bahan pembimbingan osp 2016

7/25/2019 Bahan Pembimbingan Osp 2016

1/36

Pembahasan Soal Essay Nomor 6 OSP

Kimia Tahun 2014By Urip Rukimon 6 Maret 2015

Soal 6. Hidrokarbon ak !enuh den"an Halo"en #22 $oin%

Suatu hidrokarbon tidak jenuh A dapat bereaksi dengan halogen B membentuk produk senyaa

!" Senyaa ! ternyata masih dapat bereaksi dengan halogen B membentuk senyaa # yang

jenuh" Senyaa ! mengandung mol A sama dengan mol B sedangkan senyaa # mengandungmol B sama dengan dua kali mol A" $ika aalnya 6%5 g A direaksikan dengan 6& g B dan massa

molekul relati' B adalah 6%15( kali massa molekul relati' A"

a" )entukan rumus kimia senyaa A dan B% kemudian gambarkan struktur kedua senyaa

tersebutb" )entukan rumus kimia senyaa ! dan # dan gambarkan strukturnya

*" +itung pula massa setiap ,at dalam satuan yang ada saat akhir
https://urip.wordpress.com/author/urip/https://urip.wordpress.com/author/urip/


2/36

Beranda

#a'tar -si

.imia

/S .SM

endidikan

.omputer

Blog Menulis

Ruang )amu

engelola
https://urip.wordpress.com/https://urip.wordpress.com/daftar-isi-2/https://urip.wordpress.com/category/kimia/https://urip.wordpress.com/https://urip.wordpress.com/category/pendidikan/https://urip.wordpress.com/category/komputer/https://urip.wordpress.com/category/komputer/do-blog/https://urip.wordpress.com/ruangtamu-3/https://urip.wordpress.com/aboutme/https://urip.wordpress.com/aboutme/https://urip.files.wordpress.com/2015/03/pembahasan-soal-osp-2014-no-6abc.pnghttps://urip.files.wordpress.com/2015/03/pembahasan-soal-osp-2014-no-6.pnghttps://urip.wordpress.com/https://urip.wordpress.com/daftar-isi-2/https://urip.wordpress.com/category/kimia/https://urip.wordpress.com/https://urip.wordpress.com/category/pendidikan/https://urip.wordpress.com/category/komputer/https://urip.wordpress.com/category/komputer/do-blog/https://urip.wordpress.com/ruangtamu-3/https://urip.wordpress.com/aboutme/


3/36

Pembahasan Soal Essay Nomor & OSP

Kimia Tahun 2014

By Urip Rukimon 6 Maret 2015

Soal &. Kineika a'omeana #1( $oin%

3as a,ometana% !+(4!+(% pada (00o! terdekomposisi menjadi etana% !2+6% dan nitrogen%

2" Berdasarkan eksperimen% telah ditentukan baha dekomposisi tersebut adalah orderpertama" aktu paruh untuk dekomposisi a,ometana adalah 1%02 detik pada (00!" Sebanyak

&5%0 mg sampel a,ometana ditempatkan dalam (00 m7 adah tertutup dan dipanaskan pada

(00o!"

a" )uliskan persamaan reaksi dekomposisi a,ometana 82 poin9

b" )uliskan pernyataan hukum laju dekomposisi a,ometana" 8( poin9

*" Berapa massa 8milligram9 a,ometana yang tersisa setelah (%0 detik: 8& poin9

d" )entukan tekanan parsial gas nitrogen dalam adah setelah (%0 8& poin9
https://urip.wordpress.com/author/urip/https://urip.wordpress.com/author/urip/


4/36


Kimia Tahun 2014

By Urip Rukimon 6 Maret 2015

Soal 4. )dii* dalam deer!en+ narium ri$oly*os*a+ #2( $oin%

Senyaa natrium tripoly'os'at% a5(/10% dihasilkan dari proses pemanasan stoikiometri

dinatrium'os'at% a2+/&% dan mononatrium'os'at% a+2/&% di baah kondisi yang terkendali"
https://urip.wordpress.com/author/urip/https://urip.files.wordpress.com/2015/03/pembahasan-soal-osp-2014-no-5d.pnghttps://urip.files.wordpress.com/2015/03/pembahasan-soal-osp-2014-no-5c.pnghttps://urip.files.wordpress.com/2015/03/pembahasan-soal-osp-2014-no-5ab.pnghttps://urip.wordpress.com/author/urip/


5/36

Senyaa ini digunakan sebagai aditi' dalam detergen untuk mengikat ion !a2;dan Mg2;dalam

air sadah sehingga dapat men*egah pengendapan garam asam lemak pada pakaian yang di*u*i"

a" )uliskanlah reaksi setara pemanasan antara dinatrium'os'at% a2+/&% danmononatrium'os'at% a+2/&"

b" 3ambarkan struktur 7eis spesi ion 8(/109


6/36


7/36

Sumber utama 'luorin adalah mineral 'luorospar juga disebut 'luorite9 yang kandungan utamanya

adalah kalsium 'luorida% !aD2"

a" Susunlah siklus Born>+aber pembentukan !aD2dari unsur>unsurnya"b" 3unakan siklus ini untuk menghitung energi kisi !aD28s9% dihubungkan dengan data

berikut dan data yang lain" E+ atomisasi 8!a9 4 ;1FC k$"mol>1

D8g9 G D(2Ck$"mol>18a'initas elektron 'luorin9 E+'8!aD29 4 >1220 k$"mol>1 E+ atomisasi D24 15C

k$"mol>1 Hnergi ionisasi ke 1 dan ke 2 dari !a 4 5=0 dan 1150 k$"mol>1"

*" )ahap pertama pembebasan 'luorin dari !aD2adalah menghaluskan senyaa ini dan

kemudian mereaksikannya dengan asam sul'at +asil reaksi ini adalah hidrogen 'luoridadan kalsium sul'at% !aS/&" )uliskan persamaan setara dan 'asa reaktan dan produk untuk

reaksi ini

d" +itunglah perubahan entalpi untuk reaksi ini 8I*J9% dengan menggunakan data berikut

melengkapi data di atas? E+'8+2S/&9 4 >C1& mo1>1 E+'8+D9 4 >2F1 k$"mol

>1 E+'

8!aS/&9 4 >1&(& k$"mol>1"

e" +aruskah reaksi ini dipanaskan atau didinginkan: Berikan alasan atas jaaban Anda"
https://urip.files.wordpress.com/2015/03/pembahasan-soal-osp-2014-no-3cde.pnghttps://urip.files.wordpress.com/2015/03/pembahasan-soal-osp-2014-no-3ab.png


8/36


Kimia Tahun 2014

By Urip Rukimon 5 Maret 2015Soal 2. Senyawa karbonat (12 poin)

Anda mempunyai suatu garam karbonat yang kationnya tidak diketahui se*ara pasti" )etapi andaketahui pasti% kation tersebut mempunyai muatan ;2" $adi% garam tersebut mempunyai 'ormula

umum M!/("

Sebanyak &%56 g senyaa ini dimasukkan ke dalam air% ternyata tidak larut" enambahan asam

kuat 8+!l9 berlebih% dan sebagaimana diharapkan% larutan mengeluarkan gelembunggelembunggas dan senyaa tersebut menjadi larut" Massa yang hilang akibat bebasnya gas !/2adalah

1%16& g" Selanjutnya% ke dalam larutan tersebut ditambahkan natrium 'os'at% dan terbentuk

endapan baru"

1. Apa kation dalam garam karbonat tersebut?2. Bagaimana formula endapan baru setelah penambahan natrium fosfat?

. Berapa massa endapan baru tersebut?

