kimia - sman1gomoker.sch.id djuah/power point p… · bab ii struktur atom bab iii sistem periodik...

SMA/MA Kelas X Semester 1Kimia

Disusun oleh:

1. Erna Tri Wulandari

2. Narum Yuni Margono

3. Annik Qurniawati

Disklaimer Daftar isi

BAB V Bentuk Molekul dan Gaya Antarmolekul

BAB IV Ikatan Kimia

BAB I Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehidupan, Metode Ilmiah, serta Keselamatan Kerja di Laboratorium

BAB II Struktur Atom

BAB III Sistem Periodik Unsur

BAB Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehidupan,

Metode Ilmiah, serta Keselamatan Kerja di

Laboratorium

A. Hakikat dan Peran Ilmu Kimia dalam Kehidupan serta Metode Ilmiah

B. Keselamatan Kerja di Laboratorium

<< Pengolahan limbah dengan sistem IPAL

Kembali ke daftar isi

I

A. Hakikat dan Peran Ilmu Kimia dalam Kehidupan serta Metode Ilmiah

1. Hakikat Ilmu Kimia

2. Peran Ilmu Kimia dalam Kehidupan

3. Metode Ilmiah

Kembali ke daftar isi Kembali ke awal bab

Hakikat Ilmu

Kimia

Ilmu yang

mempelajari

susunan

materi

Ilmu yang

mempelajari

struktur materi

Ilmu yang

mempelajari sifat

materiIlmu yang mempelajari perubahan materi

1. Hakikat Ilmu Kimia


2. Peran Ilmu Kimia dalam Kehidupan

a. Cabang-Cabang Ilmu Kimia

b. Manfaat Ilmu Kimia di Berbagai Bidang Kehidupan

c. Peran Ilmu Kimia dalam Menyelesaikan Masalah Global

d. Karir di Bidang Kimia



Kimia OrganikMengkaji struktur, komposisi, reaksi, dan sintesis senyawa-senyawa organik seperti alkohol, karbohidrat, dan bensin.

Kimia Anorganik

Kimia Analitik

Mengkaji senyawa-senyawa anorganik, sifat, dan pembuatannya, misal garam, mineral, senyawa logam, dan material.

Mengkaji penelitian tentang kimia kualitatif dan kualitatif dan cenderung berkaitan dengan pengembangan dan aplikasi peralatan analitik.

Biokimia

Mengkaji ilmu kimia yang berkaitan dengan biologi, khususnya sifat dan komposisi senyawa dalam makhluk hidup serta hasil perubahannya. Kajian meliputi karbohidrat, protein, lemak, vitamin, dan enzim.


Ilmu yang mempelajari perubahan materi


Kimia LingkunganMengkaji masalah-masalah lingkungan seperti pencemaran, penanganan limbah atau sampah, dan pengadaan air bersih.

Kimia Farmasi

Kimia Fisik

Mengkaji tentang penelitian mengenai isolasi zat aktif bahan alam, pembuatan (sintetis), dan pengembangan bahan alam yang berkhasiat obat.

Mengkaji ilmu kimia yang berkaitan dengan ilmu fisika seperti energi yang menyertai reaksi kimia, sifat fisika dan sifat kimia, serta perubahan kimia.

Kimia PanganMengkaji ilmu kimia yang berkaitan dengan ilmu fisika seperti energi yang menyertai reaksi kimia, sifat fisika dan sifat kimia, serta perubahan kimia.

Kimia IntiMengkaji tentang penelitian zat-zat radioaktif,penanganan dan pemanfaatannya dalam bidang kedokteran, pertanian, dan hidrologi.


1. Bidang KedokteranContoh: Pembuatan obat-obatan

2. Bidang PertanianContoh: pembuatan pupuk buatan dan

pestisida

3. Bidang GeologiContoh: penentuan unsur-unsur yang

terkandung dalam bebatuan atau benda-benda alam.

4. Bidang Teknik SipilContoh: mempelajari kelebihan dan

kekurangan suatu material bangunan


Pupuk membantu pertumbuhan tanaman


5. Bidang BiologiContoh: penentuan struktur dan sifat senyawa karbohidrat, protein,enzim, lemak, dan asam nukleat.

6. Bidang HukumContoh: pemeriksaan sidik jari dengan larutan AgNO3

7. Bidang MesinContoh: mempelajari sifat dan komposisi logam yang baik untuk pembuatan mesin


Sidik jari setiap orang bersifat khas


c. Peran Ilmu Kimia dalam Menyelesaikan Masalah Global

Menemukan

sumber energi

alternatif seperti alkohol

Pembuatan biogas

menggunakan

bahan baku

kotoran hewan ternak

Program langit biru,

misalnya melengka

pai knalpot

kendaraan dengan

katalis converter


d. Karir di Bidang Kimia

Bidang pengendali mutu

dalam industri kimia

Bidang produksi di

industri-industri

petrokimiaPeneliti di

laboratorium dan pusat

pengembangan milik pemerintah

Tenaga pendidik bidang kimia di

lingkungan pendidikan


3. Metode Ilmiah

Karakteristik Metode Ilmiah

1. Bersifat kritis dan analistis

2. Bersifat logis

3. Bersifat objektif

4. Bersifat konseptual

5. Bersifat empiris


3. Metode Ilmiah

Merumuskan masalah

Menyusun kerangka teori

Merumuskan hipotesis

Penelitian (eksperimen)

