Sistem Periodik Unsur

Sistem Periodik Unsur By: Nur AlfiyahMenentukankan konfigurasi elektron berdasarkan prinsip Aufbau, aturan Hund dan larangan Pauli dengan benarMenghubungkan konfigurasi elektron dan diagram orbital suatu unsur untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dengan benarTujuan PembelajaranHubungan Konfigurasi Elektron dan Letak Unsur dalam Sistem Periodik UnsurGolongan = jumlah elektron valensi (lajur vertikal)Periode = jumlah kulit (lajur horisontal)Contoh: 19K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1Elektron valensi : 2Periode: 2Jumlah kulit: 4Golongan: IV AGolongan Utama Elektron Valensi Golongan Transisi Elektron Valensi lA llA lllA lVA VA VlA VllA VlIlA ns1 ns2 ns2 np1 ns2 np2 ns2 np3 ns2 np4 ns2 np5 ns2 np6 lllB lVB VB VlB VllB VlllB lB llB (n 1) d1ns2 (n 1) d2ns2 (n 1) d3ns2 (n 1) d5ns1 (n 1) d5ns2 (n 1) d6, 7,8 ns2 (n 1) d10ns1 (n 1) d10 ns2 Ciri khas elektron valensi berdasarkan golonganSistem Periodik dan Asas AufbauAsas Aufbau menyatakan bahwa unsur-unsur dalam tabel periodik (dalam satu periode) dari kiri ke kanan konfigurasi elektron dimulai dengan subkulit ns dan berakhir sampai dengan kulit np.

Sistem Periodik dan Asas AufbauBerdasarkan tabel periodik berdasarkan asas Aufbau, unsur-unsur dalam tabel periodik dikelompokkan ke dalam blok s, p, d, dan f. blok s : golongan IA dan IIA kecuali H dan He blok p : golongan IIIA dan VIIIA blok d : golongan IIIB dan IIB blok f : unsur-unsur lantanida dan aktinida

Nama- Nama Golongan

Cara Mudah menghafal golongan dalam SPUGolongan IA ( alkali )-H= Hidrogen-Li= Litium-Na= Natrium-K= Kalium-Rb= Rubidium-Cs= Cesium-Fr = FransiumHerLiNa Karo Robi Cs FrendsHerLiNa Kau Rebut Cinta suci Fredi

Golongan IIA ( alkali tanah )-Be = Berilium-Mg = Magnesium-Ca = Calsium-Sr = Stronsium-Ba = Barium-Ra = RadiumBebek Mangan Cacing Seret Banget RasaneBemo Mogok Cari Serep Ban RadialGolongan IIIA (boron)-B = Boron-Al = Alumunium-Ga = Galium-In = Indium -Ti = TitaniumBocah Alay Gadis Indonesia TimurBang Ali Ganteng Intelek dan Tinggi Golongan IVA (karbon)-C = Karbon-Si = Silikon-Ge = Germanium-Sn = Stannum-Pb = PlumbumCewek Si Gendut Senang PesbukCina Siap Gelar Senjata Pembunuh

Golongan VA ( nitrogen )-N = Nitrogen-P = Phosporus-As = Arsenik-Sb = Stibium-Bi = BismutNaraPidana Amerika Serikat Serba BisaNembak Pacar Asal Sabar Bisa

Golongan VIA (oksigen)-O = Oksigen-S = Sulfur-Se = Selenium-Te = Telurium-Po = PoloniumOrang Semarang Seneng Telo Pohong Orang Sinting Sering Tertangkap Polisi

Golongan VIIA (halogen)-F = Fluorin-Cl = Klorin-Br = Bromin-I = Iodin-At = AstatinFaris Cilik Baru Ikutan AtletikFilm Carles Bronson Idaman Ati

Golongan VIIIA (gas mulia)-He = Helium-Ne = Neon-Ar = Argon -Kr = Kripton-Xe= Xenon-Rn = RadonHeboh Negara Argentina Karena Xerangan RanjauHei Nela Artis Keren Xejuta RencanaPerkembangan Tabel Periodik UnsurHukum Triade (Doberainer, 1829)yaitu tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat dikelompokkan menjadi triade dan ternyata massa atom di tengah memiliki massa rata-rata dari dua unsur yang lainNo. Unsur triade Massa atom relative1.Cl35,452.Br81,183.I126,912. Hukum Oktaf (Newlands, 1865) yaitu bila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, maka sifat unsur akan berulang setelah unsur ke delapan3. Sistem Periodik MendelevDisusun berdasarkan kenaikan massa atom atau kemiripan sifat, sehingga sifat unsur-unsur dalam tabel periodik berulang secara periodikPerdeGol IGol IIGol IIIGol IVGol VGol VIGol VIIGol VIII1H=12Li=7Be= 9,2B= 11C= 12N= 14O= 16F= 193Na= 23Mg= 24Al= 27,3Si= 28P= 31S= 32Cl= 35,54K= 39Ca= 40- = 44Tl= 48V= 51Cr= 52Mn= 55F=56, Co=595(Cu= 63)Zn= 65- = 68- = 72As= 75Se= 78Br= 806Rb= 85Sr= 87?Yt= 88Zr= 90Nb= 94Mo= 96- = 100Ru=104, Rh=104Pd=106, Ag=1087(Ag= 108)Cd=112In= 113Sn= 118Sb= 122Te= 125J= 1278Cs= 133Ba= 137? Di= 138----------9------10--? Er= 178? La= 180Ta= 182W= 184-Os=195, Ir=197Pt=198, Au=19911(Au=199)Hg= 200Ti= 204Pb= 207Bi= 208-12--Th= 231-U= 240-------4. Sistem periodik modernDikemukakan oleh Moseley dan diresmikan oleh IUPAC pada tahun 1923

