MODUL V

BENZENA DAN TURUNANNYA

1. Pengantar

Istilah senyawa aromatik sebelumnya dipakai untuk menggambarkan senyawa dengan aroma tertentu. Dalam kimia organik istilah tersebut sekarang mempunyai arti tersendiri yaitu aromatik dipakai untuk menunjukkan macam ikatan untuk senyawa tertentu. Umumnya walapun ada kekecualian senyawa aromatik adalah senyawa siklik digambarkan dengan rumus yang mangandung ikatan tunggal dan rangkap. Istilah aromatik adalah kebalikan dari alifatik yang menunjukkan senyawa bukan aromatik seperti alkana.

Seperti alkana dan alkena, kebanyakan senyawa aromatik yang dipakai dalam perdangangan dan industri didapat dari pemurnian minyak bumi, misalnya pelarut toluena disentesa dalam proses pemurnian dengan memanaskan heptana dengan katalisator yang sesuai.

Dalam modul ini akan dibahas mengenai,a. Tata nama senyawa aromatikb. Aromatisasi dan aturan Huckelc. Sifat-sifat dari senyawa aromatikd. Reaksi-reaksi substistusi dari senyawa aromatik

2. Tujuan Instruksional Umum Setelah mempelajari modul ini mahasiswa secara umum diharapkan dapat

menguasai konsep-konsep dasar dan reaksi-reaksi yang terjadi.

3. Tujuan Instruksional Khusus Setelah mempelajari modul 5 ini, lebih khusus anda diharapkan dapat :

1. Menjelaskan tatanama dari aromatik2. Menjelaskan aturan kearomatisan3. Menjelaskan ikatan yang terjadi dalam senyawa aromatik4. Menjelaskan sifat-sifat dari aromatik5. Menjelaskan reaksi-reaksi dari aromatik

Uraian, Soal-soal latihan beserta rambu-rambu jawabannya, rangkuman dan tes formatif, akan anda temukan dalam kegiatan belajar modul 5 ini.

Agar anda berhasil dengan baik dalam mempelajari modul ini, ikutilah petunjuk belajar berikut ini:a. Semua uraian yang tercantum dalam kegiatan belajar pelajarilah dengan baik dan

cermatb. Soal-soal latihan yamg terdapat dalam setiap kegiatan belajar, kerjakanlah dengan

sungguh-sungguh tanpa melihat dahulu rambu-rambu jawabannya.c. Setelah anda selesai mengerjakan soal-soal latihan tersebut, cocokkanlah

pekerjaan anda dengan rambu-rambu jawaban yang tersedia. Tingkat pemahaman anda dapat tercermin dari tingkat kesesuaian pekerjaan anda dengan rambu-rambu jawaban. Bila pekerjaan anda masih jauh menyimpang, dari rambu-rambu jawaban, hendaknya anda tidak berputus asa untuk mempelajarinya kembali.

d. Rangkuman yang merupakan ringkasan dari urain yang telah disajikan pada setiap akhir dari kegiatan belajar dalam modul ini. Bacalah dengan seksama isi rangkuman tersebut sehingga pengalaman belajar anda benar-benar mantap.

61

e. Kerjakan tes formatif yang ditempatkan setelah bagian rangkuman untuk mengukur penguasaan anda dalam pokok bahasan yang dipaparkan dalam setiap kegiatan belajar. Selamat Belajar !

4. Kegiatan Belajar

BENZENA DAN TURUNANNYA

4.1. Uraian dan Contoh

Para kimiawan membagi semua senyawa organik ke dalam dua kelas yang lebih luas, yaitu senyawa alifatik dan senyawa aromatik. Berasal dari kata alifatis berarti bersifat lemak dan aromatik berarti harum. Senyawa alifatik adalah senyawa rantai terbuka atau senyawa siklik yang sifat kimianya mirip dengan senyawa rantai terbuka, sedangkan senyawa aromatik adalah benzena atau senyawa yang sifat kimianya menyerupai benzena.

Suatu senyawa aromatik mengandung orbital terdelokalisasi delokal yang berbentuk cincin. Banyaknya elektron p yang terlibat dalam orbital delokal harus tunduk pada rumus Huckel:

Elektron p = 4 n + 2Dengan n = 0, 1, 2, 3,……….

