LAPORAN PRAKTIKUMKIMIA ANORGANIK

PERCOBAAN 1ANODASI ALUMINIUM

NAMA : YUNITA PARE ROMBENIM : H311 12 012KELOMPOK/ REGU : III ( TIGA)/ III (TIGA)HARI / TANGGAL PERC. : SELASA / 4 MARET 2014ASISTEN : RISKAL HERMAWAN

LABORATORIUM KIMIA ANORGANIKJURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAMUNIVERSITAS HASANUDDIN

MAKASSAR2014

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Aluminium merupakan logam yang cukup ringan, mengkilap, keras tetapi

mudah ditempa dan direnggangkan, sehingga dapat diubah sesuai dengan rancangan.

Tidak mengherankan jika logam ini dipakai secara luas dalam masyarakat modern

sebagai konstruksi bangunan dan kendaraan. Dan yang paling penting adalah bahwa

aluminium tidak beracun, sehingga banyak dipakai sebagai perabot dapur dan

kemasan makanan. Logam aluminium yang paling banyak terkandung dalam kulit

bumi. Aluminium menempati urutan ketiga sebagai unsur penyusun kulit bumi

terbanyak sesudah oksigen dan silikon. Aluminium sangat reaktif, sehingga tidak

ditemukan di alam berupa unsur bebas, melainkan dalam wujud senyawaan.

Logam aluminium bersifat lebih reaktif jika dibandingkan dengan seng.

Logam aluminium mudah bereaksi dengan oksigen, larut dalam asam encer dan

melepaskan hidrogen. Reaksi logam aluminium dengan oksigen akan menghasilkan

oksida dan setiap permukaan logam aluminium akan dilapisi oleh Al2O3 yang sangat

tipis, namun bersifat stabil, sangat keras, dan tidak berpori. Akibatnya logam ini akan

tertutup rapat, sehingga reaksi oksida selanjutnya tidak akan terjadi.

Ketebalan lapisan oksida dari aluminium dapat dibuat menjadi tebal melalui

proses anodasi, sehingga dapat diperoleh logam aluminium yang tahan terhadap

proses disebut oksidasi sehingga tahan dalam melindungi suatu lapisan dibawahnya

terhadap proses oksidasi yang berlangsung selanjutnya. Untuk mengetahui cara

mempertebal lapisan oksidasi dari aluminium yaitu dengan cara pengecatan,

melumuri dengan oli, pelapisan dengan zink.

1.2 Maksud dan Tujuan Percobaan

1.2.1 Maksud Percobaan

Maksud dari percobaan ini adalah untuk mempelajari kemungkinan

peningkatan tebal lapisan oksida logam aluminium melalui proses anodasi dan

pewarnaan.

1.2.1 Tujuan Percobaan

Tujuan dari percobaan ini yaitu:

1. Menghitung berat logam aluminium sebelum dan sesudah proses anodasi.

2. Menghitung rendamen logam aluminium hasil anodasi.

1.3 Prinsip Percobaan

Prinsip dari percobaan ini adalah menentukan penebalah logam aluminium

dianodasi melalui proses elektrokimia dengan cairan elektrolit asam sulfat.

Pewarnaan logam hasil anodasi melalui pencelupan logam ke dalam campuran FeCl3

dan amonium oksalat, kemudian dicelupkan ke dalam air mendidih.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Nama aluminium diturunkan dari kata alum yang menunjuk pada senyawa

garam rangkap KAl(SO4)2.12H2O. Kata ini berasal dari bahasa latin alumen yang

artinya garam pahit. Oleh Humprey Davy, logam dari garam rangkap ini diusulkan

dengan nama alumium dan kemudian berubah menjadi aluminum dengan konfigurasi

elektron (10Ne) 3s23p1 (Sugiyarto dan Suyanti, 2010).