Pembahasan soal-

M!/(; 2+!l G M!l2; +2/ ; !/21%16& g !/24 1%16& g ? && g@mol 4 0%026&55 mol

Berdasarkan perbandingan koe'isien reaksi maka dapat diketahui jumlah mol garam karbonat

tersebut juga setara 0%026&55 mol" Massa molar M!/(4 &%56 g ? 0%026&55 mol 4 1F2%(F g@mol

Massa atom relati' M 4 1F2%(F < 812 ; 8( K 1699 4 112%(F

Unsur dengan massa atom relati' sekitar 112%(F 8periksa tabel periodik unsur yang disediakan9

adalah !d 8kadmium9

1. !ation yang terdapat dalam garam karbonat adalah "d2#

2. Reaksi $ "d"l2(aq)# 2%a&'((aq)) "d*&'(+2(s)# ,%a"l (aq)

$adi 'ormula endapan baru tersebut adalah !d(8/&92

. -itungan massa endapan baru$

$umlah mol !d(8/&92 4 1@( K jumlah mol !d!l2$umlah mol !d(8/&924 1@( K 0%026&55 mol 4 0%00CC molMassa endapan baru 8!d(8/&929 4 0%00CC mol K massa molar !d(8/&92Massa endapan baru 8!d(8/&929 4 0%00CC mol K 52F g@mol 4 &%6& g"


Kimia Tahun 2014By Urip Rukimon 5 Maret 2015

Soal 1. Senyaa/senyaa yan" men"andun" aom H+ N+ dan O #2& $oin%

Atom +% dan / dapat membentuk 5 senyaa A% B% !% # dan H" #ata yang dikumpulkan

mengenai kelima senyaa itu adalah?

1" Semua senyaa A% B% !% # dan H tersebut bila dilarutkan dalam air bersi'at elektrolit%

alaupun tidak semua merupakan elektrolit Senyaa ! dan # adalah senyaa ioniktetapi senyaa B adalah koLalen
https://urip.wordpress.com/author/urip/https://urip.wordpress.com/author/urip/https://urip.wordpress.com/author/urip/https://urip.wordpress.com/author/urip/


9/36

2" itrogen dengan tingkat oksidasi tertinggi terdapat pada senyaa A dan !% sedangkan

nitrogen dengan tingkat oksidasi terendah terdapat pada senyaa !% # dan Muatan

'ormal dua atom nitrogen pada senyaa ! adalah ;1 tetapi muatan 'ormal atom nitrogenpada senyaa B 4 0

(" ada temperatur ruang% senyaa A dan H ada dalam larutan% dan kedua larutan tersebutdapat mengeluarkan gas>gas% .onsentrasi larutan A paling pekat 16 M sedangkan larutan

H paling pekat 15

&" Senyaa # mengandung nitrogen &(%F massa dan oksigen 50 #alam kondisi S)%

senyaa # merupakan kristal padat dan bila dipanaskan akan terdekomposisi membentuk

gas"

5" Senyaa ! mengandung satu atom / lebih banyak dari 7arutan ! bersi'at asam lemah%

larutan A adalah asam kuat" 7arutan B dan H bersi'at basa"

6" )itrasi 0%F26 g senyaa B membutuhkan +!- 1 M sebanyak 21%=C ml untuk

)entukan rumus kimia 5 senyaa tersebut dan jelaskan *ara mendapatkannya"

Pembahasan soal

Senyaa Aadalah asam kuat dan atom nitrogennya punya tingkat oksidasi tertinggi" )ingkat

oksidasi tertinggi adalah ;5% dan ini terdapat pada +/ (8ini asam kuat9 jadi senyaa Aadalah +/("

Senyaa Badalah senyaa koLalen% mutan 'ormal atom 4 0% bersi'at basa"

)itrasi senyaa B 8bersi'at basa < punya gugus /+9 dapat dinetralkan dengan +!l 1 M sebanyak

21%=C m7

$umlah mol +!l 4 1 M K 21%=C m7 4 21%=C mmol" -ni setara dengan mol senyaa B" Untuk

memastikan perlu diketahui massa molar senyaa B 4 0%F26 g ? 21%=C mmol 4 ((%0( g@mol

Massa molar (( g@ mol ini sesuai dengan massa molar +2/+ 4 1& ; 2 ; 16 ; 1 4 (( g@mol

Muatan 'ormal dari 4 5 < ( < 2 4 0

$adi senyaa B ini adalah +2/+ "

Senyaa !adalah senyaa yang memiliki 2 atom 8dengan tingkat oksidasi tertinggi 8;59 danterendah 8>(99 bersi'at asam lemah% senyaa ionik% muatan 'ormal kedua atom >nya adalah ;1"

dengan tingkat oksidasi tertinggi ada pada /(


10/36

Senyaa #merupakan senyaa ionik" Rumus empiris senyaa # dapat ditentukan berdasarkan

data di d dan disimpukan memiliki perbandingan +??/ 4 2?1?1"

$umlah atom / pada senyaa !

8+&/(9 dinyatakan lebih banyak dibanding senyaa #% dengan demikian disimpulkan bahasenyaa # adalah +&/28oksigennya 1 lebih sedikit dibanding senyaa ! 8+&/(9 9 "

Reaksi dekomposisi ? +&/2G 2 (g); 2 +2/ (l)

Senyaa Hbersi'at basa% dengan tingkat oksidasi terendah 8biasanya pada ion amoniumdengan tingkat oksidasi 4 >(9% mudah menguap pada suhu kamar" .arena ada kata kun*i

bersi'at basa maka dapat disimpulkan senyaa H adalah +&/+"

$adi ? A 4 +/( B 4 +2/+ ! 4 +&/( # 4 +&/2 H 4 +&/+"
https://urip.files.wordpress.com/2015/03/tabel-osp-kimia-no-1.png


11/36

Pembahasan Soal KSM Kimia Tingkat Provinsi Tahun 201 ! Soal Pilihan

"an#a

Minggu$ 12 %pril 201&'agian Soal Pilihan 'ergan#a

1. ebanyak 1/5 gram logam M direaksikan seara kuantitatif menadi senyaa

oksida M murni sebanyak 1/33 gram. Berdasarkan data tersebut maka massa

atom relatif logam M adalah

A. 2(/0

B. (0/0

". 5,/0

4. ,/5

. ,5/5

&embahasan$

Reaksi yang teradi$ 2M # '26 2M'

7umlah mol M dan M' akan sama/ ini berdasarkan perbandingan koe8sien

persamaan reaksinya.

7umlah mol M 9 umlah mol M'

1/5 g $ *Ar M+ 9 1/33 g $ *Ar M # Ar '+1/5 g $ *Ar M+ 9 1/33 g $ *Ar M # 1, g+

1/5 g : *Ar M # 1, g+ 9 1/33 g : Ar M

1/5 g : Ar M # 21/, g 9 1/33 g : Ar M

*1/33 g ; 1/5 g+ : Ar M 9 21/, g

0/5 g : Ar M 9 21/, g

Ar M 9 21/, g < 0/5

Ar M 9 (0/=5 .....................Mungkin akan dibulatkan ke baah menadi (0 7

2. Botol dalam keadaan hampa udara mempunyai berat 0/=(00 g. Bila diisi gas

hidrogen berat botol tersebut menadi 0/>200 g. Bila botol diisi oleh gas beratnya/((00 g. 7ika semua pengukuran dilakukan pada tekanan dan temperatur yang

sama/ maka massa molekul relatif gas adalah

A. 20

B. 23

". 0

4. 3

. (0

&embahasan$

Massa gas hidrogen *-2+ 9 *0/>2 ; 0/=(+ g 9 0/13 g @ mol -29 0/13 molMassa gas 9 */(( ; 0/=(+ g 9 2/=0 g

!arena botol yang digunakan sama/ maka umlah mol gas 9 umlah mol gas -29

0/0> mol

7adi massa molar gas 9 2/=0 g $ 0/0> mol 9 0 g


12/36

4. Butanal

. 2butena

&embahasan$

enyaa yang dapat mengalami reaksi adisi adalah senya yang memiliki ikatan

rangkap. enyaa yang tidak punya ikatan rangkap tidak akan mengalami reaksiadisi/ dalam hal ini adalah senyaa etoksi propana.