Contoh senyawa aromatik adalah benzena dan naftalena. Adapun rumus strukturnya sebagai berikut:

Semua atom C dalam senyawa-senyawa di atas mempunyai hibrida sp2 dan terletak dalam satu bidang dengan orbital p yang tegak lurus pada bidang. Sejalan dengan konsep ikatan delokalisasi maka benzena mempunyai orbital terdelokalisasi yang berbentuk cincin, dan elektron p sebanyak 6 (mengikuti hokum Huckel dengan n = 1). Dalam naftalena, jumlah electron p-nya adalah 10. Hal ini mengikuti hokum Huckel dengan n = 2.

A. Tata nama dari AromatikNama trivial asli dari sejumlah senyawa aromatik yang biasa telah diterima oleh

IUPAC sebagai nama sistematik. Beberapa nama trivial ditulis pada Tabel 5.1Ada cukup banyak senyawa aromatik yang ditemukan jauh sebelum metode

pemberian nama secara sistematik (IUPAC) digunakan. Oleh karena itu pemberian nama umum yang tanpa aturan yang jelas cukup banyak digunakan hingga sekarang. Beberapa contoh diantaranya adalah:

62

Jika diperhatikan nama tiga senyawa pertama yaitu benzena, toluene dan stirena, tampak adanya kesamaan. Sebagai satu kelompok senyawa hidrokarbon aromatik tersebut dinamakan arena.

Selain dari nama trivial biasanya kita juga memberi nama aromatik monosubstitusi dengan benzennya sebagai nama induk. Nama substitusi menjadi awalan bagi nama induk. Benzena monosubstitusi dinamakan sebagai turunan benzena, seperti:

Dalam hal benzena tersubstitusi dua gugus, ada tiga kemungkinan isomer yaitu isomer orto (o), meta (m) dan para (p). Contohnya adalah:

Pada beberapa contoh di atas, kedua substituen adalah sama. Awalan orto, meta, dan para tetap digunakan walaupun kedua subtituen berbeda, seperti:

Cara lain untuk mengetahui letak substituen adalah dengan memberi nomor pada atom karbon penyusun cincin. Metode penomoran ini sangat berguna jika terdapat lebih dari dua substituen, atau dengan sistem ortho, meta, para yang menunjukkan hubungan tempat antara kedua gugusan dalam cincin misalnya:

63

Gugus fenil dan benzil sering digunakan pada penamaan senyawa-senyawa aromatik. Struktur kedua gugus tersebut adalah:

Gugus fenil sering dituliskan dengan lambing Ph atau PE. Sedangkan lambing Ar digunakan untuk gugus aril (aromatik). Beberapa contoh disajikan berikut ini:

Tabel 5.1 Nama Trivial Dari Beberapa Benzena yang Bersubstitusi

Rumus bangun Nama Rumus Bangun Nama

B. Ikatan Dalam Aromatik

Dalam tahun 1825 Ahli Kimia Inggris Michael Faraday mengisolasi suatu cairan berminyak dari saluran gas London. Senyawa ini ternyata mempunyai rumus molekul

64

C2H6 dan diberi nama Benzena. 40 Tahun kemudian ahli Kimia Jerman, Friederich August Kekule menemukan struktur ini. Hampir 75 tahun kemudian baru dibentuk struktur benzen yang modern.

Persoalan pertama dalam membuat struktur benzen yang dapat diterapkan berdasarkan fakta bahwa struktur yang adekuat tak dapat digambarkan apabila memakai garis ikatan yang biasa. Sekarang kiat emngetahui bahwa enam karbon atau benzen adalah sp2 yang hibrid dan disusun dalam bentuk cincin dengan 6 anggota. Tiap atom karbon mengandung sebauah elektron dalam orbit p. Kita harapkan bahwa enam elektron p ini ada dalam tiga ikatan.

Tetapi rumus bangun ini tidak menerangkan mengapa benzene tak mengalami reaksi seperti alkena.Lagi pula semua ikatan C-C dalam benzen panjangnya sama, tak mengandung tiga ikatan rangkap yang pendek dan tiga ikatan tunggal yang panjang.Semua ikatan C-C mempunyai panjang iaktan 1,40A, ikatan antara ikatan tunggal C-C (1,54 A) dan antara ikatan rangkap C=C (1,34A).

