kimia: ikatan kimia
TRANSCRIPT
BAB 4. IKATAN KIMIASTANDAR KOMPETENSI:
Memahami struktur atom,sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia.
KOMPETENSI DASAR:Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta
hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.
Tujuan Pembelajaran:Peserta didik mampu membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan
ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.
SISTIMATIKA MATERI:
4.0.PETA KONSEP
4.1. Peranan Elektron pada pembentukan ikatan kimia
4.2.Ikatan Ion (Ikatan elektrovalen)
4.3 Ikatan Kovalen
4.4.Polarisasi Ikatan Kovalen
4.5.Perbandingan Sifat Senyawa Ion dengan Senyawa Kovalen
4.6.Pengecualian dan Kegagalan Aturan oktet
4.7.Menggambar Struktur Lewis
4.8.Ikatan Logam
4.0 PETA KONSEP
IKATAN KIMIA
IKATAN ION
IKATAN KOVALEN
IKATAN LOGAM
UNSUR ELEKTROPOSITIP
(LOGAM)
UNSUR ELEKTRONEGATIF
(NON LOGAM)
IKATAN KOVALEN
POLAR
IKATANKOVALEN
NON POLAR
UNSUR SAMA(SIMETRIS)
UNSUR BEDA(TIDAK SIMETRIS)
CONTOH:
UNSUR BEDA(SIMETRIS)
CONTOH CONTOH
IKATAN KOORDINASI(SEMI POLAR)
UNSUR BEDA(SIMETRIS DANBERMUATAN)
CONTOH
KISI-KISI LOGAM
CONTOH
JUMLAH IKATAN
IKATAN TUINGGAL
IKATAN RANGKAP
IK.R.DUA IK.R.TIGAcontohcontoh contoh
Elektron valensiSerah terima elektron Penggunaan bersama pasangan elektron Terdapat dalam
Pendelokasian elektron
SENYAWA ION
CONTOH
Ikatan Kovalen Polar dan Non Polar
Ikatan Kovalen Semi Polar
Ikatan Logam
Contoh Soal
Latihan
• SK / KD
•INDIKATOR
4.1 Peranan Elektron pada Pembentukan Ikatan Kimia
• INGAT SUSUNAN DUPLET DAN OKTET PADA GAS MULIA (SEMUA UNSUR MEMPUNYAI KECENDERUNGAN MEMILIKI SUSUNAN PENUH
GAS MULIA DENGAN SERAH TERIMA ELEKTRON JADI KATION ATAU ANION ATAU BEKERJA SAMA MEMAKAI ELEKTRON SECARA BERSAMA JADI CENDERUNG POSITIP ATAU NEGATIP )
• INGAT LAMBANG LEWIS UNTUK SUSUNAN ELEKTRON VALENSI (ELEKTRON DIGAMBARKAN DISEKITAR ATOM DENGAN DOT ATAU CROSS
ELEKTRON, ADA YANG BERPASANGAN ADA YANG SINGLE ELEKTRON. Contoh: Contoh dalam ikatan: ..
3Li (2.1) digambarkan .Li H2O digambarkan Hx .O: .x
12Mg(2.8.2) digambarkan .Mg. H
. ..
8O(2.6) digambarkan :O: HCl digambarkan Hx.Cl:
. ..
4.2 Ikatan Ion (Ikatan elektrovalen)
=Ikatan yang terjadi antara:• Atom yang energi ionisasinya rendah dengan atom
yang elektronegatifitasnya tinggi atau afinitasnya besar
• Atom yang ingin melepas elektron dengan atom yang ingin mengikat elektron, sehingga terjadilah transfer of elektron / perpindahan elektron
• Ion positip (kation)dengan ion negatip (anion) yang saling tarik menarik yang kuat dengan gaya Coulomb
• Atom Golongan Logam dengan atom Non LogamBENTUK IKATAN: Sepasang elektron yang dipakai berikatan digambarkan dengan satu
garis, sedang elektron yang lain dengan dot/cross elektron atau tidak.BENTUK MOLEKUL: Bentuk molekul sebagaimana gambaran (2 , 3, 4, 5, 6 dst) balon yang
saling terikat dengan bentuk yang stabil.
