bab2struktur molekul.ppt

8/18/2019 bab2struktur molekul.ppt

1/38

KIMIA ORGANIK I

STRUKTUR MOLEKUL


2/38

umumnya tidak ditemukan dalam keadaan bebas (kecuali pada T ting

Tetapi dalam kelompok atom/molekul,Yang merupakan keadaan yang lebih stabil daripada atom bebas

Dua atom berinteraksi membentuk molekulInteraksi ini disertai pengeluaran energi

Gaya yang menahan atom dalam molekul = ikatan taraksi ini menyangkut pengeluaran energi lebih dari !" #$/mol= ikata


3/38

ATOM ATOM DAPAT SALING TERIKAT DENGAN CARA

1. Perpindahan e dari satu atom ke atom lainikatan ion=gaya tarik menarik antara dua ion yangberlawananmuatan yang terbentuk karena perpindahan e

2. Pemakaian bersama e oleh 2 atomkulit e terluar kedua atom saling tumpang tindih danterbentuk pasangan e ikatanikatan kovalen=gaya tarik menarik antara 2 atom sebagai

pemakaian bersama pasangan e


4/38

3. Ikatan logam

atom-atom saling terikat dengan cara pemakaianbersama oleh semua atom dalam kisi.

Ikatan logam=gaya tarik menarik antara dua ion logamyang positif dan elektron elektron terdelokalisasi diantara

ion ion tersebut


5/38

3. Ikatan hidrogen

hidrogen menembatani dua atom yangkeelektronegatifannya besar

3. gaya van der waals

gaya tarik menarik antara partikel partikel tak bermuatanyang kulit e nya penuh


6/38

Molekul

partikel terkecil dari suatu senyawa tersusun dari dua atom atau lebih

umumnya tersusun dari atom-atom yangberbeda! tetapi beberapa molekul tersusundari atom-atom yang sama

"olekul yang tersusun dari atom yang

sama dinamakan molekul unsur #unsurdiatomic dan poliatomik)"olekul yang terdiri atas atom yang

berbeda disebut molekul senyawa

PENGERTIAN

http://www.blogpribadi.com/http://www.blogpribadi.com/http://www.blogpribadi.com/


7/38


8/38


9/38


10/38

Bentuk Geometri Molekul

♣ $truktur ruang suatu molekul dapat ditentukanberdasarkan adanya Pasangan %lektron Ikatan#P%I& dan Pasangan %lektron 'ebas #P%'& padakulit terluar atom pusat molekul tersebut

♣ (leh karena antar elektron tersebut memilikimuatan yang seenis! maka akan teradi gayatolak-menolak

♣ Pasangan elektron tersebut akan cenderung

meminimumkan gaya tolak tersebut dengan caramembentuk suatu susunan tertentu #berupayauntuk saling menauh&


11/38

) Pasangan elektron valensi mempunyai gaya tolak menolak) Pasangan elektron bebas menempati ruang sesuai enisnya

) '* = 'ilangan *oordinasi= +umlah atom , substituen yang terikat pada atom pusat) P%' = Pasangan elektron bebas

) ari '* dan P%' atom pusat dapat diramalkan struktur molekul dengan teori$%P/


12/38

TEORI VSEPR

ATURAN 0 tom pusat yg tdk memiliki Pe' mempunyai bentuk ideal sesuai dng '* nya

) '* = 2 struktur molekul linier ) '* = 3 struktur molekul segitiga) '* = struktur molekul tetrahedron) '* = 4 struktur molekul trigonal bipiramid) '* = 5 struktur molekul oktahedron

6rutan daya tolak pasangan elektron 0) P%' P%' > P%' P%I > P%I P%I P%I= Pasagan elektron ikatan

'ila ada P%' pada ikatan! sudut ikatan lebih kecil daripada yang diramalkanpada poin pertama

6rutan daya tolak pasangan elektron ikatan 0) Ikatan rangkap 3 > rangkap 2 > tunggal

