No. URAIAN JAWABAN 1 Partikel-partikel gas ideal mempunyai sifat, antara lain:

(1) Selalu bergerak (2) Tidak tarik menarik (3) Bertumbukan lenting sempurna

A

2 Dalam persamaan pV = CT yang berlaku untuk gas ideal, nilai C: (1) Bergantung pada banyaknya molekul gas (2) Menyatakan usaha luar yang dilakukan oleh gas itu pada

kenaikan suhu 1 dengan tekanan konstan (3) Bergantung pada satuan-satuan yang digunakan

A

3 Dalam sistem SI, satuan-satuan untuk besaran-besaran pada persamaan PV=RT adalah:

(1) P dalam Pa (2) T dalam K

B

4 Jika isi suatu gas yang memenuhi hukum boyle dijadikan setengahnya, tekanannya menjadi dua kalinya, hal ini karena molekul-molekul merpat , sehingga kerapatannya menjadi dua kali.

A

5 T=0C, p= 1 atm

m O2 = 4g

Mr = 32

V=...?

V= n R T

V= 0,125 8314 27

105

V= 283715 ,25

105

V= 2,8 m3

D

6 Gas ideal: p1 = p T1= 27C

V2 = 1

2 V1

T2 = 54C P2 =...?

1 1

22 =

1

2

P1 V1

P2 1

2V1

= 27+273

54+273

p

p 1

2

= 300

327

E

2 p

p =

300

327

p = 2 .327

300 p

p = 2,18 p

7

T2=...?

1= 2

11

1 =

21

2

300

1 =

32

21

2 = 200 K

B

8 1 atm karena silinder logam dibiarkan terbuka dan kembali ke suhu

semula

D

9 Diketahui: P1 = p

P2 = 2P

T1 = T

T2 = 0,5T

P1

P2 =

T1

T2

P

2 P =

T

0,5 T

p = 4p

A

10 V = 0.0403

p = 2 106 pa

pluar = 105 pa

Vudara yang keluar =...?

P1 V1

T =

P2 V2

T

20 x 105 0,04 = 21 x 105 V2

V2 = 0,8

21

= 0,036 m3

E

11

Pluar = 75 CmHg

Vgas = 50 3

Tgas = 27C

Vgas pada T=-3C dan p=90 CmHg adalah...

P1 V1

T1 =

P2 V2

T2

8050

300 =

90V2

270

4000

100 = V2

V2 = 40 cm3

C

12

Pluar = 75 CmHg

Perbandingan l2 dengan l1=...?

C

P1 V1 = P2 V2

90 . l1 = 60 . l2

l1

l2 =

3

2

13 P1 V1 = P2 V2

g 40 V1 = g 25 V2

40 V1 = 25 V2

V2 = 8

5V1

D

14 Gas dalam ruang tertutup: T1 = 42C

V1 = 8 L

P1 = 7 atm

T2 = 87C

P2 = 8 atm

V2 =...?

P1 V1

T1 =

P2 V2

T2

7 8

315 =

8 V2

360

360 7

315 = V2

V2 = 8L

C

15 Rumus dimensi tetapan umum gas R dalam persamaan gas ideal

PV = nRT adalah:

R =

= 123

.

= 2211

C

16

Gas ideal: V1 = 1 3

T1 = 273 K

P1 = 105 Pa

N1 = 2,7 1019

V2 = 1 3

T2 = 273 K

P2 = 104

N2 =...?

B

P1 V1

P2V2 =

N K T1

N K T2

105 103

104 103 =

2,7 1019 273

N2 273

N2 = 2,7 1019

109

N2 = 2,7 1010

17 P dapat diabaikan

T1 = 283 K

m1 = 15 kg

T2 = 303 K

m2 =...?

T1

m1 =

T2

m2

283

15 =

303

m

m2 = 16 kg

D

18 Karena tabung bocor, tekanan tidak berubah (p konstan) meskipun

dipanaskan. T1=27+273=300 K dan T2=127+273=400 K.

Misal : massa gas awal = m1 dan massa gas akhir = m2

pV =

RT

m =

1

maka: m~ 1

, sehingga:

2

1=

1

2 =

300

100

m2 = 3

4 m1

= 1 3

4 m1

= 1

4 m1

Perbandingan antara massa gas yang keluar dan massa awal:

1=

1

4

B

19 P1 V1 = P2 V2

0,5 V1 = 1 V2

V2 = 0,5V1

Udara luar masuk ke dalam tabung 50% dari volume tabung.

D

20 massa H awal = 1

massa H yang keluar = 2

5

massa H sekarang = 1- 2

5 =

3

5

1

10 =

3

5

= 6 atm

C

21 Gas ideal: T2 = 4T1

V2 =...?

