Titian MandiriSimulasi Ujian Nasional

1. Nama kimia untuk senyawa N2O4 adalah……..a. nitrogen tetraoksida d. dinitrogen tetroksidab. nitrogen(IV) oksida e. nitrogen oksidac. dinitrogen oksida

2. Unsur A dan B membentuk dua macam senyawa dengan komposisi sebagai berikut:

Berdasarkan tabel di atas, maka perbandingan massa unsur A di dalam kedua senyawa adalah….a. 1 : 1 C. 2 : 3 e. 2 : 1b. 1 : 2 D. 3 : 2

3. Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 1 liter gas X adalah 2 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 10 liter gas NO adalah 7,5 gram. Jika Ar N = 14, O = 16, maka Ar X adalah….a. 65 c. 132 e. 80b. 75 d. 142

4. Pada keadaan STP 2,16 gram CXHY dibakar menghasilkan CO2 134,4 mL dan H2O 90 mg, (Ar C = 12, O = 16, H = 1). Maka senyawa hidrokarbon yang dimaksud adalah.........a. CH4 c. C3H8 e. C5H12

b. C2H6 d. C4H10

5. 22,4 gram logam M bervalensi 3 direaksikan dengan larutan H2SO4. Jika dihasilkan 13,44 L gas H2 pada keadaan STP dan setiap atom M mempunyai 30 neutron, maka atom M terletak pada golongan/periode............a. VIIIB/4 c. VIB/4 e. VIIA/4b. VB/3 d. IVB/4

6. Jika 4 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam 500 mL air akan menghasilkan larutan dengan molaritas….a. 0,01 M c. 0,2 M e. 0,1 Mb. 0,02 M d. 0,5 M

7. Jika terdapat atom 12A berikatan dengan atom 17B, maka akan membentuk….a. Senyawa ion dengan rumus AB2

b. Senyawa ion dengan rumus A2Bc. Senyawa ion dengan rumus ABd. Senyawa kovalen dengan rumus AB2

e. Senyawa kovalen dengan rumus A2B

8. Diketahui senyawa hipotetis XY3 bersifat polar dan memenuhi kaidah oktet. Kesimpulan yang benar berdasarkan keterangan tersebut adalah….a. Atom X tidak mempunyai pasangan elektron

bebasb. Atom X memiliki sepasang elektron bebasc. Atom X memiliki dua pasang elektron bebasd. Atom X memiliki tiga pasang elektron bebas

e. Atom X memiliki empat pasang elektron bebas

9. Atom belerang dengan bilangan oksidasi yang sama terdapat dalam senyawa–senyawa ……………a. SO2, Na2S2O3, NaHSO3 d. Na2S2O3, SO3, Na2S b. Na2S2O3, H2S2O7, H2S e. H2S, H2SO3, CuSO4

c. NaHSO4,SO3, H2S2O7

10. Logam besi yang massanya 11,2 g direaksikan dengan asam sulfat encer menurut persamaan reaksi: Fe(s) + H2SO4(aq) Fe2(SO4)3(aq) + H2(g). Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan STP adalah…(diketahui Ar S = 32, O = 16, S = 32, H = 1)a. 2,24 L c. 6,72 L e. 0,75 Lb. 4,48 L d. 22,4 L

11. Sebanyak 1,505 x 1023 atom besi direaksikan dengan asam sulfat berlebih, 2Fe(s) + 3H2SO4(s)

Fe2(SO4)3(aq) + 3H2(g). Volume gas hidrogen yang dihasilkan jika diukur pada saat 1 g gas O2 volumenya 1 L adalah…….L (Ar S = 32, O = 16, S = 32, H = 1)a. 8 b. 12 c. 16 d. 24 e. 36

12. Konfigurasi elektron unsur 29X adalah……a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d7 4s2

c. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 3d10 4s2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1 3d8

13. Lambang menunjukkan bahwa unsur uranium mempunyai...........a. 92 proton, 92 elektron, 146 neutronb. 92 proton, 146 elektron, massa atom 238c. 92 proton, 146 elektron, massa atom 230d. 146 proton, 92 elektron, massa atom 238e. 146 proton, 146 elektron, 92 neutron

