Struktur Senyawa

LAPORAN PENDAHULUANPRAKTIKUM KIMIA DASAR I

I   . Nomor Percobaan  : IIIII . Nama Percobaan     : Struktur SenyawaIII. Tujuan Percobaaan :

1.      Menyusun model setiap senyawa yang ditugaskan berdasarkan rumus molekulnya.2.      Menggambarkan model senyawa dalam tiga dimensi.3.      Menggambarkan rumus struktur untuk setiap senyawa berdasarkan model molekulnya.4.      Menuliskan rumus struktur dan titik elektron untuk setiap model senyawa yang diberikan oleh

asisten.IV . Dasar Teori            Ikatan kimia merupakan gaya yang menahan berkumpulnya atom-atom dalammolekul atau kristal. Pada banyak senyawa sederhana, teori ikatan valensi dan konsepbilangan oksidasi dapat digunakan untuk menduga struktur molekular dan susunannya.   Serupa dengan ini, teori-teori dari fisika klasik dapat digunakan untuk menduga banyak dari struktur ionic. Pada senyawa yang lebih kompleks / rumit, seperti kompleks logam, teori ikatan valensi tidak dapat digunakan karena membutuhken pemahaman yang lebih dalam dengan basis mekanika kuantum.

Sementara teori atom sedang dikembangkan, berbagai gagasan juga dicetuskan tentang kombinasi atom yang menghasilkan senyawa kimia. Dalam senyawa, atom-atom diikat bersama-sama oleh gaya yang dikenal sebagai ikatan kimia. Elektron-elektron memegang peranan penting dalam pembentukan ikatan kimia.

Didalam atom individu terdapat daerah dengan peluang besar untuk menemukan elektron. Didalam kombinasi atom juga terdapat daerah dengan peluang besar untuk mendapatkan elektron. Elektron dalam atom dijelaskan oleh orbital atom, dan elektron dalam molekul dijelaskan oleh orbital molekul.

Salah satu petunjuk dalam pembentukan ikatan kimia adalah adanya suatu golongan unsur yang sulit membentuk senyawa kimia. Unsur ini termasuk golongan gas mulia.

Pembentukan ikatan kimia terjadi karena adanya perpindahan satu atau lebih elektron dari satu atom ke atom yang lainnya. Hal ini mendorong terjadinya pembentukan ion positif dan ion negatif dan terbentuknya suatu jenis ikatan yang disebut ikatan ion.

Bentuk molekul adalah suatu gambaran geometris yang dihasilkan jika inti atom-atom terikat dihubungkan oleh garis lurus. Karena dua titik  membentuk satu garis lurus  maka semua molekul diatomic (beratom dua) berbentuk linier. Tiga titik membentuk bidang, maka semua molekul triatomik berbentuk datar (planar). Untuk molekul yang lebih dari tiga atom (molekul beratom banyak poliatomik), bentuk datar dan bahkan linear kadang-kadang ditemui. Akan tetepi, biasanya jumlah atom menentukan gambaran tiga matra. Bentuk molekul tidak dapat diramalkan dari rumus empiris, jadi harus ditentukan secara percobaan.

Teori Tolakan Pasangan Elektron Valensi (VSEPR)Teori ini menyatakan bahwa baik pasangan elektron dalam ikatan kimia atau

pun pasangan elektron yang tidak dipakai bersama (yaitu pasangan elektron’ mandiri) saling

tolak menolak. Pasangan elektron cenderung untuk berjauhan satu sama lain. Atau , menurut asas eksklusi Pauli, jika sepasang elektron menempati suatu orbital, elektron lain, bagaimanapun rotasinya, tidak dapat berdekatan dengan pasangan tersebut. Teori VSEPR (diucapkan “vesper”) menggambarkan arah pasangan elektron terhadap inti dari suatu atom. Bentuk geometris molekul ditentukan oleh gambar geometris yang dihasilkan dengan menghubungkan inti-inti atom dengan garis lurus.  Konfigurasi gas mulia yaitu konfiguarasi dengan delapan (8) elektron pada kulit terluar disebut oktet.

