contoh soal hasil kali kelarutan, ksp 2

Kelarutan dan Ksp

Antonius Eko P

Bintang Perdana M

Dionysia Okta S

Gading Wastuwidya

Irfan Damar P

Monica Abigail

Novi Dwijayanti

XI IPA 1

Kelompok 3

1. Larutan jenuh X (OH)2 mempunyaipH= 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dariX (OH)2 adalah….

a. 10-10

b. 5.10-11

c. 10-15

d. 5.10-16

e. 10-18

16

106

2-2

552

5-

-2

2

10.5

10.10.5

OHXK

10.510.2

1X

M10OH

59-14 pOH 9pH

2OH X(OH) X

:an Penyelesai

sp

2. Larutan asam asetat (Ka = 2.10-5) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2.10-

3 molar HCl, mempunyai konsentrasi….

a. 0,10 molar

b. 0,15 molar

c. 0,20 molar

d. 0,25 molar

e. 0,40 molar

0,2

.2.10 10.4

.2.10 10.2

. H

:an Penyelesai

5-6

5-3

M

M

M

MKa

3. Berapakah konsentrasi H30+ dalam

larutan Ba(OH)2 0,05 M?

a. 1.10-13M

b. 5.10-10M

c. 1.10-5M

d. 2.10-5M

e. 5.10-2M

M 1010

10 OH

M 1,005,02 OH

:an Penyelesai

13

1

14-

3

-

4. Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO3 adalah 2 × 10–6 mol/L, tentukan harga tetapan hasil kali kelarutannya!

Jawab:

AgIO3 Ag+ + IO3–

s s s

Konsentrasi ion Ag+ = konsentrasi ion IO3– = s = kelarutan AgIO3 = 2 × 10–6 mol/L

Ksp = [Ag+][IO3–]

= (s) (s)

= (2 × 10–6)(2 × 10–6) = 4 × 10–12

5. Harga Ksp Ag2S adalah 10–49, berapa kelarutan senyawa ini dalam air?

Jawab:Ag2S 2 Ag+ + S2-

s 2s s

Ksp = [Ag+]2 [S2–]= (2s)2 (s)= 4s3

10–49 = 4s3

s = Maka kelarutan Ag2S sebesar 2,5 × 10–17 M.

173

49

105,24

10

6.Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 10–4 M. Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,01 M!

7. Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah endapan Mg(OH)2

mulai terbentuk? (Ksp Mg(OH)2 = 3 × 10–11)

Jawab:

Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH–]2

3 × 10–11 = 3 × 10–11 [OH–]2

[OH–]2 = 10–10

[OH–] = 10–5 M

pOH = 5

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 5 = 9

Air murni

Larutan KI 0.01 M

Larutan AgNO3 0.1 M

Larutan MgI2 0.005 M

8. Jika Ksp AgI = 10-16, tentukan kelarutannyadalam

Jawab:

Ksp AgI = s2

10-16 = s2

10-8 mol L-1 = s

Jadi kelarutan AgI dalam air adalah 10-8 mol L-1

Ksp AgI = [Ag+] [I-]

= s x (0.01 + s)

S diabaikan terhadap 0.01

10-16 = s x 0.01

s = 10-14 mol L-1

Jadi kelarutan AgI dalam larutan KI 0.01M adalah 10–14 mol L-1

Kelarutan dalam AgNO3 0.1 M

Ksp AgI = [Ag+] [I-]

= (0.1 +s ) x s

S diabaikan terhadap 0.01

10-16 = 0.1 x s

s = 10-15 mol L-1

Kelarutan dalam MgI2 0.005 M dan [I-] = 0.01 M

Ksp AgI = [Ag+] [I-]

= s x (0.01 + s)

S diabaikan terhadap 0.01

10-16 = s x 0.01

s = 10-14 mol L-1

Jadi kelarutan AgI dalam larutan MgI2 0.0o5M adalah 10–14 mol L-1

9. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2.4 x 10-12. Jika 25 mL larutan AgNO3 10-3 M dicampur dengan75 mL larutan Na2CrO4 10-3M, apakah terjadiendapan?

Jawab

Setelah dicampurkan

[AgNO3][Ag+]

M10 5,2

mL 100

M10 mL 25

4-

-3

[N2CrO4]

M10 5,7

mL 100

M10 mL 75

4-

-3

Qc Ag2CrO4

Jadi Qc Ag2CrO4 > Ksp Ag2CrO4, sehingga terjadi endapan Ag2CrO4

12-

4-24-

10 8 46,

10 5,7 10 2,5

10. Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25 oC adalah 2.4 x 10-12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam air padasuhu 25 oC dan konsentrasi Ag+ dalam keadaan jenuh!

Ag2CrO4(s) 2Ag+ (aq) + CrO4

2-(aq)

Ksp Ag2CrO4 = 4s3

2.4 x 10-12 = 4s3

S = 8.4 x 10-5

Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah

8.4 x 10-5 mol L-1

Konsentrasi [Ag+] = 2s

= 2 x 8.4 x 10-5 mol L-1+

= 1.68 x 10-4 mol L-1