14. Perhatikan data berikut:No. Jumlah

PEB pada atom pusat

Jumlah PEI yang terikat pada atom

pusat

Bentuk molekul

1 1 3 Trigonal piramida

2 0 6 oktahedral3 2 2 Huruf V4. 0 3 Trigonal

bipiramidaMenurut teori VSEPR, data tentang hubungan jumlah pasangan electron yang tidak benar adalah…..a. 1 dan 2 c. 3 dan 6 e. 4 sajab. 2 dan 3 d. 2 dan 4

Written by: fean

Senyawa Massa A Massa BI 60% 40%II 50% 50%

01

Titian Mandiri15. Seorang siswa mencampurkan batu kapur

(gamping) dan air di dalam tabung reaksi. Setelah beberapa detik, bagian luar tabung reaksi jika disentuh terasa hangat. Dari keterangan tersebut dapat disimpulkan bahwa reaksi antara batu kapur (gamping) dengan air adalah….a. Eksoterm dan memiliki harga ∆H negatifb. Eksoterm dan memiliki harga ∆H positifc. Endoterm dan memiliki harga ∆H negatifd. Endoterm dan memiliki harga ∆H positife. Tidak termasuk reaksi eksoterm dan endoterm

16. Dikatahui energi ikatan:C=C = 607 kJ/mol H–Br= 368 kJ/molC–Br = 276 kJ/mol C–C = 348 kJ/molC–H = 415 kJ/molPerubahan entalpi dari reaksi CH3CH=CHCH3 + HBr menjadi CH3CH(Br)CH2CH3 adalah........a. +64 kJ/mol d. –32 kJ/molb. –64 kJ/mol e. +128 kJ/molc. +32 kJ/mol

17. Jika diketahui

Maka pernyataan yang benar adalah……a. ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4

b. ΔH2 + ΔH3 = ΔH1 + ΔH4

c. ΔH1 + ΔH3 = ΔH2 + ΔH4

d. ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 + ΔH4

e. ΔH4 = ΔH2 + ΔH3 + ΔH1

18. Diketahui reaksi:S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH = –299 Kj/molSO2(g) + O2(g) SO3(g) ΔH = X Kj/molS(s) + 3/2O2(g) SO3(g) ΔH = –396 Kj/molMaka nilai X adalah…Kj/mol (Ar S = 32, O = 16)a. –49,9 b. –97 c. –194 d. +49,9 e.+97

19. Diketahui persamaan termokimia berikut: 2NO(g) + O2(g) N2O4(g) ΔH = a KjNO(g) + ½ O2(g) NO2(g) ΔH = b KjBesarnya ΔH untuk reaksi NO2(g) N2O4(g) adalaha. (a + b) Kj c. (a – 2b) Kj e. (2a + b) Kjb. (a + 2b) Kj d. (–a + 2b) Kj

20. Suatu percobaan dengan persamaan reaksi P + Q → R + S diperoleh data sebagai berikut:

Percobaan [P] molar [Q] molar Laju (M/detik)1 0,1 0,1 x2 0,2 0,2 8x3 0,1 0,3 9x

Berdasarkan data tersebut, maka orde reaksinya adalah….a. 2 c. 5 e. 3b. 6 d.4

21. Suatu percobaan dengan persamaan reaksi A + B → C diperoleh data sebagai berikut:I. Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali dan

konsentrasi B tetap, ternyata laju reaksinya naik dua kali

II. Jika konsentrasi B dinaikkan dua kali dan konsentrasi A tetap, ternyata laju reaksinya naik empat kali

Berdasarkan data percobaan di atas, maka hukum laju reaksinya adalah….a. r = k [A]3[B]2 c. r = k [A]2[B]3 e. r = k [A]2[B]b. r = k [A][B]2 d. r = k [A][B]

22. Jika tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi fasa gas: P + B 2B dan 2P + D C berturut adalah 4 dan 8. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi C + D 2B adalah………a. ½ b. 2 c. 8 d. 12 e. 24

23. Dalam reaksi kesetimbangan gas: 2SO2 + O2

SO3 ∆H = –46 kalori. Untuk memperoleh jumlah SO3 secara optimal maka ……….a. ditambahkan SO2 ke dalam sistemb. ditambahkan SO3 ke dalam sistemc. suhu sistem diturunkand. ditambahkan gas inert (memperbesar volume)e. jumlah O2 dikurangi dari system

24. Reaksi kesetimbangan gas (986OC): H2+ CO2 H2O + CO mempunyai tetapan kesetimbangan 1,60. Ketika kesetimbangan tercapai konsetrasi H2 = 1,0M; CO2 = 0,50M dan H2O = 0,40M. Maka konsentrasi CO pada saat setimbang adalah ……Ma. 0,4 b. 0,5 c. 1,0 d. 2,0 e. 2,5

