plan marco conjunto para las clases 8 a 12 colegio

PLAN MARCO CONJUNTO

PARA LAS CLASES 8 a 12

COLEGIO HUMBOLDT

CARACAS

VENEZUELA

Colegio Humboldt Caracas

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I. INTRODUCCIÓN

I.1 PRÓLOGO

El presente esbozo de un plan marco conjunto para la materia de Química, tal como se imparte

en el Colegio Humboldt de Caracas, representa los fundamentos del trabajo a ser realizado en las

Clases 8 a12. Sirve al propósito final de que las alumnas y los alumnos logren culminar con éxito

el bachillerato general alemán, es decir el “Abitur” y el bachillerato venezolano o la secundaria,

de acuerdo a las normas establecidas en el país.

Como marco de referencia de este diseño se utilizaron los siguientes lineamientos legales:

[1] Exigencias unitarias y comunes para la presentación del examen de bachillerato alemán o

“Abitur” en la materia de Química (Decisión de la Conferencia de los Ministros de

Cultura de fecha 01.12.1989 y su seguimiento de fecha 05.02.2004)

[2] Disposición para el examen de adquisición del „Certificado Alemán de Madurez General

para ingresar a la Educación Superior‟, otorgado por los colegios alemanes en el exterior,

que en conformidad con lo establecido en los estados federados correspondientes,

culmina con la graduación de la secundaria (Examen de Madurez para la Educación

Superior) (Decisión de la Conferencia de los Ministros de Cultura de fecha 27.01.1995 y

su seguimiento de fecha 07.03.2002)

[3] Estándares de formación en la materia de Química para graduarse en Educación Media –

Diseño de la conferencia de Ministerios (a la fecha del 30.08.2004)

[4] Estándares de formación en la materia de Química – Liceo Clase 10, Nivel del curso del

Estado Federado de Baden - Wurttemberg, 2004

[5] Ideas directrices para la adquisición de capacidades y habilidades en la materia de

Química, Liceo Clase 10, Nivel del curso del Estado Federado de Baden – Wurttemberg,

2004

[6] Programa del Ministerio de Educación de Venezuela

Seguidamente se presentarán los objetivos de la materia, se darán las aclaratorias referidas a la

adquisición de capacidades y habilidades generales, a los principios didácticos y a las

destrezas adquiridas en relación a los contenidos. Seguidamente se concretarán los contenidos

con indicaciones en cuanto a su aplicación metodológico- didáctica. Esto se plantea de manera

separada y de acuerdo a los distintos niveles de Clases, es decir, las Clases 8, 9, 10 y para las

fases de calificación (Clases 11 y 12). Aquí fueron especialmente integradas las propuestas en

relación a las condiciones locales.

I.2 OBJETIVOS DE LA MATERIA

La Química investiga y describe el mundo de la materia. Ella brinda las explicaciones acerca de

los principios y las leyes recurrentes de la materia en cuanto a sus características, configuración

y sus transformaciones. De esa manera ofrece las bases científicas fundamentales para la

elaboración, la utilización responsable y la debida eliminación de las materias.

Las clases de Química deberán dar una introducción a las formas de trabajo y a la manera de

pensar de la Química, más aun deberán transmitir los conocimientos fundamentales e ineludibles

requeridos para comprender los procesos químicos de la naturaleza, del medio ambiente, de la

técnica y la cotidianidad. Para lograrlo es necesario establecer una relación o conexión entre el

conocimiento obtenido en los distintos niveles de clases (conexión vertical) con el conocimiento

adquirido en otras materias (conexión horizontal). De esa manera las clases de Química se

conforman como un elemento esencial dentro del área de las Ciencias Naturales.


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Gracias a las clases de Química se evidencia, que los conocimientos obtenidos en esta materia

conforman un logro cultural significativo. Se agudiza la conciencia, pues se evidencia cómo la

aplicación de los conocimientos obtenidos en la materia ha hecho una gran contribución,

aumentando la calidad y el nivel de vida actuales.

De esa manera se le transmitirán y entregarán a todos los sujetos - que en un futuro tomarán

decisiones en la marco de la sociedad, independientemente de su profesión u oficio - las

capacidades científicas necesarias, que los ayudarán a clarificar los planteamientos y las

preguntas que conciernen a las Ciencias Naturales y la Técnica (de acuerdo al Punto [4])

Las siguientes expresiones son válidas sobre todo para la fase de calificación: „Se deberán transmitir los conocimientos idóneos en el campo de las Ciencias Naturales, las Matemáticas y la Técnica para que las alumnas y los alumnos comprendan los procesos de abstracción, desarrollen la capacidad de sacar conclusiones lógicas, tengan seguridad al hacer cálculos sencillos y la capacidad de expresar matemáticamente los sucesos, comprendan las particularidades de los métodos de las Ciencias Naturales, desarrollen la conceptualización en base a modelos y sepan aplicarlos a la naturaleza animada e inanimada, comprendiendo así la función de las teorías de las Ciencias Naturales.” Además es valedero decir que: „La Química hace su contribución, en la medida en que transmite un conocimiento estructurado a distintos niveles sobre el mundo de la materia y enseña las leyes que rigen la transformación de la materia. Las clases de Química no sólo contribuyen a que las alumnas y los alumnos tengan conocimientos específicos sobre ésta materia. Mediante la interrelación de descubrimientos fundamentales y las formas de trabajo de la Química, la Biología y la Física, utilizando también los métodos de las Matemáticas, las alumnas y los alumnos van obteniendo una imagen racional del mundo, fundamentada en las Ciencias Naturales” (de acuerdo al Punto [1])

I.3 ADQUIRIR CAPACIDADES GENERALES

En las clases de Química se adquiere y se fomenta el pensamiento lógico y la capacidad de

transferir los conocimientos adquiridos a otras áreas del conocimiento. En el exigente camino

que conduce hasta la explicación correcta del mundo de la materia, desde el punto de vista

científico, se van desarrollando la paciencia, la precisión, el cuidado y la resistencia. Las

alumnas y los alumnos buscan y realizan distintos caminos de investigación experimental. Con la

documentación y la interpretación conjunta de los resultados obtenidos mediante la

investigación, aprenden a evaluar y a discutir sin prejuicios los problemas que plantea la materia.

Se dan cuenta de que la cooperación es un requisito preliminar para poder trabajar exitosamente

en equipo. Al trabajar en equipo desarrollan capacidades personales y sociales.

No se pueden derivar valores y normas para la vida en sociedad, basándose únicamente en los

conocimientos científicos. Por ello es necesario, que los conocimientos en la materia sean

aplicados de manera responsable en el marco de la sociedad y en colaboración con otras materias

científicas, con otros grupos sociales, instituciones y empresas.

En base a los planteamientos concretos de la Ecología y a las estrategias correspondientes para

encontrar soluciones, se van elaborando respuestas para la acción individual a favor de la

Ecología. Aprenden estrategias para darle forma al futuro y esto los lleva a obtener

conocimientos acerca de lo que es el desarrollo sustentable.

Las clases de Química, además de darle a las alumnas y los alumnos una formación básica en

cuanto a la materia misma, deberán facilitarles el descubrimiento de sus inclinaciones y talentos

especiales en vistas al posterior desarrollo de su escolaridad y la escogencia de una profesión u

oficio (de acuerdo al Punto [4]).

I.4 PRINCIPIOS DIDÁCTICOS


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En todas las fases que cubren las clases, se deberán transmitir los contenidos idóneos con la

ayuda de seis lineamientos guías, que se aplicarán de acuerdo a los temas, pero ponderándolos

diferenciadamente:

1. Los materiales y sus características;

2. Los materiales y sus partículas;

3. Reacciones químicas;

4. Los principios de ordenamiento;

5. Las formas de trabajo;

6. Medio ambiente y sociedad.

Estas directrices deberán garantizar una construcción del saber que se pueda regir por los

aspectos sistemáticos de la materia misma y por aquellos relacionados con la vida cotidiana,

formando así una red vertical. Al mismo tiempo, al poner a la disposición los términos técnicos

que también se requieren para otras materias científicas, se va conformando también la base de

una red horizontal.

