PERSENTASI KIMIALOGAM ALKALI GOL. I A

NOFFALDI SAGITA SAPUTRAM. HADI WIRANATA

MAYA OKTARILISA LESTARI

KURNIAIMAM HIDAYAT

XII IPA 1

MAN MODEL PANGKAL PINANG

�ه ا �اُت َك �َر� َو�َب الله� ْح�َم�ُة� َو�َر� �ْم� �ُك �ْي َع�ل �ُم� َال �لَّس�

litium (Li),  natrium (Na), kalium (K), 

1. DEFINISI LOGAM ALKALI

Kelompok ini terdir i dari:

rubidium (Rb),sesium (Cs), fransium (Fr).

Logam alkali adalah kelompok unsur kimia pada Golongan 1 tabel periodik, kecuali hidrogen.

keberadaan logam alkali di alam :

UnsurPersen di kerak bumi

Keberadaan di alam

Litium0,0007% di bebatuan beku

Dalam spodumene LiAl(SiO3)2

Natrium 2,8 %Dalam garam batu NaC,sendawa Chili NaNo3, karnalit KMgCl3.6H2o,trona Na5(Co3)2.(HCO3).2H2O dan air laut

Kalium 2,6 %Dalam silvit (KCl), garam petre KNO3 dan karnalit KCl.MgCl2.6H2O

Rubidium 0,0078 % Dalam lepidolit

Sesium 0.0003 %Dalam polusit (Cs4Al4Si9O26).H2o dan sedikit dalam lepidolit

Fransium Sangat sedikitBerasal dari peluruhan Aktinium (Ac).Bersifar radioaktif dengan waktu paro 21,8 menit

2. SIFAT- SIFAT LOGAM ALKALI

Sifat atomik logam

Dari tabel diatas terlihat adanya keteraturan sifat atom logam alkali dari Li ke Fr.

Nilai jari-jari atom bertambah dari Li ke Fr Nilai energi ionisasi berkurang dari Li ke Fr Nilai keeloktronegatifan berkurang dari Li

ke Fr Nilai bilangan oksidasi sama dengan +1

a. sifat Fisis Logam

Struktur unsur logam alkali

• Kekerasan berkurang  dari Li ke FrPenurunan nilai kekerasan dapat diketahui

dari penurunan kekuatan ikatan logam dari Li ke Fr. Hal ini disebabkan tarik menarik antara ion positif dengan awan electron semakin melemah akibat bertambahnya jari jari atom dari Li ke Fr.

• Kerapatan bertambah dari Li ke FrNilai kerapatan bergantung pada massa

atom,jari jari atom dan factor kerapatan per unit.Nilai kerapatan semakin besar dengan pertambahan massa atom dengan factor kerapatan dan sebaliknya semakin kecil dengan pertambahan jari-jari atom.

• Titik leleh dan ∆Hfus berkurang dari Li ke FrPenurunan nilai titik leleh dan ∆Hfus dari Li

ke Fr dapat dijelaskan dengan cara yang sama, seperti halnya penurunan kekerasan diatas

• Titik didih dan ∆Hv berkurang dari Li ke FrPenurunan nilai titik didih dan ∆Hv dari Li

ke Fr dapat dijelaskan dengan cara yang sama, seperti halnya penurunan kekerasan diatas • Daya hantar listrik dan daya hantar panas secara umum berkurang dari Li ke Fr

Logam alkali memiliki daya hantar listrik dan panas yang baik karena ikatan logamnya. Di dalam ikatan logam, terdapat elektron-elektron valensi yang bergerak bebas.

b. Sifat Kimia Logam

      Logam alkali merupakan logam yang sangat mudah reaktif. Semakin reaktif logam tersebut maka semakin mudah elektron tersebut melepaskan elektron.Sehingga energi ionisasi alkali cenderung rendah. Logam alkali memiliki energi ionisasi  yang semakin rendah dari atas ke bawah sehingga kereaktifan logam alkali semakin meningkat dari atas ke bawah. Hampir semua senyawa logam alkali bersifat ionik dan mudah larut dalam air. Untuk itu kita menggunakan data sifat atomik dan konfigurasi elektron-nya 

3. REAKSI – REAKSI LOGAM ALKALI1. Reaksi logam alkali dengan air

Logam alkali bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida dan gas H2. Jika M adalah logam alkali maka persamaan umumnya adalah 2M(s) + 2H2O (I) →2MOH  (aq) + H2(g)

Senyawa logam alkali yang terbentuk : Senyawa hidroksida

Contoh reaksi :2Li(S) + 2H2O(I) →2LiOH(aq) +H2(g)

2Na(s) + 2H2O(I)→2NAOH(aq)+ H2(g)

2. Reaksi logam alkali dengan oksigen Logam alkali bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa oksida, senyawa peroksida, dan senyawa superoksida. Jika M adalah logam alkali maka persamaan umumnya adalah :

4M(s) + O2 (g)→2M2O(s) oksida (O2-)2M(s) + O2 (g) → M2O2(s) peroksida (O2

2-)M(s) + O2 (g) → MO2 (s) superoksida (O2

-)

Senyawa logam alkali yang terbentuk : Senyawa oksida, peroksida dan superoksida

Contoh reaksi :4Li(s) + O2(g) → 2Li2O(s) . K(s) + O2(g) → KO2(s)

4Na(s) + O2(g) →2Na2O(s) .Rb (s) + O2(g) → RbO(s)