25. Peristiwa pergerakan partikel koloid di dalam medan listrik disebut…….a. elektrolisis d. dialisisb. efek Tyndall e. gerak Brownc. elektroforesis

26. Dalam sistem periodik unsur jari–jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan bertambah kecil karena……a. muatan inti bertambah dan jumlah kulit tetapb. harga keelektronegatifan bertambah besarc. jumlah elektron dan kulit atom semakin banyakd. jumlah proton berkurange. energi ionisasi berkurang

27. Dari reaksi asam basa Bronsted-Lowry berikut:(1) RNH2 + H2O RNH3

+ + OH-

(2) H2PO4- + H2O HPO4

2- + H3O+

(3) HCO3- + H2O H2CO3 + OH-

H2O bersifat basa terdapat pada reaksi ……….a. 1 b . 2 c. 3 d. 1 dan 2 e. 1 dan 3

28. Larutan yang dapat mempertahankan pH jika ditambah sedikit asam atau sedikit basa adalah…

Written by: fean 02

Titian Mandiria. 100 mL NaOH 0,1 M + 25 mL HCl 0,1 Mb. 100 mL NaOH 0,1 M + 25 mL CH3COOH 0,1 Mc. 100 mL NaOH 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 Md. 100 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL CH3COOH 0,1 Me. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL CH3COOH 0,1M

29. Campuran 300 mL asam HX 0,2 M (Ka = 10-5) dengan 200 mL KOH 0,1 M memiliki pH sebesar….a. 2 c. 5-log 2 e. 9 – log 2b. 5+log 2 d. 9+log 2

30. Larutan asam asetat (Ka = 2x10-5) mempunyai pH yang sama dengan larutan asam sulfat 4x10-4 M. maka konsentrasi larutan asam asetat tersebut adalah….a. 0,008 M c. 0,016 M e. 0,0128 Mb. 0,032 M d. 0,064 M

31. Larutan 40 mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 60 mL HCl 0,05 M. untuk menetralkan larutan tersebut, dibutuhkan asam sulfat sebanyak….a. 20 mL c. 15 mL e. 1 mLb. 10 mL d. 5 mL

32. Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, Zn(NO3)2 masing-masing 0,01 M. pada larutan ini ditambahkan NaOH padat sehingga pH menjadi 8. Jika diketahui:Ksp Pb(OH)2 = 2,8 x 10-16 Ksp Mn(OH)2 = 4,5 x 10-14

Ksp Zn(OH)2 = 4,5 x 10-17

Maka, hidroksida yang mengendap adalah….a. Tidak ada d. hanya Pb(OH)2

b. Ketiganya e. hanya Mn(OH)2

c. Hanya Zn(OH)2

33. Diketahui beberapa jenis garam sebagai berikut:1. Na2SO4 4. KClO4

2. NaOCl 5. BaCl2

3. FeCl3 6. CH3COONH4

Manakah pasangan garam yang mengalami hidrolisis parsial ………a. 1 dan 2 c. 3 dan 6 e. 4 dan 5b. 2 dan 3 d. 2 dan 4

34. Larutan jenuh X(OH)2 mempunyai pH = 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari senyawa ini adalah…a. 10-10 c. 5x10-11 e. 10-18

b. 10-15 d. 5x10-16

35. Titik beku larutan 2,14 g NH4Cl dalam 180 g air bila diketahui derajat ionisasi NH4Cl adalah 0,8 dan Kb air = 1,86 ºC/molal adalah...............ºC (Ar Cl = 35,5, N = 14, H = 1)a. –0,344 c. –0,444 e. –0,744b. –0,244 d. –0,544

36. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt pada anodanya terjadi reaksi..........a. Cu2+ (aq) + 2e¯ Cu (s)b. Cu (s) Cu2+ (aq) + 2e¯c. 2H2O (l) + 2e¯ 2OH− (aq) + H2(g)d. 2H2O (l) 4H+ (aq) + O2(g) + 4e¯

e. 2H2O (l) + O2(g) + 4e− 4OH¯ (aq)