CONTOH IKATAN ION/SENYAWA ION
• 11Na + 17Cl ?• 11Na(2.8.1) Na+(2.8) + e• 17Cl(2.8.7) + e Cl-(2.8.8)
• Na + Cl Na+ + Cl-
• +
•
Ikatan Ion
Na Cl
Na ClNa Cl
4.3 IKATAN KOVALEN(IKATAN KEPOLARAN)
• Ikatan yang terjadi karena pemakaian elektron secara bersama karena atom-atom saling membutuhkan
• Ikatan yang terjadi antara atom atom yang beda EN nya kecil atau nol
• Atau antara atom atom yang kepolarannya mirip atau sama
• Atau terjadi antara atom-atom yang sama-sama non logam dan letaknya berdekatan atau sama
4.4.Polarisasi Ikatan Kovalen• Ikatan kovalen polar: dr.unsur beda , ada
dipol tidak simetris
• Ikatan kovalen non polar: dr.unsur
beda/unsur
sama tanpa
dipol dan simetris
• Ikatan kovalen semipolar/kovalen koordinasi: dr unsur beda, ada dipol dan
simetris
CONTOH IKATAN KOVALEN POLARCONTOH IKATAN KOVALEN POLAR
Terjadi pada senyawa yang atom-atomnya tidak sejenis dan perbedaan keelektronegatifannya cukup besar.
CONTOH: HIDROGEN + KLORIDA HIDROGEN KLORIDA
H
Cl+ H
Cl
H - Cl -
POLAR
IKATAN KOVALEN POLAR(Perbedaan Keelektronegatifan)
H Cl
TeruskanKembali
CONTOH IKATAN KOVALEN POLARSENYAWA KOVALEN POLAR : CONTOH: AIR – H2O 1H + 8O ----------- ?
H(1) + O(2.6) --------- ? .. .. H X + . O : --------- H X. O : . .x
H
Kembali
H O O
HH
H
AIR - H20
MOLEKUL KOVALEN POLAR YANG PALING PENTING DIBUMI
OH
H
OH
H
KONFIGURASI ELEKTRON
Ne O =
H He=OH
H
H
O
H
=POLAR
Kembali
CONTOH SENYAWA KOVALEN NON POLAR CONTOH SENYAWA KOVALEN NON POLAR
SENYAWA KOVALEN NON POLAR - MURNI: OKSIGEN – O2
HIDROGEN – H2 POSPOR – P4
SULFUR – S8
OZON – O3 ,dll.
SENYAWA KOVALEN NONPOLAR – TIDAK MURNI : METANA – CH4 BERILIUM KLORIDA – BeCl2
BERILIUM FDLORIDA – BF3
Kembali
CONTOH : NHCONTOH : NH33 - AMONIA - AMONIA
N H
H
H • IKATAN N - H (POLAR)• MOLEKUL NH3 (POLAR)
NH
H
H
107 º
1 PASANGAN ELEKTRON YANG TAK BERIKATAN
SUDUT IKATAN = 107 ºBENTUK MOLEKUL = PIRAMIDA SEGITIGA
Kembali
CONTOH IKATAN KOVALEN NON POLAR
CONTOH: METANA – CH4 BERILIUM KLORIDA – BeCl2
Cl ClBe
CONTOH IKATAN KOVALEN NON POLAR :CONTOH IKATAN KOVALEN NON POLAR :CHCH44 - METANA - METANA
• IKATAN C - H (POLAR)• MOLEKUL CH4 (NONPOLAR)
CH
H
H
SUDUT IKATAN = 109.5 ºBENTUK MOLEKUL = TETRAHEDRAL
C H
H
H
H
H
Kembali
H - H
IKATAN KOVALEN NONPOLARIKATAN KOVALEN NONPOLAR
Terjadi pada senyawa yang atom-atomnya sejenis atau senyawa yang atomnya berbeda tetapi bentuk molekulnya simetris.
