RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

SISTEM PERIODIK UNSUR

Satuan Pendidikan : SMA

Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas / Semester : X IPA/ 1 (Ganjil)

Materi Pokok : Sistem Periodik Unsur (SPU)

Alokasi Waktu : 6 x 45 menit (3 x pertemuan) dan UH.2+Remedial(4JP)

.

A. KOMPETENSI INTI

1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

2. Menghayati, mengamalkan perilaku jujur, disiplin,tanggung jawab, peduli (gotong

royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif dan menunjukkan

sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara

efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai

cerminan bangsa dalam pergaulan dunia

3. Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural

berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya,dan

humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban

terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural

pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan

masalah.

4. Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan

pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri,dan mampu

menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

B. KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR

1.1 Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan

YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif

manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.

2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka,

mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif,

inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta

berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.

2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan

serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.

3.4 Menganalisa hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak

unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.

Indikator:

3.4.1 Mendeskripsikan struktur sistem periodik unsur.

3.4.2 Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi

kelebihan dan kekurangannya.

3.4.3 Menentukan letak unsur dalam sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektron,

atau sebaliknya.

3.4.4 Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid.

3.4.5 Menganalisis tabel atau grafik untuk menentukan sifat keperiodikan unsur yaitu

keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan

keelektronegatifan.

4.4 Menyajikan hasil analisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk

menentukan letak unsur dalam table periodic dan sifat-sifat periodic unsur.

Indikator:

4.4.1 Mempresentasikan hasil rangkuman tentang perkembangan table periodic unsur.

4.4.2 Menyajikan dan mempresentasikan tabel periodik unsur.

C. TUJUAN PEMBELAJARAN

Setelah mengikuti pelajaran diharapkan siswa dapat :

Menggambar kerangka sistem periodik.

Menentukan nomor periode dan golongan dalam sistem periodik modern.

Menuliskan unsur-unsur golongan alkali, alkali tanah, halogen, gas mulia, periode-2

dan periode-3.

Menyatakan ide pokok dalam tride Dobereiner, oktaf Newlands, sistem periodik

Mendeleev dan sistem periodik Moseley.

Menyatakan kelemahan gagasan Dobereiner, Newlands dan Mendeleev.

Menentukan letak unsur dalam sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektron atau

sebaliknya.

Menjelaskan hubungan periode dan golongan kulit dan sub kulit dengan bilangan

kuantum

Menyebutkan arti jari- jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan

keelektronegatifan.

Menyimpulkan kecenderungan jari- jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan

keelektronegatifan dalam periode dan golongan berdasarkan data atau grafik.

Menyimpulkan sifat-sifat logam, non logam dan metaloid.

D. MATERI AJAR

Perkembangan sistem periodik unsur.

Golongan dan periode.

Sifat keperiodikan unsur.

E. PENDEKATAN STRATEGI DAN METODE PEMBELAJARAN

Pendekatan : Saintifik

Strategi : Diskusi kelompok

Metode : Diskusi informasi, tanya jawab dan penugasan

F. KEGIATAN PEMBELAJARAN

Pertemuan pertama : (2 jam pelajaran)

Materi ajar:

Perkembangan sistem periodik unsur.

Golongan dan periode.

Kegiatan Deskripsi Alokasi

waktu

Pendahulua

n

Fase Orientasi:

Memberikan salam pembuka

Mempersilahkan salah satu siswa memimpin doa

Memeriksa kehadiran siswa

Menanyakan kepada siswa kesiapan dan kenyamanan untuk

belajar

Menyiapkan media dan alat serta buku yang diperlukan

Apersepsi : Sebelum pengetahuan tentang struktur atom,

Medeleev, seorang ahli kimia dari Rusia, yaitu pada tahun

1869, telah berhasil menyusun suatu daftar unsur-unsur yang

boleh dikatakan sama dengan tabel periodik unsur modern.

Namun demikian, Mendeleev tidak dapat menjelaskan

keperiodikan sifat-sifat unsur tersebut. Kini, setelah

pengetahuan tntang struktur atom, kta dapat menjelaskan

sifat-sifat unsur tersebut.

Motivasi: Tabel periodik unsur banyak manfaatnya dalam

mempelajari sifat-sifat unsur. Oleh karena itu sangat penting

untuk mengetahui letak unsur dalam sistem periodik.

