un kimia sma ipa 2006-soal+pembahasan

Ujian Nasional1

3. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai konfigurasi elektron X = Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan Y = Is2 2s2 2p5. Dengan demikian maka: (1) X terdapat pada golongan alkali

tanah (2) ikatan antara X dan Y adalah ionik (3) Y terdapat pada golongan nitrogen (4) senyawanya mempunyai rumus X2YS A. 1,2,3 C. 1,2 E. 2,4 B. 1,3 D. 4

4. Berdasarkan sifat periodik unsur-unsur halogen. HF diharapkan mempunyai titik didih pal-ing rendah dibandingkan dengan HI, HCl dan HBr. Tetapi, kenyataannya HF mem-punyai: titik didih paling tinggi, hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan ..... A. ion D. vander waalsB. hidrogen E. kovalen - ionC. kovalen

1. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron: Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 berlaku pernyataan bahwa unsur tersebut: (1) mempunyai nomor atom 27 (2) terletak pada periode ke 4 (3) mempunyai tiga elektron tak berpa-

sangan (4) termasuk golongan alkali tanah Pernyataan yang benar adalah .... A. 1 dan 2 D. 2 dan 3 B. 2 dan 4 E. 1,2, dan 3 C. 1 dan 3

2. Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom logam divalen M adalah n = 3; = 2; m = -2;

s = - ½. Bila sebanyak 5,6 gram M tepat bereaksi dengan 0,1 mol asam sulfat, maka jumlah Neutron yang terkandung dalam atom M adalah .... A. 65 C. 35 E. 18 B. 45 D. 30

PETUNJUK UMUM1. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum kamu menjawab2. Tulis nomor peserta pada lembar jawaban komputer (LJK)3. Untuk menjawab, hitamkan bulatan kecil yang berisi huruf A, B, C,D, dan E

sesuai dengan jawaban yang kamu anggap benar menggunakan pensil 2B3. Dahulukan menjawab soal-soal yang kamu anggap mudah5. Periksa pekerjaan sebelum diserahkan kepada pengawas ujian

UJIAN NASIONAL SMA/MATAHUN PELAJARAN 2005/2006

Mata Pelajaran : KIMIAHari/Tanggal : -Waktu : 2 JAM

Ujian Nasional22

9. Jika 38 gram MgSO4 . x H2O dipanaskan, akan diperoleh 20 gram MgSO4 (Ar. Mg = 24; H = 1; S = 32; O = 16) maka harga x adalah .... A. 2 C. 4 E. 6B. 3 D. 5

10. Suatu tabung berisi gas O2 dan tabung lain berisi gas metana, CH4. Bila kedua gas itu ditimbang pada tekanan dan suhu yang sama, ternyata kedua gas mempunyai berat yang sama, maka .... A. jumlah molekul gas O2 = dua kali

molekul gas CH4 B. volume gas O2 = dua kali volume gas

CH4 C. jumlah molekul CH4 = dua kali jumlah

molekul O2 D. volume gas CH4 = setengah kali

volume gas O2 E. volume gas O2 = setengah kali volume

gas CH4

11. Sejumlah zat diuji daya hantar listriknya dan diperoleh data pengamatan sebagai berikut.

LarutanPENGAMATAN

Lampu Gas

1 menyala ada

2 tidak menyala ada

3 tidak menyala tidak ada

4 tidak menyala tidak ada

5 Menyala redup ada

Pasangan larutan elektrolit lemah adalah A. 1 dan 2 D. 2 dan 5B. 1 dan 5 E. 3 dan 4C. 2 dan 3

12. Dalam larutan (NH4)2SO4 terjadi reaksi: 4 2 3NH H O NH+ + ⇔

(1) menurut teori Arrhennius adalah reaksi hidrolisis

(2) mengakibatkan pH larutan lebih rendah dari pH air

5. Menurut persamaan reaksi: ( )2 4 2 4 2L H SO L SO H+ → +

Sebanyak 5,4 gram logam L direaksikan dengan larutan H2SO4 menghasilkan 6,72 liter gas hidrogen pada STP, jika atom L mengand-ung 14 neutron, dan berikatan dengan unsur yang bernomor atom 8, maka se-nyawa yang terbentuk dan jenis ikatan-nya adalah .... A. LM dan ionik B. LM dan kovalen C. L2M dan kovalen D. L2M3 dan ionikE. L3M2 dan ionik

6. Suatu cadangan gas terdiri 2 mol gas di-nitrogen trioksida dan 4 mol gas nitrogen monoksida. Jika campuran ini diuraikan dengan sempurna menjadi gas-gas ni-trogen dan oksigen, maka perbandingan volume gas nitrogen dan oksigen adalah .... A. 2: 3 C. 4: 5 E. 6: 7 B. 3: 4 D. 5: 6