HIDROGEN + HIDROGEN GAS HIDROGEN
H + H HH
KLOR + KLOR GAS KLOR
Cl
Cl+
Cl
Cl Cl - Cl
Cl Cl
- -
H H
- -
TeruskanKembali
CONTOH IKATAN RANGKAP DUA & TIGA
• O2, , C2H4 ,, C6H6 , CO2 , dll.
• N2 , C2H2 , dll.
CONTOH IKATAN/SENYAWA KOVALEN SEMI POLAR
• (N + 3 H) + H+ NH4+ • (N + 3 H) + (B + 3 F) NH3BF3 • (2H + O) + H+ H3O+
H +
H N H
H
IKATAN LOGAM= Yaitu gaya tarik-menarik antara ion-ion positip logam dengan lautan elektron valensi yang mengalami delokalisasi.
Unsur logam mempunyai sedikit elektron valensi.Kulit terluar relatif longgar,sehingga elektron dalam logam mengalami delokalisasi, yaitu kondisi elektron valensi tidak tetap pada posisi satu atom tapi selalu berpindah ke atom yang lain.
Jadi, struktur logam dapat dibayangkan sebagai terdiri dari ion-ion positif yang dibungkus oleh awan atau lautan elektron valensi.
Sifat ikatan logam : kuat, konduktor,malleable/dapat ditempa, ductile/dapat ditarik
+ + + ++ + +
+
+
++++ +
+ + + + +
+ + + +
+
+
++++ +
+ + + + +
+ + +
Ion Positif Lautan elektron
Ikatan LogamSifat dapat ditempa dari logam
Kembali
Latihan dengan molimod
LATIHAN DENGAN MOLIMOD
• Buat senyawa: H2,O2,N2,O3,Cl2,C2H2,C2H4,C2H6,C6H6,CO2
• HCl,H20,H2S,NH3,CH4,BF3
• H2C03,HNO2,HNO3,H2SO3,H2SO4,
• H3PO3,H3P04,H2CrO4,H2Cr2O7, DLL
4.5.Perbandingan Sifat Senyawa Ion dengan Senyawa Kovalen
No SIFAT IKATAN ION IKATAN KOVALEN KETERANGAN
1 Titik didih tinggi rendah
2
Daya hantar listrik padat: non elit padat: non elit
,lelehan: elit, lelehan: non elit
larutan: elit larutan: elit
3 Kelarutan umumnya larut umumnya tak larut
4 volatilitas Tidak menguap Tinggi penguapannya
5
4.6.Pengecualian dan Kegagalan Aturan oktet
Pengecualian:• Ada senyawa yang tidak mencapai susunan
duplet dan oktet:• Ada senyawa yang susunan eklektronnya
ganjil:• Ada senyawa yang susunan elektronnya oktet
berkembang/super oktetKegagalan : Aturan oktet gagal meramalkan rumus
senyawa kimia dari kelompok transisi dan postransisi
4.7.Menggambar Struktur Lewis
4.8.Ikatan Logam
LESSON PLAN
LKS
BAHAN AJAR
PENILAIAN
RENCANA PEMBELAJARAN (LESSON PLAN)
Nama : Drs.YULISASONGKO
Sekolah : SMAN 1 MALANG
Mata Pelajaran : Kimia
Kompetensi Dasar : Membandingkan proses pembentukan ikatan ion,
ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta
hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk
Indikator :
o Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan
hubungannya dengan keelektronegatifan melalui
percobaan.
o Membedakan senyawa kovalen polar dan nonpolar.
o Menjelaskan proses pembentukan ikatan logam dan
hubungannya dengan sifat fisis senyawa.
Materi Pokok :
o Ikatan Kovalen Polar dan Nonpolar
o Ikatan Logam
Kelas/Semester : X/1
Sasaran hasil belajar : Siswa dapat meningkatkan serta mengembangkan
pemahamannya tentang ikatan kovalen polar dan nonpolar
serta ikatan logam
Waktu : 2 x 45 menit
Perangkat ICT/sumber yang digunakan : Hand-out, LKS, Buku kimia, , Lab Computer, Lab
Internet, koneksi internet dengan web broser dan sudah di
install program Plug-In, Flash, Java, Adobe, Macromedia,
Power Point XP.
