percobaan aluminium

8/17/2019 Percobaan Aluminium

1/24

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK - ALUMINIUM

1

I. JUDUL PERCOBAAN : Aluminium

II. HARI/TANGGAL PERCOBAAN : Jum’at / 22 April 2016 (13.00 WIB)

III. SELESAI PERCOBAAN : Jum’at / 22 april 2016 (15.30 WIB)

IV. TUJUAN PERCOBAAN : Mengetahui sifat-sifat aluminium dan

senyawanya

V. DASAR TEORI :

Aluminium ditemukan oleh Sir Humphrey Davy dalam tahun 1809 sebagai suatu

unsur dan pertama kali direduksi sebagai logam oleh H . C. Oersted, tahun 1825.

Secara industri tahun 1886, Paul Heroult di Perancis dan C . M. Hall di Amerika

Serikat secara terpisah telah memperoleh logam aluminium dari alumina dengan cara

elektrolisasi dari garam yang terfusi. Sampai sekarang proses Heroult Hall masih

dipakai untuk memproduksi aluminium. Penggunaan aluminium sebagai logam setiap

tahunnya adalah urutan yang kedua setelah besi dan baja, yang tertinggi di antara logam

non ferro.

Aluminium merupakan logam ringan yang mempunyai ketahanan korosi yang

baik dan hantaran listrik yang baik dan sifat – sifat yang baik lainnya sebagai sifat

logam. Sebagai tambahan terhadap, kekuatan mekaniknya yang sangat meningkat

dengan penambahan Cu, Mg, Si, Mn, Zn, Ni, dsb. Secara satu persatu atau bersama-

sama, memberikan juga sifat-sifat baik lainnya seperti ketahanan korosi, ketahanan aus,

koefisien pemuaian rendah. Material ini dipergunakan di dalam bidang yang luas bukan


2/24


2

saja untuk peralatan rumah tangga tapi juga dipakai untuk keperluan material pesawat

terbang, mobil, kapal laut, konstruksi.

Sifat-sifat Aluminium

Aluminium adalah logam yang ringan dan cukup penting dalam kehidupan

manusia. Aluminium merupakan unsur kimia golongan IIIA dalam sistim periodik

unsur, dengan nomor atom 13 dan berat atom 26,98 gram per mol (sma) [5]. Struktur

kristal aluminium adalah struktur kristal FCC, sehingga aluminium tetap ulet

meskipun pada temperatur yang sangat rendah. Keuletan yang tinggi dari aluminium

menyebabkan logam tersebut mudah dibentuk atau mempunyai sifat mampu bentuk

yang baik [5]. Aluminium memiliki beberapa kekurangan yaitu kekuatan dan kekerasan

yang rendah bila dibanding dengan logam lain seperti besi dan baja. Aluminium

memiliki karakteristik sebagai logam ringan dengan densitas 2,7 g/cm3

Selain sifat-sifat tersebut aluminium mempunyai sifat-sifat yang sangat baik dan

bila dipadu dengan logam lain bisa mendapatkan sifat-sifat yang tidak bisa ditemui pada

logam lain. Adapun sifat-sifat dari aluminium antara lain : ringan, tahan korosi,

penghantar panas dan listrik yang baik. Sifat tahan korosi pada aluminium diperoleh

karena terbentuknya lapisan oksida aluminium pada permukaaan aluminium [6].

Lapisan oksida ini melekat pada permukaan dengan kuat dan rapat

serta sangat stabil (tidak bereaksi dengan lingkungannya) sehingga melindungi bagian

yang lebih dalam. Adanya lapisan oksida ini disatu pihak menyebabkan tahan korosi

tetapi di lain pihak menyebabkan aluminium menjadi sukar dilas dan disoldier (titik

leburnya lebih dari 2000º C) [6]. Sifat mekanik dan fisik aluminium dapat dilihat pada

tabel berikut

Sifat-Sifat Kemurnian Aluminium (%)

99,996 > 99,0

Massa jenis (20º C) 2,6968 2,71


3/24


3

Titik cair 660,2 653-657

Panas jenis (cal/g . ºC) (100º C) 0,2226 0,229

Tahanan listrik (%) 64,94 59

Hantaran listrik koefisien temperature (/ºC) 0,00429 0,0115

Koefisien pemuaian (20 – 100º C) 23,86x10-6

23,5x10-6

Jenis Kristal, konstanta kisi fcc,a=4,013 kX

fcc,a=4,04Kx

Sifat-Sifat Kimia

Logam aluminium dapat melepuh dan mengalami korosi akibat dari

pengoksidasian oleh logam-logam yang terletak dibawahnya. Dengan kata lain, logam

aluminium dapat memiliki sifat yang reaktif. Sebagai contoh, jika setetes

merkurium(I)Nitrat ditaruh diatas permukaan aluminium yang bersih maka akan

terbentuk aluminium amalgam, kemudian ion-ion aluminium melarut. Ditunjukkan oleh

reaksi:

3Hg22+

+ 2Al 2Al3+

+ 6Hg↓

Aluminium yang larut dalam amalgam tersebut dioksidasikan oleh oksigen dari

udara, dan terbentuklah endapan aluminium oksida yang bervolume besar. Merkurium

yang tersisa nantinya akan membentuk lagi sejumlah amalgam dengan aluminium, yang

nantinya akan dioksidasikan lagi dan sejumlah besar aluminium akan terkorosikan.

Aluminium mudah larut dalam asam klorida encer jika dibandingkan dengan

asam sulfat encer atau asam nitrat encer.

2Al + 6H+ 2Al

3+ + 3H2 ↑

Proses pelarutan dapat dipercepat dengan menambahkan sedikit merkurium (II)

Klorida pada campuran. Asam klorida pekat juga melarutkan aluminium:

2() 6() → 2+

3 ↑ () 6−

Aluminium adalah tervalen dalam senyawa-senyawanya. Ion-ion aluminium

(Al3+

), membentuk garam-garam yang tak berwarna dengan anion-anion yang tak

berwarna:

2() 2−() 6() → 2[ ()]− 3 ↑


4/24


4

Reaksi-reaksi ion aluminium

Pada larutan ammonium: Endapan putih seperti gelatin yang dikenal sebagai gel

aluminium hidroksida [Al(OH)3] yang larut sedikit dalam reagensia berlebihan.

Kelarutan berkurang dengan adanya garam-garam amonium, disebabkan oleh efek ion

sekutu. Sebagian kecil endapan masuk ke dalam larutan sebagai aluminium hidroksida

koloid (sol aluminium hidroksida) : sol ini berkoagulasi pada pendidihan atau pada

penambahan garam-garam yang larut, misalnya ammonium klorida, dengan

menghasilkan endapan aluminium hidroksida, yang dikenal sebagai gel aluminium

hidroksida. Untuk menguji pengendapan yang sempurna dengan larutan amonia, larutan

aluminium itu ditambahkan sedikit berlebihan, dan campuran dididihkan sampai cairan

sedikit berbau amonia. Bila baru diendapkan, endapan ini mudah larut dalam asam kuat

dan dalam basa kuat, tetapi setelah dididihkan, ia menjadi sangat sedikit larut.

Al3+

+ 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4+.

Aluminium hidroksida merupakan zat amfoter dimana mampu melangsungkan reaksi

netralisasi baik dengan asam atau dengan basa (lebih tepatnya, baik dengan ion hidrogen

maupun ion hidroksil). Misalnya aluminium hidroksida bereaksi dengan asam kuat

sehingga Aluminium hidroksida melarut dan tebentuk ion aluminium :

Al(OH)3(s) + 3 H+ Al

3+ + 3H2O

Dalam reaksi ini aluminium hidroksida bertindak sebagai basa. Di lain pihak

aluminium hidroksida juga dapat dilarutkan dalam natrium hidroksida

Al(OH)3 (s) + OH- [ Al(OH)4]

-

Dimana ion tetrahidroksoaluminat terbentuk. Dalam reaksi ini aluminium hidrokasida

berperilaku sebagai asam. Sifat amfoter hidroksida logam-logam tertentu sering dipakai

dalam analisis anorganik kualitatif, terutama dalam pemisahan kation-kation golongan

tiga.

Pada larutan Natium hidroksida

Endapan putih aluminium hidrokasida [Al(OH)3] melarut dalam reagensia

berlebih dimana ion-ion tetrahidroksoaluminat terbentuk.

Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]

-


5/24


5

Reaksi ini adalah reaksi reversibel dan setiap reagensia yang akan mengurangi

konsentrasi ion-hidroksil, akan menyebabkan reaksi berjalan dari kanan ke kiri

sehingga mengendapkan aluminium hidroksida.

Lautan natrium karbonat

Natrium karbonat akan menetralkan asam yang dibebaskan pada hidrolisis

aluminium sehingga terbentuk gas karbon dioksida.