37. Diketahui potensial reduksi sebagai berikut:K+ (aq) + e K (s) Eº = –2,93 VAg+ (aq) + e Ag (s) Eº = +0,80 VZn2+ (aq) + 2e Zn (s) Eº = –0,76 VNi2+ (aq) + 2e Ni (s) Eº = –0,23 VCu2+ (aq) + 2e Cu (s) Eº = +0,23 VSel yang menghasilkan harga E paling besar adalah……….a. Ag+ (aq) + K (s) Ag (s) + K+ (aq)b. Ag (s) + K+ (aq) Ag+ (aq) + K (s)c. Ag+ (aq) + Cu (s) Ag (s) + Cu2+ (aq)d. Ni2+ (aq) + Zn (s) Ni (s) + Zn2+ (aq)e. Ni2+ (aq) + Ag (s) Ni (s) + Ag+ (aq)

38. Dalam pengolahan besi dengan Tanur Tinggi digunakan gas karbon monoksida yang berfungsi sebagai……a. pengotor c. reduktor e. oksidatorb. aktivator d. promoter

39. Urutan yang benar pada proses pengolahan tembaga dari bijih tembaga adalah………..a. elektrolisis–reduksi–pemekatan–pemangganganb. reduksi–elektrolisis–pemanggangan–

pemekatanc. pemekatan–pamanggangan–reduksi–elektrolisisd. pemekatan–pemanggangan–elektrolisis–

reduksie. reduksi–pemanggangan–elektrolisis–

pemekatan

40. Nama dari senyawa organik berikut adalah

a. 1,1,3–trimetilpentana d. 2,4–dimetilheksanab. 2–etil–4–metilpentana e. 3,5–dimetilheksanac. 2–metil–4–etilpentana

41. Logam A dapat mendesak logam B dari larutan. Logam C dapat mendesak logam B dari larutan. Logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutan. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah..........a. A > B > C c. B > C > A e. C > B > Ab. A > C > B d. C > A > B

42. Ion–ion dan senyawa–senyawa dari unsur transisi (seperti periode 4) umumnya berwarna, senyawa dari Zn2+ tidak berwarna disebabkan oleh……….a. subkulit 3d yang sudah terisi penuh elektronb. subkulit 3d belum terisi elektronc. subkulit 3d hanya terisi elektron sebagiand. bilangan oksidasi Zn lebih dari satu jenise. mengisi subkulit 3d

43. Bilangan oksidasi ion pusat dan bilangan koordinasi dari senyawa kompleks Na3[Ni(CN)4I] adalah……….

Written by: fean 03

Titian Mandiria. –3 dan 3 c. +2 dan 5 e. –4 dan 5c. +4 dan 8 d. +2 dan 8

44. Pasangan senyawa hidrokarbon berikut yang dapat menghilangkan warna air brom dalam CCl4 adalah ……a. propena dan butena d. butana dan propenab. butana dan propane e. butuna dan pentana c. propena dan butadiene

45. Dua senyawa organik A dan B mempunyai rumus molekul yang sama yaitu C3H8O. A dapat bereaksi dengan logam natrium dan PCl3 sedangkan B tidak dapat bereaksi. Pernyataan yang benar adalah…..a. senyawa A dan B adalah isomer strukturb. senyawa B adalah ketonc. senyawa B adalah alkohold. senyawa A adalah aldehidae. senyawa A adalah alcohol

46. Pasangan isomer berikut yang tergolong polimer sintetik adalah……..a. poliisoprena dan proteinb. karbohidrat dan PVCc. polistirena dan teflond. karet dan polietilenae. karbohidrat dan amilum

47. Turunan benzena yang mempunyai nama p–metilanilina adalah……….

a. d.

b. e.

c.

48. Data percobaan dari uji protein sebagai berikut:

SampelPereaksi (reagent)

Biuret Xantoprotein Timbal(II) asetat

A + + –B – – +C + – +D + + +

Dari data tersebut sampel yang merupakan protein yang mengandung cincin benzena dan bukan protein adalah...a. A dan B c. D dan A e. A dan Cb. C dan B d. C dan D

49. Nama senyawa berikut adalah………a. difenil ketonb. dibenzil keton c. fenil keton

d. asam fenolate. difenil eter

50. Diberikan data hasil pengujian bahan makan dengan pereaksi iodium dan fehling:

SampelPereaksi (reagent)

Iodium Fehling1 Biru Endapan merah

bata2 Warna tetap Tidak ada

endapan3 Warna tetap Endapan merah

bata4 Merah Warna tetap5 Coklat Endapan merah

bataManakah bahan makanan yang mengandung amilum….a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

Written by: fean 04

C

-O