All About World

Minggu, 04 September 2011

Laporan Kimia Organik II FMIPA

ACARA 1REAKSI OKSIDASI SENYAWA AROMATIK POLISIKLIKPELAKSANAAN PRAKTIKUM

Tujuan :  -     Mempelajari reaksi oksidasi senyawa aroamtik polisiklik.Mempelajari proses refluks dan pemurnian senyawa  dengan       metode  sublimasi.Hari, tanggal :       Rabu,11 Mei 2011Tempat :       Laboratorium Kimia Lantai III Fakultas MIPA Universitas  Mataram.

LANDASAN TEORI

Senyawa aromatic polisiklik lebih reaktif terhadap oksidasi, reduksi dan sublimasi elektrofilik daripada benzene.  Reaktifitas yang lebih besar ini disebabkan oleh dapatnya senyawa polisiklik bereaksi pada suatu cincin dan masih tetap mempunyai satu cincin benzene atau lebih yang masih utuh dan zat antara dalam produk. Diperlukan energy yang lebih kecil untuk mengatasi karakter aromatic suatu cincin tunggal dan senyawa polisiklik daripada energy yang diperlukan untuk benzene. Benzene tidak mudah dioksidasi, namun naftalena dapat dioksidasi menjadi produk dimana sebagian besar aromasifitas dipertahankan, anhidrida asam flatilat dibuat secara komersial dengan cara mengoksidasi naftalena, reaksi ini agaknya berlangsung lewat asam o-ftalat(Fessenden, 2010: 476).

Reaksi senyawa organic yang tidak dapt dilihat dari perubahna bilangan oksidasi atom-atom senyawa yang bereaksi. Aturan sederhana untuk menentuksn bahwa senyawa organic itu teroksidasi adalah jika sebuah molekol memperoleh oksigen  dan jika suatu molekol kehilangan o2 atau memperoleh H2 makamolekol tersebut tereduksi. Senyawa aromatic polisiklik ditandai dengan adanya beberapa cincin siklik yang menggunakan atom karbon tertentu secara bersama-sama dan adanya electron aromatis diseluruh sistim siklik (Sudarma. 2008 : 45).Sistem Cincin senyawa aromatic polisiklik mempunyai nama, individual berbeda  dengan penomeran benzene suatu cincin sikloalkana , yang dimulai pada posisi substituent . kenomeran suatu cincin polisiklik ditetapkan sesuai perjanjian dan tidak berubah sebagaimanapun posisi substituent . senyawa aromatic polisiklik lebih reaktif terhadap oksidasi, reduksi dan subsitusi elektrofilik terhadap benzene . reaktivitas yang lebih besar ini disebabkan oleh dapatnya senyawa polisiklik bereaksi pada suatu cincin dan masih tetap utuh dalam zat antara dan dalam produk

(Fessenden, 1982 :251-253).

  Istilah sublimasi harus digunakan untuk perubahan uap yang dapat langsung menjadi padatan tanpa pembentukan cairan. Pada kenyataannya senyawa yang pada pemanasan meleleh kemudian mendidih dan pendingina n menjadi uap langsung menjadi padatan. Proses ini disebut sublimasi. Untuk memahami kondisi yang mengontrol sublimasi perlu dipelajari keseimbangan padat- cair- uap. Titik leleh normal suatu senyawa adalah suhu dimana padatan dan cairan berada pada keseimbangan yakni pada tekanan atmosfer. Pada titik berkala tiga tekanan itu seimbang dengan tekanan uap system itu (padat-cair-uap) dan suhu ini berada pada titik leleh. Jelaslah bahwa uap di bawah tekanan titik berkai tiga jika didinginkan akan berkondensasi langsung ke bentuk padat atau sublimasi (sudjadi, 1988: 31).

Naftalenaa ialah senyawa induk dari deret hidrokarbon polisiklik berfusi (fused polycyclic hydrocarbon) dengan beberapa contohnya ialah antrasena, fenantreana, dan pirena. Perluasan tak terbatas dari cincin seperti ini menghasilkan lembaran karbon yang tersusun secara heksagon yaitu struktur grafit (satu bentuk dari karbon unsure). Panjang ikatan naftalena tidak semuanya sama, tetapi kira-kira mirip dengan panjang ikatan pada benzene. Meskipun memiliki cincon yang beranggotakan enam, naftalena memiliki energy resonansi sedikit lebih rendah dibandingkan pada dua benzene yaitu sekitar 60 kkal/mol. Mengingat simetrinya, naftalen memiliki tiga set atom karbon yang setara : C-44 dan C-1, C-4, C-5, dan C-8. Dan C-2, C-3, dan C-7, seperti halnya benzene, naftalena mengalami reaksi substitusi elektrofilik ( halogenasi, nitrasi, dan strukturnya). Biasanya pada kondisi yang lebih sedikit ringan dibandingkan benzene (Hart, 2003: 146).

Jika suatu cairan didinginkan akan terjadi padatan pada suatu suhu dan untuk senyawa murni titik leleh sama dengan titik beku karena titik leleh suatu Kristal padat adalah suhu dimana padatan itu dimulai berubah menjadi cair dibawah tekanan 1 atm. Untuk senyawa murni perubahan dari keadaan padat menjadi cair sangat tajam (dalam 0,5oC). oleh karena itu senyawa ini berguna untuk identifikasi selanjutnya titik leleh dipengaruhi senyawa lain dank arena itu titik leleh sangat penting untuk kemurnian suatu senyawa (Arini, 2010).

ALAT DAN BAHANAlat :Alat refluksPenyaring BuchnerAlat sublimasiPipet tetesGelas kimiaGelas ukurPengadukGuntingTimbanganLabu alas bulatStop watch

Bahan:AntrasenaAsam asetat glacialAsam sulfat pekatNa2Cr2O7 8 grAquadesKertas saring

SKEMA KERJA2 gr antrasenaDimasukan dalam labu alas bulat 250 mL+ 50 mL asam asetat galsialDipanaskan dalan Healting mantle 15 menit+ tetes demi tetes 6 mL H2SO4 pekat+ tetes demi tetes Na2Cr2O7 4 gram dalam 5 mL air

   Hasil

Direfliks 15 menit

   Hasil+ 100 mL aquadesDisaring dengan penyaring Buchner

  Endapan 1Dicuci dengan aquadesDikering anginkan

  Endapan 2Disublimasi

   Hasil(ditimbang beratnya)

HASIL PENGAMATANPercobaan Hasil 2 gr antrasena+ 50 mL asam asetat galsial

Dipanaskan dalan Healting mantle 15 menit+ tetes demi tetes 6 mL H2SO4 pekat

+ tetes demi tetes Na2Cr2O7 4 gram dalam 5 mL air

 

Direfliks 15 menit

 + 100 mL aquades

Disaring dengan penyaring Buchner

 Dicuci dengan aquadesDisublimasi

Ditimbang beratnya.Warna = creamWarna larutan = cream dan terdapat endapan putih keruhWarna kuning beningWarna endapan kreamWarna larutan hijau kebiruan dan endapannya hijau lumutWarna larutan orange cerah / pekatWarna larutan coklat pekat dan keruh karena bercampur dengan endapan.

Warna larutan coklat pekat endapannya seperti kerak berwarna hijau

Warna larutan hijau kehitaman dan keruhWarna larutan hijau pekat

Warna endapan krem keputih-putihanBerbentuk serebuk yang lebih halus dan berwarna kuningBerat = 0,32 gr

ANALISIS DATAPersamaan reaksi dan mekanismenya:

Perhitungan% antrakuinonSecara teorimol antrasena = mol antrakuinonm/Mr        = m/Mr  m antrakuinon    =  m/Mr x Mr    =  2/178 x 200    =  2,34 gr

Massa percobaan = 0,32 gr% antrakuinon     =  (m percobaan)/(m teori) x 100%             =  0,32/2,34 x 100%         = 13,67 %

PEMBAHASAN

Pada praktikum kali ini  dilakukan percobaan mengenai reaksi oksidasi senyawa aromatic polycyclic, dimana prcobaan ini bertujuan untuk mempelajari reaksi oksidasi senyawa aromatic polisiklik dan proses refluks dan pemurnian senyawa dengan metode sublimasi. Digunakannya antrasena pada percobaan ini dalam bentuk padat karena hidrokarbon aromatic polisiklik dan sebagian besar turunannya berbentuk padat (Fessenden, 1986: 249). Antrasena yang memiliki  3 cincin benzene dimana oksidasinya akan menghasilkan antrakuinon yang berasal dari reaksi cincin bagian tengah karena paling reaktif sehingga dihasilkan antrakuinon yang memiliki  gugus fungsi yang terikat pada karbon 9 dan 10. Dalam pembentukannya antrasena menjadi antrakuinon memerlukan pelarut, katalis, dan oksidator dimana antrasena merupakan salah satu senyawa organic

yang tidak larut dalam air.