Al3+

+ 3H2O Al(OH)3 ↓ + 3H+

CO32-

+ 2H+ H2CO3 CO2 ↑ + H2O

Endapan melarut dalam reagensia berlebih

Al(OH)3 + CO32-

+ H2O [Al(OH)4]- + HCO3

-

VI. ALAT DAN BAHAN

Alat-alat :

1. Cawan Poreselin 1 buah

2. Pipet tetes 5 buah

3. Corong gelas 1 buah

4. Tabung reaksi 1 buah

5. Rak tabung reaksi 1 buah

6. Gelas kimia 250 mL 1 buah

Bahan-bahan :

1. Larutan NaOH 0,1 M ; 1 M

2. Larutan HgCl2 0,1 M

3. Larutan HCl 0,1 M

4. Larutan (NH4)2S

5. Larutan Na2CO3 0,1 M

6. Larutan Al2(SO4)3 0,1 M

7.

Lempeng Al

8. Kertas Lakmus

9. Kapas

10. Kertas saring


6/24


6

VII. ALUR KERJA :

1. Percobaan 1

2. Percobaan 2

Tabung 1

Tabung 2

Sepotong lempeng aluminium

-

Dicelupkan dalam tabung reaksi yang berisi NaOH 1M

sampai timbul gas

- Lempeng dicuci dengan air

- Digosok-gosok dengan kapas yang dibasahi larutan

HgCl2

- Dibiarkan beberapa menit sampai kering

- Diamati dan dicatat perubahannya

Hasil Pengamatan

Potongan kecil aluminium

- Dimasukkan dalam tabung reaksi

- + larutan NaOH 0,1M


Hasil Pengamatan


-

Dimasukkan dalam tabung reaksi

- + larutan Na2CO3 0,1M panas


Hasil Pengamatan


7/24


7

Tabung 3

3. Percobaan 3

4. Percobaan 4



-

+ larutan HCl 0,1M


Hasil Pengamatan

Larutan Al2(SO4)3

-


- Diuji larutan dengan kertas lakmus biru

- Diamati dan dicatat

Hasil Pengamatan

1 mL larutan Al2(SO4)3

- Dimasukkan kedalam tabung reaksi

- + larutan NaOH 0,1M tetes demi tetes sampai semua

endapan yang mula-mula terjadi, larut kembali

- + larutan HCl 0,1M sampai tidak terjadi perubahan

Hasil Pengamatan


8/24


8

5. Percobaan 5

Larutan Al2(SO4)3

- + sedikit larutan (NH4)2S

-

Disaring

Residu Filtrat

- Dicuci dengan air panas

- Dipindahkan endapan kedalam tabung

reaksi dengan menggunakan sedikitair

- Ditambhakan NaOH sampai endapan

larut kembali

Hasil Pengamatan


9/24


9

VIII. Hasil Pengamatan :

No.

Perc.Prosedur Percobaan

Hasil PengamatanDugaan/Reaksi Kesimpulan

Sebelum Sesudah

1. Percobaan 1 1.

Lempeng

aluminium:

berwarna perak

mengkilat2. NaOH 1M:

larutan tak

berwarna

3.

Kapas: berwarna

putih.

1.

Lempeng

aluminium +

1mL NaOH 1M:

timbulgelembung

2.

Dicuci dan

digosok dengan

HgCl2: warna

memudar dan

kapas berwarna

abu-abu

3. Lempeng

aluminium

kering:

berwarna abu-

abu.

- 2Al (s) + 2NaOH (aq)

+ 6H2O (l)

2NaAl(OH)4 (Aq) +

3H2 (g)- 2Al (s) + 3HgCl2 (aq)

2AlCl3 (aq) + 3Hg

(s)

- Aluminium

bereaksi dengan

basa (NaOH)

menghasilkangas yang ditandai

dengan adanya

gelembung.

- Alumunium

berekasi dengan

HgCl2

membentuk

AlCl3 dan Hg

ditandai dengan

warna lempeng

Al yang berubah

menjadi abu-abu

(adanya Hg)

Sepotong lempeng aluminium

-

Dicelupkan dalam tabung reaksi yang berisi NaOH 1M sampai timbul gas

-

Lempeng dicuci dengan air

- Digosok-gosok dengan kapas yang

dibasahi larutan HgCl2

- Dibiarkan beberapa menit sampai

kering

Hasil Pengamatan


10/24


10

2. Percobaan 2

Tabung 1

Tabung 2

1. Lempeng

aluminium:

berwarna perak

mengkilat

2.

