KIMIA DASAR

Oleh:Ina St. Nurminabari

Teknologi Pangan Universitas Pasundan Jl. Dr. Setiabudi no. 193 Bandung

HP: 0812 202 5561E-mail: inasnsidi@yahoo.com

REAKSI REDUKSI OKSIDASI

Pada reaksi reduksi oksidasi:- terjadi elektron transfer atau perpindahan elektron- tidak dapat terjadi sendiri-sendiri- jika elektron dilepaskan, maka harus ada yang menerima elektron

Definisi dari reduksi oksidasi:

Pada definisi lama; Oksidasi adalah penambahan oksigen, Reduksi adalah penambahan hidrogen

Oksidasi dari tembaga atau timbal di udara, selanjutnya akan mengalami reduksi dengan gas hidrogen atau karbon

Contoh:

2Pb(s) + O2(g) 2PbO(s)

PbO(s) + H2(g) Pb(s) + H2O(l)

Gas klor mengoksidasi larutan hidrogen sulfida

H2S(aq) + Cl2(g) S(s) + 2HCl(aq)

Gas klor disebut oksidator

Oksidasi dari gas metana atau gas H2S dengan oksigen

2H2S(g) + 3O2(g) 2H2O(l) + 2SO2(g)

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)

FeO Fe2O3

Oksidasi Reduksi Penambahan oksigen Pengurangan oksigen

Pengurangan hidrogen Penambahan hidrogen

Bertambahnya sifat kelektronegatifan Berkurangnya sifat kelektronegatifan

Bertambahnya biloks atau valensi Berkurangnya biloks atau valensi

Kehilangan elektron Bertambahnya elektron

Perbedaan Oksidasi dan Reduksi

Dalam menyelesaikan reaksi Red-oks:1. Cara perubahan biloks2. Cara setengah reaksi

Tetapi hasilnya harus sama

1. Cara perubahan biloks: reaksi redoks keseluruhan ada dalam 1 tahap2. Cara setengah reaksi: reaksi redoks masing-masing dipisahkan, lalu dijumlahkan / disatukan kembali

Medium berlangsungnya reaksi REDOKs

1. Dapat berlangsung dalam lingkungan asam2. Dapat berlangsung dalam lingkungan basa3. Dapat berlangsung dalam lingkungan netral

Ketentuan-ketentuan dalam reaksi Redoks:

Biloks Oksigen adalah -2, kecuali dlm H2O2 adalah -1Biloks Hidrogen adalah +1, kecuali dlm LiHBiloks dari molekul/senyawa atom sejenis atau dlmbentuk kristal adalah 0. Misal : Cl2, O2, H2, S, Au.

Jumlah aljabar muatan dlm satu senyawa harus samadg nol (0) atau dlm bentuk ion harus sama dg muatannya

Biloks alkali dan alkali tanah masing-masing +1 dan +2

Biloks halogen maksimal sesuai golongannya

Biloks dari unsur-unsur golongan transisi bervariasi Misalnya: Fe ada +2 dan +3 Cu ada +1 dan +2 Cr ada +3 dan +6

1. Cara perubahan biloks

a. Tuliskan pereaksi dan hasil reaksib. Tandai unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks dan setarakan jumlah unsur tersebut di sebelah kiri dan kanan persamaan reaksic. Hitung perubahan jumlah biloks (berkurang dan bertambahnya)d. Samakan jumlah berkurang dan bertambahnya bilokse. Samakan jumlah muatan di ruas kiri dan kanan dengan menambahkan H+ jika larutan bersifat asam atau OH- jika bersifat basa f. Tambahkan H2O untuk menyamakan jumlah atom H di ruas kiri dan kanan

2. Cara setengah reaksiAda tiga tahap: a. Menuliskan kerangka setengah reaksib. Mengimbangi setiap setengah reaksic. Menjumlahkan kedua setengah reaksi

Dalam menyelesaikan reaksi Red-oks:1. Cara perubahan biloks2. Cara setengah reaksi

Cara setengah reaksi

a. Menuliskan kerangka setengah reaksi

b. Mengimbangi setiap setengah reaksi

Setarakan reaksi berikut, berlangsung dalam suasana asam!

H2SO3 + HNO2 NO + SO4 2-

- Menambahkan H2O untuk mengimbangi O

H2SO3HNO2 NO

SO4 2-

- Menambahkan H untuk mengimbangi H+

- Menambahkan elektron untuk mengimbangi muatan

H2SO3 + H2OHNO2 NO + H2O

SO4 2-

H2SO3 + H2OHNO2 + H NO + H2O

SO4 + 4H2- +

+

H2SO3 + H2OHNO2 + H + e NO + H2O

SO4 + 4H + 2e2- +

+

-

-

c. Menjumlahkan kedua setengah reaksi

Cara setengah reaksi

H2SO3 + H2O(HNO2 + H + e NO + H2O) x2

SO4 + 4H + 2e2- +

+

-

-

H2SO3 + H2O 2HNO2 + 2H + 2e 2NO + 2H2O

SO4 + 4H + 2e2- +

+

-

-

2

H2SO3 + 2HNO2 SO4 + 2NO + 2H + H2O2- +