Aluminium adalah salah satu unsur golongan IIIA yang merupakan unsur

logam yang berwarna putih perak mengkilat (Sunardi, 2006). Aluminium logam

yang dapat ditempa, bubuknya berwarna abu-abu, dan melebur pada 659 oC. Bila

terkena udara objek-objek aluminium teroksidasi pada permukaanya. Aluminium

adalah trivalen dalam senyawa-senyawanya (Svehla, 1985). Logam Aluminium

merupakan logam yang sangat elektropositif dan di udara aluminium akan

terlindungi oleh lapisan transparan dari aluminium oksida yang menghambat

perkaratan, sehingga aluminium merupakan logam yang tahan karat (Sunardi, 2006).

Salah satu langkah anodasi aluminium pada suhu kamar adalah Penelitian ini

bertujuan untuk membuat nano pori-pori pada aluminium pada suhu kamar; teknik

anodization satu langkah yang digunakan dalam pekerjaan ini pada dasarnya adalah

teknik yang normal yang tidak memerlukan etsa off oksida penghalang awal

terbentuk selama proses anodization. Suhu (yaitu 0 0C, 2 0C, 7 0C, 10 0C dan 200C).

Pembentukan aluminium dilakukan dengan bantuan suhu yang dikendalikan telah

dilaporkan untuk membentuk nano pori-pori (Araoyinbo dkk, 2009).

Pembentukan nano pada aluminium pada suhu 300 0C-380 0C dilakukan

dengan menggunakan penganodasi, di mana lapisan oksida yang terbentuk tidak

diperlu dilaporkan, 20% elektrolit asid fosforik yang digunakan, mempunyai

kepekatan tinggi daripada kepekatan penganodasi lazim sebanyak 5% hingga 10%

pada sel 60 volt. Elektroda platinum digunakan sebagai elektroda katoda dimana

substrat aluminium sebagai elekroda anoda dan yang paling utama adalah

menyesuaikan dengan arus sel elektrokimia untuk jumlah yang diperlukan, suhu

awal sesuai dengan pembentukan nano pada suhu kamar. Hasil yang diperoleh

menunjukkan pembentukan nano pada suhu kamar mencapai diameter antara

80-120 nm (Araoyinbo dkk, 2009).

Salah satu proses pencetakan logam dengan menggunakan aluminium adalah

Die soldering merupakan salah satu cacat proses pengecoran logam dimana cairan

logam melekat pada permukaan baja cetakan. Proses ini merupakan hasil reaksi antar

muka antara aluminium cair dengan permukaan cetakan. Aluminium dengan

kandungan silikon 7% dan 11% serta baja cetakan SDK 61 merupakan hal yang

umum digunakan sebagai cairan logam dan material cetakan pada proses pengecoran

tekan (die casting) paduan aluminium ( Suharno dkk, 2007).

Logam aluminium tahan terhadap korosi udara karena reaksi antara logam

aluminium dengan oksigen udara menghasilkan oksidanya, Al2O3, yang merupakan

lapisan nonpori dan membungkus permukaan logam tersebut hingga tidak terjadi

reaksi lanjut. Lapisan dengan ketebalan 10-410-6 mm sudah cukup mencegah

terjadinya kontak lanjut permukaan logam dengan oksigen. Hal ini dapat terjadi

karena ion oksigen mempunyai jari-jari ionik ~ 124 pm, tidak jauh berbeda dari jari-

jari metalik atom aluminium (143 pm). Akibatnya kemasan permukaan hampir tidak

berubah, karena jari-jari ion aluminium (~68 m) tepat menempati rongga-rongga

struktur permukaan oksida sebagaimana dilukiskan gambar di bawah ini

(Sugiyarto dan Suyanti, 2010).