NaOH 0,1M:

larutan tak

berwarna3. Na2CO3:

larutan tak

berwarna

4. HCl 0,1M:

larutan tak

berwarna.

Tabung 1

1. Lempeng

aluminium +

NaOH 0,1M:

timbul

gelembung

(+++)

Tabung 2

2. Lempeng

aluminium +

Na2CO3 panas:

timbul

gelembung (++)

- Al (s) + 2NaOH (aq) +

6H2O(l)

2NaAl(OH)4 (aq) + 3H2

(g)

- 2Al (s) + 2Na2CO3 (aq)

+ 7H2O(l) 2 NaAl

(OH)4 (aq) + 3H2 (g) +

CO2 (g)

Aluminium mudah

bereaksi dengan

basa daripada

dengan garam atau

asam ditunjukkan

dengan

terbentuknyagelembung gas

yang lebih banyak

ketika direaksikan

dengan basa.

Urutan tingkat

kemudahan

bereaksi: basa >

garam > asam.



-

+ larutan Na2CO3 0,1M panas


Hasil Pengamatan



-

+ larutan HCl 0,1M


Hasil Pengamatan


11/24


11

Tabung 3 Tabung 3

Lempeng

aluminium HCl

0,1M: timbul

gelembung (+)

- 2Al (s) + 6HCl (aq)

2AlCl (aq) + 3H2 (g)

Teori : basa>garam>asam

3. Percobaan 3 1. Larutan

Al2(SO4)3:

larutan tak

berwarna

2.

Kertas lakmus:

berwarna biru.

1. Larutan

Al2(SO4)3 +

kertas lakmus

biru: kertas

lakmus

menjadi dari

warna biru

menjadi warna

merah

- Al3+ + 3 H2O (l)

Al(OH)3 + 3H+

Larutan Al2(SO4)3

bersifat asam

dibuktikan dengan

perubahan warna

kertas lakmus biru

menjadi merah.


-


- + larutan NaOH 0,1M

-

Diamati dan dicatat perubahannya

Hasil Pengamatan

Larutan Al2(SO4)3

-


- Diuji larutan dengan kertas lakmus biru

-

Diamati dan dicatat

Hasil Pengamatan


12/24


12

4. Percobaan 4 1. Larutan

Al2(SO4)3:

larutan tak

berwarna

2.

NaOH 0,1M:

larutan tak

berwarna3. HCl 0,1M:

larutan tak

berwarna.

Larutan Al2(SO4)3

+ NaOH 0,1M 30

tetes: terbentuk

endapan berwarna

putih + NaOH

0,1M berlebih 70

tetes: endapanlarut, larutan tak

berwarna + HCl

0,1M 20 tetes:

terbentuk endapan

berwarna putih +

HCl berlebih 47

tetes: endapan

larut, larutan

menjadi tak

berwarna.

- Al2(SO4)3 (aq) +

6NaOH (aq)

2Al(OH)3 (s) +

3Na2SO4 (aq)

- Al(OH)3 (s) + NaOH

(aq) NaAl(OH)4 (aq)

-

NaAl(OH)4 (aq) + HCl

(aq) Al(OH)3 (s) +

H2O (l) + NaCl (aq)

- Al(OH)3 (s) + 3HCl

(aq) 2AlCl3 (aq) +

3H2O (l)

Alumunium

bersifat amfoter

yakni bisa bersifat

asam maupun basa.

Hal ini dibuktikan

saat Al2(SO4)3 +

NaOH terbentukendapan putih dan

saat ditambah

NaOH berlebih

endapan akan larut.

Begitu pula saat

ditambah HCl akan

menghasilkan

endapan putih dan

ditambah HCl

berlebih endapan

akan larut kembali.

1 mL larutan

Al2(SO4)3

- Dimasukkan kedalam tabung reaksi

-

+ larutan NaOH 0,1M tetes demi tetes

sampai semua endapan yang mula-mulaterjadi, larut kembali

-

+ larutan HCl 0,1M sampai tidak

terjadi perubahan

Hasil Pengamatan


13/24


13

5 Percobaan 5 - larutan Al2(SO4)3

: Larutan tidak

berwarna

- Larutan NaOH

1M : Larutan tidak

berwarna

-Larutan (NH4)2S :Larutan tidak

berwarna

larutan Al2(SO4)3 +

(NH4)2S : Larutan

tidak berwarna dan

tidak terbentuk

endapan

- Al2(SO4)3 (aq) + (NH4)2S

(aq) 2Al(OH)3 (s) +

3H2S (aq) + 3 (NH4)2SO4

(aq)