URL : http://www.e-dukasi.net/materi.php?s=2&k=3&mp=2&nm=kimia&mid=128
Syarat mutlak ketrampilan ICT : Siswa mampu mengoperasikan Internet, Exel dan Word, Power Point.
Persiapan sebelum KBM : Memeriksa Komputer/lab top, LCD , website, Jaringan
(LAN), Koneksi Internet, Komputer yang ada di Lab.
Waktu Metode / Aktifitas guru
Aktifitas Siswa Bahan /Peralatan/ Sumber
5 minutes
25 minutes
15 minutes
30 minutes
15 minutes
Menjelaskan tujuan Membagikan hand-out kepada siswa Presentations Diskusi ( guru membentuk kelompok sesuai jumlah siswa ) Siswa di minta pergi ke lab. Komputer. ( Jika di sekolah belum tersedia, siswa ditugas-kan ke warnet di luar jam) Membagikan instrument penilaian kepada siswa ( secara on line atau manual )
Siswa dikelompok-kan dalam 5 grup Siswa mengamati paparan presentasi Siswa mendiskusikan tentang ikatan kovalen polar dan nonpolar serta ikatan logam Siswa bekerja dengan internet. Siswa mengerjakan ( jika on line hasilnya di kirim langsung ke alamat guru )
Mempersiapkan Lap Top, LCD, presentasi Power Point, situs/website Kertas, pensil Kertas, pensil On line tutorial berisi lokasi situs-situs, LKS yang berisikan instruksi-instruksi yang harus dikerjakan siswa. Kertas dan pensil, instrument penilaian
Metode Penilaian : Meliputi pertanyaan, pemecahan soal dan pembuatan grafik
Nama : …………………..Kelas : ……………………..Hari/tgl : ……………………..PraktekTempat : ……………………..
1. Judul : Ikatan Kovalen Polar dan Nonpolar ; Ikatan Logam2. Mata Pelajaran : Kimia 3. Kelas/Semester : X/1
4. Waktu : 2 x 45 menit
5. Standar Kompetensi yang akan dicapai :1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
6. Petunjuk belajar ( Petunjuk Siswa ) a. Baca literatur yang berkaitan dengan Kepolaran senyawa dan ikatan logamb. Baca cermat LKS sebelum anda melakukan interaksi dengan programc. Lakukan menurut langkah-langkah yang telah disajikan d. Kumpulkan data-data, gambar/grafik dari hasil yang diperoleh
7. Kompetensi Dasar yang akan dicapai 1.2 Membadingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk
8. Indikator : # Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan melalui percobaan# Menjelaskan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisis senyawa
LKS
9. Informasi : # Ikatan kovalen antaratom dengan keelektronegatifan yang sama bersifat nonpolar# Ikatan kovalen antaratom dengan keelektronegatifan yang berbeda bersifat polar# Molekul polar dapat bersifat nonpolar jika bentuk molekulnya simetris # Ikatan logam terjadi karena gaya elektrostatik antara ion positif dengan elektron yang bebas bergerak
10. Tempat; di Ruang lab. Komputer, Warnet11. Alat dan Bahan:
• Komputer / Laptop• Koneksi Internet• Kertas dan pensil
12. Langkah kerja : - Aktifkan Komputer- Aktifkan koneksi dengan Internet- Aktifkan situs : http://www.e-dukasi.net/materi.php?s=2&k=3&mp=2&nm=kimia&mid=128Perhatikan Tampilannya dan Cobalah SimulasinyaTabel hasil pengamatan :
Polar Nonpolar1 Air2 Karbontetraklorida3 Etanol4 Asam Asetat
No LarutanSifat
Pertanyaan :1. Jelaskan perbedaan ikatan kovalen polar dan nonpolar !2. Bagaimana proses terjadinya ikatan logam?3. Berilah contoh masing-masing 3 buah senyawa yang bersifat polar dan non polar! Gambarkan struktur molekulnya!4. Mengapa logam mempunyai titik didih yang tinggi?