(. Reaksi substitusi nukleo8lik dengan nukleo8l ion metoksida *"-';+ dapat

berlangsung pada senyaasenyaa berikut/ keuali

Reaksi pergantian *substitusi+ akan teradi pada senyaa yang memiliki gugus pergi

yang baik/ seperti Br/ '-/ "l. 7adi yang tidak dapat berlangsung adalah senyaa di

B.

5. Untuk mendapatkan senyaa enuh/ yaitu senyaa yang tidak memiliki ikatan

rangkap/ dapat dilakukan reaksireaksi berikut/ keuali$

A. &olimerisasi kondensasi pada pembentukan peptida

B. -idrogenasi sikloheksena dengan katalis logam

". Reduksi aseton dengan hidrida logam4. Adisi asam halida pada propena

. &embuatan polietilena

&embahasan$

&olimerisasi kondensasi pada pembentukan peptida hasil polimernya masih

memungkinkan diumpai ikatan rangkap.

,. 4iantara polimerpolimer berikut ini/ yang monomernya tidak memiliki ikatan

rangkap adalah

A. &olistirenaB. &olipeptida *protein+

". &olisakarida *Amilum+

4. &olietilena

. &olietilenglikol

&embahasan$

&oli;etilena;glikol merupakan polimer yang dihasilkan dari reaksi monomer yang

tidak memiliki ikatan rangkap yaitu etilen;glikol *etana;1/2;diol+

=. 4iantara molekulmolekul berikut ini yang tidak memiliki rasa manis adalah

A. lisin
http://3.bp.blogspot.com/-8DaItYgpgMs/VSoqOdeZnlI/AAAAAAAAFF8/9h65O_7nclE/s1600/soal%2Bno%2B4%2Bpg%2Bksm%2Bkimia%2Bprov%2B2013%2Burip.png


13/36

B. liserol

". alaktosa

4. ukrosa

. Cruktosa

&embahasan$ebenarnya semua Dat yang diberikan pada soal ini memiliki rasa manis hanya

tingkatannya yang berbeda. Eni sesuai data pada tabel berikut.

3. pirtus *metanol+ dapat menghapus tinta permanen dari suatu permukaansedangkan air tidak dapat. &enelasan terbaik untuk hal tersebut adalah

A. Finta permanen larut dalam air

B. Finta permanen tak larut dalam spirtus

". !elarutan tinta permanen dalam metanol besar

4. Air mudah menguap seperti halnya metanol

. Finta permanen bersifat sangat polar

&embahasan$

Finta akan dapat terhapus ika ia dapat larut dalam pelarut yang sesuai. &rinsipnya

Dat dengan sifat sama akan dapat saling melarutkan. piritus *metanol+ memiliki

sifat polar dan tinta permananen dapat larut/ artinya tinta permanen itu ugabersifat polar.

>. 4iantara sifat berikut yang tidak terkait dengan koloid adalah

A. Merupakan larutan homogen

B. 4apat distabilkan oleh emulgator

". Mengalami gerak Bron

4. Memberikan efek Fyndall

. 4apat berupa emulsi air dalam minyak

Fanpa pembahasan.

10. Massa atom relatif karbon yang terdiri atas isotop "12 dan "1 adalah

12/01100. Massa

kedua isotop tersebut berturutturut adalah 12/00000 dan 1/005. &ersentase

isotop 1

" dalam ampuran isotop karbon adalah

A. 1/1G

B. 2/G

". 5/3G

4. 3/2G

. 10/2G
http://4.bp.blogspot.com/-coSoM4x2shs/VSoqiePnAbI/AAAAAAAAFGE/GAX7ev-VEaQ/s1600/Perbandingan%2Btingkat%2Bkemanisan%2Bkarbohidrat%2Bdan%2Bsenyawa%2Blain%2Burip.png


14/36

&embahasan$

Misal bagian "12 9 H maka bagian "1 9 1;H

12/00000 H # 1/00555 I *1;H+ 9 12/01100

12/00000 H # 1/00555 ; 1/00555 H 9 12/01100

12/00000 H ; 1/00555 H 9 12/01100 ; 1/00555;1/00555 H 9 ;0/>>(55

H 9 0/>3> 6 1;H 9 0/011 atau 1/1G

11. 4alam suatu atom/ umlah orbital yang dapat memiliki bilangan kuantum utama

n 9 ( dan bilangan kuantum magnetik m 9 #1 adalah

A. 1 orbital

B. 2 orbital

". orbital

4. ( orbital

. 5 orbital

&embahasan$

(s bilangan kuantum yang mungkin hanya 9 0 *m maksimal 0/ tidak ada m 9 #1+

(p bilangan kuantum yang mungkin adalah ;1/ 0/ #1

(d bilangan kuantum yang mungkin adalah ;2/ ;1/ 0/ #1/ #2

(f bilangan kuantum yang mungkin adalah ;/ ;2/ ;1/ 0/ #1/ #2/ #

7adi ada orbital *masingmasing 1 pada (p/ (d/ (f+

12. Atom A dan B berturutturut mempunyai kon8gurasi elektron 1s22s22p63s23p1

dan 1s22s22p63s23p4. enyaa yang dapat dibentuk oleh atom A dan B adalah

A. AB2B. AB". A2B4. AB2. A2B

&embahasan$

A 9 1s22s22p63s23p1akan membentuk kation A#agar stabil

B 9 1s22s22p63s23p4akan membentuk anion B2;agar stabil

Maka senyaa yang dapat dibentuk adalah A2B

1. 7ika kita membuat kurJa energi ionisasi pertama terhadap nomor atom/ maka

atom yang mempunyai harga ionisasi lebih rendah dibandingkan atom tetangga

dekatnya *yang tepat berada di sampingnya+ adalah

A. atom Mg

B. atom "

". atom &

4. atom

. atom Br

&embahasan$

ifat periodik energi ionisasi suatu unsur dari kiri ke kanan dalam satu periode

adalah semakin besar dan dari atas ke baah dalam satu golongan semakin keil.

7adi unsur yang berada di sebelah kiri dan bagian baah akan memiliki energi

ionisasi paling rendah.

1(. nergi ionisasi pertama/ kedua/ ketiga dan keempat atom K berturutturut

adalah 55=/( k7


15/36

4. (

. 5

&embahasan$

7ika dari data terdapat energi ionisasi sampai tingkat empat artinya umlah elektron

Jalensi atom K tersebut adalah ( uga.