C. Aromatisasi Dan Aturan HUCKE

Struktur benzena dan turunannya seperti disebutkan diatas memperlihatkan adanya 6 elektron π dalam sistem siklik terkonjugasi. Siklobutadiena dan siklooktatetraena juga memiliki cincin siklik dengan ikatan rangkap dua terkonjugasi

siklobutadiena siklooktatetraena

Sekarang timbul pertanyaan yaitu apakah kedua senyawa tersebut termasuk senyawa aromatik?

Ternyata keduanya tidak memiliki sifat aromatik walaupun terdapat ikatan terdelokalisasi pada cincinnya. Menurut Huckel, senyawa aromatik adalah senyawa yang memiliki sistem ikatan rangkap dua terkonjugasi dengan jumlah elektron π = (4n + 2), dengan n adalah bilangan bulat 0, 1, 2, 3 … jadi senyawa siklik dengan ikatan rangkap dua terkonjugasi memiliki jumlah elektron π = 2, 6, 10, 14 …. Adalah aromatik. Sedangkan siklobutadiena dan siklooktatetraena dengan 4 dan 8 elektron π, tidak memenuhi rumusan 4n + 2 sehingga bukan senyawa aromatik.

a. Ion-Ion AromatikMencermati definisi Huckel di atas terlihat bahwa batasan tersebut tidak

mempersyaratkan bahwa banyaknya orbital p harus sama dengan jumlah elektron π.

65

Kenyataannya kedua hal ini dapat saja berbeda. Rumusan Huckel berlaku luas terhadap berbagai jenis spesies kimia, bukan hanya terhadap hidrokarbon netral.

Contoh:

anion siklopentadienil kation sikloheptatrienilKedua spesies ini adalah aromatik

Molekul netral siklopentadiena sendiri tidak bersifat aromatis karena molekulnya tidak terkonjugasi penuh. Karbon gugus –CH2- dalam cincin adalah hibrida sp3, jadi menghalangi konjugasi –siklis orbital p. Akan tetapi bila satu atom H dari gugus –CH2- lepas maka karbon sp3 berubah menjadi sp2 sehingga spesies sekarang mengandung 5 orbital p. Ada 3 cara pelepasan hidrogen dari gugus –CH2-, yaitu atom H pergi dengan membawa satu elektron, atom H pergi tanpa electron, dan atom H membentuk radikal.

Teori resonasi meramalkan ketiga spesies di atas sangat stabil sebab masing-masing mempunyai 5 struktur resonasi yang ekuivalen. Sedangkan teori Huckel meramalkan bahwa hanya anion yang dengan 6 elektron p adalah aromatik. Kenyataannya kation dan radikal siklopentadienil sulit dibuat, sedangkan karbanionnya dengan mudah dibuat dan karbanion ini sangat stabil. Fakta lain yang mendukung adalah bahwa siklopentadiena adalah hidrokarbon yang paling asam di antara hidrokarbon yang lain, pKa dari kebanyakan hidrokarbon 45, sedangkan siklopentadiena mempunyai pka = 16, harga yang sebanding denganpKa air.

Siklopentadiena bersifat asam oleh karena anion yang terbentuk oleh ionisasi adalah cukup stabil. Tidak peduli bahwa anion siklopentadienil hanya mempunyai 5 orbital p.

Dengan alas an yang serupa dapat digunakan untuk meramalkan kestabilan kation, radikal dan anion sikloheptatrienil. Menurut teori resonansi ketiga spesies ini mempunyai kestabilan yang tinggi, akan tetapi menurut Huckel hanya kation sikloheptatrienil yang mempunyai kestabilan aromatik.

b. Pandangan Teori ResonansiPada mulanya struktur benzena dinyatakan oleh Kekule seperti berikut:

66

H

+

H

Akan tetapi karena panjang ikatan dalam molekul benzena semuanya sama, yaitu 1,39 A, dan benzena adalah senyawa tunggal (tidak mempunyai isomer); maka ikatan delokal dalam sistem benzena ditulis dengan struktur resonansi sebagai berikut:

Banyaknya ikatan p dan s adalah sama, karena itu dikatakan kedua struktur ekivalen dalam energi dan merupakan struktur resonansi yang penting. Masih ada struktur resonansi benzena yang lain, namun struktur resonansi tersebut tidak penting karena kandungan energinya tinggi. Misalnya yang dituliskan sebagai berikut:

Semakin banyak struktur resonansi yang dibuat untuk suatu senyawa, semakin besar pula energi resonansinya dan semakin stabil senyawa tersebut.

c. Energi Resonansi Pada BenzenaUntuk menghitung tentang apa yang dimaksud dengan energi resonansi, maka

simaklah data panas hidrogenasi beberapa senyawa sebagai berikut:

Dari persamaan (6.1) terlihat bahwa untuk hidrogenasi satu ikatan rangkap dua dilepaskan kalor sebesar 28,6 kkal/mol. Sedangkan persamaan (6.2) menunjukkan bahwa hidrogenasi dua buah ikatan rangkap dua dilepaskan kalor sebesar 55,4 kkal/mol. Harga ini kira-kira sama dengan 2 x 28,6 kkal/mol. Dengan demikian dapat diharapkan bahwa hidrogenasi tiga buah ikatan rangkap dua seperti struktur resonansi benzena akan melepaskan kalor sebesar 3 x 28,6 = 86 kkal/mol. Sedangkan dari persamaan (6.3) terlihat bahwa panas hidrogenasi molekul benzena yang sesungguhnya adalah 49,8 kkal/mol. Untuk lebih jelasnya harga-harga tersebut disajikan dalam diagram berikut:

67

Gambar 5.1. Diagram energi sikloheksana, Sikloheksena,sikloheksadiena dan benzen

Dari diagram di atas terlihat bahwa molekul benzena yang sesungguhnya memiliki energi lebih rendah dari pada struktur resonansi yang dibuat. Hal ini berarti bahwa struktur benzena yang sesungguhnya adalah lebih stabil disbanding struktur resonansinya yang paling stabil. Pada diagram juga tampak bahwa antara struktur benzena sesungguhnya dengan struktur resonansi terdapat selisih energi sebesar 36 kkal/mol. Harga selisih energi ini dinamakan energi kestabilan atau energi resonansi. Jadi energi resonansi adalah perbedaan energi antara struktur sesungguhnya dengan struktur resonansi yang paling stabil. Semakin besar energi resonansi, maka senyawa bersangkutan semakin stabil.

D.Reaksi Substitusi Dari Senyawa Aromatik

1 Substitusi Elektrofilik Aromatik

Perbedaan sifat kimia antara struktur aromatik dengan struktur konjugasi rantai terbuka terlihat dari reaksinya terhadap halogen. Sistem aromatik mengalami reaksi substitusi sedangkan sistem konjugasi ploena mengalami reaksi adisi.

Beberapa contoh reaksi substitusi terhadap benzena adalah sebagai berikut:

68

2. Mekanisme Substitusi Elektrofilik AromatikDitinjau reaksi klorinasi benzen berikut:

Dalam reaksi ini, klor digunakan sebagai sumber elektroifil, sedangkan feriklorida yang merupakan asam Lewis sebagai katalisator.

Tahap pertama dari reaksi klorinasi tersebut adalah pembentukan elektrofil dari klor. Reaksinya adalah:

Pada tahap kedua terjadi serangan elektrofil berupa ion kloronium tersebut terhadap cincin benzena, persamaannya:

Sebagai hasil adalah terbentuknya karbokation. Orbital kosong dari karbokation segera membentuk ikatan terdelokalisasi dengan orbital p atom karbon lain pada cincin seperti halnya ikatan terdelokalisasi pada ion afilik. Struktur ikatan terdelokalisasi yang bermuatan positif ini disebut ion benzenonium. Struktur hibrida resonansinya dituliskan sebagai berikut:

Ion feCl4 yang terbtnuk pada tahap pertama berada dalam keadaan kesetimbangan dengan ion klorida sesuai persamaan berikut:

69

Adanya nukleofil berupa ion klorida tersebut menyebabkan lepasnya satu proton, dan terbentuk lagi sistem terdelokalisasi cincin benzena, persamaannya:

Beberapa macam elektrofil disajikan dalam Tabel 6.1 di bawah ini:

Tabel 6.1 Elektrofil Umum pada Substitusi Aromatik

Elektrofil Nama Proses

Cl+Br+NO2+SO3 atau SO3H+R+

Ion KloroniumIon bromoniumIon nitroniumIon sulfat trioksida (terprotonasi)Ion karbonium