Berdasarkan aturan oktet yang telah diketahui maka atom hydrogen kekurangan 1 elektron dan atom klorin memerlukan 1 elektron untuk membentuk konfigurasi stabil golongan gas mulia. Apabila dilihat dari segi keelektronegatifan, klorin mempunyai harga keelektronegatifan yang lebih besar dari hydrogen tetapi hal ini tidak serta merta membuat klorin mampu menarik elektron hydrogen karena hydrogen juga mempunyai harga keelektronegatifan yang tidak kecil. Konfigurasi stabil dapat tercapai dengan pemakaian elektron bersama. Atom hydrogen dan atom klorida masing-masing menyumbangkan satu elektron untuk membentuk pasangan elektron milik bersama.

 Ikatan Kovalen Rangkap dan Tiga RangkapDua atom dapat berpasangan dengan menggunakan satu pasang dua pasang atau tiga

pasang elektron yang tergantung pada jenis unsure yang berikatan. Ikatan dengan sepasang elektron disebut dengan ikatan tunggal sedangkan ikatan yang menggunakan dua pasang elektron disebut ikatan rangkap. Ikatan dengan tiga pasang elektron disebut dengan ikatan rangkap tiga. Ikatan rangkap misalnya dapat dijumpai dalam molekul oksigen ( O2 ) sedangkan ikatan rangkap tiga misalnya dapat dilihat untuk molekul nitrogen ( N2 ) dan etuna ( C2H2 ). 1                                                      

Meramalkan struktur molekul menggunakan teori VSEPR ( Valence Shell Electron Pair Repulsion ). Struktur molekul adalah teori pengaturan atom-atom molekul dalam ruang tiga dimensi. Mempelajari struktur molekul dalam ilmu kimia memegang peranan yang sangat penting.1(James, Kimia Universitas Azas dan Struktur hal : 279 )

Molekul BeCl2 ( Berelium Klorida ), molekul ini mempunyai dua pasang elektron terikat yaitu dua pasang elektron yang digunakan untuk memberikan dengan Cl. Struktur Lewis BeCl2 dapat digambarkan sebagai berikut :

Cl — Be — Cl         Dengan menggunakan teori VSEPR, maka dua pasang elektron terikat dari molekul BeCl2 akan mengatur posisi sedemikian rupa sehingga gaya tolakannya adalah minimum, misalnya saja kita peroleh dua bentuk pengaturan sebagai berikut :

                            Cl                            ||

Cl — Be — Cl              Be — Cl         Struktur Molekul Sederhana

Ikatan ionik dibentuk oleh tarikan elektrostatik antara kation dan anion. Karena medan listrik suatu ion bersimetri bola, ikatan ion tidak memiliki karakter aneh. Sebaliknya , ikatan kovalen dibentuk dengan tumpang tindih orbital atom. Karena tumpang tindih sedemikian sehingga orbital atom dapat mencapai tumpang tindih maksimum, ikatan kovalen pasti bersifat terarah. Jadi bentuk molekul ditentukan oleh dua ikatan yang kemudian ditentukan oleh orbital atom yang terlibat dalam ikatan.

Ikatan kovalen dapat terjadi karena adanya penggunaan elektron bersama. Apabila ikatan kovalen terjadi maka kedua atom  yang berikatan tertarik pada pasangan elektron yang sama.2

2(Syukri, Kimia Dasar 1 hal : 185)Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan KimiaPada tahun 1916, beberapa gagasan tentang pembentukan ikatan kimia adalah telah

dikemukakan oleh dua orang kimiawan Amerika, Lewis, dan Langmuir, dan seorang kimiawan Jerman, Kossel. Menurut mereka, apabila gas mulia tidak bersenyawa dengan unsur lain, tentunya ada suatu keunikan dalam konfigurasi elektronnya yang mencegah persenyawaan dengan unsure lain.

Apabila dugaan ini benar, atom yang bergabung dengn atom lain membentuk suatu senyawa , mungkin mengalami perubahan didalam konfigurasi elektronnya yang mengakibatkan atom-atom itu lebih menyerupai gas mulia.

Lambang LewisLambang Lewis suatu unsure terdiri dari lambing kimia biasa yang dikelilingi oleh sejumlah titik.

Lambang kimia melambangkan butir atom yang terdiri dari elektron pada inti atom dan kulit bagian dalam. Titik-titik melambangkan elektron pada kulit terluar atau elektron valensi.