Guru menyampaikan garis besar tujuan pembelajaran

10 menit

Inti Fase Eksplorasi-Imajinasi:

Guru memberikan pertanyaan yang berkaitan dengan sistem

periodik unsur, misalnya: apa yang telah diketahui siswa

tentang pelajaran yang akan diajarkan dalam pertemuan

tersebut (Fondations/Fondasi and Intake Information/

Menyerap Informasi).

Dengan tanya jawab, diberikan penguatan tentang

70 menit

Kegiatan Deskripsi Alokasi

waktu

perkembangan sistem periodik unsur dan nagian-bagian dari

suatu SPU.

Guru menjelaskan materi pelajaran terkait sehinggga siswa

dapat menyerap pelajaran tersebut (Intake Information/

Menyerap Informasi).

Meminta siswa untuk duduk di kelompoknya masing-masing.

Fase Internalisasi:

Tiap kelompok mendapat tugas untuk melakukan analisis

hubungan antara nomor atom dan konfigurasi elektron

dengan letak unsur dalam tabel periodik.

Siswa mengungkapkan pengetahuannya kepada teman

kelompok masing-masing tentang informasi yang telah

diserapnya (Express Your Knowledge/ Ungkapan

Pengetahuan).

Guru mengarahkan siswa untuk berdiskusi dalam

kelompoknya untuk memecahkan masalah dengan

memanfaatkan:

o Teman sebagai tempat bertanya siswa yang kurang

paham atau yang tidak mengerti kepada siswa yang

sudah mengerti.

o Buku sebagai sumber acuan yang berkaitan dengan

materi yang sedang diajarkan.

o Guru sebagai fasilitator (Use Available Resources/

Memanfaatkan Sumber-Sumber Daya Tersedia).

Selama siswa bekerja di dalam kelompok, guru

memperhatikan dan mendorong semua siswa untuk terlibat

diskusi, dan mengarahkan bila ada kelompok yang

Kegiatan Deskripsi Alokasi

waktu

melenceng jauh pekerjaannya.

Setelah berdiskusi siswa diminta dari tiap kelompok untuk

menyimpulkan materi pelajaran.

Guru mengumpulkan semua hasil diskusi tiap kelompok

Guru mengarahkan siswa untuk kembali pada tempat duduk

biasanya, kemudian memberikan 5 soal Post Test/ Quiz untuk

menguji pemahaman siswa.

Penutup Fase Evaluasi:

Menyimpulkan inti pembahasan/ diskusi.

Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya .

Mengucapkan salam

10 menit

Pertemuan kedua : (2 jam pelajaran)

Materi ajar:

Sifat keperiodikan unsur.

Kegiatan Deskripsi Alokasi

waktu

Pendahulua

n

Fase Orientasi:

Memberikan salam pembuka

Mempersilahkan salah satu siswa memimpin doa

Memeriksa kehadiran siswa

Menanyakan kepada siswa kesiapan dan kenyamanan untuk

belajar

Menyiapkan media dan alat serta buku yang diperlukan

Apersepsi : Apa dasar pengelompokan unsur dalam tabel

10 menit

Kegiatan Deskripsi Alokasi

waktu

periodik? Bagaimana hubungan konfigurasi elektron dengan

letak unsur dalam tabel periodik?

Motivasi: Tabel periodik unsur banyak manfaatnya dalam

mempelajari pembentukan ikatan kimia. Oleh karena itu

sangat penting untuk mengetahui sifat-sifat keperiodikan

unsur.

Guru menyampaikan garis besar tujuan pembelajaran

Inti Fase Eksplorasi-Imajinasi:

Guru memberikan pertanyaan yang berkaitan dengan sistem

periodik unsur misalnya: apa yang telah diketahui siswa

tentang pelajaran yang akan diajarkan dalam pertemuan

tersebut (Fondations/Fondasi and Intake Information/

Menyerap Informasi).

Dengan tanya jawab, diberikan penguatan tentang

perkembangan sistem periodik unsur dan bagian-bagian dari

suatu SPU

Guru menjelaskan materi pelajaran terkait sehinggga siswa

dapat menyerap pelajaran tersebut (Intake Information/

Menyerap Informasi).

Meminta siswa untuk duduk di kelompoknya masing-masing.

