e-Modul Mata Pelajaran Kimia

Modul Elektronik (e-Modul)

SMAN 1 SUMBAWA BESAR

Penyusun :Nita Kurniati,S.Pd

(Guru SMAN 1 Sumbawa Besar)Tim Pengembang :

menu

Aminu Irfanda S, S.Pd. M.Pd. Agus Surya Pratama, S.Pd.

Drs. Lalu Karna Anna Nurhasanah, S.Pd. M.Pd.

Mulyawansyah, S.PdT.Ade Maulana, S.Pd

Daftar Isi

COVERPENGEMBANGDAFTAR ISIPETUNJUKGLOSARIUMPENDAHULUANKEGIATAN PEMBELAJARAN I A. Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK)B. Tujuan PembelajaranC. Reaksi Eksoterm dan EndotermD. RangkumanE. LatihanF. Rubrik Penilaian LatihanG. Penilaian DiriKEGIATAN PEMBELAJARAN II A. Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK)B. Tujuan PembelajaranC. Entalpi MolarD. RangkumanE. LatihanF. Rubrik Penilaian Latihan

G. Penilaian DiriEVALUASI AKHIR PEMBELAJARANDAFTAR PUSTAKA

Glosarium

menu Next

Pendahuluan

Dalam modul ini Anda akan mempelajari tentang termokimiayang merupakan bagian dari ilmu kimia yang mempelajaritentang perubahan energi yang menyertai reaksi kimia.Termokimia merupakan penerapan dari hukum I termodinamikadan kaitannya dengan reaksi kimia. Dalam modul termokimia iniakan dibahas tentang pengertian termokimia yang meliputienergi yang dimiliki setiap zat, azas kekekalan energi, entalpidan perubahan entalpi. Reaksi eksoterm dan reaksi endoterm,persamaan termokimia, entalpi molar, dan perhitunganperubahan entalpi berdasarkan hukum Hess, data perubahanentalpi pembentukan, dan data energi ikatan.

Prev menu Next

Salam pelajar Indonesia, tetap semangat dalam belajar ya, selalumenjadi bagian dari generasi emas bangsa Indonesia ini. Denganmenggunakan modul ini kalian akan belajar konsep Kimia, yaitutentang Termokimia

1. Perhatikan langkah-langkah dalam melakukan pekerjaandengan benar untuk mempermudah dalam memahami suatuproses pekerjaan, sehingga diperoleh hasil yang maksimal.

2. Pahami setiap materi teori dasar yang akan menunjangpenguasaan suatu pekerjaan dengan membaca secara teliti.Apabila terdapat evaluasi, maka kerjakan evaluasi tersebutsebagai sarana latihan.

3. Jawablah tes formatif dengan jawaban yang singkat dan jelasserta kerjakan sesuai dengan kemampuan Anda setelahmempelajari modul ini.

4. Bila terdapat penugasan, kerjakan tugas tersebut dengan baikdan jika perlu konsultasikan hasil tersebut padaguru/instruktur.

5. Catatlah kesulitan yang Anda dapatkan dalam modul iniuntuk ditanyakan pada guru pada saat kegiatan tatap muka.Bacalah referensi yang lain yang berhubungan dengan materi

Petunjuk Penggunaan e-Modul

modul agar Anda mendapatkan pengetahuan tambahan.>>> Selamat Belajar <<<

Untuk mengetahui apakah kalian sudah mencapai kompetensi yangdiharapkan dari modul ini atau belum, maka kalian harus dapat :

1. Menjelaskan hukum/asas kekekalan energi2. Membedakan sistem dan lingkungan3. Membedakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm4. Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi5. Menghitung ∆H menggunakan kalorimeter6. Menjelaskan prinsip hukum Hess7. Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan

hukum Hess8. Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan

data energi ikatan

Prev menu Next

Kegiatan Pembelajaran 1

Prev menu Next

OPERASI ARITMATIKA FUNGSI

Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK) Kegiatan Pembelajaran yaitu :

