ALUMINIUM DAN FOSFOR

ISMAILRISKA

DAMAYANTISUKMA

unsur aluminium terletak pada periode ketiga danmerupakan unsur paling penting pada golongan

III A dalam tabel periodeik. Dialam, logam

aluminium tidak terdapat dalam keadaan bebas

tetapi terdapat dalam senyawa oksidanya.

Walaupun demikian, aluminium merupakan unsur

yang jumlahnya menempati urutan ketiga setelah oksigen dan

silikon. Senyawa aluminium menyebar secara luas di kulit bumi. Bijih

aluminium di Indonesia antara lain terdapat di Pulau Bintan, Riau

dan Kalimantan Barat.

secara ekonomi, bijih tambang yang terpenting dari aluminium

adalah bauksit. Bijih aluminium juga terdapat secara luas sebagai

aluminium silikat, kriolit, dan bijih mika. Selain itu juga dikenal mineral

korondum yaitu mineral aluminium yang bersifat keras , tidak

berwarna, dan bening jika murni. Tetapi jika ada campuran lainakan menghasilkan warna yang beragam. Jika bercampur atau

mengandung krom akan berwarna merah, disebut dengan ruby.

Jika mengandung besi atau titanium akan berwarna biru disebut

safir.

Aluminium

Unsur Aluminium

Simbol Al

Nomor atom 13

Massa atom relatif 26,98 (27)

Konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Titik leleh (°C) 660,0

Tititk didih (°C) 2.467,0

Rapatan pada 25°C (gr/cm3) 2,70

Warna Metalik

Energi ionisasi (kJ/mol) 277,6

Afinitas Elektron (kJ/mol) 42,6

Keeloktronegatifan 1,61

Jari-jari ion (Å) 0,51

Jari-jari atom (Å) 1,43

Potensial elektron (E°), volt -1,71

Daya hantar panas pada 25°C, J s-

1 cm-1 K-1

2,1

Daya hantar listrik ohm-1 cm-4 38×10-3

Ditinjau dari sifat-sifat kimianya, logam Al mudah teroksidasioleh udara membentuk aluminium oksida padat yangmerupakan lapisan tipis dan transparan yang dikenaldengan nama alumina. Dengan demikian, logam Al tidakteroksidasi lebih lanjut dan tetap terlihat metalik. Tebalnyalapisan tipis dari Al2O3 lebih kurang 10-6 cm.

Logam Al cepat bereaksi dengan asan, membentuk gas H2 .

Logam Al juga mudah bereaksi dengan basa kuat dalamkeadaan panas .

Selain logam Al, senyawa aluminium seperti Al(OH)3 dapatjuga bereaksi dengan asam dan basa.dalam asam kuatAl(OH)3 bersifat basa dan dalam basa kuat Al(OH)3 bersifatasam dan bereaksi membentuk ion aluminium.

karena Al(OH)3 dapat bereaksi dengan asam dan basamaka Al(OH)3 bersifat amfoter.

Pada peleburan Al2 O3 diperlikan temperatur yang tinggi.

Kalor yang tinggi digunakan untuk mempertahankan Al2 O3

tetap dalam keadaan melebur selama elektrolisis. Selama

peleburan Al2 O3 perlu ditambahkan kriolit (Na3 AlF6 ) agarAl2O3 melebur pada temperatur yang lebih rendah dari titik

leburnya, bahkan temperatur pada saat elektrolisis dapat

bertahan sampai dengan 805°C. dalam proses ini digunakan

arus listrik yang sangat besar. Logam aluminium diperoleh

dikatode dan oksigen yang bereaksi dengan anode karbon

membentuk C02 pada temperatur tersebut. Anode yang

sudah terbakar perlu diganti setiap waktu.

Aluminium

aluminium memiliki banyak kegunaan. Penggunaan aluminium

didasarkan pada beberapa sifat yang khas yaitu ringan, tahan

karat, mudah dibentuk, dapat dipadu dengan logam lain, dan

tidak beracun. Beberapa contoh penggunaan aluminium yaitu

sebagai berikut :

1. Sektor industri otomotif untuk membuat bbadan pesawat

terbangak truk dan komponen kendaraan bermotor laiinyauntuk membuat badan pesawat terbang.