6rutan daya tolak atom atau substituen 0) *urang elektronegatif > lebih elektronegatif

KETERBATASAN TEORI VSEPR

Tidak dapat menerangkan molekul – molekul yg lebih rumit dan mempunyai bilangan

koordinasi lebih dari 6


13/38

Bentuk dasar molekul

) 7inear #'* 2&

) 8rigonal planar

#'* 3&

BeCl


14/38

8etrahedral #'* &

'ipiramida trigonal

#'* 4&


15/38

(ktahedral#'*=5&


16/38

BK Jumlah PEB Rumus Umum Bentuk Molekul Contoh

2 0 AI2B0 Lnea! BeCl2 " #$Cl2

% AI2B% Plana! &entuk V SO2 " O'

2AI

2B

2 Ben$kok #

2O

' AI2B' Lnea! (e)2

' 0 AI'B0 T!$onal *lana! B)'

% AI'B% P!am+a t!$onal N#'

2 AI'B2 Plana! &entuk T Cl)' " B!)'

, 0 AI,B0 Tet!ahe+!al C#,

% AI,B%Tet!ahe+!on

te!+sto!sS),

2 AI,B2 Se$em*at *lana! (e),

- 0 AI-B0 B*!am+a t!$onal PCl-

% AI-B% P!am+a se$em*at B!)- " I)-

. 0 AI.B0 Oktahe+!al S).


17/38

♣Bentuk molekul linier

alam bentuk ini! atom-atom tertata pada 1garis lurus. $udut ikatannya adalah 19::

♣Bentuk molekul segitiga datar / planar

tom-atom dalam molekul! berbentuk segitigayang tertata dalam bidang datar! 3 atom berada

pada titik sudut segitiga sama sisi dan terdapatatom di pusat segitiga. $udut ikatan antar atomyang mengelilingi atom pusat sebesar 12::

♣Bentuk molekul tetrahedron

tom-atom berada dalam suatu ruang piramidasegitiga dengan ke- bidang permukaansegitiga sama sisi. $udut ikatannya 1:;!4:


18/38

♣Bentuk molekul trigonal bipiramida

tom pusat terdapat pada bidangsekutu dari 2 buah limas segitiga yangsaling berhimpit! sedangkan ke-4 atom

yang mengelilinginya akan beradapada sudut-sudut limas segitiga yangdibentuk. $udut ikatan masing-masingatom pada bidang segitiga = 12:: sedangkan sudut bidang datar dengan2 ikatan yang vertikal = ;::


19/38

♣Bentuk molekul oktahedron

dalah suatu bentuk yang teradi dari2 buah limas alas segiempat! denganbidang alasnya berhimpit! sehingga

membentuk 9 bidang segitiga. tompusatnya terletak pada pusat bidangsegiempat dari 2 limas yang

berhimpit. $udut ikatannya = ;::


20/38

8eori omain %lektron

% Adalah suatu cara untuk meramalkan bentukmolekul berdasarkan gaya tolak&menolakelektron pada kulit luar atom pusat

% Teori ini merupakan penyempurnaan dari teoriVSEPR' Domain elektron berarti kedudukanelektron atau daerah keberadaan elektron'

% $umlah domain elektron ditentukan sebagaiberikut

*etiap +I ( baik itu ikatan tunggal, rangkap "maupun rangkap - ) berarti . domain'

*etiap + berarti . domain'


21/38

Prinsip dasar 8%

ntar domain elektron pada kulit luar atom pusat! saling tolak-menolak sehingga domain elektron akan mengatur dirisedemikian rupa sehingga gaya tolaknya menadi minimum.

6rutan kekuatan gaya tolaknya 0 PEB – PEB > PEB – PEI >PEI – PEI

Perbedaan gaya tolak ini teradi karena P%' hanya terikatpada 1 atom saa! sehingga bergerak lebih leluasa danmenempati ruang lebih besar daripada P%I.

kibat dari perbedaan gaya tolak ini! maka sudut ikatan akanmengecil karena desakan dari P%'.

omain yang terdiri dari 2 atau 3 pasang elektron # ikatanrangkap 2 atau 3 & akan mempunyai gaya tolak yang lebihbesar daripada domain yang hanya terdiri dari sepasangelektron.