15. -arga koe8sien reaksi a/ b/ dan pada persamaan reaksi redoks di baah ini$

a Mn'(;(aq)# 1,-#(aq) # b"2'(2;(aq) 6 Mn2# (aq) #3-2'(l)# 10"'2(g)adalah

A. 1/ (/ dan 2

B. 1/ 3/ dan

". 2/ 5/ dan 2

4. 2/ 10/ dan 2

. 2/ 10/ dan 5

&embahasan$

7aaban soal ini dapat ditebak. a 9 dan b 9 L dari koe8sien "'2.

b 9 L H 10 9 5. 4i antara alternatif yang tersedia koe8sien b yang sama dengan 5

ada pada alternatif "/ dimana nilai a 9 9 2.

1,. &ada 0o"/ konstanta produk ion dari air/ ! 9 1/2 H 10;15. %ilai keasaman *p-+

dari air murni pada 0o" yaitu

A. =/00

B. ,/33

". =/5,

4. =/(,

. =/,(

&embahasan$

-2' -## '-;

N-#O9N'-;O ) !9 N-#O.N'-;O ) N-#O9P!) N-#O9P *1/2 H 10;15+

) N-#O9 /(,( H 10;3) p- 9 ;log */(,( H 10;3+ ) p- 9 =/(,

1=. enyaa yang merupakan asam yang paling kuat yaitu

A. -"%

B. -%'

". -2'4. '-;

. "-'-

&embahasan$

-%'adalah asam paling kuat.

13. 4iketahui nilai !a asam (klorobenDoat *-"=-("l'2+ adalah 1/05 H 10;(. Qarutan

buer mengandung ampuran 0/2 M natrium (klorobenDoat *%a"=-("l'2+ dan 2/0

M asam (klorobenDoat. %ilai keasaman *p-+ dari larutan buer tersebut yaitu

A. 2/5

B. 2/>3

". />3

4. (/>3

. 5/5

&embahasan$
http://4.bp.blogspot.com/-JYPa4-MLfcM/VSormsFlIjI/AAAAAAAAFGU/-ROU2CMoog8/s1600/konsentrasi%2BH%2Burip.jpg


16/36

p- 9 ;log N-#O 9 ;log *1/05I10;+ 9 2/>3

1>.

4iketahui E0Ag#SAg 9 #0/30 T E0"l2S"lV9 #1/, T dan E0-#S-2 9 #0/0 T.

Berdasarkan rangkaian sel elektrokimia di atas/ reaksi yang teradi pada anoda

adalah

A. Ag## eV6Ag

B. Ag 6Ag## eV". 2"lV6"l2# 2eV

4. "l2# 2eV62"lV

. -262 -## 2eV

&embahasan$

4i anoda akan teradi reaksi oksidasi/ dari data tersebut yang berpeluang

mengalami reaksi oksidasi adalah Ag 6 Ag## eVkarena potensial reduksi

standarnya bernilai lebih keil dibanding "l.

20. &erubahan massa elektroda yang teradi ketika sel elektrokimia pada soal nomor1> dioperasikan adalah

Massa anoda Massa katoda

A. bertambah tidak ada

perubahan

B. berkurang bertambah

"

.

berkurang tidak ada

perubahan

4

.

bertambah berkurang

. tidak ada

perubahan

bertambah

&embahasan$

!atoda menggunakan elektroda inert artinya tidak akan turut bereaksi dan

massanya akan tetap *tidak ada perubahan+. Anoda akan berkurang karena Ag akan

melarut menadi ion Ag#
http://2.bp.blogspot.com/-dv3fJzyImsA/VSorJXMqDII/AAAAAAAAFGM/JrYupE6bhNg/s1600/sel%2Belektrokimia%2Bno%2B19%2Bksm%2Bprov%2B2013%2Burip.png


17/36

21. uatu sel Tolta disusun menggunakan dua elektroda besi dalam larutan Ce2#

dengan menggunakan dua konsentrasi yang berbeda pada setiap ruang. 4iketahui

potensial reduksi standar Ce *E0Ce2#SCe+ sebesar V0/(( T.

&otensial sel konsentrasi tersebut terukur sebesar 0/0(= T pada suhu 25o".

7ika salah satu konsentrasi larutan Ce2#adalah 0/10 M maka kosentrasi larutan Ce2#

yang lain sebesarA. 1/5 I 10;2M

B. 2/3 I 10;5M

". /5 I 10;(M

4. >/2 I 10;2M

. 2/, I 10;M

&embahasan$

oal ini dapat diselesaikan dengan menggunakan persamaan %ernst

9 E0; 0/05>2


18/36

&embahasan$

!etika reaksi penetralan teradi maka umlah mol basa sebanding dengan umlah

mol asam

7umlah mol -&'(9 0/1M H 15 mQ 9 1/5 mmol

Berdasarkan perbandingan koe8sien persamaan reaksi

%a'- # -&'() %a&'(# -2' I 1/5 mmol 1/5 mmol

7adi umlah mol %a'- 9 H 1.5 mmol 9 (/5 mmol

7adi Jolume %a'- 9 (/5 mmol $ 0/1 M 9 (5 mQ

25. 4iantara senyaasenyaa klorida di baah ini yang memiliki titik leleh yang

paling rendah adalah

A. Mg"l2B. Al"l". i"l(4. &"l. "l2

&embahasan$

Eni adalah senyaaan klorida seperiode/ Mg"l2adalah senyaa ionik kuat/ untuk

membuatnya leleh diperlukan energi yang besar dibandingkan deretan senyaa

klorida yang ada pada alternatif aaban.

2,. Reaksi lelehan B"ldengan lelehan %a"l menghasilkan ion B"l(;/ yang memiliki

bentuk geometri

A. egitiga piramidaB. segiempat planar

". tetrahedral

4. bent

. segitiga planar

&embahasan$

7umlah elektron Jalensi

1IB termasuk golongan A artinya elektron Jalensinya hanya . 9 1 H 9

(I"l termasuk golongan =A artinya punya elektron Jalensi = 9 ( I = 9 23

Bermuatan negatif 1 berarti punya tambahan 1 elektronFotal elektron Jalensi 9 # 23 # 1 9 2 6 3*(+ 6 AK( 6 tetrahedral

2=. &resentasi ionisasi dari larutan -%'20/01 M * !a 9 =/1 H 10;(+ adalah

A. 2/= G

B. 5/( G

". 3/( G

4. 1/5 G

. 2,/ 5 G

&embahasan$

!a9 N-#ON %'2;O $ N-%'2O

!aN-%'2O 9 N-#ON %'2;O

=/1 I 10;( I 0/01 9 H I H

H 9 2/,, I 10;

Anggap Jolume larutan 1 Q.

-%'2 -# # %'2;

Mol Aal 0/01


19/36

Mol Bereaksi 2/,, I

10;2/,, I

10;2/,,I

10;

!esetimban

gan

2/= I

10;2/= I

10;

4eraat ionisasi 9 *umlah mol beraksi $ umlah mol aal+ I 100G

4eraat ionisasi 9 *2/,, I 10;$ 0/01+ I 100G

4eraat ionisasi 9 2/,, I 10;1I 100G 9 2,/,G

23. 4alam fotogra8/ padatan AgBr yang tersisa dilarutkan dalam larutan %a22'.

