optimasi sintesis li ti o dengan penambahan lioh.h...

OPTIMASI SINTESIS Li4Ti5O12 DENGAN PENAMBAHAN LiOH.H2O

UNTUK ANODA BATERAI ION LITHIUM

Skripsi

Diajukan untuk Memenuhi Persyaratan Memperoleh

Gelar Sarjana Sains (S.Si)

Oleh

RARAS DEWI PRIMA EKASARI

NIM : 1111097000004

PROGRAM STUDI FISIKA

FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH JAKARTA

JAKARTA

2015

iv

LEMBAR PERNYATAAN

Dengan ini saya menyatakan bahwa :

1. Skripsi ini merupakan hasil karya asli saya yang diajukan untuk memenuhi

salah satu persyaratan memperoleh gelar strata 1 di UIN Syarif

Hidayatullah Jakarta.

2. Semua sumber yang saya gunakan dalam penulisan ini telah saya

cantumkan sesuai dengan ketentuan yang berlaku di UIN Syarif

Hidayatullah Jakarta.

3. Jika dikemudian hari terbukti bahwa karya ini bukan hasil karya asli saya

atau merupakan hasil jiplakan dari karya orang lain, maka saya bersedia

menerima sanksi yang berlaku di UIN Syarif Hidayatullah Jakarta.

Jakarta, Juli 2015

Raras Dewi Prima Ekasari

v

ABSTRAK

Telah dilakukan penelitian sintesa Li4Ti5O12 untuk aplikasi komponen anoda pada

baterai lithium ion. Sintesa dilakukan dengan metoda SSR (solid state reaction)

dari bahan serbuk LiOH.H2O (teknis) dan TiO2 (teknis). Percobaan dilakukan

untuk meningkatkan presentase fasa Li4Ti5O12 yaitu dengan melakukan

penambahan bahan baku LiOH.H2O dengan variasi 0%; 2,5%; 5% dan 7,5%.

Proses diawali dengan melakukan pencampuran menggunakan ball-milling

selama 15 jam. Kemudian dilakukan proses kalsinasi pada suhu 700oC selama 2

jam dan dilanjutkan dengan proses sintering pada suhu 850oC selama 4 jam.

Karakterisasi material aktif dilakukan dengan mengetahui fasa yang terbentuk

menggunakan uji XRD, gugus fungsi dengan FTIR, ukuran partikel dengan PSA,

morfologi dengan SEM, surface area dengan BET serta kapasitas baterai dengan

Charge-Discharging. Komposisi terbaik didapatkan pada variasi penambahan

LiOH.H2O sebanyak 5%.

Kata Kunci: Li4Ti5O12, Penambahan LiOH.H2O, Solid state reaction,

Karakterisasi Material

vi

ABSTRACT

Li4Ti5O12 as anode material for lithium on battery has been synthesized.

Synthesized has been done by solid state reaction (SSR) method with the powder

of LiOH.H2O (thenical) and TiO2 (technical) as starting materials. Experiments

were carried out to increase the procentage of phase of Li4Ti5O12 is excess a raw

material LiOH.H2O with variations 0%; 2,5%; 5%; 7,5%. The process begins by

mixing using a ball-milling for 15 hours. Then do the calcination process at 700oC

to 2 hours and followed by sintering at 850oC for 4 hours. Characterization of the

active material is done by knowing the phase with XRD, functional group with

FTIR, particle size with PSA, morphology with SEM, surface area with BET and

capacity battery with charge-discharging. The best composition is obtained in

addition LiOH.H2O variations as much as 5 %

Keywords: Li4Ti5O12, Excess LiOH.H2O, Solid State Reaction, Characterization

Material

vii

KATA PENGANTAR

Alhamdulillah, Alhamdulillahirobbil’aalamin, puji syukur kepada Allah

SWT atas segala kemudahan yang telah diberi sehingga penulis dapat

menyelesaikan penelitian di Pusat Penelitian Fisika Lembaga Ilmu Pengetahuan

Indonesia (LIPI) Kawasan Puspiptek Serpong. Sholawat serta salam tak lupa

selalu tercurahkan untuk baginda Rosululloh SAW yang telah membimbing

manusia ke jalan kebenaran.

Dalam proses penyusunan skripsi ini penulis mengucapkan banyak terima

kasih kepada:

1. Keluarga tercinta. Papa, Mama, Yonas dan Prabu, terima kasih atas

semua dukungan dan doa kalian yang tak lupa selalu dipanjatkan

kepada Allah SWT.

2. Ibu Dr. Sitti Ahmiatri Saptari, M.Si selaku dosen pembimbing yang

selalu memberikan kritik dan saran yang membangun.

3. Bapak Slamet Priyono, MT selaku pembimbing lapangan selama

penelitian berlangsung.

4. Bapak Dr. Agus Salim, M.Si selaku Dekan Fakultas Sains dan

Teknologi Universitas Islam Negeri Syarif Hidayatullah Jakarta.

5. Bapak Ambran Hartono. M.Si dan Dr. Agus Budiono selaku dosen

penguji.

6. Seluruh dosen Prodi Fisika UIN Syarif Hidayatullah Jakarta, Ibu Aida,

Ibu Tati, Ibu Elvan, Pak Asrul, Pak Oki, Ibu Nunung, Pak Sutris, Pak

viii

Arif, Pak Edi, Pak Salim, Pak Daerobi, Pak Wahyudi dan Pak Pri,

terima kasih atas ilmu yang telah diberikan.

7. Sahabat Seperjuangan di fisika UIN Jakarta angkatan 2011. Special

untuk sahabat seperjuangan di Fisika Material UIN Jakarta angkatan

2011. Betty, Tirta, Risma, Yuli, Fada, Nabila, Ryan, Lutfi, Reno,

Achmad, Dayu, Rizki, Darwin, Satrio, Ali, Azam dan Special Vinggo.

Terima kasih atas segala kebersamaannya, kalian sahabat terbaik.

8. Seluruh mahasiswa PKL/TA di P2F LIPI, Arin, Suci, Juni, Tiara, Okta,

Heri, dll. Terima kasih atas segala bantuannya.

9. Seluruh staff P2F LIPI, terima kasih atas bantuan untuk

mengarakterisasi sampel.

10. Sahabat-sahabatku tercinta, Ibun, Vio, Nanda, Uni, Raise, Ria, Andra,

Nuni, Raise, Uni, Ria, Reza, Ale, dll. Terima kasih atas segala

dukungan dan doanya.

11. Seluruh pihak yang terkait dengan penelitian ini yang belum

disebutkan.

Penulis Menyadari bahwa skripsi ini merupakan buah karya yang

penyusunannya didasari atas keterbatasan penulis dalam memahami segala hal

yang pernah dilalui selama penelitian berlangsung. Sekiranya ada saran dan

kritikan selalu penulis harapkan untuk pengembangan di masa depan.

Jakarta, 24 Juni 2015

Penulis

ix

DAFTAR ISI

Halaman Judul .............................................................................................. i

Lembar Persetujuan Pembimbing ................................................................ ii

Lembar Pengesahan Ujian ............................................................................ iii

Lembar Pernyataan ....................................................................................... iv

Abstrak ......................................................................................................... v

Abstract ........................................................................................................ vi

Kata Pengantar ............................................................................................. vii

Daftar Isi ....................................................................................................... ix

Daftar Gambar .............................................................................................. xi

Daftar Tabel ................................................................................................. xii

BAB I PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang ...................................................................................... 1

1.2 Perumusan Masalah .............................................................................. 3

1.3 Tujuan Penelitian .................................................................................. 4

1.4 Sasaran Penelitian ................................................................................. 4

1.5 Sistematika Penulisan ........................................................................... 4

BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1 Baterai Ion Lithium .............................................................................. 6

2.2 Anoda Li4Ti5O12 .................................................................................... 9

2.2.1 Tinjauan Pustaka Terkait Dengan Penelitian ............................ 11

2.3 Solid State Reaction .............................................................................. 14

2.3.1 Kalsinasi .................................................................................... 19

2.3.2 Sintering .................................................................................... 20

2.4 Bahan Pembentuk Keramik Li4Ti5O12 .................................................. 22

2.4.1 LiOH.H2O (Lithium Hidroksida) .............................................. 22

2.4.2 TiO2 (Titanium Oksida = Titania) ............................................. 25

2.5 Kinetika Sintesis Li4Ti5O12 Melalui Solid State Reaction .................... 26

BAB III METODE PENELITIAN

3.1 Tempat Dan Waktu Penelitian .............................................................. 28

3.2 Alat Dan Bahan Baku ........................................................................... 28

3.2.1 Bahan Baku ............................................................................... 28

3.2.2 Alat ........................................................................................... 29

3.3 Diagram Alir Metode Penelitian ........................................................... 30

3.4 Formulasi Bahan Aktif Li4Ti5O12 ......................................................... 32

3.5 Proses Pembuatan Sampel Uji Dan Pengujian ..................................... 32

3.5.1 Analisis Struktur Kristal Dengan X-ray Diffraction (XRD) ..... 32

3.5.2 Scanning Morfologi Dengan SEM ........................................... 34

3.5.3 Analisis Surface Area (BET) .................................................... 35

x

3.5.4 Pengukuran Ukuran Bahan Aktif Dengan PSA ........................ 37

3.5.5 Pengujian Gugus Fungsi Dengan FTIR .................................... 39

3.5.6 Pengujian Kapasitas Baterai Dengan Uji Charge-Discharging 40

BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Analisa Komposisi Fasa Dengan X-ray Diffraction ............................. 43

4.2 Analisa Gugus Fungsi Dengan FTIR .................................................... 46

4.3 Analisa Morfologi Partikel Dengan SEM ............................................ 49

4.4 Analisa Ukuran Partikel Dengan PSA .................................................. 52

4.5 Analisa Surface Area Dengan BET ..................................................... 53

4.6 Analisa Capacity Battery Dengan Uji Charge-Discharging ................ 55

BAB V KESIMPULAN DAN SARAN

5.1 Kesimpulan ........................................................................................... 58

5.2 Saran ..................................................................................................... 58

DAFTAR PUSTAKA ................................................................................... 60

LAMPIRAN .................................................................................................. 69

xi

DAFTAR GAMBAR

Gambar 2.1 : Driving Range Untuk Hipotesis Kendaraan Listrik Yang

Di Dukung Oleh Berbagai Sistem Baterai Dan

Pembakaran Mesin ...........................................................

6

Gambar 2.2 : Skema Representasi Dari Baterai Ion Lithium ................ 7

Gambar 2.3 : Kedudukan Atom Dari Struktur Spinel Li4Ti5O12 ........... 9

Gambar 2.4 : Hasil Analisa XRD Li4Ti5O12 Dengan Perbedaan Suhu

Sintering ...........................................................................

12

Gambar 2.5 : Hasil Analisa XRD Li4Ti5O12 Setelah Diberi Perlakuan

Panas 800oC .....................................................................

14

Gambar 2.6 : Diagram Solid State Reaction .......................................... 16

Gambar 2.7 : Skema Mekanisme Pembentukan Li4Ti5O12 .................... 18

Gambar 2.8 : Tahap Proses Sintering .................................................... 20

Gambar 2.9 : Struktur Kristal ................................................................ 26

Gambar 3.1 : Bahan Baku Li4Ti5O12 ..................................................... 28

Gambar 3.2 : Alat Penelitian ................................................................. 29

Gambar 3.3 : Diagram Alir Penelitian ................................................... 30

Gambar 3.4 : Alat Uji XRD ................................................................... 33

Gambar 3.5 : Alat Uji SEM ................................................................... 34

Gambar 3.6 : Alat Uji BET .................................................................... 36

Gambar 3.7 : Kurva Distribusi Ukuran Partikel .................................... 37

Gambar 3.8 : Alat Uji PSA .................................................................... 37

Gambar 3.9 : Skema Alat Spektroskopi FTIR ....................................... 38

Gambar 3.10 : Alat Uji FTIR ................................................................... 39

Gambar 3.11 : Alat Uji Charge-Discharging .......................................... 41

Gambar 4.1 : Pola Difraksi Sinar-X Li4Ti5O12 ...................................... 43

Gambar 4.2 : Hasil Analisa Gugus Fungsi Dengan Li4Ti5O12 ............... 46

Gambar 4.3 : Penampang Hasil SEM Serbuk Li4Ti5O12 ....................... 49

Gambar 4.4 : Hasil Pengukuran Ukuran Partikel Pada Hasil Analisa

Gambar SEM ...................................................................

50

Gambar 4.5 : Kurva Hysterisis Hasil Analisa BET ............................... 53

Gambar 4.6 : Hasil Analisa Uji Charge-Discharging ........................... 55

xii

DAFTAR TABEL

Tabel 2.1 : Karakteristik LiOH.H2O ........................................................... 23

Tabel 3.1 : Berat Masing-Masing Bahan .................................................... 31

Tabel 4.1 : Komposisi Fasa dari Li4Ti5O12 ................................................. 43

Tabel 4.2 : Konstanta Kisi dari Li4Ti5O12 ................................................... 44

Tabel 4.3 : Tabulasi Nilai Wavenumber Bahan Aktif Li4Ti5O12 ................. 47

Tabel 4.4 : Hasil Pengukuran Ukuran Partikel Dari Analisa SEM ............. 51

Tabel 4.5 : Ukuran Partikel Serbuk Li4Ti5O12 ............................................ 51

Tabel 4.6 : Besar Surface Area, Pori-Pori dan Total Volume ..................... 53

Tabel 4.7 : Hasil Analisa Uji Charge-Dischatging ..................................... 55

1

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Perhatian di seluruh dunia sedang tertuju pada ketersediaan bahan bakar fosil

yang terus menurun. Hal ini terjadi akibat semakin meningkatnya kebutuhan manusia

akan bensin, solar, biomassa dan sebagainya. Peningkatan permintaan akan bahan

bakar fosil ini juga diakibatkan karena terus bertambahnya jumlah populasi manusia.

