laporan resmi redoks
DESCRIPTION
lapresTRANSCRIPT
-
LAPORAN RESMI
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA 1
Materi:
REDOKS (IODO-IODIMETRI DAN PERNGAMANGOMETRI)
Oleh:
Nama : Anisa Tri Hutami
NIM : 2103011314017
Kelompok : 7/Rabu Siang
LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA I
JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG
2013
-
LAPORAN RESMI
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA 1
Materi:
REDOKS (IODO-IODIMETRI DAN PERMANGANOMETRI)
Oleh:
Nama : Anisa Tri Hutami
NIM : 2103011314017
Kelompok : VII/Rabu Siang
LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA 1
JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG
2013
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 ii
HALAMAN PENGESAHAN
1. Judul Praktikum : Iodo-iodimetri dan Permanganometri
2. Kelompok : 7/ Rabu Siang
3. Anggota
1. Nama Lengkap : Anisa Tri Hutami
NIM : 21030113140171
Jurusan : Teknik Kimia
Institut/Universitas/Politeknik : Universitas Diponegoro
2. Nama Lengkap : Efraim Ade N. Ginting
NIM :21030113120046
Jurusan : Teknik Kimia
Institut/Universitas/Politeknik : Universitas Diponegoro
3. Nama Lengkap : Reyhan Zacky Rivai
NIM : 2103011320189
Jurusan : Teknik Kimia
Institut/Universitas/Politeknik : Universitas Diponegoro
Semarang, 19 Desember 2013
Asisten Laboratorium PDTK I
Rizki Angga Anggita
NIM. 21030112140036
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 iii
PRAKATA
Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa berkat rahmat dan
hidayahnya sehingga kami dapat menyelesaikan laporan resmi Praktikum Dasar
Teknik Kimia 1 dengan lancar dan sesuai dengan harapan kami.
Ucapan terima kasih juga kami ucapkan kepada koordinator asisten
laboratorium PDTK 1 Puji Lestari, asisten Rona Trisnaningtyas dan Rizky Angga
Anggita sebagai asisten laporan praktikum redoks kami, dan semua asisten yang
telah membimbing sehingga tugas laporan resmi ini dapat terselesaikan. Kepada
teman-teman yang telah membantu baik dalam segi waktu maupun motivasi apapun
kami mengucapkan terima kasih.
Laporan resmi praktikum dasar teknik kimia I ini berisi materi redoks (iodo-
iodimetri dan permanganometri) dimana prinsip dari percobaan ini berdasarkan
reaksi reduksi-oksidasi. Tujuan dari percobaan ini adalah menentukan kadar Cu2+
dalam sampel (iodo-iodimetri) dan Fe (permanganometri).
Laporan ini kami kerjakan dengan maksimal, namun tentu saja tak ada gading
yang tak reak, begitu pula dengan laporan resmi ini. Kami menyadari bahwa pasti
ada kekurangan yang perlu diperbaiki. Oleh karena itu, kritik dan saran yang
membangun sangat kami harapkan.
Semarang, 20 Desember 2013
Penyusun
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 iv
DAFTAR ISI
HALAMAN JUDUL........................i
HALAMAN PENGESAHAN ...................................................................................... ii
PRAKATA .................................................................................................................. iii
DAFTAR ISI ............................................................................................................... iv
DAFTAR TABEL ...................................................................................................... vii
DAFTAR GAMBAR ................................................................................................ viii
INTISARI .................................................................................................................... ix
I.1 Latar Belakang .................................................................................................... 1
I.2 Tujuan Percobaan ................................................................................................ 1
I. 3 Manfaat Percobaan ............................................................................................. 1
BAB II .......................................................................................................................... 2
TINJAUAN PUSTAKA .............................................................................................. 2
II. 1. Pengertian Reduksi Oksidasi .......................................................................... 2
II. 2 Reaksi Redoks .................................................................................................. 2
II. 3 Iodometri ........................................................................................................... 3
II.4 Iodimetri ............................................................................................................ 3
II.5 Teori Indikator Amylum .................................................................................... 3
II.6. Mekanisme Reaksi ............................................................................................ 4
II.7 Hal-hal yang Perlu Diperhatikan ....................................................................... 4
II.8 Sifat Fisik dan Kimia Reagen ............................................................................ 5
BAB III ........................................................................................................................ 7
METODE PERCOBAAN ............................................................................................ 7
III.1 Alat dan Bahan yang Digunakan ...................................................................... 7
III.1.1 Bahan ............................................................................................................. 7
III.1.2 Alat ................................................................................................................ 7
III.2 Gambar Alat ..................................................................................................... 8
III.3 Keterangan Alat ................................................................................................ 9
III. 4 Cara Kerja ........................................................................................................ 9
III.4.1 Standarisasi Na2S2O3 dengan K2Cr2O7 0,01 N .............................................. 9
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 v
III.4.2 Menentukan kadar Cu2+
dalam sampel .......................................................... 9
BAB IV ...................................................................................................................... 11
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN ........................................................ 11
IV. 1 Hasil Percobaan ............................................................................................. 11
IV.2 Pembahasan .................................................................................................... 11
IV.2.1 Kadar Cu2+
yang ditemukan lebih kecil dari kadar sebenarnya ................. 11
IV.2.2 Indikator Amylum ....................................................................................... 13
IV.2.3 Aplikasi Redoks dalam Industri .................................................................. 14
BAB V ........................................................................................................................ 16
PENUTUP .................................................................................................................. 16
V.1 Kesimpulan ...................................................................................................... 16
V.2 Saran ................................................................................................................ 16
DAFTAR PUSTAKA ................................................................................................ 17
INTISARI ................................................................................................................... 18
SUMMARY ............................................................................................................... 19
BAB I ......................................................................................................................... 20
PENDAHULUAN ..................................................................................................... 20
I.1 Latar Belakang .................................................................................................. 20
I.2 Tujuan Percobaan .............................................................................................. 20
I. 3 Manfaat Percobaan ........................................................................................... 20
BAB II ........................................................................................................................ 21
TINJAUAN PUSTAKA ............................................................................................ 21
II. 1 Pengertian Permanganometri .......................................................................... 21
II.2 Kelebihan dan Kekurangan Analisa dengan Permanganometri ...................... 22
II. 3. Sifat Fisik dan Kimia Reagen ........................................................................ 22
BAB III ...................................................................................................................... 23
METODE PERCOBAAN .......................................................................................... 23
III. 1 Alat dan Bahan yang Digunakan ................................................................... 23
III.1.1 Bahan ........................................................................................................... 23
III. 1.2 Alat ............................................................................................................. 23
III. 2 Gambar Alat .................................................................................................. 24
III.3 Keterangan Alat .............................................................................................. 24
III.4 Cara Kerja ....................................................................................................... 24
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 vi
BAB IV ...................................................................................................................... 26
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN ........................................................ 26
IV. 1 Hasil Percobaan ............................................................................................. 26
IV.2 Pembahasan .................................................................................................... 26
IV.2.1 Mengapa Kadar Fe Dalam Sampel 1 Dan 3 Leih Besar Dari Kadar
Sebenarnya? ............................................................................................................ 26
IV. 2. 2 Mengapa Kadar Fe Pada Sampel 2 Lebih Kecil Dari Kadar Sebenarnya? 26
IV.2.3 Mengapa Saat Standarisasi Larutan Harus Dalam Keadaan Panas? ........... 27
BAB V ........................................................................................................................ 28
PENUTUP .................................................................................................................. 28
V.1 Kesimpulan ...................................................................................................... 28
V.2 Saran ................................................................................................................ 28
DAFTAR PUSTAKA ................................................................................................ 29
LAMPIRAN A
LEMBAR PERHITUNGAN IODO-IODIMETRI...A-1
LEMBAR PERHITUNGAN PERMANGANOMETRI .......................................... A-2
LAMPIRAN B
LAPORAN SEMENTARA ..................................................................................... B-1
LAMPIRAN C
REFERENSI.C-1
LEMBAR ASISTENSI
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 vii
DAFTAR TABEL
A. IODO-IODIMETRI
Tabel 4.1 Data Hasil Percobaan 11
B. PERMANGANOMETRI
Tabel 4.1 Data Hasil Percobaan 28
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 viii
DAFTAR GAMBAR
A. IODO-IODIMETRI
Gambar 3.1 Buret .. 8
Gambar 3.2 Erlenmeyer. 8
Gambar 3.3 Gelas Ukur.. 8
Gambar 3.4 Beaker glass. 8
Gambar 3.5 Statif 8
Gambar 3.6 Klem. 8
Gambar 3.7 Pipet. 8
Gambar 3.8 Indikator pH. 8
B. PERMANGANOMETRI
Gambar 3.1 Erlenmeyer. 24
Gambar 3.2. Beaker glass.. 24
Gambar 3.3 Gelas ukur. 24
Gambar 3.4 Kompor listrik 24
Gambar 3.5 Buret.. 24
Gambar 3.6 Corong 24
Gambar 3.7 Pipet.. 24
Gambar 3.8 Termometer 24
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 ix
INTISARI
Reaksi oksidasi-reduksi secara luas digunakan untuk analisa titrimetric dari
zat-zat anorganik maupun organic. Untuk menetapkan titik akhir pada titrasi redoks
dapat diakukan secara potensiometrik atau dengan bantuan indicator. Analisis
volumetri yang berdasarkan reaksi redoks salah satunya adalah iodo-iodimetri.