Eon Ag#bereaksi dengan ion 2'membentuk senyaa kompleks NAg*2'+2O/

dengan persamaan reaksi sebagai berikut

AgBr *s+ Ag#*aY+ # Br*aY+ Ksp 9 5/( I 101

Ag#*aY+ # 2 2'2*aY+ NAg*2'+2O*aY+ Kf9 2/0 I 101

7umlah padatan AgBr yang dapat larut dalam 125 mQ larutan %a22'1/20 M adalah

A. =/1( gB. 12/22 g

". 1(/03 g

4. 1,/=2 g

. (0/,5 g

&embahasan$

AgBr *s+ Ag#*aY+ # Br;*aY+ 6 Ksp 9 5/( I 101

Ag#*aY+ # 2 2'2*aY+ NAg*2'+2O*aY+ 6 Kf9 2/0 I 101

AgBr *s+ # 2 2'2*aY+ NAg*2'+2O*aY+ # Br;*aY+ 6! 9 !spI !f910/3

AgBr

*s+

# 2 2'2

*aY+

NAg*2'+2O

*aY+

# Br;

*aY+

Aal \ 1/2 M ; ;

Berubah \ ;2H H H

!esetimban

gan

\ 1/2 ; 2H H H

! 9 *H I H+]*1/2 ; 2H+2

10/3 9 *H I H+]*1/2 ; 2H+2

10/3 *1/2 ; 2H+2 9 *H I H+

10/3 *1/(( ; (/3H # (H2+ 9 H2

(/2H2; 51/3( H # 15/552 9 H2

(2/2H2; 51/3( H # 15/552 9 0

4ari hasil hitung diperoleh H 9 0/520== M atau H 9 0/=0=,= M

Untuk H 9 0/=0=,= M 6 2H 9 1/(15( M/ ini tidak mungkin/ karena umlah

konsentrasi 2 2'2*aY+ tidak mungkin melebih 1/2 M

NBr;O 9 0/520== M setara dengan 0/520== M I 125 mQ 9 ,5/0>,25 mmol!arena koe8sien reaksi Br; dengan AgBr sama maka umlah mol AgBr 9 ,5/0>,25

mmol

Massa molar AgBr 9 13=/== g,25 mmol 9 0/0,50>,25 mol I 13=/== g. enyaa karbon yang tidak mempunyai enis isomer apapun adalah

A. "-Br9"-Br

B. "-;"-2Br


20/36

". "-;"-2'-

4. "-;*"9'+;"-. "-;"-2;"''-

&embahasan$

"-Br9"-Br haloalkena memiliki isomer is;trans *isomer geometris+"-;"-2'- alkohol berisomer fungsi dengan eter

"-;*"9'+;"- alkanon*keton+ berisomer fungsi dengan alkanal *Aldehid+

"-;"-2;"''- asam alkanoat *asam karboksilat+ berisomer fungsi dengan ester

0. as asetilena dapat dibuat menurut reaksi$

"a"2*s+ # 2-2' *l+ ^ "a*'-+2*aY+ # "2-2*g+

!alor pembakaran gas ini adalah 20 kkal,0 kkal

B. 300 kkal

". ,(0 kkal

4. (30 kkal

. 20 kkal

&embahasan$

Massa "a"2yang bereaksi 9 ,0G I 1,0 g 9 >, g 9 >,g ] ,( g


21/36

. ambarkan isomer geometri dari senyaa %.

d. Fuliskan senyaa yang bersifat optis aktif.

e. Fuliskan senyaa yang dapat mengalami reaksi eliminasi -Br.

Soal!.

ebanyak ,5/( logam seng tepat bereaksi dengan 2/1 g belerang menghasilkan

seng sul8da *Xn+ sebagai satusatunya produk. Fentukan massa seng sul8da yang

dapat terbentuk dari 10/0 g logam seng.

Pembahasan Soal!+

Menurut keterangan di soal maka reaksi yang teradi$ Xn # 6 Xn

,5/( g Xn 9 ,5/( g ] ,5/3 g


22/36

Menurut keterangan di soal maka reaksi yang teradi$ 3Xn # 36 3Xn

,5/( g Xn 9 ,5/( g ] ,5/3 g


23/36

Pembahasan Soal!-+

a. 7ika konsentrasi gas %' dikurangi maka pergereseran kesetimbangan menuu ke

arah pereaksi *kiri+ yang berarti baha ini akan meningkatkan umlah gas "l2.

b. Reaksi pembentukan %'"l ini adalah reaksi eksoterm maka ika suhu dinaikan

maka persegeseran kesetimbangan akan balik menuu reaksi endoterm/ dalam hal

ini reaksi akan bergeser ke kiri *pereaksi+ yang berarti akan meningkatkan umlah"l2dan %'.

Soal!.

Eon tiosulfat/ 2'2;/ merupakan salah satu bentuk anion okso dari senyaa

belerang.

a. Qengkapi struktur Qeis dari ion tiosulfat berikut.

b. Fentukan muatan formal untuk setiap atom dalam ion tersebut.

. Fentukan bilangan oksidasi setiap atom dalam ion tersebut.

Bilangan oksidasi di tengah 9 #5 *bilangan oksidasi ' kanan;kiri 9 ;(/ bilangan

oksidasi ' di atas karena bermuatan ;1 maka tersisa ;1 *normal ;2++ sehingga 9

#5

Bilangan oksidasi di baah 9 ; 1

Bilangan oksidasi rata;rata 9 *#5 ; 1+ $ 2 9 #2

d. Fentukan asam manakah yang memiliki nilai !a1 yang paling besar ika

keasaman -22'dibandingkan dengan -&'(. Beri penelasan berdasarkan struktur

Qeisnya.

ang memiliki nilai !a1paling besar adalah -22'.

Alasannya$

emakin banyak atom elektronegatif yang berikatan rangkap maka elektrondi gugus '- akan semakin tertarik ke ' sehingga - mudah lepas sebagai-#dengan demikian keasaman makin besar. &ada -22'terdapat atomdengan elektronegatiJitas tinggi *' dan + sebanyak ikatan rangkap/

sedangkan pada -&'(hanya terdapat 1 ikatan rangkap antara ' dan &. !arena - yang terikat pada atom pada -22'akan relatif lebih mudah

melepaskan ion -#dan ini didukung elektronegatiJitas pusat lebihelektronegatif. edang - pada ' di -&'(/ & sebagai atom pusat relatif lebihrendah keelektronegatifnannya dibanding sehingga - relatif terikat kuatpada '.

Soal!/.

Ammonium nitrat *%-(%'+ adalah salah satu pupuk yang mengandung nitrogen

yang paling penting. !emurniannya dapat dianalisis dengan menitrasi larutan

%-(%'dengan larutan baku %a'-. 4alam suatu perobaan sebanyak 0/25 g

sampel %-(%'yang dibuat seara industri memerlukan 25 mQ larutan %a'- 0/1 M
http://3.bp.blogspot.com/-AKtN5K_v6TQ/VSohfkCaMtI/AAAAAAAAFFE/SFYCx5JFUiA/s1600/struktur%2Blewis%2Bs2o32-%2Burip.png


24/36

untuk penetralan.

a. Fuliskan persamaan ionik total untuk reaksi tersebut.

b. Berapa G kemurnian sampel tersebut.

Pembahasan Soal!/+

a. %-(%'(aq) # %a'- (aq)6 %a%'(aq)# %-('-(aq)%-(#(aq)# %';(aq)# %a#(aq)# '-;(aq)6 %-(#(aq) # '-;(aq)# %a#(aq) # %';(aq)

b. %-(%'adalah garam yang bersifat asam oleh karena itu dapat dinetralkan

dengan larutan %a'- yang bersifat basa.