Dimana tingkat ketergantungan manusia terhadap bahan bakar fosil sangat tinggi.

Tetapi hal tersebut berbanding terbalik dengan lamanya pembaharuan kembali bahan

bakar fosil seperti minyak bumi [1].

Tidak hanya pada persediaan bahan bakar fosil yang semakin terbatas, masalah

yang meluas juga terjadi pada pencemaran udara yang di tandai dengan rusaknya

keseimbangan alam seperti pemanasan global.

Dengan kenyataan yang ada, penyimpanan energi menjadi hal terpenting saat ini.

Berbagai upaya dilakukan, seperti menggunakan energi listrik, etanol, fuel cell,

hibrid, sel surya maupun Baterai Lithium-Ion [2].

Baterai Lithium-ion merupakan salah satu media yang ringkas dan efektif untuk

menyimpan energi. Penelitian mengenai baterai terus berlanjut sampai dengan saat

ini, yang bertujuan untuk meningkatkan efisiensi dan kekuatan baterai tersebut. Salah

2

satu contoh pemanfaatan baterai lithium adalah pada kendaraan listrik (electric

vehicle) yang dapat mengurangi emisi karbon dioksida [3]. Kendaraan berbasis energi

listrik telah berkembang lebih pesat dibandingkan energi alternative, karena aplikasi

teknologi yang lebih mudah dan aman. Saat ini, teknologi berbasis Lithium

digunakan pada baterai primer (not-rechargeable) dan baterai sekunder

(rechargeable).

Berbagai penelitian mengenai material baterai ion lithium seperti elektrolit,

katoda (elektroda positif), anoda (elektroda negatif), binder serta teknik produksi

baterai terus dilakukan secara intensif. Termasuk salah satu komponen yang ada di

dalam baterai lithium yaitu elektroda negatif, atau biasa disebut dengan anoda.

Anoda baterai lithium ion konvensional yang berbahan karbon (graphite, hard

carbon, soft carbon) dianggap tidak lagi sesuai karena safety yang tidak begitu baik.

Titanate (Li4Ti5O12) dianggap sebagai kandidat yang cocok sabagai pengganti karbon

karena memiliki safety yang lebih tinggi, tingkat toksisitas yang rendah, cycling rate

yang lebih besar dan biaya produksi yang lebih murah. Salah satu material anoda

yang tengah banyak menjadi perhatian adalah material Li4Ti5O12(Lithium Titanat)

atau LTO. Li4Ti5O12 memiliki potensi sebagai pengganti grafit untuk anoda. Hal ini di

karenakan Li4Ti5O12 memiliki tegangan operasi yang stabil, yaitu sebesar 1,55 V vs.

Li+/Li, yang tidak menyebabkan adanya dendrit ion lithium pada anoda selama proses

interkalasi [4]. Memiliki kapasitas yang tinggi (175 mAh/g), laju charging-

discharging yang tinggi dan Li4Ti5O12 juga termasuk kedalam material zero-strain

3

karena memiliki struktur spinel yang kuat, hal ini mengakibatkan struktur atau

volume kisi dari material Li4Ti5O12 sulit untuk berubah pada saat proses interkalasi

atau proses insersi atau ekstraksi lithium selama siklus baterai [5][6].

Pada penelitian sebelumnya [7], telah dilakukan sintesis Li4Ti5O12 dengan

menggunakan bahan baku LiOH.H2O dan TiO2. Dengan menggunakan pengujian

XRD, di dapat bahwa fasa Li4Ti5O12 dan fasa TiO2 rutille. Hasil ini masih belum

maksimal, dimana seharusnya fasa TiO2 tidak terbentuk. Oleh karena itu, pada

penelitian kali ini akan dilakukan sintesis Li4Ti5O12 dengan variasi penambahan

bahan baku LiOH.H2O untuk mengoptimalkan fasa Li4Ti5O12 yang terbentuk.

1.2 PerumusanMasalah

Sintesis material aktif Li4Ti5O12 yang terdiri dari bahan penyusun LiOH.H2O dan

TiO2 dengan menggunakan persamaan stokiometri untuk mendapatkan komposisi

bahan yang tepat. Tetapi dengan menggunakan pengujian XRD, hasil yang di

dapatkan bahwa masih ada fasa TiO2 yang terbentuk pada material aktif Li4Ti5O12.

Maka dari itu, akan dilakukan penambahan komposisi LiOH.H2O pada sintesis

Li4Ti5O12. Hal ini di harapkan dapat mengurangi dan menghilangkan fasa TiO2 yang

terbentuk pada material aktif Li4Ti5O12.

4

1.3 TujuanPenelitian

Penelitian kali ini secara khusus bertujuan untuk :

1. Meningkatkan fasa Li4Ti5O12 yang di sintesis dari bahan teknis dengan

menambahkan bahan baku LiOH.H2O.

2. Mengetahui karakteristik material aktif Li4Ti5O12 yang disintesis dengan

penambahan bahan baku LiOH.H20

3. Mengetahui performa elektrokimia setengah sel baterai lithium dengan uji

charge-discharging

1.4 SasaranPenelitian

Terkait dengan tujuan penelitian yang berupaya untuk meningkatkan fasa

Li4Ti5O12 maka sasaran dari penelitian ini tertuju pada penambahan bahan baku

LiOH.H2O dan mendapatkan komposisi yang tepat untuk sintesis Li4Ti5O12 serta

mengetahui karakteristik material aktif pengaruhnya terhadap kapasitas sel baterai.

1.5 Sistematika Penelitian

Skripsi ini terdiri dari lima bab, yaitu :

●Bab 1 Pendahuluan

Bab ini berisi latar belakang penelitian, perumusan permasalahan, tujuan

penelitian, sasaran penelitian dan sistematika penulisan.

5

● Bab 2 Tinjauan Pustaka

Bab ini berisi studi literatur dasar teori, yang berkaitan dengan baterai ion

lithium, anoda Li4Ti5O12, tinjauan pusataka terkait dengan penelitian, solid

state reaction, bahan pembentuk keramik Li4Ti5O12 serta kinetika sintesis

Li4Ti5O12 guna penyelesaian permasalahan.

● Bab 3 Metode Penelitian

Bab ini berisi tempat dan waktu penelitian, diagram alir penelitian, variabel

penelitian, formulasi penelitian, komposisi material, peralatan preparasi

sampel pengujian, peralatan karakterisasi sampel dan prosedur penelitian

secara detail.

●Bab 4 Hasil dan Pembahasan

Bab ini berisi data-data hasil penelitian dari hasil analisa komposisi fasa

menggunakan alat uji XRD, analisa gugus fungsi menggunakan alat uji FTIR,

analisa morfologi menggunakan alat uji SEM, analisa ukuran partikel

menggunakan alat uji PSA, analisa surface area menggunakan alat uji BET,

analisa capacity battery dengan menggunakan alat uji charge-discharging

beserta pembahasannya.

● Bab 5 Penutup

Bab ini berisi kesimpulan akhir berdasarkan pembahasan serta saran terhadap

penelitian lanjutan.

6

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Baterai Ion Lithium

Baterai ion lithium terus berkembang secara pesat sebagai secondary

battereies yang paling banyak diaplikasikan dalam mobil listrik HEV (hybrid

electric vehicle). Ada dua jenis klasifikasi dari baterai ion lithium, yaitu baterai

primer (habis dalam satu kali pakai) dan baterai sekunder (dapat diisi ulang).

Baterai ion lithium menawarkan potensi terbesar untuk pengembangan EV /

HEVs dibandingkan dengan sistem baterai yang lain [8]. Hal ini karena lithium

memiliki berat atom terendah (6,94 g mol-1

) dari semua logam. Untuk

menggambarkan sifat unggul dari baterai ion lithium, perbandingan sistem baterai

dalam penyediaan energi untuk kendaraan listrik oleh berbagai sistem baterai

terlihat dalam Gambar 2.1.

Gambar 2.1. Driving Range untuk hipotesis kendaraan listrik yang di dukung oleh

berbagai sistem baterai dan pembakaran mesin [9].

7

Baterai ion lithium adalah baterai yang di rekayasa, perangkat

penyimpanan berupa energi elektrokimia yang terdiri dari berbagai bahan dan

komponen. Komponen dasar adalah elektroda positiv dan elektroda negativ

dipisahkan dengan elektrolit organik dan separator. Prinsip kerja baterai ion

lithium yaitu energi di simpan dan dihasilkan dari reaksi kimia menjadi energi

listrik dengan menggunakan reaksi redoks/reduksi-oksidasi.

Energi disimpan dalam atau diambil dari baterai ion lithium berdasarkan

reaksi redoks yang terjadi pada permukaan elektroda positif dan negatif

sedangkan energi dikirim dari perangkat listrik atau sumber listrik. Proses

pengisian untuk baterai Li-ion dengan Li1-xCoO2 sebagai bahan elektroda positif

dan grafit sebagai bahan elektroda negatif diilustrasikan dalam Gambar 2.2.

Gambar 2.2 Skema representasi dari baterai ion lithium selama charging. Sisi kiri

menunjukkan struktur berlapis dari Li1-xCoO2 dan sisi kanan lembar grafit. Selama proses

charging, ion lithium bermigrasi dari elektroda positif ke elektroda negatif, dan

sebaliknya selama discharging [10].

8

Proses pengisian baterai ion lithium direpresentasikan dalam Gambar 2.2

yang dapat dijelaskan oleh persamaan redoks:

6C + xLi + xe- LixC6 ( Elektroda negatif)

Li1-xCoO2 + xLi+ + xe

- LiCoO2 ( Elektroda positif)

Untuk oksidasi Li1-xCoO2 dalam setengah-sel reaksi, x adalah terbatas

pada 0,5 karena alasan keamanan, sesuai dengan 4,2 V vs Li/Li+

[11]. Selain itu,

kobalt relatif beracun [12], dan selama daya tinggi charging/discharging dapat

mulai bereaksi exothermically sehingga akan melelehkan separator dan terjadi

hubungan pendek. Cobalt juga mahal, sehingga menjadi tantangan utama yang

dihadapi baterai ion lithium berkekuatan tinggi saat ini untuk penggunaan skala

besar ada di EV / HEVs.

Kemampuan kapasitas energi yang tersimpan dalam baterai lithium

tergantung pada berapa banyak ion lithium yang dapat disimpan dalam struktur

bahan elektrodanya dan berapa banyak yang dapat digerakan dalam proses

charging dan discharging, karena jumlah arus elektron yang tersimpan dan

tersalurkan sebanding dengan jumlah ion lithium yang bergerak [13]. Pada proses

charging, material katoda akan terionisasi, menghasilkan ion lithium bermuatan

positif dan bermigrasi ke dalam electrolyte menuju komponen anoda, sementara

elektron yang diberikan akan dilepaskan bergerak melalui rangkaian luar menuju

anoda. Ion lithium ini akan masuk ke dalam anoda melalui mekanisme interkalasi.

Saat dischargingakan terjadi aliran ion dan elektron dengan arah kebalikan dari

proses charging.

9

2.2 Anoda Li4Ti5O12

Li4Ti5O12 atau LTO merupakan material anoda yang dapat digunakan

sebagai pengganti grafit dalam baterai ion lithium sekunder [14]. LTO merupakan

salah satu dari pengembangan material baru yang memiliki beda tegangan yang

cukup tinggi terhadap Li/Li+. Hal ini dilakukan sebagai pengganti grafit yang

memiliki keunggulan kapasitas tinggi juga memiliki keterbatasan nyata, yaitu

ketidakmampuan dalam kondisi high rates discharge dikarenakan host yang

dimiliki grafit adalah interkalasi satu dimensi. Kondisi high rate akan

menimbulkan efek litiasi yang akan menumbuhkan dendritik pada lapisan anoda

sehingga rentan terhadap terjadinya hubungan pendek dalam baterai yang

berakibat eksplosif dari segi faktor keamanan [15].

Li4Ti5O12 merupakan keramik lithium-titanimum oxide yang merupakan

keramik lithium titanate, lebih dikenal dengan lithium titanate. Memiliki struktur

spinel face-centered cubic. Gambar 2.3. memperlihatkan struktur spinel Li4Ti5O12

sebagai berikut:

Gambar 2.3. Kedudukan atom-atom dalam 2 subsel unit kubik dari struktur spinel

Li4Ti5O12 [16].

10

Struktur spinel ini memiliki dua kisi yang berfungsi sebagai tempat tinggal

ion-ion penyusunnya, yaitu kisi tetrahedral (A) dan kisi oktahedral (B). Kisi-kisi

tersebut dibedakan oleh bilangan koordinasi oksigennya, dimana kisi A

mempunyai tetangga 4 anion oksigen lainnya, sedangkan kisi B mempunyai 6

anion tetangga oksigen. Pola susunan ion-ion LTO spinel adalah kubus pusat

muka (FCC). Satu unit sel mengandung 32 anion oksigen dan kation-kation

logamnya tersebar dalam dua kisi yang berbeda, yaitu 64 kisi tetrahedral dan 32

kisi oktahedral. Tetapi perlu diketahui bahwa dari 96 kisi ini hanya 24 kisi saja

yang diisi oleh ion-ion logam, yaitu 8 kisi tetrahedral dan 16 kisi oktahedral. Kisi

tetrahedral ditempati oleh kation bervalensi 1 (Li+)dan kisi oktahedral ditempati

oleh kation bervalensi 4 (Ti4+

) maka jumlah total muatan positif adalah 8x(+1)=

+8 ditambah 16x(+4)=+64, atau jumlah total muatan adalah 72. Untuk

kesetimbangan diperlukan 36x(-2)= (-72) muatan negatif O2-

, maka dalam satu

unit cell terdapat 3 molekul Li4Ti5O12 [15].

