Perkembangan Tabel Periodik Unsur

5.Henry G. J. Moseley

3.John Alexander Reina Newlands

2.Johann Wolfgang Dobereiner

4.Dmitri Ivanovich Mendeleev

1. Antoine Lavoisier

Tim Penyusun

Disusun oleh : M. Adillah MuntazeriM. Nurul JadidM. Ichwan SR. Dwi Setiawan

1. Antoine Lavoisier

• Antoine Lavoiser Mengelompokkan Unsur Berdasarkan Logam dan Non Logam

• Pengelompokan ini masih terlalu umum karena ternyata dalam berbagai unsur logam maupun nonlogam masih terdapat berbagai variasi dan sifat unsur-unsur.

• Kelebihan:1. Orang pertama yang dengan gamblang

mengemukakan prinsip-prinsip penyimpanan jumlah reaksi benda kimia tanpa bentuk tertentu.

2. Pelopor dalam pengelompokan unsur.

• Kelemahan:1. Pengelompokan unsur masih sederhana.2. Banyak unsur yang belum diketahui sehingga

tidak banyak yang dikelompokkan.

2.Johann Wolfgang DobereinerHukum Triade Dobereiner

•Pada tahun 1829, Johan Wolfgang Dobereiner melihat adanya kemiripan sifat di antara beberapa unsur, lalu mengelompokkannya menurut kemiripan sifat yang ada. •Ternyata tiap kelompok terdiri atas tiga unsur, sehingga disebut Triade  

• Jika unsur-unsur dalam satu triade tersebut disusun menurut kenaikan massa atom-atomnya, ternyata massa atom maupun sifat-sifat unsur yang kedua merupakan rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga.

• Penemuan ini memperlihatkan adanya hubungan antara massa atomdengan sifat-sifat unsur.

• Kelebihan:1. Merupakan upaya pertama penggolongan

unsur.2. Dapat memperlihatkan adanya hubungan

antara massa arom dengan sifat-sifat unsur.• Kelemahan:1. Kelemahan pengelompokan ini terletak pada

kenyataan bahwa jumlahunsur yang memiliki kemiripan sifat tidak hanya 3 buah.

3.John Alexander Reina Newlands

• Hukum Oktaf Newlands• Tahun 1864, A.R. Newlands mengumumkan

penemuannya yang disebut hukum Oktaf. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya. Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1dengan 8, unsur nomor 2 dengan 9, dst.) menunjukkan kemiripan sifat atau bisa dikatakan terjadi perubahan sifat unsur yang teratur.

• Kecenderungan tersebut dinyatakan sebagai hukum Oktaf Newland, yaitu: Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom maka sifat unsur tersebut akan berulang setelah unsur kedelapan.

• Kelebihan:1. Dapat menyusun berdasarkan kenaikan massa

atom relatifnya.• Kelemahan :1. Pada saat daftar Oktaf Newlands disusun,

unsur-unsur gas mulia belumditemukan. Ternyata pengelompokan ini hanya sesuai untuk unsur-unsurringan (Ar rendah). Akan tetapi, Newlands sudah menyediakan penempatan unsur-unsur yang sifatnya mirip pada satu kolom vertikal.

4.Dmitri Ivanovich Mendeleev• Hukum Mendeleev• Tahun 1869, sarjana bangsa Rusia

Dmitri Ivanovich Mendeleev berdasarkan pengamatannya terhadap 63 unsur yang sudah dikenal saat itu,menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur fungsi periodik dari massa atom relatifnya. Hal itu berarti jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, sifat-sifat tertentu akan berulang secara periodik.

• Mendeleev juga membuat suatu daftar periodik unsur. Unsur-unsur yang mempunyai persamaan sifat ditempatkan dalam satu lajur vertikal yang disebut golongan.

• Dalam mengelompokkan unsur- unsur, Mendeleev lebih menekankan pada persamaan sifat unsur dibandingkan dengan kenaikan massa atom relatifnya, sehingga terdapat tempat-tempat kosong dalam tabel periodik tersebut. Tempat-tempat kosong ini yang kemudian diramalkan akan diisi unsur-unsur yang waktu itu belum ditemukan. Di kemudian hari ramalan itu terbukti dengan ditemukannya unsur-unsur yang mempunyai sifat-sifat yang mirip sesuai ramalannya.

• Kelebihan:1. Menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur fungsi

periodik dari massa atomrelatif.• Kelemahan:1. Masih banyak unsur yang belum ditemukan

sehingga dalam tabel terdapatbanyak kolom kosong.

5.Henry G. J. Moseley• Tabel Periodik Modern• Tahun 1914, Henry G. J. Moseley menemukan bahwa

urutan unsur dalam tabel periodik sesuai kenaikan nomor atom. Tabel periodik modern yang disebut juga tabel periodik bentuk panjang, disusun menurut kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Tabel periodik modern ini dapat dikatakan sebagai penyempurnaan Tabel Periodik Mendeleev.

• Tabel periodik bentuk panjang terdiri atas lajur vertikal (golongan) yang disusun menurut kemiripan sifat dan lajur horizontal (periode) yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya.

• a. Lajur vertikal (golongan) ditulis dengan angka Romawi terdiri atas 18golongan.1) Golongan A (Golongan Utama)Gol.IA : Alkali

IIA : Alkali Tanah IIIA : Aluminium

IVA : Karbon VA : NitrogenVIA : KalkogenVIIA : Halogen

VIIIA : Gas Mulia