LEMBAR DATA dan JAWABAN PERTANYAAN

Percobaan 1

Nama Peserta :………………Asal sekolah :………………Provinsi :

Pengamatan

Titrasi I Titrasi II Titrasi III

Volume larutan HCl 10,75 mL 10,70 mL mL

Pembacaan awal dari buret mL mL mL

Pembacaan akhir dari buret mL mL mL

Volume NaOH yang dipakai mL mL mL

Volume rata-rata NaOH VNaOH=10,73 mL

Perhitungan:

VNaOH = 10,73±0,54

Range: VNaOH = 10,19 –11,27

10,52-10,94 10 poin

10,36-10,51 dan 10,95- 11,11 5 poin

10,19-10,35 dan 11,12 -11,27 1poin

±

NNaOH = 0,1130 N

a= NHCl= 0,1211 N

range: a= 0,1151-0,1272 Max 10 poin

A. Standarisasi larutan asam (HCl)

B. Penentuan kadar basa di dalam obat maag

Pengamatan

Titrasi I Titrasi II Titrasi III

Volume sampel mL mL mL

Volume larutan HCl mL mL mL

Pembacaan awal dari buret mL mL mL

Pembacaan akhir dari buret mL mL mL

Volume NaOH yang dipakai mL mL mL

Volume rata-rata NaOH VNaOH = 8,65 mL ±0,45mL

NILAI: VNaOH = 8,20 –9,10

V =±2%= 8,48-8,82 10 poin

8,34-8,47 DAN 8,83-9,00 5 POIN

8,20-8,33 Dan 9,01-9,10 1 poin

Perhitungan:

Emulsi yang diencerkan:

Atau :

PERTANYAAN dan Jawabannya:

I. Hasil percobaan

1. Berapakah keasaman atau pH larutan HCl yang anda tentukan

kenormalannya?

NHCl =0,1212

pH=-Log0,1212 =0,92 ±pH = 0,89-0,93 (2poin)

2. Apa indikator yang anda gunakan, Jelaskan alasan anda mengapa memilih

indikator tersebut untuk eksperimen ini? (2 poin)

Phenol pthalein (Jangkauan pH= 8,3-10): karena kesalahannya paling kecil. Pada titrasi asam kuat (HCl) oleh basa kuat (NaOH), Titik akhir pH>7

3. Jenis titrasi apakah percobaan ini? (2 poin)

Alkalimetri (basa sebagai standar)

Titrasi Asam kuat-basa kuat, TE = 7, TA>7, karena yang dititrasi

adalah kelebihan asam Hcl (asam kuat)

NaOH + HCl NaCl +H2O

H+ + OH- H2O

Al(OH)3 (s)Al(OH)3 (aq) Al3+(aq) + 3 OH-

(aq)

Mg(OH)2 (s)Mg(OH)2 (aq) Mg2+9(aq) + 2 OH-

(aq)

4. Bila kadar Mg(OH)2 dan Al(OH)3 dalam emulsi tersebut sama (mg/L)

makaberdasarkan data yang anda peroleh, tentukanlah berapa masing

masing kadar Mg(OH)2 dan Al(OH)3 (mg/L) dalam suspensi tersebut:

Jawaban:

Berat Al(OH)3 = Mg(OH)2 = x mg

Al(OH)3 (s)Al(OH)3 (aq) Al3+(aq) + 3 OH-

(aq)

Mg(OH)2 (s)Mg(OH)2 (aq) Mg2+9(aq) + 2 OH-

(aq)

Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2O

Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3 H2O

x/58 mol Mg(OH)2 x 2x/58 mol HCl ]

x/78 mol Al(OH)3 + 3 x/78 mol HCl ]

2x/58 mol + 3x/78 mol=0,00015743mol

(156 + 174) x = 0,7122 ; x = 2,1582 x 10-3 g

x = 0,00216 g / 10 mL = 2,16 mg / 10 mL sampel

=195-227mgram (10 poin)

II. Soal titrasi

Bila larutan asam lemah HX sebanyak 10 mL dengan konsentrasi

(pH=3,2) dititrasi dengan basa kuat MOH konsentrasi 10-2 M:

1. Jawab: pH = 3,2 [H+] = 10-3,2 = 100,8 x10-4 = 6,31x10-4

[H+] = (0,02 x Ka)1/2

[H+]2 = 0,02.Ka

(6,3x10-4)2 = 2x10-2 xKa

Ka = 39,82x10-8 / 2x102 = 19,91x10-6 = 1,99x10-5

pKa = 4,7 (5 poin)

2. Buatlah kurva titrasi dengan 5 titik pH!

(10 point)

- Tentukan [HX] berdasarkan nilai pH= 3,2

- Titik yang dapat digunakan: 0, dst

mL penitrasi

pH

3. Bila pada titrasi asam lemah tersebut sudah ditambahkan larutanbasa kuat MOH sebanyak 10 mL, tuliskan persamaan reaksi dan peristiwa apa yang terjadi?a. Tuliskan persamaan reaksi dan larutan apakah yang terbentuk?