Karena melibatkan 3 molekul, maka akan ada 3 Li+ persatuan unit

molekul, sementara itu per gram Li4Ti5O12 mengandung 1/459.16 mol sehingga

kapasitas teoritik muatan per gram keramik Li4Ti5O12 = 3 x 96.500 (Coulomb) x

0.0021786 / 3600 = 172.5 mAh/g [11,12].

Keramik ini dikenal dengan sebutan material zero-strain insertion, karena

jika diukur dengan menggunakan synchrotron XRD yaitu mengukur perubahan

kisi kristal yang sangat kecil, 0.002 Å pada saat awal discharge dan 0.006 Å

penyusutan kisi pada proses discharge berikutnya [17]. Sifat utama dari material

11

keramik ini adalah kemampuan strukturnya untuk tidak mengalami perubahan

bentuk selama terjadi insersi ion Li+.

2.2.1 Tinjauan Pustaka Terkait dengan penelitian

Pengujian mengenai adanya TiO2 rutile (perbandingan molar Li dan Ti)

pada sintesis Li4Ti5O12 sudah banyak dilakukan terbukti dengan adanya beberapa

jurnal yang membahas mengenai hal tersebut. Jurnal yang berjudul “Pengaruh

Kondisi Persiapan terhadap Sifat Fabrikasi Lithium Titanat dengan Metode Solid-

State” yang ditulis oleh Guo-Qing Zhang, dkk (2012) [18] meneliti persiapan awal

dari sintesis Li4Ti5O12 yang menggunakan bahan baku Li2CO3 dan TiO2 dengan

metode solid state dengan menggunakan air dan etanol sebagai pelarut. Percobaan

dilakukan dengan beberapa varian dengan perbandingan Li dan Ti yaitu 4:5, 6:5,

8:5. Bahan baku dicampur dengan menggunakan mixer magnetik dengan air dan

etanol (perbandingan air dan etanol adalah 7:3) sebagai pelarut. Bahan yang telah

bercampur lalu di keringkan pada suhu 80oC selama 5 jam. Sintesis Li4Ti5O12

dilakukan dengan melakukan proses sintering dengan variasi suhu 750oC, 850

OC

dan 950OC. Karakterisasi bahan dilakukan dengan menggunakan XRD untuk

mengetahui adanya fasa TiO2 yang terbentuk, SEM untuk mengetahui

morphology bahan aktif serta uji charging-discharging untuk mengetahui

kapasitas baterai.

12

(A) (B)

(C)

Gambar 2.4. (A). Hasil analisa XRD dari Li4Ti5O12 di sintering pada suhu (a) 750 (b) 850

(c) 950 (B). Hasil analisa XRD dari Li4Ti5O12 disintering pada suhu 850oC dengan

perbandingan Li dan Ti (a) 4:5 (b) 6:5 (c) 8:5 (C) Hasil analisa XRD dari Li4Ti5O12

dengan lama waktu sintering (a) 9 jam (b) 12 jam (c) 15 jam [18].

Gambar 2.4. menunjukkan hasil analisis dari pencampuran bahan baku

Li2CO3 dan TiO2 dengan air dan etanol sebagai pelarut. Dari penelitian yang ada,

dapat disimpulkan bahwa hal yang terpenting dalam melakukan sintesis Li4Ti5O12

adalah menentukan perbandingan komposisi, suhu kalsinasi dan suhu sintering.

Menurut analisa SEM, mendapatkan hasil partikel yang seragam dan memiliki

ukuran yang sama adalah faktor untuk menentukan kinerja elektrokimia. Kondisi

persiapan yang paling optimum yaitu pada sampel dengan perbandingan Li dan

Ti adalan 6:5 yang disintering pada suhu 850oC selama 12 jam.

13

Pengujian lain mengenai adanya fasa TiO2 rutile (perbandingan molar Li

dan Ti) pada sintesis Li4Ti5O12 juga dilakukan oleh Qian, dkk (2014) [19] dalam

jurnalnya yang berjudul “Parameter Ketergantungan Sintesis dari Kinerja

Elektrokimia Solvotermal pada sintesis Li4Ti5O12”. Penelitian tersebut

menggunakan bahan baku Litium Asetat (LiAc) dan Tetrabutil Titanat

Ti(O(CH2)3CH3)4 atau dilambangkan Ti(OR)4 dengan metode solvotermal.

Perbandingan Li dan Ti adalah 0,8-1,4. Percobaan dimulai dengan mencampur

LiAc dan Ti(OR)2 menggunakan magnetik stirring menggunakan etanol sebagai

pelarut. Setelah homogen, bahan di diamkan pada suhu 180oC selama 4 jam

sampai mencapai suhu ruang. Setelah itu dilakukan proses kalsinasi pada suhu

800oC selama 2 jam dengan kenaikan suhu 5

oC/menit. Efek dari pemanasan

tersebut adalah morpologi partikel dan sifat elektrokimia yang dapat diselidiki.

Selanjutnya dilakukan kalsinasi pada suhu 400oC, 600

oC dan 800

oC untuk

mendapatkan hasil yang optimal dari perbandingan Li dan Ti. Karakterisasi

dilakukan dengan menganalisa fasa yang terbentuk menggunakan XRD,

morphology partikel menggunakan SEM serta kapasitas baterai menggunakan uji

charging-discharging.

Gambar 2.5. menunjukkan hasil analisa XRD setelah diberi perlakuan

panas 800oC di udara. Sampel dengan perbandingan Li dan Ti adalah 0,8, 1,0, 1,2,

dan 1,4 yang selanjutnya dinamakan LTO0,8, LTO1,0, LTO1,2 dan LTO1,4.

Untuk semua sampel, peaks yang terdeteksi yaitu fasa spinel kubik Li4Ti5O12.

Tetapi, peak lain juga terdeteksi yaitu fasa dari TiO2 rutile. Fasa TiO2 rutile

terdeteksi pada semua sampel kecuali sampel LTO1,4. Jadi dapat disimpulkan

14

bahwa sampel dengan perbandingan Li dan Ti 1,4 hanya memiliki satu fasa yaitu

Li4Ti5O12. Hasil analisa SEM, terlihat bahwa partikel beraglomerasi, partikel kecil

berkumpul bersama membentuk satu partikel besar. Uji charging-discharging

menunjukkan bahwa kapasitas baterai meningkat seiiring dengan meningkatnya

perbandingan Li dan Ti. Jadi dapat disimpulkan bahwa menurut jurnal yang

ditulis oleh Qian, dkk (2014) perbandingan molar Li dan Ti mempunyai dampak

yang kuat pada kinerja elektrokimia bahan aktif Li4Ti5O12 untuk anoda baterai

lithium.

Gambar 2.5. Hasil XRD dari sampel Li4Ti5O12 setelah diberi perlakuan panas

800oC [19].

2.3 Solid State Reaction

Sintesis Solid-state biasanya dilakukan dengan mencampur bahan padat

dan kemudian campuran tersebut di kuatkan pada suhu tinggi. Metode ini banyak

digunakan di industri dan laboratorium eksperimental karena caranya yang

sederhana. Sangat mudah untuk mewujudkan metode ini yaitu dengan tungku

15

yang dapat dipakai pada kalsinasi suhu tinggi (yaitu 1000oC). Bahan padat di

hancurkan dalam mortar sebelum di kalsinasi dalam tungku. Bubuk Li4Ti5O12

yang disintesis dengan reaksi solid-state dari garam lithium dan titanium pada

suhu 700- 1000oC. Umumnya, TiO2 (anatase atau rutil) digunakan sebagai

sumber titanium dan Li2CO3 atau LiOH sebagai garam litium [20]. Kadang-

kadang, pelarut (etanol) digunakan sebagai dispersant untuk menyediakan

lingkungan yang lebih baik pada bahan awal campuran homogen. Sebagai contoh,

sejumlah stoikiometri dari TiO2 dan LiOH.H2O pertama kali tersebar di n-heksana

untuk menjamin homogenitas. Kemudian, setelah menghilangkan pelarut, bahan

dipanaskan pada 800oC selama 24 jam dalam oksigen [21]. Li2CO3 dan TiO2

sebagai bahan awal, yang dipanaskan di udara pada 973 K selama 12 jam dan

kemudian di kuatkan pada 1123 K selama 24 jam [22].

Kinerja elektrokimia dipengaruhi oleh parameter sintetis yang berbeda,

seperti bahan awal (misalnya, titanium atau garam litium), suhu kalsinasi (yaitu

700, 1000oC), aktivasi mechanochemical, waktu kalsinasi [23]. Pengaruh bahan

awal (anatase atau rutile TiO2), suhu penguat (700, 800, 900OC), dan aktivasi

mechanochemical (bola milling atau energi tinggi pada proses milling). Li2CO3

dan TiO2 (baik anatase atau rutil) dicampur dengan air deionisasi setelah

menambahkan 2% garam amonium dari asam polikarboksilat sebagai dispersan.

Serbuk campuran di milling pada energi yang tinggi selama 3 jam pada kecepatan

rotor 300 rpm dengan 0,4 mm butiran ZrO2 atau bola milling selama 24 jam

menggunakan 5 mm bola ZrO2. Pada akhirnya, serbuk kering di kalsinasi pada

16

suhu 700, 800, 900oC selama 3 jam di udara. Kinerja dan kapasitas dari Li4Ti5O12

disiapkan pada kondisi yang berbeda, ditunjukkan pada Gambar 2.6.

Gambar 2.6. (a) (b) Tingkat kemampuan dari elektroda Li4Ti5O12 disusun dengan

menggunakan material awal yang berbeda dan metode milling pada tingkat charge-

discharge yang berbeda. (c) (d) Kapasitas normal sebagai elektroda Li4Ti5O12 pada

tingkat C oleh bola milling dan energi tinggi dari milling. Bubuk kering bernama AB,

AH, RB dan RH yang dalam jenis Li4Ti5O12 dan metode milling, dimana A dan B berdiri

untuk anatase dan rutile Li4Ti5O12 serta B dan H untuk bola milling dan tinggi energi

milling [24].

Rutile TiO2 lebih diinginkan dalam memperoleh Li4Ti5O12 daripada

anatase karena anatase merupakan transformasi fasa dari rutile, karna anatase

memiliki karakteristik yang lebih kaku dalam reaksi solid-state. Proses Miling

Li2CO3 dan TiO2 dalam keadaan basah dapat menghasilkan campuran

17

heterocoagulation dengan stabilitas dispersi tinggi dan distribusi seragam.

Aktivasi mechanochemical oleh energi tinggi dalam proses milling dari bahan

dasar lebih efektif dalam menurunkan suhu reaksi dan ukuran partikel serta

meningkatkan content dari Li4Ti5O12 pada hasil akhir proses milling daripada hasil

milling yang di komersialkan. Kapasitas spesifik Li4Ti5O12 yang dibuat dari

anatase TiO2 tergantung pada metode milling dan perlakuan suhu panas,

sedangkan rutile TiO2 menunjukkan kapasitas seragam yaitu sebesar 160,6-165,1

mAh/g, terlepas dari perbedaan yang besar dengan parameter kandungan utama

Li4Ti5O12. Secara keseluruhan, bubuk Li4Ti5O12 dengan kapasitas spesifik 165

mAh/g dapat disintesis dengan mengoptimalkan metode milling dan bahan awal

[24].

Li2TiO3 selalu ada berdampingan sebagai bahan tidak murni bersama

dengan Li4Ti5O12 melalui proses solid-state [25]. Hal ini terlihat bahwa fase dari

kedua bahan Li2TiO3 dan Li4Ti5O12 adalah struktur lapisan yang sempurna,

dimana lapisan-lapisan Li2TiO3 (002) and Li4Ti5O12 (111), memiliki jarak yang

sangat dekat satu sama lain, masing-masing adalah 4,80 dan 4,84 Å. Kedua zat

ini kemungkinan besar dapat saling mengunci satu sama lain, pada tahap mereka

koeksistensi. Di sisi lain, titania juga dapat stabil karena kekurangan oksigen dan

secara parsial disubtitusi dengan nitrogen (N2 bawah atmosfer). Ini dapat

memungkinkan difusi jarak pendek dari ion Ti dari lapisan yang dihentikan untuk

memperkaya konsentrasi Ti antara lapisan Li2TiO3 (002) terhadap Li4Ti5O12

(111), seperti yang digambarkan pada Gambar 2.7. Jika tidak langsung, yaitu

penyisipan Ti untuk Li2TiO3 menuju Li4Ti5O12, hanya dalam kasus koeksistensi

18

kedua fase berlapis dapat saling bertautan. Arti penting dari aktivasi mekanik dari

intermediet, maka, jelas sebagai struktur lapisan intermediet dan produk akhir

yang mirip satu sama lain dalam kasus ini dari sintesis Li4Ti5O12 [26].

Metode solid-state konvensional akan mudah menyebabkan agregasi

partikel berupa hilangnya struktur nano material. Sifat yang diinginkan dari

partikel sulit diwujudkan karena morfologi yang diharapkan akan dihancurkan

melalui partikel agregasi. Kedepannya, modifikasi sintesi Li4Ti5O12 dengan

menggunakan metode solid-state akan lebih maju.