Mengolah dan menganalisis

Data

Menarik kesimpulan

Mempublikasikan hasil (menyusun

teori)


3. Metode Ilmiah

1. Judul Penelitian

2. Kata Pengantar

3. Daftar Tabel

4. Daftar Gambar

5. Daftar Lampiran

6. Daftar Isi

7. Abstrak

8. Bab I Pendahuluan

9. Bab II Tinjauan Pustaka

10. Bab III Metode Penelitian

11. Bab IV Hasil dan Pembahasan

12. Bab V Kesimpulan dan Saran

13. Daftar Pustaka

14. Lampiran


B. Keselamatan Kerja di Laboratorium

1. Alat-Alat Laboratorium dan Kegunaannya

2. Bahan Kimia, Sifat, dan Simbolnya

3. Penanganan Sampah dan Limbah Laboratorium serta Keadaan Darurat

4. Petunjuk dan Larangan di Laboratorium


Nama Alat Kegunaan

tabung reaksi

mereaksikan bahan kimia dan menyimpan larutan kimia dalam volume sedikit.

gelas beker

menampung dan mencampur bahan kimia.

pipet tetes

mengambil larutan dalam volume sedikit.


Nama Alat Kegunaan

gelas ukur

mengukur volume larutan.

labu ukur

membuat larutan dengan konsentrasi tertentu.

pengaduk

mengaduk saat melarutkan zat padatdalam pelarut sehingga zat padat larut dengan sempurna.


Nama Alat Kegunaan

Rak tabung reaksi

sebagai tempat meletakkan tabungreaksi.

pembakar spiritus

sebagai alat pembakar.

corong kaca

sebagai alat untuk menopang saatmemindahkan larutan ke wadah lain supaya tidak tumpah.


Nama Alat Kegunaan

Erlenmeyer

menampung dan mencampur bahan, larutan atau cairan, biasa digunakan dalam proses titrasi.

penjepit tabung

memegang tabung reaksi ketika dipanaskan.

mortar + alu

menggerus dan menghaluskan bahan kimia padat


Lambang Sifat Bahan Kimia Contoh

Beracun (toxic) merkuri, gas klorin, sianida

Mudah meledak (explosive)

amonium nitrat, nitroselulosa

Mudah terbakar (flammable)

dietil eter, keton, alkohol


Radioaktif (radioactive)

uranium, plutonium,

Pengoksidsi(oxidizing)

kalium dikromat, hidrogen peroksida

Berbahaya(harmfull) jika masuk melaluipernapasan, mulut(ingestion), dankontak kulit

kloroform




korosif (corrosive) asam nitrit, asam sulfat

menyebabkan iritasi (irritant)

amonia, belerang dioksida

membahayakanlingkungan(nature polluting)

perak nitrat, raksa(II) klorida



a. Fine ChemicalsHanya dapat dibuang ke saluran pembuangan atau tempat sampah jika tidak bereaksi dengan air, tidak eksplosif, tidak bersifat radioaktif, tidak beracun, dan komposisinya diketahui jelas.

b. Larutan BasaSebelum dibuang larutan basa (kecuali akalli hidroksida) harus dinetralkan terlebih dahulu.

c. Larutan AsamSebelum dibuang, larutan asam harus dinetralkanpada tempat dan prosedur sesuai ketentuanlaboratorium.

d. PelarutPelarut yang dapat langsung dibuang di saluranpembuangan adalah pelarut yang tidak mengandunghalogen.


Petunjuk Umum untuk Menangani Buangan Sampah

e. Bahan Mengandung MerkuriPembuangan bahan yang mengandung merkuri(seperti pecahan termometer merkuri, manometer, pompa merkuri) harus dilakukandengan ekstra hati-hati.

f. Bahan RadioaktifSampah radioaktif memerlukan penanganan

khusus.

g. Air PembilasAir pembilas harus bebas merkuri, sianida, amoniak, minyak, lemak, bahan beracun, danbahan berbahaya lainnya sebelum dibuang kesaluran pembuangan.


a. Jika nyala apinya kecil, lakukan pemadaman denganAlat Pemadam Api Ringan (APAR).

b. Matikan sumber arus listrik atau gardu utama agar listrik tidak mengganggu upaya pemadamankebakaran.

c. Lokalisasi api supaya tidak merembet ke arah bahanmudah terbakar lainnya.

d. Jika api mulai membesar, jangan mencoba untukmemadamkan api dengan APAR. Segera panggilmobil unit Pertolongan Bahaya Kebakaran (PBK) terdekat.

e. Bersikaplah tenang dalam menangani kebakaran danjangan mengambil tindakan yang membahayakan dirisendiri maupun orang lain.