Tujuan dari analisa iodo-iodimetri adalah menentukan kadar Cu2+
dalam sampel.
Iodo-iodimetri adalah salah satu analisa kuantitatif volumetric yang
menggunakan larutan iodin. Larutan standar yang digunakan adalah natrium
tiosulfat. Sebelum digunakan untuk titrasi, natrium tiosulfat distandarisasi terlebih
dahulu menggunakan kalium dikromat 0,01 N. titrasi dapat dilakukan pada suasana
netral, jika terlalu asam amilum akan terhidrolisa, jika terlalu basa tiosulfat akan
teroksidasi menjadi sulfat.
Alat yang digunakan dalam analisisi iodo-iodimetri adalah pipet,Erlenmeyer,
gelas ukur, beaker glass, buret dan indicator ph. Awalnya dilakukan proses
standarisasi natrium tiosulfat. Setelah didapat nilai N natrium tiosulfat, selanjutnya
adalah menganalisis sampel dengan metode iodo-iodimetri pada sampel dengan
mengambil 10 ml sampel, atur ph 3-5 dengan menambahkan NH4OH atau H2SO4,
lalu tambahkan 2 ml KI 0,1 N. titrasi dengan natrium tiosulfat sampai warna kuning
hampir hilang lalu tambahkan 3-4 tetes indicator amylum sampai berwarna biru.
Lanjutkan titrasi sampai warna biru hilang. Catat kebutuhan titran seluruhnya.
Kadar yang kami temukan dalam ketiga sampel lebih kecil dari kadar aslinya,
yaitu sampel 1 sebanyak 135,89 ppm, kadar aslinya 718,4 ppm dengan % error
81,08%. Sampel 2 sebanyak 103,925 ppm, kadar aslinya 718,4 ppm dengan % error
86,649%. Sampel 3 sebanyak 127,905 ppm kadar asli 898,55 ppm dengan persen
error 85,765 %.
Kesimpulan dari percobaan ini adalah kadar yang ditemukan lebih kecil
karena sifat I2 yang mudah menguap, penambahan amylum yang terlalu awal, dan
pembentukan I- yang terlalu lambat. Lapisan amilum yang digunakan sebagai
indicator adalah lapisan tengah (-amilosa). Aplikasi redoks dalam kehidupan sangat beragam. Saran yang bisa kami berikan adalah amilum harus disimpan
dalam keadaan gelap, titrasi dilakukan dengan cepat agar amilum tidak keburu
rusak, atur pH netral, pemanasan amilum harus 60C, dan cuci alat setelah dipakai.
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 x
SUMMARY
Oxidation-reduction reactions are widely used for titrimetric analysis of
organic and inorganic substances. To set the end point in redox titration can be
waged in potentiometric or with the help of indicators . The volumetric analysis is
based on redox reactions one is iodo - Iodimetri . The purpose of the analysis is to
determine Cu2+
concentration in the sample .
Iodo - Iodimetri is one of the quantitative volumetric analysis using iodine
solution . Standard solution used is sodium thiosulphate . Before being used for
titration , first standardizing sodium thiosulphate using potassium dichromate 0.01
N. titration can be carried out in a neutral condition , if too acid its hydrolyzed starch , if too alkaline thiosulfate oxidized to sulfate .
The equipments used in iodo - Iodimetri is pipettes , flasks , measuring cups ,
glass beaker , burette and a pH indicator . frstly, we do sodium thiosulfate
standardization process . after we have obtained the value of N sodium thiosulfate ,
the next sample is analyzed by the method of iodo iodometri by taking 10 ml of the sample , adjust the pH 3-5 by adding NH4OH or H2 SO4 , then add 2 ml of 0.1 N KI
titration with sodium thiosulfate until the yellow color almost disappeared and then
add 3-4 drops of the indicator amylum until the color change into blue . Continue the
titration until the blue color disappeared . Record the titrant needs entirely .
We found that the content of Cu2+
in the three samples is smaller than the
original content , in sample 1 as 135.89 ppm , 718.4 ppm with original content 81.08
% error . Sample 2 as much as 103.925 ppm , 718.4 ppm with original content
86.649 % error . Sample 3 as much as the as mch as 127.905ppm and the original
content is 898.55 ppm with percent error 85.765 % .
The conclusion of this experiment is smaller levels found for the volatile nature
of I2 , the addition Amylum too early , and the I - formation is too slow . Layer of
starch that is used as an indicator is the middle layer ( - amylose ) . Application of redox is very diverse in daily life . Advice that we can give is to keep the amylum in a
dark state , do titration quickly so that the starch is not broken , set a neutral pH ,
heating starch should be 60 C , and washing tools after use.
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 1
BAB I
PENDAHULUAN
I.1 Latar Belakang
Reaksi-reksi kimia yang melibatkan oksidasi reduksi dipergunakan secara luas
oleh analisis titrimetric. Ion-ion dari berbagai unsur dapat hadir dalam kondisi
oksidasi yang berbeda-beda, menghasilkan banyak raksi redoks. Banyak dari reaksi-
reaksi ini memenuhi syarat untuk dipergunakan dalam analisis titrimetric dan
penerapan-penerapannya cukup banyak.
I.2 Tujuan Percobaan
Menentukan kadar Cu2+
di dalam sampel.
I. 3 Manfaat Percobaan
Sebagai alat bantu dalam penentuan kadar Cu2+
secara aplikatif dalam berbagai
sampel yang didalamnya mengandung ion Cu2+
.
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 2
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II. 1. Pengertian Reduksi Oksidasi
Proses reduksi oksidasi (redoks) adaah suatu proses yang menyangkut
perpindahan electron dari suatu pereaksi ke pereaksi yang lain. Reduksi adalah
peangkapan satu atau leih electron dari suatu atom, ion, atau molekul.
Tidak ada electron ebas dalam system kimia, dan pelepasan electron oleh suatu
zat kimia selalu disertai dengan penangkapan electron oleh bagian yang lain, dengan
kata lain, reaksi oksidasi selalu diikuti dengan reaksi reduksi. Dalam reaksi reduksi
oksidasi (redoks) terjadi perubahan valensi dari zat-zat yang mengadakan reaksi.
Disini terjadi transfer electron dari pasangan ereduksi ke pasangan pengoksidasi.
Kedua reaksi paro dari sudatu reaksi redoks umumnya dapat ditulis sebagai
berikut :
Red oks + n e
Dimana red menunjukkan bentuk tereduksi (disebut jga reduktan atau zat
pereduksi), oks adalah bentuk teroksidasi (oksidan atau zat pengoksidasi), n adalah
jumlah electron yang ditransfer dan e adalah electron.
II. 2 Reaksi Redoks
Reaksi redoks secara luas digunakan dalam analisa titrimetric dari zat-zat
anorganik maupun organic. Untuk menetapkan titik akhir pada titrasi redoks dapat
dilakukan secara potensiometri k atau dengan banuan indicator.
Contoh dari reaksi redoks :
5Fe2+
+ MnO4 + 8H+
5Fe3+
+ Mn2+
+ H2O
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 3
Dimana :
5Fe2+
5Fe3+
merupakan reaksi oksidasi
MnO4 + 8H+
Mn2+
+ 4H2O merupakan reaksi reduksi
II. 3 Iodometri
Adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk zat yang bersifat
oksidator seperti besi III, tembaga II, dimana zat ini akan mengoksidasi iodide yang
ditambahkan membentuk iodin. Iodin yang terbentuk akan ditentukan dengan
menggunakan larutan baku tiosulfat.
Oksidator + KI I2 + 2e
I2 + Na2S2O3 NaI + Na2S4O6
II.4 Iodimetri
Adalah analisis titrimetri yang secara langsung digunakan untuk zat reduktor
atau natrium tiosulfat dengan menggunakan larutan iodin atau dengan penambahan
larutan baku berlebihan. Kelebihan iodin dititrasi kembali dengan larutan tiosulfat.
Reduktor + I2 2I
Na2S2O3 + I2 NaI + Na2S4O6
II.5 Teori Indikator Amylum
Amylum merupakan indicator kuat terhadap iodine, yang kana berwarna biru
bila suatu zat posifi mengandung iodine. Alasan dipakainya amylum sebagai
indicator, diantaranya :
Harganya murah
Mudah didapat
Perubahan warna saat TAT jelas
Reaksi spontan (tanpa pemanasan)
Dapat dipakai sekaligus dalam iodo-iodimetri
Sedangkan kelemahan indicator ini adalah :
Tidak stabil (mudah terhidrolisa)
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 4
Mudah rusak (terserang oleh bakteri)
Sukar larut dalam air
Cara pemuatan indicator amylum :
Timbang 3 gr tepung kanji
Larutkan dengan aquadest dalam beaker glass sampai 250 ml
Panaskan dengan kompor listrik sambil terus diaduk hingga suhu 40
derajat celcius
Diamkan hinggal suhu 60 derajat celcius
Matikan kompor, bungkus beaker glass dengan plastic hitam dan
simpan di lemari yang tidak terkena sinar matahari.