Gambar 2.7. Skema mekanisme pembentukan Li4Ti5O12 dari Campuran Li2TiO3 + TiO2

[26].

Li et al. [27] menunjukkan sistem reaksi gelombang mikro yang akan

digunakan untuk mempersiapkan Li4Ti5O12. Bahan awal dari Li2CO3 dan anatase

TiO2 dicampur menggunakan mortar dengan memperhatikan rasio stoikiometri.

19

Karena Li2CO3 dan TiO2 hanya bisa menyerap sejumlah kecil gelombang mikro

pada suhu relatif rendah, maka sistem crucible ganda diaplikasikan untuk

mencapai suhu tinggi yang dibutuuhkan pada saat reaksi solid-stateketika karbon

yang digunakan sebagai media pemanas antara dua cawan lebur porselen. Sistem

reaksi gelombang mikro di tempatkan di tengah perputaran plat dari modifikasi

gelombang mikro dengan iradiasi pada 500-700 W selama 10-15 menit.

Sebuah metode lelehan-garam adalah modifikasi dari metode solid-state

dengan memperkenalkan berbagai macam garam, seperti LiCl, NaCl atau KCl

kedalam sistem metode solid-state konvensional [28]. Untuk fluks halida, kualitas

tinggi dan kristal kecil dapat tumbuh pada fluks halida sebagai intermedia. Rasio

molar dari bahan awal LiOH · H2O: TiO2: LiCl-KCl adalah tetap untuk 4:5:10.

Bubuk campuran yang dikalsinasi pada 800OC selama 8 jam di udara, dan bubuk

akhir yang di hasilkan dicuci dengan air bersih dan n-butanol untuk mengahpus

sisa garam. Adapun garam cair tunggal, misalnya LiCl atau KCl, titik leleh

masing-masing sekitar 612oC atau 789

oC. Sedangkan komposit LiCl-KCl secara

dramatis dapat mengurangi titik leleh, sehingga daerah reaksi mencair dapat

dengan mudah diperoleh, yang dapat mempercepat difusi bahan baku, dan

memperlihatkan pembentukan kristal [29].

2.3.1 Kalsinasi

Kalsinasi adalah proses pemanasan tanpa fusi, untuk mengubah konstitusi

fisik atau kimia zat. Proses kalsinasi terdiri dari 3 tujuan utama. Tujuan pertama

adalah untuk menghilangkan air yang diserap sebagai air Kristal atau air

20

konstitusi. Tujuan kedua adalah untuk menghilangkan CO2, SO2 dan zat volatile

lainnya. Tujuan ketiga adalah oksidasi zat sepenuhnya atau sebagian. Kalsinasi

juga dilakukan dalam proses pembakaran dan pemanggangan. Secara kimiawi,

kalsinasi dapat didefinisikan sebagai proses dekomposisi termal yang diterapkan

pada zat dan bijih untuk membawa transisi fase, menghilangkan fraksi yang

mudah menguap dan dekomposisi termal [30]. Proses kalsinasi dilakukan pada

suhu 750oC selama 2 jam dengan proses kenaikan suhu secara bertahap. Slamet

Priyono [31] melaporkan bahwa hasil analisa DTA/TG dari prekusor Li4Ti5O12

(campuran Li2CO3 dan TiO2) menunjukkan bahwa pada suhu 750oC tidak terjadi

reaksi kimia dan tidak mengalami penurunan berat.

2.3.2 Sintering

Sintering merupakan salah satu proses perlakuan panas yang dilakukan

pada material yang dikompakkan (pellet atau bulk) maupun material serbuk

dengan maksud untuk menyempurnakan sifat-sifatnya. Temperatur sintering

dibawah titik leleh material atau dua per tiga dari titik leleh [32]. Terjadi

perubahan struktur mikro selama proses sintering, seperti penurunan jumlah pori

dan ukuran pori, peningkatan densitas, penyusutan volume, dan pertumbuhan

butir (grain growth) [33]. Perubahan struktur mikro menyebabkan terjadinya

perubahan sifat mekanik dan sifat fisis pada material tersebut [34]. Adapun

tahapan proses sintering dapat dijelaskan seperti pada Gambar 2.8.

21

Gambar 2.8. Tahap proses sintering (a) partikel bebas (b) tahapan awal (c) tahapan kedua

(d) tahapan akhir [32]

Material keramik masih berupa partikel bebas sebelum dipanaskan

(Gambar 2.8a). Pada tahap awal sintering terbentuk batas butir (grain-boundary),

dan pada saat yang bersamaan terbentuk pori (Gambar 2.8b). Selanjutnya terjadi

pengerutan pori dan ukuran pori mengecil serta batas butir juga membesar, ini

terjadi pada tahap pertengahan (Gambar 2.8c). Membesarnya batas butir dan

mengerutnya pori secara cepat, menyebabkan keramik (dalam bentuk pelet)

mengalami penyusutan, namun densitasnya membesar. Pada tahap ini juga terjadi

pertumbuhan butir (grain growth). Proses ini terjadi selama kenaikan suhu 300oC

sampai suhu sintering. Tahap akhir proses sintering (Gambar 2.8d), hanya

terdapat perubahan bentuk serta pengecilan pori secara lambat, dan sampai

membentuk ukuran pori terkecil [35].

Pada proses sintering terjadi difusi atau transfer materi antar partikel yang

menyebabkan adanya ikatan antar butiran-butiran partikel [33][36]. Bila difusi

terjadi pada kondisi padat, disebut solid-state sintering. Bila ditambah sedikit

material dalam fase cair, maka proses disebut sintering fase cair (liquid phase).

Sedangkan jika dikenai tekanan eksternal selama sintering disebut sintering tekan

(hot pressing) [37]. Proses sintering dilakukan pada suhu 850oC selama 4 jam

22

dengan kenaikan suhu secara bertahap. Bambang,dkk [38] melaporkan bahwa

TiO2 anatase yang terbentuk padas suhu sintering 850oC sangat kecil

dibandingkan dengan suhu sintering 800oC dan 900

oC sehingga dapat dikatakan

bahwa pada suhu sintering 850oC hanya ada satu fasa kristal yang terbentuk yaitu

Li4Ti5O12.

2.4 Bahan Pembentuk Keramik Li4Ti5O12

2.4.1 LiOH.H2O (Lithium Hidroksida)

Litium hidroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus LiOH. Bahan

ini berwarna putih dengan bentuk kristal. LiOH ini juga memiliki sifat larut

dalam air dan sedikit larut dalam etanol , serta merupakan basis paling lemah di

antara logam alkali hidroksida. Hal ini terlihat dalam benruk anhidrat dan

monohdrat (LiOH.H2O), keduanya merupakan basa yang kuat.

Litium hidroksida merupakan hasil dari reaksi metatesis antara lithium

karbonat dan kalsium hidroksida [39]:

Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Awalnya hidrat diproduksi dengan proses dehidrasi oleh pemanasan di

bawah vakum hingga 180 ° C. Di laboratorium, litium hidroksida timbul oleh aksi

air di lithium atau oksida lithium. Persamaan untuk proses ini mengikuti:

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&hl=id&prev=/search%3Fq%3DLIOH.H2O%26biw%3D1366%26bih%3D705&rurl=translate.google.com&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Inorganic_compound&usg=ALkJrhhQkPVPuwdLyYfsy87-1b3gEeGiSA

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&hl=id&prev=/search%3Fq%3DLIOH.H2O%26biw%3D1366%26bih%3D705&rurl=translate.google.com&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_formula&usg=ALkJrhh4vscoIPgOEAaDwJ3AdZYnFVMTEQ

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&hl=id&prev=/search%3Fq%3DLIOH.H2O%26biw%3D1366%26bih%3D705&rurl=translate.google.com&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Hygroscopic&usg=ALkJrhjCGtAB1KDRgoN4gjGsdiCinn7XVQ

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&hl=id&prev=/search%3Fq%3DLIOH.H2O%26biw%3D1366%26bih%3D705&rurl=translate.google.com&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Crystal&usg=ALkJrhiOELPJ6nXQkkJ7kBWovszx9oXbeg

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?depth=1&hl=id&prev=/search%3Fq%3DLIOH.H2O%26biw%3D1366%26bih%3D705&rurl=translate.google.com&sl=en&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ethanol&usg=ALkJrhj6DmuUoMaxhjdD_DA36ukhLqMqdA

23

2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2

Li2O + H2O → 2 LiOH

Namun pada umumnya, reaksi tersebut di hindari. Meskipun lithium

karbonat lebih banyak digunakan, hidroksida merupakan prekursor yang efektif

untuk garam lithium, misalnya:

LiOH + HF → LiF + H2O

Tabel 2.1 Karakteristik LiOH.H2O [40]

Spesifikasi Keterangan

Wujud Kristal Putih

Applikasi Ukuran partikel lebih kecil dari lithium

hidroksida yang ditawarkan oleh FMC,

menyediakan reaktivitas yang lebih besar yang

dapat bermanfaat dalam beberapa aplikasi kimia

Spesifikasi Produk LiOH, wt% (56,6 min)

Co2, wt% (0,50 max)

Cl, wt% (0,003 max)

SO4, wt% (0,06 max)

24

CaO, wt% (0,1 max)

Fe2O3, wt% (0,003 max)

NaOH, wt% (0,05 max)

Acid Insolubles, wt% (0,005 max)

Data Lain Kerapatan

Bebas 0,9 /cm3

Tap 1,0 g/cm3

Sifat Fisik Berat Molekul

Kerapatan @20oC

Pembentukan Panas

Standar

Pembentukan Panas Fusi

Panas Spesifik @25oC

Kehilangan air akibat

hidrasi

41,96

1,51 g/cm3

-188,9 kcal/mole

0,867 kcal/mole

0,453 cal/g/oC

100-110oC

Daya Larut Air Temperatur (oC) Persen berat LiOH

di Solusi Saturasi *

25

0

20

100

10,7

10,9

14,8

*Fase padat dalam kesetimbangan dengan larutan

jenuh adalah monohidrat, LiOH.H2O

Toksisitas / Data

Keselamatan

Korosif, berbau, Kristal Putih, Korosif terhadap

mata (dapat menyebabkan kebutaan), Kulit,

hidung dan tenggorokan, menghirupterus

menerus dapat menyebabkan kerusakan paru-

paru.

Penanganan / Kuat /

Pembuangan

Jangan sampai terkena mata, kulit atau

pakaian.Hindari menghirup debu. Cuci sampai

bersih setelah menggunakan bahan. Simpan

dalam wadah tertutup. Simpan jauh dari bahan

asam dan air. Membuang limbah sesuai dengan

hukum dan peraturan lokal dan federal.

Wadah Pengiriman 375 lbs (170 Kg) serat Polyethylene berlapis

drum karung super berat diskrit antara 400 dan

26

2.200 lbs (182-1000 Kg)

Pengiriman Terbatas Pengiriman lithium hidroksida digambarkan

sebagai "Lithium hidroksida, UN 2680". Semua

kiriman Hazard kelas 8 dan memerlukanlabel

"Korosif".

2.4.2 TiO2(Titanium Oksida = Titania)

TiO2 juga merupakan bahan pembentuk komposit keramik Li4Ti5O12. Titania

(TiO2) bersifat polimorfi dengan struktur kristal yaitu: 2 fasa yang stabil pada

suhu rendah antara antara lain anatase dan brookit, sedangkan 1 fasa yang lain

yaitu rutil stabil pada suhu tinggi. TiO2 memiliki struktur dasar quasi hexagonal

closed packed. (HCP) dari oksigen, sedangkan kationnya mengisi separuh sisipan

oktahedral. Namun dalam kenyataannya strukturnya berbentuk tetragonal. Jadi

anatase, brookit dan rutil masing-masing memiliki bentuk struktur yang sama

yaitu tetragonal dengan parameter kisinya. Bentuk struktur kristal TiO2

ditunjukkan pada Gambar 2.9. berikut :

27

Gambar 2.9. Struktur kristal oktahedral dalam tetrahedral (a). TiO2 anatase, (b).TiO2

rutile [41].

Karakteristik dari TiO2 diantaranya serbuk berwarna putih, memiliki titik

lebur 1843oC, densitas 4230 kg.m

-3, tidak mudah terbakar dan tidak mengandung

racun [42]. Berdasarkan bentuk struktur kristal TiO2 dapat menyebabkan difusi

anisotropik dari kation Ti4+

ke arah sumbu c lebih besar dari pada ke arah sumbu

a. Memiliki konduktifitas listrik yang rendah dan konstanta dielektrik yang tinggi.

Pembuatan LTO dilakukan secara proses metalurgi serbuk dengan mencampur

serbuk Lithium karbonat dan Titanium oksida.

2.5 Kinetika Sintesis Li4Ti5O12 Melalui Solid State Reaction

Reaksi padatan yang digunakan dalam sintesis bahan elektrokimia

memiliki banyak keuntungan, seperti proses yang sederhana, tanpa menggunakan

pelarut, ramah lingkungan dan mudah untuk mendapatkan bahan berkualitas baik

seperti bahan ukuran nano. Baru-baru ini, pembuatan bahan elektrokimia lebih

banyak menarik perhatian karena kebutuhannya yang semakin meningkat.Oleh

karena itu ketertarikan untuk mempelajari sintesis bahan elektrokimia dengan

menggunakan metode reaksi padatan mendapatkan perhatian yang lebih di

bandingakan dengan bukan metode lainnya [42]. Hal ini juga diketahui bahwa

spinel Li4Ti5012 sebagai bahan elektrokimia yang memiliki banyak manfaat

misalnya, memiliki reversibilitas elektrokimia sangat baik, koefisien difusi kimia

yang lebih tinggi daripada karbon.Oleh karena itu bahan ini telah dipilih sebagai

bahan anoda dan digunakan dalam perangkat penyimpanan energi. Dahulu, bahan

di sintesis dengan menggunakan metode sol-gel atau beberapa metode lainnya

[43].Namun, baru-baru ini perhatian tertuju pada metode reaksi solid state karena

28

serangkaian keuntungan yang dimiliki oleh metode ini. Banyak penelitianyang

telah berhasil melakukan sisintesis melalui reaksi solid state dengan sifat

elektrokimia yang sangat baik [44]. Pembelajaran secara teoritis dan mendalam

sangat di perlukan untuk memahami proses sintesis untuk bahan Li4Ti5O12 ini.