Petunjuk Umum Penanganan Kebakaran


a. Membaca petunjuk praktikum atau merencanakan percobaan yang akan dilakukan sebelum memulai praktikum.

b. Menggunakan kacamata pengaman atau penutup wajah.

c. Bagi yang menggunakan lensa kontak harus berhati-hati dan menjaga agar tidak ada bahan kimia yang masuk ke mata.

d. Menggunakan sarung tangan apabila diperlukan.e. Selama bekerja di laboratorium harus

menggunakan baju laboratorium dan harus dikancingkan dengan baik untuk melindungi diri dan mencegah kontaminasi pada baju yang digunakan.

f. Bagi wanita yang berambut panjang, diharuskan mengikat rambutnya.

g. Dilarang makan dan minum di dalam laboratorium.

h. Menjaga kebersihan meja praktikum dan lingkungan laboratorium.

i. Pastikan bahwa keran gas tidak bocor sewaktu hendak menggunakan bunsen.

j. Pastikan bahwa keran air selalu dalam keadaan tertutup sebelum dan sesudah melakukan praktikum.

k. Jagalah agar semua senyawa dan pelarut jauh dari mulut, kulit, mata, dan pakaian.

l. Jika terkena bahan kimia, bersikaplah tenang dan jangan panik.

m. Apabila kulit terkena bahan kimia, jangan digaruk agar tidak menyebar. Segera bersihkan bagian kulit yang mengalami kontak langsung menggunakan air bersih.

4. Petunjuk dan Larangan di Laboratorium

Hal-Hal yang Perlu Diperhatikan di Laboratorium


BAB

II

A. Partikel Dasar Penyusun Atom

B. Nomor Atom, Nomor Massa, Isotop, Isoton, Isobar, dan Isoelektron

C. Perkembangan Teori Atom, Konfigurasi Elektron, dan Mekanika Kuantum

<< Alam semesta tersusun atas galaksi-galaksi

Struktur Atom


A. Partikel-Partikel Dasar Penyusun Atom

1. Elektron ( )

2. Proton ( )

3. Neutron ( )

e0

1−

p1

1

n1

0


1. Elektron ( )• Elektron ditemukan oleh J.J. Thomson pada tahun 1897 melalui eksperimen dengan tabung sinar katode.

• Sifat-sifat sinar katode:a. Merupakan partikel kecil yang

tidak dapat dilihatb. Memiliki sifat cahaya dan sifat

materi.c. Merambat tegak lurus dari

permukaan katode menuju anode.

d. Tidak tergantung pada jenis gas dan jenis elektrode.

e. Bermuatan negatif sehingga dalam medan magnet dan medan listrik dibelokkan ke kutub positif.

• Sinar katode tersebut merupakan elektron.

e0

1−


Pada tahun 1908 Robert Andrew Milikan menemukan muatan elektron sebesar -1,6 x 10-19 C melalui percobaan tetes minyak. Muatan tersebut diberi tanda -1.

1. Elektron ( )e0

1−

Gambar percobaan tetes minyak Milikan


2. Proton ( )

• Proton ditemukan oleh Eugen Goldstein pada tahun 1886 melalui percobaan tabung gas berkatode (tabung Crookes).

• Sifat-sifat sinar anode:• Bermuatan positif karena dapat

dibelokkan medan magnet dan medan listrik menuju kutub negatif.

• Merupakan radiasi partikel karena dapat memutar kincir.

• Perbandingan e/m tergantung pada gas yang diisikan dalam tabung.

• Ukuran partikel sinar anode bergantung pada jenis gas dalam tabung.

• Muatan proton = +1 atau 1,6 × 10–19

C.• Semakin besar massa partikel, sinar

anodenya semakin sukar dibelokkan.

p1

1


2. Proton ( )

• Ernest Rutherford melakukan penembakan lempeng emas tipis dengan sinar alfa.

• Pada percobaan tersebut, sebagian besar sinar alfa diteruskan atau menembus lempeng emas, sebagian kecil dibelokkan, dan sebagian kecil lagi dipantulkan.

• Adanya sebagian kecil sinar alfa yang dipantulkan menunjukkan adanya inti atom yang bermuatan positif.

p1

1

Percobaan Hamburan Sinar Alfa


Partikel Penemu Massa (sma)

Muatan Lambang

Elektron J.J. Thomson

0 -1

Proton Goldstein 1 +1

Neutron J. Chadwick 1 0

3. Neutron ( )n1

0

• Pada tahun 1930 W. Bothe dan H. Becker melakukan percobaan penembakan partikel alfa pada inti atom berilium (Be). Percobaan ini menghasilkan radiasi partikel berdaya tembus tinggi.

n1

0

Pada tahun 1932 James Chadwick membuktikan bahwa partikel yang menimbulkan radiasi berdaya tembus tinggi tersebut bersifat netral atau tidak bermuatan dan disebut neutron.

p1

1

e0

1−


B. Nomor Atom, Nomor Massa, Isotop, Isoton, Iosbar, dan Isoelektron1. Nomor Atom (Z)

2. Nomor Massa (A)

3. Notasi Unsur

4. Isotop, Isoton, Isobar, dan Isoelektron

5. Massa Atom Relatif (Ar)


1. Nomor Atom (Z)

Nomor Atom (Z) = jumlah proton

Pada Ion:Jumlah elektron = jumlah proton -muatan

= nomor atom - muatan

Pada atom netral:Jumlah proton = jumlah elektron

Pada anion →jumlah proton < jumlah elektron

Pada kation →jumlah proton > jumlah elektron


2. Nomor Massa (A)

Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron = nomor atom + jumlah neutron


Contoh:

3. Notasi Unsur

Keterangan:A = nomor massaZ = nomor atom = jumlah protonX = lambang unsur

F19

9

nomor atom = jumlah proton = jumlah

elektron = 9

nomor massa = 19jumlah neutron = nomor massa - nomor atom= 19 - 9 = 10


4. Isotop, Isoton, Isobar, dan Isoelektron

Isotop Isoton Isobar Isoelektron

Pengertian

Atom-atom yang mempunyai nomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda.