Fase Internalisasi:

Tiap kelompok mendapat tugas untuk melakukan analisis

tabel dan grafik hubungan antara nomor atom dengan sifat

keperiodikan unsur (jari- jari atom, energi ionisasi, afinitas

elektron, dan keelektronegatifan).

Siswa mengungkapkan pengetahuannya kepada teman

kelompok masing-masing tentang informasi yang telah

70 menit

Kegiatan Deskripsi Alokasi

waktu

diserapnya (Express Your Knowledge/ Ungkapan

Pengetahuan).

Guru mengarahkan siswa untuk berdiskusi dalam

kelompoknya untuk memecahkan masalah dengan

memanfaatkan:

o Teman sebagai tempat bertanya siswa yang kurang

paham atau yang tidak mengerti kepada siswa yang

sudah mengerti.

o Buku sebagai sumber acuan yang berkaitan dengan

materi yang sedang diajarkan.

o Guru sebagai fasilitator (Use Available Resources/

Memanfaatkan Sumber-Sumber Daya Tersedia).

Selama siswa bekerja di dalam kelompok, guru

memperhatikan dan mendorong semua siswa untuk terlibat

diskusi, dan mengarahkan bila ada kelompok yang

melenceng jauh pekerjaannya.

Setelah berdiskusi siswa diminta dari tiap kelompok untuk

menyimpulkan materi pelajaran.

Guru mengumpulkan semua hasil diskusi tiap kelompok

Guru mengarahkan siswa untuk kembali pada tempat duduk

biasanya, kemudian memberikan 5 soal Post Test/ Quiz untuk

menguji pemahaman siswa.

Penutup Fase Evaluasi:

Menyimpulkan inti pembahasan/ diskusi.

Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya .

Mengucapkan salam

10 menit

Pertemuan ketiga : (2 jam pelajaran)

Ulangan harian 70 menit

Membahas soal 20 menit

Pertemuan keempat : (2 jam pelajaran)

Remedial 70 menit

Pengayaan 20 menit (memberi tugas kepada siswa untuk mencari literatur dari media

internet atau buku-buku kimia lainnya tentang ikatan kimia untuk pertemuan berikutnya)

G. PENILAIAN HASIL BELAJAR

Tes :

Tertulis uraian. 5 soal (terlampir)

Non test

Tugas portofolio (terlampir).

Penilaian Sikap/ afektif(perilaku) menggunakan rubrik penilaian perilaku (terlampir).

Lembar pengamatan kegiatan diskusi (terlampir).

Angket sikap siswa (terlampir)

H. SUMBER BELAJAR

a. Media : Alat tulis, white board, komputer (internet)

b. Sumber : -Sudarmo, Unggul, 2013, KIMIA UNTUK SMA/MA KELAS X,

Jakarta, Erlangga.

-Sutresna, Nana, 2007, Kimia Untuk SMA Kelas X,

Bandung, Grafindo

Medan, 04 Agustus 2014

Mengetahui,

Kepala Sekolah Guru mapel Kimia

M. Yunus, M.Pd Sanra Hanalide Damanik, S.Pd

Nip.

Sistem Periodik Unsur

Berdasarkan sejarah, dengan makin berkembangnya ilmu pengetahuan, berbagai

macam klasifikasi dalam upaya penggolongan unsur telah disusun oleh para ahli. Klasifikasi

paling sederhana dimulai berdasarkan sifat logam dan non logam, kemudian berkembang

dengan Triad Dobereiner, Oktaf Newlands, sistem periodik Mendeleyev dan sistem periodik

modern.

Triad Dobereiner menggolongkan unsur-unsur yang mempunyai sifat yang sama,

masing-masing terdiri atas tiga unsur yang disebut triad. Dalam satu triad massa atom unsur

yang terletak di tengah merupakan harga rata-rata massa atom unsur pertama dengan unsur

yang ketiga.

Oktaf Newlands menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif.

Sifat-sifat unsur ditemukan secara berkala atau periodik setelah 8 unsur yang disebut hukum

Oktaf.

Lothar Meyer dan Dimitri Mendeleyev menggolongkan unsur-unsur berdasarkan

massa atom dan sifat-sifat unsur. Menurut Mendeleyev sifat-sifat unsur merupakan fungsi

periodik dari massa atom relatifnya.

Sistem periodik yang sekarang digunakan adalah sistem periodik panjang (sistem

periodik modern) yang merupakan perbaharuan dari sistem periodik pendek oleh

Mendeleyev.

