TELAAH KURIKULUM KIMIA

Lembar Kerja Siswa

“KONSEP KESETIMBANGAN”

DISUSUN OLEH :

NAMA : HENI YOSPA

NIM : ACC 113 041

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIAJURUSAN PENDIDIKAN MIPA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKANUNIVERSITAS PALANGKARAYA

2015

1. Standar Kompetensi : Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

2. Kompetensi Dasar :

3.3. Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan.

3. Indikator : a. Menjelaskan bahwa kesetimbangan kimia bersifat dinamis.b. Menjelaskan reaksi reversible dan reaksi irreversible.c. Membedakan reaksi kesetimbangan homogen dan kesetimbangan

heterogen.

Lembar Kerja Siswa (LKS)KONSEP KESETIMBANGAN

(Waktu 1 x 30 menit)

Nama :.............................................................

Kelas :.............................................................

Konsep kesetimbangan kimia

Kesetimbangan kimia merupakan keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap. Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terbentuknya produk.

Kesetimbangan kimia bersifat dinamis sehingga juga sering disebut kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan dinamis adalah suatu reaksi bolak-balik pada saat keadaan konsentrasi tetap tapi sebenarnya tetap terjadi reaksi (terus-menerus). Kesetimbangan dinamis tidak terjadi secara makroskopis melainkan secara mikroskopis (partikel zat). Ketika besi berkarat, sangat sulit untuk mengubah kembali karat tersebut menjadi besi, meskipun dapat dilakukan, digunakan jalan reaksi yang berbeda dengan proses perkaratannya. Reaksi seperti ini dikatakan berlangsung satu arah atau reaksi irreversibel. Reaksi-reaksi kimia pada umumnya berlangsung satu arah. Tetapi ada juga reaksi yang dapat berlangsung dua arah atau dapat balik. Pada reaksi ini hasil reaksi dapat berubah lagi menjadi zat-zat semula. Reaksi semacam ini disebut juga dengan reaksi reversibel.

Untuk menuliskan persamaan tetapan kesetimbangan, kita perlu melihat dua jenis kesetimbangan yang berbeda, karena akan dapat didefinisikan secara berbeda.Kesetimbangan reaksi dikelompokkan berdasarkan wujud zat yang terlibat dalam kesetimbangan tersebut, menjadi kesetimbangan homogen dan kesetimbangan heterogen.

1. Kesetimbangan HomogenKesetimbangan homogen adalah sistem kesetimbangan yang ada pada

reaksi dimana semua zat yang terlibat memiliki fasa yang sama. Misalkan semuanya memiliki fasa gas atau semua pereaksi berbentuk larutan. Contoh reaksi dengan fasa homogen :

2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)Fe3+(aq) + SCN(aq) Fe(SCN)2+(aq)

Tanda (g) didepan rumus kimia zat menunjukkan zat berada dalam fasa gasdan (aq) menunjukkan zat dalam fasa larutan.

2. Kesetimbangan HeterogenKesetimbangan heterogen adalah sistem kesetimbangan yang

komponennya lebih dari satu jenis fasa. Termasuk dalam bentuk kesetimbangan ini dalah reaksi yang melibatkan zat berfasa padat dan gas, atau padat dan larutan. Contoh reaksi kesetimbangan yang memiliki fasa heterogen adalah:

H2O(1) ⇌ H2O(g)H2O(g) + C(s) ⇌ H2(g) + CO(g)Cu(s) + 2Ag+(aq) ⇌ Cu2+(aq) + 2Ag(s)

Soal essay

1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan kesetimbangan kimia ?2. Mengapa reaksi kesetimbangan dikatakan dinamis ?

3. Apakah yang dimaksud dengan :a. Reaksi satu arahb. Reaksi dua arah (dapat bolak-balik)c. Reaksi kesetimbangan

4. Dengan mengisi tabel berikut tentukan apakahkesetimbangan tersebut tergolong kesetimbangan homogen atau heterogen !

No Reaksi Homogen Heterogen1. 4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g) 2. 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g) ...... ......3. 2NO(g) + 2H2(g) ⇌ N2(g) + 2H2O(g) ...... ......4. CuO(s) + H2(g) ⇌ Cu(s) + H2O(g) ...... ......5. 2Mg(s) + O2(g) ⇌ 2MgO(s) 6. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ...... ......

SELAMAT MENGERJAKAN

Essay 1. Kesetimbangan kimia merupakan keadaan reaksi bolak-balik dimana laju

reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap. Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terbentuknya produk.

2. Reaksi kesetimbangan dikatakan dinamis karena reaksinya berlangsung terus-menerus dalam dua arah yang berlawanan dan dengan laju reaksi yang sama.

3. Yang dimaksud dengan :a. Reaksi satu arah (irreversible) atau reaksi tidak dapat balik adalah

reaksi yang terjadi pada satu arah, dan produknya tidak dapat kembali menjadi reaktan. Contoh:

NaOH(aq)  +  HCl(aq)  →  NaCl(aq)  +  H2O(l)

Pada reaksi tersebut NaOH habis bereaksi dengan HCl membentuk NaCl dan air. NaCl  dan air tidak dapat bereaksi kembali menjadi NaOH dan HCl.

b. Reaksi bolak-balik (reversible) atau reaksi dapat balik adalah reaksi yang terjadi pada dua arah dimana produk dapat berubah menjadi reaktan, dan reaktan dapat berubah menjadi produk. Contoh :

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Pada reaksi tersebut juga dapat ditulis menjadi :

2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)

c. Reaksi kesetimbangan adalah reaksi yang berlansung secara dua arah atau reaksi yang berlansung bolak-balik. Reaksi setimbang berlansung secara dinamis, berlansung secara terus-menerus tanpa henti dengan konsentrasi zat berlansung pada arah reaksinya. Contoh :

2SO2(g) + O2(g ) ⇌ 2SO3(g)

KUNCI JAWABAN

4. Kesetimbangan tersebut tergolong :

No Reaksi Homogen Heterogen1. 4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g) 2. 3Fe(s) + 4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s) + 4H2(g) 3. 2NO(g) + 2H2(g) ⇌ N2(g) + 2H2O(g) 4. CuO(s) + H2(g) ⇌ Cu(s) + H2O(g) 5. 2Mg(s) + O2(g) ⇌ 2MgO(s) 6. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)