Pada percobaan pertama, kedalam antrasena dimasukan asam asetat qlasial sebagai pelarut, dimana antrasena yang bersifat non polar tidak larut dalam yang bersifat polar, sehingga antrasena dapat larut atau mengalami pencampuran yang tidak sempurna, karena asam asetat glacial bersifat polar. Asam asetat glacial merupakan asam yamg lebih kuat dari basa-basa yang jauh lebih lemah daripada air. Setelah itu campuran antrasena dengan asam asetat glacial(berwarna cream) dipanaskan 15 menit untuk mengoptimalkan pelarutan antrasena atau untuk mempercepat reaksi, karena ketika suhu dinaikkan pada larutan maka jumlah energy tumbukan molekul pereaksi menjadi bertambah (Syukri,1999). Lalu ditambahkan H2SO4  pekat setetes demi setetes agar reaksi berlangsung pada suhu yang konstan dan dapat berjalan  seimbang (Purwoko,2006), sehingga dapat mempercepat laju reaksi, karena H2SO4 sebagai katalis. Lalu ditambahkan Na2Cr2O7 setetes demi setetes agar tidak terjadi kenaikan suhu secara tiba-tiba atau drastis karena antrasena yang bersifat flammable sehingga rentan terhadap suhu yang mengakibatkan rusaknya molekul antrasena. Penambahan Na2CrO7 adalah sebagai oksidator untuk membentuk antakuinon yang ditandai dengan berubahnya warna menjadi hijau kebiruan dengan warna endapan hijau lumut.Na2Cr2O7 adalah dikenal sebagai oksidator kuat karena memiliki potensial standar +1,33V dengan reaksi :Cr2O72-  + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2OPembentukan ion Cr3+ ditujukan dengan warna hijau pekat yang timbul saat penambahan Na2Cr2O7. Lalu pada reaksi ini juga terjadi reduksi ion Cr2O72-  oleh ion H+  menjadi ion  Cr3+ yang akan mengoksidasi antrasena menjadi antrakuinon. Lalu direfluks untuk mengubah reaksi menjadi hasil yang diinginkan atau untuk mendapatkan hasil akhir yang diinginkan karena karena sebelumnya yang dihasilkan hanya reaksi antara karena reaksinya lambat. Sehingga dengan pemanasan pada refluks reaksi akan cepat berlangsung tanpa mengurangi volume analit karena uapnya akan langsung terkondensasi, dan dengan refluks akan memanaskan dengan suhu tidak lebih titik didih pelarutnya, lalu ditambahkan aquader untuk mengencerkan larutan sehingga akan mempermudah proses penyaringan. Lalu setelah itu disaring dengan penyaringan buchner, dimana dengan adanya vakum dan didasarkan pada tekanan tekanan diluar yang lebih besar daripada didalambuch ner sehingga terdapat penyedot untuk mempercepat proses penyaringan sehingga lebih mengoptimalkan proses penyaringan dan lebih cepat. Pada waktu penyaringan sesekali substrat dicuci dengan aquader untuk menghilangkan pengotor baik berupa sisa pelarut ataupun senyawa lain yang mungkin terbentuk yang kemudian substrat dianginkan untuk dikeringkan, sehingga terbentuk antrakuinon.

Untuk memperoleh antrakuinon murni, substrat disublimasi  dimana sublimasi adalah jika senyawa padat dipanaskan akan langsung menyublim dan terjadi perubahan dari padat padat ke uap tanpa melaui fasa cair terlebih dahulu dan jika diinginkan akan berubah menjadi fasa padat kembali. Bila partikel zat padat kenaikan suhu, maka partikel tersebut akan menyublim menjadi gas sebaliknya jika gas tersebut didinginkan akan berubah menjadi padat. Senyawa yang dimurnikan harus mempunyai tekanan uap yang tinggi  pada suhu dibawah titik lelehnya sehingga laju penguapan dari padatan akan berlangsung cepat dan uap terkondensasi kembali menjadi padat jika berada pada permukaan yang dingin. Prose ini berlangsung pada ruang yang bertekanan rendah biasanya dibantu denga alat vakum untuk mengurangi tekanan (Anonim,2009:3). Senyawa padat yang dihasilkan lebih murni dari yang semula ini disebabkan pada saat dipanaskan hanya senyawa antrakuinon yang menyublim sedangkan kotoran tertinggal. Adapun yang diperoleh antrakuinon yang didapat yaitu 13,67% dari 2 gram antrasana yang teroksidasi. Hasil yang berbeda dari teori dikarenakan kemungkinan besar terjadi pada praktikum sehingga memicu hasil yang sangat minim. Senyawa antrakuinon yang dihasilkan mempunyai gugus fungsi  keton pada karbon no 9 dan no 10. Hal ini disebabkan cincin atrasenon yang terletak ditengah, ini merupakan salah satu cincin target dan merupakan salah satu yang paling reaktif , hal ini dapat diketahui dari data panjang ikatan antar atom karbon yang menunjukan tidak semua panjang ikatan karbon dalam senyawa aromatic plisikik sangat identik (Aninim,2009).

H. KESIMPULANAntrasena merupakan senyawa organik yang kurang larut dalam asam asetat glasial pada suhu kamar.Oksidasi antrasena terjadi pada cincin aromatic bagian tengaj dan menghasilkan 9,10 antrakuinon.Untuk mengoksidasi antrasena diperlukan pelarut asam asetat glasial dan H2SO4 sebagai katalis dan Na2Cr2O7 sebagai oksidator untuk membentuk antrasena menjadi antrakuinon dan pemutusan oksigen.Refluks bertujuan untuk mempercepat reaksi tanpa menguragi volume larutanPemurnian antrakuinon dapat dilakukan dengan metode sublimasi dengan pemanasan senyawa padat yang langsung menyublim dan terjadi perubahan dari padat keuap tanpa melalui fasa cair terlebih dahuluIon Cr3+  yang dihasilkan akan menjadi reduktor yang mengoksidasi antrasena menjadi antrakuinonKadar antrakuinon yang diperoleh adalah sebesar 13,67%.

DAFTAR PUSTAKAArini, Karin. 2010. Oksidasi Polisiklik Dengan Sublimasi. Didownload dari http://arinikarin/oksidasipolisiklik/ac.id.html. pada tanggal 28 Mei 2011 pukul 19.00 WITA.Fessenden, Ralph. J dan Fessenden. 2010.Kimia Organik. Jakarta: Erlangga.Hart, Harold. 2003. Kimia Organik. Jakarta : Penerbit Erlangga.Purwoko, Agus Abhi. 2006. Kimia Dasar I. Mataram: Unram Press.Sudarma, I Made. 2008. Petunjuk Praktikum Kimia Organik II.  Mataram: Universitas Mataram.Sudjadi. 1988. Metode Pemisahan.  Yogyakarta: Kanisus.Syukri, S. 1999. Kimia Dasar II. Bandung: ITB,

ACARA IIPEMISAHAN SENYAWA ORGANIK DENGAN CARA EKSTRAKSIPELAKSANAAN PRAKTIKUMTujuan                         :     -  Mempelajari teknik pemisahan campuran Naftalena dan   naftol dengan Cara ekstraksi.                          - Mempelajari tujuan penggaraman pada ekstraksi cair-cair.                       -  Mempelajari teknik pengeringan dalam medium cair.                       -  Mempelajari teknik isoslasi kafein dari teh. Hari/Tanggal                  :        Selasa, 12 April 2011  Tempat                           :     Laboratorium Kimia Lantai III Fakultas MIPA    Universitas Mataram.LANDASAN TEORI  Ekstraksi adalah suatu proses pemisahan substansi suatu zat dari campurannya dengan menggunakan pelarut yang sesuai. Ekstraksi dapat digolongkan berdasarkan bentuk campuran yang diekstraksi dari proses pelaksanaanya. Ekstraksi pelarut atau sering juga disebut ekstraksi cair merupakan metode pemisahan atau pengambilan zat terlarut dalam larutan (biasanya dalam air) dengan menggunakan pelarut lain (biasanya organik). Prinsip ini diasarkan pada distribusi zat terlarut dengan perbandingan antara 2 pekarut yang tidak saling bercampur seperti  eter, kloroform, karbon tetraklorida, dan karbon disulfide. Diantara berbagai jenis metode pemisahan ekstraksi pelarut merupakan yang paling baik dan popular. Alasannya karena metode ini dilakukan baik dalam tingkat makro maupun mikro. Pemisahannya tidak memrlukan alat canggih hanya berupa corong pisah. Pemisahan yang dilakukan bersifat sederhana, bersih, cepat dan mudah (yazid, 2005 : 181). Diantara berbagai jenis metode pemisahan ,ekstraksi pelarut atau disebut juga ekstraksi air merupakan metode pemisahan yang paling baik dan popular ,alas an utamanya adalah bahwa pemisahan ini dapat dilakukan baik dalam tingkat makro ataupun mikro. Seseorang tidak memerlukan alat yang khusus atau canggih kecuali corong pemisah. Prinsip metode ini  didasarkan pada distribusi zat terlarut dengan perbandingan tertentu antara dua pelarut yang tidak saling bercampur seperti benzene,karbontetra kloridaatau kloroform. Batasannya adalah zat terlarut dapat ditransfer pada jumlah yang berbeda dalam kedua fase tersebut. Tekinik ini dapat digunakan untuk kegunaan preparative, pemurnian, memperkaya pemisahan serta analisis pada semua skala kerja (Khopkar.2005: 115).Partisi zat-zat terlarut antara dua cairan yang tidak dapat bercampur (immiseible) menawarkan banyak kemungkinan yang menarik untuk pemisahan analitik. Bahkan dimana tujuan primernya bukanlah analisis namun preparative, ekstraksi pelarut dapat merupakan suatu langkah penting dalam urutan yang menuju ke suatu produk murninya. Dalam hal ini banyak campuran ion logam pemisahan akan tidak sempurna dalam suatu ekstraksi tahap tunggal. Ekstraksi dapat ditingkatkan dengan keasaman yang rendah dan dengan konsentrasi zat penjepit yang tinggi. System ekstraksi yang melibatkan pasangan ion dan solvent, umumnya garam logam yang cenderung lebih dapat larut dari pelarut yang sangat polar seperti ini daripada pelarut organic yang tetapan dielektriknya jauh lebih rendah. Suatu pemisahan yang lebih ideal oleh ekstraksi pelarut, seluruh zat yang menjadi pengganggunya dalam pelarut yang lain ( Underwood, 2002: 469).Naftalena mudah diisolasi karena senyawa ini menyublim dari tar menjadi padatan. Kristal tak berwarna yang indah dengan titik didih 80oC, yang merupakan molekul planar dengan dua cincin benzene yang berdifusi. Panjang ikatan pada naftalena tidak semuanya sama, tetapi kira-kira mirip dengan panjang ikatan pada benzene (1,39 A). meskipun memiliki dua cincin beranggotakan enam, naftalena memiliki energy resonansi sedikit lebih rendah dibandingkan pada 2 benzena, yaitu sekitar 660 kkal/mol mengingat simetrinya, naftalena menjalani reaksi substitusi elektrofilik