Atom-atom yang mempunyai jumlah neutron sama.

Atom-atom yang mempunyai nomor massa sama.

Atom-atom yang mempunyai jumlah elektronsama setelah melepaskanatau menangkap elektron.

ContohNN,N, 15

7

14

7

13

7 CadanK 40

20

39

19Ndan C 13

7

13

6

−+ Fdan Na 19

9

23

11


Massa atom relatif

merupakan perbandingan

massa suatu atom terhadap

massa atom C-12.


12Catom1massa12

1

unsuratom1rataratamassaXunsurr

−

−=

XA


C. Perkembangan Teori Atom, Konfigurasi Elektron, dan

Mekanika Kuantum

1. Perkembangan Model Atom

2. Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi

3. Bilangan Kuantum

4. Bentuk dan Orientasi Orbital



Model Atom Rutherford

Model Atom Thomson

Model Atom Bohr

Model Atom Modern

Model Atom Dalton


1. Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi.

2. Atom-atom unsur sejenis mempunyai sifat yang sama meliputi volume, bentuk, maupun massanya. Sebaliknya, atom-atom unsur tidak sejenis mempunyai sifat berbeda.

3. Dalam reaksi kimia terjadi penggabungan atau pemisahan atom.

4. Atom dapat bergabung dengan atom lain untuk membentuk suatu molekul dengan angka perbandingan bulat dan sederhana.


Model Atom Dalton


Thomson menggambarkan atom sebagai

sebuah bola bermuatan positif yang di

dalamnya tersebar elektron seperti kismis

dalam roti kismis.


Model Atom Thomson



Model Atom Rutherford 1. Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif seperti model tata surya.

2. Secara keseluruhan atom bersifat netral karena jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif.

3. Selama mengelilingi inti terbentuk gaya sentripetal pada elektron.

4. Semua proton terkumpul dalam inti atom sehingga inti atom bermuatan positif.

5. Sebagian besar volume atom merupakan ruang kosong.



Model Atom Bohr

1. Elektron mengelilingi inti atom pada orbit tertentu.

2. Selama elektron berada dalam lintasannya, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi yang diserap dan dipancarkan.

3. Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lainnya dengan menyerap atau melepas energi.

4. Lintasan stasioner elektron yang diperbolehkan memiliki momentum sudut kelipatan dari

3,14)(π,2π

h=

▪ Model atom modern dibangun oleh beberapa ilmuwan seperti Louis de Broglie, Wolfgang Pauli, Erwin Schrödinger, dan Werner Heisenberg.

▪ Menurut teori dualisme, elektron di dalam atom dapat dipandang sebagai partikel dan gelombang.

▪ Teori ketidakpastian menyatakan bahwa kedudukan dan kecepatan gerak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan hanyalah kemungkinan terbesarnya atau probabilitasnya.

▪ Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital.


Model Atom Berdasarkan Teori Mekanika Kuantum


• Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam suatu atom.

• Tiap-tiap kulit elektron hanya dapat ditempati maksikum 2n2 elektron

n = nomor kulit

Nomor Kulit

Nama Kulit

Jumlah Elektron Maksimum

1 K 2

2 L 8

3 M 18

4 N 32

5 O 50

2. Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensia. Konfigurasi Elektron



Aturan Penulisan

Konfigurasi Elektron

AsasLarangan

Pauli

Aturan Aufbau

Kaidah

Hund


• Asas Larangan Pauli

• ”Tidak ada dua buah elektron dalam orbital yang sama memiliki keempat bilangan kuantum yang sama”.

• Bilangan kuantum spin harus berlawanan.

• Jumlah elektron maksimum = 2 x jumlah orbital dalam subkulit



• Aturan Aufbau

”Pengisian elektron dalam orbital dimulai dari orbital dengan tingkat energi paling rendah. Setelah penuh, pengisian berlanjut ke orbital yang tingkat energinya satu tingkat lebih tinggi. Demikian seterusnya hingga semua elektron menempati orbital”.



• Kaidah Hund

”Elektron-elektron yang berada di suatu orbital akan menempati orbital yang kosong dengan arah rotasi sejajar. Setelah itu, elektron-elektron lainnya menempati orbital tersebut dengan arah rotasi yang berlawanan ”.



• Penulisan Konfigurasi Elektron dengan Lambang Gas Mulia

Contoh:

• Pengecualian Konfigurasi Elektron dalam Subkulit d dan f

Unsur

Konfigurasi Elektron

Penyingkatan

7N 1s2 2s2 2p3 [He] 2s2

2p3

12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 [Ne] 3s2


Contoh:

Unsur

Konfigurasi Elektron (Belum Stabil)

Konfigurasi Elektron ( Stabil)

24Cr [Ar] 4s2 3d4 [Ar] 4s1 3d5

29Cu [Ar] 4s2 3d9 [Ar] 4s1 3d10

79Au [Xe] 6s2 4f14

5d9

[Xe] 6s1 4f14

5d10

57La [Xe] 6s2 4f1

5d0

[Xe] 6s2 4f0

5d1


Elektron Valensi

Elektron valensi adalah jumlah elektron pada subkulit dengan harga n terbesar yang digunakan untuk pembentukan ikatan kimia.Contoh:



3. Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan Kuantum Azimuth (ℓ)

Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan Kuantum Spin (s)


• Menyatakan posisi elektron dalam kulit atom, menjelaskan jarak rata-rata awan elektron dari inti atom, serta menyatakan tingkat energi elektron dalam suatu atom.