Tunggu 10-15 menit, sampai membentuk 3 lapisan endapan amylum
Gunakan bagian tengah endapan yang berwarna putih kertas sebagai
indicator.
II.6. Mekanisme Reaksi
Mekanisme reaksi adalah tahapan-tahapan reaksi yang menggambarkan
seluruh rangkain reaksi kimia. Mekanisme reaksi iodo-iodimetri :
2Cu2+
+ 4I- 2CuI + I2
I2 + S2O3- 2I- + S4O6
-
I2 + I- I3
-
Amylum + I3- AmylumI- (biru)
II.7 Hal-hal yang Perlu Diperhatikan
1. Titrasi sebaikna dilakukan dalam keadaan dingin, di dalam Erlenmeyer tanpa
katalis agar mengurangi oksidasi I- oleh O2 dari udara menjadi I2.
2. Na2S2O3 adalah larutan standar sekunder yang harus distandarisasi terlebih
dahulu.
3. Penambahan indicator di akhir titrasi (sesaat sebelum TAT)
4. Titrasi tidak dapat dilakukan dalam medium asam kuat karena akan terjadi
hidrolisa amylum.
5. Titrasi tidak dapat dilakukan dalam medium alkali kuat karena I2 akan
mengoksidasi tiosulfat menjadi sulfat.
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 5
6. Larutan Na2S2O3 harus dari cahaya karena cahaya membantu aktivitas
bakteri thioparus yang mengganggu.
II.8 Sifat Fisik dan Kimia Reagen
1. Na2S2O3.5H2O (Natrium Tiosulfat)
Fisis:
BM : 158,09774 gr/mol TL : 48,3 C
BJ : 1,667 g/cm3
, solid TD : terdekomposisi
Chemist :
- Anion tiosulfat bereaksi secara khas dengan asam (H+) menghasilkan
sulfur, sulfur dioksida dan air.
S2O3 (aq) + 2H (aq) S (s) + SO2 (g) + H2O (l)
- Anion tiosulfat bereaksi secara stoikiometri dengan iodine dan terjadi
reaksi redoks.
2S2O32-
(aq) + I2 (aq) S4O62-
(aq) + 2I- (aq)
2. HCl
Fisis :
BM : 36,47 gr/mol BJ : 1,268 gr/cc TD : 85C TL : -110C
Kelarutan dalam 100 bagian air 0C = 82,3
Kelarutan dalam 100 bagian air 100C = 56,3
Chemist :
Bereaksi dengan Hg2+ membentuk endapan putih HgcCl2 yang tidak
larut dalam air panas dan asam encer api laru dalam amoniak encer,
lautan KCN serta thiosulfate.
2 HCl + Hg+ 2 H
+ + HgcCl2
Hg2Cl2 + 2NH3 Hg(NH4)Cl + Hg + NH4Cl
Bereaksi dengan Pb2+
membentuk endapan putih PbCl2
2 HCl + Pb2+
PbCl2 + 2 H+
Mudah menguap apalagi bila dipanaskan
Konsentrasi tidak mudah berubah karena udara/ cahaya
Merupakan asam kuat karena derajat disosiasinya tinggi
3. KI (Potassium Iodida)
Fisis :
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 6
BM : 166,0 gr/mol TL : 681C
BJ : 3,13 gr/cm3 , solid TD : 1330C
Kelarutan dalam air pada suhu 6C : 128 gr / 100 ml
Chemist :
Ion iodide merupakan reducing agent, sehingga mudah teroksidasi
menjadi I2 oleh oxidizing agent kuat seperti Cl2
2 KI (aq) + Cl2 (aq) 2KCl + I2 (aq)
KI membentuk I3- ketika direaksikan dengan iodin.
KI (aq) + I2 (s) KI3
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 7
BAB III
METODE PERCOBAAN
III.1 Alat dan Bahan yang Digunakan
III.1.1 Bahan
1. Sampel
2. Na2S2O3 0,0128 N
3. K2Cr2O7 0,01 N
4. HCl pekat
5. KI 0,1 N
6. Amylum
7. H2SO4
8. Aquadest
III.1.2 Alat
1. Buret
2. Erlenmeyer
3. Gelas ukur
4. Beaker glass
5. Statif
6. Klem
7. Pipet
8. Indicator pH
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 8
III.2 Gambar Alat
Gambar 3.1 buret
Gambar 3.2
erlenmeyer
Gambar 3.3
Gelas ukur
Gambar 3.4
Beaker glass
Gambar 3.5 statif
Gambar 3.6 klem
Gambar3.7
pipet
Gambar 3.8
Indicator pH
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 9
III.3 Keterangan Alat
1. Buret : digunakan untuk titrasi, tapi dalam keadaan tertentu dapat pula
digunakan untuk mengukur volume suatu larutan.
2. Statif : untuk menegakkan buret.
3. Klem : untuk mengatur keluarnya titran.
4. Erlenmeyer : untuk wadah titrasi, untuk menampung larutan , membuat dan
mencampur larutan.
5. Gelas ukur : untuk mengukur volume lrutan yang tidak memerlukan ketelitian
tinggi.
6. Beaker glass : tmpat untuk menyimpan dan membuat larutan.
7. Pipet tetes :untuk meneteskan atau mengambil larutan dalam jumlah kecil.
8. Indicator pH : untuk mengetahui ph larutan
9. Corong : digunakan untuk memasukkan atau memindahk larutan dari satu
tempat ke tempat lain, digunakan juga untuk proses penyaringan setelah
diberi kertas saring pada bagin atasnya.
III. 4 Cara Kerja
III.4.1 Standarisasi Na2S2O3 dengan K2Cr2O7 0,01 N
1. Ambil 10 ml K2Cr2O7, encerkan dengan aquadest sampai 40 ml.
2. Tambahkan 2,4 ml HCl pekat.
3. Tambahkan 12 ml KI 0,1 N.
4. Titrasi campuran tersebut dengan Na2S2O3 sampai warna kuning hamper
hilang.
5. Kemudian tambahkan 3-4 tetes amylum sampai warna biru.
6. Lanjtkan titrasi sampai warna biru hilang.
7. Catat kebutuhan Na2S2O3 seluruhnya.
III.4.2 Menentukan kadar Cu2+
dalam sampel
1. Ambil 10 ml sampel
2. Test sampel, jika terlalu asam tambah NH4OH sampai pH 3-5 dan jika terlalu
basa tambah H2SO4 sampai pH 3-5
3. Masukkan 12 ml KI 0,1 N
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 10
4. Titrasi dengan Na2S2O3 sampai warna kuning hamper hilang.
5. Tambahkan 3-4 tetes indicator amylym sampai wanra biru.
6. Lanjutkan titrasi sampai warna biru hilang.
7. Catat kebutuhan Na2S2O3 seluruhnya.
Cu2+
(ppm) = .
Atau
Cu2+
= .
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 11
BAB IV
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
IV. 1 Hasil Percobaan
Tabel 4.1 Data Hasil Percobaan
Sampel Kadar Cu2+
asli Kadar yang
ditemukan % error
1 718,4 ppm 135,899 ppm 81,08 %
2 778,4 ppm 103,925 ppm 85, 765%
3 898,55 ppm 127,995 ppm 86,649%
IV.2 Pembahasan
IV.2.1 Kadar Cu2+
yang ditemukan lebih kecil dari kadar sebenarnya
a. Sifat I2 yang mudah menguap
Pada saat sampel ditambahkan KI, ada sebagian 12 yang menguap karena
sifatnya sensitive terhadap oksigen. Reaksi yang terjadi yaitu :
4I- + O2 + 4H
+ 2I
- + H2O (Syafri, 2011)
Oksidasi ini berjalan lambat dalam keadaan netral, tetapi kecepatan akan
bertambah dalam keadaan asam. Adanya cahaya matahari juga
memeprcepat reaksi oksidasi tersebut. Karena sebagian I2 menguap, maka
akibatnya jumlah I2 yang tersisa dalam smapel menjadi sedikit, padahal
seharusnya I2 berikatan dengan I- membentuk I3
- dengan reaksi sebagai
berikut :
I2 + I- I3
-
Ion tri-iodida tersebut harusnya berikatan dengan amylum untuk
membentuk kompleks amylumI- yang berwarna biru.
Amylum + I3- AmylumI
- (biru)
Sehingga jika jumlah I3-
maka warna biru lebih cepa hilang dan TAT
terjadi lebih cepat sehingga volume Na2S2O3 yang dibutuhkan menjadi
lebih sedikit.
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 12
(aak.nasional.wodpress.com)
Jumlah I2 yang menguap bisa dihitung sebagai berikut :
Sampel 1
Kadar asli Cu = 718,4 ppm
Massa Cu = 7,184 . 10-3
gr
Mol Cu =
Mol Cu = 1,13.10-4
mol.
Mol I2 = . 1,13.10-4
= 5,65. 10-5
mol.
Kadar yang ditemukan = 135,9 ppm
Massa Cu = 1,359 10-3
gr
Mol Cu =
= 2,14 .10
-5 mol.
Mol I2 = 1,13.10-4
= 1,7. 10-5
mol.
Jadi I2 yang menguap sebanyak 3,95.10-5
mol.