28

BAB III

METODE PENELITIAN

3.1 Tempat dan Waktu Penelitian

Tugas akhir ini dilaksanakan di Pusat Penelitian Fisika (P2F) Lembaga

Ilmu Pengetahuan Indonesia (LIPI) kawasan Puspiptek serpong, Tangerang.

Penelitian dilakukan dari tanggal 13 Oktober 2014 sampai dengan 26 Mei 2015.

3.2 Bahan Baku dan Alat

3.2.1 Bahan Baku

Penelitian ini dilakukan dengan menggunakan bahan baku pro-analysis

yang terdiri dari serbuk Lithium Hydroxide Monohydrate (LiOH.H2O) dan

Titanium Oksida (TiO2). Pada penelitian ini dilakukan variasi penambahan

LiOH.H2O sebanyak 0%, 2,5%, 5%, 7,5% untuk mengoptimalkan komposisi

persentase phasa Li4Ti5O12. Sintesis bahan aktif Li4Ti5O12 dengan penambahan

LiOH.H2O dilakukan dengan menggunakan metode reaksi solid-state.

Gambar 3.1 Bahan Baku Li4Ti5O12

29

3.2.2 Alat

Pada penelitian ini menggunakan beberapa alat seperti berikut:

A. Beaker Glass

B. Spatula

C. Timbangan Digital

D. Mortar dan pesstle

E. Ayakan 400 mesh

F. Oven

G. Hot Plate

H. Press Hidrolik

I. Magnetic Stirrer

A B C D E

F G H I

Gambar 3.2. Alat Penelitian A. Beaker Glass B. Spatula C. Timbangan Digital D. Mortar

dan pesstle E. Ayakan 400 mesh F. Oven G. Hot Plate H. Press Hidrolik I. Magnetik

Stirrer

30

3.3 Diagram Alir Metodologi Penelitian

Penelitian mengenai pengaruh penambahan bahan baku LiOH.H2O pada

sintesis bahan aktif Li4Ti5O12 terhadap performa elektrokimia sel baterai,

mengikuti alur metode penelitian seperti terlihat pada Gambar 3.3.

Gambar 3.3. Diagram Alir Metodologi Penelitian

Kalsinasi 750oC selama 2 Jam

Mixing dan Milling

Kesimpulan

Gerus 400

Mesh

Pencampuran

Slurry

Vacum drying

and Pressing

Struktur Kristal, Gugus

Fungsi, Surface Area,

Morfologi, Ukuran Partikel Charge Discharging Analisa

Pembuatan

Anoda

Karakterisasi

Material Karakterisasi

Sel

Material Aktif

Anoda

Sintering 850oC selama 4 Jam

Menimbang bahan

(LiOH.H2O dan

TiO2)

Mulai

31

3.4 Formulasi Bahan Aktif Li4Ti5O12

Pada optimasi material aktif Li4Ti5O12 dengan bahan teknis TiO2 dan

LiOH.H2O, perhitungan berat dari masing-masing bahan mengacu pada

persamaan di bawahh ini:

4LiOH.H2O + 5TiO2 Li4Ti5O12 + H2O

Dengan diketahui bahwa berat molekul dari masing-masing bahan yaitu :

Mr LiOH.H2O = 41,965 gr/mol

Mr TiO2 = 79,87 gr/mol

Mr Li4Ti5O12 = 459,114 gr/mol

Dimana berat total setiap formulasi adalah sebesar 15 gram, maka di dapat

berat dari masing-masing bahan adalah sebagai berikut :

Tabel 3.1. Berat masing-masing bahan

Penambahan

LiOH.H2O

LiOH.H2O (gr) TiO2 (gr)

0 % 5,4843 13,0474

2,5 % 5,6214 13,0474

5,0 % 5,7586 13,0474

7,5 % 5,8956 13,0474

3.5 Proses Pembuatan Sampel Uji dan Pengujian

3.5.1 Analisis Struktur Kristal dengan X-ray Diffraction (XRD)

Difraksi sinar-X (XRD) secara luas digunakan untuk identifikasi bulk struktur

kristal. Gelombang elektromagnetik yang dihasilkan dari sinar-X adalah ribuan

elektron volt, biasanya berasal dari interaksi elektron energi tinggi dengan

32

tembaga (8,05 keV, 0,154 nm) [45]. Radiasi ini menembus permukaan dan

berinteraksi dengan struktur internal padatan. Gangguan konstruktif terjadi ketika

insiden balok berinteraksi dengan bidang kristal di sudut Θ. Detektor menerima

satu set sinyal interferensi pada sudut yang berbeda, Θ, yang sesuai dengan jarak

kisi berdasarkan hukum Bragg:

n λ = 2 d sin Θ; n = 1, 2, …

dimana d adalah jarak antara dua bidangt atom (jarak kisi), n adalah bilangan

bulat disebut orde reflektansi, λ adalah panjang gelombang elektromagnetik

radiasi, dan Θ adalah sudut antara insiden balok dan pencerminan pesawat kristal.

Kisi jarak, d, adalah karakteristik dan karena itu dapat digunakan untuk

mengidentifikasi struktur kristal dan komposisi atom. Untuk kristal memiliki

ukuran yang lebih kecil dari sekitar 1 µm, interferensi destruktif pada arah

hamburan terjadi karena kurangnya jarak dalam struktur kristal. Ukuran kristal

dapat dihitung dengan persamaan Scherrer [46][47]. Untuk sub-mikrometer

partikel atau kristal:

dXRD = K λ ( β cos Θ)-1

di mana dXRD adalah ukuran kristal rata-rata, K faktor bentuk, λ panjang

gelombang, dan β perluasan garis pada setengah dari intensitas maksimum.

Turunan ini didasarkan pada persamaan Gaussian.

33

Gambar 3.4. Alat uji XRD

3.5.2 Scanning morfologi dengan Scanning Electron Moicroscopy (SEM)

SEM digunakan untuk memperoleh informasi kualitatif dan kuantitatif

tentang morfologi atau komposisi sampel dengan bertujuan untuk

mengoptimalkan hubungan mikroskopis dengan data kromatografi. Teknik

memberikan karakterisasi direproduksi dari semua fitur gambar seperti ukuran

partikel, masukan dan struktur pori-pori internal yang padat. Pada prinsipnya,

analisis SEM harus mengekstrak jumlah maksimum informasi yang diperoleh per

fitur dan meminimalkan baik kompleksitas dan waktu yang dibutuhkan untuk

analisis [48].

Dalam SEM, berkas elektron dilewatkan melalui ruang dan dievakuasi

kemudian difokuskan oleh lensa elektromagnetik ke permukaan sample. Balok

dipulihkan selama proses spesimen dan kemudian disinkronkan dengan sinar

tabung katoda (CRT). Setelah dilakukan pelampiasan pada elektron sampel,

34

elektron sekunder secara inelastic dipancarkan dari sampel dan dikumpulkan oleh

sintilator. Sinyal yang dihasilkan digunakan untuk memodulasi kecerahan tabung

sinar katoda untuk membentuk tampilan layar CRT. Perbedaan dalam hasil emisi

sekunder dari perubahanan pada permukaan topografi. Elektron kembali tersebar

(elastis) dan dikumpulkan untuk membentuk citra dan hasil kontras berikutnya

dari perbedaan komposisi. Saat ini, pencitraan SEM diperbesar dengan manipulasi

yang dikendalikan sepenuhnya secara terkomputerisasi dari berkas elektron yang

rastering pada permukaan sampel. Kamera berevolusi tinggi digunakan untuk

merekam gambar pada layar tampilan dan mencetak gambar mikrograf [49].

Gambar 3.5. Alat Uji SEM

3.5.3 Analisis Surface Area (BET)

Luas permukaan spesifik (SSA) untuk bubuk kering dapat ditentukan oleh

Brunauer-Emmett-Teller (BET) analisis. Brunauer, Emmett, dan Teller berasal

dari sebuah etik pada prinsip bahwa peningkatan tekanan parsial adsorbat lebih

dari bubuk kering sesuai dengan peningkatan mono dan multi-layer serap [50].

35

Teknik pengukuran ini didasarkan pada adsorpsi fisik nitrogen atau helium pada

suhu rendah, suhu konstan. Disini, nitrogen cair digunakan, yang memiliki suhu

didih 73 K. Teknik ini mengukur penyerapan gas (adsorpsi) untuk meningkatkan

tekanan parsial pada sampel serbuk kering dan pelepasan gas (desorpsi) pada

penurunan parsial tekanan. Pengukuran yang dihasilkan menghasilkan adsorpsi

isoterm yang berhubungan dengan jumlah adsorpsi pada tekanan relatif, dimana

SSA diperoleh dari bubuk. Dengan asumsi bahwa partikel berbentuk bola, tidak

berpori, halus, dan monodisperse, rata-rata ukuran partikel primer dapat dihitung

[51]:

dBET = 6 (ρSSA)-1

di mana ρ adalah densitas bulk bubuk dan SSA luas permukaan spesifik massa.

dBET menjelaskan diameter volume permukaan dan dapat digambarkan sebagai

rata-rata diameter partikel primer, tapi dBET tidak memberikan informasi mengenai

distribusi ukuran partikel bubuk.

Preparasi sampel untuk analisa luas permukaan cukup sederhana. Sampel

yang digunakan berupa serbuk. Namun juga tergantung dari seri alat, pada seri

lama mengharuskan bahan dipeletkan terlebih dahulu agar tidak menghasilkan

debu yang dapat merusak alat. Berat serbuk sampel yang digunakan sebesar 0,01-

0,1 gram.

Dilakukan dua tahap pada uji BET. Alat ini terdiri dari dua bagian yaitu

Degasser dan Analyzer. Tahap pertama adalah menghilangkan gas – gas yang

terjerap pada permukaan padatan dengan cara memanaskan dalam kondisi vakum

36

pada suhu 2000C selama 3 jam, proses ini dilakukan pada bagian Degasser.

Kemudian tahap selanjutnya dilakukan pada bagian Analyzer. Proses ini memakai

nitrogen cair sebagai absobernya.

Gambar 3.6. Alat Uji BET

3.5.4 Pengukuran Ukuran Bahan Aktif dengan Particle Size Analyzer (PSA)

Analisis ukuran partikel (PSA) adalah distribusi pengukuran ukuran partikel

dalam sampel. Fitur utama dari PSA adalah penghancuran atau dispersi menjadi

unit diskrit dengan cara kimia, mekanik, atau cara ultrasonik dan pemisahan

partikel menurut batas ukuran dengan cara seperti penyaringan dan sedimentasi

serta metode lainnya (difraksi) [52].

Data analisis ukuran partikel dapat disajikan dan digunakan dalam beberapa

cara, yang paling umum adalah kurva distribusi ukuran partikel kumulatif. contoh

ditampilkan dalam Gambar 3.2. Persentase partikel kurang dari ukuran partikel

37

diberikan diplot terhadap logaritma dari diameter partikel efektif. Kurva distribusi

ukuran partikel, ketika dibedakan grafis, menghasilkan kurva distribusi frekuensi

untuk berbagai ukuran partikel. Kurva frekuensi biasanya menunjukkan puncak

atau puncak mewakili ukuran partikel yang paling umum.

Gambar 3.7. Kurva distribusi ukuran partikel [53]

Gambar 3.8. Alat Uji PSA

38

3.5.5 Pengujian Gugus Fungsi dengan FTIR

Spektroskopi FTIR (Fourier Transform Insfrared) merupakan

spektroskopi inframerah yang dilengkap dengan transformasi Fourier untuk

deteksi dan analisis hasil spektrumnya. Inti spektroskopi FTIR adalah

interferometer Michelson yaitu alat untuk menganalisis frekuensi dalam sinyal

gabungan [54].

Spektrum inframerah tersebut dihasilkan dari pentrasmisian cahaya yang

melewati sampel, pengukuran intensitas cahaya dengan detektor dan

dibandingkan dengan intensitas tanpa sampel sebagai fungsi panjang gelombang.

Spektrum inframerah yang diperoleh kemudian diplot sebagai intesitas fungsi

energi, panjang gelombang (µm) atau bilangan gelombang (cm-1

) [55].

Skema alat spektroskopi FTIR secara sederhana ditunjukan pada Gambar

3.5.

Gambar 3.9. Skema alat spektroskopi FTIR. (1) Sumber Inframerah (2) Pembagi Berkas

(Beam Spliter) (3) Kaca Pemantul (4) Sensor Inframerah (5) Sampel (6) Display [54].

39

Analisis gugus fungsi suatu sampel dilakukan dengan membandingkan

pita absorbsi yang terbentuk pada spektrum inframerah menggunakan tabel

korelasi dan menggunakan spektrum senyawa pembanding (yang sudah

diketahui).

