Materi : Kimia Unsur Sub Materi : Sifat-sifat Periodik Unsur

Dosen : Rakhmawaty Ahmad Asui, M.Si

Pertemuan II Kuliah Kimia Dasar II

Sifat Sifat Periodik Unsur

1. Jari-Jari Atom

2. Energi Ionisasi

3. Afinitas Elektron

4. Keelektronegatifan

6. Ke-reaktifan logam

dan non logam

7. Titik didih / titik leleh

5. Sifat Logam

2

- Jari-jari atom adalah jarak inti sampai elektron kulit terluar.

- Jari-jari atom > jari-jari ion positifnya

- Pada ion positif terjadi pelepasan elektron berarti pengurangan

jumlah kulit (umumnya terjadi pada atom logam).

- Jari-jari atom < jari-jari ion negatifnya

- Pada ion negatif terjadi pengikatan elektron menyebabkan

lintasan terluar makin jauh dari inti (umumnya terjadi pada atom

non logam)

1. Jari-Jari Atom

3

Kecenderungan jari-jari atom dalam sistem periodik

Dari atas ke bawah (segolongan) cenderung bertambah. Dari kiri ke kanan (seperiode) cenderung berkurang.

Dalam satu golongan semakin kebawah jumlah kulit

bertambah (periode bertambah) jarak inti terhadap elektron di kulit terluar makin jauh jari-jari atom bertambah.

Dalam satu periode (jumlah kulit tetap)

a) Semakin kekanan nomor atom bertambah (proton

bertambah , partikel inti makin besar)

b) Gaya tarik inti terhadap elektron kulit terluar makin kuat

c) Jari-jari atom makin kecil. 4

5

Kimia Anorganik I 6

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepas satu

elektron yang terikat paling lemah dari atom yang berbentuk gas, atau

potensial ionisasi.

A(g) + EI1 A+

(g) + e

A+ (g) + EI2 A2+

(g) + e

Energi ionisasi erat hubungannya dengan jari-jari atom dan kestabilan.

1. Makin besar jari-jari atom makin kecil energi ionisasinya.

2. Makin stabil suatu atom makin besar energi ionisasinya.

Kecenderungan energi ionisasi dalam sistem periodik

1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah cenderung berkurang.

2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung bertambah

2. Energi Ionisasi

7

Pola Energi Ionisasi Unsur-unsur

Energi ionisasi dpt dinyatakan dlm kJ/mol atau kkal/mol atau dlm elektron volt (eV)

8

Affinitas elektron ialah besarnya energi yang menyertai (dilepaskan /

diserap) jika atom dalam bentuk gas mengikat/ menerima satu elektron.

Y(g) + e Y (g) Hampir semua atom mempunyai kemampuan untuk menerima paling

sedikit 1 elektron lebih dari yg dipunyainya dalam atom netral

Unsur-unsur non-logam hanya sedikit atau tidak berkecenderungan

untuk membentuk ion positif, sebaliknya cenderung menangkap elektron

untuk membentuk ion negatif

Reaksi Unsur Halogen Afinitas Elektron (kJ/mol)

F (g) + e F -(g) -354

Cl (g) + e Cl -(g) -370

Br(g) + e Br -(g) -348

I (g) + e I -(g) -320

3. Afinitas Elektron

9

a. Unsur-unsur halogen paling mudah menerima elektron

karena afinitas elektronnya besar.

b. Harga afinitas bertanda negatif krn atom gas saat menyerap

elektron disertai pelepasan energi.

c. Unsur-unsur gas mulia memiliki afinitas paling kecil sehingga

sulit menerima elektron

d. Harga afinitas bertanda positif krn saat menyerap elektron

diperlukan energi. Seperti pada golongan IIA dan VIIIA

Secara umum :

i. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas

elektron semakin berkurang.

ii. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, affinitas elektron

semakin bertambah. 10

Pola Afinitas Elektron Unsur-unsur

Afinitas elektron dpt dinyatakan dlm kJ/mol atau kkal/mol atau dlm elektron volt (eV)

11

Keelektronegatifan : Kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam pembentukan senyawa dengan

atom lain

Keelektronegatifan dinyatakan dalam skala Pauling, skala Huggins, skala Mulliken dan skala Sanderson

Pauling menyusun harga keelektronegatifan atom-atom tanpa satuan.