- 2Al(OH)3 (s) + NaOH

(aq) Na [Al(OH)4] (aq)

Tidak terbentuk

endapanLarutan Al2(SO4)3

-

+ sedikit larutan

(NH4)2S

- Disaring

Residu Filtrat

- Dicuci dengan air panas

-

Dipindahkan endapan kedalam

tabung reaksi dengan menggunakan

sedikit air

- Ditambhakan NaOH sampai

endapan larut kembali

Hasil Pengamatan


14/24


14

IX. ANALISIS DAN PEMBAHASAN

1. Percobaan 1

Pada percobaan pertama ini bertujuan untuk mengetahui sifat-sifat aluminium.

Pertama-tama sepotong lempeng aluminium berwarna perak mengkilat dicelupkan

kedalam tabung reaksi yang berisi NaOH 1 M larutan tak berwarna sampai timbul

gas dan dicuci dengan air. Gas yang timbul adalah gas H 2. Reaksinya sebagai

beriku:

2Al(s) 2NaOH() 6HO() → 2Na[Al(OH)]() 3H()

Fungsi penambahan NaOH pada percobaan ini untuk membentuk senyawa

kompleks natrium tetrahidroksoaluminat serta fungsi pencucian dengan air untuk

menghilangkan NaOH yang masih menempel pada lempeng aluminium agar tidak

mempengaruhi reaksi berikutnya. Pada reaksi diatas terbukti bahwa logam

aluminium dapat membentuk senyawa komplek natrium tetrahidroksoaluminat

yang jernih tak berwarna. Hal ini dapat terjadi karena muatan kation aluminium

yang tinggi sehingga mampu mengakomodasi donasi pasangan elektron dari ligan.

Hal ini diasosiasikan dengan relatif besarnya energy solvasi (khususnya hidrasi

dalam larutan air) yang berarti molekul air terikat (secara ikatan koordinasi) cukup

kuat pada kation hingga tidak mungkin dapat diabaikan sebagai senyawa

kompleks. Hal ini berbeda dengan kation dari logam-logam golongan 1 (Alkali)dan 2 (Alkali tanah) yang mempunyai energy hidrasi sangat lemah sehingga dalam

larutannya kurang tepat bila molekul air dipertimbangkan sebagai ligan.

Selanjutnya digosok-gosok dengan kapas yang telah dibasahi larutan HgCl2.

Lempeng aluminium memudar dan kapas berwarna abu-abu. Kemudian dibiarkan

beberapa menit sampai lempeng kering. Lempeng berubah warna menjadi abu-abu

dan rapuh. Reaksinya sebagai berikut:

2Al(s) 3HgCl() → 2AlCl() 3Hg(s)

Dari reaksi diatas menunjukkan aluminium bereaksi dengan HgCl2 membentuk

AlCl3 dan Hg ditandai dengan warna lempeng aluminium yang berubah warna

menjadi abu-abu dan meninggalkan noda kehitaman pada kapas, dan setelah

kering aluminium menjadi rapuh. Ini terbukti dengan adanya lempeng aluminium


15/24


15

yang tergerus, hal ini menunjukkan karena aluminium akan membentuk amalgam

dengan Hg sehingga oksida yang menempel pada aluminium menjadi tergerus.

2. Percobaan 2

Pada percobaan kedua bertujuan untuk mengetahui urutan kereaktifan logam

aluminium terhadap suatu basa, garam dan asam. Pertama-tama 3 potong kecil

lempeng aluminium berwarna perak dimasukkan dalam tabung reaksi 1,2 dan 3.

Kemudian tabung reaksi 1 diisi larutan NaOH 0,1 M larutan tak berwarna. Timbul

gelembung (+++). Reaksinya sebagai berikut:

2Al(s) 2NaOH() 6HO() → 2Na[Al(OH)]() 3H()

Pada tabung reaksi 2 yang telah berisi lempeng aluminium berwarna perak

ditambahkan larutan Na2CO3 0,1 M yang sudah dipanaskan sebelumnya. . Timbul

gelembung (++). Fungsi pemanasan Na2CO3 yaitu agar saat direaksikan dengan

lempeng aluminium dapat timbul gas, jika tidak dipanaskan aluminium tidak dapat

langsung membentuk ikatan dengan ion karbonat. Reaksinya sebagai berikut :