Gambar 3.10. Alat Uji FTIR

3.5.6 Pengujian Kapasitas Baterai dengan Uji Charge-Discharging

Charge-discharging adalah teknik elektrokimia yang paling umum

digunakan untuk karakterisasi perangkat penyimpanan energi. Dalam pengujian

ini sebuah cell diisi dan di kosongkan dengan menggunakan arus konstan di antara

tegangan atas dan tegangan bawah. Batas tegangan atas dan bawah ditentukan

oleh energi bebas Gibbs dari bahan elektroda. Untuk jenis paduan elektroda

negatif, secara praktik batas bawah berkisar 10 sampai 50 mV dan batas atas

berkisar 1 sampai 2 V, tergantung pada jenis paduan. Batas bawah yang dipilih

40

lebih tinggi dari 0 V vs Li / Li + karena pada potensi rendah lithium cenderung

untuk deposit (penyetor) pada permukaan elektroda, yang akhirnya menyebabkan

pertumbuhan dendrit lithium, hal ini menyebabkan masalah keamanan.

Arus yang diterapkan secara langsung berkaitan dengan output daya

elektroda. Biasanya "laju C" digunakan untuk menentukan tingkat cycle LIBs,

dimana xC didefinisikan sebagai 1/x jam per charge atau discharging. Dapat

dikatakan C/10 atau C/5 sebagai cycle yang lambat, meskipun tidak dalam

keadaan setimbang.

Ada tiga cara untuk menunjukan hasil pengujian charge-discharging yaitu

potensial-kapasitas profil, diferensial potensial-kapasitas profil dan kinerja

cycling. Dari pengujian charge-discharging, kita dapat memperoleh informasi

tentang transformasi fasa dalam elektroda dengan kecepatan yang berbeda, kinerja

laju, struktur yang berbeda (kristal atau amorf), berbagai potensi untuk

penggunaaan yang praktis dan cycle life dari LIBs [56].

Untuk melakukan uji charge-discharging mula-mula serbuk Li4Ti5O12

dijadikan lembaran dengan membuat slurry dengan komposisi serbuk Li4Ti5O12,

PVDF dan AB (Acetilyn Black) adalah 90:7:3. Kemudian slurry dicoatingkan

pada Cu foil dengan tembal 150 µm dan dikeringkan pada suhu 85oC selama 0,5

jam. Lembaran anoda yang telah mengering kemudian di potong dengan panjang

4 cm dan lebar 3 cm dan di assembling menjadi pouch sell.

41

Gambar 3.11. Alat Uji Charging-Discharging

43

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Analisa Komposisi Fasa Serbuk Li4Ti5O12 dengan X-ray Diffraction

Studi pengaruh penambahan LiOH.H2O pada bahan aktif Li4Ti5O12

terhadap fasa yang terbentuk pada bahan aktif anoda setelah melalui proses

kalsinasi dan sintering dilakukan dengan cara menganalisis pola difraksi sinar-x.

Proses identifikasi pola difraksi sinar-x bahan aktif dilakukan dengan

menggunakan alat uji XRD dengan merek Rigaku tipe SmartLab di Pusat

Penelitian Fisika-LIPI, dimana menggunakan CuK- sebagai sumber cahaya

dengan mengaplikasikan scanning speed 2o/menit dengan rentang sudut 10

o

sampai 80o.

Serbuk Li4Ti5O12 yang disintesis dengan melakukan variasi penambahan

bahan baku LiOH.H2O ini berwarna putih. Hasil pola difraksi sinar-X bahan aktif

anoda Li4Ti5O12 dengan variasi penambahan LiOH.H2O yang disinter pada suhu

850oC selama 4 jam diperlihatkan pada Gambar 4.1. Masing-masing grafik pola

XRD menunjukkan bahwa terdapat dua fasa dominan yang terbentuk yaitu

Li4Ti5O12 dan TiO2 rutile yang masing-masing di beri tanda segitiga dan

lingkaran. Gambar 4.1. menunjukkan terbentuknya fasa Li4Ti5O12 yang dilakukan

penambahan LiOH.H2O sebesar 0%, 2,5%, 5%, serta 7,5%. Fasa lain yang

terbentuk adalah pengotor yang berupa TiO2 rutile. Analisis dengan menggunakan

software HIGHSCORE diperoleh komposisi Lithium Titanate dan TiO2 rutile

seperti pada Tabel 4.1. Hasil pengolahan data menunjukkan bahwa fasa Li4Ti5O12

yang terbentuk pada penambahan LiOH.H2O sebesar 0% adalah 94,50%,

44

penambahan sebesar 2,5% adalah 94,70%, penambahan sebesar 5% adalah

95,90% serta penambahan sebesar 7,5% adalah 95,50%. Sementara itu fasa TiO2

rutile yanga terbentuk pada penambahan LiOH.H2O sebesar 0% adalah 5,50%,

penambahan sebesar 2,5% adalah 5,30%, penambahan sebesar 5% adalah 4,10%

serta penambahan 7,5% adalah 4,50%. Puncak difraksi (2θ) Li4Ti5O12 terjadi pada

18o, 37

o, 43

o, 47

o, 58

o, 63

o, 66

o, 75

o, 76

o dan 79

o. Meskipun fasa utama telah

diperoleh, namun adanya puncak TiO2 rutile di sudut difraksi 27o

menyababkan

serbuk yang diperoleh bukan fasa tunggal namun merupakan campuran Li4Ti5O12

dan TiO2 rutile.

Gambar 4.1. Pola Difraksi Sinar-X dari material Li4Ti5O12 dengan penambahan

LiOH.H2O sebesar 0%, 2,5%, 5% dan 7,5%

Tabel 4.1. Komposisi Fasa dari Li4Ti5O12 dengan Penambahan LiOH.H2O Hasil Analisa

Software HIGHSCORE

Sampel Li4Ti5O12 (%) TiO2 (%)

0% 94,50 5,50

2,5% 94,70 5,30

45

5% 95,90 4,10

7,5% 95,50 4,50

Penambahan LiOH.H2O pada pembuatan bahan aktif Li4Ti5O12 berhasil

menyebabkan fasa TiO2 rutile yang terbentuk cenderung menurun sampai pada

penambahan sebanyak LiOH.H2O sebanyak 5% dan kembali meningkat pada

penambahan LiOH.H2O sebanyak 7,5%. Hal ini menunjukkan bahwa

penambahan LiOH.H2O pada sintesis menyebabkan campuran awal semakin

merata. Setiap butir material awal TiO2 bercampur dengan LiOH.H2O sehingga

fasa Li4Ti5O12 yang diharapkan semakin meningkat.

Hasil analisa software HIGHSCORE pada pengaruh penambahan

LiOH.H2O terhadap konstanta kisi, volume kisi, dan densitas teoritis diperlihatkan

pada Tabel 4.2. Pengaruh penambahan LiOH.H2O pada Konstanta Kisi (a)

menyebabkan konstanta kisi menjadi membesar pada penambahan LiOH.H2O

2,5% dan 7,5%. Sedangkan pada Li4Ti5O12 tanpa penambahan LiOH.H2O lebih

kecil daripada Li4Ti5O12 dengan penambahan LiOH.H2O 5%. Nilai konstanta kisi

yang terbentuk memiliki perbedaan yang sangat kecil, sehingga dapat dikatakan

bahwa konstanta kisi yang terbentuk pada setiap sampel sama besar. Sedangkan

volume kisi hanya pangkat tiga dari konstanta kisi karena kisi berbentuk kubik.

Tabel 4.2 Konstanta kisi Li4Ti5O12 dengan penambahan LiOH.H2O hasil analisa software

HIGHSCORE

Sampel a (A) V (A3) Calc. Density (g/cm

3)

0% 8,3553 583,27 3,56

2,5% 8,3568 583,61 3,55

5% 8,3558 583,34 3,56

7,5% 8,3577 583,79 3,56

46

4.2 Analisa Gugus Fungsi dengan Fourier Transform Infra Red (FTIR)

Proses identifikasi gugus fungsi bahan aktif dilakukan dengan

menggunakan alat uji FTIR dengan merek Thermo Scientific tipe Nicolet iS10 di

Pusat Penelitian Fisika-LIPI. Alat ini membantu untuk mengetahui kemungkinan

fasa yang terbentuk (mengkonfirmasi hasil XRD) dan mengetahui adanya gugus

fungsi.

Pengambilan data dibagi menjadi dua yaitu metode ATR dengan

wavenumber rendah dan metode transmisi dengan wavenumber tinggi.

Wavenumber rendah dinilai dari skala 400 cm-1

sampai 1000 cm-1

yang

menunjukkan gugus khas. Sedangkan wavenumber tinggi di nilai dari skala 1000

cm-1

sampai dengan 4000 cm-1

yang menunjukkan gugus fungsi. Getaran spinel

berada pada wavenumber rendah dengan kisaran antara 400 cm-1

sampai dengan

700 cm-1

[57]. Struktur spinel yang terbentuk menandakan adanya fasa

Li4Ti5O12 terbentuk dan hasil ini mengkonfirmasi hasil analisa XRD.

47

A

B

C

D

Gambar 4.2. Menunjukkan hasil analisa gugus fungsi dengan FTIR pada

wavenumber tinggi (kiri) dengan menggunakan metode transmisi dan wavenumber

rendah (kanan) dengan menggunakan metode ATR pada masing-masing sampel serbuk

Li4Ti5O12 dengan penambahan LiOH.H2O sebesar A. 0% B. 2,5% C. 5% D. 7,5%

-0,1

0

0,1

0,2

0,3

0,4

100020003000400075

85

95

105

115

4006008001000

-0,1

0

0,1

0,2

0,3

0,4

1000200030004000 80

90

100

110

120

4006008001000

-0,1

0,1

0,3

0,5

100020003000400085

90

95

100

105

4006008001000

-0,1

0

0,1

0,2

0,3

0,4

1000200030004000 65

80

95

110

125

140

4006008001000

48

Dari uji Spektroskopi FTIR didapatkan spektrum inframerah seperti yang

tampak pada Gambar 4.2. Dapat dilihat bahwa pada setiap sampel getaran spinel

telah terbentuk pada wavenumber rendah dengan kisaran 500 cm-1

sampai dengan

700 cm-1

.

Pengambilan data wavenumber tinggi dilakukan dengan cara membuat

sampel dalam bentuk pellet. Data yang tertera merupakan data yang menunjukkan

adanya serapan terhadap atsmosfer (lingkungan sekitar). Pada masing-masing

sampel memperlihatkan tidak terlalu tingginya nilai serapan yang di miliki.

Sampel yang memiliki nilai serapan tertinggi adalah sampel C dengan

penambahan LiOH.H2O sebesar 5%.

Tabel 4.3. Tabulasi nilai wavenumber bahan aktif Li4Ti5O12 berdasarkan literature

dengan penambahan LiOH.H2O sebesar A. 0% B. 2,5% C. 5% D. 7,5%

No Designated Wavenumber (cm)-1

A B C D

1 Ti-O stretching TiO6 [59] 547,18 544,39 538,35 553,07

2 Ti-O pada TiO2 rutile [59] 603,11 597,37 - 597,22

3 Symmetric stretching

vibration TiO6 octahedral

[59]

635,49 641,52 647,26 641,37

4 C-O stretching [59] 1044,64 1053,58 1053,48 1053,48

5 AntiSymmetric stretching

vibration of CO32-

anions

[58]

1495,01

1439,08

1433,20

1495,01

1439,08

1495,01

1439,08

1483,24

6 Strong aSymmetric

stretching band COO- [58]

1636,30 1636,30 1636,30 1648,08

7 Adsorbed CO2 on surface

of material [58]

- 1983,65 - 1986,70

8 C-N [59] 2498,77 2492,89 2498,77 2498,77

9 Broad stretching band of

OH- [58]

3452,49 3476,04 3437,78 3408,38

49

Pada wavenumber berkisar 590 sampai 605 cm-1

menandakan terdapat fasa

TiO2 rutile. Dapat dilihat pada Tabel 4.3 bahwa pada sampel A pick yang

menandakan adanya fasa TiO2 rutile terlihat pada wavenumber berkisar 603,11,

sampel B pick yang menandakan adanya fasa TiO2 rutile terlihat pada

wavenumber berkisar 597,37, sampel C pick yang menandakan adanya fasa TiO2

rutile tidak terbaca oleh alat FTIR, hal ini mengkonfirmasi hasil XRD bahwa

sampel C (sintesis Li4Ti5O12 dengan penambahan LiOH.H2O sebesar 5%)

memiliki fasa TiO2 rutile yang paling kecil. Dan sampel D pick yang menandakan

adanya fasa TiO2 rutile terlihat pada wavenumber berkisar 597,22.

4.3 Analisa Morfologi Partikel dengan SEM

Proses identifikasi permukaan partikel bahan aktif dilakukan dengan

menggunakan alat uji SEM dengan merek Hitachi tipe SU3500 di Pusat Penelitian

Fisika-LIPI. Alat ini membantu untuk mengetahui penampang dari partikel.

Gambar 4.4. menunjukkan hasil foto SEM dari serbuk Li4Ti5O12 dengan variasi

presentase penambahan LiOH.H2O. Pada semua foto sampel menunjukkan

aglomerasi partikel yang jelas, beberapa partikel kecil yang berukuran rata-rata 1

mikrometer tetap bersama untuk membentuk satu partikel yang besar (material

bulk) dengan ukuran > 10 mikrometer.

