LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKAISOTERM ADSORBSI

DISUSUN OLEH

KELOMPOK 3KELAS A

FAUZIA MULYANA(1407114564)IMANUEL TUMANGGOR(1407113403)MAHATHIR NUR MUHAMMAD(1407119411)MIFTAHUL ULFA(1407113349)

PROGRAM STUDI TEKNIK KIMIA S1FAKULTAS TEKNIKUNIVERSITAS RIAU2015BAB IVPENUTUP

4.1 KesimpulanIsoterm adsorbsi menurut Freundlich bagi proses adsorbsi asam asetat yaitu semakin besar konsentrasi asam asetat maka semain banyak pula yang teradsorbsi oleh karbin aktif.

4.2 Saran1. Pengukuran berat karbon aktif harus dilakukan dengan tliti dan harus dijaga beratnya karena arang aktif yang digunakn berupa bubuk sehingga mudah beterbangan.2. Titrasi harus dilakukan dengan cermat agar konsentrasi yang diperoleh akurat.

BAB VJAWABAN PERTANYAAN

1. Apakah proses adsorrbsi ini merupakan adsorbsi fisik atau kimia?Praktikum ini termasuk adsorbsi secara fisik karena ikatan yang terlibat dalam adsorbsi ini yaitu ikatan yang lemah yang merupakan ikatan van de waals dan melalui panas reaksi yang rendah.2. Apakah perbedaan kedua adsorbsi ini? Berikan beberapa contoh dari kedua jenis adsorbsi ini?Adsorbsi fisika: - adsorbsi yang menggunan sifat fisika: - terikat pada adsorben oleh gaya van der waals: - mempunyai entalpi reaksi -4 sampai -40 kJ/mol: - dapat membentuk lapisan multilayer: - tidak melibatkan energi aktivasi: - contohnya adsorb oleh karbon aktifAdsorbsi kimia: - adsorbsi menggunakan senyawa kimia: - terikat pada adsorben oleh ikatan kimia: - mempunyai entalpi reaksi -40 sampai -500 kJ/mol: - membentuk lapisan monolayer: - melibatkan energi aktivasi: - contohnya pertukaran ion3. Bagaimana isoterm adsorbsi Freundlich untuk adsorbsi gas pada permukaan zat padat?Isoterm adsorbsi Freundlich untuk adsorbsi gas pada permukaan zat padat kurang baik, hal ini dikarenakan pada adsorbsi Freundlich, situs-situs aktif pada permukaan adsorben bersifat heterogen. Gas permukaan campuran yang homogen sehingga kurang cocok jika digunakan dalam isoterm Freundlich.4. Mengapa isoterm adsorbsi freundlich untuk adsorbsi gas pada permukaan zat padat kurang baik dibandingkan dengan isoterm adsorbsi Langmuir?Karena nilai Vm tidak akan mencapai walaupun tekanan diperbesar dan tidak sesuai adsordat dengan konsentrasi sangat tinggi, sedangkan pada isoterm Langmuir mengemukakan asumsi yang lebih baik. Isoterm Langmuir sangat sederhana didasarkan pada asumsi bahwa setiap tempat adsorb adalah ekivalen dan kemampuan partikel untuk terikat di tempat ini tidak bergantung pada tempat atau tidaknya tempat yang berdekatan.

DAFTAR PUSTAKA

Atkins, PW. 1999. Kimia Fisika. Edisi kedua. Jakarta: Erlangga.Castellan, GW. 1982. Physical Chemistry. Edisi ketiga. New York: General Graphic Service.Hedriyana, A. 2005. Isoterm Adsorpsi. Semarang: UNNES.Suyitno. 1988. Fisika untuk Sains dan Teknik. Jakarta: Erlangga.