Oksidasi adalah suatu proses yang mengakibatkan hilangnya satu elektron

atau lebih dari dalam zat (atom, ion, atau molekul). Bila suatu unsur dioksidasi,

keadaan oksidanya berubah ke harga yang lebih positif. Suatu zat pengoksidasi

adalah zat yang memperoleh elektron, dan dalam proses itu zat itu direduksi. Definisi

oksidasi ini juga sangat umum dan berlaku juga untuk proses dalam zat padat,

lelehan maupun gas. Reduksi adalah suatu proses yang mengakibatkan diperolehnya

suatu elektron atau lebih oleh zat (atom, ion, atau molekul). Bila suatu unsur

direduksi, keadaan oksidasi berubah menjadi lebih negatif (kurang positif). Suatu zat

pereduksi adalah zat yang kehilangan elektron, dalam proses itu zat ini dioksidasi.

Definisi reduksi ini juga sangat umum dan berlaku juga untuk proses dalam zat

padat, lelehan maupun gas (Svehla, 1985).

Menaikkan daya tahan terhadap korosi logam aluminium dapat dianodasi

artinya permukaan logam aluminium sengaja dilapisi dengan aluminium oksida

secara elektrolisis. Aluminium yang dianodasi ini mempunyai ketebalan lapisan

~0,01 mm dan lapisan oksida setebal ini mampu menyerap zat warna sehingga

permukaan logam dapat diwarnai. Pada proses anodasi ini, logam aluminium

dipasang sebagai elektrolit anoda, rafit sebagai katoda dalam larutan asam sulfat

sebagai elektrolit. Logam aluminium berwarna putih, mengkilat dan mempunyai

titik leleh lebih tinggi yaitu sekitar 660 0C. Penghantar konduktor panas dan

konduktor listrik yang baik (Sugiyarto dan Suyanti, 2010).

Manfaat yang istimewa bagi logam aluminium adalah afinitasnya

(daya gabung) yang sangat kuat dengan oksigen. Logam aluminium bersifat

amfoterik, yang dapat bereaksi dengan asam kuat membebaskan gas hidrogen,

(Sugiyarto dan Suyanti, 2010).

Endapan basa Al(OH)3 yang telah dipisahkan, selanjutnyta dikeringkan dan

dipanaskan pada temperatur tinggi, kira-kira 1200 0C, untuk melepaskan molekul air

dari basanya hingga diperoleh oksidanya. Oksida ini kemudian di proses dalam tahap

kedua yaitu elektrolisis. Aluminium oksida dengan muatan ion yang tinggi

mempunyai energi kisi yang tinggi pula, sehingga mengakibatkan titik lelehnya juga

sangat tinggi. Untuk keperluan elektrolisis diperlukan titik leleh yang lebih rendah,

dan ini dapat dilakukan dengan melarutkan Al2O3 ke dalam elektrolit ke dalam

kriolit. Titik leleh campuran ini jauh lebih rendah, sehingga proses ini dapat

dioperasikan pada temperatur 950 0C. Dalam proses ini dicapai rangkaian anode

karbon yang dipasang secara pararel dan katoda karbon yang dipasang sebagai

pelapis bak sel (Sugiarto dan Suyanti, 2010).

Oksigen yang dihasilkan pada proses dengan temperatur tinggi ini dapat

bereaksi dengan anoda dan karbon, menghasilakn gas CO2 dan CO, sehingga lama

kelamaan anoda karbon semakin berkurang dan harus diganti yang baru secara

periodik. Lelehan logam aluminium hasil-hasil elektrolisis ini mengumpul pada

bagian dasar bak sel, sehingga mudah dikeluarkan dan yang baru dapat ditambahkan

(Sugianto dan Suyanti, 2010).

Data potensial redoks Al3+ jauh lebih mudah berkurang dibandingkan kation

tripositif lainnya dalam larutan air. Ini muncul sebagian dari hidrasi yang lebih

banyak energi negatif dan lebih kecil, tetapi faktor kontribusi yang penting adalah

peningkatan energi ionisasi antara Aluminium dan Galium (Sharpe, 1992).

