PERTEMUAN 10

PERTEMUAN 10

Garam Sukar Larut dan KSP

Terdapat senyawa ion dengan kelarutan rendah, atau mudah membentuk larutan jenuh. Pada keadaan larutan jenuh dapat dianggap terjadi kesetimbangan dinamis antara zat dalam keadaan padat (tak larut) dan ion-ionnya yang larut dalam air. Contoh larutan BaSO4 terjadi kesetimbangan sebagai berikut :

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah:

Konsentrasi BaSO4 relatif tetap, maka

KSP disebut tetapan hasil kali kelarutan, dan harganya tetap sekalipun terdapat zat-zat lain dalam larutan. Untuk AgCl, dengan kesetimbangan :

maka :

Harga KSP merupakan hasil kali konsentrasi zat terlarut atau ion terlarut dalam keadaan jenuh pada suhu kamar, karena jika suhu berubah maka nilai KSP nya pun berubah, sesuai pengaruh suhu pada suatu kesetimbangan.

Contoh;

Berapakah nilai KSP untuk Ag2SO4 jika pada membentuk larutan jenuh ketika di dalamnya dilarutkan 5,4 gram Ag2SO4 dalam 1 liter air.

Jawab :

Persamaan kesetimbangannya :

Ungkapan KSP-nya :

Ksp = [Ag+]2 [SO4-2]

Konsentrasi zat terlarut

= 1.73 ( 10-2 mol/liter

Konsentrasi [Ag+2] = 2(1.72 (10-2), sedangkan [SO4-2]= 1.72 ( 10-2 Ksp = [3.44 ( 10-2]2 [1.72 ( 10-2 ]

Ksp = 11.8 ( 10-4 ( 1.72 ( 10-2)

Ksp = 2.04 ( 10-5

Harga KSP untuk berbagai senyawa tampak pada tabel:

Tabel 8.2. Harga Ksp Beberapa garam

SenyawaKspSenyawaKsp

Al(OH)32,0 ( 10-33PbS7,0 ( 10-27

Fe(OH)22,0 ( 10-15Ag2CrO41,9 ( 10-12

Fe(OH)31,1 ( 10-36AgCN1,6 ( 10-14

Mg(OH)21,2 ( 10-11BaCrO42,4 ( 10-10

Mn(OH)21,2 ( 10-14BaSO4 1,5 ( 10-9

Sn(OH)25,0 (10-26PbCrO41,8 ( 10-14

BaF21,7 ( 10-6MgC2O48,6 ( 10-6

BaCO38,1 ( 10-9MgF27,0 ( 10-9

CdS3,6 ( 10-29Hg2Cl22,0 ( 10-18

MnS7,0 ( 10-16HgS1,6 ( 10-54

NiS2,0 ( 10-21CaSO42,0 ( 10-14

CoS3,0 ( 10-26Ag2CO38,2 ( 10-12

CuS8,5 ( 10-36AgCl1,7 ( 10-10

Cu2S2,0 ( 10-47AgI8,5 ( 10-17

SnS1,0 ( 10-26AgBr5,0 ( 10-13

ZnS1,2 ( 10-23Ag2S5,0 ( 10-49

PbC2O42,7 ( 10-11FeC2O42,1 ( 10-7

PbCrO41,8 ( 10-14FeS3,7 ( 10-19

PbCl21,6 ( 10-5PbSO42,0 ( 10-8

Selama hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam larutan dipangkatkan dengan koefisiennya masing-masing lebih kecil daripada Ksp senyawa tersebut, maka larutan belum jenuh, dan jika nilainya persis sama maka larutan berada dalam keadaan tepat jenuh. Sedangkan jika nilainya lebih besar dari harga Ksp , maka endapan lewat jenuh dan endapan akan terbentuk.

Contoh :

Konsentrasi ion kalsium dalam plasma darah adalah 0,0025 M. Jika konsentrasi ion oksalat 1,0 x 10-8 M. Apakah kalsium oksalat, CaC2O4 membentuk endapan? Diketahui Ksp = 2,3 ( 10-9.

