modul 1 ku1 stoikiometri dd

STRUKTUR ATOM, STRUKTUR ATOM, MOLEKUL DAN MOLEKUL DAN STOIKIOMETRISTOIKIOMETRI

STRUKTUR ATOM, STRUKTUR ATOM, MOLEKUL DAN MOLEKUL DAN STOIKIOMETRISTOIKIOMETRI

DAFTAR ISI

• Massa Atom• Massa Molekul• Konsep Mol dan Bilangan Avogadro• Reaksi Kimia dan Persamaan Kimia• Perhitungan dan Penentuan Rumus Molekul

Stoikiometri

• Stoikiometri berasal dari kata yunani stoicheion (unsur ) dan metrein mengukur jadi stoikiometri adalah menyangkut cara perhitungan kimia untuk menimbang dan menghitung unsur-unsur kimia atau kajian tentang hubungan hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia

Hukum dasar Kimia

• Hk. Kekekalan Massa : masa sebelum dan sesudah reaksi sama

• Hk Perbandingan Tetap (Proust) : pada senyawa XmYn maka :

g X / g senyawa = m. Ar X/ Mr senyawa• Hk kelipatan perbandingan (Dalton) :

Perbandingan yang mudah dan bulat• Hk Avogadro : perbandingan koefisien

reaksi = perbandingan mol yang bereaksi

Struktur Atom• Notasi Atom A

ZX

• A = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron

• Z = nomor masa = proton + netron

Partikel Elementer Atom

Partikel dan

lambang

Massa Muatan

Sesungguhnya

Relatif terhadap proton

Sesungguhnya

Relatif terhadap proton

Proton (p+)

1,67 x 10-24 gram

11,60 x 10-19 Coulomb

+1

Netron (n)

1,67 x 10-24 gram

1 0 0

Elektron (e-)

9,11 x 10-28

gram1/1836

- 1,60 x 10-19 coulomb

-1

Bobot Atom

gram Bobot atom relatif

Satuan massa atom

Hidrogen

1,67 X 10 -24 1 1

Karbon 1,99 x 10 -23 12 12

Oksien 2,66 x 10 -23 16 161 sma = 1,661 x 10 -24 ram atau 1 gram = 6,022 x 10 23 sma

Bobot Atom (Ar)

massa rata-rata 1 atom unsur X

Ar Unsur X = ____________________ 1/12 massa atom C-12

Persen Komposisi Senyawa

jumlah atom x Ar

% Unsur=__________________ x 100%Mr

H2O

% unsur H = ((2x1)/18) x 100 % = 11,11 % unsur O = ((16x1)/18) x 100 % = 88,99

Massa Molekul(Mr)

Massa molekul adalah jumlah dari massa-massa atom dalam satu molekul.

Contoh H2O

Massa molekul H2O = massa 2 buah atom H +

massa 1 atom Oksigen = 2 + 16 = 18 sma

Konsep Mol dan Bilangan Avogadro

• Mol = massa (g) / massa molekul (Mr)

• Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung N

entitas dasar (atom, molekul, atau partikel)• Jadi dalam tiap mol suatu zat terdapat N partikel

(senyawa) zat tersebut• N adalah bilangan Avogadro, yang nilainya saat ini

adalah 6,0221367 x 1023 , yang sering di bulatkan menjadi 6,022 x 1023

Reaksi Kimia dan Persamaan Kimia

• Reaksi kimia adalah suatu proses di mana zat(atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru.

• Persamaan kimia ialah penggunaan lambang kimia untuk menunjukan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung.

Cara menulis persamaan reaksi kimia (1)

• Tuliskan rumus molekul zat yang bereaksi dan rumus molekul zat hasil reaksi dengan benar.

• Perhatikan kaidah-kaidah yang berlaku serta valensi dan bilangan koordinasi atom

• Tuliskan persamaan reaksi secara berimbang

Menulis rumus molekul dengan benar

• Perhatikan valensi dan bilangan koordinasi atom

• Contoh : valensi atom H = 1

O = 2C = 4

• Jadi rumus molekul yang benar :CO2 H2O

Konfigurasi Elektron AtomNomor atom (A)

Atom

1 H 1s1

2 He 1s1 1s1

3 Li 1s2 1s1

4 Be 1s2 2s2

5 B 1s2 2s2 2p1

6 C 1s2 2s2 2px1 2py1

7 N 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1

8 O 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1

9 F 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz1

10 Ne 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2

11 Na 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s1

Cara menulis persamaan reaksi

kimia (2)• Tuliskan persamaam reaksi

dengan benar• Perhatikan koefisien reaksinya

sehingga diperoleh persamaan reaksi yang berimbang

• Contoh

Persamaan reaksi yang berimbang

• Tahap 1Metana + Oksigen karbon dioksida + air

• Tahap 2CH4 + O2 CO2 + H2O

• Tahap 3CH4 + ? O2 CO2 + 2 H2O CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

Latihan• Tulisan persamaan reaksi untuk

alumunium dan brom yang menghasilkan alumunium bromida

Contoh perhitungan untuk penentuan Rumus

Molekul (RM) suatu senyawa

• Tuliskan persamaan reaksinya,• Dari data bobot zat, Hitung

Perbandingan Mol nya• Didapat Rumus Empiris (RE)• Jika Mr diketahui, RE dapat

dperoleh Rumus Molekulnya,

Terima kasih atas perhatiannya