Serbuk aluminium terbakar dalam api menghasilkan debu awan aluminium

oksida, karena logam aluminium bersifat amfoterik yang beraksi dengan dengan

asam kuat membebaskan gas hidrogen, dan dengan basa kuat membentuk aluminat

dan gas hidrogen (Sugiarto dan Suyanti, 2010).

BAB III

METODE PERCOBAAN

3.1 Bahan Percobaan

Bahan-bahan yang digunakan pada percobaan ini yaitu larutan H2SO4 3 M,

serbuk FeCl3, serbuk (NH4)2C2O4, plat aluminium, tissue roll, sabun, amplas dan

akuades

3.2 Alat Percobaan

Alat-alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah gelas kimia 50 mL, 250

mL, pemanas listrik, batang pengaduk, sendok tanduk, power supply DC, penjepit

alligator, gunting, pinset, dan neraca analitik.

3.3 Prosedur Percobaan

Lempengan aluminium digunting dan dilekukkan menyerupai silinder sesuai

ukuran gelas kimia 50 mL. Dijepit dengan kawat penjepit aligator. Diambil 6 buah

keping logam aluminium lain yang berukuran kira-kira 1,5 x 3 cm dibersihkan atau

digosok dengan amplas, dicuci dengan sabun untuk menghilangkan lapisan lemak

yang mungkin melekat pada logam dan dibilas dengan akuades. Direndam

masing-masing keping di dalam air mendidih dan diangkat dengan menggunakan

pinset. Keping-keping tersebut ditimbang dan dicatat bobotnya. Dihubungkan

dengan kawat penjepit aligator. Keping diletakkan persis ditengah silinder

aluminium di dalam gelas kimia, sedemikian rupa sehingga tidak bersentuhan dengan

silinder. Dituangkan 30 mL larutan asam sulfat ( H2SO4 ) 3 M ke dalam gelas

kimia sampai sebagian besar keping aluminium tercelup. Keping I dihubungkan ke

sumber arus selama 5 menit. Keping II dihubungkan ke sumber arus selama 10

menit. Keping III dihubungkan dengan sumber arus untuk 15 menit.

Diamati sampai timbul gelembung gas H2. Sementara itu, disiapkan larutan pewarna

dengan mencampurkan larutan FeCl3 dan larutan ammonium oksalat dengan

akuades 200 mL ke dalam gelas kimia. Larutan tersebut dipanaskan hingga mendidih

di atas penangas. Keping aluminium I hasil anodasi dimasukkan ke dalam larutan

pewarna selama 5 menit dan untuk keping aluminium II selama 10 menit serta untuk

keping aluminium III selama 15 menit. Setelah itu, keping I, II, dan III dimasukkan

ke dalam air mendidih selama 10 menit. Diamati perubahan yang terjadi. Kemudian

masing-masing keping ditimbang dan dicatat beratnya dan dihitung rendamennya.

3.4 Rangkaian Alat

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

1.1 Hasil

1.1.1 Tabel Hasil Penimbangan

Keping AlBerat Sebelum

Anodasi (g)Berat Setelah Anodasi (g)

Berat Lapisan Oksida (g)

Berat Rendamen

(%)IIIIII

0,520,580,51

0,530,590,55

0,00360,0002 0,0448

1,36260,03785,6516

1.1.2 Tabel Hasil Anodasi Dengan Variasi Waktu

Keterangan:

+ : Warna kuning pudar

++ : Warna kuning muda

+++ : Warna kuning tua

1.2 Pembahasan

Anodasi merupakan suatu teknik untuk meningkatkan tebal pelapisan oksida

yang berguna untuk melindungi logam khususnya aluminium. Percobaan anodasi

aluminium merupakan suatu proses elektrolisis dimana energi listrik diubah menjadi

energi kimia. Percobaan anodasi dilakukan dengan dua tahap yaitu teknik anodasi

pada keping aluminium dan pewarnaan pada logam-logam yang dianodasi. Dalam

percobaan ini akan dibuktikan kemungkinan peningkatan tebal lapisan oksida logam

melalui proses anodasi.