Esto es válido de igual manera para las Clases 11 y 12, pero en este caso los estándares

formativos se distinguen de acuerdo a las materias obligatorias fijas y las materias obligatorias

electivas.

En el tratamiento de todos los temas se deberán poner en primer plano los aspectos utilitarios y

aquellos relacionados con la vida misma.

En todas las clases de Química el experimento asume una posición central y se transmite y se

reflexiona sobre el mismo de acuerdo a las variantes metodológicas. La utilización multifacética

y creativa de los distintos métodos didácticos al dar las clases, deberá fomentar la acción

autónoma de las alumnas y los alumnos y deberá facilitarles la posibilidad de abordar distintas

vías de aprendizaje. Asimismo, los conceptos, las ideas, los modos de ver más cercanos a la

realidad aumentan su motivación, así pueden observar, hacer experiencias y estar en contacto

con la vida misma. Además en base a la conformación multifacética de las clases, tanto desde el

punto de vista de la metodología como de los contendidos, las alumnas y los alumnos deberán

sentirse aludidos y motivados individualmente por igual.

También deberán familiarizarse con los grandes logros obtenidos por las científicas y los

científicos en el campo de la Química.

Es particularmente típico de la Química el saber pensar en dos niveles, como lo son el nivel de

los fenómenos (materiales, observaciones, características) y el nivel de los modelos (partículas,

interpretaciones, estructuras). Esta forma de pensar debe ser enseñada y aplicada una y otra vez.

Para poder transmitir aquellos hechos que en parte son complejos, es menester estructurarlos

adecuadamente y a menudo también es necesario hacer una reducción didáctica escogida

esmeradamente (de acuerdo al Punto [4])

II. CAPACIDADES, HABILIDADES Y RELACIONES DE CONTENIDO (HASTA

LA CLASE 10)

II.1 LOS MATERIALES Y SUS CARACTERÍSTICAS

Las alumnas y los alumnos son capaces de:

Describir características y combinaciones de características importantes;

Describir aquello que comprueba cuáles son los materiales o bien las partículas

importantes;

Dar ejemplos de soluciones alcalinas y ácidas;

Describir características típicas de materias orgánicas escogidas;


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Describir los cambios de las características de sustancias dentro de una serie homóloga

escogida (de acuerdo al Punto [5])]

II.2 LOS MATERIAS Y SUS PARTÍCULAS

Las alumnas y los alumnos están en capacidad de:

Aplicar el modelo de partículas para explicar los estados de agregación, los procesos

de difusión y solución;

Representar la configuración de materiales escogidos y clasificarlos de acuerdo a los

tipos de partículas;

Explicar el contenido informativo de una fórmula química;

Describir el modelo del núcleo y la capa de los átomos, describir el modelo

explicativo de la capa electrónica diferenciada del átomo;

Fundamentar cómo se forman los iones cargados positiva- y negativamente;

Explicar el enlace entre los iones y derivar de ello las características típicas de las

sales;

Explicar la formación de moléculas en base a la unión de pares de electrones, utilizando

la regla de los gases nobles o inertes;

Explicar la configuración espacial de las moléculas con la ayuda de un modelo

adecuado;

Diferenciar la producción de pares de electrones polares y no polares;

Establecer la relación que existe entre la estructura de la molécula y la característica

dipolar;

Nombrar las partículas típicas de las soluciones ácidas y alcalinas;

Explicar las características especiales del agua;

Nombrar y explicar la interacción intramolecular (de acuerdo al Punto [5])]

II.3 REACCIONES QUIMICAS

Las alumnas y los alumnos pueden:

Formular los esquemas de las reacciones (fórmulas explicadas con palabras) como

descripciones cualitativas de metabolismos y las ecuaciones de reacción o ecuaciones químicas

como descripciones cuantitativas de metabolismos o recambios de partículas;

Explicar las reacciones químicas desde el punto de vista de los aspectos inherentes a las

sustancias y los aspectos energéticos;

Aplicar la Ley de las Masas; explicar las reacciones de oxidación- reducción como

transferencia de oxígeno o como transferencia de hidrógeno o como paso de electrones;

Reconocer y explicar las reacciones de los ácidos con el agua como paso de protones;

Nombrar y reconocer diversos tipos de reacción orgánica

Explicar el principio de configuración de las macromoléculas en base a un ejemplo (en

base al Punto [5])]

II.4 PRINCIPIOS DE ORDENAMIENTO, CLASIFICACIÓN O

CATEGORIZACIÓN

Las alumnas y los alumnos pueden

Elaborar un esquema de ordenamiento correcto para clasificar los materiales;

En el caso de soluciones acuosas, saben clasificarlas dentro de la escala correspondiente


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de acuerdo a su pH, utilizando los términos técnicos adecuados de „ácidas“, „alcalinas“y

„neutrales“;

Explicar la relación que existe entre la configuración del átomo y la posición de los

átomos en la Tabla periódica;

Ordenar los enlaces de acuerdo al tipo de enlace;

Aplicar el principio de donador- receptor en base al ejemplo de las transferencias o

saltos de los electrones y protones;

Ordenar los enlaces de carbono con la ayuda de los grupos funcionales (de acuerdo al

Punto [5])]

II.5 FORMAS DE TRABAJO

Las alumnas y los alumnos puedes

Manipular correctamente los instrumentos e implementos del laboratorio y aplicar las

medidas de seguridad pertinentes;

Planificar las medidas requeridas para protegerse en caso de fuego, explicarlas y llevarlas a

cabo;

Llevar a cabo, describir y evaluar experimentos sencillos, tomando en cuenta las

medidas de seguridad;

Establecer las características de los materiales de forma experimental;

Aplicar formas de trabajo de las Ciencias Naturales al realizar los experimentos;

Llevar a cabo un experimento cuantitativo sencillo;

Llevar a cabo una titrimetría para establecer la concentración de un ácido;

Llevar a cabo experimentos sencillos con enlaces orgánicos;

Aprovechar distintas fuentes de información para obtener datos químicos;

Explicar medidas o tamaños importantes;

Llevar a cabo los cálculos adecuados y prestar atención en el manejo correcto de las

medidas y sus unidades correspondientes;

Representar las estructuras moleculares con modelos científicos;

Utilizar la computadora para investigar, para representar modelos de moléculas y

evaluar experimentos (de acuerdo al Punto [5])]

II.6 MEDIO AMBIENTE Y SOCIEDAD


Utilizar los términos del lenguaje científico de la Química, aplicándolos a los fenómenos

de la vida diaria;

Explicar el significado que tienen las soluciones ácidas, alcalinas y neutrales para los

seres vivos;

Explicar el significado del hidrógeno como portador de energía;

Explicar la reutilización o reciclaje de una sustancia en base a un ejemplo;

Indicar sustancias minerales y explicar su importancia;

Evaluar el papel que juegan los hidrocarburos como portadores de energía;

Explicar la utilización de sustancias orgánicas escogidas, en la vida cotidiana y en la

técnica;

Ilustrar las bases químicas que sustentan un ciclo de carbono tanto en la naturaleza

animada, como en la inanimada y explicar la importancia que tienen las materias


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primas renovables;

Evaluar, en base a una sustancia escogida, los efectos dañinos que ésta puede tener

sobre el aire, el agua o la tierra y señalar las medidas para contrarrestarlos;

Explicar los peligros del alcohol como sustancia viciosa;

