perhitungan konsentrasi larutan - umpalangkaraya.ac.id · larutan •larutan adalah campuran...

PERHITUNGAN KONSENTRASI LARUTANSusi Novaryatiin

LARUTAN• Larutan adalah campuran homogen antara dua zat atau lebih

• Zat yang jumlahnya banyak disebut pelarut (Solvent) dan zat yang jumlahnya sedikit disebut zat terlarut (Solut)

KONSENTRASI LARUTAN

banyaknya zat terlarut di dalam sejumlah pelarut atau jumlah relatif solut dan solvent dalam larutan

KUALITATIF KUANTITATIFEncer (dilute)

Pekat (concentrated)

persen massa, fraksi mol, molaritas, molalitas &

normalitas

1. PERSEN MASSA

PERSEN MASSApersen (%w/w) persen volume

(%V/V)

satuan konsentrasi

pph, ppm, ppb

EXAMPLE

1. Dalam 100 gram larutan terlarut 20 gram zat A. Berapa persen berat zat A?

2. Berapa persen volume zat B, bila dalam 50 mL larutan terlarut 10mL zat B?

3. Hitung berapa % berat NaCl yang dibuat dengan melarutkan 20 g NaCl dalam 55 g air.

4. 50 ml alkohol dicampur dengan 50 ml air menghasilkan 96,54 ml larutan. Hitung persen volume masing-masing komponen.

2. FRAKSI MOL

• Fraksi mol adalah perbandingan mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan

EXAMPLE

1. Larutan HCl mengandung 36 % HCl berdasarkan massa. Hitunglah fraksi mol HCl dan H2O dalam larutan ini !

3. Molaritas (M)

• Molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan

EXAMPLE

1. Berapakah molaritas 0.4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 250 mL larutan ?

4. Molalitas (m)• Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam 1 kg (1000 g)

pelarut

EXAMPLE

1. Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 4,35 g glukosa (C6H12O6) dalam 25 gram air. Hitunglah molalitas glukosa dalam larutan!

5. Normalitas (N) • Normalitas merupakan jumlah mol-ekivalen zat

terlarut per liter larutan. Terdapat hubungan antara Normalitas dengan Molaritas, yaitu :

MOL EKIVALEN

1. Asam/basa: jumlah mol proton/OH yang diperlukan untuk menetralisir suatu asam / basa.

2. Redoks : jumlah mol elektron yang dibutuhkan untuk mengoksidasi atau mereduksi suatu unsur

3. Pengendapan atau pembentukan kompleks : bobot dalam gram (dari) zat itu yang diperlukan untuk memberikan atau bereaksi dengan 1 mol kation univalen, ½ mol kation divalen, 1/3 mol kation trivalen dan seterusnya

Untuk mendapatkan larutan 1 N, maka zat yang dibutuhkan hanya 49 gram H2SO4 dilarutkan ke dalam 1 Liter air, karena dengan 49 gram atau0.5 molar sudah dihasilkan satu muatan dari zat-zat yang terionisasi.

EXAMPLE

1. Hitung Normalitas larutan yang mengandung 36,75 g H2SO4 dalam 1,5 liter larutan. Mr H2SO4 = 98.

2. 98 gr H2SO4 dilarutkan dalam 500 ml larutan, berat jenis larutan 1,1 gr/ml. Hitung :

A . Molaritas (M)

B. Molalitas (m)

C. Normalitas (N)

(Ar H=1, S=32, O=16)

1. Berapakah gram NaOH ada dalam 0,5 mol NaOH?

2. 20,0 gr NaOH dilarutkan dalam air dan membentuk larutan sebanyak 500 ml. Berapa molaritas NaOH dalam larutan?

3. Bila kita ingin membuat larutan NaCl 0,10 M sebanyak 250,0 ml berapa kita harus menimbang NaCl tersebut?

4. Berapa gr ZnSO4 yang terdapat dalam 250 ml larutan 0,10 M ZnSO4?

5. Berapa ml H2SO4 pekat (18 M) yang dibutuhkan bila ingin membuat 500 ml H2SO4 0,5 M?

6. Berapa banyak air harus ditambahkan bila ingin membuat HCl 2 M sebanyak 250 ml dari HCl yang pekat (12M)?

LATIHAN SOAL

TERIMA KASIH