Struktur LewisTeori struktur berdasarkan teori oktet. Kereaktifan atom tergantung pada tinggi rendahnya energi

elektron. Elektron pada kulit terluar berenergi tinggi, sehingga elektron terluar ini yang menjadi penyebab adanya sifat mengikat dari atom. Elektron terluar  elektron valensi.

Lewis memodifikasikan model atom Borh dengan teori struktur Kekule, yaitu: Atom dinyatakan dengan huruf, bulir menggambarkan inti dengan elektron-elektronnya. Elektron-elektron di kulit terluar digambarkan sebagai titik-titik yang mengelilingi bulir.

Garis valensi menurut teori struktur kekule mempunyai arti fisik yaitu e- tunggal. Teori kekule tidak menyadari adanya konsep pasangan e- yang menyendiri. Meskipun teori Lewis berlaku terutama untuk ikatan kovalen tapi gagasannya dapat digunakan untuk menggambarkan ikatan ion maupun kovalen. Struktur Lewis adalah kombinasi lambing Lewis yang menggambarkan perpindahan atom pemakaian bersama elektron dalam suatu ikatan kimia.

Muatan formal adalah jumlah elektron kulit terluar ( valensi ) didalam atom terisolasi dikurangi dengan jumlah elektron yang diperuntukkan bagi atom tersebut didalam struktur Lewis.

Suatu struktur Lewis yang didalamnya tidak terdapat muatan formal ( semua muatan formalnya nol ) lebih masuk akal dibandingkan struktur Lewis yang mempunyai muatan formal, jika muatan formal diperlukan, carilah struktur dengan muatan yang berisi atom  formal sekecil  mungkin yang berisikan atom itu.3                                                                                     

3(Petruci. 2011. Kimia Dasar hal : 169 )V  . Alat dan Bahan      Satu set Mollymod

VI . PROSEDUR PERCOBAANDi Susun model molekul A,B,C, dan D lalu,digambarkan model tiga dimensinya

pada lembar laporan.

                                                                                Di gambarkanrumus struktur dari setiap senyawa.

                                                                               Dituliskanrumus titik electron sesuai dengan rumus strukturnya. Setiap atom harus dikelilingi

oleh electron oktet ( catatan : kecuali atom hydrogen karena hanya mempunyai satu subkulit dan ditempati oleh dua elektron ).

                                                                                      Diperiksasetiap rumus titik elektron dengan jalan menjumlahkan elektron valensinya.

Senyawa-senyawa prosedur diatas :Senyawa A : senyawa dengan ikatan tunggalH2   Cl2   Br2   I2   HCl   HBr   HI   CH4   Cl4   CH2I2   NH3   H2O2   CH3OHSenyawa B : senyawa dengan ikatan ganda duaC2H4   HONO   HCOOH   C2HCl3   CH3N2CH3

Senyawa C : senyawa dengan ikatan ganda tigaN2   C2H2   HOCNSenyawa D : senyawa dengan dua ikatan ganda

CO2   C3H4   C2H2OVII. PERTANYAAN PRAPRAKTEK

1. Bagaimana perbedaan panjang ikatan tunggal dengan ikatan  ganda dua dan ikatan ganda tiga.2. Beri nama bentuk ruang (model 3 dimensi) tetrahedral, oktahedral, linier, dll dari senyawa berikut

: H2, CH4, C6H6, dan C2H2.3. Gambarkan rumus struktur dan rumus titik elektron dari setiap model yang digambarkan pada

soal no 2.Penyelesaian :

1. -Ikatan  tunggal adalah ikatan kovalen dalam mana hanya sepasang elektron          digunakan bersama-sama antara kedua atom itu.

   -Ikatan ganda dua adalah ikatan kovalen dimana dua atom menggunakan bersama-sama dua pasang elektron.

   -Ikatan ganda tiga adalah ikatan kovalen dimana kedua atom menggunakan bersama-sama tiga pasang elektron.

2. a. H2      : linier    b. CH4    : tetrahedral    c. C6H6  : octahedral                                                                      d. C2H2  : linier

      3.

