TUGAS RUMAH 2

Jumlah ion dalam sebuah larutan berbanding langsung dengan kemampuan larutan menghantarkan arus listrik (konduktivitas). Jadi semakin banyak jumlah ion, maka semakin terang nyala lampu. Buatlah rancangan eksperimen yang lebih sederhana menurut imajinasi Anda dengan menggunakan bahan-bahan yang murah, tidak terpakai, dan tersedia di lingkungan sekitar. Lakukan lagi eksperimen uji daya hantar listrik larutan dengan memanfaatkan larutan-larutan yang biasa ada di sekitar lingkungan Anda. Bandingkan kekuatan elektrolitik setiap larutan dengan membandingkan intensitas cahaya lampu dan timbulnya gelembung gas di sekitar elektrode.

1. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah .1. +3 +5 +7 D. -1 +3 +52. +1 +5 +7 E. -1 +1 +33. +1 +3 +5Jawaban : C

Penyelesaian :Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.

1. Perhatikan persamaan reaksi :K2Cr2O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl3(aq) + 3Cl2(g) + 7H2O(l).Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah .

1. Cr dan Cl D. H dan O2. K dan Cl E. O dan Cl3. Cr dan HJawaban : A

Penyelesaian :Cr dan Cl

1. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa .1. Fe(BrO2)3D. AlBr32. Ca(BrO)2E. PbBr43. HBrO4Jawaban : C

Penyelesaian :A. BrO2-x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam BrO2-= +3B. BrO-x 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam BrO-= +1C. BrO4-x 8 = -1 x = +7 Bilangan oksidasi Br dalam BrO4-= +7D. Br-x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br-= -1E. PbBr4-x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr4-= -1

1. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah .1. KCl D. KClO32. KclO E. KClO23. CaO2Jawaban : D

Penyelesaian :Bilangan oksida Cl dalam :- KCl = -1- KClO3= +5- KClO = +1- KClO2= +3- CaCl2= -1

1. Perhatikan reaksi redoks :Setelah reaksi disetarakan, perbandingan, banyak mol ion dengan dalam reaksi tersebut adalah .

1. 1 : 3 D. 3 : 22. 3 : 1 E. 1 : 63. 2 : 3Jawaban : A

Penyelesaian :Perbandingan mol dengan adalah 1 : 3

1. Persamaan reaksi berikut :Mempunyai harga a, b, c, d berturut-turut .1. a = 14, b = 6, c = 2 d = 72. a = 6, b = 14, c = 2 d = 73. a = 6, b = 14, c = 1 d = 74. a = 2, b = 2, c = 5 d = 35. a = 3, b = 5, c = 1 d = 2Jawaban : A

Penyelesaian :

1. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah .1. NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l)2. CaSO4(aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH)2(s) + Li2SO4(aq)3. Mg(OH)2(s) + 2 HCl (aq) MgCl2(aq) + 2 H2O (1)4. BaCl12(aq) + H2SO4(aq) BaSO4(s) + 2 HCl (aq)5. MnO2(s) + 4 HCl (aq) MnCl2(aq) + 2 H2O (1) + Cl2(g)Jawaban : E

Penyelesaian :Yang merupakan reaksi redoks :MnO2(s) + 4 HCl (aq) MnCl2(aq) + 2 H2O (1) + Cl2(g)

1. Suatu reaksi redoks :a Br2(aq) + b OH-(aq) c BrO3-(aq) + d Br-(aq) + e H2O (1)Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah .

1. 3, 6, 1, 5, dan 3 D. 6, 1, 3, 5, dan 32. 3, 6, 5, 1, dan 3 E. 1, 5, 3, 6, dan 33. 6, 1, 5, 3, dan 3Jawaban : A

Penyelesaian :a Br2(aq) + b OH-(aq) c BrO3-(aq) + d Br-(aq) + e H2O (1)Persamaan setaranya :3 Br2(aq) + 6 OH-(aq) BrO3-(aq) + 5 Br-(aq) + 3 H2O (1)Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3.

1. Diketahui persamaan reaksi redoks :Cr2O72-(aq) + a Fe2+(aq) + H (aq) b Cr3+(aq) + c Fe3+(aq) + H2O (1)Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah .1. 6, 3 dan 6 D. 3, 4 dan 32. 6, 2 dan 6 E. 3, 2 dan 33. 4, 3 dan 5Jawaban : B

Penyelesaian :Cr2O72-(aq) + a Fe2+(aq) + H (aq) b Cr3+(aq) + c Fe3+(aq) + H2O (1)Disetarakan menjadi :2 Cr2O72-(aq) + 6 Fe2+(aq) + 14 H (aq) 2 Cr3+(aq) + 6 Fe3+(aq) + 7 H2O (1)Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6

1. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah .1. Cl2dan HClO4D. Cl2dan KClO32. HCl dan HClO2E. Cl-dan NaClO43. ClO2dan HClO3Jawaban : E

Penyelesaian :Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7.