4alam reaksi penetralan pada reaksi tersebut diperlukan

25 mQ %a'- 0/1 M 9 25 mQ I 0/1 M 9 2/5 mmol/ ini artinya baha umlah mol ion

-#dalam garam %-(%'9 2/5 mmol 9 2/5 I 10;mol

2/5 mmol %-(%'9 2/5 I 10;mol I =0 g


25/36

1a. Fuliskan rumus kimia Fitanium*ET+ oksida. *1+

Rumus kimia titanium *ET+ oksida adalah Fi'2

1b. Fuliskan termasuk enis oksida apa Fitanium*ET+ oksida. *2+

Fi'2termasuk enis oksida sederhana

1. ambarkan struktur Qeis Fitanium*ET+ oksida. *+

1d. Fuliskan berapa kemungkinan tingkat bilangan oksidasi Fi. *+

!on8gurasi elektron Fi;22 9 1s22s22p63s23p6d 24s2maka bilangan oksidasi

yang mungkin adalah #1/ #2/ #/ #(

1e. Fuliskan kon8gurasi elektron Fitanium*EE+. *2+

!on8gurasi elektron Fi*EE+ 9 1s22s22p63s23p6d 2

Soal 2. (1& poin)

Eon besi *EE+ bereaksi dengan ion permanganat *Mn'(+ dalam suasana asam

sehingga menghasilkan ion besi *EEE+. uatu sampel logam sebanyak ,/3> g

dihanurkan dan direaksikan dengan asam klorida pekat sehingga semua besi

teroksidasi menadi ion besi *EE+. elanutnya/ larutan asam yang mengandung ion

besi *EE+ dititrasi oleh larutan !Mn'(0/10 M dan diperlukan larutan kalium

permanganat sebanyak 1/33> mQ.

2a. Fuliskan persamaan setengah reaksi oksidasi. *2+

Ce2#) Ce## e;

2b. Fuliskan persamaan setengah reaksi reduksi. *+Mn'(# 3-## 5 e; ) Mn2# # (-2'

2. Fuliskan persamaan reaksi redoks yang setara. *2+

5Ce2## Mn'(# 3-#) 5Ce## Mn2# # (-2'

2d. Fentukan spesi yang bertindak sebagai oksidator dan reduktor. *2+

ebagai oksidator *mengalami reduksi+ Mn'(;

ebagai reduktor *mengalami oksidasi+ Ce2#

2e. -itung umlah mol besi dalam sampel logam tersebut. *+Reaksi yang teradi$

Ce # 2-"l ) Ce"l2# -2

5Ce2## Mn'(# 3-#) 5Ce## Mn2# # (-2'

7umlah mol !Mn'(yang digunakan 9 0/1 M I 1/33> mQ 9 1/33> mmol

4ari perbandingan koe8sien umlah mol Ce2# 9 5 mmol 9 ,/>((5 mmol

7adi umlah mol besi dalam sampel uga ,/>((5 mmol

2f. -itung persen massa besi dalam sampel. *+

,/>((5 mmol Ce 9 0/00,>((5 mol

Massa Ce ,/>((5 mmol 9 0/00,>((5 mol I 5, g2 g

7adi persen massa Ce dalam sampel 9 *0/333>2 g $ ,/3> g+ H 100G 9 5/,(G
http://2.bp.blogspot.com/-brIhGUa9df0/VRaZJn9hYJI/AAAAAAAAE8k/DIGWQ5ymW_Q/s1600/struktur%2Blewis%2BTiO2%2Burip%2Brukim.pnghttp://4.bp.blogspot.com/-JmwOMiqn7xs/VRlWbVBotDI/AAAAAAAAE_M/NfQ6JVvTdG8/s1600/ksm%2Bprovinsi%2B2014%2Blogo%2B150x150.png


26/36

Soal . (2 poin)

uatu unsur K dengan "l2dapat membentuk senyaa yaitu K"l2/ K"l(/ dan K"l,.

alah satu senyaa oksidanya adalah K'/ dan K dapat bereaksi dengan %a

membentuk senyaa %a2K.

a. Fentukan dan elaskan apakah K merupakan logam ataukah nonlogam.*+

K dapat bereaksi dengan %a membentuk senyaa %a2K/ unsur yang dapat bereaksi

dengan logam adalah unsur non logam/ tidak laDim ika ada senyaa hasil bentukan

dari logam dengan logam. elain itu K uga memiliki beberapa maam bilangan

oksidasi. 7adi K adalah unsur non;logam.

b. Fentukan dan elaskan golongan dan periode unsur K dalam tabel periodik unsur.

*+

Melihat berbagai senyaa yang terbentuk bilangan oksidasi K antara lain$

#2 dalam K"l2/ #( dalam K"l(/ #, dalam K"l,dan K'/ ;2 dalam %a2K. 7adi unsur K

adalah unsur yang berada pada golongan TE;A dan periode .

. ambarkan struktur Qeis untuk K"l2/ K"l(/ K"l,/ dan K'. *3+

K 9

d. Berdasarkan gambar struktur yang Anda buat *soal +/ tentukan dan elaskan

molekul yang bersifat polar. *(+

ang merupakan molekul polar adalah "l( karena pada memiliki pasangan

elektron bebas sehingga bentuk molekulnya tidak akan simetris/ sedangkan pada

molekul lain tidak memiliki pasangan elektron bebas.

e. Fuliskan orbital hibrida atom K dalam molekul K"l(dan K"l,. *2+

K 9

f. Unsur K dapat membentuk senyaa MgK. Ekatan ion yang manakah yang lebih

kuat %a2K ataukah MgK. 7elaskan. *+

!ekuatan ikatan ion suatu molekul dapat ditinau berdasarkan hukum oulomb/

semakin besar umlah muatan ion semakin besar gaya oulomb sebagai indikator

kekuatan ikatannya. emakin keil ukuran ari;ari ion semakin besar gaya

"oulombnya.

%a memiliki 1 muatan # sedang Mg memiliki 2 muatan #

Ukuran ari;ari ion %a#relatif lebih besar dari ari;ari ion Mg2#

7adi ikatan yang lebih kuat adalah MgK.
http://1.bp.blogspot.com/-sYZ7X5reBas/VRaajpb8jAI/AAAAAAAAE80/1Aik5La7Eqw/s1600/orbital%2Bhibrida%2Bscl4%2Burip%2Brukim.pnghttp://3.bp.blogspot.com/-dubbAFQpINM/VRaaV0WQ5hI/AAAAAAAAE8s/-Uk93y4Aqu0/s1600/struktur%2Blewis%2BScl2%2Bscl4%2Bscl4%2Bso3%2Burip%2Brukim.png


27/36

Soal ,. (21 poin)

uatu larutan asam nitrit/ -%'20/(>5 M memiliki p- 1/3.

(a. -itung N-#O dan persen ionisasi asam nitrit dalam larutan. *5+

-%'2adalah asam lemah.

p- 9 1/3 maka N-#O 9 10;1/39 0/015 MN-#O 9 N-%'2O. `

` 9 N-#O $ N-%'2O. ) ` 9 0/015 M $ 0/(>5 M 9 0/00 9 /0G

(b. Fuliskan persamaan kesetimbangan reaksi dan hitung nilai !a untuk asam nitrit.

*5+

&ersamaan kesetimbangan reaksi$ -%'2 -## %'2;

!a9 N-#O2$ N-%'2O ) !a9 *0/015+2 I 0/(>5 9 0/000111=5 9 1/11=5 I 10;(

(. -itung p- larutan yang terbentuk dari penambahan 1/0 g %a%'2ke dalam =50

mQ larutan -%'20/0125 M. *(+

1 g %a%'29 1 g $ ,> g=5 $ 0/015+

N-#O 9 0/0000,>,0>=5 9 ,/>, . 10;5

p- 9 ;log *,/>, . 10;5+ 9 (/1,

(d. -itung p- larutan yang terbentuk dari penambahan 1/0 g %a%' 2ke dalam =50

mQ air/ -2'. *(+&enambahan 1 g %a%'2ke dalam air akan menghasilkan garam terhidrolisis.