• Semakin besar nilai n, tingkat energi atom semakin tinggi.

• Bilangan kuantum utama mempunyai harga mulai dari 1, 2, 3, 4, dan seterusnya.

Kulit n

K 1

L 2

M 3

N 4

3. Bilangan KuantumBilangan Kuantum

Utama (n)


• Menyatakan subkulit atau

orbital.

harga ℓ = 0 --> subkulit s

harga ℓ = 1 --> subkulit p

harga ℓ = 2 --> subkulit d

harga ℓ = 3 --> subkulit f

Kulit

n Harga ℓ yang diizinkan

Subkulit

K 1 0 1s

L 2 0, 1 2s, 2s

M 3 0, 1, 2 3s, 3p, 3d

N 4 0, 1, 2, 3 4s, 4p, 4d, 4f

3. Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum Azimuth (ℓ)

Harga ℓ = 0, 1, 2, . . . (n – 1)


• Menentukan orientasi orbital

dalam ruang di sekitar inti atom.

ℓ Subkulit

Harga m Jumlah Orbital

0 s 0 1

1 p -1, 0, +1 3

2 d -2, -1, 0, +1, +2

5

3 f -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

7

3. Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum Magnetik (m)

harga m = –ℓ, 0, hingga +ℓ


• Menyatakan arah putar elektron

terhadap sumbunya (berotasi)

sewaktu elektron berputar

mengelilingi inti atom.

3. Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum Spin (s)


3. Bilangan Kuantum

Contoh Soal


• Orbital s • Orbital p



• Orbital d • Orbital f



BAB

III

A. Perkembangan Sistem Periodik Unsur

B. Sifat Unsur dan Sifat Keperiodikan Unsur

<< penataan barang-barang sesuai jenis dan ukurannya

Sistem Periodik Unsur


A. Perkembangan Sistem Periodik Unsur

1. Sebelum Sistem Periodik Modern

2. Sistem Periodik Modern

Mendeleyev, penemu tabel periodik berdasarkan massa atom relatif



Logam dan Nonlogam

Tabel Periodik Lavoisier

Triade Dobereine

r

Oktaf Newlands

Sistem Periodik

Mendeleyev

Lothar Meyer


a. Logam dan Nonlogam

• Para ahli kimia Arab dan Persia pertama kali mengelompokkanunsur-unsur menjadi dua yaitu Lugham (logam) dan Laisalugham (nonlogam).

• Unsur logam (ada 16 unsur) → besi, emas, perak, seng, nikel, dan tembaga.

• Unsur nonlogam → arsen, hidrogen, nitrogen, oksigen, karbon, belerang, dan fosfor.



b. Tabel Periodik Lavoisier

• Dasar Pengelompokan unsur adalah sifat kimia.

• Lavoisier mengelompokkan unsur ke dalam empat golongan yaitu gas, tanah, logam, dan nonlogam.



• c. Triade Dobereiner

• Massa atom relatif unsur kedua merupakan rata-rata dari massa atom relatif unsur pertama dan ketiga.

• Dobereiner menyimpulkan bahwa unsur-unsur dapat dikelompokkan ke dalam beberapa kelompok yang terdiri atas tiga unsur.



• d. Oktaf Newlands• Unsur-unsur disusun berdasarkan

kenaikan massa atom relatifnya.

• Hukum Oktaf menyatakan ”Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor massa atom, sifat unsur tersebut akan berulang pada unsur kedelapan.”

• Kelemahan sistem oktaf Newlands adalah masih ada beberapa kotak yang diisi lebih dari satu unsur.



• e. Sistem Periodik Mendeleyev

• Dasar penyusunan = kenaikan massa atom.

• Keunggulan:

1) Menyediakan tempat kosong bagi unsur-unsur yang diramalkan akan ditemukan kemudian hari dan diberi nama eka boron, eka germanium, dan eka silikon.

2) Sistem periodik Mendeleyev menyajikan data massa atom beberapa unsur yang lebih akurat seperti berillium (Be) dan uranium (U).

• Kelemahan = adanya beberapa urutan unsur yang terbalik



• f. Lothar Meyer

• Dasar penyusunan = kenaikan massa atom.

• Unsur-unsur yang menempati posisi sama dalam grafik menunjukkan sifat kimia yang mirip.



• Sistem periodik moder ditemukan oleh Henry G. J. Moseley pada tahun 1914.

• Dasar = kenaikan nomor atom

• Lajur vertikal = golongan →disusun berdasarkan kemiripan sifat.

• Lajur horizontal = periode →disusun berdasarkan kenaikan nomor atom.