Jawab: MOH + HX MX + H2OSisa asam lemah separuhnya, jadi terbentuk larutan buffer dengan pH = pKa (2 poin)

b. Hitung lah juga pH larutan yang diperoleh.Jawab: pH = pKa – log[asam]/[garam], karena [asam] = [garam]

pH = pKa = 4,7 (2 poin)4. Bila digunakan larutan MOH dalam titrasi, pada saat volume yang

bagaimana larutan hasil titrasi akan mengalami peristiwa hidrolisis?Jawab: Pada titil ekivalent (1poin)

5. Hitunglah pH pada titik ekivalen!

pH. = 7 + ½ pKa + ½ log C

C = konsentrasi garam MX = 0,2 mmol/30 mL = 6,67x10-3 M

pH = 7 + ½(4,7) + ½ (log 6,67x10-3)

pH = 7 + 2,35 + 1,09 = 10,44 (3 poin)

LEMBAR DATA dan JAWABAN PERTANYAANPERCOBAAN HIDROLISIS STARCH

Nama Peserta :………………Asal sekolah :………………

Tes iodiumCatat perubahan warna yang terjadi !Kondisi hidrolisis Sebelum penambahan

lar. IodinSesudah penambahan

lar. IodinBlanko Jernih Biru tua30 menit Jernih Ungu60 menit jernih Ungu muda

Total 6 poin

Pertanyaan:1. Enzim apakah yang terdapat dalam saliva yang dapat menghidrolisis kanji?

Amylase (2 poin)

2. Pada tabung reaksi manakah terjadi reaksi hidrolisis paling sempurna? Jelaskan !

Pada Tabung reaksi 60 menit, terjadi perubahan warna menjadi ungu muda (2 poin)

Uji TLCRingkasan Prosedur Pengamatana. Jarak Pelarut (eluent)b. Jarak spot hasil hidrolisisc. Jarak spot standar glukosad. Jarak spot standar maltosa

: 4,3 cm : 1,7 cm : 2,2 cm:……. cm

Pertanyaan:1. Berapa Rf standar glukosa dan maltosa yang anda dapat?

Rf glukosa = 0,49-0,52 (2 poin)Rf maltosa = 0,38-0,42 (2 poin)

2. Berapa Rf hasil hidrolisis yang anda dapat?Rf = 0,40 (4 poin)

3. Bandingkan Rf standar dan Rf hasil hidrolisis yang anda dapat, apa yang dapat anda simpulkan? Rf yang sama dengan maltosa, berarti terjadi hidrolisis kanji menjadi maltosa. (4 poin)

Uji Osazon

Ringkasan Prosedur Pengamatan1. Hasil hidrolisis + lar. Fenilhidrazin2. Setelah pemanasan 15 menit3. Bentuk dan warna endapan yang didapat

: kuning jernih (2 poin): kuning keruh (2 poin): Hablur halus berwarna kuning (2poin)

Pertanyaan:1. Berapa massa endapan yang anda dapat?

Massa endapan = 0,095-0,105 gram (4 poin)

2. Tulislah persamaan reaksi antara glukosa dan fenilhidrazinhidroklorida!

LEMBAR DATA dan JAWABAN PERTANYAANPercobaan 3

Nama Peserta :………………Asal sekolah :………………Provinsi :

Ringkasan Prosedur PengamatanKelarutan benzil alkohol Dalam airDalam AlkoholDalam Eter

: tidak larut (1 poin): larut sempurna (1 poin): larut sempurna (1 poin)

OksidasiBenzilalkohol+Kaliumdikromat+H2S04 encera. Sebelum pemanasanb. setelah pemanasan 10 menit (warna dan bau)c. Setelah pendinginand. Warna endapan yang terbentuk

: larutan jernih jingga (2 poin): coklat kehitaman (bau aldehid) (2 poin)

: terbentuk endapan (2 poin): Hitam kecoklatan (2 poin)

Pertanyaan:

1. Jelaskan mengapa terjadi perbedaan kelarutan benzil alkohol pada ketiga pelarut yang digunakan pada percobaan diatas?

(4 poin)Karena Benzol alkohol memiliki kepolaran yang tidak berbeda jauh dengan alkohol dan eter. Sedangkan kepolaran benzil alkohol jauh lebih kecil daripada air sehingga benzil alkohol tidak larut dalam air. Prinsip: kepolaran senyawa dan “Likes dissolve Likes”.

2. Tuliskan persamaan reaksi oksidasi benzilalkohol menjadi benzaldehida dan sampai menjadi asam benzoat! (4 poin)

3. Bagaimana persamaan reaksi jika benzilalkohol direaksikan dengan HCl pekat. Apakah alkohol alifatik primer juga bereaksi dengan HCl? Jelaskan! Masing-masing 2 poin (Total: 4 poin)

(2 poin)Alkohol alifatik primer dapat bereaksi lambat dengan HCl. Diperlukan katalis sehingga bisa terjadi reaksi lebih cepat berlangsung. Gambaran reaksinya

(2 poin)

4. Gambarkan secara garis besar, yang menunjukkan bahwa benzilalkohol adalaha. Suatu senyawa alkohol (2 poin)Suatu senyawa benzilalkohol dapat bereaksi cepat baik dengan PCl3

maupun HCl. Suatu benzilalkohol dapat bereaksi dengan logam Na menghasilkan senyawa alkoksi dan air, tetapi tidak dapat bereaksi dengan NaOH. Benzilalkohol dapat dengan mudah dioksidasi menjadi benzaldehida dan asam benzoat.

b. Bukan senyawa fenol (2 poin)Benzilalkohol bukan senyawa fenol karena tidak dapat bereaksi dengan NaHCO3 atau NaOH, sedangkan fenol bisa, karena sifat fenol yang asam dapat bereaksi dengan basa. Sedangkan benzilalkohol baru bisa bereaksi dengan suatu basa yang lebih kuat, yaitu logam Na. Benzilalkohol dapat dengan mudah dioksidasi menjadi benzaldehida dan asam benzoat, sedangkan senyawa fenol sulit dioksidasi. Benzilalkohol dan fenol dapat juga dibedakan dari strukturnya.

5. Jika senyawa aldehid atau keton yang tidak mengandung atom hidrogen-α direaksikan dengan suasana basa (OH-) dapat menghasilkan asam dan alkohol, reaksi tersebut dinamakan reaksi Canizzaro.Tuliskan langkah-langkah reaksi benzilakohol menjadi asam benzoat dan basanya kembali !