LARUTAN ASAM BASA

HARSI YUNI RAHAYUMUNTIANIHASNAIYAN MULYANA

KELOMPOK 8

PENGERTIAN ASAM

BASA

ASAM BASA DALAM

KEHIDUPAN SEHARI-

HARI

TEORI ASAM BASA

IDENTIFIKASI ASAM BASA

PENENTUAN SKALA

KEASAMAAN DAN

KEBASAAN ASAM BASA

ESENSI MATERIESENSI MATERI

Peta konsepPeta konsep

Larutan Asam Basa

Pengertian

Basa Asam

Asam Basa dalam kehidupan sehari-

hari

Natrium hidroksida

dll

Asam sitrat, asam

sulfat, dll

Teori Asam Basa

Arhenius Bronsted Lowry Lewis

Asam melepask

an H+

Basa melepask

an OH-

Asam meneri

ma pasang

an elektron

Basa melepask

an pasanga

n elektron

Asam donor proton

Basa aseptor proton

Terdiri dari

Menerangkan

Menerangkan

Menerangkan

Membahas

dari

Berupa

Identifikasi asam basaPenentuan skala

Keasaman dan dan Kebasaan

Kertas lakmus

Indikator

alami

Kekuatan asam

basa

Derajat ionisasi

Menentukan pH

Asam

kuat

Basa

kuat

Asam lemah

Basa lema

h

pH pOH

Indikator

Kertas

Larutan indikato

rPh meter

menggunakan Berdasarkan

Meliputi

menggunakan

Uraian MateriUraian Materi Pengertian

asam basa

Asam Basa Asam adalah senyawa yang  menghasilkan ion hidrogen (H+) ketika larut dalam pelarut (biasanya air).

HCl H+ + Cl-

Basa adalah senyawa yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) ketika larut dalam pelarut air

NaOH Na+ + OH-

Sifat asam

Merubah warna kertas indikator Biru menjadi merahDapat menghantarkan arus listrikBereaksi dengan logam dan menghasilkan gas hidrogen

Sifat basa

Rasa AsamMerubah warna kertas indikator merah menjadi biru

Terasa licin di kulit

Menetralkan sifat asam

Pahit

ASAM BASA DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI

Asam dikelompokkan menjadi 2 kelompok, yaitu asam organik dan asam mineral.1. asam sitrat terdapat dalam buah

jeruk, dan tomat dan asam asetat terdapat dalam cuka makan.

2. asam sulfat untuk aki mobil dan asam fluorida yang biasanya digunakan pada pabrik kaca.

1. Natrium hidroksida dan kalium hidroksida, sebagai bahan baku pembersih dalam rumah tangga, misalnya sabun mandi, sabun cuci, detergen, pemutih dan pembersih lantai

2. Magnesium hidroksida dan aluminium hidroksida, terkandung dalam obat nyeri lambung (antasid)

3. Amoniak, untuk pelarut desinfektan (pencegah terjadinya infeksi) dan bahan baku pupuk urea

Basa

Asam

TEORI ASAM BASA

Teori Asam Basa Arhenius

Basa adalah zat yang dapat menghasilkan ion OH-.

Asam adalah zat yang dapat menghasilkan ion H+.

Hbr --> H+ + Br-

KOH --> K + + OH -

Teori Asam Basa Bronsted-LowrySvante Arhenius

Asam adalah zat yang dapat memberikan proton H+ dari zat lain (donor proton) .Basa adalah zat yang dapat menerima proton H+ dari zat lain (aseptor proton)

Pada reaksi tersebut, HCl merupakan asam karena meleaskan satu proton ke NH3,. Adapun NH3 merupakan basa karena menerima satu proton.

Asam basa konjugasi

Asam Konjugasi merupakan Asam yang terbentuk dari basa yang telah menerima proton dan Basa Konjugasi adalah basa yang terbentuk dari asam yang telah melepas proton.

Teori asam basa LewisAsam adalah sesi atau zat aseptor pasangan elektron.Basa adalah spesi atau zat donor pasangan elektron.

Pada reaksi boron trifluorida dengan ion fluor, BF3 bertindak sebagai asam, sebab menerima pasangan elektron dari F–. F– bertindak sebagai basa, sebab memberikan pasangan elektron kepada BF3.

Identifikasi Asam basa

Identifikasi dengan kertas lakmus

Indikator Larutan Asam

Larutan Basa

Lakmus merah

Merah Biru

Lakmus biru merah Biru

Indikator Alami

Hasil ekstraksi

Penentuan skala keasaman dan kebasaan

Kekuatan asam dan basa

Asam atau basa yang terionisasi secara sempurna dalam larutan merupakan asam kuat atau basa kuat. Sebaliknya asam atau basa yang hanya terionisasi sebagian merupakan asam lemah atau basa lemah.

Asam atau basa lemah = redupAsam atau basa kuat = terang

Uji kekuatan asam BasaKonstanta ionisasi asam basa

Derajat ionisasi adalah harga perbandingan antara jumlah molekul zat yang terionisasi dengan jumlah molekul zat mula-mula.

mulamulamoljumlah

iterionisasmoljumlahionisasiderajat

= 1 terionisasi sempurna

0 < < 1 terionisasi sebagian

Hubungan (H+) dengan Ka

aa MKH .