Golongan

Periode



Sistem Periodik Modern

Golongan PeriodeKonfigurasi Elektron dan Letak Unsur dalam Tabel Periodik


• Golongan menyatakan elektron valensi suatu unsur.

• Ditulis dengan angka Romawi.

• Terdiri atas 16 golongan


a. Golongan

Golongan

Golongan Transisi

Golongan Transisi Dalam

Golongan Utama

Golongan Tambahan


Golongan A


Golongan

Nama Khusus

Unsur-Unsur Elektron Valensi

Blok

IA 1 alkali H, Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr

ns1 s

IIA 2 alkali tanah Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra

ns2 s

IIIA 13 aluminium B, Al, Ga, In, dan Tl ns2 np1 p

IVA 14 karbon C, Si, Ge, Sn, dan Pb ns2 np2 p

VA 15 nitrogen N, P, As, Sb, dan Bi ns2 np3 p

VIA 16 kalkogen O, S, Se, Te, dan Po ns2 np4 p

VIIA

17 halogen F, Cl, Br, I, dan At ns2 np5 p

VIIIA

18 gas mulia He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn

ns2 np6 p


Golongan Tambahan

Golongan Transisi Golongan Transisi Dalam

• Blok f

• Deret Lantanida → periode 6

• Deret Aktinida → periode 7


Golongan Elektron Valensi

Blok

IIIB 3 ns2 (n - 1)d1 d

IVB 4 ns2 (n - 1)d2 d

VB 5 ns2 (n - 1)d3 d

VIB 6 ns1 (n - 1)d5 d

VIIB

7 ns2 (n - 1)d5 d

VIIIB

8, 9, 10

ns2 (n -1)d6,7,8

d

IB 11 ns1 (n - 1)d10 d

IIB 12 ns2 np10 d



• Periode menyatakan jumlah kulit atom unsur.

• Ditulis dengan angka Arab.

• Terdiri atas 7 periode

Periode Jumlah Unsur Keterangan

1 2 periode pendek

2 8 periode pendek

3 8 periode pendek

4 18 periode panjang

5 18 periode panjang

6 32 periode sangat panjang

7 32 (belum lengkap)

periode belum lengkap

b. Periode


Contoh:


c. Konfigurasi Elektron dan Letak Unsur dalam Tabel Periodik



Cara Penyelesaian

Soal


B. Sifat Unsur dan Sifat Keperiodikan Unsur

1. Sifat-Sifat Unsur dalam Sistem Periodik Unsur

2. Massa Atom Relatif (Mr)

3. Sifat Keperiodikan Unsur


• Dalam satu golongan,

dari atas ke bawah sifat

logamnya semakin

bertambah.

• Dalam satu periode dari

kiri ke kanan sifat

logamnya semakin

berkurang.


Logam dan Nonlogam


• Wujud

Gas Cair Padat

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, F, Cl, O N, dan H

Br dan Hg Unsur lainnya



Sifat Unsur Golongan IIA• bersifat logam

• reaktif terhadap air (kereaktifan lebih kecil dibandingkan unsur golongan IA)

Sifat Unsur Golongan VIIIA• bersifat nonlogam

• berwujud gas monoatomik

• sukar bereaksi dengan unsur-unsur lain

• titik leleh dan titik didih sangat rendah


Sifat Unsur Golongan VIIA

• bersifat nonlogam

• berupa molekul diatomik

• beracun

• berwarna

• reaktif terhadap unsur golongan IA

Kemiripan Sifat Unsur-Unsur dalam Satu Golongan

Sifat Unsur Golongan IA

• bersifat logam

• lunak dan dapat diiris

• ringan (massa jenis < 1 g Cm-3)

• reaktif terhadap air (semakin reaktif seiring bertambahnya nomor atom)



12Catom1massa12

1

molekul1massaunsur 2

r

−

=X

XM

Massa molekul relatif adalah perbandingan massa satu molekul senyawa terhadap massa satu atom C-12.

12

1


Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur, dari atas ke bawah dalam satu golongan, atau dari kiri ke kanan dalam satu periode.


Sifat Keperiodikan

Unsur

Jari-Jari Atom Energi Ionisasi Afinitas Elektron Keelektronegatifan



Jari-Jari Atom

• Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit atom yang ditempati elektron terluar.

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin besar.

• Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.



Energi Ionisasi

• Energi ionisasi atau potensial ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan oleh atom netral berwujud gas untuk melepaskan elektron.

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin berkurang.

• Dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah.



Afinitas Elektron

• Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas.

• Semakin besar energi yang dilepaskan suatu atom, semakin mudah atom-atom tersebut menangkap elektron.


3. Sifat Keperiodikan UnsurKeelektronegatifan

• Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron sehingga bermuatan negatif.

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan semakin berkurang.

• Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah.


BAB

IV

A. Terbentuknya Ikatan Kimia

B. Macam-Macam Ikatan Kimia

<< Ukiran pada gelas kaca diperoleh dari reaksi senyawa kovalen HF dengan SiO2

menghasilkan SiF4

IKATAN KIMIA


A. Terbentuknya Ikatan Kimia

1. Konfigurasi Elektron Stabil

2. Peran Elektron dalam Ikatan Kimia

3. Lambang Lewis


• Suatu unsur dikatakan stabil saat elektron valensinya 2 (kaidah duplet) atau elektron valensinya 8 (kaidah oktet).