3. Reaksi logam alkali dengan halogen Logam alkali bereaksi dengan halogen membentuk senyawa halida. Jika M adalah logam alkali dan X adalah halogen maka persamaan umumnya adalah

2M(s) + X2(g) → 2MX (s)

Senyawa logam alkali yang terbentuk : Senyawa halide Contoh reaksi :2Li(s) + F2(g) →2LiF(s) . 2Rb(s) + F2(g) → 2RbF(s)2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) . 2Cs(s) + Cl2(g) →2CsCl(s)

4. Reaksi logam alkali dengan hydrogen Logam alkali bereaksi dengan hidrogen membentuk senyawa hydrogen. Jika M adalah logam alkali maka persamaan umumnya adalah :

2M(s) + H2(s) → 2MH(s)

 Senyawa hidrida adalah senyawa ionik kristal yang berwarna putih. Contoh reaksi :2Li(s) + H2(g) → 2LiH(s) . 2Rb(s)    + H2(g)→2RbH(s)

2Na(s) + H2(g) →2NaH(s) . 2Cs(s)    + H2(g)→2CsH(s)

4. SUMBER ATAU PEMBUATAN SENYAWA ALKALI• Na2CO3(Natrium Karbonat )

Sumber atau pembuatannya :Awalnya Na2CO3 diperoleh dari abu pembakaran rumput laut. Karena jumlahnya terbatas Na2CO3 mulai disintesis dengan cara mereaksika CaCo3 dengan NaCl menggunakan Proses Solvay. •K2CO3 (Kalium karbonat )

Sumber atau pembuatnnya :K2CO3 diperoleh dari abu pembakaran kayu dan tanaman. Tanaman tumbuh baik dengan menyerap unsur K. Kebutuhan tanaman pada lahan pertanian dapat diperoleh dari pupuk yang mengandung K.

•NaHCO3 (Natrium bikarbonat )

Sumber Atau pembuatannya :Senyawa ini dibuat dari reaksi : CO2(g) +

NaOH (aq)→NaHCO3(aq). Jika NaHCO3 dipanaskan akan diperoleh Na2CO3

•Na2SO4 (Natrium Sulfat) dan NaHSO4(natrium hidrogen sulfat )

Sumber Atau pembuatannya : Na2SO4 dan NaHSO4 adalah hasil samping

pembuatan HCl menggunakan reaksi antara H2SO4 dan NaCl.H2SO4 + NaCl→NahSO4 + HClH2SO4 + 2NaCl→Na2SO4 + 2HCl

•Natrium (Na)Metode Elektrolisis

Sumber utama logam Na adalah garam batu dan air laut. Na hanya dapat diperoleh dari elektrolisis lelehan NaCl menggunakan sel downKatode : Na+

(i) + e-→Na(i)

Anode :           Cl-(i)→ 

5. PROSES EKSTRAKSI LOGAM ALKALI

• Kalium (K)Metode Reduksi

Sumber utama logam K adalah silvit (KCl). Logam K diperoleh dengan metode reduksi dimana lelehan KCl direaksikan dengan Na.

•Li(Litium)Metode elektrolisisnya :

Sumber logam Li mineral spodumene [LiAl(SiO3]. Spodumene dipanaskan pada suhu 100oC lalu dicampur dengan H2SO4 dan dilarutkan ke air untuk memperoleh larutan LiSO4.LiSO4 direaksikan Na2CO3 untuk membentuk Li2CO3 yang sukar larut.LiSO4 + Na2CO3 →Li2CO3(s) + Na2SO4

Setelah itu Li2CO3 direaksikan HCl untuk membentuk LiCl

Li2CO3(s) +  2HCl→2LiCi +H2O +CO2

Li => elektrolisis lelehan LiCl sebagai berikut:   

Katode : Li+(i) + e-→Li(i) Anode :           Cl-(i)→ 

• Rubidium (Rb)Metode reduksi

Logam Rb dibuat dengan mereduksi lelehan senyawa RbCl.

            Na + RbCl  Rb + NaCl

• Sesium (Cs) Metode reduksi

Logam Cs dapat dibuat dengan mereduksi lelehan senyawa CsCl             Na + CsCl  Cs + NaCl

6. APLIKASI LOGAM ALKALI DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI

• Litiumdigunakan pada baterai untuk alat pacu

jantung,kalukulator, jam, kamera dan lainnya

• NatriumUap Na digunakan pada lampu jalanan untuk

memberikan warna kuning• Kalium

Senyawa KNO3 dan KCl digunakan sebagai bahan peledak dan kembang api atau petasan. KNO3menyuplai oksigen untuk membakar bahan bakar

• RubidiumRb memiliki potensial ionisasi yang

rendah dan digunakan pada sel fotolistrik seperti fotomultipuler, untuk mengubah energi cahaya menjadi energi listrik.Rb juga digunakan sebagai osilator untuk aplikasi seperti navigasi dan komunikasi di militer• Sesium

Cs digunakan pada sel fotolistrik. Jika terkena cahaya, Cs akan melepas elektronnya yang akan tertarik menuju ke elektrode positif  pada sel dan menyebabkan timbulnya arus listrik• Fransium

Fransium digunakan untuk mengukur kadar Aktinum (Ac) dalam materi alami (Fr adalah produk peluruhan Ac) dan dalam penelitian biologi untuk mempelajari organ tubuh tikus 

TERIMA KASIH

SEMOGA BERMANFAAT

الله�   ْح�َم�ُة� َو�َر� �ْم� �ُك �ْي َع�ل �ُم� َال الَّس� َو��ه� �اُت َك �َر� َو�َب