Sampel 2
Kadar asli Cu = 778,4 ppm
Massa Cu = 7,784 . 10-3
gr
Mol Cu =
= 1,23.10
-4 mol.
Mol I2 = 1,23.10-4
= 6,15. 10-5
mol.
Kadar yang ditemukan = 103,923 ppm
Massa Cu = 1,039 10-3
gr
Mol Cu =
= 1,6 .10
-4 mol.
Mol I2 = 1,6.10-4
= 0,8. 10-5
mol.
Jadi I2 yang menguap sebanyak 5,35.10-5
mol.
Sampel 3
Kadar asli Cu = 898,55 ppm
Massa Cu = 8,985 . 10-3
gr
Mol Cu =
= 1,41.10
-4 mol.
Mol I2 = 1,41 .10-4
= 7,05. 10-5
mol.
Kadar yang ditemukan = 127,905 ppm
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 13
Massa Cu = 1,279 10-3
gr
Mol Cu =
= 2 .10
-5 mol.
Mol I2 = 2.10-5
= 1. 10-5
mol.
Jadi I2 yang menguap sebanyak 6,05.10-5
mol.
b. Penambahan Amylum terlalu cepat.
Amylum mempunyai sifat sukar larut dalam air serta tidak stabil dalam
suspense air membentuk senyawa kompleks yang sukar larut dalam air
jika bereaksi dengan iodium. Sehinga penambahan amylum sebagai
indicator tidak boleh ditambahkan pada awal reaksi. Jika ditambahkan
terlalu epat, amylum akan membungkus iod dan menyebabkan amylum
sukar dititrasi untuk kembali ke senyawa semua. Sehingga tri-iodida yang
bereaksi dengan tiosulfat sebagai berikut :
I2 + S2O3-
2I- + S4O6
-
I2 + I-
I3-
Menjadi berkurang, menyebabkan keutuhan titran Na2S2O3 dan karena
volume tiran berbanding urus dengan kadar Cu2+
, maka kadar Cu2+
yang
ditemukan juga berkurang.
(aaknasional.wodpress.com)
IV.2.2 Indikator Amylum
Indikator yang digunakan pada titrasi iodimetri dan iodometri adalah
larutan kanji .Kanji atau pati disebut juga amilum yang terbagi menjadi dua
yaitu: Amilosa (1,4) atau disebut b-Amilosa dan Amilopektin (1,4) ; (1,6)
disebut a-Amilosa.
Namun untuk indicator, lebih lazim digunakan larutan kanji, karena
warna biru tua kompleks pati iod berperan sebagai uji kepekaan terhadap
iod. Kepekaan itu lebih besar dalam larutan sedikit asam daripada dalam
larutan netral dan lebih besar dengan adanya ion iodida. Molekul iod diukat
pada permukaan beta amilosa, suatu konstituen kanji.
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 14
Indikator kanji yang dipakai adalah - amilosa, karena jika dipakai
amilopektin, maka akan membentuk kompleks kemerah-merahan (violet)
dengan iodium, yang sulit dihilangkan warnanya karena rangkaiannya yang
panjang dan bercabang dengan Mr= 50.000 1.000.000.
(chem-is-try.org/../indikator/)
IV.2.3 Aplikasi Redoks dalam Industri
a. Proses pemutihan pada industry tekstil
Pemutihan adalah proses menghilangkan warna dari serat tekstil, benang,
kain dan lain-lain. Beberapa zat pewarna dapat dihilangkan dengan zat
pengoksidasi seperti senyawa klor, hydrogen peroksida, natrium perklorat
dan kalium permanganate.
b. Baterai Nikel Kadmium
Baterai nikel cadmium adalah baterai isi ulang. Anodanya cadmium,
katodanya nikel dan larutan elektrolitnya adalah KOH. Potensialnya 1,4V
Anoda : Cd2+
+ OH-
Cd(OH)2 + 2e-
Katoda : NiO(OH) + H2O Ni(OH)2 + OH-
c. Penyepuhan emas
Proses ini melibatkan reduksi ion-ion emas menjadi logamnya.
Au+
+ e-
Au atau Au3+
+ 3e-
Au
d. Las Karbit
Karbit atau kalsium karbda adalah senyawa kimia dengan rumus CaC2 . karbit
digunakan dalam las karbit dan mempercepat matangnya buah.
CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
Pada las karbit, asetilen yang dihasilkan kemudian dibakar untuk
menghasilkan panas untuk pengelasan.
e. Pengolahan air limbah
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 15
Konsep redoks sering dimanfaatkan dalam proses pengolahan air limbah.
Pada umumnya, proses pengolahan air limbah terdiri dari 3 fase yaitu primer,
sekunder dan tersier.
1. Pada pengolahan primer, sebagian zat-zat organic padat dan zat anorganik
dihilangkan dari limbah.
2. Pada pengolahan sekunder, zat-zat anorganik (kecil) dikurangi dengan
memperepat proses-proses secara imiah dilakukn reaksi oksidasi dengan
menggunakan lumpur aktif yang banyak mengandung bakteri aerob.
CH2O + O2 + CO2 + biomassa
Senyawa N organic NH4+
+ NO3-
Senyawa P organic H2PO4-
+: HPO4
2-
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 16
BAB V
PENUTUP
V.1 Kesimpulan
1. N Na2S2O4 adalah 0,0128. Kadar Cu yang ditemukan dalam sampel1 sebesar
135,899 ppm lebih kecil dari kadar aslinya sebesar 718,4 ppm sehingga %
errornya adalah sebesar 84,083%. Pada sampel 2, kadar yang ditemukan
sebesar 103,923 ppm lebih kecil dari kadar asli sebesar 778,4 ppm sehingga
% errornya 86,649%. Pada sampel 3, kadar yang ditemukan sebesar 127,905
ppm lebih kecil dari kadar aslinya yaitu sebesar 849,55 ppm dan %errornya
sebesar 85,765%
2. Kadar yang ditemukan lebih kecil larena sifat I2 yang mudah menguap dan
penambahan amylum yang terlalu cepat.
3. Amylum erupakan indicator yang digunakan dalam analisis iodo-iodimetri
dan terbuat dari kanji dengan menambahkan aquadest dan hcl dan KI lalu
memanaskannya dan menyimpannya dalam lemari ang tak terkena sinar
matahari smpai terbentuk endapan. Lapisan endapan yang digunakan adalah
lapisan tengan (-amilosa).
4. Aplikasi redoks dalam industry adalah proses pemutihan pada industry
tekstil, pembuatan baterai nikel-kadmium, penyepuhan emas, las karbit,
pengolahan air limbah dan lain-lain.
V.2 Saran
1. Amylum harus disimpan dalam keadaan gelap dan terhindar dari sinar
matahari.
2. Titrasi harus dilakukan dengan cepat agar amylum tdak rusak karena
kontaminasi lingkungan.
3. Kontak dengan KI diminialisir.
4. Atur pH netral, tidak terlalu asam dan tidak terlalu basa.
5. Teliti dalam melakukan titrasi, dan cuci alat setelah dipakai.
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 17
DAFTAR PUSTAKA
AAK NASIONAL SURAKARTA,2012. Iodimetri.
http://aaknasional.wordpress.com/2012/07/03/iodimetri diakses tanggal 4
November 2013
Anonim, 2013. Reaksi Redoks dalam Kehidupan Sehari-hari
http://kimia149.wordpress.com/2013/03/02/model-molekul/ diakses tanggal
9 Oktober 2013
Anonim,2012 Aplikasi Redoks dalam Kehidupan
Antoni, Aluna.2012. Reaksi Redoks-Iodimetri. http://aluna-
antonie.blogspot.com/2012/12/reaksi-redoks-iodimetri.html diakses tanggal
4 November 2013
http://zonaliakimiapasca.wordpress.com/kimia-kelas-x/semester-4/reaksi-
redoks/pengaplikasian-redoks-dalam-kehidupan/ diakses tanggal 9 Oktober
2013
R.A Day, Jr. ; A.L Underwood. 1986. Analisis Kimia Kuantitatif edisi 5. Erlangga :
Jakarta
Septyaningrum, Riana. 2009. Indikator. http://chem-is-try.org/materi-
kimia/instrumen-analisis/iodimetri/indikator/ diakses 9Oktober 2013
Vogel, A.I 1989. The Textbook of Quantitative Chemical Analysis 5th
ed. Longman
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 18
INTISARI
Reaksi redoks secara luas digunakan untuk analisa titrimetric dari zat-zat
anorganik maupun organic. Untuk menetapkan titik akhir pada titrasi redoks, dapat
dilakukan secara potensiometrik atau dngan bantuan indicator. Analisis volumetric
yang berdasarkan reaksi redoks salah satunya adalah permanganometri. Tujuan
dari analisis permanganometri adalah untuk menetapkan kadar Fe dalam sampel.
Permanganometri adalah salah satu analisa kuantitatif volumetric yang
didasarkan pada reaksi oksidasi reduksi ion permanganate. Larutan standar yang
digunakan adalah KMnO4. Sebelum dilakukan titrasi, KMnO4 harus distandarisasi
terlebih dahulu. Oksidasi ion permanganat bisa terjadi dalam suasana asam, neral,
dan alkalis, namun lebih banyak digunakan dalam suasana asam. Dalam
permanganometri, tidak diperlukan indicator karena KMnO4 adalah reagen yang
bisa sekaligus bertindak sebagai indicator.