(halogenasi, nitrasi dan seterusnya) ( Thati, 2000: 15).Kafein adalah sejenis senyawa alkaloid yang termasuk golongan metilxanthine (1,3,7 trimetilxantine ). Efek psikologis yang dihasilkan dapat beragam dan dapat menyebabkan ketergantungan. Kafein cukup banyak terkandung dalam the ( 30-75 mg/cangkir), selain itu daun the juga mengandung tannin dan sejumlah kecil klorofil. Struktur kafein terbangun dari system cincin purin, yang secara biologis penting dan diantaranya banyak ditemukan dalam asam nukleat. Kafein berupa Kristal yang berwarna putih dan rasanya pahit yang bias digunakan sebagai perangsang saraf (pshicoactif somblaut) dan juga efek diuretic pada manusia ( Ronquillo, 2009: 1).ALAT DAN BAHANAlat :Corong pisahErlemeyerRotary evaporaterAlat sublimasiPenyaring BuchnerPemanasNeraca analitikStatifCorongBulbGelas ukurPipet volumGelas ukurGelas kimia

Bahan:NaftalenaNaftolHCl 1MNaOH 1MDCMTehLarutan Pb asetat 10%AquadesKertas saring  whatmanSodium sulfatKertas sarin

SKEMA KERJAIsolasi kafein dari teh

                                               + NaSO4 anhidrat                                                Disaring                                                Diuapkan                                                Ditimbang berat hasil kotor

                                        Hasil

Pemisahan naftol dan naftalena                               Campuran naftol dan naftalena

lapisan DCM lapisan

HASIL PENGAMATANIsolasi kafein dari tehPercobaanHasil Kedalam fltrat+ Pb asetat 10% 100 ml

Disaring dengan penyaring buchnerDiuapkan hingga 100 ml

Didinginkan+ 5 ml DCM

diekstraksi+ NaSO4 anhidratDisaringDiuapkanDitimbang berat hasil kotor

Warna larutan menjadi keruh dan terbentuk endapan.

Warna larutan menjadi kuning bening.Warna larutan menjadi coklat dari sebelumnya.

DCM dan larutan tidak saling bercampur.

Warna larutan menjadi krem dan agak kental dan seperti memiliki 2 fasa.

Berat = 5,42 gr.

2. Pemisahan naftol dan naftalenaPercoban Hasil Campuran neftol dan naftalena+10 mL DCM+1 mL NaOH 15 tetes

Diekstrak

Bila tak terekstrak + 10 mL aquades

Lapisan DCM 1+ NaSO4 anhidrat disaringDCm diuapkan

Ditimbang

Lapisan DCM 2+ NaSO4 anhidratDisaringDitimbangWarna larutan menjadi coklat

Terbentuk lapisan seperti minyak dan air, berwarna abu-abu

Sisa naftalena mengkristal pada gelas kimia pada sat dimasukkan kedalam corong pisah.

Tidak menyatu dan terbentuk dua fasa. Fasa atas adalah air dan fasa bawahnya adalah DCM.Warna DCM = merah bata.

Berbentuk gumpalan seperti lemakNaftalen murni berupa padatan seperti kerak dan terlihat seperti lemak.Berat = 0,6 gr

Warna NaSO4 menjadi coklat pekat.

Berat zat = 0,18 grANALISIS DATAPersamaan reaksi dan mekanisme:

 PerhitunganPersen naftalena dan naftol dalam campuran%naftalena=(0,6 gr)/(1 gr)  x 100%=60%

%naftol=(0,18 gr)/(1 gr)  x 100%=18 %

Persen kafein dalam teh% kafein kotor=(5,42 gr)/(50 gr) x 100%=10,84%

PEMBAHASAN  Eksraksi adalah pemisahan suatu zat dari campurannya dengan pembagian sebuah zat terlarut antara dua pelarut yang tidak dapat bercampur untuk mengambil zat terlarut tersebut dari satu

pelarut kepelarut yang lain. Ekstraksi menggunakan pelarut didasarkan pada kelarutan komponen terhadap komponen lain dalam campuran. Ekstrakssi cair-cair merupakan pemisahan yang dilakukan baik dalam tingkat makro maupun mikro. Prinsip distribusi ini didasarkan pada distribusi zat terlarut dengan perbandingan tertentu antara dua pelarut yang tidak saling bercampur seperti benzene,karbontetra kloridaatau kloroform. Batasannya adalah zat terlarut dapat ditransfer pada jumlah yang berbeda dalam kedua fase tersebut. Tekinik ini dapat digunakan untuk kegunaan preparative, pemurnian, memperkaya pemisahan serta analisis pada semua skala kerja (Khopkar.2005: 115).Pada praktikum ini dilakukan dua percobaan dengan metode pemisahan yang sama. Percobaan pertama, pemisahan campuran antara naftalena dalam pelarut DCM, Dalam DCM, baik naftalena maupun naftol memiliki kelarutan yang sama, hal ini dikaerakan struktur dari kedua senyawa ini hampir sama, perbedaannya hanya pada gugus fungsi- OH yang dimiiki naftol (Tim Kimia Organik ,2009 :8). DCM merupakan pelarut organic yang tidak berwarna dan berbau seperti kloroform, dan dapat diuiraikan dalam air pada 473 K. Kristal-kristal naftelena lebih sukar larut. Perbedaan yang dimiliki oleh naftol  ini penyebab tidak bisa langsung menggunakan metode ekstraksi. Dan juga untuk mengubah kelarutan senyawa tersebut, selanjutnya ditambahkan NaOH, yang menyebabkan Naftol dapat larut  dalam air sehingga mudah dipisahkan dari naftalena yang sudah larut dalam DCM, selain itu juga akan membentuk garam dengan naftol yang larut dalam air sedangkan naftalena tidak sehingga kedua senyawa dapat terdistribusi kemasing-masing fasa organic dan air. Adapun penambahan aquades bertujuan untuk memastikan mana lapisan aquos dan mana lapisan air yang berada diatas, sedangkan lapisan DCM berada dibawah berwwarna merah bata. Dan lapisan air berwarna agak pudar dari warna lapisan DCM. hal ini menyebabkan kesulitan dalam pemisahan, meskipun lapisan DCM berada di bagian bawah, tapi justru lapisan airlah yang duluan keluar. Sehingga untuk mengeluarkan lapisan DCM perlu ditambahkan aquades dalam corong, lapisan DCM tersebut mengandung naftalena. Lalu Kristal  yang didapat hasil penimbangan sebesar 0,6 gr dan berwarna agak kecoklatan dari hasil penyaringan lapisan DCM yang berwarna merah bata dan berbentuk gumpalan. Kristal naftalen berbentuk padatan seperti kerak dan kelihatan seperti lemak. Selanjutnya untuk mendapatkan kembali naftol dalam air tersebut, lapisan aquades ditambahkan HCL 1M untuk menetralkan garam naftol, agar kembali kebentuk semula sehingga bisa larut kembali dalam DCM (Tim organic, 2009:9). Kemudian barulah diekstraks kembali dengan DCM, sam seperti dengan percobaan untuk mendapatkan naftalena. Namun, kali ini untuk mengeringkan lapisan DCM, digunakan Na2SO4 an hidrat untuk menyerap air yang ikut keluar pada waktu pemisahan. Setiap 1 mol Na2SO4 anhidrat akan menyisakan 5 mol molekul H2O (Anonim, 2010). Dan kemudian penyaringan dilakukan untuk memisahkan Na2SO4. Filtrate dari ini diuapkan, sehingga didapat naftol sebanyak 0.18 gram. Adapun berat total dari campuran naftol dan naftalena adalah 1 gram. Jadi sisa kemungkinan masih ada dalam pelarut-pelarutnya, karena ekstraksi yang kurang baik. Fasa air diekstrak kembali dengan DCM yang ditambahkan HCl sebelumnya berfungsi untuk memecah struktur garam sehingga mengembalikan struktur naftol yang sebelumnya berubah karena penambahan NaOH sehingga dengan kembalinya dengan struktur ini maka naftol kembali tidak larut dalam air dan larut dalam DCM sehingga naftol dapat dipisahkan dalam fasa air.Untuk percobaan kedua, yaitu isolasi kafein dari teh. Penggunaan air panas dan pemanasan 15 menit pada pada teh, tujuan untuk memaksimalkan pemisahan antara fasa padat (selulosa, dsb) serta untuk menghancurkan ikatan ikatan sehingga kafein dalam the akan terekstrak atau telarut dalam air karena dengan meningkatnya suhu maka kelarutannya dalam air akan bertambah. Air panas sebagai pengekstrak teh yang larut dalam air didasarkan pada kelarutan kafein yang semakin meningkat seiring bertambahnya suhu. Karena kafein merupakan senyawa organic, dalam tujuan untuk memaksimalkan pemisahan antara fasa padat dengan menggunakan zat terlarut (kafein,tannin). Penambahan Pb-Asetat 10% pada larutan the bertujuan untuk mengikat tannin agar larut dalam air, ion tannin akan berikatan dipole dengan Pb (CH3COO)2 sehingga lepas atau terpisah dari kafein (Widodo, 2009). Sehingga diperoleh kafein murni tanpa adanya campuran tannin. Jadi apabila Pb (CH3COO)2 ditambah tannin akan menghasilkan garam tannin yang larut dalam air. Kemudian

garam ini dipisahkan dari larutan teh dengan cara disaring dengan penyaring Buchner yang menggunakan kertas saring whatman yang memiliki kerapatan pori-pori lebih tinggi dan terdapat mesin penyedot dari bawah untuk mempercepat penyaringan sehingga penyaringan ini didapat filtrate berwarna kuning bening. Lalu guna memisahkan dengan larutannya dilakukan ekstraksi dengan corong pisah menggunakan fasa organic berupa DCM, karena kafein larut dalam DCM disebabkan kemiripan kepolaran antara keduanya sehingga kelarutan kafein cukup baik dalam DCM. Kafein juga memiliki koefisien distribusi yang lebih besar daripada air. Penambaham DCM akan memberikan dua fasa larutan, fasa air dan fasa organic. Untuk mendapatkan kafein murni dimana fasa air pada ekstrak pertama diekstrak lagi dengan DCM lalu  dipisahkan, lalu diekstrak lagi dengan DCM atau dua kali ekstrak. Lalu ditambahkan Na2SO4 anhidrat untuk mengikat air dan mengeringkan. Karena waktu hanya sampai pemisahan atau penyaringan sangat lama sehingga ketika mendapat Kristal waktu yang dibutuhkan lama sehingga diperoleh berat kafein yang diperoleh sebesar 5,42 gr.