Tomando como ejemplo una sustancia que actualmente sea objeto de discusión en la

sociedad, ilustrar la importancia que tienen tanto la ciencia de la Química como la

industria química, en el logro de un desarrollo sustentable;

Describir en base a variados ejemplos los logros de personalidades científicas e

investigadores (de acuerdo al Punto [5])

III. CAPACIDADES, HABILIDADES Y REFERENCIAS DE CONTENIDO

(Fase de calificación)

III.1 EQUILIBRIO QUÍMICO – FUNDAMENTOS DE LA LEY DE ACCIÓN DE

MASAS O DE LA CINÉTICA QUÍMICA


Describir reacciones reversibles y cómo se establece un equilibrio químico;

Llevar a cabo un experimento modelo para lograr establecer la condición de equilibrio;

Explicar la función que tiene un catalizador para lograr establecer la condición de

equilibrio;

Aplicar el principio de LE CHATELIER para influenciar los equilibrios;

Aplicar la Ley de la acción de masas para la descripción cuantitativa de reacciones de

equilibrio homogéneas;

Presentar los logros de HABER y BOSCH;

Enumerar factores que influencien el establecimiento del equilibrio en la síntesis del

amoníaco y comentar posibles soluciones técnicas al problema;

Explicar la importancia que tiene la síntesis del amoníaco para la sociedad.

III. 2 EQUILIBRIOS ACIDO-BASE EN SOLUCIONES ACUOSAS


Aplicar la ley de equilibrio en las reacciones de ácido-base con agua;

Describir las reacciones de ácido-base con la ayuda de la teoría de BRØNSTED;

Transferir a las reacciones de ácido-base el principio de donador-receptor;

Clasificar los ácidos y las bases con la ayuda de los valores pKS (de acidez) o bien

valores pKB (de basicidad);

Explicar la autoprotólisis del agua y definir el valor del pH;

Calcular los valores del pH de soluciones uniprotónicas, de ácidos fuertes y de soluciones

de hidróxido;

Calcular los valores del pH de soluciones con poca acidez y soluciones bases, mediante

un procedimiento aproximativo;

Aplicar la teoría ácido-base sobre los indicadores; explicar en base a ejemplos la

importancia de los sistemas de amortiguación;

Planificar la titrimetría ácido-base para determinar las concentraciones y llevarlas a cabo

experimentalmente.

III.3 QUÍMICA ORGÁNICA


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Describir la presencia, las características y la utilización de sustancias orgánicas

importantes en la naturaleza, la vida cotidiana y en la técnica;

Enumerar los nombres sistemáticos y las fórmulas estructurales de éstos enlaces;

Explicar la estructura molecular y hacerlo trabajando con distintos modelos;

Conocer el concepto de series homólogas en las más variadas clases de sustancias y

derivar de éste el comportamiento de las sustancias;

Argumentar de manera fundada durante las discusiones acerca de las sustancias que

ponen en peligro la salud, basándose en la materia;

Llevar a cabo experimentos con sustancias orgánicas y evaluarlos;

III.4 REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN / ELECTROQUÍMICA


Aplicar el principio de donador-receptor a reacciones con transferencias de electrones;

Identificar reacciones de oxidación-reducción con la ayuda de las cifras de oxidación;

Describir la configuración de una célula galvánica; nombrar y describir los procesos más

importantes de la electrólisis y de las células galvánicas;

Explicar la configuración y la función de la célula-media estándar de hidrógeno;

Aplicar la tabla estándar de potenciales para predecir las reacciones electroquímicas;

Comparar las fuentes de corriente convencionales con sus desarrollos actuales y futuros,

con las fuentes electroquímicas de corriente;

Describir la posibilidad de almacenar energía electroquímica;

Explicar la relación entre la concentración de iones y la diferencia de potencial

cuantificable en células galvánicas;

Llevar a cabo y evaluar experimentos electroquímicos.


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PROGRAMA DE ESTUDIOS

CLASE 8

COLEGIO HUMBOLDT

CARACAS

VENEZUELA


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Tema 1: Los materiales, las sustancias y sus caracter ísticas

Con esta área de estudios las alumnas y los alumnos aprenden a conocer materia nueva, además

de nuevas técnicas de trabajo. Ellos diferencian las sustancias observando y analizando sus

características. De allí se deriva una primera división en sustancias puras y mezclas de

sustancias. Al analizar las características de las sustancias y separar las mezclas de las sustancias,

las alumnas y los alumnos se familiarizan con importantes técnicas y reglas de la

experimentación. Las alumnas y los alumnos aprenden desde un principio a observar con

exactitud, utilizando todos sus sentidos, aprenden a describir las observaciones hechas y a

interpretarlas científicamente. Mediante la interpretación de los resultados practican una forma

de pensar creativa, consecuente y crítica, saben expresar con palabras propias lo que han

observado y poco a poco saben llevar éstas descripciones al lenguaje técnico. Las alumnas y los

alumnos reconocen el significado que tiene un modelo desde el punto de vista de las Ciencias

Naturales, en el sentido de que el modelo es una representación o concepción creada por el ser

humano, de algo a lo cual no tiene acceso mediante su percepción normal. En este contexto las

alumnas y los alumnos aprenden que no se le pueden atribuir a las partículas individuales de las

sustancias, las mismas características que tienen las sustancias en sí.

TEMAS INDICACIONES DE CONTENIDO /

ACLARATORIAS METODOLÓGICAS

1.1 Primera introducción a la Química, su

importancia y aplicaciones

Qué es la QUÍMICA?

La Química como ciencia natural

Temas de la Química

Breve esbozo histórico

Areas de aplicación

El concepto de materia o sustancia

Peligros en el manejo de químicos y

sustancias peligrosas

1.2 Características de algunas sustancias

sólidas, líquidas y en forma de gas,

determinación cuantitativa de esas

características

Analizar y describir los cambios en los

estados de agregación, de combustión y

en la solubilidad

Realizar experimentos para determinar

la densidad, Kp, Fp

Explicar las relaciones existentes entre

el estado de agregación y la temperatura

en los casos de sustancias escogidas

Caracterización de las sustancias

Reconocer, ordenar y clasificar en base

a sus características

1.3 Mezclas de sustancias y sustancias

puras

Determinación de conceptos: las

sustancias puras, las mezclas de

sustancias; heterogéneas, homogéneas;

separación de mezclas de sustancias en

Evaluar experimentos, hacer prácticas

de observación y de elaboración de

protocolos o informes

Definiciones desde el punto de vista

fenomenológico en base a ejemplos

escogidos

Análisis de mezclas de sustancias

compactas o sólidas y soluciones

Otros ejemplos: humo, neblina, espuma,


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base a sus diferentes características físicas

aleaciones

Separación de mezclas de sustancias –

su relación con la práctica; por ejemplo

el petróleo,

Chocolate, tableta efervescente

Procedimientos: entre otros la

destilación, la cromatografía, la

filtración, la evaporación, la extracción,

etc.

1.4 Introducción al concepto de partícula

Estado de agregación y difusión

Introducción a la forma de pensar en

base a modelos

Modelo y realidad

Explicar los cambios que ocurren en el

estado de agregación, de disolución, de

destilación, de cristalización y de

sublimación

Tema 2: Materiales, sustancias y sus reacciones

En base a ejemplos sencillos, que corresponden a las experiencias cotidianas de las alumnas y los

alumnos se ilustran las características de las reacciones químicas. Ellos formulan como

características principales la transformación de la materia en relación a la transformación de la

energía y reconocen la diferencia en relación al cambio del estado de la materia o la sustancia.