Alat yang digunakan kurang lebih sama seperti analisis tirimetri lainnya, yaitu
buret, Erlenmeyer, gelas ukur, pipet, corong, dan lainnya. Larutan KMnO4
distandarisasi dulu dengan menggunakan natrium oksalat 0,1 N dengan titrasi,
sebelumnya ditambahkan asam sulfat 6 N dan dipanaskan sampai suhu 70-80C. titrasi dalam keadaan panas sampai timbul warna merah jambu pertama yang tak
hilang karena pengocokan. Setelah itu barulah dilakukan analisa penentuan Fe
dalam sampel dengan cara menambahkan 20 ml asam sulfat encer pada sampel
yang akan dititrasi dengan KMnO4 hingga timbul warna merah jambu yang tak
hilang pada pengocokan.
Kadar Fe yang kami temukan pada sampel 1 sebesar 0,053% dengan persen
error sebanyak 42,55% (kada asli 0,03718%). Pada sampel 2 kami menemukan
kadar Fe sebanyak 0,018% dengan persen error 41,74% (kadar asli 0,0389%) dan
pada sampel 3 sebesar 0,1124 % persen error 222,34% dengan kadar asli
0,03487%. Standariasi KMnO4 dengan natrium oksalat, kami menemukan bahwa
normalitas KMnO4 dalah 0,1064 N.
Kadar diemukan lebih besar karena lambatnya pembentukan MnO2 dan
pencampuran dengan asam sulfat encer yang kurang merata. Kadar ditemukan lebih
kecil karena terbentuknya besi(II)hidroksida dan titrasi yang terlalu lama terkena
sinar matahari. Standarisasi KMnO4 harus dilakukan dalam keadaan panas agar
reaksi berjalan lebih cepat. Saran yang bisa kami berikan adalah titrasi harus
dilakukan dalam keadaan asam, titrasi dijaga agar tidak terkena sinar matahai
langsung, standarisasi dalam keadaan panas, memperhikan volume larutan pada
buret dengan seksama dan membersihkan alat lab seusai praktikum.
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 19
SUMMARY
Redox reaction is widely used for titrimetric analysis of an-organic and
organic substances. To determine the end point of redox titration, can be carried out
with potentiometric method or with the help of indicator. One of the volumetric
analysis based on redox reaction is permanganometric. The purpose of
permanganometric analysis is for determining the content of Fe in the sample.
Permanganometric is one of the quantitative volumetric based on oxidation-
reduction reaction of permanganate ion. Standard titrant which is used for this
analysis is KMnO4. Before titration, the standard titrant must be standardize. The
oxidation of permanganate ion can occur in acidic, alkalis, or in a neutral situation,
but mostly it held out in acidic situation. In permanganometric, theres no need to use any indicator because KMnO4 is a reagent that can be acting as an indicator.
The equipment that we need is quite like other titrimetric analysis, that are
burette, Erlenmeyer, measurement glass, pipette, funnel, and others. KMnO4
solutions needs to be standardize first with sodium oxalate 0,1 N. before it, we added sulfuric acid 6 N and heated until 70-80C. titration was held out in warm situation until the color pink is rising. After that, permanganometric analysis to
determine Fe in sample can be carried out with adding 20 ml of dilute sulfuric acid
and titrated with KMnO4 until the color pink is rising.
We determined that Fe content in sample 1 is 0,053% with % error 42,55%
(original content is 0,03718%), in sample 2 0,018% with % error 41,74% (original
content is 0,03809%), and in sample 3 0,1124% with %error 222,34% (original
content is 0,03487%). The normality of KMnO4 we found is 0,1064 N.
The content of Fe we found is larger than its original content is because the
slow formation of MnO2 and uneven mixture between sample and dilute sulfuric acid.
And the content of Fe we found is much smaller that its original content is because
the formation of Fe(OH)2 and the long exposure to the sunlight. The standardization
of KMnO4 must be carried out in a warm situation that the reaction goes faster.
Suggestions that we can give are titration must be held on acidic situation, pay
attention while reading the volume on burette, keep the burette from the sunlight
exposure, standardization in a warm situation, and clean up the equipment after
using it.
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 20
BAB I
PENDAHULUAN
I.1 Latar Belakang
Reaksi redoks secara luas digunakan dalam analisa titrimetric dari zat-zat
anorganik maupun organic. Untuk menetapkan titik akhir pada titrasi redoks, dapat
dilakukan secara potensiometrik atau dengan bantuan indicator.
Analisis volumetric yang berdasarkan reaksi redoks salah satu diantaranya
adalah permanganometri.
I.2 Tujuan Percobaan
a. menentukan kadar Fe yang terdapat di dalam sampel
I. 3 Manfaat Percobaan
a. mengetahui besarnya kadar Fe di dalam sampel dan dapat menerapkan
analisa ini dalam kehidupan sehari-hari.
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 21
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II. 1 Pengertian Permanganometri
Permanganometri addalah salah satu analisa kuantitatif volumetric yang
didasarkan pada reaksi oksidasi ion permanganate. Larutan standar yang digunakan
adalah KMnO4. Sebelum digunakan untuk titrasi larutan KMnO4 harus distandarisasi
terlelbih dahulu karena bukan merupakan larutan standr primer. Slain itu KMnO4
mempunyai karakteristk sebagai berikut :
1. Tidak dapat diperoleh secara murni
2. Mengandung oksida MnO dan Mn2O3
3. Larutannya tidak stabil (jika ada zat organic)
Reaksi:
4 MnO4- + 2 H2O 4 MnO2 + 3O2 + 4 OH
-
4. Tidak boleh disaring dengan kertas saring (zat organic) harus dengan glass
wool
5. Sebaiknya disimpan dalam botol coklat
6. Distandarisasi dengan larutan primer.
Zat standar primer yang biasa dibunakan antara lain : As2O3, Na2C2O3,
H2C2O4, Fe(NH4)2(SO4)2, K4Fe(CN)6, logam Fe, KHC2O4H2C2O42H2O.
Oksidasi ion permangatan dapat berlangsung dalam suasana asam, netral
dan alkais.
1. Dalam suasana asam pH 1
Reaksi : MnO4- + 8 H
+ + 5 e Mn
2+ + 4 H2O
Kalium permanganate dapat bertindak sebagai indicator dan umumnya
titrasi dilakukan dalam suasana asam karena akan lebih mudah
mengamati titik akir titrasinya.
2. Namun ada beberapa senyawa yang lebih mudah diksidasi daam
suasana netral atau alkalis contohnya hidrasin, sulfit, sulfide, dan
tiosulfat. Reaksi dalam suasana netral yaitu :
MnO4- + 4 H
+ + 3 e MnO2 + 2 H2O
3. Reaksi dalam suasana alkalis atau basa yaitu :
MnO4- + 3e MnO4
2-
MnO42-
+ 2 H2O + 2e MnO2 + 4OH-
MnO4- + 2 H2O + 3e MnO2 + 4OH
-
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 22
II.2 Kelebihan dan Kekurangan Analisa dengan Permanganometri
Kelebihan
1. Larutan standarnya, KMnO4 mudah diperoleh dan harganya murah.
2. Tidak memerlukan indicator untuk TAT. Hal ini disebabkan karena KMnO4
dapat bertindak sebagai indicator.
3. Reaksinya cepat dengan banyak pereaksi.
Kekurangan
1. Harus ada standarisasi awal terlebih dahulu.
2. Dapat berlangsung lebih baik jika dilakukan dalam keadaan asam.
3. Waktu yang diperlukan untuk analisis cukup lama.
II. 3. Sifat Fisik dan Kimia Reagen
1. KMnO4
Berat molekul : 158,03
Warna, bentuk kristalinnya dan refractive index : purple, rhb
Berat jenis (specific gravity) : 2,703
Titik lebur (C) : 10,49
Titik didih (C) : d < 240
Kelarutan dalam 100 bagian air : air dingin : 2,83%
Air panas : 32,3575 %
2. H2SO4
Berat molekul : 98,08
Warna, bentuk kristalinnya dan refractive index :col., viscious lq
Berat jenis : 1,834418o
Titik lebur (C) : 10,49
Titik didih (C) : d. 340
Kelarutan dalam 100 bagian : air dingin :
Air panas :
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 23
BAB III
METODE PERCOBAAN
III. 1 Alat dan Bahan yang Digunakan
III.1.1 Bahan
1. Sampel 1, sampel 2, sampel 3
2. KMnO4 0,1 N
3. Na2C2O4
4. H2SO4 6N
5. H2SO4 encer
III. 1.2 Alat
1. Erlenmeyer
2. Beaker glass
3. Gelas ukur
4. Kompor listrik
5. Buret
6. Corong
7. Pipet
8. Thermometer
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 24
III. 2 Gambar Alat
Gambar31
Erlenmeyer
Gambar 3.2 beaker
glass
Gambar 3.3 Gelas
ukur
Gambar3.4 kompor listrik
Gambar 3.5 buret
Gambar3.6 Corong
Gambar 3.7 pipet
Gambar3.8
termometer
III.3 Keterangan Alat
1. Erlenmeyer : unutuk wadah titrasi, untuk mnampng larutan, membua dan
mencampur larutan.