KESIMPULANPemisahan naftalena dan naftol dengan ekstraksi tidak dapat langsung dilakukan karena kedua senyawa ini memiliki tingkat kelarutan yang sama dalam pelarut DCM.Penggaraman pada ektraksi naftalena dan naftol bertujuan untuk mentransformasikan naftol agar larut dalam air sehingga mudah dipisahkan.Pengeringan pada medium cair  dilakukan dengan menambahkan MgSO4 anhidrat sebagai drying agent (pengikat air) sehingga zat yang akan dipisahkan bebas airIsolasi kafein dari daun teh dengan metode ektraksi juga menggunakan tehnik penggaraman, untuk menggumpalkan senyawa-senyawa yang tidak diinginkan agar mudah dipisahkan.Kafein diisolasi dari the dengan melarutkan daun the pada suhu tinggi, kemudian menambah PbAsetat 10% untuk memisahkannya dengan tannin.Pb asetat dan tannin akan membentuk garam dengan berikatan secara dipole.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim.2010.Kafein. Diacces dari: http://id.wikipedia.org/wiki/kafein.Tanggal 13 april pukul 10:30 wita. Khopkar.2003.Dasar-Dasar Pemisahan Analitik.jakarta : UI press.Ronquillo. 2009. Struktur Kafein. Diacces dari http://www.ron-kafein.blog.com/html. pada tanggal 23 April pukul 12.00 WITA.Thati, Widjayanti. 2000.  Senyawa Aromatis. Bandung: Adi Jaya.Widodo.2010.bahaya kafein.Diacces dari : www.gizi.net.Tanggal 13 april pukul 10.50  wita.Yazid, estien. 2005. Kimia Fisika Untuk Paramedis. Yogyakarta : Penerbit Andi.

ACARA IIIREAKSI ESTERIFIKASIPELAKSANAAN PRAKTIKUMTujuan :  -  Mempelajari teknik esterifikasi etil asetat dari etanol.-  Mempelajari mekanisme reaksi esterifikasi etil asetat dari     etanol.Hari / Tanggal : Senin, 19 April 2011Tempat : Laboratorium Kimia Lantai III Fakultas MIPA Universitas  Mataram.

LANDASAN TEORIEster dapat dibuat dari asam dan alcohol atau dari anhidrida asam dan alcohol. Esterifikasi  atau pembuatan ester terjadi jika asam karboksilat dipanaskan bersama alcohol primer atau sekunder dengan sedikit asam mineral sebagai katalis. Metil salisilat, yang juga disebut minyak gandapura digunakan untuk membentuk  cita rasa dan dalam obat gosok untuk mengurangi nyeri otot. Beberapa cara digunakan untuk mengganggu kesetimbangan reaksi tersebut agar hasil produksinya meningkat. Reaksi esterifiksi dapat digeser kearah reaksi sempurna jika digunakan salah satu pereaksi (asam atau alcohol) secara berlebihan, atau air yang terbentuk dibuang dari campuran reaksi. produksi ester secara industry dilakukan dengan mereaksikan anhidrida asam dengan alcohol ( Antony. 1992: 149-150).Alkil ester yang tidak dihalangi dapat dibuat melalui esterifikasi sederhana dengan memanaskan suatu asam karboksilat dengan suatu alcohol dan sedikit asam kuat. Ester estrik terhalangi dan fenil ester tidak dapat dibuang dengan esterifikasi sederhana. Ester-ester ini seperti ester alkil yang tidak terhalangi dapat dibuat dari reaksi karboksilat yang reaktif  - suatu asam halide atau anhidrida dengan suatu alcohol atau fenol. Hiidrolisis dari suatu ester menghasilkan asam karboksilat dan alcohol. Reaksi ini adalah reaksi kebalikan dari esterifikasi langsung suatu asam karboksilat dan alcohol. Untuk mandorong reakksi ke arah pembentukn ester digunakan asam karboksilat atau alcohol berlebih menghasilkan air. Untuk hidrolisis dalam suasana asam kita gunakan air yang sangat berlebihan untuk mendorong kesetimbangan kea rah karboksilat – alcohol ( Fessenden. 2009: 481-482).Senyawaan yang dapat dianggap ditiurunkan dari asam karboksilat deng n menggantiukan hydrogen dan gugus hidroksinya dari suatu hidrokarbon disebut ester ahgaknya ester yang paling lazim adalah etil asetat, CH3CO2 CH2CH3, suatu pelarut lazim yang digunakan daalam banyak pelarut cat dan cat kuku maupun perekat. Etil asetat dan ester lain dengan sepuluh karbon atau kurang merupakan cairan yang mudah menguap dengan bau enak yang mirip buah-buahan dan sering dijumpai dalam buah-buahan dan bunga-bungaan. Banyak ester baik alamiah maupun buatan yang digunakan sebagai penyedapan (Flauring Agent) (keenan, 2002: 193).Pembuatan ester juga dapat dilakukan  melalui sublimasi nukleofil oleh alkoho; pada atom karbon karbonil asam karboksilat atau turunannya. Metode ini mencapai asilasi dari sebuah alcohol. Alur lain keester ialah alkilasi atom oksigen garam karboksilat. Pengesteran yang dikatalis asam dan hidrolisis ester biasanya mencakup pembentukan atau pemutusan ikatan antara atom karbon karbonil dan atom oksigen alcohol. Sebuah ikatan asil oksigen terbentuk atau terputus. Akan tetapi alkilasi nukleofil karboksilat menangkap pembentukan ikatan akil oksigen ( Stanley, 2008: 458).Monosakarida mengandung beberapa gugus hidroksil. Tidak mengherankan jika monosakarida menjalani reaksi-reaksi alcohol. Misalnya ia dapat diubah menjadi ester melalui reaksi dengan turunan asam, misalnya perubahan β-D-glikosa menjadi penta asetat dengan asam anhidrida. Hidroksil hemiasetal pada C-1 serta semua hidroksilnya teresterifikasi. Ester dapat dibuat dari asam dan alcohol atau dari anhidrida asam dan alcohol. Esterifikasi  atau pembuatan ester terjadi jika asam karboksilat dipanaskan bersama alcohol primer atau sekunder dengan sedikit asam mineral sebagai katalisnya. Jika asam salisilat dan metal alcohol nereaksi hasilnya metal salisilat. Produk ester secara industry dilakukan dengan mereaksikan anhidrida asam dengan alcohol, ester paling

penting yang dibuat dengan cara ini (Hart, 2005: 75).Ester dalah turunan asam karboksilat yang gugus –OH dari karboksilatnya diganti dengan –OR dari alcohol. Ester mengandung ikatan eter dengan karbon karbonil. Rumus umumnya adalah:

Rumus singkat untuk eter adalah RCOOR. Gugus R dapat berupa rantai pendek atau panjang. Alifatik (Alkil) atau aromatic  (Aril), jenuh atau tak jenuh (Wilbhraham, 2002: 12).

ALAT DAN BAHANAlat :Alat RefluksAlat destilasiCorong PisahErlenmeyerLabu alas BundarPipet tetesPipet VolumStatifPenyaringStop watchThermometerGelas kimiaGelas ukur

Bahan:EttanolAsam asetat GlasialAsam Sulfat PekatNaHCO3 JenuhMgSO4 anhidratAquadesKertas saring

SKEMA KERJAEtanol 20 mL            Dimasukkan dalam labu alas bulat            +sedikit demisedikit asam sulfat pekat 14 mL            +asam asetat glacial 30 mL

   Hasil            Direfluks campuran larutan kurang lebih 1 jam pada suhu 700C

   Hasil            Didinginkan sebentar            Didestilasi (pada suhu 76-770C)

   Hasil           + aquades 30 mL             Diekstraksi

Lapisan aquades lapisan ester        +aquades 25 mL      +14 mL NaHCO3 jenuh       Diekstraksi

Lapisan ester lapisan aquades                Lapisan ester    Diekstraksi  +4 gr MgSO4 anhidrat            Dikocok            Disaring     Hasil     (Berupa cairan tak berwarna dan berbau sedap )

HASIL PENGAMATANPercobaan Hasil Etanol 20 mLDimasukkan dalam labu alas bulat+sedikit demisedikit asam sulfat pekat 14 mL+asam asetat glacial 30 mL

 Direfluks campuran larutan kurang lebih1 jam pada suhu 700C

Didinginkan sebentarDidestilasi (pada suhu 76-770C)

+ aquades 30 mLDiekstraksi

lapisan ester 1: +aquades 25 mL+14 mL NaHCO3 jenuhDiekstraksi    DiekstraksiLapisan ester 2:    +aquades 25 +14 mL NaHCO3 jenuhDiekstraks+4 gr MgSO4 anhidratDikocok Disaring        Diekstraksi

Warna larutan coklat pekat dan terbentuk seperti gel yang berwarna hitam pekat berbau menyengat dan larutannya panas.