Las alumnas y los alumnos llevan a cabo experimentos sencillos, describen sus observaciones y

adquieren más habilidades en la elaboración de protocolos o informes. Desarrollan de manera

incipiente la capacidad de trabajar y solucionar determinadas tareas en cooperación con otros

alumnos. A partir de las características de las reacciones químicas, las alumnas y los alumnos

analizan la relación que existe entre las condiciones de una reacción y la manera en que se

desarrolla la misma, esto lo hacen en base al ejemplo de encender un fuego y combatir incendios.

En éste caso aumentan sobre todo su capacidad de argumentar los motivos específicos que

tienen, de medir y de evaluar ciertas maneras de actuar, asimismo derivan conclusiones en

relación a un comportamiento que considera y toma en cuenta tanto el interés individual, como el

interés colectivo.

Gracias a ejemplos seccionados las alumnas y los alumnos amplían sus conocimientos acerca de

los tipos de reacciones, la oxidación y la reducción; en base al ejemplo de la reacción de la

oxidación-reducción, explican la posibilidad de revertir las reacciones químicas y la acción

conjunta de las reacciones parciales. Las transformaciones de sustancias o materias tanto de la

naturaleza como de la técnica, son utilizadas como ejemplos en los cuales se aplican las

reacciones de oxidación y reducción.

Mediante comparaciones entre los distintos procesos, las alumnas y los alumnos aprenden a

definir la reacción de oxidación-reducción como un tipo de reacción que se basa en la relación de

los elementos entre sí y la separación de los elementos del oxígeno, también aprenden a

diferenciarla de otras formas de reacción.




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2.1 El significado de las reacciones químicas

Descubrimientos importantes en

relación a las reacciones químicas

2.2 Las características de las reacciones

químicas

La configuración y el fraccionamiento

de los materiales

Síntesis y análisis

Elemento y conexión

Metal y no metal

Reacciones exotérmicas y

endotérmicas

Energía de activación

Transformación de las sustancias /

transformación de la energía

Realizar o llevar a cabo reacciones

químicas sencillas, describirlas y luego

elaborar un protocolo o informe

Formación de óxido y de sulfuro en el

caso de metales escogidos

específicamente

Descripción de los cambios energéticos

Comparación entre eductos y productos

de acuerdo a sus características

Explicar fórmulas con palabras en base

a ejemplos sencillos

2.3 Aire, oxígeno, óxido

El aire como mezcla de gases,

composición del aire

Características del oxígeno

Oxidación como reacción con el

oxígeno

Combustión

Lavoisier (1743 – 1794)

Scheele (1742 – 1786)

Diferencias entre la combustión con

oxígeno puro y con aire

2.4 Reacciones de oxidación-reducción

Reducción como posibilidad de revertir

la oxidación

Reacción de oxidación-reducción

también en la técnica

Encender un fuego, protección contra

incendios/ combatir un incendio

Reducción de un óxido de metal

Prácticas de los alumnos

Introducción al concepto de oxidación-

reducción

El proceso de los altos hornos /

procedimiento aluminotérmico

Medios de oxidación / medios de

reducción

Reversibilidad de reacciones parciales

de oxidación y reducción

Manipulación de un extintor de fuego

Tema 3: Agua e hidrógeno

Las alumnas y los alumnos comprenden el papel fundamental y amplio que tiene el agua en la

naturaleza. Comienzan a conocer las soluciones ácidas y alcalinas como productos de la

reacción de los óxidos con el agua. Hacen el descubrimiento de que el agua líquida puede

transformarse en los gases hidrógeno y oxígeno, lo cual amplía los conceptos que se han

formado en su vida cotidiana.




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3.1 Características e importancia del agua

Análisis y síntesis del agua

Solubilidad del oxígeno en relación a la

vida en el agua

Ciclos del agua

3.2 Soluciones ácidas, neutras y alcalinas

Indicadores / escala del pH

Prácticas de los alumnos

Indicadores naturales

Las frutas del Sur

El valor del pH en la publicidad

3.3 Características e importancia del

hidrógeno El hidrógeno como portador de energía

Peligros en el manejo del hidrógeno y

de otros gases combustibles

Descubrimientos de Döbereiner


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PLAN DE ESTUDIOS

CLASE 9

COLEGIO HUMBOLDT

CARACAS

VENEZUELA


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Tema 1: Principios básicos de la Química y la construcción del átomo / Tabla

Periódica de los Elementos TPE

Las alumnas y los alumnos aprenden a conocer los átomos y las moléculas como tipos de

partículas de la materia. Las alumnas y los alumnos amplían su concepto acerca de los modelos,

gracias a las definiciones de los elementos, los símbolos y las fórmulas, los cuales son los signos

químicos de los materiales. Las alumnas y los alumnos saben aprovechar los conocimientos

derivados de la „Ley de la Conservación de las Masas‟, asimismo reconocen que la agrupación

de las partículas es otra característica de las reacciones químicas, y así, gracias a su trabajo

experimental, obtienen sus primeras experiencias en relación a una observación cuantitativa.

Durante las clases las alumnas y los alumnos se familiarizan con el proceso que significa

encontrar un camino para conocer las leyes, ya que en un principio se formulan suposiciones y

luego éstas se corroboran y se prueban gracias a los experimentos. Al hacerlo, también siguen

desarrollando su capacidad de trabajar diferenciadamente en grupos, con otros alumnos, y a

sistematizar los resultados.



1.1 Modelos de átomos

Modelo de esfera,

Modelo de núcleo – capa o envoltura

Modelo de conchas

Hipótesis del átomo de Dalton

Comparación - de acuerdo al nivel de

conocimientos alcanzados – entre las

diferentes concepciones ilustradas en

los modelos de la configuración del

átomo

Ampliación del concepto de partícula:

Núcleo (protón, neutrón, cifra de

masa, cifra de carga del núcleo), capa

(electrones, niveles de energía,

electrones externos)

Introducción al concepto de elemento 1.2 Configuración del átomo y su posición en

la Tabla Periódica TPE en el caso de los grupos principales de elementos

Reconocimiento del logro histórico de

MENDELEJEW y MEYER

Aplicación de los conocimientos acerca

de la configuración del átomo en el caso

de los elementos que se indican,

pertenecientes a los grupos principales

Reproducción de la relación entre la

configuración del átomo y la posición

del elemento en la TPE 1.3 Símbolos como signos de la Química

Sustancias moleculares Enlaces moleculares

Repaso o revisión global de los

desarrollos históricos

Interpretar el significado cualitativo y

cuantitativo de los signos químicos

(símbolos) en base al ejemplo de los

metales

Ejemplos: Hidrógeno, oxígeno,

nitrógeno, agua, dióxido de carbono

Aplicar conceptos en base a modelos

Analizar las características y describir


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Características de la materia los resultados 1.4 Fórmulas como signos o símbolos químicos

Valor de los átomos

Cantidad de materia, mol, masa molar

Describir el significado cualitativo y

cuantitativo de las fórmulas

Elaborar fórmulas acerca de la

composición de los átomos, de las

relaciones de volumen de los

compuestos y las relaciones entre los

átomos

Ejercicio en base a ejemplos escogidos

Introducción del concepto bajo un

aspecto específico: El valor máximo de

oxígeno corresponde al número de

electrones externos del elemento

Elaborar fórmulas fáciles para los

enlaces de óxidos y de sulfuros de

elementos escogidos

Reconocer la proporcionalidad entre la

cantidad de materia y el número de

partículas, al igual que entre la cantidad

de materia y la masa (AVOGADRO)


las partículas individuales, el número de

partículas y los símbolos químicos 1.5 Ley de las proporciones constantes

Interpretar las relaciones entre las leyes

que rigen en la naturaleza, tomando en

cuenta la fórmula elaborada

1.6 Enlaces del átomo como enlaces de pares de electrones


los enlaces en el caso de materiales

escogidos y en el caso de las moléculas,

por ejemplo de: cloro, oxígeno,

hidrógeno, nitrógeno, carbono,

dióxido de carbono

Practicar el pensar en modelos

Fórmula en la manera de escribir de

LEWIS

Definición 1.7 Ecuaciones químicas

Características de las reacciones químicas Ley de la conservación de las masas Ecuaciones de reacción

