ikatan kimia i:kimia i: konsep dasar · pdf fileikatan kimia i:kimia i: konsep dasar...

Ikatan Kimia I:Ikatan Kimia I:Konsep Dasar

Irwansyah, M.Si

Referensi:General ChemistryGeneral Chemistry

Principles and Modern ApplicationsPetrucci • Harwood • HerringPetrucci Harwood Herring

8th Edition

Bahasan1 Teori Lewis2 Ikatan Kovalen2 Ikatan Kovalen3 Ikatan Kovalen Polar4 Penulisan Struktur Lewis5 Resonansi6 Pengecualian Aturan Oktet7 Bentuk Molekul8 Order Ikatan Dan Panjang Ikatan9 E i Ik t9 Energi Ikatan

Irwansyah, M.Si Ikatan Kimia 2

1. Teori Lewis : Ringkasan• e- valensi memainkan

peranan penting dalam ikatan kimia.

• e- transfer mengakibatkan ikatan ionikikatan ionik.

• Pemakaian bersama e-

mengakibatkan ikatanmengakibatkan ikatan kovalen.

• e- ditransfer untuk pemakaian bersama memberikan konfigurasi gas muliagas mulia .


Simbol Lewis

• Suatu simbol kimia merepresentasikan intipdan core e-.

• Dots disekeliling simbol : valence e-.Dots disekeliling simbol : valence e .

Si•

• •Si•

N••

••

• P••

••

• As••

••

• Sb••

••

• Bi••

••

•• • • • •

••Al••

• Se•• •••

Ar••

••

••I •••

••

••• ••


Struktur Lewis Senyawa Ionik

Ba•

• O••

O••Ba

2+ 2-BaO Ba• O•••

• ••O••

••BaBaO

Cl•••

••

Mg•

•••

Cl•••

••

••

••Cl••

••

••Mg

2+ -2MgCl2

••


2. Ikatan Kovalen


Ikatan Kovalen Koordinasi

H H+

•• -HN ••H

HNHH

HCl ••Cl••

••

••

-


Ikatan Kovalen Ganda (rangkap dua)

C••

••

O••

• •

• •O••

• •

• •CO O

•

••

•••

••

••

••

•CO O •••• CO O

••••CO O ••

•••

•

••CO O

••••


Ikatan Kovalen Rangkap Tiga

N••

••

•N N

•

••

•

•

••

•N••

••

•

N N•• N N ••N N ••••

•N N ••••


3. Ikatan Kovalen Polar

H Clδ+ δ-

H Cl


Elektronegatifitas


Karakter Persen Ionik


Penulisan Struktur Lewis

• Semua e- valensi harus muncul.Semua e valensi harus muncul.• Biasanya e- berpasangan.

Bi ti t j kt t• Biasanya, setiap atom menuju oktet.– H hanya membutuhkan 2 e-.

• Ikatan berganda (dua/tiga) kadangdiperlukan.– Mudah dibentuk oleh : C, N, O, S, and P.


Struktur Kerangka

• Tentukan atom pusat dan atom terminalTentukan atom pusat dan atom terminal

H HCHH

HC

HO


Struktur Kerangka

• Hidrogen selalu terminal atom• Hidrogen selalu terminal atom.• Atom pusat umumnya merupakan atom dengan

elektronegatifitas paling rendahelektronegatifitas paling rendah.• Karbon atom selalu atom pusat.• Umumnya struktur kompak dan simetri• Umumnya struktur kompak dan simetri.


Strategi Penulisan gStruktur Lewis


Muatan Formal (FC)

FC = Σvalence e- - Σ lone pair e- - Σ bond pair e-21


Contoh :

Penulisan struktur lewis ion Poliatomik.

Tulislah struktur lewis ion nitronium NO2+Tulislah struktur lewis ion nitronium, NO2 .

Step 1: Total valence e- = 5 + 6 + 6 – 1 = 16 e-

Step 2: Struktur yang mungkin: O—N—O

Step 3: Tambahkan e- pada atom terminal: O—N—O ••

•• •••• ••

••

Step 4: Tentukan e- tersisa: 16 – 4 – 12 = 0


Example:

Step 5: Gunakan ikatan ganda untuk memenuhi oktet.