50

(a)

(b)

(c)

(d)

Gambar 4.3. Penampang hasil SEM serbuk Li4Ti5O12 dengan perbesaran 10k SE dengan

penambahan LiOH.H2O sebesar (a) 0% (b) 2,5% (c) 5% (d) 7,5%

Hasil analisa SEM juga menunjukkan tekstur yang halus pada masing-

masing sampel. Tampak partikel Li4Ti5O12 berbentuk seperti kerikil-kerikil kecil

(partikel kecil) yang saling beraglomerasi dengan ukuran yang terdistribusi

seragam (homogen). Sedangkan partikel kecil memiliki bentuk beragam seperti,

bulat, lonjong, kotak dan tak beraturan. Penambahanan LiOH.H2O tidak

mempengaruhi bentuk, tekstur, dan ukuran partikel Li4Ti5O12.

51

(a) (b)

(c) (d)

Gambar 4.4. Hasil Pengukuran Ukuran Partikel pada Hasil Gambar SEM dengan

perbesaran 200X SE menggunakan Software Image-J Serbuk Li4Ti5O12 dengan

penambahan LiOH.H2O (a) 0% (b) 2,5% (c) 5 % , dan (d) 7,5%

Pengukuran ukuran partikel dari gambar SEM dengan perbesaran 200X

menggunakan bantuan software Image-J ditunjukkan pada Gambar 4.5.

Perhitungan ukuran partikel dilakukan dengan mengambil 30 data sample dengan

variasi partikel besar, sedang dan kecil. Hasil pengukuran partikel dari analisis

gambar SEM dengan menggunakan softwae Image-J ditunjukkan oleh Tabel 4.4.

Perhitungan menunjukkan bahwa variasi penambahan LiOH.H2O tidak

mempengaruhi ukuran partikel dengan rata-rata ukuran partikel 15 µm dan hasil

perhitungan standar deviasi memiliki nilai yang cukup besar, ini menandakan

bahwa ukuran partikel tidak homogen. Sebagian partikel memiliki ukuran yang

besar dan bagian lainnya memiliki ukran partikel yang kecil.

52

Tabel 4.4. Hasil pengukuran ukuran partikel dari analisa SEM dengan menggunakan

software Image-J dari Serbuk Li4Ti5O12 dengan penambahan LiOH.H2O (A) 0% (B) 2,5%

(C) 5% dan (D) 7,5%

A (µm) B (µm) C (µm) D (µm)

Nilai

Maksimum

36,07285

63,43809

52,18982

67,167

Nilai

Minimum

3,241022

1,261566

2,985411

0,56419

Nilai Rata-

Rata

16,12726

16,94057

15,89155

15,7068

Standar

Deviasi

8,423989

12,89895

11,31562

14,40913

4.4 Analisis Ukuran Partikel dengan PSA

Analisa PSA pada masing-masing sampel serbuk Li4Ti5O12 diperlukan

untuk mengetahui ukuran partikel dari tiap-tiap sampel serbuk.

Tabel 4.5. Ukuran Partikel Serbuk Li4Ti5O12 yang disintesis dengan melebihkan bahan

LiOH.H2O

Penambahan

LiOH.H2O

Ukuran Partikel (µm)

0 % 26,46

2,5 % 32,93

5,0 % 25,29

7,5 % 33,13

Tabel 4.5. menunjukkan besar ukuran partikel yang diukur dengan

Particle Size Analyzer Merek Cilas (1190). Semakin banyak penambahan

LiOH.H2O maka ukuran partikel memiliki kecenderungan semakin besar,

walaupun peningkatan ukuran partikel tersebut tidak terlalu signifikan. Ukuran

partikel yang cenderung menjadi semakin besar ini disebabkan oleh meningkatnya

massa total dari kedua bahan pada saat proses milling. Pada saat proses

pencampuran dengan ball-milling, digunakan massa ball yang sama, serta waktu

53

miling yang sama yaitu berkisar 15 jam. Tetapi semakin besar presentase

penambahan LiOH.H2O, maka semakin besar jumlah massa total dari bahan baku

yang di milling bersama. Mengacu bahwa proses ball-milling adalah merubah

ukuran partikel menjadi berukuran berkisar mikrometer. Dengan demikian,

semakin besar massa total dari bahan baku yang dimilling, maka semakin sedikit

bahan baku yang di hancurkan secara sempurna, sehingga ukuran partikel yang

dihasilkan lebih besar.

Penambahan LiOH.H2O meningkatkan ukuran partikel namun tidak terlalu

signifikan dan ukuran partikel cenderung homogen. Hal ini dapat dilihat dari

besarnya standar deviasi yang di dapat dari besar ukuran partikel pada tabel

adalah 4,1593 dengan batas atas adalah 33,6118 serta batas bawah adalah 25,2932

maka dapat dinyatakan bahwa distribusi ukuran partikel dari tabel 4.5 bersifat

seragam karena masih dalam range batas atas dan batas bawah.

Bila dibandingkan dengan hasil perhitungan ukuran partikel dari analisa

gambar SEM, terlihat bahwa hasil perhitungan ukuran partikel dengan

menggunakan alat uji PSA memiliki nilai yang lebih besar. Hal ini disebabkan

karena partikel kecil larut dalam media pendispersan ketika melakukan proses

analisa PSA. Namun hasil yang diperoleh masih dalam batasan toleransi dari

pengukuran dengan software Image-J seperti pada Tabel 4.4.

4.5 Analisa Surface Area dengan BET

Proses identifikasi ukuran surface area bahan aktif dilakukan dengan

menggunakan alat uji BET dengan merek Quantachrome tipe NOVA 4200e di

54

Pusat Penelitian Fisika-LIPI. Alat ini membantu untuk mengetahui ukuran surface

area dan besar pori-pori pada bahan aktif Li4Ti5O12.

Tabel 4.6. Besar surface area, pori-pori dan total volume pori partikel serbuk Li4Ti5O12

yang di sintesis dengan melebihkan bahan baku LiOH.H2O

Penambahan

LiOH.H2O

Surface Area (m2/g) Pori-pori (nm) Total Volume

pori (cc/g)

0% 11,081 1,79341 9,936 x 10-3

2,5% 2,129 4.32686 4,606 x 10-3

5% 21,783 1,57196 17,12 x 10-3

7,5% 3,919 3,90455 7,652 x 10-3

Besar surface area dipengaruhi oleh total volume pori. Semakin besar

total volume pori maka semakin besar pula ukuran surface areanya, dan

sebaliknya. Sampel dengan penambahan LiOH.H2O sebanyak 0% dan 5%

memiliki type mikroporos sedangkan sample dengan penambahan LiOH.H2O

2,5% dan 7,5% memiliki type mesoporous [60].

(a) (b)

(c) (d)

55

Gambar 4.5. Kurva Hysterisis hasil analisa surface area dengan alat uji BET dari Serbuk

Li4Ti5O12 dengan penambahan LiOH.H2O (a) 0% (b) 2,5% (c) 5% dan (d) 7,5%

Bentuk pori dapat di ketahui dengan menganalisa kurva histerisis seperti

pada Gambar 4.6. Garis merah pada kurva menunjukkan besar nilai adsorbsi dan

garis biru menunjukkan besar nilai desorbsi. Bila dilihat dalam gambar serbuk

Li4Ti5O12 dengan penambahanan LiOH.H2O sebanyak 0% dan 5% memiliki

bentuk kurva yang hampir sama. Sedangkan Li4Ti5O12 dengan penambahan

LiOH.H20 sebanyak 2,5% dan 7,5% juga memiliki bentuk yang saling

menyerupai. Bentuk kurva yang dimiliki oleh sampel (a) dan (c) menandakan

bahwa pori yang terbentuk pada serbuk Li4Ti5O12 adalah kerucut (conical)

sedangkan pada sampel (b) dan (d) menandakan bahwa pori yang terbentuk pada

serbuk Li4Ti5O12 adalah celah (slits) [61].

Sampel dengan bentuk pori menyerupai kerucut memiliki surface area

yang lebih besar dibandingkan dengan sampel dengan bentuk pori menyerupai

celah (slits). Hal ini dikarenakan sampel dengan pori menyerupai kerucut

(conical) dapat lebih mudah teradsorbsi dibandingkan dengan sampel yang

memiliki pori seperti celah (slits). Sampel dengan nilai surface area yang besar

memiliki besar pori-pori yang lebih kecil dibandingkan dengan sampel dengan

nilai surface area yang bernilai kecil.

4.6 Analisa Capacity Battery dengan uji Charge-Discharging

Proses identifikasi kapasitas baterai bahan aktif dilakukan dengan

menggunakan alat uji charge-discharging dengan merek Automatic Battery

Cycler tipe WBCS3000 di Pusat Penelitian Fisika-LIPI.

56

(A) (B)

(C) (D)

Gambar 4.6. Diagram hasil uji charge-discharging serbuk Li4Ti5O12 dengan penambahan

LiOH.H2O sebanyak (A) 0% (B) 2,5% (C) 5% (D) 7,5%

Diagram kapasitas Vs tegangan hasil uji charge-discharging ditunjukkan

dalam Gambar 4.7. Dapat dilihat bahwa hasil uji charge-discharging hanya

menunjukkan adanya satu fasa dengan di tandai kurva yang tidak berundak. Hal

ini karena jumlah fasa TiO2 rutile pada setiap sampel tidak lebih dari 10%. Kurva

akan berundak (menandai adanya 2 fasa) jika jumlah fasa TiO2 rutile lebih dari

30%.

Tabel 4.7. Nilai kapasitas baterai hasil uji charge-discharging serbuk Li4Ti5O12 yang

disintesis dengan melebihkan bahan baku LiOH.H2O

Sampel Kapasitas Baterai

(mAHr/g)

0% 85

2,5% 140

5% 150

7,5% 110

57

Hasil analisa kapasitas sel baterai dengan uji charge-discharging

ditunjukkan pada tabel 4.7. Seiring dengan pertambahan bahan baku LiOH.H2O

kapasitas sel baterai dari setiap sampel cenderung meningkat seiring dengan

meningkatnya fasa Li4Ti5O12 yang terbentuk. Hal ini disebabkan oleh fasa

pengotor TiO2 yang menurun.

58

BAB V

KESIMPULAN DAN SARAN

5.1 Kesimpulan

Dari penelitian yang telah dilakukan, dapat ditarik kesimpulan bahwa:

1. Sintesis Li4Ti5O12 telah berhasil dilakukan dengan menggunakan metode

SSR (Solid State Reaction). Analisa struktur kristal dengan alat uji XRD

menunjukkan komposisi fasa TiO2 rutile terendah diperlihatkan oleh

sampel dengan penambahan LiOH.H2O sebanyak 5%.

2. Penambahan LiOH.H2O pada 4 varian sampel tidak merubah struktur

kristal pada hasil analisa XRD tetapi hanya mempengaruhi jumlah

komposisi fasa dan tidak mempengaruhi surface area dan ukuran partikel.

Analisa gugus fungsi (FTIR) mengkonfirmasi hasil XRD bahwa

penambahan LiOH.H2O sebanyak 5% menyebabkan pembentukan TiO2

yang sangat kecil bahkan tidak terlihat puncak ikatan Ti-O pada TiO2,

morfologi beraglomerasi dan membentuk partikel kecil dengan bentuk

yang beragam.

3. Penambahan LiOH.H2O meningkatkan kapasitas sel baterai karena fasa

Li4Ti5O12 meningkat dan phasa pengotor (TiO2 rutile) menurun.

5.2 Saran

Saran yang dapat diberikan berdasarkan dari penelitian ini adalah:

59

1. Membuat sampel dengan penambahan LiOH.H2O disekitar 5% untuk

mengetahui komposisi fasa yang terbentuk pada serbuk Li4Ti5O12.

2. Pada analisa XRD disarankan untuk menganalisis dengan software lain

(seperti: GSAS) agar RWP yang di dapat lebih kecil dibanding pada

penelitian ini.

3. Melakukan tahap gerus dan ayak (minimal 200 mesh) sebelum melakukan

uji karakterisasi material aktif yang berhubungan dengan ukuran partikel,

agar hasil yang di peroleh dapat lebih seragam.

4. Pada proses pencampuran, agar dilakukan proses ball-milling dengan

menggunakan chumber yang lebih kecil agar bahan aktif Li4Ti5O12 dapat

tercampur secara merata.

5. Mencari komposisi bahan dasar yang tepat dalam pembuatan sampel

lembaran.

59

DAFTAR PUSTAKA

1. Satrio, Aro Wibowo. 2012. Analisis Konsumsi Energi Menggunakan

Profil Kecepatan Pada Kendaraan Litrik. Skripsi. Universitas Indonesia

2. Armand, M., Tarascon, J. M. Building better batteries. Nature 2008, 451,

652-657

3. B. Scrosati., J. Garche., Review Lithium Batteries:status, prospect, and

future, J. Power Sources 195(2010)2419-243

4. Guo-rong, H., Xin-long, Z., & Zhong-dong, P. 2011. Preparation and

electrochemical performance of tantalum-doped lithium titanate as anode

material for lithium-ion battery. Transactions of Nonferrous Metals

Society of China, 21, 2248-2253.

5. Wen, R. 2012. Nanostructured Li4Ti5O12 as Anode Material for Lithium

Ion Batteries. Thesis. University of New South Wales

6. Nordh, T. 2013. Li4Ti5O12 as an anode material for Li ion batteries in

situ XRD and XPS studies. Thesis. UPPSALA UNIVERSITET

7. Sandi, Dianisa Khoirum. 2014. ANALISA STRUKTUR KRISTAL Li4Ti5O12

(LTO) YANG DIDOPING ATOM ALUMUNIUM (Al) DARI BAHAN

TEKNIS UNTUK ANODA BATERAI LITHIUM. Laporan Magang.

Universitas Sebelas Maret.

