Dalam analisis kualitatif sistematis, kation-kation diklasifikasikan dalam lima golongan,berdasarkan sifat-sifat kation itu terdapat beberapa reagensia.Reagensia golongan yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum, adalah Asam klorida, Hidrogen sulfida, Amonium sulfida, Amonium karbonat.Klasifikasi ini didasarkan atas suatu kation bereaksi dengan regensia-regensia ini dengan membentuk endapan atau tidak. Jadi, klasifikasi kation yang paling umum didasarkan atas perbedaan kelarutan dari klorida, sulfida, dan karbonat dari kation tersebut.

Golongan II

Kation golongan ini tidak bereaksi dengan asam klorida, tapi membentuk endapan dengan hidrogen sulfida dalam suasana asam mineral encer. Ion-ion golongan ini adalah, merkurium (II), tembaga, bismut, kadmium, arsenic (III) dan (V), stibium (III) dan (V), timah (II), (III) dan (IV).Ke empat ion yang pertama merupakan sub golongan II A ke enam ion yang tersakhir sub golongan II B. Sementara sulfida dari kation golongan II A tidak dapat larut dalam amonium polisulfida, sulfida dari kation dalam golongan II B dapat larut

Golongan Asam SulfidaPereaksi golongan : HCl + H2SSulfida dari Gol. II dan Gol. IV keduanya tidak larut air. Tetapi Gol. IV memiliki Ksp yang tinggi (membutuhkan [S-2] tinggi untuk mengendapkannya)Untuk mengendapkan Gol. II hanya digunakan HCl & H2S(asam kuat) HCl H+ + Cl- (ionisasi sempurna) ( asam lemah) H2S 2H+ + S-2 (ionisasi sebagian)

efek ion sejenisAdanya efek ion sejenis, Ionisasi H2S berkurang, sehingga konsentrasi ion S-2 rendah dan cukup untuk mengendapkan Gol. II(Ksp Gol II rendah, mudah terlampaui) tetapi tidak cukup untuk mengendapkan Gol IV.

Prosedur Pemisahan:1- Filtrat dari Gol. I, atur keasaman ~0.25 N HCl dengan C.V. + alirkan H2S sentrifuge

End. (Gol II) Sentrifugat/filtrat

Amonium sulfida

Pb S (hitam) Hg S (hitam)Cu S (hitam) Bi2S3 (coklat) Cd S (kuning) As2S5, As2S3 (kuning)Sb2S5, Sb2S3 (jingga)SnS2 (kuning), SnS (coklat)

HgS, PbS, CuS, CdS, Bi2S3 AsS33-, AsS43-, SbS33-, SbS43-, SnS32-,

HNO3 2 M akan mengendapkan HgS (Ksp 1.6 x 10-54sulfida lainnya larut

Campuran HNO3 : HCl melarutkan endapan HgS3HgS + 6HCl (l)+ 2HNO3(l) 3HgCl2(aq)+ 3S + 2NO + 4H2O

SnCl2 mengendapan Hg2+ menjadi Hg2Cl2 (end. Putih)2Hg2+(aq) + SnCl2(aq) Hg2Cl2 + Sn4+(aq)

Pb2+ mengendap, Ksp PbSO4 kecilPbSO4 + 4CH3COO- [Pb(CH3COO)4]2-+ SO42-

End. putihEnd. kuningLar. biruEnd. hitam

Reaksi

Konfirmasi Bismuth (Bi+3) :-

1- Bi(OH)3 (end.putih) + alkali stannit ( SnCl2 + NaOH berlebih) SnCl2 + NaOH Sn(OH)2 + NaCl end putih Sn(OH)2 + NaOH >> NaHSnO2 alkali stannit

2 Bi(OH)3 + 3 [HSnO2]- 2Bi0+ 3 [HSnO3]- + 3 H2O end. hitam

Jika terdapat Cu2+ akan menghasilkan end hitam CuS yang mengaburkan adanya end kuning CdS, Cu2+ dapat dihilangkan dengan menambahkan natrium ditionit Na2S2O4, yang mereduksi Cu2+ menjadi logam Cu.Kompleks kurang stabil, mudah terdisosiasiEnd. kuningEnd. Coklat kemerahan Jika terdapat Cu2+ akan menghasilkan end hitam CuS yang mengaburkan adanya end kuning CdS, Cu2+ dapat dihilangkan dengan menambahkan natrium ditionit Na2S2O4, yang mereduksi Cu2+ menjadi logam Cu.

asam asetat mengendapkan sulfida kembali End. kuningArsenit (AsO33- ): ---Arsenat : End. putih