Larutannya panas, gelnya larut dan warna larutan menjadi hitam pekat.

Ester yang diperoleh sangat sedikit, berbau menyengat dan warna larutan menjadi bening.

Warna larutan menjadi putih keruh dan baunya menyengat

Warna larutan bening dan berbau.

ANALISIS DATA

PEMBAHASANEster diturunkan dari asam karboksilat. Sebuah asam karboksilat mengandung gugus –COOH, dan pada sebuah ester hidrogen dari gugus ini digantikan oleh sebuah gugus hidrokarbon. Ester dihasilkan apabila asam karboksilat dipanaskan bersama alcohol dengan bantuan katalis asam. Katalis ini biasaya adalah asam sulfat pekat. Terkadang juga digunakan gas hidrogen klorida kering, tetapi katalis-katalis ini cenderung melibatkan ester-ester aromatic ( yakni ester yang mengandung sebuah cincin benzene). Reaksi esterifikasi berlangsung lambat dan dapat dibalik (reversible). Persamaan untuk reaksi antara sebuah asam RCOOH dengan sebuah alcohol R’OH ( dimana R dan R’ bias sama atau berbeda ) adalah sebagai berikut :

  Pada praktikum kali ini dalam pembuatan ester digunakan asam asetat glasial, etanol absolute serta H2SO4 sebagai katalis. Prosesnya pada penambahan H2SO4 dilakukan perlahan – lahan agar tidak terjadi letupan karena reaksi bersifat eksoterm dan pada campuran tersebut produknya menghasilkan molekul air. Fungsi H2SO4 sebagai katalis untuk meningkatkan energy aktifasi sehingga reaksi mudah terjadi dan berlangsung cepat. Dalam hal ini digunakan katalis yaitu asam sulfat karena semakin pekat semakin banyak mengandung ion H+ yang akan mengikat atau menyerang pada saat terjadi reaksi. Reaksi esterifikasi bersifat reversible, sehingga untuk memperoleh rendemen yang tinggi dari ester itu, kesetimbangan harus digeser kearah ester itu sendiri (Fessenden, 2009). Reaksi dari pencampuran dan penambahan katalis cukup lambat oleh karena itu diperlukan perlakuan yang biasa mempercepat reaksi sekaligus memperlambat reaksi baliknya. Pada umumnya untuk mempercepat reaksi dilakukan pemanasan karena reaksi akan berjalan lebih cepat pada suhu tinggi. Namun jika dipanaskan secara langsung maka ester yang dihasilkan akan habis menguap disebabkan kevolatilannya tinggi atau titik didihnya rendah, sehingga untuk memperoleh proses seperti ini digunakan refluks untuk menggeser keseimbangan dan memaksimalkan reaksi. Refluks adalah suatu pemanasan berulang yang dimaksudkan untuk menyempurnakan reaksi sehingga reaksi berjalan kearah produk, dimana terjadi proses kondensasai yang dapat meningkatkan energy kinetic dengan adanya tumbukan antar partikel (Anonim, 2007). Dalam refluks larutan dari campuran ini dipanaskan hingga reaksi berjalan semakin cepat namun uapnya segera dikondensasi dalam kondensor sehingga uap segera mencair kembali. Refluks juga alat yang pemanas yang panasnya tidak akan lebih besar dari titik didih pelarutnya. Proses ini bertujuan untuk memisahkan campuran dengan ester yang sudah terbentuk. Pada praktikum ini refluks dilakukan kuarang lebih selam 1 jam dengan penangas air,karena suhu refluks dibawah titik didih air,yaitu 70 C lalu setelah direfluks, larutan perlu didinginkan untuk memudahkan langkah ⁰selanjutnya. Lalu didestilasi yang merupakan salah satu cara salah satu cara ntuk mengisolasi suatu senyawa oraganik yang terdapat pada suatu campuaran dari dua larutan titik.Umumnya destilasi menyangkut pemisahan cairan diman perbedaan tekanan uap diambil sebagai keuntungan untuk memisahkan materi tersebut(Debbig,1987). Dengan destilasi dapat mencegah terjadinya reaksi balik. Pemisahan dengan destilasi ini dapat dilakukan dengan baik karena ester memiliki titik didih yang paling rendah diantara semua zat yang ada dalam larutan hasil, ester merupakan satu-satunya zat dalam campuran yang tidak membentuk ikatan hydrogen sehingga memiliki gaya antar molekul yang rendah / paling lemah. Ester-ester yang lebih besar cenderung terbentuk lebih lambat. Dalam

hal ini, akan diperlukan untuk memanaskan dengan refluks tersebut (Exel, 2009). Proses destilasi digunakan pada suhu 76-77oC dimana pada suhu tersebut campuran langsung memisah dengan ester.

Ketika destilat dipindahkan kecorong pisah, lalu ditambahkan aquades sebagai fasa cair, penggunaan ini untuk mendorong reaksi kearah pembentukan ester digunakan etanol berlebih menghasilkan air dan untuk hidrolisis dalam suasana asam maka digunakan air yang sangat berlebih untuk mendorong kesetimbangan ( Fessenden, 2009). Selain itu juga karena etanol merupakan larutan polar sehingga larut dalam air yang juga polar dapat diketahui dari massa jenis air yang lebih besar daripada etanol, sedangkan ester tidak larut dalam air sehingga dengan pengocokan etanol akan terpisah dan terdistribusi kefasa air sehingga diperoleh ester yang murni. Lalu diekstraksi dan terpish menjadi dua fasa. Pada lapisan ester diekstraksi lagi dengan aquades dan NaHCO3 yang bertujuan untuk mengikat pengotor yang ada dalam destilatnya,karena pada destilat itu,bukan ester murni. Lalu diekstrak lagi dan pada lapisan ester diekstrak dan dimurnikan dengan MgSO4 anhidrat yang berfungsi untuk menghilangkan kemungkinana masih adanya air yang terlarut karena MgSO4 anhidrat merupakan senyawa yang sering dipakai untuk dehidrasi karena kemampuannya untuk menarik air dari zat lain sehingga setelah penyaringan diperoleh ester yang benar-benar murni walaupun makin lama diekstrak bau harum seperti balon pasta dari ester semakin memudar karena pada saat mengekstraksi dan pengambilan lapisan aquadesnya. Sangat sulit dibedakan mana fasa air dan fasa organic, karena warnanya putih keruh yang hampir sama dari warna kedua fasa. Sehingga pada mekanisme reaksinya, ketika etanol, asam asetat dengan katalis H2SO4, pada awalnya gugus karbonil pada asam diprotonasi yang akan menaikkan muatan positif pada atom karbon dan reaktif bagi serangan nukleofil. Lalu terjadi adisi nukleofil paa alcohol dalam asam diprotonasi dalam kondisi oksigen miskin elektron sehingga melepas hidrogen agar stabil dan apabila berikatan dengan salah satu gugus OH sehingga molekul air terikat karena tidak stabil yang dibarengi dengan pemutusan ikatan C-O yang sebelumnya diprotonasi sehingga ester berproton melepaskan protonnya dan terbentuk ester murni (Anonim,2007). Ester yang dihasilkan berupa bening, berbau khas, mudah menguap.

KESIMPULAN

Ester dapat dibuat dengan asam asetat glasial,etanol absolut dengan katalis H2SO4 pekat dengan metode refluks dan destilasi yang dilanjutkan dengan ekstraksi pada destilatnya.Untuk memercepat reaksi karena reaksi sebelumnya sangat lambat maka dengan refluks yaitu pemanasan berulang –ulang.Destilasi berfungsi untuk mencegah terjadinya reaksi balik dan mengisolasi suatu senyawa organic yang terdapat pada campuran dari dua larutan.Etanol larut dalam air, sedangkan ester tidak.Pemurnian ester dapat dihasilkan dengan menambahkan NaHCO3 untuk mengikat pengotor dan MgSO4 untuk menarik air dari zat lain sehingga setelah penyaringan didapat ester yang paling murni.Pemisahan dengan destilasi karena ester memiliki titik didih rendah.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim.2007. Esterification. diacces dari: http://en.gop.au/ database/ subtance info/ profile/ 38.html. pada tanggal 25 april 2010 pukul :19.30 WITA.Hart.Harlod. 2003. Kimia Organik. Jakarta : Erlangga.Keenan,dkk. 2005.Kimia Untuk Universitas. Jakarta: Erlangga.Wilbrahan,A.Cdan Michael Matta. 2002.Pengantar Kimia Organik dan Hayati.  Bandung: ITB.

Fessenden, Ralph. J. and Joan, Fessenden.  2009. Dasar-Dasar Kimia Organik. Jakarta : Erlangga.Stanley. 2008. Bahan Pembentukan Ester Melalui Sulimasi Nukleofilik. Didownload dari http://stanleysesterpembentukan/en.ui.id/data.prepare/mekanisme.html. pada tanggal 24 April pukul 15.00 WITA.

ACARA IVSINTESIS ASAM SULFANILAT

A. PELAKSANAAN PRAKTIKUMTujuan : -     Mempelajari teknik sulfonasi terhadap amina aromatik.Mempelajari mekanisme subtitusi kedua dengan pengarah orto dan  para pada benzene tersubtitusi.Hari,Tanggal :      Selasa, 26 April 2011Tempat :       Laboratorium Kimia Dasar Lantai III Fakultas MIPA Universitas         Mataram.