Hubungan (OH-) dengan Kb

bb MKOH .

Hubungan derajat ionisasi dengan Kb

basa

Kb

Derajat keasaman dan kebasaan (pH daan pOH)

pH = – log (H+) pOH = – log (OH-)

Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala 0—14.

Larutan dengan pH < 7 bersifat asam.Larutan dengan pH = 7 bersifat netral.Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.

Ket :[H+] = Konsentrasi Ion H+

Ma = Molaritas Asam Mb = Molaritas Basa Ka = Tetapan Asam Kb = Tetapan Basa

asam

Ka

Hubungan derajat ionisasi dengan Ka

Menentukan pH suatu larutan

Indikator Universal. Indikator Kertas (Indikator Stick)

Larutan Indikator

Larutan Asam Basa

pH Meter

Asam adalah

senyawa yang 

menghasilkan ion

hidrogen (H+) ketika larut dalam

pelarut

Basa adalah senyawa

yang menghasilka

n ion hidroksida

(OH-) ketika larut dalam pelarut air.

pH < 7 bersifat asam.pH = 7 bersifat netral.pH > 7 bersifat basa.

Indikator adalah zat-

zat yang menunjukka

n indikasi berbeda dalam larutan

asam, basa, dan garam

Derajat ionisasi adalah harga

perbandingan antara jumlah

molekul zat yang

terionisasi dengan jumlah

molekul zat mula-mula.

Asam atau basa yang terionisasi

secara sempurna

dalam larutan mer

upakan asam kuat atau basa

kuat.

asam atau basa yang

hanya terionisasi sebagian

merupakan asam lemah

atau basa lemah.

Lakmus biru dalam larutan asam

berwarna merah dan

dalam larutan basa

berwarna biru

Lakmus merah dalam larutan asam

berwarna merah dan

dalam larutan basa

berwarna biru.

Kata kunciKata kunci

Keegiatan

pembelajaranKeegiatan

pembelajaran

Pendekatan : Scientific Strategi : Kolaboratif & KooperatifMetode : Demonstrasi, diskusi, penugasan dan latihan.

LCD projector Video /animasi (kimia komputasi) Internet (webpage / webblog Lembar Kerja Siswa (LKS) Buku-Buku Kimia SMA Kelas XI

Metode Pembelajaran :

Media dan sumber pembelajaran :

Kegiatan pembelajaran

Deskripsi Alokasi waktu

pendahuluan Memberi salam

Guru mengecek kehadiran siswa

Guru menyampaikan tujuan

pembelajaran

Guru memotivasi belajar siswa

dengan mengajukan suatu

pertanyaan

Inti Mengamati

Siaswa mencari informasi dengan cara membaca/ melihat/

mengamati dan menyimpulkan data percobaan untuk memahami

teori asam dan basa, indikator alam dan indikator kimia, pH

(asam/basa lemah, asam/basa kuat).

Menanya

Siswa mengajukan pertanyaan yang berkaitan dengan adakah

bahan-bahan disekitar kita yang dapat berfungsi sebagai indikator ?

Bagaimana cara mengidentifikasi asam basa dan menggunakan

indikator buatan dan alami?

Apa perbedaan asam lemah dengan asam kuat dan basa lemah

dengan basa kuat ?

Mengumpulkan data

Menganalisis teori asam basa berdasarkan konsep Arrhenius,

Bronsted Lowry dan Lewis

Mendiskusikan bahan alam yang dapat diguna-kan sebagai indikator

Merancang dan mempresentasikan rancangan percobaan indikator

alam dan indikator kimia, untuk menyamakan persepsi

Melakukan percobaan indikator alam dan indikator kimia.

Mendiskusikan perbedaan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat

Merancang dan mempresentasikan rancangan percobaan

membedakan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat yang

konsentrasinya sama dengan indikator universal atau pH meter

untuk menyamakan persepsi

Melakukan percobaan membedakan asam/basa lemah dengan

asam/basa kuat yang konsentrasinya sama dengan indikator

universal atau pH meter

Mengamati dan mencatat hasil percobaan

Mengasosiasi

Menyimpulkan konsep asam basa

Mengolah dan menyimpulkan data bahan alam yang dapat

digunakan sebagai indikator.

Menganalisis indikator yang dapat digunakan untuk

membedakan asam dan basa atau titrasi asam dan basa

Memprediksi pH larutan dengan menggunakan beberapa

indikator.

Menyimpulkan perbedaan asam /basa lemah dengan

asam/basa kuat

Menghitung pH larutan asam/basa lemah dan asam/basa kuat

Menghubungkan asam/basa lemah dengan asam/basa kuat

untuk mendapa

Mengkomunikasikan

Membuat laporan percobaan dan mempresen-

tasikannya dengan menggunakan tata bahasa

yang benar.

Mengkomunikasikan bahan alam yang dapat

digunakan sebagai indikator asam basa

tkan derajat ionisasi ( α ) atau tetapan ionisasi

( Ka )Penutup

Guru bersama siswa membuat kesimpulan

materi Asam Basa yang sudah dijelaskan.

Guru memberikan tugas siswa untuk membaca

materi berikutnya

Menginfokan rencana pembelajaran yang akan

datang