laporan praktikum kimia fisik n-1 penentuan volum molar parsial

8/16/2019 Laporan Praktikum Kimia Fisik N-1 Penentuan Volum Molar Parsial

1/12

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK KI-2142

PRAKTIKUM N-1

PENENTUAN VOLUM MOLAR PARSIAL

Nama : Catia Julie Aulia

NIM : 13714035

Kelompok : II

Shift : Rabu Siang Minggu ke-2

Tanggal Percobaan : 4 November 2015

Tanggal Laporan : 11 November 2015

Asisten : Nurul Fatimah (20515014)

LABORATORIUM KIMIA FISIK

PROGRAM STUDI KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

INSTITUT TEKNOLOGI BANDUNG

2015

8/16/2019 Laporan Praktikum Kimia Fisik N-1 Penentuan Volum Molar Parsial

2/12

I.  JUDUL PERCOBAAN

Penentuan Volum Molar Parsial.

II. 

TUJUAN PERCOBAAN

1.  Menentukan Volum Molar Parsial larutan NaCl sebagai fungsi rapat massa.

2.  Menentukan pengaruh konsentrasi zat terlarut terhadap nilai Volume Molar

Parsial Zat.

III.  DASAR TEORI

Variabel termodinamika dibedakan menjadi dua jenis, yaitu besaran intensif

dan besaran ekstensif. Besaran intensif adalah besaran yang nilainya tidak

dipengaruhi oleh faktor luar, contohnya tekanan dan temperatur. Sedangkanbesaran ekstensif adalah besaran yang dipengaruhi oleh faktor luar, contohnya

massa, volume, dan energi kinetik.

Kedua besaran tersebut secara matematis dapat dinyatakan sebagai fungsi

homogen berderajat n dalam suatu fungsi :

f (N1, N2, . . . , Ni) = n

f (N1, N2, . . ., Ni)

dengan  dan N = tetapan; dan Ni = banyaknya mol komponen i dalam suatu sistem.

Diferensiasi fungsi tersebut menghasilkan :

N1    N2   + . . . = n n-1 f (N1, N2, . . . , Ni)Persamaan ini dikenal sebagai teorema Euler untuk fungsi homogen

berderajat n.

Terdapat tiga sifat termodinamika molar parsial, yakni volum molar parsial

dari komponen-komponen dalam larutan, entalpi parsial, dan energi bebas parsial.

Sifat-sifat molar parsial ini dapat ditentukan dengan cara metoda grafik, metoda

analitik, metoda molar nyata, dan metoda intersep. Namun pada percobaan ini yang

ditentukan adalah volume molar parsial larutan NaCl sebagai fungsi konsentrasi

parsial yang didefinisikan sebagai :

() ̅  

dengan Q = kuantitas ekstensif; N i = banyaknya mol komponen i; dan Q i = sifat molar

parsial komponen i.

Pada praktikum ini, metode yang digunakan adalah metode volum molar

nyata yang ditentukan sebagai :

  atau  dengan  = volum molar nyata; dan  = volum molar parsial komponen murni.

8/16/2019 Laporan Praktikum Kimia Fisik N-1 Penentuan Volum Molar Parsial

3/12

Pada praktikum ini, digunakan 2 macam zat, yaitu NaCl dan air. Maka,

persamaan di atas dapat ditulis menjadi :

  dimana n1 adalah jumlah mol air, dan n2 adalah jumlah mol zat terlarut NaCl.

 dimana m1 adalah massa pelarut, dalam hal ini adalah air; dan , sehingga:

 untuk  pada 1 mol. Sedangkan harga  pada variasi  mol adalah

 Setelah didapatkan semua harga   dalam masing-masing variasi mol,

maka semua harga ini dapat diplot terhadap  mol. Kemiringan yang didapatkandari grafik ini adalah , dan dapat digunakan untuk menentukan harga volummolal parsial , berdasarkan persamaan berikut:

( ) 

IV.  DATA PENGAMATAN

T = 27,5o C

MassaPikno Kosong  = 18,97 gram

MassaPikno + Aqua DM  = 45,15 gram

Konsentrasi NaCl = 3 M

Tabel 1. Data Hasil Pengamatan

No. Konsentrasi Larutan (M) MassaPikno + Zat (gram)

1 0,3 45,45

2 0,6 45,77

3 0,9 46,08

4 1,2 46,36

5 1,5 46,65

8/16/2019 Laporan Praktikum Kimia Fisik N-1 Penentuan Volum Molar Parsial

4/12

V.  PENGOLAHAN DATA

1.  Penentuan Volume Piknometer 

Vpikno =  =

–  

2.  Penentuan Massa Jenis Zat

Perhitungan pada [NaCl] = 0,3 M

Dengan melakukan perhitungan yang sama pada molaritas yang berikutnya,

diperoleh data massa jenis zat sebagai berikut.