• Unsur-unsur golongan lain cenderung ingin mencapai keadaan stabil dengan membentuk konfigurasi elektron stabil seperti gas mulia.

1. Konfigurasi Elektron Stabil


2. Peran Elektron dalam Ikatan Kimia


• Lambang Lewis dinyatakan dengan menuliskan lambang atom dikelilingi oleh sejumlah titik atau garis untuk menyatakan elektron valensi.

• Jumlah elektron valensi suatu unsur sesuai dengan golongan unsur tersebut.

3. Lambang Lewis


1. Ikatan Ion

2. Ikatan Kovalen

3. Perbandingan Sifat Senyawa Ion dengan Senyawa Kovalen

B. Macam-Macam Ikatan Kimia

4. Penyimpangan Kaidah Oktet dan Duplet

5. Cara Menggambar Struktur Lewis

6. Ikatan Logam


2. Ikatan Kovalen



6. Ikatan Logam

2. Ikatan Kovalen


• Ikatan ion = ikatan elektrovalen

• Terbentuk karena adanya serah terima elektron.

• Terbentuk dari unsur logam dengan unsur nonlogam

• Contoh: NaCl

1. Ikatan Ion


• Terbentuk akibat penggunaan bersama pasangan elektron.

• Terjadi antarunsur nonlogam

• Contoh: H2

2. Ikatan Kovalen


Ikatan Kovalen Tunggal Ikatan Kovalen Rangkap Dua

Ikatan Kovalen Rangkap Tiga

Terjadi akibat penggunaan bersama satu pasang

elektron

Terjadi akibat penggunaan bersama

dua pasang elektron

Terjadi akibat penggunaan bersama tiga pasang

elektron

Digambarkan dengan sepasang elektron atau

satu garis lurus

Digambarkan dengan dua pasang

elektron atau dua garis lurus

Digambarkan dengan tiga pasang

elektron atau tiga garis lurus

Contoh senyawa : H2 Contoh senyawa: O2 Contoh senyawa: N2

2. Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen Tunggal, Rangkap Dua, dan Rangkap Tiga

Kekuatan: ikatan kovalen rangkap tiga > ikatan kovalen rangkap dua > ikatan kovalen tunggal


• Ikatan kovalen koordinasi = ikatan dativ = ikatan semipolar.

• Ikatan kovalen koordinasi terbentuk jika elektron yang dipakai bersama hanya berasal dari salah satu atom penyusunnya.

2. Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen Koordinasi


Ikatan Kovalen Polar

Ikatan Kovalen Nonpolar

Ikatan antara atom-atom yang memiliki perbedaan keelektronegatifan

Ikatan antara atom-atom yang tidak memiliki perbedaan keelektronegatif-an

Contoh: HCl, HBr, H2O

Contoh: H2, CH4, danBF3.

2. Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen Polar dan Nonpolar

Kepolaran senyawa ditentukan oleh beberapa hal berikut.1) Jumlah momen dipol

jumlah momen dipol = 0 --> nonpolarjumlah momen dipol > 0 --> polar

2) Bentuk molekulbentuk molekul simetris --> nonpolar,bentuk molekul asimetri --> polar

3) Molekul yang terdiri atas dua buah atom.Kedua atom sejenis --> nonpolarkedua atom tidak sejenis --> polar

4) Molekul yang terdiri atas tiga atau lebi h atom

atom pusat punya PEB --> polaratom pusat tidak punya PEB --> nonpolar


Senyawa Ion Senyawa Kovalen

Titik leleh dan titik didih tinggi Titik leleh dan titik didih rendah karena gaya tarik-menarik antarmolekulnya lemah meskipun ikatan antaratomnya kuat.

Larut dalam pelarut polar (contoh air) dan tidak larut dalam pelarut nonpolar (contoh kloroform)

Sebagian larut dalam pelarut polar (senyawa kovalen polar) dan sebagian larut dalam pelarut nonpolar (senyawa kovalen nonpolar).

Pada suhu kamar berwujud padat Pada suhu kamar ada yang berwujud gas (misal H2

dan CO2), cair (misal H2O dan HCl), ataupun padat (misal SiO2).

Dalam bentuk larutan dan leburannya dapat menghantarkan arus listrik, tetapi dalam bentuk padatannya tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Sebagian larutannya dapat menghantarkan arus listrik (misal HCl) dan sebagian tidak menghantarkan arus listrik baik dalam bentuk larutan, leburan, maupun padatan misal Cl2).

3. Perbandingan Sifat Senyawa Ion dengan Senyawa Kovalen


Contoh:


Senyawa yang Tidak Mencapai Kaidah Oktet

Contoh:

Senyawa dengan Jumlah Elektron Valensi Ganjil


Contoh:


Senyawa dengan Oktet Berkembang



CONTOH:



Cara Penyelesaian

Soal


Ikatan logam adalah ikatan antaratom dalam unsur logam yang terbentuk akibat adanya interaksi antarelektron valensi.