12. Penilaian •Penilaian kognitip : Tes tertulis dan penilaian produk •Penilaian afektif : Pengamatan individu dalam kelompok •Penilaian Psikomotorik : Pengamatan individu dalam kelompok
13. Tindak lanjut : Mempresentasikan hasil dalam diskusi kelas. Presentasi menggunakan OHP, Komputer, LCD/Infocus
STANDAR KOMPETENSI :
1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur,
dan ikatan kimia
KOMPETENSI DASAR :
1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk
Kembali
INDIKATOR :
1.Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan melalui percobaan.
2.Menjelaskan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisis senyawa.
Kembali
CONTOH SOAL :
1. Tentukan apakah molekul berikut polar atau nonpolar ? Gambarkan rumus strukturnya!
a. O2 b. BeCl2
2. Jelaskan mengapa logam dapat ditempa?
JawabanKembali
Pembahasan :
1. a. O2 merupakan molekul nonpolar karena atomnya sejenis, harga keelektronegatifannya sama,sehingga elektron tertarik sama kuat ke masing-masing atom.
b. BeCl2 merupakan molekul nonpolar karena bentuk molekulnya simetris.
O
O+
O O = O
O
Cl BBe Cl Cl + Be
2 Be ClCl
2. Logam dapat ditempa karena ketika logam dipukul atau ditarik, atom-atom logam hanya bergeser sedangkan ikatan diantaranya tidak terputus.
Kembali
Latihan Soal :
• Tentukan apakah molekul berikut polar atau nonpolar ? Gambarkan rumus strukturnya!
a. F2 b. BF3
2. Jelaskan mengapa logam bersifat konduktor ?
Selamat mencoba !
Sampai jumpa lagi……………..,merdeka!
Kisi-kisi Penulisan Soal TPB
Jenis Sekolah : SMA Alokasi Waktu : 20 menit
Mata Pelajaran : Kimia Jumlah Soal : 2
Kurikulum : KTSP Penulis : Drs.YULI SASONGKO
No.
Urut
Standar
Kompetensi
Kompetensi
Dasar
Kelas/
SmtMateri Indikator Soal
Bentuk Tes
(Tertulis/
Praktek)
No.
Soal
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)
1. 1. Memahami struktur atom, Sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia
1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.
X/1 Ikatan kovalen polar dan nonpolar
Ikatan logam
Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan melalui percobaan.
Menjelaskan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisis senyawa.
Essay
Essay
1
2
KARTU SOAL URAIANJenis Sekolah : SMA Penyusun: Drs.YULI SASONGKOMata Pelajaran : Kimia Bahan Kelas/smt: X/1 Tahun ajaran: 2006/2007Bentuk Tes : Tertulis (Uraian)
KETERANGAN SOAL
STANDAR KOMPETENSI
1. Memahami struktur atom, Sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia
KOMPETENSI DASAR
1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.MATERI
Ikatan kovalen polar dan nonpolar
INDIKATOR SOAL
Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan
keelektronegatifan melalui percobaan.
RUMUSAN BUTIR SOALTentukan apakah molekul berikut polar atau nonpolar ? Gambarkan rumus strukturnya!a. F2 b. BF3
NO. SOAL
1
No
Diguna
Kan
untuk
Tanggal
Jumlah siswa
Tingkat kesukar
an
Daya pembeda
Proporsi jawaban pada aspek Proporsi pengamatan
sikapKeterang
an
A B C D
1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3 4 5 6
BUKU SUMBER: KIMIA untuk SMA kelas X
KARTU SOAL URAIANJenis Sekolah : SMA Penyusun: Drs.YULI SASONGKOMata Pelajaran : Kimia Bahan Kelas/smt: X/1 Tahun ajaran: 2006/2007Bentuk Tes : Tertulis (Uraian)
KETERANGAN SOAL
STANDAR KOMPETENSI
1. Memahami struktur atom, Sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia
KOMPETENSI DASAR
1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.MATERI
Ikatan logam
INDIKATOR SOAL
Menjelaskan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisis senyawa.
