SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

SEL VOLTA ITujuan :Mengukur beda potensial larutan dalam sel VoltaAlat Dan Bahan : gelas kimia

- voltmeter

- larutan CuSO4 1 M

jembatan garam

- larutan ZnSO4 1 M kabel penghubung

-logam Zn

-logam CuCara Kerja :1. Rakitlah Sel Volta seperti pada gambar2. Lakukan pengamatan.3. Catat hasil yang diperoleh

Hasil Pengamatan :Pertanyaan 1. Mengapa dalam percobaan ini logam Zeng dihubungkan dengan kutub negatif dan logam tembaga dihubungkan dengan kutub positif voltmeter?

2. Ramalkan yang terjadi jika Anda mengubah posisi kedua jenis logam, yaitu Zeng pada kutub positif dan tembaga pada kutub negatif. Jelaskan argumentasi Anda!

3. Berapa nilai beda potensial dalam larutan sel Volta yang Anda ukur?

SEL VOLTA IITujuan :

Mengukur beda potensial larutan dalam sel VoltaAlat Dan Bahan :

gelas kimia

-

voltmeter

- larutan CuSO4 1 M

jembatan garam

- larutan MgSO4 1 M

kabel penghubung

-logam Cu

-logam MgCara Kerja :

1. Rakitlah Sel Volta seperti pada gambar2. Lakukan pengamatan.3. Catat hasil yang diperoleh

Hasil Pengamatan :

Pertanyaan

1. Mengapa dalam percobaan ini logam Magnesium dihubungkan dengan kutub negatif dan logam tembaga dihubungkan dengan kutub positif voltmeter?

2. Ramalkan yang terjadi jika Anda mengubah posisi kedua jenis logam, yaitu Magnesium pada kutub positif dan tembaga pada kutub negatif. Jelaskan argumentasi Anda!

3. Berapa nilai beda potensial dalam larutan sel Volta yang Anda ukur?

SEL ELEKTROLISIS ITujuan :Mengamati reaksi yang berlangsung selama proses elektrolisis

Alat Dan Bahan : Tabung U

- larutan CuSO4 0,5 M batang karbon

- Pipet tets

power supplay

- Larutan fenolftalein (PP) gelas ukur

corong

statif dan klemCara Kerja :Elektrolisis larutan CuSO4a. Rangkailah alat seperti gambar

b. Isi tabung U dengan larutan CuSO4 0,5 M. Masukkan batang karbon ke dalam tabung U dan sambungkan dengan power supplay c. Biarkan elektrolisis berlangsung dan catat setiap perubahan yang terjadi. Angkat kedua elektrode itu.

d. Setelah itu pada setiap elektrode tambahkan larutan fenolftalein sebanyak 5 tetes. Catat perubahan yang terjadi

Pertanyaan :1. Berdasarkan data pengamatan, sebutkan gejala-gejala reaksi yang terjadi pada kedua elektrode pada setiap percobaan.

2. Jelaskan reaksi yang terjadi pada katode dan anode. Apa beda antara percobaan 1 dan 2? Bagaimana perbedaan tersebut terjadi?

3. Apakah kertas lakmus mengalami perubahan warna? Jelaskan mengapa demiakian.SEL ELEKTROLISIS II

Tujuan :

Mengamati reaksi yang berlangsung selama proses elektrolisis

Alat Dan Bahan :

Tabung U

- larutan KI 0,5 M batang karbon

- Larutan fenolftalein (PP)

power supplay

gelas ukur

corong

statif dan klemCara Kerja :

1. Elektrolisis larutan KIa. Rangkailah alat seperti gambar

b. Isi tabung U dengan larutan KI 0,5 M. Masukkan batang karbon ke dalam tabung U dan sambungkan dengan power supplay

c. Biarkan elektrolisis berlangsung dan catat setiap perubahan yang terjadi. Angkat kedua elektrode itu.

d. Setelah itu pada setiap elektrode tambahkan larutan fenolftalein sebanyak 5 tetes. Catat perubahan yang terjadi

2. Elektrolisi larutan KI

Hal yang sama dilakukan untuk elektolisis larutan KI

Pertanyaan :

1. Berdasarkan data pengamatan, sebutkan gejala-gejala reaksi yang terjadi pada kedua elektrode pada setiap percobaan.

2. Jelaskan reaksi yang terjadi pada katode dan anode!3. Apakah kertas lakmus mengalami perubahan warna? Jelaskan mengapa demiakian.

4. Apa dampak penambahan PP??REAKSI PENDESAKAN LOGAM

Tujuan :

Mengetahui kemampuan suatu logam untuk mendesak logam lain dalam larutannya.

Alat dan bahan :

Tabung reaksi

- CuSO4 Rak tabung reaksi

- Mg SO4 Pipet tetes

-ZnSO4 Logam Cu

-Logam Zn Logam Mg

Cara Kerja :

1. Siapkanlah alat dan bahan yang diperlukan.

2. Masukkan masing-masing larutan CuSO4 (+ 2 cm) ke dalam tabung reaksi 1-4.

3. Masukkan logam Cu ke tabung reaksi 1, logam Mg ke tabung reaksi 2, logam Al ke dalam tabung reaksi 3.

4. Amati perubahan yang terjadi!

5. Lakukan langkah yang sama untuk larutan MgSO4 dan larutan Al2(SO4)3. Serta catat perubahan yang terjadi!

Hasil Pengamatan :

NoReaksiPengamatan

Kesimpulan :

PAGE 3LKS Praktikum Kimia Kelas XII

SMA N 1 Singaraja