3.4.1 Menjelaskan hukum/asas kekekalan energi 3.4.2 Membedakan sistem dan lingkungan 3.4.3 Membedakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

Indikator Pencapaian Kompetensi(IPK)

Prev menu Next

OPERASI ARITMATIKA FUNGSI

Untuk mengetahui keberhasilan dari akhir kegiatan pembelajaran ini,sebaiknya kalian mengetahui tujuan pembelajaran yang diharapkan, yaitu :

1. Menjelaskan hukum/asas kekekalan energi2. Membedakan sistem dan lingkungan3. Membedakan reaksi eksoterm dan reaksi

endoterm

Tujuan Pembelajaran

Prev menu Next

TERMOKIMIA

Reaksi Eksoterm dan Endoterm

PENGERTIAN TERMOKIMIA

Termokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajariperubahan kalor atau panas suatu zat yang menyertai suatu reaksiatau proses kimia, perubahan keadaan dan pembentukan larutan

ENERGI DAN KALOR

Pernahkan kalian mendengar kata energi? Mungkin kita pernahmendengar istilah minuman berenergi, atau mendengar energi dalampelajaran IPA di SMP. Ya, secara ilmiah, energi didefinisikan sebagaikemampuan untuk melakukan kerja. Kerja didefinisikan sebagai aksigaya melalui jarak tertentu. Sebagai contoh, ketika kalian mendorongmeja di atas lantai atau mengayuh pedal sepeda di jalan, kalian telahmelakukan kerja.

1. Reaksi Endoterm / Endotermal

Reaksi endoterm adalah reaksi yang memerlukan energi ataumenyerap energi dari lingkungan ketika reaksi terjadi. Umumnya

reaksi ini menghasilkan suhu dingin.

Contoh Endoterm :

– Asimilasi

– Fotosintesis

2. Reaksi Eksoterm / Eksotermal

Reaksi eksoterm adalah reaksi yang mengeluarkan energi ataumenghasilkan energi ketika reaksi terjadi. Umumnya reaksi inimenghasilkan suhu panas.

Contoh Endoterm :

– Membakar minyak tanah di kompor minyak

– Nyala api unggun di saat kemping

Prev menu Next

TERMOKIMIA

Termokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajariperubahan kalor atau panas suatu zat yang menyertai suatu reaksiatau proses kimia, perubahan keadaan dan pembentukan larutan.sistem adalah bagian dari alam semesta yang sedang menjadi pusatperhatian. Bagian lain dari alam semesta yang berinteraksi dengansistem kita sebut lingkungan. Alam semesta adalah sistemditambah lingkungannya. Sistem dibedakan menjadi tiga , yaitusistem terbuka, sistem tertutup, dan sistem terisolasi. Energi yangdimiliki oleh suatu benda apabila Reaksi kimia yang melepaskanatau mengeluarkan kalor disebut reaksi eksoterm, sedangkan reaksikimia yang menyerap kalor disebut reaksi endoterm

Rangkuman Materi

Prev menu Next

OPERASI ARITMATIKA FUNGSI

Reaksi Eksoterm dan Endoterm

1. Di laboratorium, larutan HCl direaksikan dengan larutan KOHdalam sebuah tabung reaksi. Sistem dari percobaan tersebut yaitu ….

A. Larutan HCl dan larutan KOH

B. Laboratorium dan larutan KOH

C. Tabung reaksi dan larutan HCl

D. Tabung reaksi dan larutan KOH

E. Laboratorium dan tabung reaksi

2. Berikut ini merupakan harga-harga entalpi

i. ΔH positif

ii. ΔH negatif

Latihan

iii. ΣHproduk reaksi > ΣHpereaksi

iv. ΣHproduk reaksi < ΣHpereaksi

Dari pilihan diatas, yang merupakan ciri reaksi eksoterm adalah….