4Al(s) 2NaCO() 3O() → 2NaAlO() H()

Pada tabung reaksi 3 yang telah berisi lempeng aluminium berwarna perak

ditambahkan larutan HCl 0,1 M. Timbul gelembung (+). Reaksinya sebagai

berikut :

Al(s) 6HCl() → AlCl() 3H()

Berdasarkan reaksi diatas, semua tabung reaksi menghasilkan gas H2, ini

ditandai dengan adanya gelembung, dengan banyak gelembung yang berbeda

dalam tiap tabung reaksinya, tabung satu, dua dan tiga berturut-turut adalah

gelembung (+++), gelembung (++) dan gelembung (+). Dari percobaan ini dapat

dilihat bahwa bahwa kelarutan aluminium dalam NaOH > Na 2CO3 panas > HCl

sehingga dapat dikatakan pula aluminium lebih cenderung larut dalam larutan basa

daripada dalam larutan asam.

3. Percobaan 3

Pada percobaan ketiga bertujuan untuk mengetahui sifat senyawa aluminium.

Pertama-tama Al2(SO)3 larutan tak berwarna dimasukkan dalam tabung reaksi.

Kemudian diuji larutan dengan kertas lakmus biru. Kertas lakmus biru berubah


16/24


16

warna menjadi merah. Hal ini dapat terjadi karena Al2(SO)3 merupakan senyawa

yang bersifat asam karena terbuat dari garam yang bersifat asam yang terbentuk

dari basa lemah dan asam kuat yaitu basa lemah Al(OH)3 dan asam kuat H2SO4.

4. Percobaan 4

Pada percobaan keempat ini bertujuan untuk mengetahui sifat amfotir dari

aluminium. Pertama-tama 1 ml Al2(SO)3 larutan tak berwarna ditambahkan larutan

NaOH 0,1 M larutan tak berwarna tetes demi tetessampai semua endapan yang

mula-mula terjadi larut kembali. Pada penambahan ke 30 endapan Al(OH)3

berwarna putih terbentuk. Reaksinya sebagai berikut:

Al2(SO4)3(aq) + NaOH(aq) Al(OH)3(s) + Na2SO4(aq)

Endapan Al(OH)3 melarut saat penambahan NaOH berlebih tepatnya pada tetes

NaOH ke 70 sehingga ion-ion tetrahidroksoaluminat terbentuk. Reaksinya sebagai

berikut:

Al(OH)3(s) + NaOH(aq) Na[Al(OH)4](aq) + H2O(aq)

Setelah endapan larut dilakukan penambahan HCl pekat, pada penambahan HCl

tetesan ke 30 kembali terdapat endapan. Reaksinya sebagai berikut:

Na[Al(OH)4](aq) + HCl(aq) Al(OH)3(s) + H2O(g) + NaCl(aq)

Endapan larut kembali ketika penambahan HCl pada tetesan ke 47. Reaksinya

sebagai berikut:

Al(OH)3(s) + HCl(aq) AlCl3(aq) + H2O(l)

Dari percobaan tersebut, ternyata aluminium dapat bereaksi baik dengan basa

kuat (NaOH) membentuk aluminat maupun asam kuat (HCl) sehingga dapat

dikatakan bahwa aluminium bersifat amfoter.

5. Percobaan 5

Pada percobaan ke 5 ini bertujuan untuk mengetahui sifat dari senyawaan

aluminium. Pertama-tama dimasukkan larutan Al2(SO4)3 sebagai larutan hasil


17/24


17

percobaan nomor tiga ditambah dengan (NH4)2S larutan tak berwarna. Tidak

dihasilkan endapan berwarna putih. Jadi kami tidak dapat melakukan prosedur

selanjutnya yaitu penyaringan. Hal ini dapat terjadi karena beberapa faktor yaitu

karena larutan (NH4)2S yang berfungsi mengurangi kelarutan Al2(SO4)3 tersebut

sudah rusak sehingga tidak didapatkan endapan ataupun konsentrasi larutan

(NH4)2S tidak sesuai untuk mengendapkan senyawa Al2(SO4)3 menjadi endapan

2Al(OH)(s). Seharusnya reaksi yang terjadi sebagai berikut:

Al(SO)() 3(NH)S() → 2Al(OH)(s) 3HS() 3(NH)SO()

X. DISKUSI

Pada percobaan 5 tidak dihasilkan endapan berwarna putih. Jadi kami tidak

dapat melakukan prosedur selanjutnya yaitu penyaringan. Hal ini dapat terjadi karena

beberapa faktor yaitu karena larutan (NH4)2S yang berfungsi mengurangi kelarutan

Al2(SO4)3 tersebut sudah rusak sehingga tidak didapatkan endapan ataupun

konsentrasi larutan (NH4)2S tidak sesuai untuk mengendapkan senyawa Al2(SO4)3

menjadi endapan 2Al(OH)(s). Seharusnya reaksi yang terjadi sebagai berikut:

Al(SO)() 3(NH)S() → 2Al(OH)(s) 3HS() 3(NH)SO()

XI.