RUMUSAN BUTIR SOAL
2. Jelaskan mengapa logam bersifat konduktor ?NO. SOAL
2
No
Diguna
Kan
untuk
Tanggal
Jumlah siswa
Tingkat kesukar
an
Daya pembeda
Proporsi jawaban pada aspek Proporsi pengamatan
sikapKeterang
an
A B C D
1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3 4 5 6
BUKU SUMBER: KIMIA untuk SMA kelas X
PEDOMAN PENSKORAN SOAL URAIANNo. Kunci/Kriteria jawaban/Aspek yang dinilai Skor
1
2
a. F2
Merupakan senyawa kovalen nonpolar karena atom-atomnya sejenis (harga keelektronegatifan sama) sehingga elektron yang dipakai bersama tersebar merata.
b. BF3
Merupakan senyawa kovalen nonpolar karena walaupun keelektronegatifannya berbeda tetapi bentuk molekulnya simetris sehingga elektron tersebar merata.
Logam bersifat konduktor karena elektron valensinya bebas berpindah-pindah sehingga dapat dengan mudah menghantarkan arus listrik.
2
2
2
2
Skor maksimum=10
F
F+
F
F F - F
B
F
F
F
SOAL ULANGAN HARIAN: STRUKTUR ATOM,SISTIM PERIODIK DAN IKATAN KIMIAWaktu : 90 menit
1. Massa Boron-10=11,01 dan Massa Boron-11=11,01. Jika Ar B=10,81 ; tentukan kelimpahan masing-masing isotop B !!2. Diantara unsur-unsur berikut, tunjukkan unsur segolongan, unsur yang seperioda !! 20A, 17B, 15C, 9D, 41E, 12F.3. Sebutkan sifat jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, elektronegatifitas unsur-unsur Golongan Halogen dalam
satu perioda dan segolongan !!4. Tunjukkan jenis ikatan apa (dengan struktur GN.Lewis) yang terbentuk antara S dan O dalam SO3 !! No. atom S=16 dan
O=8.5. Gambarkan struktur GN.Lewis dari senyawa H2SO4 dan jenis ikatan yang ada didalamnya !! No.atom H=1, S=16, dan
O=8
SOAL ULANGAN HARIAN: STRUKTUR ATOM,SISTIM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA Waktu : 90 menit
1. Massa Boron-10=11,01 dan Massa Boron-11=11,01. Jika Ar B=10,81 ; tentukan kelimpahan masing-masing isotop B !!2. Diantara unsur-unsur berikut, tunjukkan unsur segolongan, unsur yang seperioda !! 20A, 17B, 15C, 9D, 41E, 12F.3. Sebutkan sifat jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, elektronegatifitas unsur-unsur Golongan Halogen dalam
satu perioda dan segolongan !!4. Tunjukkan jenis ikatan apa (dengan struktur GN.Lewis) yang terbentuk antara S dan O dalam SO3 !! No. atom S=16 dan
O=8.5. Gambarkan struktur GN.Lewis dari senyawa H2SO4 dan jenis ikatan yang ada didalamnya !! No.atom H=1, S=16, dan
O=8
SOAL ULANGAN HARIAN: STRUKTUR ATOM,SISTIM PERIODIK DAN IKATAN KIMIA Waktu : 90 menit
1. Massa Boron-10=11,01 dan Massa Boron-11=11,01. Jika Ar B=10,81 ; tentukan kelimpahan masing-masing isotop B !!
2. Diantara unsur-unsur berikut, tunjukkan unsur segolongan, unsur yang seperioda !! 20A, 17B, 15C, 9D, 41E, 12F.
3. Sebutkan sifat jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, elektronegatifitas unsur-unsur Golongan Halogen dalam satu perioda dan segolongan !!
4. Tunjukkan jenis ikatan apa (dengan struktur GN.Lewis) yang terbentuk antara S dan O dalam SO3 !! No. atom S=16 dan O=8.
5. Gambarkan struktur GN.Lewis dari senyawa H2SO4 dan jenis ikatan yang ada didalamnya !! No.atom H=1, S=16, dan O=8