KlorinasiBrominasiNitrasiSulfonasiAlkilasi

Substituen Pengaktif dan Pen-Deaktif Cincin

Diketahui struktur beberapa senyawa sebagai berikut:

Data kecepatan reaksi nitrasi (campuran HNO3 dan H2SO4) senyawa-senyawa di atas relatif terhadap benzena adalah sebagai berikut:

Toluena = 24,5Benzena = 1,0Klorobenzena = 0,003Nitrobenzena = 0,0000001

Kesimpulan dari fakta tersebut adalah bahwa gugus –CH3 bersifat mengaktifkan cincin benzena terhadap substitusi elektrofilik, sedangkan gugus klor dan nitro bersifat mendeaktifkan cincin benzena terhadap reaksi elektrofilik. Gugus seperti CH3 disebut gugus pengaktif cincin, sedangkan gugus seperti klor dan nitro disebut gugus pendeaktif cincin benzena.

70

Gugus Pengarah Orto, Para Dan Meta

Apabila toluene dinitrasi maka NO2+ menyerang sebagian besar pada posisi orto dan para, sebaliknya hanya sedikit yang menyerang pada posisi meta. Reaksinya adalah:

Terlihat bahwa produk orto dan para lebih dominan dari pada meta. Dapatkah teori Kimia Organik menerangkan kenyataan ini?

Diketahui bahwa pada reaksi ini terbentuk zat antara reaktif yang disebut ion benzenonium. Postulat Hammond menyatakan bahwa arah dari reaksi ditentukan oleh kestabilan ion benzenonium, ion benzenonium yang terjadi pada serangan orto, para, dan meta sebagai berikut:Serangan orto, para :

Serangan meta :

Dari gambar di atas dapat dilihat bahwa ion benzenonium pada penyerangan orto dan para mempunyai hibrida resonansi dengan karbokation tersier. Hal ini tidak terjadi pada serangan meta. Dapat diartikan bahwa ion benzenonium yang terbentuk pada penyerangan orto-para lebih stabil daripada ion benzenonium pada penyerangan meta. Berdasar pada postulat Hammond, penyerangan orto-para haruslah dominan.

71

Selanjutnya ditinjau reaksi brominasi nitrobenzene dengan reaksi berikut:

Hibrida resonansi dari ion benzenonium yang terbentuk pada serangan orto, para dan meta dapat digambarkan sebagai berikut:Serangan meta :

Serangan orto, para :

Terlihat bahwa ion benzenonium yang terbentuk pada serangan orto dan para memiliki karbon positif yang berikatan langsung dengan atom N yang bermuatan positif pula. Struktur demikian adalah kurang stabil karena menyebabkan lemahnya ikatan C – N. Hal serupa tidak dijumpai pada penyerangan meta. Sehingga dapat disimpulkan bahwa ion benzenanonium pada penyerangan meta bersifat lebih stabil. Dengan mengacu pada prinsip Hammond di atas, maka penyerangan orto, para dan meta disajikan dalam tabel di bawah ini.

72

Tabel 6.2 Gugus Fungsi Pengarah

Pengarah orto, para Pengarah meta

-CH3, CH2 CH3 (alkil)-F, -Cl, -Br, -I-OH, -OCH3, -OR-NH2, -NHR, -NR2

-NO2, -SO3H-COR, -CO2H, -CO2R-CoN

Berkaitan dengan uraian di atas, gugus pengarah orto dan para umumnya adalah gugus pengaktif cincin, Sedangkan gugus pengarah meta adalah gugus pendeaktif cincin.Perkecualian untuk gugus berupa atom halogen (F, Cl, Br dan I), halogen adalah pengarah orto dan para namun bersifat mendeaktifkan cincin.

a. Pentingnya Gugus Pengarah Dalam SintesisFungsi gugus pengarah dan pengaktif cincin adalah penting dalam merancang

sintesis bertahap yang melibatkan substitusi aromatik. Sebagai contoh diberikan soal berikut:Rancangan sintesis senyawa-senyawa berikut, dimulai dengan benzena!

a. asam m-klorobenzenasulfonatb. p=nitrotoluena

Jawab:a. Pembuatan asam m-klorobenzenasufonat dari benzena dimulai dengan reaksi

sulfonasi terlebih dahulu, selanjutnya diikuti klorinasi. Hal ini dikerjakan mengingat gugus sulfonat adalah gugus pengarah meta, sehingga klor akan terikat pada posisi meta. Sebagai hasil dapat diperoleh senyawa seperti yang diharapkan.