B. LANDASAN TEORIBenzena merupakan caiaran yang tak berwarna yang mudah terbakar  yang mudah diperoleh terutama dari minyak bumi dan aspal cair barangkali sifat benzena yang paling luar biasa adalah sifatnya reaktif inert,kestabilan benzena merupakan akibat delokalisasi elektron. Kenyataannya benzena dapat dihidrogenasi tetapi sangat sulit (Chang, 2004: 348).

Reaksi-reaksi yang umum terjadi pada benzena dan turunanya adalah reajsi substitusi elektrofilik. Hal ini karena cincin benzena memiliki  awan elektron π (pi) yang merupakan sumber elektronbagi pereaksi elekrtrofil. Reaksi substitusi elektrofilik pada benzena berlangsumg pada 3 tahap yaitu: 1.pembentukan elektrofil,2. Serangan elektrofil pada inti benzena membentuk zat antar kation benzenonium ,3. Pelepasan proton menghasilkan produk. Salah satu reaksi pada benzena adalah reaksi sulfonasi. Sulfonasi pada benzena terjadi jika benzena direaksikan dengan H2SO4 yang mengandung SO3 yang terlarut. Reaksi sulfonasi pada benzena merupakan reaksi yang dapat balik dan dituliskan dengan persamaan reaksi:C6H6 + HO – SO3H             C6H5SO3H + H2OReaksi sulfonasi pada hidrokarbon aromatik berlangsung dengan cepat . hal ini berlawanan dengan cepat. Hal ini berlawanan dengan hidrokarbon arlifatik yang pada umumnya tahan terhadap pengaruh asam sulfat ( Parlan,2005: 82-83).Sulfonasi benzena dengan asam sulfat berasap menghasilkan asam benzena sulfonat. Sulfonasi tidak seperti substitusi, sulfonasi lebih mudah digantikan dengan keanekaragaman gugus lain. Oleh karena itu asam sulfanilat diperoleh dari sintesis suatu senyawa. Asam sulfanilat bisa juga diperoleh dengan mereaksikan anilin dan asam sulfat pekat berlebih dan dipanaskan. Tahap awal terjadi substitusi elektrofilik yakni protonasi pada pasangan elektron bebas nitrogen dari anilin kemudian dipanaskan sehingga terjadi perpindahan dan menghasilkan para anilin benzena sulfonat atau asam sulfanilat (Petrucci, 2007: 151).Aniline adalah suatu senyawa yng memiliki gugus NH2 pengarah orto-para pada cincin benzene.

Struktur resonansi untuk benzene menunjukkan bahwa gugus NH2 itu bersifat melepaskan electron secara resonansi meskipun N merupakan atom elektronegatif. Akibat stabilisasi resonansi aniline ialah bahwa cincin menjadi negative sebagian dan sangat menarik bagi elektrofil yang masuk. Semua posisi orto, meta, para pada cincin aniline teraktifkan terhadap substitusi elektrofilik, namun posisi orto-para lebih teraktifkan daripada posisi meta (Fessenden, 2002: 157 ).Asam sulfanilat dan anilin merup&an produk degradasi pewarna azo. Chryseobacterium indologenes ID 6016 diduga mampu mendegradasi amina aromatik ini karena bersamasama dengan Enterococcusfaecalis 11)6016 dilaporkan mampu melakukan dekolorisasi beberapa pewarna azo. Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui kemampuan C. indologenes ID6016 untuk menggunakan dan tumbuh pada media yang mengandung asam sulfanilat atau anilin (Meitiniarti, 2005).

C. ALAT DAN BAHANAlatKondensorHeating mantelSatu set alat penyaring buchnerPipet tetesPipet volumGelas ukurGelas kimia 100 mLErlenmeyerLabu alas bulatPengaduk / spatulaPemanas elektrikTimbangan analitikStatif dan klemBulbGelas ukurThermometer

BahanAnilinLarutan H2SO4 pekatAirEs batuKertas saringNaOH 2 NAquadesNorit

D. SKEMA KERJA20 ml anilineMasukkan dalam labu alas bulat 250 mL+ 40 ml H2SO4 pekat setetes demi setetesAduk setiap penambahanDinginkan dalam es dan aquades(dikerjakan dalam lemari asam)CampuranRefluks (1,5 jam)± 160oC

                                  Campuran                                                                                                                                                           Diuji 2 tetes campuaran dengandimasukam  kedalam NaOH 2 N 3-4 ml(hasil sulfonasi sempuna jika campuran bening)

CampuranCampuranDidinginkan hingga suhu 50 C⁰Dituang ke dalam aquadestDiaduk kuat-kuatDidiamkan selama 10 menitDisaring dengan penyaring buchner

Filtrat                                                               substrat

+ norit 4 gramDididihkan selma 15 menitDisaring kembali

      Filtrat substratFiltrat dinginkan selma 1 malamDisaring endapan yang terbentuk

 Filtrat     substratSubstrat ditimbang

   Hasil akhir

E. HASIL PENGAMATANNo.PercobaanHasil Pengamatan1Anilin dimasukkan kedalam labu alas bulat ditambahkan asam sulfat pekat setetes demi setetes, diaduk, didinginkan dalam es Aniline berwarna merah coklat tua.Pada labu alas bulat terdapat asap bagian bawah aniline terdapat seperti kerak berwarna coklat muda lama kelamaan terdapat kerak di dinding labu berwarna putih cream, dan pada bagian bawah labu terdapat larutan hitam ditengah bawah dan seperti mengkristal. Pada bagian bawah seperti kerak / karang berwwarna cream keunguan. 2Campuran direfluks 1,5 jam ± 160o CTerdapat kabut, kerak,endapan mencair3NaOH 3 – 4 mL ditambahkan 2 tetes campuran hasil refluksLarutan berwarna hitam pekat4Campuran ( 50oC), dituang kedalam aquades,diaduk,didiamkan 10 menit, disaring dengan penyaring buchnerLarutan lebih encer dari semula5Filtrate ditambah norit, didihkanWarn norit hitam, ditengah larutaan ada seperti buih warna hitam6Disaring kembaliWarna larutan hitam tidak terlalu pekat menjadi coklat pekat dan berbau seperti the. Warna coklat pekatnya agak transparan.7Filtrat didiinginkan selama 1 malamWarna masih kehitaman karena masih terdapat pengotornya10Endapan ditimbang2,77gram

F. ANALISIS DATA1. Persamaan reaksi

Migrasi 180oC

2. PerhitunganDiketahui : ρ anilin   = 1,03 kg/ L Mr anilin = 93,13 gr/ molVolume    = 20 mL = 0,02 LDitanya : massa aniline dan mol anilineJawab:

m = ρ. V= (1,03 kg/ L) (0,02 L)= 0,0206 kg= 20,6 gr

mol = m/Mr= 20,6/93,13= 0,22 mol

Diketahui :ρ asam sulfat     = 1,84 kg/ LMr asam sulfat    = 98 gr/ molVolume asam sulfat = 40 mL = 0,04 LDitanya : gr asam sulfat dan mol asam sulfatJawab:gr = ρ. V= (1,84 kg/ L) (0,04 L)= 0,0736 kg= 73,6 gr

Mol = m/Mr = 73,6/98 = 0,75 mol

ReaksiC6H5NH2 (aq) + H2SO4 (aq) → C6H5NH2SO3 + H2O(l)awal: 0,22 0,75reaksi: 0,22 0,22 0,22      setimbang   —   0,53 0,22

Massa asam sulfanilat = n x Mr= 0,22 mol x 173,19 gr/mol= 38,102 gram

Persen rendemen = (gram percobaan)/(gram perhitungan)  x 100 %= 2,77/38,102  x 100%= 7,27%

G. PEMBAHASANPada praktikum kali ini akan dibahas mengenai teknik sulfonasi terhadap amina aromatik juga tentang mekanisme substitusi kedua dengan pengarah orto dan para pada suatu benzena tersubstitusi. Dalam percobaan, teknik sulfonasi merupakan reaksi kimia yang melibatkan penggabumgan gugus fungsi asam sulfonasi, SO3H ke dalam suatu molekul ataupun ion, termasuk