VIII. DATA

Senyawa Rumus Struktur Rumus TitikH2 H – H H ׃ HCH4 H

H - C - H H

HHx - . C. - H  H

C2H6  H   HH - C - C - HH   H

H   HH - C - C - HH   H

C2H2 H - C - C - H H.-.C.-C.-H

Nama Senyawa

Rumus Struktur Rumus Titik e- e-v

H2 H - H H = 1

Cl2 Cl - Cl

 

Cl = 7

Br2 Br - Br Br = 7

I2 I – I I = 7

HCl H – Cl H = 1Cl = 7

C2H4

H                  H

   \              /C = C/                 \H          

C = 4H = 1

          H

HONO

H – O – N = O

N = 5O = 6H = 1

HCOOHC2HCl3

H – C – H||C

H = 1C = 4O =

– H|O|O|Cl – C – Cl|Cl

6Cl = 7

CH3N2CH3

H                  H|                 

N = 5C = 4H = 1

  |H – C – N = N – C – H|                    |H    H

N2

N  N

N = 5

C2H2

H – C  C – H

C = 4H = 1

HOCN H – O – C  NO = 6C = 4N = 5H = 1

CO2 O = C = O O = 6C = 4

C2H2O

H\

C = C =O/H

H = 1C = 4O = 6

C3H4

H                        H

\                       /C = C = C

/                    \H                       

H

H = 1C = 4

VIII. PEMBAHASAN            Pada praktikum kali ini kita membahas mengenai struktur senyawa, dimana dalam percobaan ini akan membahas tentang ikatan – ikatan kimia pada suatu senyawa. Ikatan kimia merupakan interaksi antara elektron – elektron dalam tingkatan energi terluarnya yang dapat mengikat atom – atom secara bersamaan yang menghasilkan energi tarik – menarik yang kuat. Ada beberapa jenis ikatan kimia antara lain, ikatan ion, ikatan kovalen            Ikatan ion didefinisikan ikatan antara unsur logam dan non logam. Ikatan ion terjadi apabila terjadi serah terima antara ion positif dan ion negatif. Natrium klorida dan kalium oksida termasuk ke dalam contoh ikatan ion. Senyawa ion yang terbentuk memiliki titik didih dan titik beku yang tinggi, serta larutannya dapat menghantarkan listrik, namun senyawa ion ini mudah rapuh.            Ikatan kovalen didefinisikan sebagai ikatan antara unsur non logam dan unsur logam. Ikatan kovalen terjadi apabila adanya penggunaan pasangan elektron secara bersamaan dalam ikatan kovalen ini. Ikatan kovalen dibagi menjadi enam, anatara lain ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap dua, ikatan kovalen rangkap tiga, ikatan kovalen polar, ikatan kovalen non polar dan ikatan kovalen koordinasi. Ciri ikatan kovalen rangkap dua, terdapat dua pasang elektron dari masing – masing unsur yang berikatan yang dipakai tiga, terdapat tiga elektron yang dipakai bersamaan untuk mencapai konfigurasi elektron yang stabil.            Ikatan polar merupakan ikatan yang terjadi apabila adanya gaya elektrostatik. Sifat ikatan polar anatara lain, memiliki titik didih yang tinggi, dapat menghantarkan listrik dan dapat tertarik ke maghnet, contohnya H2O, CH3OH, NH3, PCl3. Ikatan non polar merupakan ikatan yang terjadi apabila adanya gaya Van Der Waals. Sifat ikatan non polar anatara lain, memiliki titik didih yang rendah, berwujud cair dan tidak dapat menghantarkan listrik, contohnya CCL4, CH4, Benzena dan lain – lain.            Di dalam ikatan koordinat terdapat elektron yang dipakai secara bersamaan hanya dari salah satu unsur yang berikatan. Contoh ikatan koordinasi antara lain I2, Cl2, FCl, HONO dan lain sebagainya.            Ikatan tunggal ataupun ikatan ganda dua dan ganda tiga memiliki panjang ikatan yang berbeda. Ikatan tunggal memiliki ikatan yang lebih panjang dari ikatan ganda dua ataupun ganda tiga, hal ini dikarenakan jumlah elektron yang berpasangan pada ikatan tunggal sedikit. Semakin panjang ikatan kimia dari suatu senyawa, maka ikatan kimia tersebut akan semakin lemah. Tetapi ikatan ganda tiga memiliki titik didih yang lebih besar dibandingkan ikatan ganda duamaupun ikatan tunggal, ini dikarenakan semakin banyak ikatan (ikatan elektron berpasangan) maka semakin tinggi titik didihnya.            Bentuk molekul suatu senyawa dapat ditentukan dari jumlah pasangan elektron yang berikatan dengan pasangan elektron bebas. Jumlah dari pasangan elektron berikatan dan elektron bebas disebut dengan jumlah domain elektron. Apabila jumlah domain elektron sama dengan dua maka diramalkan bentuk molekulnya linear, tida domain terbentuk segitiga sama sisi, empat domain terbentuk tetrahedral, lima domain terbentuk bipiramida trigonal, dan enam domain terbentuk oktahedral. Untuk mengetahui bentuk molekul dapat juga menggunakan metode hidridisasi.