Reaksi di atas tidak dapat dibalikm seandainya dibalik yaitu klorinasi terlebih dahulu kemudian diikuti dengan sulfonasi maka akan terbentuk senyawa berbeda, yaitu asam orto dan para-klorobenzenasulfonat. Hal ini dapat terjadi karena klor adalah gugus pengarah orto dan para.

73

b. Mengingat metil adalah gugus orto dan para, maka sintesis p-nitrotoluena dikerjakan dengan alkilasi terlebih dahulu, kemudian diikuti dengan nitrasi.Reaksinya adalah sebagai berikut:

Dalam hal ini hasil yang diperoleh merupakan campuran hasil substitusi orto dan para.

Jika ada dua gugus yang telah terikat pada cincin maka dalam rangka pengikatan gugus ketiga, antara keduanya dapat saling menguatkan atau saling melemahkan, tergantung pada jenis gugus yang ada tersebut.

b. Hidrokarbon Aromatik PolisiklikPada uraian yang terdahulu telah disebutkan konsep aromatik yaitu kestabilan

yang tinggi dari sistem siklik pada benzena dan turunannya. Pada senyawa-senyawa yang telah diterangkan di atas hanya terdapat sebuah cincin siklik.

Naftalena dengan rumus molekul C10H8, adalah senyawa aromatik polisiklik yang banyak ditemui dalam ter batubara. Struktur naftalena merupakan bidang datar dengan dua cincin benzena yang menyatu. Kedua cincin tersebut menggunakan bersama dua buah atom karbon. Salah satu struktur hibrida resonansinya.

Atas dasar konsep struktur delokal tersebut di atas maka resonansi hibrida naftalena dapat dituliskan sebagai berikut:

Hal ini berarti bahwa naftalena dapat menyerupai struktur alkena terbuka. Atas dasar itulah maka dapat diperkirakan bahwa naftalena lebih reaktif dari pada benzena.

74

c. Senyawa Aromatik Heterosiklik

Pada bagian ini akan diperkenalkan jenis senyawa aromatik yang penyusun cincin siklisnya bukan atom karbon saja, melainkan juga terdapat atom lain.

Atom yang sering ditemui antara lain nitrogen, oksigen, dan belerang. Perhatikan struktur berikut:

Pada kedua senyawa di atas, nitrogen dalam keadaan hibrida sp2. Lima atom karbon pada piridin masing-masing menyumbang 1 (satu) electron p, sehingga untuk memenuhi jumlah 6 elektron p dibutuhkan satu elektron dari atom N. Satu elektron ini berasal dari orbital p yang tegak lurus pada orbital sp2. Dengan demikian, satu orbital sp2 terisi dua electron dari atom N tidak termasuk pada sistem delokal. Sebagai akibat orbital sp2 terisi dua elektron tersebut, dia dapat menerima proton dari asam membentuk garam ataupun membentuk ikatan hidrogen dengan air.

Sedang pada pirol hanya ada 4 atom karbon dalam keadaan sp2, sehingga untuk melengkapi jumlah 6 elektron p, atom nitrogen harus menyumbang dua electron. Untuk itu atom N harus berada dalam keadaan sp2 dengan orbital p terisi dua elektron yang tegak lurus pada bidang. Ketiga orbital sp2 dari atom N terikat oleh dua tom C dan satu atom H. Karena itulah kebasaan pirol lebih lemah disbanding piridin.

Beberapa senyawa aromatik kelompok piridin, dimana heteroatomnya hanya menyumbangkan satu elektron kepada sistem aromatik diantaranya adalah:

Sedangkan beberapa contoh senyawa aromatik kelompok pirol dimana heteroatomnya hanya menyumbangkan dua electron kepada sistem delokal, diantaranya adalah:

75

4.2. Soal-Soal Latihan1. Tulislah struktur dari a. Etil benzen b. 2,4,6-tribromoanilinc. p-etil fenol d. Benzil bromide2. Senyawa mana berikut ini yang bersifat aromatik

3. Tulislah reaksi tiap klorinasi benzen di bawah ini.

4. Buatlah struktur resonansi NO2 dan jelaskan mengapa lebih disukai pada

posisi meta dibandingkan pada posisi orto, para5. Tentukan hasil reaksi dari substitusi kedua di bawah ini

4.3. Petunjuk Jawaban Soal-soal LatihanUntuk menjawab soal latihan, pelajari uraian dan contoh yang sudah disajikan dalam modul ini.1.