••

•• •••• ••

••O—N—O •• •••• ••O=N=O

+

Step 6: Tentukan muatan formal:

FC(O) = 6 - 4 – (4) = 0212

FC(N) = 5 - 0 – (8) = +1212


Struktur Lewis Alternatif

••

•• ••

••O—N—O+ -+

••O N O••

••

•

•• ••O N O

1

O N O ••

FC(O≡) = 6 - 2 – (6) = +121

1FC(N) = 5 - 0 – (8) = +121

1FC(O—) = 6 - 6 – (2) = -121


Struktur Lewis Alternatif

• Jumlah FC merupakan muatan total.p• FC harus sekecil mungkin.• FC negatif biasanya pada unsur paling elektronegatif.FC negatif biasanya pada unsur paling elektronegatif.• FC degnan tanda sama pada atom bertetangga tidak

disukai.

+

••O≡N—O ••

•• -+••


Contoh :Menggunakan konsep muatan formal dalam menulis struktur lewis.

T li l h t kt L i it il kl id NOCl t j iTulislah struktur Lewis nitrosil klorida, NOCl, suatu jenis agen pengoksidasi dalam aqua regia.

2+ 2- - 2+ - +-


5. Resonansi

O O O O O O••••••

••

••••

••••

••••

••

••+ +- -

O O O••••••••

••+ -½ -½


6. Pengecualian Aturan Oktet

• Spesi e ganjil.p g j

N=O•••••N=O ••

•

H

H—C—H

H

•

•O—H••

••


Pengecualian Aturan Oktet

• Oktet tak lengkap.Oktet tak lengkap.

•• •• F••• •

B

F••••

B

F

-

•• ••

B

F

+

• ••

FF FF+ FF -


Pengecualian Aturan Oktet

• Oktet Diperluas.Oktet Diperluas.

•• •• F••••

P

Cl••••

P

ClCl

••••

ClS

FF

••••

F

ClCl Cl Cl F FF••

••

••


Kulit Valensi Yang Diperluas


7. Bentuk Molekul

H O H


Terminologi

• Panjang Ikatan – jarak antara dua inti.j g j• Sudut Ikatan – sudut antara dua ikatan

bertetangga.• Teori VSEPR

– Pasangan elektron saling tolak menolak baik dlm bentuk bond pairs atau lone pairs. Pasangan elektron menentukan orientasi disekitar atom untuk mengurangi efek tolakan.efek tolakan.

• Geometri gugus elektron – distribusi pasangan e- .• Geometri molekul– distribusi intiGeometri molekul distribusi inti.


Analogi Balon


Metana, Amonia dan Air


Table 11.1 Molecular Geometry as a F ti f El t G G tFunction of Electron Group Geometry


Penerapan Teori VSEPR

• Gambar Struktur Lewis.• Tentukan jumlah gugus e- dan identifikasi apakah

sebagai bond atau lone pairs.• Tentukan geometri gugus e-.• Tentukan geometri molekul.

Ik d di b i• Ikatan ganda dianggap sebagai satu guguselektron.

• Struktur yang memiliki lebih dari 1 atom pusat• Struktur yang memiliki lebih dari 1 atom pusat, masing-masing atom pusat memiliki geometritersendiri.


Momen Dipol


Momen Dipol


Order Ikatan dan Panjang Ikatan

• Order Ikatan– Ikatan tunggal, order = 1– Ikatan rangkap 2, order = 2g p

• Panjang Ikatan– Jarak antara dua inti

• Semakin Besar order ikatan :– Ikatan semakin pendekp– Ikatan semakin kuat


Panjang Ikatan


Energi Ikatan


Energi Ikatan


Energi Ikatan dan Entalpi Reaksi

ΔHrxn = ∑ ΔH(ikatan produk) - ∑ ΔH(ikatan reaktan)

= ∑ ΔH ikatan yang dibentuk - ∑ ΔH ikatan ∑ ΔH ikatan yang dibentuk ∑ ΔH ikatanpemutusan

= -770 kJ/mol – (657 kJ/mol) = -114 kJ/mol( )


ikatan kimia i:kimia i: konsep dasar · pdf fileikatan kimia i:kimia i: konsep dasar...

Documents