Dalam sistem periodik modern unsur-unsur dikelompokkan atas periode dan golongan.

Periode menunjukkan jumlah kulit, sedangkan golongan menunjukkan jumlah elektron

valensi atom tersebut.

Letak unsur dalam sistem periodik berhubungan dengan konfigurasi elektronnya.

Contoh :

Unsur oksigen dengan nomor atom 8, konfigurasi elektron : K = 2, L = 6

Maka unsur tersebut terletak dalam sistem periodik pada periode 2 (jumlah kulit = 2) dan

golongan VI A ( jumlah elektron valensi = 6)

Perkembangan Sistem Periodik Unsur

a. Hukum Triade Dobereiner

Dikemukakan oleh Johan Wolfgang Dobereiner (Jerman).

Unsur-unsur dikelompokkan ke dalam kelompok tiga unsur yang disebut Triade.

Dasarnya : kemiripan sifat fisika dan kimia dari unsur-unsur tersebut.

Jenis Triade :

1. Triade Litium (Li), Natrium (Na) dan Kalium (K)

Unsur Massa Atom Wujud

Li 6,94 Padat

Na 22,99 Padat

K 39,10 Padat

Massa Atom Na (Ar Na) = = 23,02

2. Triade Kalsium (Ca), Stronsium (Sr) dan Barium (Ba)

3. Triade Klor (Cl), Brom (Br) dan Iod (I)

b. Hukum Oktaf Newlands

Dikemukakan oleh John Newlands (Inggris).

Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya (Ar).

Unsur ke-8 memiliki sifat kimia mirip dengan unsur pertama; unsur ke-9 memiliki

sifat yang mirip dengan unsur ke-2 dst.

Sifat-sifat unsur yang ditemukan berkala atau periodik setelah 8 unsur disebut

Hukum Oktaf.

H Li Be B C N O

F Na Mg Al Si P S

Cl K Ca Cr Ti Mn Fe

Berdasarkan Daftar Oktaf Newlands di atas; unsur H, F dan Cl mempunyai kemiripan sifat.

c. Sistem Periodik Mendeleev (Sistem Periodik Pendek)

Dua ahli kimia, Lothar Meyer (Jerman) dan Dmitri Ivanovich Mendeleev (Rusia)

berdasarkan pada prinsip dari Newlands, melakukan penggolongan unsur.

Lothar Meyer lebih mengutamakan sifat-sifat kimia unsur sedangkan Mendeleev

lebih mengutamakan kenaikan massa atom.

Menurut Mendeleev : sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom

relatifnya. Artinya : jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom

relatifnya, maka sifat tertentu akan berulang secara periodik.

Unsur-unsur yang memiliki sifat-sifat serupa ditempatkan pada satu lajur tegak,

disebut Golongan.

Sedangkan lajur horizontal, untuk unsur-unsur berdasarkan pada kenaikan massa

atom relatifnya dan disebut Periode.

d. Sistem Periodik Modern (Sistem Periodik Panjang)

Dikemukakan oleh Henry G Moseley, yang berpendapat bahwa sifat-sifat unsur

merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya.

Artinya : sifat dasar suatu unsur ditentukan oleh nomor atomnya bukan oleh massa atom

relatifnya (Ar).

PERIODE DAN GOLONGAN DALAM SPU MODERN

1). Periode

Adalah lajur-lajur horizontal pada tabel periodik.

SPU Modern terdiri atas 7 periode. Tiap-tiap periode menyatakan jumlah/banyaknya

kulit atom unsur-unsur yang menempati periode-periode tersebut.

Nomor Periode = Jumlah Kulit Atom

Jadi :

Unsur-unsur yang memiliki 1 kulit (kulit K saja) terletak pada periode 1 (baris 1), unsur-

unsur yang memiliki 2 kulit (kulit K dan L) terletak pada periode ke-2 dst.

Contoh :

9F : 2 , 7 periode ke-2

12Mg : 2 , 8 , 2 periode ke-3

31Ga : 2 , 8 , 18 , 3 periode ke-4

Catatan :

a) Periode 1, 2 dan 3 disebut periode pendek karena berisi relatif sedikit unsur.

b) Periode 4 dan seterusnya disebut periode panjang.

c) Periode 7 disebut periode belum lengkap karena belum sampai ke golongan VIII A.

d) Untuk mengetahui nomor periode suatu unsur berdasarkan nomor atomnya, Anda

hanya perlu mengetahui nomor atom unsur yang memulai setiap periode.

