hukum gas kimia
DESCRIPTION
Hukum Gas KimiaTRANSCRIPT
-
SIFAT GAS dan HUKUM GAS
-
KELOMPOK 4Nama Anggota Kelompok
-
GASPengertian Gas suatu keadaaan zat dalam hal ini molekul- molekulnya dapat bergerak sangat bebas, dan dapat mengisi seluruh ruangan yang ditempatinya. Kondisi gas ditentukan oleh tiga factor yaitu : tekanan, suhu dan volume.
-
1. Gas bersifat transparan.2. Gas terdistribusi merata dalam ruang apapun bentuk ruangnya.3. Gas dalam ruang akan memberikan tekanan ke dinding.4. Volume sejumlah gas = volume wadahnya.
SIFAT GAS5. Gas berdifusi ke segala arah tidak peduli ada atau tidak tekanan luar.
-
6. Bila dua atau lebih gas bercampur, gas-gas itu akan terdistribusi merata.7.Gas merupakan wujud materi yang paling mudah dimampatkan8. Bila dipanaskan gas akan mengembang, bila didinginkan akan mengkerut.
-
9. Gas gas akan segera bercampur secara merata dan sempurna jika ditempatkan dalam wadah yang sama10. Gas memiliki kerapatan yang jauh lebih rendah dibandingkan dengan cairan dan padatan
-
HUKUM HUKUM GAS
-
1. Hukum Lavoiser (kekekalan massa) Dalam sistem tertutup massa zat sebelum reaksi dan setelah reaksi adalah sama .
-
Contoh : 5 gram magnesium (Mg) direaksikan dengan 10 gram klorin (Cl) menghasilkan 15 gram magnesium klorida (MgCl2)
5g Mg + 10 Cl2 15g MgCl
-
2. Hukum Proust (ketetapan perbandingan) perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa tertentu adalah tetap .
-
Contoh: Tentukan perbandingan massa nitrogen danoksigen dalam NO2 jika diketahui Ar.N = 14 danAr.=16 Jawab:= jumlah atom N x Ar.N : jumlah atom O x Ar.O= 1 x 14 : 2 x 16= 14 : 32= 7 : 16
-
3. Hukum Dalton ( perbandingan berganda) jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, maka dipastikan perbandingan salah satu unsur dalam senyawa yang terbentuk merupakan bulat sederhana .
-
Contoh : N (Ar : 14 ) dan O (Ar : 16) dapatmembentuk 5 jenis senyawa.
Jawab: Senyawa Perbandingan massa N : ON2028 : 16 = 7 : 4NO14 : 16 = 7 : 8N20328 : 48 = 7 : 12NO214 : 32 = 7 : 16N2O528 : 80 = 7 :20
-
Maka dapat disimpulkan bahwa untuk tiap 7 grN yang bereaksi,perbandingan O yang dapat bereaksi adalah : 4 : 8 : 12 : 16 : 20 1 : 2 : 3 : 4 : 5
-
PAVA = PBVB 4. Hukum Boyle ( Ketetapan dan Hasil Kali Ketetapan ) Pada suhu dan tekanan yang sama, hasil kali tekanan dan volume selalu tetap. Sehingga dirumuskan sebagai berikut :
-
Contoh : Pada suhu 25c, 2 mol gas H2 menempati ruang 2L dan memiliki tekanan 2atm. Jika ruang dimampatkan hingga 0.5L, maka tekanannya akan bertambah menjadi
Jawab: P1 .V1 = P2.V2 2 . 2 = P2 . P2 = 2 . 2 .2 = 8 atm
-
5. Hukum Gay- Lussac (hukum perbandingan volume) pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas yang bereaksi dengan volume gas hasil reaksdi adalah bilangan bulat yang sederhana .
-
Contoh: Tentukan perbandingan volume pad reaksi berikut: N2 + 3H2 2NH3 jika N2 mempunyai volume 10liter
Jawab: N2 + 3H2 2NH3Volume H2 =
Volume NH3 =
-
6. Hukum Boyle Gay Lussac pada suhu dan tekanan yang sama, hasil kali tekanan dengan volume dibagi suhu selalu tetap .
PAVA / TA = PAVA / TA
-
Contoh :Suatu gas sebanyak 4 liter memiliki tekanan 1,5 atmosferdan suhu 27 C. Tentukan tekanan gas tersebut jika suhunya47 C dan volumenya 3,2 liter!
Jawab:
P2 == 2 atm
-
7. Hukum Avogadro pada suhu dan tekanan yang sama, apabila gas-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah partikel yang sama pula. Ketetapan bilangan avogadro adalah = 6,02 x 10 23 .
-
Contoh: Pada tekanan dan suhu yang sama 2 L gas H2 mengandung 5 n molekul, maka 4 L gas SO3 akan memiliki jumlah molekul sebanyak.
Jawab:
-
8. Rumus Gas Ideal
Keterangan: P = Tekanan (atm)V = Volum (L)n = Mol gasR = Tetapan gas ideal = 0,082 L atm/mol KT = Suhu (K)PV = nRT
-
Contoh : Pada tekanan 1 atm, 2L gas hidrogen (H2) memiliki massa sebesar. (Ar H=1, T=27 C)
Jawab= T= 27 + 273 = 300 kP . V = n . R . TP . V = . R .T
1 . 2 = . 0,082 . 300
-
THANK YOU
*