76

2. a. Aromatik b. Tidak aromatik c. Aromatik3.

Langkah 2 : elektrofil menyerang elektron pi dari cincin benzen

4.

5.

4.4. Rangkuman4.5. Tes Formatif1. Gambar rumus bangun dari nama-nama dibawah ini :

a. 2,6-dibromofenol c. 2,4,6-terimetrofenolb. o-khloroanilina d. fenil asetilena

2. Apakah produk organic utama (dari) substitusi kedua dalam masing-masing reaksi berikut ini ?

77

a. C6H5NO2

b. C6H5CH3

3. Tunjukan bagaimana mensintesisi 1,3,5-tribromobenzena dari aniline (ingat bahwa brom merupakan pengarah O,P dalam reaksi substitusi elektrofifilik)

4. Ramalkan produk organic dari reaksi mono substitusi naftalena dengan masing-masing perangkat reagensia dibawah ini

a. Br2.FeBr3 c. CH2=CH2, AlCl3, HClb. HNO3, H2SO4 d. CH3CCl, AlCl3

O5. Ramalkan produk utama mononitrasi aromatic dari senyawa berikut :

4.6. Umpan BalikAnda dapat menguasai materi ini dengan baik jika memperhatikan hal-hal sebagai berikut

1. Melakukan diskusi dengan teman yang memprogramkan matakuliah ini dan membuat ringkasan materi ini sebelum di bahas dalam diskusi

2. Mengejakan soal latihan

4.7. Tidak Lanjuta. Apabila mahasiswa dapat menyelesaikan 80% dari tes formatif, maka mahasiswa

tersebut dapat melanjutkan ke modul selanjutnya, sebab pengetahuan tentang tatanama (pemberian nama), sifat-sifat, struktur dari molekul serta reaksi – reaksi yang terjadi akan merupakan dasar untuk modul selanjutnya.

b. Jika ada diantara mahasiswa belum mencapai penguasaan 80% dianjurkan untuk mempelajari kembali topik di atas dari awal, berdiskusi dengan teman terutama pada hal-hal yang belum dikuasai serta bertanya kepada dosen jika ada hal-hal yang tidak jelas.

c. Setelah Anda mengerjakan Tes Formatif, cocokkanlah jawaban anda dengan kunci jawaban. Hitunglah jawaban anda yang benar kemudian gunakan rumus di bawah ini untuk mengetahui tingkat penguasaan anda terhadap materi kegiatan belajar.

Rumus:

Jumlah jawaban Anda yang benarTingkat penguasaan = X 100%Arti tingkat penguasaan yang Anda capai :90-100 % = baik sekali 80-89 % = baik 70-79 % = cukup 69 % = kurang

4.8. Jawaban soal-soal formatif

78

Br2FeBr3

CH3CH=CH2

AlCl3HCl

1.

2

3. Anilin mengalami tribromida. Oleh karena itu, deret reaksi berikut ini akan menghasilkan produk yang diinginkan.

4.

5.

Daftar Pustaka

79

1. Allinger, N. L. et. al, 1976 Organic Chemistry, 2 nd edition, Worth Printing, Inc., New York

2. H. Hart/Suminar Achmad; (1987), Kimia Organik, Suatu Kuliah Singkat. Jakarta: Penerbit Erlangga.

3. Morrison & Boyd, 1970., Organic Chemistry, 2nd. Ed., Worth Publishers, Inc.4. R.J.Fessenden, J.S. Fessenden/A. Hadyana Pudjaatmaka (1986). Kimia Organik,

terjemahan dari Organic Chemistry, 3rd Edition), Erlangga, Jakarta5. Salomons, T.W., (1982) Fundamentals of Organic Chemistry., John Willey &

Sons. Inc., Canada6. Sabirin Matsjeh., (1993)., Kimia Organik Dasar I, Depdikbud, Direktorat

Jendral Pendidikan Tinggi, Proyek Pembinaan Tenaga Kependidikan Pendidikan Tinggi

80