Elaborar ecuaciones con palabras La descripción como un signo de las

reacciones químicas Describir las reacciones químicas como

la transformación de materia y de energía asociada con un reagrupamiento de las partículas

Ilustrar la manera en que se logró obtener un conocimiento realizando un experimento

Elaborar ecuaciones para ilustrar reacciones sencillas (oxidaciones, reacciones de metales con azufre)

Ejercicios para distinguir los símbolos,


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las fórmulas y las ecuaciones

1.8 Cálculo de la masa y el volumen, cálculos sencillos de mediciones Condiciones del volumen en el caso de reacciones de gases

Ley de Avogadro

Definición de volumen molar

Elaborar una secuencia de pasos

para el cálculo sencillo de la masa,

utilizando los conocimientos de la

proporcionalidad

Adquirir habilidades para solucionar

cálculos sencillos de mediciones

Explicar cómo se relacionan la

cantidad de materia con su

volumen, utilizando ejemplos de

reacciones escogidas como por

ejemplo: la síntesis y el análisis del

agua y del hidróxido de cloro

Transferir la secuencia de pasos

requerida para calcular la masa, a las

tareas para calcular el volumen

Hacer ejercicios de cálculos sencillos

de volumen en base a ejemplos

Tema 2: Metales alcalinos / metales alcalinotérreos / halógenos / halogenuros

o haluros Las alumnas y los alumnos están en capacidad de aplicar a determinados elementos (metales halógenos y alcalinos, metales alcalinotérreos) los conocimientos que han adquirido acerca de la configuración del átomo, las características de los elementos y su posición en la Tabla Periódica TPE.

Al hacerlo, las alumnas y los alumnos reconocen que los elementos químicos pueden ser

ordenados en grupos de elementos, de acuerdo a la similitud de sus características. Ellos

interpretan la periodicidad de algunas características gracias a la configuración del átomo, sobre

todo en cuanto a las relaciones entre el número de electrones externos y el comportamiento

reactivo.

El análisis experimental de los haluros y la interpretación de los resultados obtenidos en los

experimentos realizados, conducen en el área submicroscópica, al modelo de los iones y a la

descripción de determinados haluros como enlaces entre iones. Las fuerzas que conducen a la

formación de cristales de iones, son descritas por las alumnas y los alumnos como enlaces

iónicos o heteropolares.

Las alumnas y los alumnos continúan el camino ya iniciado en las clases precedentes, el cual deben recorrer para obtener los conocimientos (experimento- ley- conocimiento). Están en capacidad de aprovechar la posibilidad de trabajar diferenciadamente en el tratamiento de distintos grupos de elementos.




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2.1 Grupos de elementos de metales

alcalinos, metales alcalinotérreos y

halógenos

Características de cada uno de los

grupos de elementos

Comparar los grupos de elementos y

describir las similitudes y las diferencias

dentro de cada uno de los grupos de

elementos

El significado de los halógenos como

veneno o como componente de algunos

medicamentos

FCKW

2.2 Relación entre el comportamiento reactivo

y el orden de los electrones

Expansión de los conocimientos acerca

de la capa de átomos: electrones de

valencia, regla del octeto, ordenamiento

de los electrones

Analizar el comportamiento reactivo de

elementos individuales

Hacer comparaciones entre los distintos

comportamientos reactivos,

fundamentadas en cómo se relacionan

con el ordenamiento de los electrones

Reconocer la similitud escalonada en el

comportamiento reactivo 2.3 Halogenuros o haluros Combinaciones entre metales alcalinos y

halógenos Ejemplos de haluros Reacción a la formación de haluros de los elementos / combinaciones de iones Características de los haluros Configuración de la haluros

Iones / Red iónica, electrovalente o heteropolar / cristal de iones

Mostrar en base a ejemplos

combinaciones de cloro y bromo con

metales

La importancia de las materias primas

como componentes de fertilizantes

minerales, como componentes de aguas

curativas, como productos de mercadeo

durante la Edad Media (incluir sucesos

locales)

Describir y fundamentar el proceso

reactivo en la formación de haluros a

partir de los elementos

Hacer pruebas relacionadas con la

solubilidad de los haluros, así como la

capacidad conductora de ciertas

soluciones y fundiciones

Explicar los fenómenos con partículas

cargadas eléctricamente en libre

movimiento

Definición

Describir la formación de iones

(aniones, cationes)

Formular las ecuaciones de los enlaces

iónicos

Describir la formación de redes iónicas

y cristales de iones


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Fórmula de relación de los enlaces

iónicos

Ilustrar las ecuaciones de la formación y

la disolución de cristales de iones y

presentarlas como reacciones

reversibles

Tema 3: Tipos de enlaces químicos

Mediante la sistematización de los conocimientos obtenidos en el Nivel de Clase 8 y en el

segundo tema del nivel de Clase 9, en relación a los enlaces químicos, las alumnas y los alumnos

amplían su comprensión del modelo, como conceptualización que ilustra la configuración de la

materia. Logran alcanzar un nivel más elevado en la ilustración de las relaciones de enlace,

gracias al aprovechamiento de los postulados de la electronegatividad, al hacer un estimado de la

polaridad de los enlaces y establecer el carácter dipolar de las moléculas. Experimentan la

introducción en las valencias de los electrones y la fórmula del trazo de la valencia, como una

preparación para comprender el idioma de los signos químicos en el ámbito de la química

orgánica. Los enlaces de los metales se reconocen como una nueva forma de enlace.

Las alumnas y los alumnos están en capacidad de ilustrar, en el caso de todos los ejemplos

presentados durante clases, la relación que existe entre la estructura y las características de todos

los tipos de enlaces.



3.1 Enlace de iones como tipo de enlace

químico

3.2 Enlace de átomos como tipo de enlace

químico

Características de los tipos de enlace

Electronegatividad

Polaridad de enlace / Moléculas dipolares

Definición

Ejemplos

Explicar las diferencias y caracterizar

los diferentes tipos de enlace

Definirlos y utilizarlos para estimar las

relaciones de los enlaces

Comparación de los tipos de enlace

Describir la distribución de pares de

electrones estableciendo si son o nó

enlaces en la molécula

Aplicar la manera de escribir de

LEWIS hacia el área de la manera de

escribir las valencias (fórmula del trazo

de la valencia)

3.3 Enlaces de metales como tipos de enlace

químicos

Características de los metales: capacidad

conductiva tanto eléctrica, como de calor,

maleabilidad, pueden ser derretidos o

fundidos, tienen brillo

Describir los enlaces de metal

Examinar las características en base a

ejemplos seleccionados


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Rejilla de metal / cristal de metal

Describir la configuración de la rejilla

de metal y del cristal de metal

Ampliar la relación entre la estructura y

las características, es decir, tratar las

características en relación a su

utilización

Tema 4: Ácidos – Bases - Sales

Al ilustrar las soluciones ácidas y las alcalinas y al examinar sus características, las alumnas y

los alumnos encuentran el acceso al grupo correspondiente de sustancias. Saben manipular con

seguridad las sustancias ácidas y las bases, sabiendo que son sustancias peligrosas.

Las alumnas y los alumnos definen los ácidos y las bases en el nivel material y de acuerdo a

ARRHENIUS. Gracias a los indicadores, las alumnas y los alumnos aprenden a conocer por

primera vez los reactivos demostrativos.