Waktu Anodasi (menit)

Hasil Anodasi

5 Kurang (+)10 Cukup (++)15 Sangat (+++)

Pada percobaan anodasi aluminium, lempeng aluminium dibersihkan sebelum

digunakan. Kemudian, lempeng aluminium digunting dan dilekukkan menyerupai

silinder lalu diletakkan ke dalam gelas kimia 50 mL. Setelah itu, silinder aluminium

dihubungkan dengan kabel listrik melalui penjepit aligator. Silinder aluminium ini

bertindak sebagai katoda sehingga akan terjadi reduksi pada silinder tersebut. Agar

reaksi berjalan spontan, maka diperlukan energi dari luar berupa energi listrik.

Silinder aluminium dihubungkan dengan kutub negatif. Warna hasil penimbangan

aluminium sebelum anodasi berwarna perak.

Keping aluminium lain yang bertindak sebagai anoda, dibersihkan kemudian

dibilas dengan sabun cair. Pembilasan dengan sabun cair bertujuan untuk

menghilangkan lapisan lemak yang mungkin terdapat pada permukaan aluminium

yang dapat mengganggu bahkan menghambat proses anodasi nantinya. Hal seperti

ini tidak perlu dilakukan pada silinder aluminium yang bertindak sebagai katoda

karena yang akan mengalami anodasi atau penebalan lapisan oksida hanya

aluminium yang bertindak sebagai anoda. Dengan kata lain, hanya aluminium yang

bertindak sebagai anoda yang harus diperhatikan kesterilannya karena aluminium

inilah yang nantinya akan ditimbang secara teliti sebelum dan sesudah anodasi.

Setelah dibilas dengan sabun cair, dilanjutkan dengan pembilasan dengan

menggunakan akuades. Pembilasan dengan akuades bertujuan untuk membawa sisa

sabun cair yang melekat pada permukaan aluminium meninggalkan permukaan

aluminium tersebut, kemudian masing-masing keping ditimbang untuk mengetahui

mengetahiu berat kepingan sebelum dianodasi.

Setelah itu, dengan menggunakan pinset, lempeng aluminium direndam ke

dalam akuades panas. Perendaman ini bertujuan untuk melarutkan sisa lemak, sabun,

atau zat-zat lain yang mungkin masih terdapat pada permukaan aluminium. Perlu

diketahui bahwa kelarutan zat akan meningkat dengan pemanasan. Selain itu,

pemanasan bertujuan pula untuk menutup pori-pori yang mungkin masih terdapat

pada permukaan aluminium akibat proses pengamplasan atau penyebab lain sehingga

pada saat elektrolisis, ion sulfat tidak akan masuk pada bagian ini yaitu ke lapisan

oksida yang telah ada sebelumnya. Adapun penggunaan pinset di sini bertujuan

untuk menjaga kesterilan bahan atau dengan kata lain agar didapatkan keping

aluminium yang bersih dan tidak terkontaminasi dengan kotoran-kotoran lainnya dan

juga saat ditimbang agar didapat bobot keping yang murni. Setelah itu, dengan

menggunakan pinset pula, keping aluminium bersih dihubungkan dengan kabel

melalui penjepit aligator yang satunya. Kemudian, keping ini diletakkan persis di

tengah silinder aluminium di dalam gelas kimia sedemikian rupa sehingga tidak

bersentuhan dengan silinder. Hal ini dilakukan untuk menghindari silinder ikut

teranodasi.

Dengan hati-hati, dituangkan larutan asam sulfat 3 M ke dalam gelas kimia 50

mL sampai sebagian besar keping aluminium tercelup. Permukaan asam sulfat tidak

boleh mengenai penjepit aligator untuk mencegah logam pada penjepit aligator ikut

bereaksi yakni teroksidasi di bagian anoda. Jika logam pada penjepit aligator itu

adalah suatu logam yang memiliki potensial oksidasi lebih besar daripada air dan

bukan aluminium, maka akan mengalami peristiwa korosi hingga mengeroposkan

penjepit aligator tersebut.