2. Beaker glass : tempat untuk menyimpan dan membuat larutan.
3. Gelas ukur : untuk mengukur volume larutan yang tidak memerlukan
ketelitian tinggi.
4. Kompor listrik : untuk memanaskan larutan.
5. Buret : alat titrasi
6. Corong : untuk memasukkan atau memindah larutan dari satu tempat ke
tempat lain.
7. Pipet tetes : untuk meneteskan atau mengambil larutan dalam jumlah kecil.
8. Thermometer : untuk mengukur suhu larutan saat pemanasan.
III.4 Cara Kerja
1.Standarisasi KMnO4 dengan Na2C2O4
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 25
1. Ambil 10 ml larutan Na2C2O4 0,1 N kemudian masukkan ke dalam
Erlenmeyer.
2. Tambahkan 6 ml larutan H2S2O4 6 N.
3. Panaskan 70-80C
4. Titrasi dalam keadaan panas dengan menggunkan KMnO4
5. Hentikan titrasi jika muncul warna merah jambu yang tak hilang karena
pengocokan.
6. Catat kebutuhan KMnO4
N KMnO4 =
2.Menentukan Kadar Fe di dalam Sampel
1. Persiapkan sampel serta alat bahan.
2. Ambil sampel dan tambahkan 20 ml asam sulfat encer
3. Titrasi dengan kalium permanganate 0,1 N hingga timbul warna merah jambu
yang tidak hilang dengan pengocokan (tetap)
Reaksi yang terjadi :
MnO4- + 8 H
+ + 5 Fe
2+ Mn
2+ + 4 H2O + 5 Fe
3+
Perhitungan :
Mgzat =
BE zat =
Kadar =
b/b
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 26
BAB IV
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
IV. 1 Hasil Percobaan
Tabel 4.1. Data Hasil Percobaan
IV.2 Pembahasan
IV.2.1 Mengapa Kadar Fe Dalam Sampel 1 dan 3 Leih Besar Dari Kadar
Sebenarnya?
Kadar Fe dalam sampel 1 dan 3 lebih besar dari kadar sebenarnya karena :
a. Endapan MnO2 yang seharusnya terbentuk belum terbentuk
Hal ini terjadi karena penambahan H2S2O4 encer pada sam pel mengakibatkan
turunnya pH pada larutan sampel yang akan dititrasi. Pada saat penambahan
titran, maka terbentuk larutan permanganate yang bersifat asam. Larutan
asam permanganate ini tidak stabil dan terdekomposisi sesuai reaksi :
MnO4- + 4 H
+ MnO2 + 3 O2 + 2H2O
Reaksi ini berjalan lambat, pembentukan MnO2 juga lambat sehingga
perubahan warna pada TAT terlambat terjadi, yang menyebabkan
perhitungan kadar Fe juga salah (menjadi lebih besar dari kadar sebenarnya).
b. Pengadukan sampel dengan H2S2O4 encer kurang rata.
Sampel yang kami dapatkan berupa padatan (bubuk semen) dan harus
ditambahkan H2S2O4 encer agar suasananya asam. Namun dalam
pencampurannya, sampel kurang tercampur rata sehingga dalam proses titrasi
sulit bereaksi dengan titran KMnO4 sehingga dibutuhkan volume titran yang
lebih banyak untuk mencapai warna TAT.
IV. 2. 2 Mengapa Kadar Fe Pada Sampel 2 Lebih Kecil Dari Kadar Sebenarnya?
Hal ini disebabkan oleh :
a. Terbentuknya Fe(OH)2
Saat melarutkan sampel yang mengandung Fe2+
harus ditambahkan asam
terlebh dahulu untuk menghindari hidrolisis yaitu reaksi logam dnegan air
menghasilkan sesuatu yang lemah dan dapat mengendap dengan reaksi :
Sampel Kadar Fe yang
ditemukan
Kadar Fe
sebenarnya
% error
1 0,053% 0,030718% 42,55%
2 0,018% 0,03809% 41,74%
3 0,1124% 0,03487% 222,34%
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 27
Fe2+
+ H2O Fe(OH)2
Jika Fe(OH)2 terbentuk, besi (II) hidroksida tersebut sulit dioksidasi sehingga
pada saat titrasi Fe(OH)2 tetap mengandap dan tidak bereaksi dengan kalium
permanganate dan perhitungan pun menjadi salah (kadar besi(II) hidroksida
menjadi lebih kecil) karena TAT lebih cepat terjdi dan volume titran yang
digunakan kurang. Pada sampel 2, kami mnggunakan 0,1 ml titran padahal
yang seharusnya dibutuhkan adalah :
0,0389 % =
x 100%
X = 0,3809 x 319 = 1,215 mg
1,215 mg = x ml. 0,1. 55,85
X ml = 0,2 ml
Sehingga kadar yang kami temukan adalah 0,594 mg, padahal yang
sebenarnya adalah 1,215 mg dengan persen error 41,74%
(himka1polban.wordpress.com)
b. Proses titrasi terlalu lama terkena sinar matahari
Kondisi lab dasar teknik kimia 1 yang terang karena banyak terdapat jendela
sehingga sinar matahari dapat bebas masuk ke dalam ruangan sebenarnya
mempengaruhi proses titrasi kami. Proses ttrasi permanganometri
sebebnarnya tidak boleh terlalu lama terkena sinar matahari karena kalium
permanganate dapat terurai menjadi mangan oksida
MnO4 MnO + O2
Hal ini berpengaruh pada titik akhir titrasi, yang seharusnya berarna merah
sangat muda menjadi agak kecokelatan dan reaksi berjalan lebih cepat dari
seharusnya karena pengamatan TAT terganggu dan kadar yang ditemukan
lebih kecil dari yang sebenarnya.
(Aurelia_aurita_spirulina.blogspot.com)
IV.2.3 Mengapa Saat Standarisasi Larutan Harus Dalam Keadaan Panas?
Standarisasi KMnO4 dengan natrium oksalat akan berjalan dengan
lambat dalam suhu ruangan dan akan mengubah MnO4 menjadi MnO2 yang
berupa endapan coklat sehingga titik akhir titrasi susah diamati. Oleh karena
itu, larutan dipanaskan dengan suhu 70-80C agar kecepaannya meningkat.
Kecepatannya meningkan ketika ion Mangan (II) terbentuk. Mangan (II)
bersifat katalis dan reaksinya disebut autokatalitik, karena katalisna
diproduksi di dalam reaksi itu sendiri. Ion tersbeut dapat memberikan efek
katalis dengan cara bereaksi dengan cepat dengan permanganate untuk
membentuk mangan berkondisi oksidasi menengah (+3 atau +4) dimana pada
gilirannya secara cepat mengoksidasi ion oksalat kembali ke kondisi divalent.
Reaksinya : 5C2O42-
+ 8MnO42-
+ 16H+ 10CO2 +2Mn
2- + 8H2O
(dwitaariyanti.blogspot.com)
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 28
BAB V
PENUTUP
V.1 Kesimpulan
1. Kadar Fe yang ditemukan dalam sampel 1 sebesar 0,053%, kadar Fe
sebenarnya sebesar 0,03718% dengan %error 42,55%. Pada sampel 2, kadar
Fe ditemukan 0,018%, kadar Fe sebenarnya 0,03089% dengan %eror sebesar
41,74%. Pada sampel 3, kadar Fe ditemukan sebesar 0,1124%, kadar Fe
sebenarnya 0,03487% dengan %error sebesar 222,34%
2. Kadar Fe ditemukan lebih besar karena endapan MnO2 lambat terbentuk dan
pengadukan sampel dengan asam sulfat encer yang kurang merata.
3. Kadar Fe ditemukan lebih kecil karena terbentuknya Fe(OH)2 dan titrasi
terlalu lama berada di bawah paparan sinar matahari.
4. Standarisasi KMnO4 dilakukan dalam suhu 70-80C agar reaksi berlangsung
cepat.
V.2 Saran 1. Titrasi sebaiknya dilakukan di tempat yang tidak terkena sinar matahari
langsung.
2. Titrasi sebaiknya dalam keadaan asam.
3. Standarisasi KMnO4 dalam keadaan panas.
4. Teliti saat membaca volume pada buret.
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 29
DAFTAR PUSTAKA
Ariyanti, Dwita. 2012. Analisis Permanganometri http ://dwitaariyanti.blogspot.com/
diakses 9 Oktober 203
Aurita, Aurelia. 2011. Permanganometri.
http://aurelia_aurita_spirulina.blogspot.com/2011/06/titrasi-permanganometri/
diakses 10 Oktober 2013
Perry, Robert H. 1973. Chemical Engineers Handbook 5th Ed. McGraw Hill
POLBAN, HIMKA.2012. Laporan Titrasi Oksidasi Reduksi
http://himka1polban.wordpress.com/kimia-analitik-dasar/laporan-titrasi-
oksidasi-reduksi/ diakses 10 Oktober
R.A Day, Jr; A.L Underwood. 1986. Analisa Kimia Kuantitatif Edisi 5. Erlangga :
Jakarta.