A. I dan III

B. II dan III

C. II dan IV

D. I dan II

E. III dan IV

3. Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut :

i. karbit + air, timbul gas yang tak sedap, suhu sistem naik.

ii. Serbuk NH4Cl + serbuk Ca(OH)2, timbul gas tak sedap, terjadipenurunan suhu.

iii. Pita tembaga + larutan H2SO4 , tidak terjadi perubahan, tetapiberubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan; reaksi berlanjutsetelah pemanasan berhenti

iv. gas N2O4 yang tak berwarna berubah menjadi coklat jikadipanaskan; jika pemanasan dihentikan, perlahan-lahan kembali tidakberwarna.

Proses yang tergolong reaksi endoterm adalah…

A. 1 dan 3

B. 2 dan 4

C. 3 dan 4

D .1 dan 4

E. 2 dan 3

Prev menu Next

OPERASI ARITMATIKA FUNGSI

No kunci Jawaban

1 E

2 C

3 A

Rublik Penilaian Latihan

Prev menu Next

NamaPeserta :

Kelas :

Matapelajaran :

NO PERNYATAAN YA TIDAK

1 Mampumenjelaskanhukum/asaskekekalanenergi

2 Mampumenjelaskansistemdanlingkungan

3 Mampumembedakansistemdanlingkungan

4 Mampumenjelaskanreaksieksotermdanreaksiendoterm

5 Mampumembedakanreaksieksotermdanreaksiendoterm

PenilaianDiri

KetikkanNama

KetikkanKelas

KetikkanMapel

Periksa

HASIL PENILAIAN DIRINAMA : undefined TINGKAT

PENCAPAIAN

KELAS : undefined 0%

MATA PELAJARAN : undefined

Pelajari Lagi | Lanjutkan

Kegiatan Pembelajaran 2

Prev menu Next

OPERASI KOMPOSISI FUNGSI

Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK) Kegiatan Pembelajaran yaitu :3.4.4 Menjelaskan entalpi molar

Indikator Pencapaian Kompetensi(IPK)

Prev menu Next

OPERASI KOMPOSISI FUNGSI

Untuk mengetahui keberhasilan dari akhir kegiatan pembelajaran ini,sebaiknya kalian mengetahui tujuan pembelajaran yang diharapkan,yaitu :1. Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi

Tujuan Pembelajaran

Prev menu Next

TERMOKIMIA

ENTALPI MOLAR

Untuk mendidihkan air 1 liter dengan air 5 liter, digunakan bahanbakar minyak yang berbeda jumlahnya. Hal itu disebabkan minyakmengandung isi kalor tertentu. Banyaknya kalor yang yangdipergunakan untuk menaikkan temperatur 1°C bagi 1 gram airdisebut 1 kalori (1 kalori = 4,184 joule). Jika reaksi berlangsung padatekanan tetap dan reaksi tersebut tidak ada usaha lain kecualiperubahan volume, kalor reaksinya disebut perubahan entalpi denganlambang ∆H.

Entalpi Molar adalah perubahan entalpi reaksi yang dikaitkan dengankuantitas zat yang terlibat dalam reaksi. Dalam termokimia dikenalberbagai macam entalpi molar, seperti entalpi pembentukan, entalpipenguraian, entalpi pembakaran, dan lain-lain.

Menurut perjanjian, untuk :

Reaksi eksoterm, ∆H bertanda negatif (-)

Reaksi endoterm, ∆H bertanda positif (+)

1) Entalpi Pembentukan Standar ( = Standard Enthalpy ofFormation)

Entalpi molar pembentukan atau entalpi pembentukan adalahperubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat langsung dariunsure-unsurnya. Jika pengukuran dilakukan pada keadaanstandar, maka perubahan entalpinya disebut entalpipembentukan standar

Contoh: 2C (s) + 3H2 (g) + ½ O2 (g) → C2H5OH (l) ∆H =-227,7 kJ/mol

2) Entalpi Penguraian ( = Standar Enthalpy of Dissosiation)

Reaksi penguraian adalah kebalikan dari reaksi pembentukan.Oleh karena itu, sesuai azas kekekalan energi, nlai entalpipenguraian sama dengan entalpi pembentukannya, tetapitandanya berlawanan.