'entuk molekul hanya ditentukan oleh P%I.


22/38

dengan 0A = atom pusatI = pasangan elektron ikatan

B = pasangan elektron bebasn = umlah P%Im = umlah P%'

A In Bm


23/38

7inear

Planar bentuk ,bengkok

8rigonal planar


24/38

Piramida trigonal

Planar bentuk 8


25/38

8etrahedralterdistorsi

8etrahedral


26/38

$egiempat planar

'ipiramida trigonal


27/38

Piramidasegiempat

(ktahedral


28/38

Teor H r sas Teor I atan


29/38

Teor H r sas Teor I atanalensi!

% Hibridisasi adalah peristiapembentukan orbital hibrida ( orbitalgabungan ) yang dilakukan oleh suatuatom pusat'

% 0rbital hibrida adalah beberapa orbital (dalam suatu atom ) yang tingkatenerginya berbeda bergabung

membentuk orbital baru dengan tingkatenergi yang sama guna membentukikatan ko1alen'


30/38

) %lektron yg terlibat hanya elektron valensi

) Ikatan terbentuk krn adanya overlap #tumpang tindih& orbital orbital dariunsur unsur yang berikatan) (rbital yang saling tumpang tindih diisi oleh psgan elektron dng spin

berlawanan) Pada ikatan tunggal 1 tumpang tindih pd sumbu ikatan ikatan sigma

#


31/38


32/38

>ibridisasi Psgan e bebas $truktur molekul

sp : 7inier

sp2: $egitiga planar

1 $udut

sp3: 8etrahedron

1 $egitiga

2 $udut

sp3d

: 8rigonalbipiramid

1 Piramid

2 'entuk 8

sp3d2: (ktahedral

1 Piramid

2 'uur sangkar

KETERBATASAN TEORI HIBRIDISASI

8idak dapat menelaskan sifatkemagnetan


33/38

) $emua orbital atom bergabung membentuk orbital molekul) (rbital molekul adalah daerah kebolehadian #probabilitas& menemukan

elektron di sekitar inti) ?ang akan dibahas dalam materi hanya molekul dwiatom yg seenis! seperti

@2! (2! dan >2

) Penggabungan dua atom menghasilkan orbital baru yg disebut orbitalbonding #ikat& dan anti bonding #anti ikat&) (rbital bonding adalah orbital yg terdapat antara kedua inti yang membuat

kedua atom saling terikat) (rbital anti bonding adalah orbital yg berada di belakang kedua inti dan

saling berauhan→

dilambangkan dengan tanda bintang #A&


34/38


35/38

*(B@IC6/$I %7%*8/(B "(7%*67Dontoh 0

1. '2

+umlah elektron = 1:

*onfigurasi elektron 0 #


36/38

$I@8 *%"CB%8B) itentukan oleh ada tidaknya elektron yang tidak berpasangan #lone pair &) "akin banyak elektron tak berpasangan → makin paramagnetik) 8idak ada elektron tak berpasangan → diamagnetik

"omen magnet = G H n #n2& n = elektron tak berpasangan

"("%B IP(7) ipol adalah arak antara muatan positif dan negatif dalam molekul) "omen dipol #G& = produk perkalian antara muatan dan arak muatan

G = J E d

*%P(7/B I*8B dan "(7%*67) +ika terdapat perbedaan keelektronegatifan antara 2 atom yang berikatan! maka

ikatan tersebut bersifat polar #momen dipol K :&) Pada suatu molekul! ika umlah momen dipol ikatan katannya K :! maka

molekul tersebut dinyatakan polar.


37/38


38/38

bab2struktur molekul.ppt

Documents