• Ciri-ciri ikatan logam sebagai berikut.

a. Atom-atom logam dapat diibaratkan seperti bola pingpong yang berjejal rapat satu sama lain.

b. Atom logam mempunyai sedikit elektron valensi sehingga sangat mudah dilepaskan untuk membentuk ion positif.

c. Kulit terluar atom logam relatif longgar (terdapat banyak tempat kosong) sehingga elektron dapat berpindah dari satu atom ke atom lain.

d. Mobilitas elektron dalam logam sedemikian bebas sehingga elektron valensi logam mengalami delokalisasi.

e. Elektron-elektron valensi tersebut berbaur membentuk awan elektron yang menyelimuti ion-ion positif logam.

6. Ikatan Logam


Sifat-sifat logam sebagai berikut.

a. Pada suhu kamar berwujud

padat.

b. Dapat ditempa (tidak rapuh),

dapat dibengkokkan, dan dapat

direntangkan menjadi kawat.

c. Penghantar atau konduktor

listrik yang baik.

d. Penghantar panas yang baik.

6. Ikatan Logam


BAB V BENTUK MOLEKUL DAN GAYA ANTARMOLEKUL

A. Berbagai Bentuk Molekul

B. Gaya Antarmolekul

Daftar Isi

<< Beberapa molekul berikatan sehingga membentuk struktur piramida

A. Berbagai Bentuk Molekul

1. Teori Domain Elektron (VSEPR)

2. Kepolaran Senyawa Berdasarkan Bentuk Molekulnya

3. Teori Hibridisasi


• Bentuk molekul dapat ditentukan berdasarkan tolakan antarpasangan elektron dalam kulit valensi atom pusat.

• Kekuatan tolakan PEB – PEB > tolakan PEB – PEI > tolakan PEI –PEI.

• Jumlah domain elektron ditentukan sebagai berikut.

– Setiap elektron ikatan, baik ikatan tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga, merupakan 1 domain.

– Setiap pasangan elektron bebas merupakan 1 domain.

• Notasi VSEPR yang menunjukkan jumlah PEI dan PEB sebagai berikut.

Keterangan:

A = atom pusat

X = PEI

n = jumlah PEI

E = PEB

m = jumlah PEB


AXnEm



a. Menghitung jumlah pasangan elektron pada atom pusat ion, misal molekul ion

b. Menghitung jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) pada atom pusat

PEI = jumlah atom – 1

PEI = 5 – 1 = 4

+

4NH

c. Menghitung jumlah pasangan elektron yang berada di sekitar atom pusat.

Pasangan elektron pusat = pasangan elektron – (3 × jumlah atom ujung (kecuali atom H))Pasangan elektron pusat = 4 – (3 × 0) = 4

d. Menghitung jumlah pasangan elektron bebas

PEB = pasangan elektron pusat – PEIPEB = 4 – 4 = 0

Jadi, notasi VSEPR untuk ion yaitu AX4 dengan bentuk geometri tetrahedral.

+

4NH

Beberapa langkah untuk meramalkan bentuk molekul ion poliatomik



Cara penentuan

notasi VSEPR


• Bentuk molekul tidak simetris

• Mempunyai kutub/dipol

• Rumus VSEPR:

AX2E, AX3E, AX2E2, AX4E, AX3E2, dan AX5E

• Contoh: NH3

• Bentuk molekul simetris

• Tidak mempunyai kutub/dipol

• Rumus VSEPR:

AX2, AX3, AX4, AX5, AX2E3, AX6, dan AX4E2.

• Contoh: CO2

2. Kepolaran Senyawa Berdasarkan Bentuk Molekulnya

Senyawa PolarSenyawa Nonpolar


• Teori hibridisasi dijelaskan berdasarkan proses penggabungan (hibridisasi) orbital-orbital atom yang digunakan oleh elektron-elektron yang saling berikatan.

• Teori hibridisasi = teori ikatan valensi.




Cara Penentuan Bantuk Orbital

Senyawa


B. Gaya Antarmolekul

1. Gaya Van der Waals

2. Ikatan Hidrogen


Gaya Van der Waals merupakan gaya tarik-menarik

antarmolekul kovalen.


Gaya Van der Waals

Gaya London

Gaya Dipol Terimbas

Gaya Dipol-Dipol


• Gaya London = gaya dispersi = gaya tarik-menarik antarmolekul nonpolar.

• Semakin besar massa molekul relatif, molekul semakin mudah mengalami polarisasi sehingga gaya London semakin kuat (titik leleh dan titik didih senyawa semakin tinggi)

• Contoh: gaya tarik-menarik antarmolekul Br2


Gaya London


• Gaya tarik-menarik antara molekul polar dengan molekul nonpolar.

• Molekul polar mengimbas molekul nonpolar.

• Contoh: gaya tarik-menarik antara molekul O2 dengan H2O


Gaya Dipol Terimbas


• Gaya tarik-menarik antarmolekul polar.

• Contoh: gaya tarik-menarik antarmolekul HCl

• Kekuatan gaya dipol-dipol > gaya dipol terimbas > gaya London


Gaya Dipol-Dipol


• Gaya tarik-menarik antara atom hidrogen dari molekul yang satu dengan atom molekul lain yang sangat elektronegatif (F, O, atau N).

• Ikatan hidrogen jauh lebih kuat daripada gaya-gaya Van der Waals.

• Contoh: gaya tarik-menarik antara NH3 dan H2O

2. Ikatan Hidrogen


kimia - sman1gomoker.sch.id djuah/power point p… · bab ii struktur atom bab iii sistem periodik...

Documents