dalam satu golongan makin besar nomor atom, jari-jari atom semakin besardalam satu periode makin besar nomor atom, jari-jari atom semakin kecildalam satu periode makin besar nomor atom, jari-jari atom semakin kecil

golonganperiodeD. SIFAT KEPERIODIKAN UNSUR

Sifat periodik unsur ini adalah berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Sifat-sifat periodik unsur berkaitan dengan susunan elektron unsur. Misalnya jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas letron, keelektronegatifan, titik leleh dan titik didih.1). Jari-jari atom, adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektrion terluar. Secara rinci dapat disimpulkan bahwa;dalam satu golongan makin besar nomor atom, jari-jari atom semakin besar

Jari jari atom (r) r281Jari-jari Atom

Li : 1,55Be : 1,12B : 0,98C : 0,77N : 0,75O : 0,74F : 0,72Na : 1,90Mg : 1,60Al : 1,43Si : 1,11P : 1,06S : 1,02Cl : 0,99K : 2,35Ca : 1,98Ga : 1,22Ge : 1,22As :1,19Se : 1,16Br : 1,14Rb : 2,48Sr : 2,15In : 1,41Sn : 1,41Sb :1,38Te : 1,35I : 1,33Cs : 2,67Ba : 2,21Tl : 1,75Pb : 1,75Bi : 1,46Tabel Jari-jari atom beberapa unsur ()golonganDalam satu golongan makin ke bawah makin kecilDalam satu periode dari kiri ke kanan makin besarperiode2). Energi Ionisasiadalah energi minimal yang diperluksn untuk melepaskan 1 elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas. Atau energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi ionisasi tingkat 2 dan seterusnya, dan dinyatakan dalam kj/mol.

Dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin berkurangDalam satu periode dari kiri ke kanan semakin bertambah (semakin negatif).

golonganperiode3). Afinitas elektron,

adalah energi yang menyertai proses penambahan 1 elektron pada satu atom netral dalam wukud gas sehingga terbentuk ion negatif. Jika ion negatif berbentuk stabil, energi dibebaskan dinyatakan dengan tanda negatif. Jika ion negatif yang terbentuk tidak stabil, maka energi yasng diperlukan atau diserap dinyatakan dengan tanda positif.

Energi ionisasi

Atom atau Ion (dalam keadaan gas)Elektron terluarmelepaskan Energi Ionisasi

Afinitas Elektron

ElektronAtom (gas)mengikat

Tabel Harga Afinitas Elektron beberapa Unsur (kJ mol-1 )Li : 60,4B : 27C : 123N : 7O : 142,5F : 331,4Na : 52,2Al : 45Si : 135P : 72,4S : 202,5Cl : 352,4K : 48,9Ga : 30Ge : 120As : 78Se : 197Br : 327,9Rb : 47,7In : 29Sn : 122Sb : 102Te : 192,1I : 298,4Cs : 46,0Tl : 30Pb : 110Bi : 110Po : 190At : 270periodegolonganDalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil

Dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar.

4). KelektronegatifanAdalah suatu bilangan yangmenyatakan kecenderungan suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia. Seperti diketahui energi ionisasi maupun afinitas elektron berkaitan dengan besarnya daya tarik elektron. Semakin besar daya tarik elektron akan semakinbesar pula energi ionisasinya. Juga semakin besar afinitas elektron, daya tarik elektron semakinbesar.

Kecenderungan KeelektronegatifanKeelektronegatifan atomGaya tarik elektronAfinitas Elektron

Hubungan Keelektronegatifan dengan Nomor Atom5. Sifat LogamDitinjau dari konfigurasi elektron, unsur-unsur logam cenderung melepas elektron ( memiliki energi ionisasi kecil ), sedangkan unsur-unsur bukan logam cenderung menangkap elektron ( memiliki keelektronegatifan besar ). Dengan demikian dalam sistem periodik sifat-sifat logam :Dari atas ke bawah ( segolongan ) cenderung berkurang.Dari kiri ke kanan ( seperiode ) cenderung berkurang6. KereaktifanReaktif artinya mudah bereaksi. Unsur-unsur logam pada sistem periodik makin ke bawah makin reaktif ( makin mudah bereaksi ), sebab makin mudah melepas elektron. Misalnya kalium lebih reaktif dibanding natrium.

Unsur-unsur non logam pada sistem periodik makin ke bawah makin kurang reaktif ( makin sukar bereaksi ), karena makin sukar menangkap elektron. Misalnya fluorin lebih reaktif dibandingkan klorin.