1 g %a%'29 1 g $ ,> g

N'-;O 9 P*1/3 I 10;12+

N'-;O 9 1/( I 10;,

p'- 9 5/3= ) p- 9 3/1

Pembahasan Soal P" Kimia omor 1!10 KSM!Provinsi 201,

umat$ 2 Maret 201&Berikut ini pembahasan soal pilihan ganda/ soal nomor 1 sampai dengan nomor 10.

oal selengkapnya dapat diunduh di blog urip.ordpress.ombeserta soal lainnya.

1. !on8gurasi elektron ion klorida dan atom kromium berturutturut adalah

A. 1s22s22p63s23p6dan 1s22s22p63s23p63d44s2

B. 1s22s22p63s23p6dan 1s22s22p, 3s23p6d5 4s1

". 1s22s22p63s23p6dan 1s22s22p, 3s23p63d6

4. 1s22s22p63s23p5dan 1s22s22p, 3s23p6d5 4s1

. 1s2

2s2

2p6

3s2

3p5

dan 1s2

2s2

2p, 3s2

3p6

d( 4s2

&embahasan$

"l nomor atom 1= ika berbentuk ion *"l;+ maka umlah

elektronnya 13 *menerima 1 elektron dari luar+
https://urip.wordpress.com/2015/03/27/soal-soal-ksm-provinsi-2014-untuk-ma-mts-dan-mi/http://1.bp.blogspot.com/-JmwOMiqn7xs/VRlWbVBotDI/AAAAAAAAE_Q/-3efeYZOKUw/s1600/ksm%2Bprovinsi%2B2014%2Blogo%2B150x150.pnghttps://urip.wordpress.com/2015/03/27/soal-soal-ksm-provinsi-2014-untuk-ma-mts-dan-mi/


28/36

!on8gurasi elektron ion "l;9 1s22s22p63s23p6

"r nomor atom 2(/ umlah elektronnya 2(

!on8gurasi elektron "r 9 1s22s22p63s23p63p5(s1

7aaban yang tepat B

2. Rumus molekul sederhana dari suatu senyaa yang mempunyai persenkomposisi$ 2/(G %a/ 0/=G -/ 21/3G & dan (5/1G ' adalah

A. %a2-&'

B. %a-2&'

". %a2-&'(

4. %a-2&'(

. %a&'(.5-2'

&embahasan$

4imisalkan tersedia 100 g senyaa maka

mol %a $ mol - $ mol & $ mol ' 9 *2/( g $ 2 g


29/36

". 10 Q

4. 15 Q

. 20 Q

&embahasan$

Reaksi setara$ Ce2'# "' 2Ce'(# "'2(30 g Ce2'9 (30 g $ 1,0 g,( mol 9 0/(32 mol

0/(32 mol *%-(+2'(9 0/(32 mol I 12 g


30/36

&embahasan$

"'*g+ #-2'*g+ "'2*g+ # -2*g+

Aal 0/0, 0/0, 0/1 0/1

Bereaksi ;*0/0,;

H+

;*0/0,;

H+

#*0/0,

;H+

#*0/0,;

H+

!esetimban

gan

H mol H mol 0/1,;H 0/1,;H

%ilai H dari persamaan kuadrat dari adalah dengan menggunakan alat hitung maka

diperoleh H yang mungkin sebesar 0/05 mol/ adi umlah mol "' 9 0/05 mol dan

umlah mol "'29 0/1, ; H 9 0/1, ; 0/05 9 0/10= mol

N"'O 9 0/05 mol $ 1 Q 9 0/05 MN"'2O 9 0/10= mol $ 1 Q 9 0/10= M

7aaban yang sesuai adalah "

>. 4iantara reaksi berikut yang memiliki nilai !p 9 ! adalah

A. &"l*g+ # "l2*g+ &"l5*g+

B. "'*g+ # 2-2*g+ "-'- *g+

". 2-2*g+ # "2-2*g+ "2-,*g+

4. %2*g+ # '2*g+ 2%'*g+

. Br2*g+ # 5C2*g+ 2BrC5*g+

&embahasan$

-ubungan !p dengan ! dinyatakan dengan persamaan !p 9 ! *RF+[n.

%ilai !p 9 ! ika dalam persamaan reaksi setara umlah koe8sien gas ruas kiri

sama dengan koe8sien gas ruas kanan dengan kata lain [n 9 0.

7aaban 4 benarumlah koe8sien gas ruas kiri 9 umlah koe8sien gas ruas kanan 9

2.

10. Amonium hidrogen sul8da/ %-(-/ digunakan dalam proses fotogra8.

enyaa tersebut dapat mengalami disosiasi pada suhu ruang/ dengan persamaan

reaksi kesetimbangan sebagai berikut$

%-(-*s+ %-*g+ # -2*g+ Kp 9 0/103 pada 25 "Bila seumlah %-(- dimasukkan ke dalam labu rlenmeyer pada 25 "/ maka

tekanan total gas pada keadaan kesetimbangan adalah

A. 0/012 atm

B. 0/103 atm

". 0/21, atm

4. 0/2> atm

. 0/,53 atm

&embahasan$

!p 9 &*%-+.&*-2+

!arena &*%-+ 9 &*-2+ maka &*%-+ 9 &*-2+ 9 P!p 9 P0/103 9 0/2> atm7aaban yang tepat adalah 4.
http://2.bp.blogspot.com/-PiKAhHKnv8c/VRVreI5AaDI/AAAAAAAAE7Q/YuGyHfKl4bQ/s1600/kesetimbangan%2BKSM%2B2014%2Burip%2Brukim.png


31/36

Pembahasan Soal P" Kimia omor 11!2& KSM!Provinsi 201,

Sabtu$ 2/ Maret 201&&embahasan oal !M !imia Fingkat &roJinsi 201( %omor 110 ada di pranala ini.

11. Asam oksalat *-2"2'(+ dalam air memiliki persamaan reaksi kesetimbangansebagai berikut$

-2"2'(O*aY+ # 2-2'O*l+ 2-'#*aY+ # "2'(2*aY+

4iketahui !a1asam oksalat sebesar 5/,I102dan !a2adalah 5/0I105

maka harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi reaksi tersebut adalah

A. 5/,I102

B. 5/0I105

". 2/30I10,

4. 1/0,I10=

. /3,I101

&embahasan$

!a 9 !a1I !a29 5/,I102I 5/0I1059 23/(03 I 10=9 2/3(0( I 10,W

2/30I10,

7aaban yang tepat adalah ".

12. "ampuran benDena dan toluena membentuk larutan ideal. Fekanan uap enuh

toluena pada 20" adalah 22 torr. 7ika mol benDena sama dengan mol toluena

dalam ampuran pada 20"/ maka tekanan uap toluena adalah

A. (( torr

B. torr

". 22 torr

4. 11 torr. 5/5 torr

&embahasan$

7ika dalam ampuran tersebut umlah mol benDena dan toluena sama maka tekanan

uap toluena sama dengan tekanan uap benDena.

&;benDena9 mol benDena $ *mol benDena # mol toluena+ I &;total.

&;toluena9 mol toluean $ *mol benDena # mol toluena+ I &;total7aaban yang tepat adalah ".