KESIMPULAN

Dari hasil percobaan diatas dapat disimpulkan bahwa logam aluminium dan

senyawanya memiliki beberapa sifat yaitu dapat membentuk senyawa komplek, reaktif

jika direaksikan dengan basa dari pada dengan asam, dan bersifat amfotir.


18/24


18

XII. JAWABAN PERTANYAAN

1. Terangkan sifat amfoter aluminium berdasarkan percobaan yang anda lakukan!

Jawaban :

Logam aluminium bersifat amfoter, bereaksi dengan asam kuat membebaskan gashydrogen, sedangkan dengan basa kuat membentuk aluminat menurut persamaan

reaksi:

2() 6+

() → 2+() 6() 3()

2() 2−

() 6() → 2[ ()]−

() 3()

Sifat Amfoter Aluminium Hidroksida

Aluminium hidroksida bereaksi dengan senyawa yg bersifat asam. Seperti asam

klorida (HCl), asam nitrat(HNO3), dan asam sulfat (H2SO4). senyawa Al(OH)3 juga

dapat bereaksi dengan basa. Berarti, senyawa ini juga memiliki sifat asam. Suatu

senyawa yg dapat bereaksi dengan asam maupun basa, seperti aluminium hidroksida

ini, disebut juga senyawa amfoter.

2. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi pada percobaan-percobaan tersebut!

Jawaban :

1.

2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l ) 2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g)2. 2() 3() → (aq) 6H

+

3. Al2O3 (s) + 3HgCl2(aq) 2Al(s) + 3HgO(s) + 2Cl-

4. 2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l ) 2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g)

5. 2Al(s) + Na2CO3(aq) 2Al(s) + 6HCl(aq) 2AlCl3(s) + 3H2(g)

6. Al2(SO4)3 (aq) + 6NaOH (aq) 2Al(OH)3 (s) + 3Na2SO4 (aq)

7. Al(OH)3 (aq) + NaOH (aq) NaAl(OH)4 (aq)

8. NaAl(OH)4 (aq) + HCl (aq) Al(OH)3 (s) + H2O(l ) + NaCl(aq)

9. Al(OH)3 (s) + 3HCl (aq) AlCl3(aq) + 3H2O(l )

10. Al2(SO4)3(aq) + (NH4)2S (aq) + 6H2O (l ) 2Al(OH)3 (s) + 3H2S (g) +

3(NH4)2SO4 (aq)

11. Al(OH)3 (aq) + NaOH (aq) NaAl(OH)4 (aq)


19/24


19

3. Jelaskan kegunaan aluminium!

Jawaban :

Al bersifat konduktor panas maupun konduktor listrik yang baik, namun lebih rendah

daripada tembaga. Atas dasar tersebut manfaat logam Al antara lain:

1. Industri Rumah Tangga: untuk peralatan masak-dapur.

2. Industri Makanan: untuk pembungkus makanan, kaleng minuman, pembungkus

pasta gigi.

3. Bahan Bangunan: untuk membelair, pintu, jendela.

4. Juga sebagai bahan dasar industri pesawat terbanng, kapal, mobil.

5. Serbuk Al untuk bahan cat Al, dll. (Sedyawati, 2014:51-53).

Beberapa senyawa Aluminium juga banyak penggunaannya, antara lain:

1. Tawas(K 2SO4.Al2(SO4)3.24H2O), tawas mempunyai rumus kimia

KSO4.AL2.(SO4)3.24H2O. Tawas digunakan untuk menjernihkan air pada

pengolahan air minum.