dalam reaksi-reaksi yang melibatkan gugus sulfonil halide ataupun garam-garam yang berasal dari gugus asam sulfonat. reaksi-reaksi yang menggunakan pereaksi sulfonasi yang umum seperti asam sulfat pekat, oleum, dan pereaksi lainnya yang mengandung sulfur trioksida.Pada saat aniline ditambahkan H2SO4, asam slfat yang digunakan menagndung sulfur trioksida (oleum), dan digunakannya asam sulfat pekat karena dengan SO3 anhidrat, air akan bertindak murni sebagai pelarut. Pada proses sulfonasi temperature dapat mempengaruhi buka hanya terhadap laju reaksi,tetapi juga terhadap sifat dari produk yang dihasilkan (Ulanaria.blogspot.com). senyawa aromatic yang digunakan aniline yaitu senyawa benzene yang mengandung gugus amina, ketika aniline direaksikan dengan asam sulfat karena mengandung gugus SO3 yang merupakan zat pensulfonasi yang palig efisien, karena hanya melibatkan satu reaksi adisi secara langsung direaksikannya dalam lemari asam agar gas-gas yang keluar dapat langsung tertarik keatas sehingga tidak terhirup oleh praktikan dan digunakannya aniline yang murni, sebab aniline yang tidak murni akan menghasilkan asam sulfanilat yang lebih kecil. Pada saat direaksikan terbentuk gas berwarna putih karena gugus NH2 pada benzene terprotonasi menjadi NH3+ karena penambahan H2SO4, reaksi ini perlu pendinginan karena reaksi ini menghasilkan panas atau berlangsung secara eksoterm sehingga memerlukan penurunan suhu karena eksoterm sendiri yaitu melepaskan energy atau panas kelingkungan. Perlakuan ini adalah untuk keamanan karena reaksi eksoterm yang dibuktikan dengan cepatnya es dalam bejana mencair dan terdapat asap pada tetesan terakhir H2SO4 pekat. Tujuannya dilakukan pendinginan juga dikarenakan asam sulfanilat mudah larut , dan juga pada penambahan asam sulfat timbul asap-asap putih yang disebabkan karena berubahnya gugus NH2 menjadi NH3+. Reaksi antara aniline dan asam sulfat termasuk reaksi sulfonasi  (Purwoko,2006). Pada saat direaksikan asap putih tersebut merupakan aniline monosulfat. Pada penambahan asam sulfat harus setetes demi setetes atau perlahan-lahan agar tidak terjadi proses eksoterm secara tiba-tiba. Ketika aniline direaksikan dengan H2SO4 terbentuk asam sulfanilat dan produk samping air, asam sulfanilat adalah asam yang penting dimana dengan sulfonasi yang berasal dari suatu benzena tersubtitusi yang dapat mengalami substitusi gugus kedua. Beberapa benzene , contohya aniline dapat tersubstitusi bereaksi lebih mudah daripada benzenanya sendiri, sementara benzene substitusi lain lebih sukar  bereaksi dan pada saat itu dilakukan pengadukan agar larutan homogenya, semua partikel dalam partikel tersebut menyebar merata. Pada saat itu terbentuk padatan berwarna coklat kehitaman berbentuk seperti kerak atau karang karena asam sulfat pekat menarik molekul air yang ada pada aniline dan pada saat itu terjadi protonasi pasangan elektron bebas nitrogen dari aniline. Aniline dapat bereakis substitusi elektrofilik sejuta kali lebih efektif daripada benzene, sehingga dikatakan NH2  merupakan gugus aktifasi yang menyebabkan cincin lebih terbuka terhadap substitusi lanjut, gugus aktivasi yang pengarah orto da para dan aniline memiliki gugus tersebut karena dalam struktur resonansi aniline menunjukkan bahwa NH2 melepas elektron secara resonansi meskipun N adalah asam elektronegatif sehingga stabilitas resonansi menjadikan cincin menjadi negative sebagian dan dapat menarik elektrofil yang masuk karena posisi o,m ,p pada cincin aniline teraktifkan terhadapt substitusi elektrofilik,namun posisi orto dan para lebih teraktifkan daripada meta, namun karakter tersebut dapat berubah pada suatu campuran yang bersifat asam lewis yaitu H2SO4, dalam hal ini gugus amino dalam senyawa tersebut breaksi dengan H2SO4 membentuk ion ammonium yang bersifat mengarahka atu mendetivasi ( Fessenden, 2002: 474-479).Ketika aniline direaksikan dengan asam sulfat pada tahap awalbelum ada terbentuk asam sulfanilat melainkan hanya terbentuk senyawa intermediet yang merupakan zat antara yang membutuhkan pemantapan menjadi produk akhir. Senyawa intermediet berupa kerak dan larutan berwarna hitam, maka dari itu untuk menyempurnakan reaksi maka larutan harus direfluks 1,5 jam pada suhu ± 160oC, untuk memanfaatkan kembali sisa aniline dan sulfat agar tidak terbuang begitu saja, sehingga semua kerak atau karang mencair membentuk larutan hitam, yang pada prosesnya bermigrasi kearah para, refluks dapat menurunkan energy aktifasi balik sehingga dapat diperoleh hasil lebih banyak dari reaksi balik, sedangkan refluks sendiri merupakan alat pemanas yang langsung dilengkapi dengan kondensor sehingga apabila terbentuk uap akan langsung mengembun membentuk air dan air tersebut akan kembali kesistem reaksi tersebut. Suhu refluks dijaga agar

larutan tidak menguap keseluruhan. Pemanasan yang cepat dan tinggi tidak menyebabkan perubahan refluks (suhu), tetapi menyebabkan sebagian uap keluar dari system reaksi melalui pucak pendingin. Setelah mendidih, refluks dihentikan karena jika telah mencapai titik didih pelarut akan menggerakkan larutan dan larutan dapat dikataakan sempurna dalam suatu reaksi dalam pelarut volatile akan menyebabkan lepasnya molekul pelarut menjadi uap panas atau menguap dan mengeluarkan asap (Fessenden, 2002:315). Sulfonasi sempurna didapat jika 2 tetes campuran dimasukkan dalam larutan NaOH akan menjadi bening. Namun dalam praktikum tidak menjadi bening karena proses refluks tidak sempurna, hasil yang didapat tidak jernih karena proses refluks yang dilakukan tidak secara berlanjut dan waktu saat pemanasan yang tidak sempurna. Pada penambahna campuran ke NaOH, reaksi ini menggunakan prinsip asam basa dimana campuran aniline dan asam sulfat akan menghasilkan warna bening yang diharuskan.Campuran yang sudah direfluks didinginkan pada suhu 50oC lalu dituangkan kedalam aquades. Dalam hal ini akuades berfungsi sebagai pelarut, lalu diaduk kuat agar campuran homogeny dengan cepat. Lalu didiamkan selama 10 menit agar larutan melarut dengan sempurna, lalu disaring dengan penyaring Buchner untuk menyaring pengotor secara lebih efisien atau lebih baik dibandingkan dengan menggunakan kertas saring biasa. Namunketika disaring hasilnya berupa lebih encer dari sebelumnya karena endapannya sudah menempel pada kertas saring karena endapan dan filtrate masih berwarna hitam, maka ditambahkan norit untuk menyerap zat warna dan menyerap kelebihan air, sehingga didapatkan hasil endapan yang lebih murni pada penyaringan kedua, pada saat ditambahkna norit lalu didihkan selama 15 menit agar reaksi dapat berjalan dengan cepa. Partikel-partikel pengotor dapat terserap oleh norit karena luas permukaan norit yang memiliki rongga dan dapat menyerap kotoran, apalagi dengan ditambahkan pemanasan yang dapat mempercepat penyerapan kotoran oleh norit. Dan menghasilkan warna coklat yang transparan. Lalu disaring kembali dan filtrate didiamkan sehari semalam agar terbentuk Kristal berwarna putih pada suhu kamar. Ketika disaring, warna kristalnya tidak putih karena adanya kesalahan praktikum. Lalu substrat ditimbang dan diperoleh  berat 2,77 gr yang seharusnya dala perhitungan mendapatkan 38,102 dan didapatkan persen rendemen 7,27%. Perbedaan gram perhitungan dan percobaan karena reaksi tiddak berjalan sempurna. Kristal asam sulfanilat seharunya berbentuk memanjang , tipis, dan bening.H. KESIMPULANAsam sulfanilat dihasilkan dengan mereaksikan aniline dengan asam sulfat pekat yang dilanjutkan dengan proses refluks dengan produk samping air.Reaksi pembuatan asam sulfanilat pada percobaan menggunakan prinsip reaksi sulfonasi.Gugus amina pada anilin merupakan pengarah orto para karena bersifat melepas elektron secara resonansi, sehingga gugus SO3H pada asam sulfanilat tersubstitusi pada arah para.Tahap awal terjadi substitusi elektrofilik yakni protonasi pada pasangan elektron bebas nitrogen dari aniline kemudian dipanaskan sehinga terjadi perpindahan dan menghasilkan pada aniline benzene sulfonat atau asam sulfanilat.Suhu refluks dijaga agar larutan tidak menguap keseluruhan, pemanasan yang cepat dan tinggi menyebabkan perubahan suhu pada refluks.Hasil Kristal asam sulfanilat yang didapat adalah 2,77 garm dengan persen rendemen 7,27%.

DAFTAR PUSTAKA

Chang, Raymond. 2004. Kimia Dasar Konsep-konsep Inti Edisi Ketiga Jilid 2. Jakarta: Erlangga.

Fessenden, Ralph, J. and Joan . Fessenden. 2005.  Kimia Organik. Jakarta: Erlangga.Meitiniarti. 2005. Kultivasi Curah Chyseobacterium Indologens 106016 Pada Media Yang Mengandung Asam Sulfanilat Dan Anilin. Didownload dari http://i-lib-ugm-ac.id/jurnal.php?jrnlId=1350.html/ pada tanggal 29 April pukul 19.00 WITA.Parlan, dan Wahyudi. 2005. Kimia Organik. Malang: UM Press.Petrucci, Ralph. 2007. Kimia Dasar Prinsip- Prinsip Dan Terapan. Jakarta: Erlangga.Purwoko, Agus Abhi. 2006. Kimia Unsur. Mataram: Universitas Mataram.

ACARA VKARBOHIDRATPELAKSANAAN PRAKTIKUM

Tujuan :   -   Mempelajari pengertian gula reduksi dan gula non reduksi.Memperoleh pengalaman tentang katalisa enzim katalisa asam pada hidrolisa gugus asetal.Hari, tanggal :       Senin, 10 Mei 2010Tempat :       Laboratorium Kimia Dasar Lantai III Fakultas MIPA UniversitasMataram.