Dialirkan arus DC12 V ke dalam sistem tersebut sehingga terjadi elektrolisis

dan terbentuk gelembung-gelembung gas. Peristiwa ini disebabkan pada peristiwa

elektrolisis tersebut dibebaskan sejumlah gas H2 pada katoda. Setelah dialiri arus

listrik, pada anoda logam Al akan mengalami oksidasi dari Al menjadi Al3+

sedangkan pada katoda terjadi reduksi ion H+ dari asam sulfat. Setelah 5 menit

kemudian, arus litrik dinaikkan menjadi 12 volt. Pada percobaan ini, terjadi

gelembung-gelembung pada kepingan aluminium yang menunjukkan bahwa proses

elektrolisis berjalan dengan baik. Percobaan dilakukan terhadap 2 kepingan logam

aluminium dengan lama anodasi masing-masing 5 menit dan 10 menit.

Hasil ketiga perlakuan tersebut dengan masingmasing waktu perlakuan 5

menit, 10 menit dan 15 menit, terdapat gelembung pada masing kepingan, dan yang

lebih banyak terdapat gelembung adalah kepingan III, dengan waktu 15 menit.

Ketiga kepingan logam tersebut kemudian dianodasi .

Setelah itu, lempeng aluminium dicelupkan ke dalam pewarna yang terbuat

dari 1 gram besi(III) klorida, 1 gram amonium oksalat, dan 200 mL akuades lalu

direndam dalam akuades panas sehingga lempeng aluminium berubah warna menjadi

kuning. Hal ini karena pewarna tersebut memasuki pori-pori. Pemanasan dilakukan

setelah pewarnaan untuk mencegah pengotoran lebih lanjut karena beberapa oksida

akan mengalami hidrasi, kemudian mengembang, dan dengan sendirinya akan

menutupi pori-pori yang ada.

Setelah proses elektrolisis dan pewarnaan dilakukan, lempeng aluminium

ditimbang kembali. Setelah anodasi larutan menjadi berwarna kuning karena

pewarna menempati pori-pori yang terdapat pada lapisan oksida hasil anodasi.

Warna yang terbentuk pada permukaan aluminium setelah dilakukan proses

pewarnaan adalah warna kuning muda. Warna yang dihasilkan semakin terang

seiring dengan bertambahnya waktu. Warna kuning muda tersebut berasal dari

larutan FeCl3 yang berwarna kuning. Kemudian keping aluminium dikeringkan

dengan menggunakan tissue dan ditimbang pada neraca analitik dengan berat yang

diperoleh sesudah anodasi untuk keping I=0,53 gram,keping II=0,599 gram, keping

III=0,55 gram.

Setelah pewarnaan, keping dicelupkan pada air mendidih agar lapisan Al2O3

mengalami hidrasi menjadi Al2O3.nH2O. Di mana, lapisan Al2O3.nH2O ini akan

menutupi seluruh pori-pori lapisan. Alangkah baiknya diingat kembali sifat Al2O3

yang dapat menyerap air sehingga mengembang karena adanya bagian kosong pada

Al2O3 ini. Perlu diketahui pula, salah satu penggunaan Al2O3 adalah sebagai bahan

zeolit dalam bentuk aluminosilikat yang dapat mengikat molekul air dalam jumlah

yang besar.