1

2 =

31

32

12

22 =

1

2

12

22 =

4

C

22 Pada sejumlah gas ideal dengan volume konstan berlaku:

(1) Semua molekul mempunyai kecepatan yang sama pada suhu

tertentu

(2) Kecepatan rerata molekul akan lebih besar pada suhu yang

tinggi dari pada suhu rendah

(3) Semua molekul mempunyai energi kinetik sama pada suhu

tertentu

A

23 Sebuah tabung berisi gas ideal. Menurut teori kinetik gas dan prinsip

ekipartisi energi:

(1) Molekul gas mengalami perubahan momentum ketika

bertumbukan dengan dinding tabung

A

12. 4 = 2

2

V2 = 2 V1

(2) Energi yang tersimpan dalam tabung gas berbanding lurus

dengan suhu mutlaknya

(3) Energi yang tersimpan dalam gas berbanding lurus dengan

jumlah (banyaknya) derajat kebebasannya

24 Molekul Nitrogen: massa N = 14 massa H

TN = 294 K

TH =...?

3

=

3

3 294

14mH =

3 TH

mH

TH = 21 K

C

25 Gas ideal: vrms1 = v

P = konstan

V2 = 2V1

vrms2 =...?

Vrms 1

Vrms 2 =

2

2

v

Vrms 2 =

2

2 2

vrms2 = v 2

A

26 Gas ideal: p1 = p vrms1 p2 = 2p T = konstan vrms2 =...?

Vrms = 3

P = 1

3

m

v Vrms 2

Vrms 2 = 3 v P

m

A

Vrms = 3 v P

m

= 3 v 2P

m

= 6VP

m

= 2 3 v P

m

= 2 Vrms

27

Perbandingan antara (vrms) dengan () adalah:

= 11

2+2 22+33

2+442+55

2+662

1+ 2+ 3+ 4 + 5+ 6

= 1102+ 3202+8302+5402 +2502+1602

20

= 100+1200 +7200 +8000+5000 +3600

20

= 25100

20

= 1255

= 35 m/s

Vrata-rata = 110+320+830+540+250+160

20

= 10+60+240+200+100+60

20

= 670

20

= 34m/s

Perbandingan vrms dengan vrata-rata = 35:34

A

28

Konstanta Boltzmann (k)=...?

Ek =3

2 kT

k = 2 Ek

3 T

k = 2p

3q

A

29 Gas ideal: p1 = p

1 =

2 = 4

p2 =...?

1

1 =

2

2

=

24

2 = 4

C

30 Jika sebanyak M kg gas berisi n molekul pada suhu teteap dan energi

kinetik rata-rata molekul-molekulnya adalah E joule, maka:

(2) untuk 2M kg gas ini pada suhu yang sama jumlah energi kinetik

molekulnya 2nE

(4) E adalah ukuran suhu gas

C

31 V = 1 m3

n = 5 mol

T = 50oC = 323 K

EK = ?

EK = 3

2

= 3

2 1.38 1023 323

= 6.7 1023 J

B

32 Energi total molekul:

EKt = 3

2

EKt = 3 5 8,314 323

2

EKt = 20140,665 J

EKt = 2,0 104 J

C

33 P = M v

= M 3

=

MA 3

MB 3

2

2 =

2

3

2

3

2

2 =

=

=

E

34 MrO2 = 32 vrmsO2 = 500 m/s MrHe = 4 vrmsHe =...?

vrmsO 2

vrmsHe =

3RT/mr

3RT/mr

500

vrmsHe =

1/32

1/4

25. 104

vrmsHe2 =

1/32

1/4

25. 104

vrmsHe2 =

1

8

vrmsHe2 = 200 . 104

vrmsHe = 200000

= 10 2 102

= 1000 m/s

B

35 Massa N = 14 massa H

T1 = 194 K

T2 = ?

VN = VH

31

=

32

31

=

32

T2 = 1

T2 = 1

14

T2 = 1

14

= 194

14

= 13,85 K

36 m = 800 mg = 800 . 10-6 kg = 8 . 10-4 kg

P = 1 atm = 105 N/m2

v = 750 m/s

V = ?

V = 3

V2 =

3 .

V = 3

V = .2

3

V = 3 .

V =

8 .1047502

3 .105 = 1,5 . 10-3 m3

A

37 Dalam suatu gas yang bersuhu T, setiap dearajat kebebasan dari

molekul akan memberikan kontribusi energi rata-rata adalah:

3

2

E

38 n = 1 mol

k = 1,38 . 10-23

T = 27oC = 300 K

U=...?

U = 5

2 . n .No .k . T

U = 2,5 . 1 . 6,02 . 1023 . 1,38 . 10-23 . 300

D U = 6230 J

U = 6,23 . 103 J

39 T1 = 27oC = 300K

T2 = 127oC = 400K

1

2 =

3

21

3

22

2 =

300

400

U2 = 4

3U

U= 4

3U U

= 1

3 U

A

40. Sejumlah n mol gas ideal monoatomik mula-mula tekanan dan

volumenya P dan V1, lalu dinaikan pada tekanan tetap sehingga

volumenya menjadi V2 = 2V1, maka:

(1) T2 = 2T1

(2) Energi kinetik rata-rata partikelnya menjadi dua kali semula

(3) Energi dalam sistem menjadi dua kali semula

A

Nama : Azwar Arrosyid

Kelas : XI IPA 4

No. Absen : 07