Tabel 2. Massa Jenis NaCl dalam berbagai konsentrasi

[NaCl] (M) Wpikno + zat (gram)Zat (gram/mL)

0,3 45,45 1,0079

0,6 45,77 1,0201

0,9 46,08 1,0319

1,2 46,36 1,0426

1,5 46,65 1,0536

Vpikno = 26,27 mL

WPikno Kosong = 18,97 gramVpikno = 26,27 mL

ρZat = 1,0079 gram/mL 

8/16/2019 Laporan Praktikum Kimia Fisik N-1 Penentuan Volum Molar Parsial

5/12

3.  Penentuan Mol Zat

nzat =

Perhitungan pada [NaCl] = 0,3 M

nzat =

Dengan melakukan perhitungan yang sama pada molaritas yang berikutnya,

diperoleh data massa jenis zat sebagai berikut.

Tabel 3. Jumlah Mol NaCl dalam berbagai konsentrasi

[NaCl] (M) nzat (mol)

0,3 0,007881

0,6 0,015762

0,9 0,023630

1,2 0,031524

1,5 0,039405

4.  Penentuan Massa Zat Pelarut

Wzat  = nzat x Mrzat

Wpelarut  = Wpikno + zat  – Wpikno kosong - Wzat

Perhitungan pada [NaCl] = 0,3 M

Wzat  = 0,007881 mol x 58,44 gram/mol

Wzat  = 0,46 gram

Wpelarut  = 45,45 gram  – 18,97 gram  – 0,46 gram 

nzat  = 0,007881 mol

Vpikno  = 26,27 mL

Wpelarut = 26,02 gram

Mrzat = MrNaCl

= 58,44 gram/mol

Wpikno kosong  = 18,97 gram

8/16/2019 Laporan Praktikum Kimia Fisik N-1 Penentuan Volum Molar Parsial

6/12

Dengan melakukan perhitungan yang sama pada molaritas yang

berikutnya, diperoleh data massa jenis zat sebagai berikut.

Tabel 4. Massa Zat Pelarut dalam berbagai konsentrasi

[NaCl] (M) Wpikno + zat (gram) nzat (mol) Wzat (gram)Wpelarut (gram)

0,3 45,45 0,007881 0,46 26,02

0,6 45,77 0,015762 0,92 25,88

0,9 46,08 0,023630 1,38 25,73

1,2 46,36 0,031524 1,84 25,55

1,5 46,65 0,039405 2,30 25,38

5.  Penentuan Jumlah Mol Pelarut

Perhitungan pada [NaCl] = 0,3 M

Dengan melakukan perhitungan yang sama pada molaritas yang berikutnya,

diperoleh data massa jenis zat sebagai berikut.

Tabel 5. Jumlah Mol Pelarut dalam berbagai konsentrasi.

[NaCl] (M) Wpelarut (gram)npelarut (mol)

0,3 26,02 1,4455

0,6 25,88 1,4377

0,9 25,73 1,4294

1,2 25,55 1,4194

1,5 25,38 1,4100

npelarut  = 1,4455 mol

Mrpelarut = Mrair = 18 gram/mol

8/16/2019 Laporan Praktikum Kimia Fisik N-1 Penentuan Volum Molar Parsial

7/12

6.  Penentuan Volum Molar Nyata

Perhitungan pada [NaCl] = 0,3 M

–  

Dengan melakukan perhitungan yang sama pada molaritas yang berikutnya,

diperoleh data massa jenis zat sebagai berikut.