2. Alumina (Al2O3), alumin dibedakan atas alfa allumina dan gamma-allumina.

Gamma-alumina diperoleh dari pemanasan Al(OH)3 di bawah 4500C. Gamma-

alumina digunakan untuk pembuatan aluminium, untuk pasta gigi, dan industri

keramik serta industri gelas. Alfa-allumina diperoleh dari pemanasan Al(OH)3 pada

suhu diatas 10000C. Alfa-allumina terdapat sebagai korundum di alam yang

digunakan untuk amplas atau grinda. Batu mulia, seperti rubi, safir, ametis, dan

topaz merupakan alfa-allumina yang mengandung senyawa unsur logam transisi

yang memberi warna pada batu tersebut. Warna-warna rubi antaralain:

- Rubi berwarna merah karena mengandung senyawa kromium (III)

- Safir berwarna biru karena mengandung senyawa besi(II), besi(III) dantitan(IV)

- Ametis berwarna violet karena mengandung senyawa kromium (III) dantitan(IV)

- Topaz berwarna kuning karena mengandung besi (III).


20/24


20

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2014. Special Contract Rules for High Grade Primary Aluminium. London:

London Metal Exchange (E-book online). http://Ime.com. Diakses 12 April 1994.

Anonim. Aluminium (Al): Fakta, Sifat, Kegunaan & Efek Kesehatannya.

http://www.amazine.co/26472/aluminium-al-fakta-sifat-kegunaan-efek-

kesehatannya/

Cobden, Roy. 1994. Aluminium: Physical Properties, Characteristics and Alloys.

European Aluminium Association (E-book online). http://www.balcoindia.com.

Diakses 12 April 1994.

Lee, J.D.. 1996. Concise Inorganic Chemistry 4th

edition. London: Chapman & Hall.

Svehla, G. 1990. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro. EdisiV. Jakarta: PT Kalman Media Pustaka

Tatang. 2015. Sifat-Sifat Aluminium. http://tatangsma.com/2015/03/sifat-sifat-

aluminium.html Diakses pada 3 April 2016

Tim Penyusun. 2015. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik II.. Surabaya: Universitas

Negeri Surabaya.

http://www.amazine.co/26472/aluminium-al-fakta-sifat-kegunaan-efek-kesehatannya/http://www.amazine.co/26472/aluminium-al-fakta-sifat-kegunaan-efek-kesehatannya/http://tatangsma.com/2015/03/sifat-sifat-aluminium.htmlhttp://tatangsma.com/2015/03/sifat-sifat-aluminium.htmlhttp://tatangsma.com/2015/03/sifat-sifat-aluminium.htmlhttp://tatangsma.com/2015/03/sifat-sifat-aluminium.htmlhttp://www.amazine.co/26472/aluminium-al-fakta-sifat-kegunaan-efek-kesehatannya/http://www.amazine.co/26472/aluminium-al-fakta-sifat-kegunaan-efek-kesehatannya/


21/24


21

LAMPIRAN FOTO

No. Gambar Keterangan

1. Lempeng aluminium

Dicelupkan dalam larutan NaOH 1 M

: terbentuk gelembung gas

Digosok-gosokkan dengan kapas yangdibasahi HgCl2

Setelah digosok : Warna lempengaluminium memudar dan kapas

berwarna abu-abu

Percobaan 2


dimasukkan dalam 3 tabung reaksi


22/24


22

Tabung 1 :

Lempeng aluminium + Larutan NaOH

: Timbul gelembung gas (+++)

Tabung 2 :

Lempeng aluminium + Larutan

Na2CO3 : Timbul gelembung gas (++)

Tabung 2 :

Lempeng aluminium + Larutan HCl0,1 M : Timbung gelembung gas (+)

Dibandingkan :

Gelembung gas tabung 1 > tabung 2 >tabung 3

Percobaan 3

Larutan Al2(SO4)3 : Larutan tidak berwarna


23/24


23

Larutan Al2(SO4)3 diperiksa dengan

kertas lakmus :

Lakmus biru berubah menjadi warna

merah

Percobaan 4

1 mL larutan percobaan 3 : Larutantidak berwarna

Ditambahkan NaOH 0,1 M (30 tetes) :

terbentuk endapan putih

Ditambahkan NaOH berlebih (70

tetes) : Larutan menjadi tidak

berwarna dan endapan larut

Setelah ditambahkan HCl 1 M (20

tetes): terbentuk endapan putih

Setelah ditambahkan HCl berlebih(47 tetes) : endapan larut dan larutan

menjadi tidak berwarna

Percoban 5

1 mL percobaan 3 + Larutan (NH4)2S

: Larutan tidak berwarna dan tidakterbentuk endapan


24/24


24

percobaan aluminium

Documents