7. Pirimidin tersusun dari 60% karbon, 5% hidrogen dan sisanya nitrogen (Ar. C = 12: 0 = 16; N = 14; H = 1) Jika 1 gram pirimidin mengandung 7,5 x 1021 molekul (L = 6 x 1023) maka rumus mole-kulnya adalah: ... A. C2H2N D. C5H5N3

B. C4H4N2 E. C6H6N3

C. C5H5N2

8. Senyawa X2 Y3 sebanyak 10 gram dianalisis ternyata mengandung 2,5 gram X. Hubungan antara massa atom relatif X dan massa atom relatif adalah .... A. ArX = ½ Ar. Y D. ArX = 2

3 Ar.Y

B. ArX = 2 ArY E. ArX = Ar YC. Ar X = 3

2 Ar.Y

Ujian Nasional3

17. Satu liter larutan yang mengandung 0,1 mol NH3 (Kb =10-5) dan 0,05 mol (NH4)2SO4 mempunyai pH yaitu .... A. 5 D. 9 - log 2B. 5 - log 2 E. 9 + log 2C. 9

18. Garam-garam berikut bila dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis dan larutannya bersifat basa adalah .... A. KCN D. NH4ClB. K2SO4 E. (NH4)2SO4

C. NH4CN

19. Pada suatu percobaan 40 mL Pb(NO3)2 0,1 M dicampurkan dengan 60 mL HCI 0,3 M dan diperoleh endapan putih seberat 1,068 gram (Ar. H = 1: N = 14; O = 16 ; CI = 35,5; Pb =207). Maka persentase hasil yang diperoleh adalah ....

A. 43% C. 85% E. 99% B. 73% D. 96%

20. Pada suhu tertentu 0,350 gram BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air membentuk 1 liter larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah .... A. 1,7 x 10-2 D. 3,2 x 10-9 B. 3,2 x 1-6 E. 4 x 10-9

C. 3,2 x 10-8

21. Pada umumnya masyarakat menggu-nakan tawas untuk menjernihkan air, bak air sumur, air PAM, atau jenis air yang lainnya. Prinsip penjernihan air dengan menggunakan tawas berkaitan dengan sifat koloid yaitu .... A. gerak Brown D. koagulasiB. elektrolisis E. adsorpsiC. efek Tyndal

22. Orang yang terkena penyakit gagal ginjal harus melakukan pencucian darah, yang biaya pencuciannya relatif mahal. Prinsip pencucian darah dilakukan berdasarkan ....

(3) menurut Bronsted and Lowry merupakan reaksi protolitik

(4) menunjukkan bahwa ion NH4 +

berperan sebagai asam Maka pernyataan yang sesuai adalah .... A. 1,2,3 D. 4 B. 1,3 E. 1,2,3,4 C. 2,4

13. Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tanaman, ternyata berupa basa organik yang lemah. Bila 0,100 M larutan obat tersebut dalam air mempunyai pH = 11, maka Kb obat tersebut…. A. 102 C. 104 E. 106

B. 10-3 D. 10-5

14. Suatu cuplikan natrium hidroksida sebanyak 0,3 gram dilarutkan dalam air. Untuk menetralkan larutan itu diperlukan larutan asam sulfat 0,1 M sebanyak 25 mL. Kadar natrium hidrosksida dalam cuplikan itu adalah ....

(Ar.Na = 23; O: 16; H = 1) A. 16,7% C. 50% E 66,6% B. 33,3% D. 60%

15. Sebanyak 750 mL Iarutan penyangga berasal dari campuran larutan CH3COOH 0,3 M dan Iarutan KOH 0,2 M, pH-nya adalah 5 - log 3,2. Maka perbandingan volume CH3COOH dan KOH yang dicampurkan adalah .... (Ka = 1,6 x 10-5) A. 500: 250 mL D. 450: 300 m B. 250: 700 mL E. 375 375 mL C. 300: 450 mL

16. Larutan asam cuka, CH3COOH 0,2 M sebanyak 25 mL dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,05 M. Kemudian ditambahkan air sampai volumenya 500 mL. (Ka = 10-5) maka harga pH Iarutan yang terbentuk adalah .... A. 8 C. 9 E. 10B. 8,5 D. 9,5

Ujian Nasional44

(3) entalpi penguraian CO2 (4) entalpi pembakaran CO Pernyataan yang benar adalah .... A. 1,2, dan 3 D. 4 B. 1 dan 3 E. semuanya C. 2 dan 4

28. Diketahui beberapa persamaan termo-kimia: C2H4 + H2 → C2H6 H∆ = -140 kJ 2H2+ O2 → 2H2O H∆ = -570kJ 2C2 H6 +7O2→ 4CO2 + 6 H2O H∆ =-3130 kJ Entalpi pembakaran C2H6 adalah .... A. - 1990 kJ D. -1420 kJ B. +1990kJ E. -1565kj C. +1420kJ

