gallium (31 ga)

Gallium (31Ga)

Kelompok 10

Utami Maulidhiani

Yulia Zahra

Zahra Siti Nur ZakiyyahZulfikar Adi BhaskaraZuniar Subastian XIII-4

GALIUM• Notasi : 31Ga• Nomor Atom : 31• Golongan, Periode, Blok : 13, 4, p• Massa Atom : 69,723 g/mol• Massa Jenis : 5,91

g/cm³• Titik Lebur : 302,9146

K• Titik Didih : 2477 K• Konfigurasi Elektron : [Ar] 3d10 4s2 4p1

Sejarah

o Dari bahasa Latin :

Gallia (Perancis) atau

Gallus (lecoq/ayam jantan)o Diprediksi dan disebut oleh

Mendeleev sebagai ekaalumunium

o Ditemukan secara Spektroskopik

oleh Paul Lecoq de Boisbaudran (1875)

Paul Lecoq de Boisbaudran

Gallium (31Ga)

Gallium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ga dan nomor atom 31. Sebuah

logam miskin yang jarang, dan lembut, gallium merupakan benda padat yang mudah

melebur pada suhu rendah namun mencair lebih lambat di atas suhu kamar dan memang

akan melebur di tangan.

Galium sering ditemukan sebagai elemen yang terkandung di dalam diaspore, sphalerite,

germanite, bauksit dan batubara

Keberadaan

diaspore sphalerite germanitebauksit batubara

• Galium dapat dibuat dengan dua cara, yaitu :

• Hasil dari proses pembuatan aluminium. Pemurnian bauksit melalui proses Bayer menghasilkan konsentrasi galium pada larutan alkali dari sebuah aluminium.

Pembuatan

• Elektrolisis menggunakan sebuah elektroda merkuri yang memberikan konsentrasi lebih lanjut dan elektrolisis lebih lanjut menggunakan katoda baja tahan karat dari hasil natrium gallat menghasilkan logam galium cair. Galium murni membutuhkan sejumlah proses akhir lebih lanjut dengan zona penyaringan untuk membuat logam galium murni.

Pembuatan

Sifat Fisika dan Kimia

Fisika :Berwarna keperakanPadat dan mudah

rapuh

Kimia :Galium dapat membentuk senyawa halida, hidrida dan dapat bereaksi dengan asam dan basa.

• Reaksi galium dengan halogen2Ga3+ + 3F2 → 2GaF3

• Reaksi galium dengan golongan VI A2Ga3+ + 3S2- → Ga2S3

Sifat Kimia

• · Reaksi galium dengan asam• Ga2O3 + 6 H+ → 2 Ga3+ + 3 H2O

• Ga (OH)3 + 3 H+ → Ga3+ + 3 H2O

• · Reaksi galium dengan basa• Ga2O3 + 2 OH- → 2 Ga(OH)4

-

• Ga (OH)3 + OH- → Ga(OH)4-

Sifat Kimia

• Menciptakan cermin yang cemerlang• Sebagai campuran pada senjata

nuklir• Termometer bertemperatur tinggi• Semikonduktor untuk dioda

pemancar cahaya

Kegunaan Galium

Persenyawaan

Persenyawaan yang dibentuk Galium antara lain:

Galium Triklorida Galium Nitrida

Galium Triklorida

Formula : GaCl3

Colourless atau tidak berwarna dan larut pada hampir semua pelarut

Galium (III) lebih mudah ter-reduksi dibandingkan Al (III)

Titik Cair : 77.9 °C Titik Didih : 201 °C

Galium Triklorida

A. Preparation (Pembuatan) Memanaskan logam Galium dan dialirkan

chlorine, lalu untuk mendapatkan produk murninya disublimasi dengan vakum.

Reaksi : 2 Ga + 3 Cl2 → 2 GaCl3

Galium Triklorida

A. Preparation (Pembuatan) Memanaskan Galium oksida bersamaan

dengan tionil klorida

Reaksi :Ga2O3 + 3 SOCl2 → 2 GaCl3 + 3 SO2

Galium Triklorida

B. Aplikasi• Laser • Bahan luminescent

Galium Nitrida

Formula : GaN Serbuk berwarna kuning Stabil dalam air Titik Cair : >2500 °C Densitas : 6,15g/cm3

Galium Nitrida

a. Preparation (pembuatan)dibuat dari Na/Ga dibawah tekanan 100atm pada suhu 750 °C

Reaksi: 2 Ga + 2 NH3 → 2 GaN + 3 H2Ga2O3 + 2 NH3

→ 2 GaN + 3 H2O

Galium Nitrida

B. Aplikasi- Light-emitting diodes (LEDs)- Violet laser diodes digunakan untuk

membaca Blue-ray Disc

SESI TANYA JAWAB

Kesimpulan

Galium adalah logam jarang dan rapuh, biasanya dapat ditemukan pada bauksit, batubara, diaspore, dll. Aplikasi yang sering ditemukan sebagai diode pemancar cahaya. Persenyawaannya diantaranya adalah GaN dan GaCl3.

Daftar Pustaka

•http://repository.upi.edu/operator/upload/s_fis0608583_chapter2.pdf

•http://adventurechem.blogspot.com/2012/01/alkali-dan-alkali-tanah.html

•http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/galium/

•http://medicastore.com/penyakit/3415/Scanning_Galium_Pada_Tubuh.html

Terima kasih

Atas perhatian dan kerja samanyaSemoga bermanfaat!