La reacción de los ácidos y las bases es descrita por las alumnas y los alumnos como

neutralización y ellos reconocen, que las soluciones salinas son el producto de estas reacciones.

También se les explican otras reacciones de formación de sales en base a ejemplos. Apoyándose

en esos conocimientos y repitiendo los experimentos, las alumnas y los alumnos conocen los

enlaces, características y utilización de las sales y también aprenden a conocer las reacciones de

demostración para los casos de iones importantes.

Las alumnas y los alumnos pueden demostrar el significado que tiene la neutralización en el

tratamiento de las aguas servidas y cómo influye en la reacción de los suelos, gracias a ejemplos

escogidos.

De acuerdo a las posibilidades que les ofrezca el colegio, las alumnas y los alumnos aprovechan

las formas de aprendizaje social e interdisciplinario, y son cada vez más autónomos.


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4.1 Representación y análisis de soluciones

alcalinas y ácidas

Comportamiento de ácidos y bases en

soluciones acuosas

Definición de ácido y base de acuerdo a

ARRHENIUS

Indicadores del valor de pH

Aplicar y hacer ejercicios para

desarrollar la capacidad de trabajar

experimentalmente y de elaborar los

protocolos o informes correspondientes

Describir los procesos a nivel de la

materia y a nivel de las partículas

Elaborar esquemas de reacción y

ecuaciones de iones

Formular ecuaciones generales de

acuerdo a la definición a nivel de la

materia

Explicar si los indicadores son

adecuados (Lackmus, fenolftaleína,

Unitest) para la identificación de ácidos

y bases, demostrar la presencia de iones

H+- y OH--

4.2 Neutralización

Prácticas de las alumnas y los alumnos

en relación a la neutralización

Titrimetría de neutralización

Describir los cambios que ocurren en la

reacción del ácido clorhídrico con una

solución de hidróxido sódico, en cuanto

a la materia, la energía, y a nivel de las

partículas

Elaborar el esquema de reacción, la

forma de escribir los iones

Reconocer la importancia de la

neutralización al ser utilizada para la

eliminación de soluciones ácidas y

alcalinas


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4.3 Reacciones de formación de sales

Sales como el producto de las

reacciones de neutralización

Otras reacciones de formación de sales

Configuración y características de las

sales

Demostración de la existencia de iones

y demostración del dióxido de carbono

en la sales

Describir cómo se producen las sales

durante la reacción de neutralización y

de la formación de rejillas y cristales de

iones

Explicar cómo se forma la sal al

reaccionar los ácidos con el metal y con

el óxido de metal

Caracterizar a los haluros como sales

Determinar la forma de enlace de las

sales y derivar de allí características

importantes

Describir y llevar a cabo las reacciones

demostrativas del dióxido de carbono y

los iones de cloro, bromo, carbonato y

sulfato

Elaborar esquemas de reacciones


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PLAN DE ESTUDIOS -

CLASE 10

COLEGIO HUMBOLDT

CARACAS

VENEZUELA


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Tema 1: Carbono y los enlaces inorgánicos del carbono



1.1 Modificaciones del carbono

Describir las características del grafito/ diamante / batán

Enlace cuádruple del carbono Deducir las posibilidades de uso del

grafito / diamante y batán Explicar la configuración estructural de

las modificaciones La importancia del diamante en

Venezuela

1.2 Enlaces inorgánicos del carbono

Óxidos de carbono: monóxido de carbono / dióxido de carbono

Describir las características Derivar sus posibilidades de uso Ácidos carbónicos – Significado y uso Describir el ciclo natural del carbono Describir el ciclo técnico del carbono y

su significado Piedra caliza / carbonatos / carbonatos

de hidrógeno como enlaces de iones

Relación con el medio ambiente

Tema 2: Petróleo / Gases e hidrocarburos sencillos

En base a muy pocos ejemplos demostrativos que han sido seleccionados para éste fin, las

alumnas y los alumnos de nivel de la Clase 10 pueden reconocer la relación que existe entre la

estructura de la molécula y las características de las sustancias y materias; asimismo reconocen

la importancia de los hidrocarburos, ya que éstos proveen la materia prima y la energía

requeridas, también reconocen los problemas que se presentan con los hidrocarburos

halogenados en cuanto a la protección del medio ambiente.

El docente escoge los ejemplos de tal manera que sean suficientes como para tratar el tema de la

observación de las estructuras y del comportamiento reactivo de las sustancias orgánicas y éstos

sean acertados para la fase de calificación.



2.1 Petróleo y gas como combustibles fósiles y

materias primas

Composición y utilización

Aspectos históricos Reproducir la información acerca de la

situación general de la materia prima y la energía

Valorar el aprovechamiento de los

combustibles fósiles


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Destilación del petróleo y productos derivados

de la destilación

Consecuencias del aprovechamiento de los

combustibles fósiles para la ecología

Describir los procesos de destilación del

petróleo y nombrar los productos

derivados de la destilación (benzina,

gasolina, petróleo, aceites combustibles,

fuel oil, aceites lubricantes)

Explicar las relaciones que existen entre

las posibilidades de separación e

intervalos de ebullición

Enumerar las consecuencias: efecto

invernadero, emisión de dióxido de

azufre y óxidos de nitrógeno

Describir las medidas aplicadas para

aminorar el impacto:

d e s u l f u r a c i ó n , u t i l i z a c i ó n

d e c a t a l i z a d o r e s p a r a l o s

v e h í c u l o s

Posición destacada e importancia que

tiene el petróleo para Venezuela 2.2 Alcanos como hidrocarburos saturados

Concepto: Química orgánica Enlaces en los alcanos, estructura molecular, isometría Nomenclatura Características y comportamiento reactivo Sustitución Series homólogas

Delimitación histórica y moderna

Caracterización de la composición

elemental de los enlaces orgánicos

Nombrar los elementos más importantes

Explicar la configuración espacial de las

moléculas

Utilizar modelos para reconocer la

estructura molecular

Hacer ejercicios con ejemplos sencillos

Examinar y describir las características

(estado de agregación, combustibilidad,

punto de ebullición y de fundición)

dependiendo del tamaño de la

molécula

Trabajar con esquemas generales

Reproducir las informaciones

mostradas mediante tablas

Utilizar ejemplos específicamente

seleccionados

Fundamentar las medias de seguridad

que se requieren el manejo de los

alcanos (por ejemplo: botellas de gas

comprimido, tanques)

Explicar la sustitución en base al

ejemplo de la reacción de los halógenos

Formular las ecuaciones de reacción

Discutir acerca de las emisiones de los

hidrocarburos que son venenosas para

el medio ambiente

Comparar distintas sustancias

Elaborar las características de una serie


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homóloga

Definición 2.3 Hidrocarburos acetilénicos como

hidrocarburos no saturados Cracking del petróleo Enlace del etano y etino, al igual que su estructura molecular (enlaces múltiples) Nomenclatura Características y comportamiento reactivo La adición como forma de reacción Formación de macromoléculas mediante la polimerización

Descripción del proceso, elaborar

ecuaciones de reacción

Explicar la configuración

Definición: enlaces no saturados

Ampliación del concepto de modelo en

el caso de los alcanos

Complementarlo mediante ejemplos

silustrativos

Explicar la adición en base al ejemplo

de las reacciones con bromo

Experimentos para demostrar los

múltiples enlaces con agua de bromo

Reconocer la importancia de los

hidrocarburos no saturados como

sustancias primarias para la elaboración

de macromoléculas en base a los

ejemplos del PVC y PE

Desarrollar las ecuaciones de reacción

(con fórmulas de sumas)

Indicaciones en referencia a la

fabricación de PS


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Tema 3: Química orgánica - Parte 1:

Alcoholes / Alcanoles / Compuestos de carboxilo / Acidos carboxílicos u

orgánicos

Las alumnas y los alumnos profundizan sus conocimientos en cuanto a la relación que hay

entre la estructura de la molécula y el comportamiento reactivo, en base a los derivados de

oxígeno de los hidrocarburos. Al hacerlo, siguen desarrollando su capacidad de transferir los

conocimientos de la materia que ya conocen. El saber acerca de los efectos que tienen grupos

funcionales importantes sobre reacciones específicas de grupos de sustancias son los requisitos

preliminares para comprender muchas características de materiales naturales y sintéticos.