1. 4ata tetapan ionisasi asam diberikan sebagai berikut$-"l' !a /5I103

-"l'2!a 1/2I102

-"% !a ,/2I1010

-2&'(!a ,/2I103

Basa konugasi setiap asam di atas akan disusun menurut bertambahnya

kekuatan basa/ maka susunan yang benar adalah

A. "l'2 "l' -&'( "%

B. "% "l' "l'2 -&'(

". "l'2 -&'( "l' "%

4. "% -&'( "l'2 "l'

. "% "l'2 "l' -&'(
http://www.urip.info/2015/03/pembahasan-soal-pg-kimia-nomor-1-10-ksm.htmlhttp://1.bp.blogspot.com/-JmwOMiqn7xs/VRlWbVBotDI/AAAAAAAAE_Q/-3efeYZOKUw/s1600/ksm%2Bprovinsi%2B2014%2Blogo%2B150x150.pnghttp://www.urip.info/2015/03/pembahasan-soal-pg-kimia-nomor-1-10-ksm.html


32/36

&embahasan$

-"% !a ,/2I1010 basa konugasinya adalah "%

-2&'(!a ,/2I103 basa konugasinya adalah -&'(

-"l' !a /5I103 basa konugasinya adalah "l'

-"l'2!a 1/2I102basa konugasinya adalah "l'2!asemakin keil maka sifat asamnya semakin keil. 7ika asam semakin lemah maka

kekuatan basa konugasinya semakin besar.

7adi urutan kekuatan basa konugasi$ "l'2 "l' -&'( "%

7aaban yang tepat adalah A .

1(. Reaksi -2'2# 2-## 2E) E2# 2-2' memiliki hukum lau reaksi r 9 k N-2'2ONEO/

mekanisme reaksi yang disarankan sebagai berikut$

-2'2# E) -'E # '-lambat

'-# -#) -2' epat

-'E # -## E) E2# -2' epat

enyaa yang termasuk Dat antara *intermediet+ pada reaksi di atas adalah

A. -#dan E

B. -#dan -'E

". -'E dan '-

4. -#

. -2' dan '-

&embahasan$

"iri Dat antara *intermediet+ adalah Dat tidak hadir pada saat akhir reaksi tetapi ada

dalam tahapan reaksi yang teradi. 4alam soal ini Dat intermedietnya adalah -'E

dan '-;

7aaban yang tepat adalah " .

15. &ersamaan Arrhenius dinyatakan sebagai k 9 Ae;*a menit

4. 120 menit

. 20 menit

&embahasan$


33/36

7aaban yang tepat adalah A .

1=. &ada suhu =00 !/ isomerisasi siklopropana ) propena memiliki nilai tetapan

lau ,/2 I 10(menit1. !inetika reaksi isomerisasi masih mengikuti kinetika reaksi

orde 1. aktu yang diperlukan agar 10G sampel siklopropana berisomerisasi

menadi propena adalah

A. 1( menit

B. 1=0 menit

". 1120 menit

4. =10 menit

. 1,100 menit

&embahasan$

!inetika reaksi orde satu$

Misal NsiklopropanaO09 100G NsiklopropanaOt9 100G ; 10G 9 >0G

) ln NsiklopropanaOt9 ln NsiklopropanaO0; k.t

) k.t 9 ln NsiklopropanaO0; ln NsiklopropanaOt

) t 9 *ln NsiklopropanaO0; ln NsiklopropanaOt+ $ k

) t 9 *ln 1 ; ln 0/> < ,/2 I 10 (

) t 9 *0 ; *;0/105+ < ,/2 I 10(

) t 9 0/105 < ,/2 I 10(

) t 9 1,>/5 menit c 1=0 menit

7aaban yang tepat adalah B.

13. Massa aluminium *kalor enis aluminium 9 0/>02 7/,25

!alor Al 9 kalor air

!alor Al ) 101>/,25 9 m I 0/>02 7< g.o" I *((;2(/5+

) m 9 101>/,25 $ 1=/53>

) m 9 5=>/55 g c 530 g

7aaban yang tepat adalah " .

1>. &erubahan entalpi pembentukan standar *[-f+ gas -2' sebesar 2(2 k7


34/36

%ilai perubahan entalpi *[-+ untuk pembakaran 11/2 Q gas -2membentuk gas -2'

pada F& adalah

A. =2, k7

B. (3( k7

". 2(2 k7

4. 121 k7. ,0/5 k7

&embahasan$

-2(g)# L '2(g)) -2'(g)[-f9 ;2(2 k7


35/36

&embahasan$

Metil(*1metiletil+heptana 7aaban yang tepat 4

2. uatu sel elektrokimia mengalami reaksi sebagai berikut$ %i2## 2Ag ) 2Ag##

%i

4iketahui nilai oAg# S Ag 9 0/30 T dan o%i2# S %i 9 0/2 T

&ernyataan yang tepat adalah osel *T+ Reaksi pada keadaan standar

A. #1/0 T pontan

B. 1/0 T Fidak pontan

". #0/5( T Fidak pontan

4. 0/5( T pontan

. 0/5( T Fidak pontan

&embahasan$

%i2## 2e; ) %i E09 0/2 T

2Ag ) 2Ag## 2e;E09 ;0/30 T

%i2## 2Ag ) 2Ag## %i E09 ;1/0 T

!arena nilai E0negatif maka reaksi tidak berlangsung seara spontan.7aaban yang tepat adalah B.

2(. Qogam yang dapat digunakan untuk memproteksi besi seara katodik adalah

A. Fimah *n+

B. eng *Xn+

". %ikel *%i+

4. Fembaga *"u+

. &erak *Ag+

&embahasan$7ika ingin memproteksi besi seara katodik *besi sebagai katoda+ maka yang tepat

adalah logam;logam reaktif *lebih mudah teroksidasi+ yang berada di sebelah kiri

logam Ce pada deret Tolta.

Qi ! Ba r "a %a Mg Al Mn Xn "r 3e"d "o %i n &b - b Bi "u -g Ag &t Au

7aaban yang tepat adalah B.

25. Qarutan besi klorida bereaksi dengan permanganat dalam suasana basa dengan

persamaan reaksi sebagai berikut$

Ce"l2*aY+ # !Mn'(*aY+ # -"l ) Ce"l*aY+ # !"l*aY+ # Mn"l2*aY+ # -2'

&ada saat reaksi tersebut setara maka koe8sien reaksi dari molekul -2'

adalahA. 1

B. 2

".

4. (

. 5

&embahasan$

Ce"l2*aY+ # -"l ) Ce"l*aY+

!Mn'(*aY+ # -"l ) !"l*aY+ # Mn"l2*aY+ # -2'


36/36

SI 5 S Ce"l2*aY+ # -"l ) Ce"l*aY+ # -## e;

SI 1 S!Mn'(*aY+ # -"l # 2-## 5e; ) !"l*aY+ # Mn"l2*aY+ # -2' # '-;

5 Ce"l2*aY+ # 5-"l ) 5Ce"l*aY+ # 5-##5 e;

!Mn'(*aY+ # -"l # 2-## 5e; ) !"l*aY+ # Mn"l2*aY+ # -2' # '-;

!arena reaksi berlangsung dalam suasana asam maka ion '-;ini harus

dinetralkan dengan menambahkan ion -#pada kedua ruas

5 Ce"l2*aY+ # 3-"l # !Mn'(*aY+ ) 5Ce"l*aY+ # !"l*aY+ # Mn"l2*aY+ # (-2'

7aaban yang tepat adalah 4 .

bahan pembimbingan osp 2016

Documents