunyai bau yang khas. Iodoform dapat digunakan sebagai desinfektan dan antiseptik luar.

Reaksi Iodoform

Reaksi Iodoform adalah reaksi haloform dimana dalam reaksi tersebut digunakan iodida dari larutan alkali hidroksida (NaOH dan KOH) sehingga menghasilkan Iodoform.