8. Wenquan Lu, Andrew Jansen, Dennis Dees, Paul Nelson, Nicholas R.

VEselka, Gary Henriksen, High-energy electrode investigation for plug-in

hybrid electric vehicles, J Power Sources 196 (2011) 1537- 1540.

60

9. Hall, PJ. & Bain, EJ. (2008). 'Energy-storage technologies and electricity

generation'. Energy Policy, vol 36, no. 12, pp. 4352-4355. M. Winter, R.J.

Brodd , Chem. Rev., 104 (2004) 4245-4269.

10. E. Vinodkumar, M. Rotem, E. Ran, S. Gregory and A. Doron, Challenges

in the Development of Advanced Li-Ion Batteries, Energy Environ, 2011, 4

3243-3262.

11. J.M. Tarascon, M. Armand , Review article Issues and challenges facing

rechargeable lithium batteries, Nature, 414 (2001) 359-367.

12. A.M. Kannan, A. Manthiram, Low temperature synthesis and

electrochemical behavior of LiV3O8 cathode, J. Power Sources, 159

(2006) 1405-1408.

13. David Linden, Handbook of Batteries, Mc Graw Hill,second edition,

1994.

14. Sibiryakov, R.V., Kudryavtsev, E.N., Kir’yanov, B.V., Agafonov, D.V.,

Naraev, V.N., & Bobyl, A.V. 2013. Hydrothermal Synthesis and Study of

Li4Ti5O12 as Anodic Material. Chemistry And Chemical Technology.

15. Subhan, Achmad. 2011. Fabrikasi dan Karakteristik Li4Ti5O12 untuk

Bahan Anoda Baterai Lithium Keramik. Tesis: Universitas Indonesia.

16. C.Q. Feng, L.Li,Z.P.Guo, D.Q. Shi, R.Zeng, X.J Zhu, Synthesis and

properties of Li-Ti-O spinel, Journal of Alloys and Compounds 478 (2009)

767-770.

61

17. Kingo Ariyoshi, Ryoji Yamato, Tsutomu Ohzuku, Zero-strain insertion

mechanism of Li[Li1/3Ti5/3]O4 for advanced lithium-ion (shuttlecock)

batteries, Electrochimica Acta 51 (2005) 1125-1129.

18. G.Q. Zhang, W. Li, H. Yang, Y. Wang, S. B. Rapole, Y. Cao, C. Zheng,

K. Ding and Z. Guo, Influence of Preparation Conditions on the

Properties of Lithium Titanate Fabricated by a Solid-state Method, New

material for Electrocemical System 16, 2012.

19. Q. Yang, H. Zhao, J. Wang, J. Wang, C. Wang, X. Hou, Synthesis

Parameter Depence of the Electrochemical Performance of

Solvothermally Synthesized Li4Ti5O12, Mater Renew Sustain Energy 3:24,

2014.

20. X. L. Yao, S. Xie, C. H. Chen, Q. S. Wang, J. H. Sun, Y. L. Li, S. X. Lu,

Comparative study of trimethyl phosphite and trimethyl phosphate as

electrolyte additives in lithium ion batteries, Electrochimica Acta 2005,

50, 4076.

21. S. Panero, P. Reale, F. Ronci, V. Rossi Albertini, B. Scrosati, Structural

and Electrochemical Study on Li (Li5/3Ti5/3) O4 Anode Material For

Lithium Ion Batteries, Ionics 2000, 6, 461.

22. K. Kataoka, Y. Takahashi, N. Kijima, H. Hayakawa, J. Akimoto, K.

Ohshima, A single-crystal study of the electrochemically Li-ion

intercalated spinel-type Li4Ti5O12, 2008, Solid State Ionics 180, 631-635.

23. G. Wang, J. Xu, M. Wen, R. Cai, R. Ran, Z. Shao, Influence of high-

energy ball milling of precursor on the morphology and electrochemical

62

performance of Li4Ti5O12-ball-milling time, Solid State Ionics 2008, 179,

946.

24. C.-H. Hong, A. Noviyanto, J. H. Ryu, J. Kim, D.-H. Yoon, Effects of the

starting materials and mechanochemical activation on the properties of

solid-state reacted Li4Ti5O12 for lithium ion batteries, Ceramics

International 2012, 38, 301.

25. P. P. Prosini, R. Mancini, L. Petrucci, V. Contini, P. Villano, Influence of

high-energy ball milling of precursor on the morphology and

electrochemical performance of Li4Ti5O12 ball milling time, Solid State

Ionics 2001, 144, 185.

26. E. Matsui, Y. Abe, M. Senna, A. Guerfi, K. Zaghib, Solid-state synthesis

of 70 nm Li4Ti5O12 particles by mechanically activating intermediates with

Amino Acids, Journal of the American Ceramic Society 2008, 91, 1522.

27. J. Li, Y. L. Jin, X. G. Zhang, H. Yang, Solid State Ionics 2007, 178, 1590.

28. K. Teshima, H. Inagaki, S. Tanaka, K. Yubuta, M. Hozumi, K. Kohama,

T. Shishido, S. Oishi, Growth of Well-Developed Li4Ti5O12 Crystals by

the Cooling of a Sodium Chloride Flux, Crystal Growth & Design 2011,

11, 4401.

29. Y. Bai, F. Wang, F. Wu, C. Wu, L.-y. Bao, Electrochim. Acta 2008, 54,

322.

30. Ismunandar, 2006, Padatan Oksida Logam: Struktur, Sintesis dan Sifat-

sifatnya, ITB, Bandung.

http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0272884211006432



63

31. Priyono, Slamet. 2014.Sintesis serbuk Li4Ti5O12 yang di Doping Atom Al

dan Na untuk Material Anoda pada Baterai Ion Lithium. Tesis:

Universitas Indonesia.

32. Suryana, R.A., Badmzzaman, M., Widjaksana., Sigit., & lohneri, E.

(1996). PROSES TEKNOLOGI PEMBUATAN PADUAN LOGAM

ZIRKONIUM (ZIRCALOY) DENGAN METODA METALURGI

SERBUK. Prosiding Presentasi Ilmiah Daur Bahan Bakar Nuklir, 166-

172. ISSN 1410-1998.

33. Randal, M.N. (1991). Fundamental of Sintering, Engineered Material

Handbook. USA, ASM International Handbook Committe, 4, 260-270.

34. Callister, W.D. (2007). Materials science and engineering7thed.

Department of Metallurgical Engineering,University of Utah. U.S.A.

35. Usman, T. (2009). SINTERING SUHU RENDAH ATAS KOMPAKAN

SERBUK HALUS UO2 DENGAN VARIASI KANDUNGAN

PELUMAS Zn-STEARAT, Hasil-hasil penelitiian EBN, 40-45. ISSN :

0854 – 5561.

36. Ristic, M.M. (1988). New Development Sintering. Netherland, Elseiver

Publishing, 4, 3-7.

37. Suparman. (2010). Sintesis Silikon Karbida (SiC) dari Silika Sekam Padi

dan Karbon Kayu dengan Metode Reaksi Fasa Padat. Disertasi. Institut

Pertanian Bogor.

64

38. P. Bambang, S. Achamd dan P. Slamet, Electrochemical Behavoir of

Li4Ti5O12 under in Situ Process of Sintering and Surface Coating with

Cassava Powder, Advanced Materials Research Vol. 789 pp 21-27, 2013.

39. Wietelmann, U; Bauer, RJ (2000). "Lithium and Lithium

Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial

Chemistry.doi:10.1002/14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0.

40. [email protected]/lithiumhydroxidemonohydratefines cas no. 1310-

66-3

41. Bambang Prihandoko,‖Pemanfaatan soda lime silica dalam pembuatan

komposit elektrolit baterai lithium‖ , Disertasi Fakultas Teknik Universitas

Indonesia, 2007.

42. Hao Y.J., Lai Q.Y., Liu D.Q., Xu Z.U., and Ji X.Y., Synthesis by citric

acid sol-gel method and electrochemical properties of L4Ti5OI2 anode

material for lithium-ion battery, Muter. Chem. Phys., 2005, 94 (2-3): 382.

43. Liu D.Q., Lai Q.Y., Hao Y.J., Lu J.Z., and Ji X. Y., Study on synthesis and

mechanism of Li4Ti5012 by sol-gel method, Chin. J. Inorg. Chern., 2004,

20 (7): 829.

44. Wu K., Qiu W.H., and Chou K.C., Synthesis and electrochemical

properties of Li4TisO12 for super- capacitor prepared by solid-state

reaction at low temperature, (to be published).

45. H.K. Kammler, L. Maedler, in: B. Lee, S. Komarneni (Eds.), Chemical

Processing of Ceramics, Marcel Dekker Inc., New York, 2005, pp. 233-

267. (XRD)

http://en.wikipedia.org/wiki/Ullmann%27s_Encyclopedia_of_Industrial_Chemistry

http://en.wikipedia.org/wiki/Ullmann%27s_Encyclopedia_of_Industrial_Chemistry

http://en.wikipedia.org/wiki/Digital_object_identifier

http://dx.doi.org/10.1002%2F14356007.a15_393

http://en.wikipedia.org/wiki/International_Standard_Book_Number

http://en.wikipedia.org/wiki/Special:BookSources/3-527-30673-0

mailto:[email protected]/lithiumhydroxidemonohydratefines

65

46. P. Scherrer , Göttinger Nachrichten Gesell., 2 (1918) 98. (XRD)

47. A.L. Patterson , Phys. The Scherrer Formula for X-Ray Particle

Size Determination, Rev., 56 (1939) 978-982. 9 (XRD)

48. M. Postek, K. Howard, A. Johnson, K. Mcmichael, scanning electron

microscopy, A Student Handbook, M. Postek and Ladd Research

Industries, 1980. (SEM)

49. J.I. Goldtein, D.E. Newbury, P. Echlin, D.C. Joy, C. Fiori, E. Lifshing,

Scanning Electron Microscopy and X-ray Mikroanalysis, A textbook for

biologist, Material Science, and Geologist, Penum Press. New York and

London, 1981. (SEM)

50. S. Brunauer, P.H. Emmett, E. Teller , J. Am. Chem. Adsorption of Gases

in Multimolecular Layers, Soc., 60 (1938) 309-319. (BET)

51. W.C. Hinds, Aerosol Technology; Properties, Behavior, and Measurement

of Airborne Particles, 2nd edition ed., John Wiley & Sons, Inc., New

York, 1999. (BET)

52. Glendon W, Gee, Battelle, Richland, Particle Size Analysis, Washington.

(PSA)

53. Hillel, D. 1982. Introduction to soil physics. Academic Press, San Diego,

CA. (PSA)

54. A. Choirul, Sirojudin dan Firdaus K. Sofian. Analisa Gugus Fungsi pada

Sampel Uji, Bensin dan Spiritus menggunakan Metode Spektroskopi

FTIR. April 2007. Berkala Fisika, Vol 10, No.1, hal 79-85. ISSN: 1410-

9662

66

55. Marcott,C., 1986, ―Material Characterization Hand Book vol. 10: Infrared

Spektroskopy”, ASM Internasional, Amerika.

56. Li, Juchuan, 2012, ―Understanding Degradation and Lithium Diffusion in

Lithium Ion Battery Electrodes‖, Theses and Dissertations—Chemical and

Material Engineering

57. Allen, G. C.; Paul, M. Appl. Spectroscopy 1995, 49(4), 451-458.

58. Gao. Y., Wang. Z.,and Chen, L, Stability of spinel Li4Ti5O12 in air.

Journal of spinel 245(2014) 684-690

59. Shu. J., Study of the interface between Li4Ti5O12 electrodes and standard

electrolyte solutions in 0.0-5.0 V, Electrochemical and solid state letters,

11 (12) A238-A240 (2008).

60. Rouquerol, J., Avnir, D., Fairbridge, C.W., Everett, D.H., Haynes, J.H.,

Pernicone, N., Ramsay, J.D.F., Sing, K.S.W., Unger, K.K., \Rec-

ommendations for the characterization of porous solids," Pure Appl.Chem.

66 (1994): 1739-1758.

61. S. Lowell & J. E. Shields, Powder Surface Area and Porosity, 3rd Ed.

Chapman & Hall, New York, 1991.

68

LAMPIRAN

Lampiran 1. Perhitungan Massa Bahan Li4Ti5O12

Persamaan Stokiometri :

4LiOH.H2O + 5TiO2 Li4Ti5O12 + 6H2O

Diketahui massa atom relative masing-masing unsur adalah :

Ar. Li = 6,941; Ar. O = 16; Ar. H = 1,008; Ar. Ti = 47,87

Maka berat molekul dari masing-masing bahan adalah:

Mr. LiOH.H2O = 41,965 gr/mol

Mr. TiO2 = 79,87 gr/mol

Mr. Li4Ti5O12 = 459,114 gr/mol

Menghitung jumlah mol Li4Ti5O12

Menghitung massa LiOH.H2O

Perhitungan mol LiOH.H2O

69

Perhitungan massa LiOH.H2O

Menghitung massa TiO2

Perhitungan mol TiO2

70

Perhitungan massa TiO2

Penelitian ini terdiri dari 4 varian, yaitu penambahan 0% LiOH.H20, 2,5%

LiOH.H2O, 5,0% LiOH.H2O serta 7,5% LiOH.H20. Maka masing-masing massa

bahan adalah:

1. Penambahan 0% LiOH.H20

Massa LiOH.H2O = 5,4843 gr

Massa TiO2 = 13,0474 gr

2. Penambahan 2,5% LiOH.H2O

Massa LiOH.H2O =



Massa LiOH.H2O =



Massa LiOH.H2O =


optimasi sintesis li ti o dengan penambahan lioh.h...

Documents