Tabel 6. Volum Molar Nyata Larutan dalam berbagai konsentrasi

[NaCl] (M)Zat

(gram/mL)nzat (mol)

Wpikno + zat(gram)

 (mL/mol)0,3 1,0079 0,007881 45,45 56,5393

0,6 1,0201 0,015762 45,77 55,8156

0,9 1,0319 0,023630 46,08 55,1765

1,2 1,0426 0,031524 46,36 54,6459

1,5 1,0536 0,039405 46,65 54,0869

Mrzat = MrNaCl

= 58,44 gram/mol

 = 56,5393 mL/mol

8/16/2019 Laporan Praktikum Kimia Fisik N-1 Penentuan Volum Molar Parsial

8/12

7.  Grafik Data Pengolahan

Tabel 7. Data pada Grafik

[NaCl] (M)  (mL/mol)  nzat (mol) √nzat

0,3 56,5393 0,007881 0,088774

0,6 55,8156 0,015762 0,125546

0,9 55,1765 0,023630 0,153720

1,2 54,6459 0,031524 0,177549

1,5 54,0869 0,039405 0,198506

Grafik 1. Grafik Hubungan Ø dengan √nzat 

Dari hasil regresi diperoleh :

Y = mx + c

y = -22,248x + 58,564

 = -22,248 x √nzat + 58,564

y = -22,248x + 58,564

R² = 0,9972

53,5

54

54,5

55

55,5

56

56,5

57

0 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25

    Ø 

 √n zat 

Series1

Linear (Series1)

8/16/2019 Laporan Praktikum Kimia Fisik N-1 Penentuan Volum Molar Parsial

9/12

8.  Penentuan Volum Molar Parsial

* =  

V pelarut =    

Perhitungan pada [NaCl] = 0,3 M

V*  =

 V*  = 18,0546 mL

VPelarut = 18,06 mL +

Dengan melakukan perhitungan yang sama pada molaritas yang berikutnya,

diperoleh data massa jenis zat sebagai berikut.

Tabel 8. Volume Molar Parsial Zat dan Pelarut

[NaCl] (M) VNaCl (mL)VPelarut (mL)

0,3 56,5339 18,0546

0,6 55,8002 18,0392

0,9 55,1482 18,0263

1,2 54,6020 18,0107

1,5 54,0251 17,9928

VZat  = 56,5339 mL

VPelarut = 18,0546 mL

8/16/2019 Laporan Praktikum Kimia Fisik N-1 Penentuan Volum Molar Parsial

10/12

VI.  PEMBAHASAN

8/16/2019 Laporan Praktikum Kimia Fisik N-1 Penentuan Volum Molar Parsial

11/12

VII.  SIMPULAN

Berdasarkan data hasil pengolahan, didapatkan nilai Volume Molar Nyata

larutan NaCl pada temperatur 27,5oC untuk beberapa konsentrasi adalah sebagai

berikut; pada konsentrasi 0,3M sebesar 56,5339 mL; pada konsentrasi 0,6 M sebesar

55,8002 mL; pada konsentrasi 0,9 M sebesar 55,1482; pada konsentrasi 1,2 M

sebesar 54,6020 mL; dan pada konsentrasi 1,5 M sebesar 54,0251 mL.

Hubungan antara konsentrasi dengan Volume Molar Parsial adalah

berbanding terbalik, dimana jika nilai konsentrasi zat semakin besar, maka nilai

Volume Molar Parsialnya akan semakin kecil, begitupun sebaliknya.

VIII. 

DAFTAR PUSTAKA

Bird, T. 1994. Kimia Fisik untuk Universitas. Jakarta : Gramedia Pustaka Utama.

Atkins, P.W . 1999. Kimia Fisika Jilid 1 Edisi Empat. Jakarta : Erlangga.

Diakses : 6 Oktober 2015

http://faculty.nwfsc.edu/web/science/struckl/ABSOLUTE%20DENSITY%20OF%

20WATER%20TABLE.pdf

Diakses : 3 November 2015

http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927593

Diakses : 3 November 2015

https://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927321

http://faculty.nwfsc.edu/web/science/struckl/ABSOLUTE%20DENSITY%20OF%20WATER%20TABLE.pdfhttp://faculty.nwfsc.edu/web/science/struckl/ABSOLUTE%20DENSITY%20OF%20WATER%20TABLE.pdfhttp://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927593https://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927321https://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927321http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927593http://faculty.nwfsc.edu/web/science/struckl/ABSOLUTE%20DENSITY%20OF%20WATER%20TABLE.pdfhttp://faculty.nwfsc.edu/web/science/struckl/ABSOLUTE%20DENSITY%20OF%20WATER%20TABLE.pdf

8/16/2019 Laporan Praktikum Kimia Fisik N-1 Penentuan Volum Molar Parsial

12/12

IX.  LAMPIRAN

1.  Massa Jenis Air Berbagai Suhu (CRC)

2.  MSDS NaCl 

3.  MSDS Air 

4.  Data Pengamatan Praktikum