            Adapun sebelum kita melakukan percobaan, terlebih dahulu kita harus memahami materi yang akan dipakai dalam percobaan ini. Pada percobaan kali ini alat yang digunakan berupa seperangkat model molekul.

IX. KESIMPULAN1. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaan pasangan elektron secara bersamaan untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia.2. Sifat ikatan kovalen antara lain, titik didih dan titik beku yang rendah, mudah menguap dan larutannya ada yang dapat dan ada yang tidak dapat menghantarkan listrik.3. Ikatan ionik adalah ikatan yang terjadi antara unsur logam dan non logam. Ikatan ini terjadi karena adanya gaya tarik – menarik antara ion positif dan ion negatif.4. Sifat ikatan ionik antara lain, tititk didih dan  titik bekunya tinggi, rapuh sehingga kalau dipukul akan hancur dan larutannya dapat menghantarkan listrik.5. Panjang ikatan kovalen dapat dinyatakan ikatan kovalen tunggal > ikatan kovalen rangkap dua > ikatan kovalen rangkap tiga.6. Perbandingan energi pada ikatan kovalen dapat dinyatakan ikatan kovalen tunggal < ikatan kovalen rangkap dua < ikatan kovalen rangkap tiga.

materi struktur senyawaLAPORAN PENDAHULUAN

PRAKTIKUM KIMIA DASAR II   . Nomor Percobaan  : IIIII . Nama Percobaan     : Struktur SenyawaIII. Tujuan Percobaaan :

1.      Menyusun model setiap senyawa yang ditugaskan berdasarkan rumus molekulnya.2.      Menggambarkan model senyawa dalam tiga dimensi.3.      Menggambarkan rumus struktur untuk setiap senyawa berdasarkan model molekulnya.4.      Menuliskan rumus struktur dan titik elektron untuk setiap model senyawa yang diberikan oleh

asisten.IV . Dasar Teori            Atom-atom bereaksi satu sama lain dengan menggunakan electron-elektron dalam tingkatan energy terluar . Antar aksi electron ini menghasilkan gaya tarik yang kuat “ikatan kimia” yang mengikat atom-atom bersamaan dalam satu senyawa. Dari rumus seperti H2O , H2O2 , HCl , CO2 , C2H2 jelas bahwa atom-atom dari unsure yang berlainan mempunyai kemampuan berlainan dalam mengikat satu sama lain . Kemampuan bersenyawa suatu unsure disebut dengan valensi.

Wajah struktur yang paling penting dari atom-atom dalam menentukan perilaku kimia ialah banyaknya electron dalam tingkatan energy terluarnya. Electron-elektron terluar ini dirujuk sebagai “electron valensi” . Bila atom-atom suatu unsure bersenyawa dengan atom-atom unsure lain , selalu terjadi perubahan dalam distribusi electron pada tingkatan energy terluarnya. Terjadinya pembentukan senyawa menyebabkan atom-atom unsur tertentu cenderung memperoleh electron dan unsure lain cenderung kehilangan electron . Masing-masing berupaya untuk menghasilkan suatu penataan electron yang stabil.