Vogel, A.L. 1989 The Textbook of Quantitative Chemical Analysis, 5th
Ed. Longman
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 A- 0
LAMPIRAN
A
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 A- 1
LEMBAR PERHITUNGAN IODO-IODIMETRI
a. Standarisasi
Volume natrium tiosulfat0 yang dibutuhkan : 7,95 ml.
N natrium tiosulfat =
=
= 0,0128 N
b. Kadar Cu2+ dalam ketiga sampel
- Sampel 1
Voume natrium tiosulfat yang dibutuhkan : 1,7 ml
Cu2+ (ppm) =
=
= 135,899 ppm
Kadar asli = 718,4 ppm
Persen error =
x 100%= 81,083 %
- Sampel 2
Volume natrium tiosulfat yang dibutuhkan : 1,3 ml
Cu2+ (ppm) =
=
= 103,92 ppm
Kadar ali = 778,4 ppm
Persen error =
x 100% = 85,784 %
- Sampel 3
Volume natrium tiosulfat yang dibutuhkan = 1,6 ml
Cu2+ (ppm) =
=
=127,905 ppm
Kadar asli = 899,55 ppm
Persen error =
x 100% = 86,649 %
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 A- 2
LEMBAR PERHITUNGAN PERMANGANOMETRI
Standarisasi KMnO4
Volume KMnO4 yang dibutuhkan = 9,4 ml
N KMnO4 =
N KMnO4 =
= 0,1064 ml
- Sampel 1
Volume titran yang dibutuhkan = 0,3 ml
Mg zat =
Mg zat = 0,3 ml x 0,1064 x 55,85 mol/l = 1,7827 mg
Berat sampel = 3380 mg
Kadar =
Kadar =
= 0,053%
Kadar asli = 0,03718 %
% error =
= 42,55 %
- Sampel 2
Volume titran yang dibutuhkan = 0,1 ml
Mg zat =
Mg zat = 0,1 ml x 0,1064 x 55,85 mol/l = 0,5942 mg
Berat sampel = 3190 mg
Kadar =
Kadar =
= 0,018%
Kadar asli = 0,0309%
% error =
= 41,74 %
- Sampel 3
Volume titran yang dibutuhkan = 0,6 ml
Mg zat =
Mg zat = 0,6 ml x 0,1064 x 55,85 mol/l = 3,5654 mg
Berat sampel = 3170 mg
Kadar =
Kadar =
=0,1124 %
Kadar asli = 0,03487%
% error =
= 222,34 %
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1
LAMPIRAN
B
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 B-1
LAPORAN SEMENTARA
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I
Materi:
REDOKS (IODO-IODIMETRI DAN PERMANGANOMETRI)
NAMA : ANISA TRI HUTAMI NIM: 21030113140171
GROUP : VII / RABU SIANG
REKAN KERJA : EFRAIM ADE NOVIAN G
REYHAN ZACKY RIVAI
LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA
TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 B-2
I. TUJUAN PERCOBAAN
a. Iodo-iodimetri
- menentukan kadar Cu2+ di dalam sampel.
b. Permanganometri
- menentukan kadar Fe yang terdapat di dalam sampel
II. PERCOBAAN
2.1 Bahan yang diperlukan
a. Iodo-iodimetri
1.Sampel
2.Na2S2O3
3.K2Cr2O7 0,01 N
4.HCl pekat
5.KI 0,1 N
6.Amylum
7.NH4 OH dan H2SO4
8.Aquadest
b. Permanganometri
1. sampel 1, sampel 2, sampel 3
2. KMnO4 0,1 N
3. Na2C2O4
4. H2SO4 6 N
5. H2SO4 encer
2.2. Alat yang digunakan
a. Iodo-iodimetri
1. buret
2. Erlenmeyer
3. gelas ukur
4. beaker glass
5. statif
6. klem
7. pipet
8. indicator pH
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 B-3
2.1 Cara Kerja
a. Iodo-iodimetri
II.3.1.a Standarisasi Na2S2O3 dengan K2Cr2O7 0,01 N
1.Ambil 10 ml K2Cr2O7, encerkan dengan aquadest sampai 40 ml.
2.Tambahkan 2,4 ml HCl pekat.
3.Tambahkan 12 ml KI 0,1 N.
4.Titrasi campuran tersebut dengan Na2S2O3 sampai warna kuning hamper hilang.
5.Kemudian tambahkan 3-4 tetes amylum sampai warna biru.
6.Lanjtkan titrasi sampai warna biru hilang.
7.Catat kebutuhan Na2S2O3 seluruhnya.
II.3.2.b Menentukan kadar Cu2+ dalam sampel
1.Ambil 10 ml sampel
2.Test sampel, jika terlalu asam tambah NH4OH sampai pH 3-5 dan jika terlalu basa
tambah H2SO4 sampai pH 3-5
3.Masukkan 12 ml KI 0,1 N
4.Titrasi dengan Na2S2O3 sampai warna kuning hampir hilang.
5.Tambahkan 3-4 tetes indicator amylym sampai warna biru.
6.Lanjutkan titrasi sampai warna biru hilang.
7.Catat kebutuhan Na2S2O3 seluruhnya.
Cu2+
(ppm) = .
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 B-4
Atau
Cu2+
= .
b.Permanganometri
Standarisasi KMnO4 dengan Na2C2O4
1. Ambil 10 ml larutan Na2C2O4 0,1 N kemudian masukkan ke dalam
Erlenmeyer.
2. Tambahkan 6 ml larutan H2S2O4 6 N.
3. Panaskan 70-80C
4. Titrasi dalam keadaan panas dengan menggunkan KMnO4
5. Hentikan titrasi jika muncul warna merah jambu yang tak hilang karena
pengocokan.
6. Catat kebutuhan KMnO4
N KMnO4 =
Menentukan Kadar Fe di dalam Sampel
1. persiapkan sampel serta alat bahan.
2. ambil sampel dan tambahkan 20 ml asam sulfat encer
3. titrasi dengan kalium permanganate 0,1 N hingga timbul warna merah jambu yang
tidak hilang dengan pengocokan (tetap)
Reaksi yang terjadi :
MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+
Perhitungan :
Mgzat =
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 B-5
BE zat =
Kadar =
b/b
2.2.Hasil Percobaan
A. Iodo-iodimetri
Standarisasi
Volume natrium tiosulfat0 yang dibutuhkan : 7,95 ml.
N natrium tiosulfat =
=
= 0,0128 N
Kadar Cu2+ dalam ketiga sampel
- Sampel 1
Voume natrium tiosulfat yang dibutuhkan : 1,7 ml
Cu2+ (ppm) =
=
= 135,899 ppm
Kadar asli = 718,4 ppm
Persen error =
x 100%= 81,083 %
- Sampel 2
Volume natrium tiosulfat yang dibutuhkan : 1,3 ml
Cu2+ (ppm) =
=
= 103,92 ppm
Kadar ali = 778,4 ppm
Persen error =
x 100% = 85,784 %
- Sampel 3
Volume natrium tiosulfat yang dibutuhkan = 1,6 ml
Cu2+ (ppm) =
=
=127,905 ppm
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 B-6
Kadar asli = 899,55 ppm
Persen error =
x 100% = 86,649 %
B. Permanganometri
Standarisasi KMnO4
Volume KMnO4 yang dibutuhkan = 9,4 ml
N KMnO4 =
N KMnO4 =
= 0,1064 ml
- Sampel 1
Volume titran yang dibutuhkan = 0,3 ml
Mg zat =
Mg zat = 0,3 ml x 0,1064 x 55,85 mol/l = 1,7827 mg
Berat sampel = 3380 mg
Kadar =
Kadar =
= 0,053%
Kadar asli = 0,03718 %
% error =
= 42,55 %
- Sampel 2
Volume titran yang dibutuhkan = 0,1 ml
Mg zat =
Mg zat = 0,1 ml x 0,1064 x 55,85 mol/l = 0,5942 mg
Berat sampel = 3190 mg
Kadar =
Kadar =
= 0,018%
Kadar asli = 0,0309%
% error =
= 41,74 %
- Sampel 3
Volume titran yang dibutuhkan = 0,6 ml
Mg zat =
Mg zat = 0,6 ml x 0,1064 x 55,85 mol/l = 3,5654 mg
Berat sampel = 3170 mg
Kadar =
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 B-7
Kadar =
=0,1124 %
Kadar asli = 0,03487%
% error =
= 222,34 %
Semarang, 9 Oktober 2013
MENGETAHUI
PRAKTIKAN ASISTEN
Anisa Tri Hutami Rona Trisnaningtyas
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 C- 0
LAMPIRAN
C
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 C- 1
IODO-IODIMETRI
Indikator yang digunakan pada titrasi iodimetri dan iodometri adalah larutan kanji
.Kanji atau pati disebut juga amilum yang terbagi menjadi dua yaitu: Amilosa (1,4)
atau disebut b-Amilosa dan Amilopektin (1,4) ; (1,6) disebut a-Amilosa.
Namun untuk indicator, lebih lazim digunakan larutan kanji, karena warna biru tua
kompleks pati iod berperan sebagai uji kepekaan terhadap iod. Kepekaan itu lebih
besar dalam larutan sedikit asam daripada dalam larutan netral dan lebih besar
dengan adanya ion iodida. Molekul iod diukat pada permukaan beta amilosa, suatu
konstituen kanji.