Unsur F merupakan unsur yang paling mudah menarik elektron dalam ikatan dan diberi harga

keelektronegatifan 4 (merupakan standar ).

Unsur Fr memiliki harga keelektronegatifan paling kecil yaitu 0,7.

4. Keelektronegatifan/Elektronegativity

12

Secara Umum: Kecenderungan keelektronegatifan dalam sistem periodik

Dari atas ke bawah (segolongan) cenderung berkurang.

Dari kiri ke kanan (seperiode) cenderung bertambah.

a. Unsur-unsur dgn keelektronegatifan kecil, cenderung

bersifat logam, misalnya Li, Na, K, Ca

b. Unsur-unsur dgn keelektronegatifan sedang sampai

keelektronegatifan besar cenderung bersifat non-logam,

misalnya N, O, F

13

Contoh :

Golongan VIII A / Gas Mulia

i. Energi ionisasi sangat besar

ii. Keelektronegatifan sangat kecil

iii. Afinitas elektron sangat kecil / sukar menangkap elektron

iv. Hal ini disebabkan konfigurasi elektron gas mulia stabil, orbital s

dan p telah terisi penuh.

Pengaruh jari-jari atom terhadap sifat periodik lainnya:

14

Jari-jari atom

semakin panjang :

Gaya tarik inti makin lemah Keelektronegatifan makin kecil Elektron mudah lepas Energi ionisasi makin kecil Afinitas elektron cenderung berkurang

Ditinjau dari konfigurasi elektron :

i. Unsur-unsur logam cenderung melepas elektron

(memiliki energi ionisasi kecil)

ii. Unsur-unsur bukan logam cenderung menangkap

elektron (memiliki keelektronegatifan besar)

Dengan demikian dalam sistem periodik sifat-sifat logam: Dari atas ke bawah (segolongan) cenderung berkurang Dari kiri ke kanan (seperiode) cenderung berkurang

5. Sifat Logam

15

Perbandingan Logam dan Logam

Logam

i. Cenderung membentuk ion positif

ii. Cenderung melepas elektron

iii. Energi ionisasi kecil

iv. Logam semakin reaktif jika mudah melepas

elektron atau energi ionisasi kecil

Non

Logam

i. Cenderung membentuk ion negatif

ii. Cenderung menangkap elektron

iii. Keelektronegatifan besar

iv. Unsur Non logam makin reaktif jika mudah

menangkap elektron atau keelektronegatifan

besar

a. Reaktif artinya mudah bereaksi

b. Unsur-unsur logam pada sistem periodik makin ke

bawah makin reaktif (makin mudah bereaksi),

sebab makin mudah melepas elektron. Misalnya

kalium lebih reaktif dibanding natrium.

c. Unsur-unsur non logam pada sistem periodik makin

ke bawah makin kurang reaktif (makin sukar

bereaksi), karena makin sukar menangkap

elektron. Misalnya fluorin lebih reaktif dibandingkan

klorin.

6. Kereaktifan logam dan non logam

17

a. Dari kiri ke kanan titik leleh dan titik didih mula-mula

naik secara bertahap dan mencapai puncaknya

pada golongan IVA kemudian turun secara drastis.

b. Titik leleh dan titik didih tertinggi dimiliki unsur

golongan IVA sedangkan terendah dimiliki oleh

unsur golongan VIIIA.

c. Unsur-unsur logam dalam satu golongan, titik leleh

dan titik didih makin ke bawah makin rendah.

d. Unsur-unsur non logam segolongan, titik leleh dan

titik didih makin ke bawah makin tinggi.

7. Titik didih / titik leleh

18

Selain Sifat-sifat yang sudah dijelaskan diatas masih ada

beberapa sifat keperodikan usur, antara lain :

a. Lingkar Born-Haber

b. Daya Polarisasi (dalam hal mempolarisasi dan

dipolarisasi)

c. Potensial Elektroda

d. Muatan Inti Efektif

Anda cari referensi (buku dan internet) dan jelaskan dalam

bentuk tulisan ilmiah keempat sifat tersebut.

19

Terima Kasih

Ke Pertemuan III

Kuliah Kimia Dasar II

20