Na + Cl               Na + ClH  + Br               H  + BrPada umumnya, bila suatu unsur non logam bersenyawa dengan unsur-unsur non logam

lain , electron tidak dibuang ataupun diambil oleh atom-atom melainkan digunakan secara bersama-sama yang disebut dengan “ikatan kivalen” . sehingga senyawa yang dibentuk oleh ikatan kivalen disebut dengan senyawa kovalen

Tujuan dari percobaan ini adalah untuk mengambil kesimpulan mengenai umus titik electron senyawa dari suatu model.Model tersebut disusun dari sejumlah bola dan tongkat penghubung.Setiap bola mewakili sebuah atom dan setiap tongkat penghubung mewakili satu ikatan kovalen tunggal. Satu ikatan kovalen tunggal terdiri atas dua electron yang digambarkan dengan 2 titik. Untuk menyusun suatu model , satu tongkat yang menghubungkan dua bola menggambarkan satu ikatan tunggal. Jika dua bola bergabung dengan dua tongkat , ini berarti

satu ikatan ganda atau empat electron ikatan. Tiga tongkat yang menggabungkan dua bola menggambarkan tiga pasang electron ikatan.(Tim penyusun praktikum kimia dasar 1 : Universitas Sriwijaya)

Ketika atom berinteraksi untuk membentuk ikatan kimia , hanya bagian terluarnya yang bersinggungan dengan atom lain. Oleh karena itu , untuk mempelajari ikatan kimia kita hanya perlu membahas terutama electron valensi dari atom-atom yang terlibat . Sistem titik yang disusun oleh Lewis digunakan untuk menggambarkan electron valensi dari atom-atom yang terlibat dalam pembentukan ikatan kimia dan untuk meyakinkan bahwa atom-atom yang terlibat tidak mengalami perubahan.Lambang titik lewis (lewi dot symbol) terdiri dari lambing unsure dan titik yang setiap titiknya menggambarkan setiap electron valensi dari atom-atom unsure. Unsur-unsur dalam satu golongan yang sama memiliki lambing titik lewis yang mirip. Logam transisi,lantanida, dan aktinida mempunyai kulit dalam yang tidak terisi penuh , sehingga secara umum lambing titik lewis dari unsur-unsur ini tidak dapat dituliskan secara lebih sederhana lagi. Struktur lewis sendiri adalah penggambaran ikatan kovalen yang menggunakan lambing titik lewis dimana pasangan electron ikatan dinyatakan dengan sati garis atau sepasang titik yang diletakkan diantara kedua atom , dan pasangan electron bebas dinyatakan dengan titik-titik pada masing-masing atom. Sedangkan penjelasan tentang ikata kovalen (covalent bond),  ikatan yang terbentk karena pemakaian bersama-sama dua electron oleh dua atom. Senyawa kovalen (covalent coumpuond) adalah senyawa yang hanya mengandung ikatan kovalen. Secara sederhana pasangan electron yang digunakan bersama sering dinyatakan dalam satu garis. Jadi ikatan kovalen dalam molekul hydrogen dapat ditulis sebagai H-H. Pada ikatan kovalen setiap electron dalam pasangan electron ikatan yang digunakan bersama ditarik oleh inti dari kedua atom yang berikatan. Gaya tarik inilah yang mengikat kedua atom hydrogen dalam molekul H2 dan yang berperan dalam pembentukan ikatan kovalen dalam molekul yang lainnya. Pasangan electron valensi yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen disebut electron nonikatan atau pasangan electron bebas .

Pembentukan molekul-molekul ini mengilustrasikan aturan octet (octet rule) yang dirumuskan oleh lewis “sebuah atom kecuali atom hydrogen cenderung membentuk ikatan sampai atom tersebut dikelilingi oleh delapan electron valensi” dengan kata lain ikatan kovalen akan terbentuk jika electron yang tersedia tidak cukup untuk masing-masing atom mencapai octet yang lengkap. Atom-atom dapat membentuk berbagai jenis ikatan kovalen yang berbeda . Dua atom yang berikatan melalui sepasang elektrn disebut dengan ikatan tunggal (single bond). Dalam beberapa senyawa , atom-atom berikatan dengan ikatan rangkap (multiple bond) , yaitu ikatan yang terbentuk jika dua atom menggunakan dua atau lebih pasangan electron secara bersama-sama. Ikatan antara dua atom yang menggunakan bersama dua pasang electron disebut dengan ikatan rangkap dua (double bond). Ikatan rangkap lebih pendek dibandingkan dengan ikatan tunggal . Panjang ikatan (bond length) didefinisikan sebagai jarak antara inti dari dua atom yang berikatan secara kovalen dalam suatu molekul.(Chang,Raymond 2005.Kimia dasar jilid ketiga. Jakarta: Erlangga. Halaman 264-266)Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia

Pada tahun 1916, beberapa gagasan tentang pembentukan ikatan kimia adalah telah dikemukakan oleh dua orang kimiawan Amerika, Lewis, dan Langmuir, dan seorang kimiawan Jerman, Kossel. Menurut mereka, apabila gas mulia tidak bersenyawa dengan unsur lain, tentunya ada suatu keunikan dalam konfigurasi elektronnya yang mencegah persenyawaan dengan unsure lain.Apabila dugaan ini benar, atom yang bergabung dengn atom lain membentuk suatu senyawa , mungkin

mengalami perubahan didalam konfigurasi elektronnya yang mengakibatkan atom-atom itu lebih menyerupai gas mulia.Lambang Lewis suatu unsure terdiri dari lambing kimia biasa yang dikelilingi oleh sejumlah titik. Lambang kimia melambangkan butir atom yang terdiri dari elektron pada inti atom dan kulit bagian dalam. Titik-titik melambangkan elektron pada kulit terluar atau elektron valensi.Teori struktur berdasarkan teori oktet. Kereaktifan atom tergantung pada tinggi rendahnya energi elektron. Elektron pada kulit terluar berenergi tinggi, sehingga elektron terluar ini yang menjadi penyebab adanya sifat mengikat dari atom. Elektron terluar  elektron valensi. Lewis memodifikasikan model atom Borh dengan teori struktur Kekule, yaitu: Atom dinyatakan dengan huruf, bulir menggambarkan inti dengan elektron-elektronnya. Elektron-elektron di kulit terluar digambarkan sebagai titik-titik yang mengelilingi bulir.

Garis valensi menurut teori struktur kekule mempunyai arti fisik yaitu e- tunggal. Teori kekule tidak menyadari adanya konsep pasangan e- yang menyendiri. Meskipun teori Lewis berlaku terutama untuk ikatan kovalen tapi gagasannya dapat digunakan untuk menggambarkan ikatan ion maupun kovalen. Struktur Lewis adalah kombinasi lambing Lewis yang menggambarkan perpindahan atom pemakaian bersama elektron dalam suatu ikatan kimia.Muatan formal adalah jumlah elektron kulit terluar ( valensi ) didalam atom terisolasi dikurangi dengan jumlah elektron yang diperuntukkan bagi atom tersebut didalam struktur Lewis.Suatu struktur Lewis yang didalamnya tidak terdapat muatan formal ( semua muatan formalnya nol ) lebih masuk akal dibandingkan struktur Lewis yang mempunyai muatan formal, jika muatan formal diperlukan, carilah struktur dengan muatan formal sekecil mungkin.                                                                                     (Petruci, Kimia Dasar hal : 169 )Ikatan kovalen adalah sejenis ikatan kimia yang dikarakterisasikan oleh pasangan elektron yang saling terbagi (kongsi elektron) di antara atom-atom yang berikatan. Singkatnya, stabilitas tarikan dan tolakan yang terbentuk di antara atom-atom ketika mereka berbagi elektron dikenal sebagai ikatan kovalen.Ikatan kovalen merangkumi banyak jenis interaksi, yaitu ikatan sigma, ikatan pi, ikatan logam-logam, interaksi agostik, dan ikatan tiga pusat dua elektron. Istilah bahasa Inggris untuk ikatan kovalen, covalent bond, pertama kali muncul pada tahun 1939. Awalan co-berarti bersama-sama, berasosiasi dalam sebuah aksi, berkolega, dll.; sehingga "co-valent bond" artinya adalah atom-atom yang saling berbagi "valensi", seperti yang dibahas olehteori ikatan valensi. Pada molekul H2, atom hidrogen berbagi dua elektron via ikatan kovalen. Kovalensi yang sangat kuat terjadi di antara atom-atom yang memilikielektronegativitas yang mirip. Oleh karena itu, ikatan kovalen tidak seperlunya adalah ikatan antara dua atom yang berunsur sama, melainkan hanya pada elektronegativitas mereka. Oleh karena ikatan kovalen adalah saling berbagi elektron, maka elektron-elektron tersebut perlu ter-delokalisasi. Lebih jauh lagi, berbeda dengan interaksi elektrostatik ("ikatan ion"), kekuatan ikatan kovalen bergantung pada relasi sudut antara atom-atom pada molekul poliatomik.         ( http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_kovalen)