Contoh: H2O (l) → H2 (g) + ½ O2 (g) ∆H = +286 kJ/mol

3) Entalpi Pembakaran Standar ( = Standard Enthalpy ofCombustion)

Reaksi suatu zat dengan oksigen disebut reaksi pembakaran.Perubahan entalpi pembakaran sempurna 1 mol suatu zat yangdiukur 298 K, 1 atm disebut entalpi pembakaran standard andinyatakan dengan . Entalpi pembakaran juga dinyatakan dalamkJ/mol.

Contoh: C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 393,5 kJ/mol

Prev menu Next

OPERASI KOMPOSISI FUNGSI

Sistem adalah segala sesuatu yang dipelajari perubahanenerginya. SedangkanLingkungan adalah segala yangberada di sekeliling sistem. Perubahan entalpi adalahperubahan energi pada suatu reaksi yang berlangsung padatekanan tetap. Setiap perubahan kimia yang melibatkankalor selalu disertai dengan pembebasan atau penyerapanenergi. Reaksi eksoterm yaitu reaksi yang membebaskankalor (∆H = –). Sedangkan reaksi endoterm yaitu reaksiyang menyerap kalor (∆H = +). Perubahan entalpi reaksihanya bergantung kepada keadaan awal dan keadaanakhirreaksi dan tidak bergantung pada tahap reaksi

Rangkuman

Prev menu Next

OPERASI KOMPOSISI FUNGSI

Diketahui entalpi pembentukan standar ( ) dari berbagai zat sebagaiberikut:Tuliskan persamaan termokimia zat-zat berikut untuk1) Reaksi pembentukan

a. CaCO3 (s) = - 1207 kJ mol-1 b. CH3NO2(l) = -1134 kJ mol-1

2) Reaksi penguraian a. HNO3(g) = -135 kJ mol-1 b. Na3PO4 (s) = -1917,4 kJ mol-1

Latihan

Prev menu Next

Rublik Penilaian

Prev menu Next

NamaPeserta :

Kelas :

Matapelajaran :

NO PERNYATAAN YA TIDAK

1 Mampumemahamientalpimolar

2 Mampumenjelaskanentalpimolar

3 Mampumenentukanreaksipembentukan

4 Mampumenentukanreaksipenguraian

5 Mampumenentukanreaksipembakaran

PenilaianDiri

KetikkanNama

KetikkanKelas

KetikkanMapel

Periksa

HASIL PENILAIAN DIRINAMA : undefined TINGKAT

PENCAPAIAN

KELAS : undefined 0%

MATA PELAJARAN : undefined

Pelajari Lagi | Lanjutkan

EVALUASI AKHIRPEMBELAJARAN

MULAI

Kerjakan soal-soal berikut dengan memilih jawaban yang palingtepat!

Soal 1

Berikut ini merupakan harga-harga entalpiI. ΔH positifII. ΔH negatifIII. ΣHproduk reaksi > ΣHpereaksiIV. ΣHproduk reaksi < ΣhpereaksiDari pilihan diatas, yang merupakan ciri reaksi eksotermadalah….

A. I dan IIIB. II dan IIIC. II dan IVD. I dan IIE. I dan IV

Soal 2

Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut :1. karbit + air, timbul gas yang tak sedap, suhu sistem naik.

SOAL EVALUASI AKHIRPEMBELAJARAN

2. Serbuk NH4Cl + serbuk Ca(OH)2, timbul gas tak sedap,terjadi penurunan suhu.3. Pita tembaga + larutan H2SO4 , tidak terjadi perubahan, tetapiberubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan; reaksiberlanjut setelah pemanasan berhenti4. gas N2O4 yang tak berwarna berubah menjadi coklat jikadipanaskan; jika pemanasan dihentikan, perlahan-lahan kembalitidak berwarnaProses yang tergolong reaksi endoterm adalah…

A. 1 dan 3 B. 2 dan 4 C. 3 dan 4D. 1 dan 4E. 1 dan 2

Soal 3

Diketahui Persamaan thermokimia NH3(g) → 1/2 N2(g) + 3/2H2(g) ΔHd = +46,11 kJBerapa jumlah kalor yang dibebaskan pada pembentukansenyawa NH3 dari unsur-unsurnya?