2). Golongan

Sistem periodik terdiri atas 18 kolom vertikal yang terbagi menjadi 8 golongan utama

(golongan A) dan 8 golongan transisi (golongan B).

Unsur-unsur yang mempunyai elektron valensi sama ditempatkan pada golongan yang

sama.

Untuk unsur-unsur golongan A sesuai dengan letaknya dalam sistem periodik :

Nomor Golongan = Jumlah Elektron Valensi

Unsur-unsur golongan A mempunyai nama lain yaitu :

1. Golongan IA = golongan Alkali

2. Golongan IIA = golongan Alkali Tanah

3. Golongan IIIA = golongan Boron

4. Golongan IVA = golongan Karbon

5. Golongan VA = golongan Nitrogen

6. Golongan VIA = golongan Oksigen

7. Golongan VIIA = golongan Halida / Halogen

8. Golongan VIIIA = golongan Gas Mulia

Sifat-sifat Keperiodikan Unsur.

Beberapa sifat periodik unsur antara lain :

1. Jari-jari atom yaitu jarak dari inti atom sampai ke elektron di kulit terluar dari suatu atom

bebas.

Dalam satu periode jumlah kulit sama tetapi jumlah muatan inti makin besar, akibatnya

gaya tarik inti bertambah sehingga jari-jari atom makin kecil. Dalam satu golongan

jumlah kulit bertambah sehingga mengakibatkan bertambahnya jari-jari atom.

2. Energi Ionisasi (Potensial Ionisasi) yaitu energi minimum yang diperlukan atom netral

dalam bentuk gas untuk melepaskan suatu elektron membentuk ion bermuatan positif.

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari- jari atom makin kecil, dengan demikian makin

kuat daya tarik inti terhadap elektron terluar dan makin sukar elektron tersebut dilepas,

sehingga energi ionisasinya bertambah. Dalam satu golongan dari atas ke bawah nomor

atom bertambah, jari-jari atom bertambah karena jumlah kulit bertambah, akibatnya

makin kecil daya tarik inti, sehingga elektron mudah lepas,dan makin kecil energi

ionisasinya.

3. Affinitas Elektron yaitu energi yang dibebaskan oleh atom netral dalam bentuk gas

apabila menerima sebuah elektron untuk membentuk ion negatif.

Dalam satu periode, harga affinitas elektron makin negatif, sementara itu dalam satu

golongan dari atas ke bawah, harga affinitas elektron makin positif.

4. Keelektronegatifan yaitu kemampuan atom suatu unsur untuk menarik electron dalam

molekul suatu senyawa.

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom makin kecil, harga

keelektronegatifan makin besar, sedangkan untuk satu golongan dari atas ke bawah jari-

jari atom makin besar, sehingga kelektronegatifan unsur berkurang.

Hubungan Konfigurasi Elektron dan Sistem Periodik

1.Golongan Unsur-Unsur

a. Golongan A

Menempati blok s (elektron valensi pada subkulit s) dan blok p (elektron valensi pada

subkulit p).

b. Golongan B

Menempati blok d (elektron valensi pada subkulit s dan d) dan blok f (elektron valensi

pada subkulit s dan f).

2.Periode Unsur-Unsur

Periode menunjukkan kulit terluar yuang sudah terisi elektron. Dalam sistem periodik

terdapat 7 periode dan 18 golongan. Penentuan nomor periode dilakukan dengan cara

menentukan nilai n terbesar.

A. Evaluasi Hasil

Soal uraian

NO

SOA

L

BUTIR SOAL Skor KUNCI JAWABAN

1

2

3.

Buatlah konfigurasi

elektron unsur-unsur

berikut dan tentukan

elektron valensinya:

a. Na (Z = 11)

b. Ar (Z = 18)

c. Ca (Z = 20)

Jika massa atom relatif

kalsium 40 ,dan barium

137 maka:

- Menurut hukum

Triade berapa massa

atom relatif stronsium?