1.      Interaksi atom-atom logam (ikatan metalik/ikatan logam).Dalam interaksi antar atom logam, ikatan kimia dibentuk oleh gaya tarik menarik-

menarik elektron oleh inti (nucleus) yang berbeda. Asalnya elektron milik satu atom yang ditarik oleh inti atom tetangganya yang bermuatan +, dan elektron ini disharing dg gaya tarik yang sama oleh inti lain yang mengitarinya. Akibat jumlah elektron valensi yang rendah dan terdapat jumlah ruang kososng yang besar, maka e-memiliki banyak tempat untuk berpindah. Keadaan demikian menyebabkan e- dapat berpindah secara bebas antar kation-kation tersebut. Elektron ini disebut “delocalized electron” dan ikatannya juga disebut “delocalized bonding”.Elektron bebas dalam orbit ini bertindak sebagai perekat atau lem. Kation yang tinggal berdekatan satu sama lain saling tarik menarik dengan elektron sebagai semennya.

2.      Ikatan kovalenPada prinsipnya semua ikatan kimia berasal dari gaya tarik menarik inti (nucleus) yang bermuatan + terhadap e yang bermuatan negatif, Gaya tarik menarik ini ditentukan oleh Hukum Coulomb.Ikatan kovalen terbentuk, karena hampir semua unsur memiliki ruang kosong dan orbit luar berenergi rendah. Makin rendah energi suatu orbit, nakin tinggi stabilitas elektron yang ada di dalamnya. Semua unsur non-logam memiliki paling tidak 4 dari 8 elektron yang mungkin berada pada orbit luar, kecuali: H, dan  He. Perbedaan unsur non-logam dengan logam adalah tidak memiliki kelebihan ruang kosong yang berenergi rendah untuk penyebaran elektron yang akan disharing. Elektron yang dapat disharing dalam unsur non-logam tidak mengalami “delocalised” seperti pada ikatan metalik (ikatan logam). Jadi elektron ini tinggal terlokalisir dalam kedekatan antar 2 inti (ikatan kovalen).Valensi atau kekuatan penggabungan Valensi suatu atom adalah jumlah ikatan kovalen yang dapat terbentuk. Contoh: valensi H = 1, He = 0, F = 1, O = 2, Li =1.

3.      Ikatan non-logam dengan logamPasangan elektron yang membentuk suatu ikatan antara atom logam dan non-logam terletak pada orbit yang overlap antara 2 atom tersebut. Karena atom non logam tidak mempunyai ruang kosong dengan energi rendah, maka elektron akan tersebar pada daerah orbit yang overlap.Atom dari unsur yang berbeda memiliki kemampuan yg berbeda dalam menarik pasangan elektron dalam suatu ikatan kovalen.Elektro-negativitas: kemampuan relatif suatu unsur untuk memenuhi muatan listrik yang negatif.Ikatan kimia merupakan gaya yang menahan berkumpulnya atom-atom dalam molekulatau kristal.Pada banyak senyawa sederhana, teori ikatan valensi dan konsep bilangan oksidasi dapat digunakan untuk menduga struktur molekular dan susunannya.   Serupa dengan ini, teori-teori dari fisika klasik dapat digunakan untuk menduga banyak dari struktur ionic. Pada senyawa yang lebih kompleks / rumit, seperti kompleks logam, teori ikatan valensi tidak dapat digunakan karena membutuhken pemahaman yang lebih dalam dengan basis mekanika kuantum.Sementara teori atom sedang dikembangkan, berbagai gagasan juga dicetuskan tentang kombinasi atom yang menghasilkan senyawa kimia(http://benito.staff.ugm.ac.id/IKATAN%20kimia%20benito.html)

http://ayupasmahwangia3.blogspot.com/2012/03/materi-struktur-senyawa.html