Semakin lamanya waktu anodasi, maka semakin besar penambahan lapisan

oksidanya. Hal ini dapat diamati dengan pembentukan gelembung-gelembung gas H2

pada saat anodasi berlangsung. Adapun masalah selisih bobot, hal ini disebabkan

oleh faktor lain seperti yang telah diuraikan sebelumnya. Intinya, anodasi pada

lempeng Al tetap terjadi menghasilkan Al3+. Pada percobaan ini berat yang

diperoleh juga semakin meningkat dengan bertambahnya waktu. Setelah dilakukan

penimbangan, didapatkan berat aluminium setelah dianodasi untuk logam I sampai

III, beratnya berturut-turut yaitu 0,53 gram, 0,59 gram, dan 0,55 gram. Selisih berat

awal masing-masing keping berturut-turut yaitu 0,01 gram, 0,01 gram dan 0,04 gram.

Setelah dilakukan pengolahan data didapatkan berat rendamen untuk logam I

yaitu 1,3626 %, logam II yaitu 0,0378 %, dan logam III berat rendamennya sebesar

5,6516 %.

1.3 Reaksi

Reaksi elektrolisis yang terjadi pada elektroda dapat dituliskan :

Setengah reaksi :

Anoda : Al Al3+ + 3e- x2

Katoda : 2H+ + 2e- H2 x3

Anoda : 2Al 2Al3+ + 6e-

Katoda : 6H+ + 6e- 3H2

2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2

Reaksi lengkap :

2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2

4Al(s) + 3H2SO4 Al2O3 + Al2(SO4)3 + 3H2

4Al(s) + 3H2SO4 + 3H2O Al2O3 + Al2(SO4)3 + 3H2

BAB V

KESIMPULAN DAN SARAN

5.1 Kesimpulan

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan yaitu berat

keping aluminium I sebelum dan setelah anodasi adalah 0,3964 gram dan 0,4000 g,

pada keping aluminium II berat sebelum dan setelah anodasi adalah 0,4000 g dan

0,4002 g sedangkan pada keping aluminium III berat sebelum dan setelah anodasi

adalah 0,3500 g dan 0,3948 g. Warna setelah anodasi ialah kuning.

Adapun untuk berat rendamen yang diperoleh yaitu untuk keping aluminium

I adalah 1,3626 %, untuk keping aluminium II adalah 0,0378 %, dan untuk keping

aluminium III adalah 5,6516 %

5.2 Saran

5.2.1Untuk laboratorium

Bahan dan peralatannya dilengkapi dan diperbaharui, kalau perlu

distandardisasi ulang demi kelancaran praktikum terutama penyediaan bahan-bahan

praktikum seperti larutan-larutan yang sudah habis dan tidak layak pakai.

5.2.2 Untuk Percobaan

Sebaiknya kita menggunakan bahan yang masih dalam keadaan baik agar

tidak mempengaruhi hasil pratikum dan bahan yang masih kurang sebaiknya

dilengkapi.

DAFTAR PUSTAKA

Araoyinbo, O.A., Fauzi, A.N.M., Sreekantan, S., Aziz, A., 2009, One-Step Of Aluminium At Room Temperatur, Sains Malaysiana, 38(4):521-524,(http://Journal-Aluminium.com), Diakses Pada Tanggal 5 Maret 2014 Pukul 20.00 WITA.

Sharpe, G.A., 1992, Inorganic Chemistry, Longman Scientific and Technical, New York

Sugiyarto, K. H., dan Suyanti, R.D., 2010, Kimia Anorganik Logam, Graha Ilmu, Yogyakarta.

Suharno, B., Nurhayati, O.N., Arifin, B., Harjanto, S., 2007, Pengaruh Waktu Kontak Terhadap Reaksi Antar Muka Paduan Aluminium 7%-Si dan Aluminium 11%-Si Dengan Baja Cekatan Skd 61, Makara Teknologi, 11(2):85-91, (http://jurnal-anodasialuminium), Diakses Pada Tanggal 6 Maret 2014 Pukul 17.45 WITA.

Svehla, G., 1985, Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro, PT. Kalman Media Pustaka, Jakarta.

LEMBAR PENGESAHAN

Makassar, 4 Maret 2014

Asisten Praktikan

(Riskal Hermawan) (Yunita Pare Rombe)