- Bagaimana dobereiner

menyusun hukum

tersebut

Tentukan apakah unsur

berikut termasuk unsure

logam ,non logam dan

metaloid.

a. Si b.O2 c.Na

25

10

10

a. Na = 2,8,1 Ev = 1

b. Ar = 2,8,8 Ev = 8

c. Ca = 2,8,8,2 Ev =2

Massa atom relatif (Ar)

Stronsium = 40 + 137 =

88.5

2

Cara Dobereiner menyusun

hukum tersebut yaitu : rata –

rata massa atom relatif (Ar)

unsur

pertama dan ketiga.

Yang termasuk kepada

Logam : Na dan Mg

Nonlogam : O2

Metaloid : Si

4.

5.

d.Mg

Tentukan golongan dan

periode unsur-unsur

berikut:

a. P (Z=15)

b. I (Z=53)

c. Kr(Z=36)

Diantara unsur-unsur

A.B,C,D dan E dengan

nomor atom 2,9,12,15

dan 19 unsur manakah

yang mempunyai jari-

jari atom paling besar?

25

30

a. P = 2.8.5 Gol : VA,

periode :3

b. I = 2.8.18.18.7 Gol :

VIIA, periode 5

c. Kr = 2.8.18.8 Gol : VIIIA,

Periode 4

Unsur A = 2.2 Gol : VIIIA

Periode 1

Unsur B = 9.2.7 Gol : VIIA

Periode 2

Unsur C = 12.2.8.2 Gol : IIA

Periode 3

Unsur D = 15.2.8.5 Gol : VA

Periode 3

Unsur E = 19.2.8.8.1 Gol : IA

periode 4

Maka unsur yang mempunyai

jari-jari atom paling besar

adalah unsur E ,karena terletak

paling kiri dan paling bawah

Penilaian = 𝑺𝒌𝒐𝒓 𝒚𝒂𝒏𝒈 𝒅𝒊𝒑𝒆𝒓𝒐𝒍𝒆𝒉

𝒔𝒌𝒐𝒓 𝒎𝒂𝒌𝒔𝒊𝒎𝒖𝒎𝒙𝟏𝟎𝟎%

Tabel Penilaian Afektif/ Sikap

NO. NAMA

ASPEK YANG DINILAI

JUMLAH

NILAI

Kerapian Aktivitas

dalam

kelompok

Berpikir

kritis

Tanya

Jawab

Bertanya/

Menanggapi Angka Huruf

1.

2.

3.

Nilai afektif:

1 = rendah (A)

2 = sedang (B)

3 = baik (C)

4 = baik sekali (D)

Nilai afektifnya = (skor perolehan/20) x 4

Rubrik kegiatan Diskusi

N

o.

Nama

Siswa

A s p e k P e n g a m a t a n

Jumla

h

Skor

Nila

i Ket. Kerja

sama

Meng-

komunika

sikan pen-

dapat

Tolera

nsi

Keakti

fan

Mengharga

i pendapat

teman

Angket Sikap

ANGKET SIKAP SISWA DALAM BELAJAR DAN MENYELESAIKAN TUGAS

INISIAL NAMA :

KELAS :

PETUNJUK:

Mohon dijawab sesuai dengan situasi yang sebenarnya, dengan memberi tanda (√) pada

kolom jawaban yang telah tersedia.

Keterangan:

PS=Paling Setuju, S=Setuju, KS=Kurang Setuju, dan TS=Tidak Setuju,STS: Sangat Tidak

Stuju

Pernyataan PS S KS TS STS

Saya harus membaca suatu bagian bahan pelajaran

berulang kali untuk mengerti isinya

Saya mengerjakan tugas pribadi dari guru secara

jujur hasil buah pikiran saya

Saya lebih banyak mencatat dari pada mendengarkan

waktu guru menerangkan

Saya mengalami kesukaran dalam memusatkan

perhatian pada bahan yang sedang saya pelajari

Saya sering tidak menyelesaikan tugas-tugas pada

waktunya.

Saya selalu teliti dalam mengerjakan tugas- tugas

Saya berusaha menjawab setiap soal sebaik-baiknya

sebelum meneruskan ke soal berikutnya

Saya berusaha membuat ringkasan tentang hal yang

saya pelajari

Saya merasa terlalu lelah,mengantuk dan kurang

bersemangat untuk belajar dengan baik

Saya tidak senang pada mata pelajaran atau guru

tertentu,hal ini mengganggu hasil belajar saya

Saya akan konsisten dengan jawaban saya sebelum

guru memeriksa meskipun berbeda dengan teman