Indikator kanji yang dipakai adalah amilosa, karena jika dipakai amilopektin, maka
akan membentuk kompleks kemerah-merahan (violet) dengan iodium, yang sulit
dihilangkan warnanya karena rangkaiannya yang panjang dan bercabang dengan
Mr= 50.000 1.000.000.
Contoh-contoh Reaksi pada Titrasi Iodimetri
Zat-zat yang bersifat pengoksidasi dalam larutan asam akan membebaskan I2 dari
KI :
2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2
Kemudian iod yang terbentuk dititar dengan natrium tiosulfat :
I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6
Zat-zat yang bersifat pereduksi langsung dititar dengan iod :
H2SO4 + I2 + H2O H2SO4
Potensial reduksi normal dari system reversible :
I2 (solid) + 2e- 2I-
http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/iodimetri/indikator/
Titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna biru menjadi larutan bening(dari warna
biru sampai warna biru hilang.Jadi penambahan amilum yang dilakukan saat mendekati titik
akhir titrasi dimaksudkan agar amilum tidak membungkus iod karena akan menyebabkan
amilum sukar dititrasi untuk kembali ke senyawa semula. Proses titrasi harus dilakukan
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 C- 2
sesegera mungkin, hal ini disebabkan sifat I2 yang mudah menuap. Pada titik akhir titrasi
iod yang terikat juga hilang bereaksi dengan titran sehingga warna biru mendadak hilang
dan perubahannya sangat jelas. Penggunaan indikator ini untuk memperjelas perubahan
warna larutan yang terjadi pada saat titik akhir titrasi. Sensitivitas warnanya tergantung
pada pelarut yang digunakan. Kompleks iodium-amilum memiliki kelarutan yang kecil
dalam air, sehingga umumnya ditambahkan pada titik akhir titrasi.
http://aaknasional.wordpress.com/2012/07/03/iodimetri/
Penambahan indikator kanji sebaiknya dilakukan pada saat medekati titik akhir titrasi
karena iod dengan kanji membentuk kompleks yang berwarna biru yang tidak larut
dalam air dingin sehingga dikhawatirkan mengganggu penetapan titik akhir titrasi.
Karena adanya kelemahan ini, dianjurkan pemakaian kanji natrium glukonat yang
mana indikator ini tidak higroskopis; cepat larut dan stabil dalam penyimpanan; tidak
membentuk kompleks yang tidak larut dengan iodium sehingga boleh ditambahkan
pada awal titrasi dan titik akhir jelas; reprodusibel dan tidak tiba-tiba. Sayangnya
indikator ini harganya mahal.
Mekanisme reaksi indikator kanji adalah sebagai berikut :
Amilum + I2 iod-amilum (biru)
Iod-amilum (biru) + Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 + amilum (tak berwarna)
http://graciez-pharmacy.blogspot.com/2012/11/titrasi-iodo-iodimetri.html
a. Iodium mudah menguap
b. Dalam suasana asam, iodida akan dioksidasi oleh O2 dari udara.
Larutan iodium dalam air yang mengandung iodida berwarna kuning sampai jingga.
Indikator kanji dengan iodium yang mengandung akan senyawa kompleks yang
berwarna biru. Ada beberapa hal yang perlu diperhatikan pada penggunaan indikator
kanji, yaitu :
a. Kanji tidak larut dalam air dingin
b. Suspensi kanji tidak stabil (mudah rusak)
c. Senyawa kompleks iodium dengan kanji keadaannya stabil (tidak reversibel),
jika konsentrasi I2nya tinggi (pekat). Penambahan indikator dilakukan setelah jumlah
iodium seminimal mungkin. Indikator lainnya yang dapat dipakai pada iodometri
adalah CCl4 dan CHCl3.
http://alunaantonite.blogspot.com/2012/12/reaksi-redoks-iodometri.html
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 C- 3
Reaksi redoks mempunyai banyak manfaat dalam kehidupan sehari-hari ataupun
dalam industry. Berikut akan dijelaskan mengenai beberapa aplikasi redoks dalam
kehidupan sehari-hari dan insustri.
2. Proses Pemutihan
Pemutihan adalah suatu proses menghilangkan warna alami dari serat tekstil, benang,
kain, bubur kayu kertas dan produk lainnya dengan reaksi kimia tertentu. Beberapa
zat pewarna bisa dihilangkan dengan zat-zat pengoksidasi sebagai suatu pemutih.
Pemutih yang paling umum digunakan adalah senyawa-senyawa klor, hydrogen
peroksida, natrium perborat dan kalium permanganate. Dan sebagian zat pewarna
bisa dihilangkan menggunakan zat pereduksi seperti Belerang dioksida.
3. Mencegah Kerusakan Akibat Radikal Bebas
Radikal bebas merupakan sebuah istilah untuk menyatakan sebuah atom atau
kelompok atom yang sangat reaktif yang mempunyai suatu electron yang tidak
berpasangan. Radikal bebas berperan menimbulkan beberapa penyakit seperti radang
persendian dan penyakit hati. Radikal bebas dalam tubuh dapat menyerang lemak,
protein dan asam nukleat. Selain itu, radikal bebas juga dapat merusak sel-sel hidup,
membusukkan makanan dan merusak zat-zat seperti karet, bensin dan oli.
Untuk mencegah kerusakan akibat radikal bebas, ilmuwan menggunakan zat yang
disebut antioksidan, yaitu suatu jenis molekul yang dapat menetralkan radikal bebas
itu sendiri, yang memberikan electron (memanfaatkan reaksi redoks) untuk
menstabilkan dan menetralkan radikal bebas yang berbahaya. Jenis antioksidan yang
lain bekerja melawan molekul-molekul yang membentuk radikal bebas dengan
menghancurkan molekul-molekul tersebut sebelum menghasilkan kerusakan tertentu.
Contoh-contoh antioksidan yang sering digunakan adalah Vitamin C (asam
askorbat), vitamin E, dan beta Karoten. Antioksidan yang sering digunakan dalam
industry antara lain adalah BHT (butylated hydroxytoluene) dan BHA (butylated
hydroxyanisole), yang sering ditambahkan pada bahan makanan dengan konsentrasi
yang kurang dari 1%.
4. Pengolahan Air Limbah
Konsep reaksi redoks sering dimanfaatkan dalam proses pengolahan air limbah. Di
dalam suatu tempat pengolahan, limbah dilewatkan pada serangkaian sekat dan
ruangan yang di dalamnya dilakukan beberapa proses, termasuk proses kimia untuk
-
Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1 C- 4
mengurangi kotoran dan zat racun. Pada umumnya, proses pengolahan air limbah
terdiri dari tiga fase pengolahan utama, yaitu primer skunder dan tertier.
a. Pada pengolahan primer, sebagaian besar zat padat dan zat-zat anorganik
dihilangkan dari limbah.
b. Pada pengolahan skunder. Zat-zat organic dikurangi dengan mempercepat
proses-proses biologi secara alamiah. Untuk mengurangi zat-zat organic dalam air
limbah dilakukan reaksi oksidasi menggunakan lumpur aktif yang mengandung
banyak bakteri aerob. Reaksinya sebagai berikut :
CH2O + O2 CO2 + biomasa
Senyawa N organic NH4+ + NO3-
Senyawa P organic H2PO4- ; HPO42-
a. Pada proses tertier, sisa-sisa zat padat, zat-zat beracun, logam berat, dan
bakteri dihilangkan dari air, sehingga air tersebut bebas dari kotoran yang
mungkin terdapat di dalamnya.
http://zonaliakimiapasca.wordpress.com/kimia-kelas-x/semester-2/2-reaksi-
redox/7-aplikasi-redoks-dalam-kehidupan/
PERMANGANOMETRI
Proses titrasi tidak boleh lama terkena sinar matahari. Karena kalium permanganate
akan terurai menjadi mangan oksida apabila terkena sinar matahari. Hal ini akan
berpengaruh pada titik akhir titrasi, yang seharusnya berwarna merah sangat muda
menjadi agak kecoklatan dan reaksi berjalan lebih cepat dari yang seharusnya.
Pada pembuatan kalium permanganate perlu dilakukan pemanasan. Air yang
digunakan sebagai pelarut mengandung zat-zat pereduksi yang dapat membuat
permanganate terdekomposisi menjadi mangan oksida, sehingga perlu dilakukan
pemanasan untuk menghilangkan zat-zat pereduksi dan juga untuk memisahkan
endapan mangan oksida yang berwarna kecoklatan.
Manfaat dari percobaan permangnometri ini adalah untuk mengetahui kadar dari zat-
zat yang bilangan oksidasinya masih dapat dioksidasi. Dalam bidang industry,
metode ini dapat dimanfaatkan dalam pengolahan air, dimana secara
permanganometri dapat diketahui kadar suatu zat sesuai dengan sifat oksidasi reduksi
yang dimilikinya sehingga dapat dipisahkan apabila tidak diperlukan atau berbahaya.
http://aurelia-aurita-spirulina.blogspot.com/2011/06/titrasi-permanganometri.html
-
DIPERIKSA KETERANGAN TANDA TANGAN
NO. TANGGAL