X ipa 3

Hukum Avogadro

Adam Saputra WijayaDenisa HanimarsatyaFikri Marvella Daffa AlifiaNafsi FirlyanaRizqi Satria PutraWahruroji

Kelompok 4

AVOGADRO ?

lahir di Torino, Italia, 9 Agustus – meninggal

di Torino, Italia, 9 Juli 1856 pada umur

79 tahun) adalah seorang ilmuwan

Italia

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto

Namanya sebagai satuan hitung Jumlah molekul dalam satu mol = bilangan

AvogadroN A = konstanta Avogadro I N A = 6.0221415 x 1023

Hal ini memungkinkan ahli kimia untuk menentukan jumlah zat yang dihasilkan dalam reaksi yang diberikan untuk gelar besar akurasi.

Lebih dari 10 terbitan klasik kertas Avogadro yang telah ia buat

Fakta tentang Avogadro

Pendapat AvogadroUnsur-unsur itu tidak

harus merupakan atom-atom bebas, tetapi

dapat berupa gabungan dari atom-atom yang

sama membentuk molekul.

Atom:Satuan terkecil

dari suatu materi

Molekul:Gabungan dari beberapa atom

unsur

Unsur:Sekelompok atom yang

punya jumlah proton sama

Perbedaan atom, unsur, dan molekul

HIPOTESIS AVOGADRO

Hipotesis avogadro

“Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama

mengandung jumlah partikel yang sama”

Artinya, jumlah molekul atau atom dalam suatu volum gas tidak tergantung kepada ukuran atau massa dari molekul gas.

Sebagai contoh, 1 liter gas hidrogen dan nitrogen akan mengandung jumlah molekul yang sama, selama suhu dan tekanannya sama

Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah partikel yang sama

+2 volume gas hidrogen + 1 volume gas oksigen = 2 volume uap air2n molekul gas hidrogen + 1n molekul gas oksigen = 2n molekul uap air

Perhatikan bahwa dalam setiap molekulnya Air yang dihasilkan, terdapat 1 buah atom oksigen Bukan 0,5 atom oksigen

Berdasarkan hukum avogadro, diperoleh kesimpulan sebagai berikut

Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas sesuai dengan

perbandingan jumlah molekulnya

Hukum avogadro dapat dirumuskan dengan persamaan sebagai berikut

Jumlah molekul x

Jumlah molekul y=

Volume gas y

Volume gas x

Rumus mencari jumlah molekul

pA + qB rC + sD

Pada suhu dan tekanan tertentu, gas N2 direaksikan dengan gas H2 menjadi gas NH3.Jika gas H2 yang bereaksi sebanyak 7,5 × 1023 molekul, berapakah jumlah molekul NH3 yang terbentuk?

]JawabPada suhu dan tekanan sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama (Avogadro).Koefisien reaksi menyatakan perbandingan volume gas-gas yang bereaksi (Gay-Lussac).H2(g) + N2(g) → NH⎯⎯ 3(g) (belum setara)3 v : 1 v : 2 v7,5 ×1023 ?Dalam 3 volume H2 terkandung 7,5 × 1023 molekul maka dalam 2 volume NH3 terkandung:2 volume NH/ 3 volumeH ×7,5×1023 molekul H2

Jumlah molekul NH3 = 5,0 × 1023 molekul

Contoh soal

VIDEO TENTANG MOL

TERIMA KASIH ATAS PERHATIANNYA