LANDASAN TEORIKarbohidrat adalah polyhidroksi aldehid atau polihidroksi keton yang mempunyai rumus umum (CH2O)n. Yang pertama lebih dikenal sebagai golongan aldosan, yang kedua adalah ketosa. Dari rumus umum dapat diketahui bahwa karbohidrat adalah suatu polimer. Senyawa-senyawa yang menyusunnya adalah monomer-monomer. Karbohidrat menjadi tiga golongan yaitu monosakarida, disakarida, dan oligosakarida. Oligosakarida mengandung 2 sampai 10 monomer dan polisakarida lebih dari sepuluh (Martaharsono, 2006: 23)Monosakarida adalah monomer gula atau gula yang tersusun dari satu molekul gula berdasarkan letak gugus karbonilnya monosakarida dibedakan menjadi : aldosa dan ketosa. Sedang kan menurut jumlah atomnya dibedakan menjadi :triosa , tetrosa, dll. Monosakarida yang mengandung gugus aldehid dan gugus keton dapat mereduksi senyawa-senyawa pengoksidasi seperti : ferrisianida, hidrogen peroksida dan ion cupro. Pada reaksi ini gula direduksi pada gugus karbonilnya oleh senyawa pengoksidasi reduksi. Gula reduksi adalah gula yang mempunyai kemampuan untuk mareduksi.Sifat mereduksi ini disebabkan adanya gugus hidroksi yang bebas dan reaktif. Kerangka monosakarida adalah rantai karbon berikatan tunggal yang tidak bercabang. Satu diantara atom karbon berikatan ganda terhadap suatu atom oksigen, membentuk gugus karbonil; masing–masing atom karbon lainnya berikatan dengan gugus hidroksil. Jika gugus karbonil berada pada ujung rantai karbon, monosakarida tersebut adalah suatu aldehida dan disebut suatu aldosa; jika gugus karbonil berada pada posisi lain, monosakarida tersebut adalah suatu keton dan disebut suatu ketosa (Wilbraham, 2002: 183).  Sukrosa merupakan salah satu disakarida. Karena sukrosa tidak mempunyai gugus karbonil, karena atom karbon anomerik pada residu glukosa dan fruktosa saling berikatan melalui ikatan asetal yang menghubungkan 2 residu tersebut. Ia tidak memberi reaksi yang khas untuk gula yang

dapat merduksi. Jadi ia tidak dapat mereduksi larutan tembaga alkali, membentuk osazon, atau menunjukkan mutatotasi. Hidrolisis sukrosa menghasilkan suatu campuran yang kasar yang sering disebut ”gula invert” sebab fruktosa dengan levorotasi yang terbentuk kuat merubah (invert) kerja sukrosa yang sebelumnya adalah dekstrorotasi. Trehalosa juga nerupakan gula yang tidak mereduksi, karena alasan ytang sama (Meyer, 1992 : 169).  Semua monosakarida dan disakarida mampu mereduksi larutan tembaga (II) hidroksida. Setiap karbohidrat yang mampu mereduksi tembaga ini tanpa terlebih dahulu mengalami hidrolisa disebut gula reduksi. Reaksi yang umum dipakai untuk mengetahui ada atau tidaknya gula reduksi adalah reagen fehling, benedict, dan tollen. Indikasi ada tidaknya gula reduksi dapat dilihat dari warna endapan. Jika reagen fehling dan benedict memberikan warna endapan merah bata pada sampel yang diuji maka menandakan adanya gula reduksi sedangkan larutan tollen akan memberikan warna seperti kaca hias (Stanley, 2008: 23).

Glukosa adalah monomer penyusun selulosa yang dikenal sebagai gu;a darah. Glukosa ini merupakan sumber energy dalam makhluk hidup dan merupakan produk antara metabolisme. Glukosa merupakan karbohidrat produk utama fotosintesis yang penting. Glukosa dalam hewan dan fungi dihasilkan melalui proses pemecahan glikogen dan dalam tanaman dihasilkan berasal dari pemecahan pati. Glukosa dalam makhluk hidup umumnya adalah D-glukosa yang dalam larutan membentuk struktur ring piranosa yang terjadi karena ikatan antara aldehid C1 dengan hidroksil pada C, seperti pada gambar 2.3a. D(+)- glukosa adalah isomer optic  glukosa yang memutar bidang polarisasi kea rah (+). Keberadaan gugus-gugus OH yang terdapat pada ujung-ujung rantai glukosa menentukan sifat glukosa ( Anwar, 2008: 12).

ALAT DAN BAHANAlat:Tabung reaksiKertas lakmusPipet tetesPipet volumPemanasPenjepit pipetPlat tetesGelas kimiaRak tabung reaksi

Bahan:Sukrosa 2%Glukosa 2 %Fruktosa 2 %Laktosa 2 %Larutan Amilum (pati) 2 %Larutan NaOH 3MLarutan H2SO4 3MLarutan Iodin 0,01 M dalam KIPereaksi Fehling APereaksi Fehling BAquadesSaliva/ air ludahSKEMA KERJAKarbohidrat Reduksi dan Non Reduksi

                         

Hidrolisa KarbohidratHidrolisa Sukrosa (katalis asam dan basa)

Hidrolisis Pati (katalis asam dan basa)

Hidrolisis pati dengan katalis asam

Larutan Pati 2% (50mL)dimasukkan dalam erlenmeyer 125 ml+ H2SO4 3M (10 ml)∆ dalam penangas air mendidih (5 menit)          Hasil 1

Larutan Hasil (Hasil)diambil 3 tetesditempatkan dalam plat mikrospot+ 2 tetes larutan iodindiamati dan catat warna yang terbentuk        Hasil 2

Larutan Hasil (Hasil)dipanaskan lagidilakukan uji iodin setiap selang 5 menitSampai larutan tidak lagi memberikan warna biru dengan iodin , hentikan pemanasandicatat waktu pemanasan yang dibutuhkan hidrolisaHasil akhir

HASIL PENGAMATANNoPercobaanPengamatan1Uji sukrosaWarna larutan sebelum pemanasan yaitu berwarna biru tua, setelah pemanasan  menjadi hijau kecoklatan dan dibagian dasar tabung berwarna coklat dan terbentuk 2 fasa.2Uji patiSebelum dan sesudah pemanasan, larutan tetap berwarna biru langit. 3Uji glukosaSebelum pemanasan larutan berwarna biru tua, dan setelah pemanasan menjadi  coklat dan bagian bawah tabung terdapat warna merah bata.4Uji FruktosaSebelum pemanasan berwarna biru langit dan setelah pemanasan berwarna hijau kebiruan dan ada endapan merah bata5 Uji Laktosa Warna larutan sebelum pemanasan berwarna biru langit dan setelah pemanasan berwarna  hijau keruh dengan endapan merah bata6Hidrolisa sukrosa katalis asam dan basa Pada saat penambahan H2SO4, larutan asm sulfat seperti minyak dan lama kelamaan larut dan bening.  Pada saat penambahan fehling A + B warna larutan menjadi biru.

Saat ditambahkan NaOH dan dipanaskan, larutan berwarna kuning bening, setelah ditambah fehling A +B warna larutan menjadi hijau keruh.

7Hidrolisa pati katalisis asam dan enzim Pada tabung pertama yang berisi air ludah terdapat busa kental  dan pada saat ditambahkan dengan asam sulfat terdapat bening halus berwarna putih. Pada saat dipanas kan lama kelamaan busanya menghilang.

Pada tabung keduan yang ditambahkan dengan larutan iodine warna larutan menjadi coklat. Pada saat ditambahkan engan asam sulfat terdapat endapan seperti serabut yang melayang-layang dan pada saat di panaskan serabut –serabut yang terbentuk masih ada tetapi larutan agak jernih yang kemudian di tambah kan dengan 2 tetes iodine warna larutan menjadi kuning bening.8Hidrolisa pati denagn katalisa asam Pada saat ditambahkan dengan larutan asam sulfat warna larutan menjadi putih bening , sementara setelah ditambahkan dengan 2 tetes iodine warna larutan menjadi biruPada saat dipanas kan dilakukan uji iodine setiap selang 5 menit dimana warna larutan yang terbentuk :        Menit 1 : biru pekat                   2 : coklat                   3 : kuning beningWaktu yang diperlukan untuk hidriolisis tersebut sebesar 15 menit.

ANALISIS DATA

Karbohidrat Reduksi dan Non ReduksiGlukosa

Fruktosa

Sukrosa

Laktosa

Pati

Hidolisa karbohidratHidrolisa Sukrosa (katalis asam dan basa)Dengan Katalis Asam

Dengan Katalis Basa

Hidrolisis Pati dengan katalis Enzim

Hidrolisis Pati dengan Katalisa Asam

PEMBAHASANPada praktikum kali ini yang bertujuan untuk mempelajari pengertian gula reduksi dan non reduksi serta memperoleh pengalaman tentang katalisa. Pada percobaan percobaan pertama yang dilakukan adalah identifikasi sampel-sampel apakah termasuk gula reduksi atau gula non reduksi. Gula reduksi adalah gula yang mempunyai gugus aldehid atau keton bebas dalam suasana basa dapat mereduksi logam-logam, sedangkan gula itu sendiri teroksidasi menjadi asam-asam ( asam aldonat, asam ketonat, atau asam uronat).gula reduksi merupakan setiap karbohidrat yang mampu mereduksi tanpa terlebih dahulu mengalami hidrolisis disebut gula reduksi sehingga pereaksi yang digunakan untuk mengetahui ada atau tidaknya gula reduksi adalah campuran dari larutan fehling A dan fehling B, karena larutan fehling A merupakan larutan CuSO4 dalam air, sedangkan larutan fehling B merupakan larutan garam atau campuran alkali ( NaOH dan KNaC4H4O6 ) dalam air sifat mereduksi yang dimiliki oleh karbohidrat ini disebabkan oleh adanya gugus aldehida atau keton bebas dalam karbohidrat. Sifat ini yang akan mereduksi ion Cu2+ menjadi Cu+ yang dalam sDiposkan oleh Winda Wenz di 21.56 Kirimkan Ini lewat Email BlogThis! Berbagi ke Twitter Berbagi ke Facebook

1 komentar:

1.

2. ice purwanti 7 November 2012 04.08 Thanks...ini sangat membantu

Balas

Muat yang lain...

Posting Lebih Baru Beranda Langganan: Poskan Komentar (Atom)

Pengikut

Arsip Blog

▼   2011 (2) ▼   September (2)

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK I Laporan Kimia Organik II FMIPA

Mengenai SayaWinda Wenz

Lihat profil lengkapku

Baris Video

powered by

Template Ethereal. Diberdayakan oleh Blogger.