2. Sektor pembangunan perumahan:untuk kusen pintu dan

jendela

3. Sebagai industri makanan : aluminium foil dan kaleng

aluminium untuk kemasan berbagai jenis produk

makanan/miniman

4. Sektor lainnya : untuk kabel listrik, perabotan rumah tangga,

dan barang kerajinan

5. Membuat termit yaitu campuran serbuk aluminium denganserbuk besi (III) oksida.

Aluminium Sulfat

Aluminium sulfat [Al2 (so4 ) 3] digunakan padapengolahan air minum, yaitu untuk mempercepatkoagulasi lumpur koloidal.

Dampak penggunaan unsur dan senyawa kimiaAluminium

Aluminium merupakan logam yang stabil sehinggakaleng aluminium, Pembungkus aluminium (aluminiumfoil), dan benda-benda lain yang terbuat darialuminium dan sudah tidak digunakan lagi sangatberpotensi mencemari lingkungan.

Umumnya, aluminium diperoleh melalui proseselektrolisis. Dalam proses ini dihasilkan uap flourida (HF) yang berasal dari pemanasan lelehan kriolit. Uap asamflourida dapat menimbulkan kelumpuhan dan bahkankematian.

FOSFOR

15

P30,97

Fosfor adalah unsur

kimia yang memiliki

lambang P dengan nomor

atom 15. Fosfor berupa

nonlogam, bervalensi

banyak, termasuk

golongan nitrogen, banyak

ditemui dalam batuan

fosfat anorganik dan

dalam semua sel hidup.

Unsur Fosfor dialam tidak

terdapat dalam keadaan

bebas, tetapi terikat

dengan unsur- unsur lain

dalam bentuk senyawa di dalam mineral.

Contohnya batuan Fosfat, mengandung

Ca3(PO4)2 dan apatit mengandung garam

rangkap CaF2.3Ca(PO4)2.

Senyawa fosfor biasanya terdapat dalm

bentuk Fosfat yang merupakan penyusun utama

dalam faal makhluk hidup. Misalnya, Tulang, dan

gigi banyak mengandung kalsium Fosfat.

Fosforus dapat berada dalam empat

bentuk atau lebih alotrop: putih (atau kuning),

merah, dan hitam (atau ungu)

Unsur Fospor

Nomor Atom 15

Massa atom relatif 30,97

Titik leleh (°C) 44,1

Titik didih (°C) 280,0

Rapatan pada 25°C (gr/cm3) 1,82 (putih)

2,20 (merah)

Warna Hitam

Energi ionisasi (kJ/mol) 1.011,7

Afinitas elektron (kJ/mol) 72,03

Keelektronegatifan 2,19

Jari-jari atom (Å) 0,44 (+3)

Jari-jari ion (Å) 1,10

Secara umum fosfor membentuk

padatan putih yang lengket yang

memiliki bau yang tak enak tetapi ketika

murni menjadi tak berwarna dan

transparan. Nonlogam ini tidak larut

dalam air, tetapi larut dalam karbon

disulfida. Fosforus murni terbakar secara

spontan di udara membentuk fosforus

pentoksida.

Sumber utama industri fosfor adalah Ca3 (PO4 )2. . Dalam

prosesnya Ca3 (PO4 )2 dicampur dengan karbon dan silika

pada temperatur 1.400°C-1.500°C menghasilkan P4 O10. P4

yang terjadi dikristalkan dan disimpan didalam CS2 cair atau

di dalam air. Hal itu guna menghindari terjadinya oksidasi

denganoksigen dari udara yang cepat terjadi pada

temperatur 30°C berupa nyala fosfor. P4 hasil pengolahan

merupakan salah satu bentuk alotropi fosfor, yaitu fosfor

putih. Bentuk alotropi fosfor yang lain adalah fosfor merah

dan fosfor hitam.

Kegunaan fosfor adalah untuk

pembuatan korek api setelah dicampur

dengan karbon dan belerang.