A. + 64,11 kJB. +46,11 kJC. -64,11 kJD. -46,11 kJE. +32,11 kJ

Soal 4

Diketahui persamaan termokimia:C6H6(g) à 6C(s) + 3H2(g) ΔH = -49 kJPernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah…

A. Pembentukan 1 mol benzene (C6H6) memerlukan kalorsebesar 8,16 kJ

B. Pembentukan 1 mol benzene (C6H6) memerlukan kalorsebesar 49 kJ

C. Pembentukan 1 mol benzene (C6H6) membebaskan kalorsebesar 49 kJ

D. Peruraian 1 mol benzene (C6H6) memerlukan kalorsebesar 49 kJ

E. Peruraian 1 mol benzene (C6H6) membebaskan kalorsebesar 49 kJ

Soal 5

Pembakaran 44 gram gas elpiji (C3H8) menghasilkan kalor 2220kJ. Pembakaran 11 kg gas elpiji menghasilkan kalor sebesar…(Ar H = 1; C = 12)

A. 244,20 kJB. 555 kJC. 24,420 kJD. 5,55 x 103 kJE. 5,55 x 105 kJ

Soal 6

Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut:

C3H8(g) = -104 kJ/molCO2(g) = 394 kJ/molH2O(l) = 286 kJ/molHarga ΔH reaksi dari C3H8(g) + 5O2(g) à 3CO2(g) + 4H2O(l)adalah…

A. -1034 kJB. -1134 kJC. 1134 kJD. 2430 kJE. -2430 kJ

Soal 7

Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakanreaksi endoterm adalah …

A. respirasiB. fotosintesisC. perkaratan besiD. pembakaranE. kapur tohor dimasukkan dalam air

Soal 8

Jika pada 50 mL larutan CuSO4 0,4 M ditambahkan serbukzink berlebihan, maka suhu akan naik 20 °C. Denganmenganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air =4,2 J g–1 K–1, dan kalor wadah reaksi diabaikan, makabesarnya ΔH untuk reaksi: Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) +

Cu(s) adalah … .

A. 4.200 JB. 21 kJC. 42 kJD. 16,8 kJE. 210 kJ

Soal 9

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gasoksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalorsebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

A. H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) ΔH = 484 kJB. 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = 484 kJC. 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = –484 kJD. 2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJE. H2O(g) H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ

Soal 10

Diketahui persamaan termokimia: C6H6(g) 6 C(s) + 3 H2(g) ΔH= –49 kJ Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

A. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalorsebesar 8,16 kJ

B. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalorsebesar 49 kJpembentukan 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor

C. sebesar 49 kJ

D. peruraian 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalorsebesar 49 kJ

E. peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalorsebesar 49 kJ

Simpan »

Hasil Latihan Soal

Maaf..., nilai Anda 0 Anda belum mencapai KKM, silahkan belajar lagi

!!

NO JAWABAN KUNCI KETERANGAN

1 - - ??

2 - - ??

3 - - ??

4 - - ??

5 - - ??

6 - - ??

7 - - ??

8 - - ??

9 - - ??

10 - - ??

menu Next

Daftar Pustaka

Chang, Raymond,2003. Kimia Dasar : Konsep-Konsep Inti, edisiketiga, jilid 1, Jakarta:Erlangga

Purba, Michael, 2004. KIMIA SMA, untuk kelas XI, Jakarta:Erlangga

Rahardjo, Sentot Budi, 2016. Buku Guru, Kimia Berbasis

Eksperimen, untuk Kelas XI SMA dan MA, Solo: TigaSerangkai

Rahayu,Yayu Sri, 2017. Modul Pengembangan KeprofesianBerkelanjutan, kelompok kompetensi C, Jakarta: DirektoratJenderal Guru dan Tenaga Kependidikan

Selesai

menu