De acuerdo a la escogencia de los ejemplos tratados, las alumnas y los alumnos reconocen la

importancia que tienen tales materiales y sustancias en la vida cotidiana.



3.1 Alcoholes

Etanol

Elaboración

Características, uso y efecto fisiológico

Estructura molecular

Serie homóloga- nomenclatura

Introducción al concepto de alcoholes

Definición: grupo de hidroxilo como

grupo funcional

Mostrar las posibilidades de

elaboración o fabricación

Descripción de la elaboración mediante

la fermentación alcohólica

Ecuación de suma



solubilidad, miscibilidad)

Explicar lo referente al peligro de

adicción

Configurar la fórmula del trazo de la

valencia de la manera simplificada y la

manera ampliada

Explicar la formación de los nombres

Series homólogas de los alcanoles



solubilidad, miscibilidad)

Comparación con alcanos

3.2 Enlaces o compuestos de carboxilo

Aldehídos

Estructura molecular:

El grupo de los aldehídos como grupo funcional

La importancia del metanol

acción antibacteriana, veneno celular, veneno

del medio ambiente

Cetonas

Grupo de carbonilos como grupo

funcional

Introducción al concepto de aldehídos

Definición de un grupo funcional Indicación de una serie homóloga

Describir las relaciones de enlaces

Metanol (formaldehído) como veneno

del medio ambiente

Introducción al concepto de las cetonas

Información acerca de su estructura,

comparación con los alcanales

Mostrar su importancia biológica


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Importancia y utilización

Ejemplo: Acetona

3.3 Ácidos carboxílicos u orgánicos,

Representantes importantes tales como el

ácido de metano y el etano

Introducción del concepto: Ácido

carboxílico u orgánico

El grupo de los carboxílicos como

grupo funcional


(estado de agregación, solubilidad)

Reacciones con otras sustancias

(metales / lejías)

Configurar la fórmula del trazo de la

valencia de la manera simplificada y la

manera ampliada

Explicación de la formación del nombre

Significado de los ácidos carbónicos en

el hogar

Interpretar la fórmula del trazo de la

valencia


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PLAN DE ESTUDIOS

CLASE 11 / 12

COLEGIO HUMBOLDT

CARACAS

VENEZUELA


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Tema 1: Equilibrio químico – Fundamentos de la Ley de acción de las masas

(LAM)

En las Clases 11 y 12 las alumnas y los alumnos examinan las diferentes reacciones de

equilibrio. La gama de temas se extiende desde la interpretación cinética hasta la termodinámica.

Los temas de éste nivel siempre se observan bajo el aspecto del equilibrio químico. Esto es

más válido aun porque aquí en principio no se introducen contenidos nuevos, más bien se

contemplan los temas ya conocidos, pero bajo los puntos de vista de la química del equilibrio y

la termodinámica.

Esta manera de proceder hace posible que las alumnas y los alumnos puedan desarrollar sobre

todo su capacidad metodológica, de t a l manera que los varios temas que tratan sobre el

equilibrio químico pueden ser relacionados y analizados desde una perspectiva más amplia. Ellos

aprovechan sus conocimientos matemáticos y obtienen datos seguros en cuanto a las

características del equilibrio químico y la dependencia de las reacciones de equilibrio,

derivándolas de la ley de acción de las masas. Las alumnas y los alumnos se informan acerca de

las operaciones referidas a las reacciones químicas y a las síntesis técnicas. En la medida en que

exista esa posibilidad, las alumnas y los alumnos pueden utilizar la computadora para la

simulación y el aprovechamiento en condiciones distintas.



1.1 Velocidad de reacción y su dependencia de

la concentración y la temperatura

Experimentos en relación a la velocidad

de reacción

Catálisis

Elaborar ecuaciones de velocidad

Interpretar las constantes de la

velocidad

Indicar las reacciones de primer orden y

las de orden más elevado

1.2 Reversibilidad de las reacciones

Repetición de los conocimientos acerca

de reacciones reversibles

1.3 El estado de equilibrio químico

Descripción del estado

Regulación y características del

equilibrio químico

Experimentos de regulación como

modelos

Explicación del concepto constante de

equilibrio (Ce)

Solubilidad y equilibrios de solubilidad

como posibles ejemplos

1.4 Ley de efecto de masa (LEM) Deducción cinética de la ley de efecto

de masa a partir de las ecuaciones de

velocidad

Cálculo de constantes (Kc, Kp) de

operaciones de sustancias

Cálculo de operaciones de reacciones


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con constantes dadas, con una

diferencia de estequiometría igual a cero

Indicar la relación entre Kc y Kp

1.5 Principio de Le Chatelier Cómo se influencia la situación del

equilibrio químico de acuerdo a LE

CHATELIER

1.6 El procedimiento técnico como aplicación Procedimientos posibles

Procedimiento Haber – Bosch o

procedimiento de doble contacto

Tema 2: Ácidos – Bases – Equilibrios ácido-base en sustancias acuosas

Las alumnas y los alumnos amplían sus conocimientos en cuanto a las reacciones ácido-base.

Examinan soluciones ácidas y alcalinas como sistemas de equilibrio y discuten el significado de

la constante ácido- base y del valor del pH. Al hacer los cálculos del valor del pH amplían su

capacidad de reconocer y comprender las relaciones de estequiometría.

Las alumnas y los alumnos practican y llevan a cabo un análisis de medición y revisan sus

resultados, en lo posible utilizando la computadora.

Al evaluar las reacciones de neutralización los alumnos pueden deducir cuáles sustancias son

aptas para eliminar los venenos que contaminan el medio ambiente.



2.1 Autoprotólisis del agua

Aplicación de la ley de masas

Otras autoprotólisis

Conceptualización matemática del

equilibrio del agua

El producto de los iones del agua

Discusión del desplazamiento del

equilibrio del agua debido a la acción o

influencia de diversas sustancias

2.2 Teoría de BRÖNSTED

Ampliación de la teoría ácido-base

Pares correspondientes ácido-base

Definición de ácidos y bases de acuerdo

a BRÖNSTED

Reacciones de algunas sustancias con

el agua, evaluación de las reacciones

mediante la teoría de BRÖNSTED

Observación de pares ácido-base

El efecto de los anfóteros

Experimentos de reacciones ácido-base

de distintas sustancias

Soluciones de ácidos y bases fuertes

2.3 El valor del pH

Determinación del valor del pH

Cálculo del valor del pH

Definición del valor del pH

(matemáticamente)

Experimentos para determinar los

valores del pH de soluciones acuosas

Cálculo de los valores del pH de ácidos

y bases fuertes

Determinación aproximada de los


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valores del pH de ácidos y bases débiles

2.4 Valor KS- y KB , valor pKS- y pKB

Constantes ácido-base

Deducción de la ley de masas

Interpretación de las constantes ácido-

base

Observación cuantitativa de la acidez y

la basicidad

2.5 Titrimetría de neutralización

Llevar a cabo las titrimetrías de ácido-

base con indicación del color

Discusión acerca de la escogencia del

indicador adecuado

Llevar a cabo la titrimetría de ácido-

base con la escala del pH

Cálculo de las concentraciones de

soluciones de prueba

Dibujar e interpretar las curvas de

titrimetría

Tema 3: Química orgánica – Parte 2:



3.1 Alcoholes / Alcanoles

Ampliación de la materia vista en la

Clase 10


de los alcoholes (estado de agregación,

combustibilidad, solubilidad,

miscibilidad)

División en alcoholes primarios /

secundarios / terciarios

Serie de oxidación de los alcoholes

Describir la reacción del etanol con

indicadores y metales no nobles

Caracterizar la forma de reacción

correspondiente

Desarrollar ecuaciones de reacción

3.2 Enlaces carboxílicos u orgánicos

Aldehídos


Clase 10

Estructura de la molécula: Grupo de aldehídos como grupo funcional Importancia del metanol o formaldehído, acción antibacterial, veneno celular, veneno del medio ambiente

Cetonas

Prueba del grupo funcional

Prueba FEHLING, P r u e b a

TOLLENS, d e m o s t r a c i ó n c o n e l

r e a c t i v o d e SCHIFF

Aldehídos como productos de oxidación

de alcoholes

Discusión del efecto cancerígeno y de

su efecto como disolvente, de su acción

desinfectante, así como materia básica


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Grupo carboxílico como grupo funcional Importancia y utilidad

para la síntesis, metanol

(formaldehído) como veneno del medio

ambiente

Valoración del aprovechamiento

Cetonas c o m o p r o d u c t o s d e l a

o xidación de alcoholes secundarios

Información acerca de la estructura,

comparación con los alcanales

(aldehídos alifáticos saturados)

Demostrar su importancia biológica

3.3 Ácidos carboxílicos


Clase 10

Otros ejemplos de Ácidos carboxílicos

Ácidos carboxílicos con varios grupos

funcionales en la molécula

Ejemplo: Ácido oxálico

Ejemplo: Ácido láctico

Ejemplo: Aminoácidos

Formación de los péptidos

Titrimetría de ácidos como

procedimiento analítico de medición,

elaborar protocolos o informes

Concepto: Ácidos dicarboxílicos

Características

Ácido láctico con grupos de hidroxilo

como otros grupos funcionales en la

molécula

Características

Grupos de aminoácidos como grupo

funcional en la molécula

Especificar la importancia de los

aminoácidos para la existencia de los

seres vivos

Interpretar la fórmula de trazo de la

valencia y derivar las posibles

reacciones

Reconocer la posibilidad de formación

de la macromolécula-péptido-estructura

Importancia / referida a la Biología

3.4 Esteres / grasas / sustancias tensioactivas

Formación de los ésteres: Reacción de

ácidos inorgánicos y orgánicos con

alcoholes

Sustitución como tipo de reacción

Importancia de los ésteres

Grasas como ésteres de ácidos mono-

carboxílicos y glicerol

Experimentos para formar ésteres

Examinar los cambios de las

características de las sustancias

Indicaciones sobre el intercambio o

metabolismo insuficiente de materias

Describir el proceso de reacción

(mecanismo de reacción)

Formular e interpretar ecuaciones de

reacción

Nombrar ésteres importantes (grasas,

ceras)

Utilización en productos cosméticos,

como esencias de olor y como

disolventes; hacer indicaciones en

cuanto a los venenos que afectan a


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Jabones

Sustancias tensioactivas

los nervios

Explicar la configuración de las grasas

en base a un ejemplo, ind ica r su

impor tanc ia en los sistemas

biológicos

Fabricación de jabón (referencia

histórica)

Productos de limpieza modernos –

División / Utilización / Problemática

del medio ambiente

Tema 4: Reacciones de oxidación-reducción / Electroquímica

Las alumnas y los alumnos aplican los conocimientos adquiridos previamente en cuanto a la

configuración del átomo y las reacciones de oxidación-reducción y los amplían mediante

observaciones específicamente cuantitativas. Investigan los procesos de oxidación-reducción

química como procesos electroquímicos con la formación de un potencial correspondiente. A

partir de las observaciones energéticas, las alumnas y los alumnos deducen las posibilidades de

obtener efectivamente energía y discuten sus alternativas. Al hacerlo, el tema central es la

relevancia que tienen para el medio ambiente los elementos electroquímicos que se pueden

volver a cargar y las variantes de cómo cargarlos, las alumnas y los alumnos en éste caso

discuten los procesos y sus efectos sobre los elementos electroquímicos bajo condiciones

estándar.

En base a la electrólisis de las reacciones de oxidación-reducción las alumnas y los alumnos

además conocen por ejemplo el principio de donador-receptor y lo aplican a las reacciones de

oxidación-reducción que transcurren voluntariamente. Al tratar el tema referido a algunas

fuentes de tensión, ven cómo los procesos electroquímicos pueden ser aprovechados para obtener

y almacenar energía.



4.1 Oxidación y reducción como paso de

electrones Ampliación del concepto de oxidación-

reducción

Principio del Donador – Receptor

Medios de oxidación y medios de

reducción

Reacciones Redox de elementos de

grupos principales y grupos secundarios

4.2 Cifras de oxidación Manejo seguro al determinar las cifras

de oxidación (también de enlaces

orgánicos)

4.3 Serie de tensión electroquímica / elemento

galvánico

Reconocer las causas que conducen a

la formación de un potencial de

oxidación-reducción al disolver un

electrodo en una solución electrolítica,

incluir los conocimientos acerca de las

etapas de oxidación de los elementos

del grupo secundario y las series de

tensión electroquímica


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De metales nobles y metales no nobles

Electrodos estándar de hidrógeno

Electrolitos

Ánodo / Cátodo

División en metales nobles y no

nobles, hacer los experimentos

correspondientes, evaluación en base a

ecuaciones resumidas de iones,

cálculos

Explicar las condiciones para el

potencial estándar

Explicar la función de una sustancia

electrolítica

Explicar la corriente de electricidad de

un electrolito y la función del ánodo y

el cátodo

Configuración de un elemento

galvánico (elemento DANIELL)

Definición de los conceptos

Ánodo como lugar de oxidación y

Cátodo c o m o l u g a r d e l a

reducción, prestar atención a la

dirección de la corriente

Calcular los potenciales bajo

condiciones estándar

4.4 Electrólisis

La importancia comercial de las electrólisis

Electrólisis del agua

Experimento en relación a la

electrólisis de soluciones salinas,

Di fe renc i a r l a s de acue rdo a

l a s s e r i e s de t ens i ón

e l ec t roqu ímica ,

Tensión de disociación de electrolitos

Indicación en cuanto a los efectos del

exceso de tensión

Calcular la cantidad de disociación y

cantidad de corriente; experimentos

Importancia comercial de las

electrólisis, expl icación de la

refinación del cobre, l a

e x t r a c c i ó n d e l a luminio y de la

electrólisis cloro-alcalina

Experimentos modelo de la electrólisis

cloro-alcalina y la refinación del cobre

Indicaciones en relación a la

galvanización

4.5 Ejemplos de reacciones electroquímicas

Corrosión electroquímica

Explicación de la corrosión por

oxígeno y ácidos, explicación de las

condiciones para que haya corrosión

Configuración de un elemento local en

base al hierro

Protección contra la corrosión

mediante reacciones electroquímicas

con ánodos sacrificables


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Zinc – Carbón – Batería

Acumulador de plomo

Realizar los experimentos

correspondientes, discutir otras

posibilidades de protección contra

la corrosión

Discutir acerca de la importancia

comercial de los protectores contra la

corrosión

Explicar la configuración y la manera

de actuar de un elemento Zinc/Carbón

(batería alcalina de manganeso)

Discusión de la posibilidad de recargar

un elemento electroquímico

Experimento demostrativo de cómo

funciona un acumulador de plomo,

evaluación

Discusión de los problemas de

reciclaje

plan marco conjunto para las clases 8 a 12 colegio

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