SISTEM PERIODIK UNSURDipresentasikan oleh:Evie WidianiFitri HandayaniAulia Parahita

Tujuan pengelompokkan:Untuk mempermudah dalam menggambarkaan senyawa dari unsur yang bergabung dengan unsur yang lain.

Kemudian muncul sistem Triad Dobereiner, oktaf Newlands, sistem periodik Mendeleev dan sistem periodik modern.

SEJARAH PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK

Tahun 1817 J.W. Dobereiner menggolongkan unsur berdasarkan kesamaan sifat yang terdiri dari 3 unsur (triad). Dalam satu triad massa atom unsur yang terletak di tengah merupakan harga rata-rata massa unsur pertama dan unsur yang ke tiga, penemuan Debereneir ini disebut hukum triad. Contoh; Li, Na, K dengaan Ar Li= 6, 941 K=39, 102

PENGELOMPOKKAN UNSUR BERDASARKAN TRIAD DOBEREINER

Sehingga Ar Na= SEJARAH PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIKSistem ini kurang efisien karena ternyata ada beberapa unsur lain yang tidak termasuk dalam satu Triade, tetapi mempunyai sifat-sifat mirip dengan triade tersebut.

Kelebihan sistem oktaf :

Sistem ini mempelopori penempatan unsur-unsur yang mirip sifatnya pada satu kolom vertikal

Pada tahun 1866 John A.R. Newlands mengemukakan bahwa unsur-unsur yang disusun berdasarkan kenaikan masa atomnya, mempunyai sifat unsur yang akan terulang pada tiap unsur ke delapan. Karena sifat keperiodikan yang berulang, sehingga dinamakan Hukum Oktaf.Kelemahan Sistem Oktaf

- Sistem ini hanya berlaku untuk unsur- unsur ringan (Ar rendah).- Pengelompokan sistem ini terlalu dipaksakan, sehingga banyak unsur yang mirip sifatnyaPENGELOMPOKKAN UNSUR OKTAF NEWLANDS

Kelebihann Sistem Mendeleev

Berani mengosongkan beberapa tempat dengan keyakinan bahwa masih ada unsur yang belum dikenal. Pada tahun 1869 Dimitry Mendeleev dari Rusia mengelompokkan unsur unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan sifat kimianya. Selain itu mendeleev menyisakan ruang kosong untuk unsur yang belum dikenal. Tabel periodikmendeleev merupakan dasar dari sistem periodik unsur sekarang.

Kelemahan Sistem Mendeleev

Penempatan beberapa unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnnya. selain itu masih banyak yang belum dikenal.PENGELOMPOKKAN UNSUR MENDELEEV

TABEL PERIODIK BENTUK PANJANG

Tabel periodik mendeleev disebut tabel periodik bentuk pendek. Tabel tersebut kemudian disempurnakan oleh Moseley, dengan cara menyusun unsur-unsur menurut kenaikan nomor atom, dan berdasarkan konfigurasi elektron, yang disebut tabel periodik panjang atau modern (lihat tabel di belakang). Sistem periodik modern tersusun dari baris-baris horizontal yang disebut periode dan kolom-kolom vertikal yang disebut golongan, dan terdapat 7 periode dan 8 golonganSISTEM PERIODIK MODERN DARI HENRY G. MOSELEY

TABEL PERIODIK BENTUK PENDEK

Unsur transisi merupakan kelompok unsur yang terletak pada blok d di dalam sistem periodik unsur.Sifat:

Logam.

Mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu.

Dapat Membentuk Ion Kompleks.

Titik didih atau titik leleh tinggi.

Paramagnetik

Katalis

UNSUR TRANSISI

UNSUR TRANSISI

Kegunaan:

Bahan pembuatan baja, nikrom, stanless steel (Cr).Industri pesawat terbang dan industri kimia (Ti)

Melapisi logam supaya tahan karat dan paduan logam (Ni).

Bahan cat putih, dan antioksidan dalam pembuatan ban mobil (Zn)

UNSUR TRANSISI

Unsur-unsur golongan A disebut unsur-unsur utama.

Sifat:

Memiliki kerapatan, titik leleh, titik didih yang relative lebih rendah.

Memiliki bilangan oksidasi yang terbatas.

Sangat reaktif.

Cenderung membentuk senyawa tidak berwarna.

Hanya membentuk beberapa ion kompleks.UNSUR UTAMA

UNSUR UTAMA

UNSUR INERTUnsur-unsur yang tidak bereaksi dengan unsur-unsur lain.

He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn.

Sukar untuk bereaksi, kecuali XeF2, XeF4 dan XeF6.

Sifat:

Titik didih dan titik leleh yang sangat rendah.

Gas-gas mulia tidak berwarna.

Tidak berbau.

Tidak berasa.

Molekulnya monoatom.

UNSUR INERT

Kegunaan:

Mengisi balon udara.Sebagai zat pendingin.Mengisi lampu neon.Penangkal petir.Pengisi bola lampu pijar.Digunakan dalam lampu kilat untuk fotografi kecepatan tinggi.Pembuatan lampu untuk bakterisida.Sebagai sistem peringatan gempa.UNSUR INERT

Jari-jari atom

Energi ionisasi

Afinitas elektron

KeelektronegatifanSIFAT-SIFAT PERIODISITAS

Jarak kulit terluar ke inti atom.

JARI-JARI ATOM

besarJARI-JARI ATOM

Unsur mana dengan jari-jari atom terbesar?ENERGI IONISASI

Besarnya energi yang diperlukan atom netral (wujud gas) untuk melepas satu elektron pada kulit terluar membentuk ion positif.

Energi yang diperlukan untuk melepas elektron kedua disebut energi ionisasi kedua (Ei-2), energi yang diperlukan untuk melepas elektron ketiga disebut Ei-3, dan seterusnya.

ENERGI IONISASI

Ei besar sukar melepas elektron, Ei kecil mudah melepas elektron.Contoh :Li(g) Li+(g) + e Ei-1= 520 kJ/mol Li+(g) Li2+(g) + e Ei-2= 7298 kJ/molLi2+(g) Li3+(g) + e Ei-3= 11815 kJ/molJadi Ei-1 < Ei-2 < Ei-nENERGI IONISASI

ENERGI IONISASIkecil

ENERGI IONISASIGrafik Energi Ionisasi (Ei)

Unsur mana yang mempunyai energi ionisasi lebih besar?14Si atau 15P15P atau 33AsENERGI IONISASI

Energi yang dibebaskan atau diserap suatu atom dalam wujud gas untuk menerima elektron.Contoh:M (g) +e ---> M- ..........Ea(1) M-(g) + e ---> M2- ..........Ea(2)Jadi Ea(1) >Ea(2) >Ea(n)

AFINITAS ELEKTRON (EA)

Jika melepas energi, Ea negatif.Jika menerima energi, Ea positif.

AFINITAS ELEKTRON (EA)kecil

Grafik kecenderungan afinitas elektron

AFINITAS ELEKTRON (EA)

Kecenderungan suatu atom untuk menerima (menarik) elektron.

Keelektronegatifan besar mudah menerima elektron (bermuatan negatif), keelektronegatifan kecil sukar menerima elektron (bermuatan positif).

ELEKTRONEGATIVITAS

Tabel Elektronegativitas

ELEKTRONEGATIVITASkecil

***************************