SELAMAT SIANG, SALAM SEJAHTERA UNTUK KITA SEMUA…..

KIMIA IPERTEMUAN KE-10SELASA, 12 NOV 2013

Oleh :Ika W. Widiarti, S.Si., M.EngProdi Teknik Lingkungan

Materi yang akan dipelajarihari ini :

Pembahasan Soal UTS

Klasifikasi Materi/Zat

Berbagai macam konsentrasi sertacontoh perhitungan

Pengenceran dan /atau pencampurandan contoh perhitungan

Campuranheterogen

CampuranhomogenUnsur Senyawa

Zat campuran

Materi

ZatMurni/Tunggal

Logam Nonlogam

AnorganikOrganik

KlasifikasiMateri/Zat

Perbedaan campuran dan senyawa

Campuran

a) Campuran tak tertentu tanpa

reaksi kimia.

b) Perbandingan komponen yang

menyusun campuran tidak

tentu dan dapat sembarang.

c) Komponen-komponen

campuran tetap memiliki sifat

masing-masing.

d) Campuran dapat dipisahkan

menjadi komponen-

komponennya dengan cara

fisis

Senyawa

a) Senyawa terbentuk melalui

reaksi kimia

b)Perbandingan komponen yang

menyusun senyawa melalui

cara tertentu dan tetap.

c) Komponen-komponen

senyawa kehilangan sifat

semulanya.

d)Senyawa tidak dapat

dipisahkan menjadi komponen-

komponen dengan cara fisis,

tetapi harus melalui cara reaksi

kimia

Campuran Homogen (Larutan)

Zat Terlarut

Pelarut Contoh

GasGasGasCairCair

PadatPadat

GasCair

PadatCair

PadatPadatCair

Udara, semua campuran gasKarbon dioksida dalam airHidrogen dalam platinaAlkohol dalam airRaksa dalam tembagaPerak dalam platinaGaram dalam air

SIFAT SUATU LARUTAN

KONSENTRASIJumlah zat terlarutDlm satuan volume/

bobot pelarutmaupun larutan

%w/w, %w/v, %v/v, Molaritas, Normalitas, molalitas, Fraksi mol, ppm/ppb.

Ditentukan oleh

Dpt dinyatakanDengan :

No. Konsentrasi SimbolSatuan

Rumus

1 Molaritas M

2 molalitas m

3 Fraksi mol -

4 Persen berat per berat

% b/b

5 Persen volume per volume

% v/v

6 Persen berat pervolume

% w/v

7 Normalitas N atau

8 Part per milion ppm

9 Part per billion ppb

1. Pada Asam-Basa; Satu ekivalen dari suatu asamdidefinisikan sebagai jumlah asam yang mengandung 1 molH+. Satu ekivalen basa mengandung 1 mol OH- (Brady;contoh 5.20)

2. Pada Reaksi Oksidasi-Reduksi; Satu ekivalen dari suatu zatpengoksidasi atau zat pereduksi dalam reaksi redoks adalahjumlah dari zat yang menerima atau kehilangan satu molelektron (Brady; contoh 5.21)

NH3 NH4+

atau

NORMALITAS

8. Part Per Million (ppm)Artinya 1 bagian per 1 juta

Densitas air 1 g/mL atau 1 Kg/L maka 1 L air memiliki

massa 1 Kg

Jadi,

1 kg = 1.000.000 mg

9. Part Per Billion (ppb)Artinya 1 bagian per 1 miliyar

Latihan Soal…Buku Brady 5.71, 5.72, 5.118a dan d

Pengeceran suatu larutan berartipenambahan pelarut ke dalam suatu larutan(jumlah mol solute tetap tetapi jumlahpelarutnya bertambah).

Pengenceran menyebabkan konsentrasilarutan menjadi lebih kecil.

Vi . Ci = Vf . Cf

Keterangan : initiation = sebelum pengeceran

final = setelah pengenceran

PENGENCERAN

Pencampuran adalah membuat larutan denganmencampurkan larutan yang konsentrasi tertentudengan larutan lain yang konsentrasinya tertentupula.

Atau…

C1 . V1 + C2 . V2 = C3 . V3

Dimana V3 = V1 + V2, sehingga :

C3 = C1 . V1 + C2 . V2V1 + V2

C1 dan Q1

C2 dan Q2 C3 dan Q3

Debit (Q) = volumewaktu

Volum = Debit x waktu= Q x waktu

C3 = C1 . Q1 . waktu + C2 . Q2 . waktuQ1 . waktu + Q2 . waktu

1

2

3

Contoh Soal

1. Air buangan dari industri kerajinan perakmengandung Cu(NO3)2 kupri nitrat dengankonsentrasi 500 mg/L sebanyak 50 L masukke dalam bak penampungan air denganvolume 5 m3 yang mengandung kupri nitrat1 mg/L. Berapa mg/L konsentrasi Cu(NO3)2yang ada di dalam penampungan air setelahtercampur.

2. Air buangan debitnya 50 L/jam, diketahuimengandung polutan perak nitrat dengankonsentrasi 50 ppm. Mengalir selama 1 jam dalam badan air sungai yang debitnya 2 m3/jam, dimana konsentrasi perak nitratdalam badan air tersebut 0,1 ppm. Berapakah konsentrasi perak nitrat dalamair sungai?

PENGGUNAAN NORMALITAS

Titrasi atau analisis volumetri adalah prosespenentuan konsentrasi suatu larutan yang tidak diketahui dengan mereaksikan larutanstandar yang sudah diketahuikonsentrasinya.

Contoh menentukan konsentrasi asamdengan cara mereaksikan asam tersebutdengan larutan basa yang telah diketahuikonsentrasinya

Prinsip dasarnya adalah mol larutan 1 samadengan mol larutan 2.

Titrasi antara larutan basa (buret) denganlarutan asam (erlenmeyer)

- Rumus :

VA x NA = VB x NB

VA x MA = VB x MB

VA x CA = VB x CBKeterangan : A : asam

B : basa

Contoh dalam buku Brady soal :

no. 5.121 – 5.124

SEKIAN DAN TERIMA KASIH

Wassalamu’alaikum Wr. Wb..