Reaksi kesetimbangan kalsium oksalat

Ksp = [Ca+2] [C2O4-2]

Karena [Ca+2] = 0,0025 = 2,5 ( 10-3 M

[C2O4-2] = 1,0 ( 10-8 M

maka : K = [Ca+2] [C2O4-2] = (2.5 X 10-3) ( 1 ( 10-8)

= 2.5 ( 10-11karena 2.5 ( 10-11 lebih kecil dari 2,3 ( 10-9 , maka tidak terjadi pengendapan.

Pengaruh ion Senama pada kelarutan suatu zat

Bagaimana jika kita melarutkan suatu zat ke dalam larutan yang mengandung ion yang sejenis dengan salah satu ion pembentuk zat tersebut?

Dalam kesetimbangan antara zat padat dan ion-ionnya dalam air, dapat terjadi salah satu ion konsentrasinya jauh lebih besar dari ion lain yang menjadi pasangannya. Misalkan 0,01 mol NaF ditambahkan ke dalam larutan CaF2. Untuk CaF2 berlaku kesetimbangan :

Penambahan NaF memperbesar konsentrasi ion F- sebesar 0,01 mol/liter. Berdasarkan asas Le Chatelier maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri, yaitu ke arah pembentukan CaF2. Ini akan menyebabkan kelarutan CaF2 berkurang. Penambahan ion sejenis menyebabkan berkurangnya kelarutan suatu senyawa disebut dengan pengaruh ion sejenis (common ion effect).

Contoh :

Bandingkan kelarutan AgCl dalam air dengan dalam NaCl 0,01 M.

Jawab:

Dalam air:

Karena [Ag+] = [Cl-], maka:

Kelarutan

= 1,3 ( 10-5 mol/liter

Jika dalam larutan NaCl, maka [Cl-] = 0,01, karena

Maka :

Kelarutan

= 1,7 ( 10-8 mol/liter

Gejala pengaruh ion sejenis dapat dipakai untuk menerangkan mengapa pH berpengaruh pada kelarutan suatu zat. Sebagai contoh kita pelajari Mg(OH)2 yang kesetimbangan kelarutannya digambarkan dengan persamaan reaksi berikut :

Harga KSP untuk Mg(OH)2 ialah 1,2 (10-12 . Perhitungan kelarutan Mg(OH)2 dengan cara seperti yang telah diperlihatkan pada contoh terdahulu, memberikan hasil bahwa kelarutan Mg(OH)2 sebesar 1,44 ( 10-4 mol/L . Jika Mg(OH)2 padat berkesetimbangan dengan larutan yang dianggap pada pH =9, maka

pOH = 5

[OH-] = 10-5 [Mg2+] [OH-] = KSP [Mg 2+] [10-5 ] 2 = 1,2 ( 10-12

[Mg 2+] = 1,2 ( 10-1

Jadi, kelarutan Mg(OH)2 sebesar 0,12 M.

Penurunan pH menyebabkan kelarutan Mg(OH)2 bertambah. Jika larutan dibuat asam, maka kelarutan Mg(OH)2 lebih besar sesuai dengan pergeseran kesetimbangan kelarutan Mg(OH)2 ke kanan akibat pengurangan [OH- ] .

TUDAG MANDIRI

1. Lihat tabel 8.2, hitunglah kelarutan dari :

a. PbCr2O4b. CaSO42. Hitunglah Ksp dari Zn(OH)2, jika kelarutan maksimal Zn(OH)2 dalam air pada suhu kamar sebesar 2,3 ( 10-6 mol/liter

3. KSP untuk Cadmium (II) sulfida, adalah 1,0 ( 10-7, tentukanlah :

a. [S2-] jika dalam larutan terdapat [Cd2+], sebesar 0,01 M

b. apakah akan terbentuk endapan, jika dalam kesetimbangan terdapat [Cd2+] sebesar 0,01 M dan [S2-] sebesar 1,0 ( 10-12 M?

4. Bandingkan kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,01 M dalam air, jika Ksp Mg(OH)2 sebesar 1,2 ( 10-11.

_1154861086.unknown

_1154862079.unknown

_1154862519.unknown

_1154862691.unknown

_1154863141.unknown

_1154863261.unknown

_1154862623.unknown

_1154862457.unknown

_1154861885.unknown

_1154861981.unknown

_1154860845.unknown

_1154860942.unknown

_1154861047.unknown

_1154860730.unknown