29. Pada reaksi penguraian A2B2 → 2A + 2B, konsentrasi A2B2 mula-mula 1 M, setelah reaksi berlangsung 2 menit, konsentrasi A2B2 menjadi 0,4 M. Laju pembentukan zat A pada saat itu adalah .... A. 1,2 M/s D. 0,02 M/s B. 0,6 M/s E. 0,01 M/s C. 0,2 M/s

30. Pada reaksi P + Q + R → S diperoleh data sebagai berikut:

(P)M (Q) M (R)M Laju Reaksi0,1 0,2 0,2 10

0,1 0,4 0,2 20

0,2 0,2 0,4 80

0,2 0,2 0,8 160

Dari data di atas maka persamaan laju reaksinya dapat ditentukan yaitu .... A. v = k [P][Q] [R] B. v = k [P] [Q]2 [R] C. v = k [p]2 [Q]2 [R]2 D. v = k [P]2 [Q] [R]E. v = k[P] [Q] [R]2

31. Reaksi pembentukan metana: ( ) ( ) ( )+ ⇔ ∆ = −g 2 g 4 gC 2H CH H 18 kKal

Hasil metana akan bertambah apabila ... (1) suhu diturunkan

A. elektrolis D. elektroforesisB. dialis E. hidrolisisC. peptisasi

23. Kombinasi yang tidak mungkin meng-hasilkan sistem koloid adalah .... A. gas cair D. padat-padat B. gas-gas E. padat cairC. cair -cair

24. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu 29°C adalah 27 mmHg, maka tekanan uap jenuh larutan 30 gram urea (Mr = 60) dalam 81 gram air (Mr = 18) pada suhu tersebut adalah .... A. 4 mmHg D. 24 mmHgB. 6 mmHg E. 36 mmHgC. 11 mHg

25. Agar 10 kg air tidak membeku pada suhu -5°C perlu ditambahkan garam NaCl. Jika diketahui Kb air = 1,86 dan Ar. H = 1; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5, maka pernyata-an berikut yang salah adalah .... A. diperlukan NaCl lebih dari 786 gram B. larutan NaCl adalah larutan elektrolit

kuat C. bentuk molekul air adalah tetrahedral D. NaCl dapat terionisasi sempurna E. dalam air terdapat ikatan hidrogen

26. Jika diketahui tekanan osmotik larutan 10 gram asam benzoat, C6H5COOH, dalam benzena adalah 2 atm pada suhu tertentu, maka larutan 20 gram senyawa dimernya, (C6H5COOH), dalam pelarut yang sama, mempunyai tekanan osmotik sebesar .... A. 0,5 atm D. 4,0 atmB. 1,0 atm E. 8,0 atmC. 2,0 atm

27. Reaksi CO(g) + 2O2(g) →← CO2(g) memiliki H∆ = -283 kJ. Maka nilai H∆ tersebut

merupakan .... (1) entalpi pembakaran CO2 (2) entalpi reaksi tersebut

Ujian Nasional5

36. Sebanyak 30 gram alkohol dapat bereaksi dengan logam natrium menghasilkan 5,6 liter gas hidrogen. Alkohol tersebut adalah ....A. butanol D. propanol B. etanol E. 2-metilpropanol C. etanol

37. Rumus bangun alkohol sekunder ditun-jukkan oleh .... A. CH3(CH2)OH B. CH3CH2C(CH3)2OH C. (CH3)2CH(CH)2OH D. (CH3)2CHOHE. (CH3)3COH.

38. Hidrolisis sempurna dari laktosa akan menghasilkan: (1) sukrosa (3) fruktosa (2) glukosa (4) galaktosa A. 1,2,3 D. 4 B. 1,3 E. semuanya benar C. 2,4

39. Protein merupakan biopolimer dari asam-asam amino yang dirangkai oleh ikatan .... A. glikosida E. logamB. peptida D. ionikC. hidrogen

40. Zat yang digunakan untuk cadangan makanan dalam tubuh manusia adalah .... A. lemak D. vitaminB. protein E. mineralC. glikogen

(2) suhu dinaikkan(3) tekanan diperkecil(4) tekanan dinaikkan Pernyataan yang benar adalah .... A. 1,2, dan 3 D. 1,4 B. 1,3 E. semuanya C. 2,4

32. Lima mol gas amonia; dimasukkan ke dalam suatu wadah 3 liter, dan dibiarkan terurai menurut reaksi:

2NH3(g) ⇔ N2(g) + 3H2(g). Setelah kesetimbangan tercapai ternyata

amoniak terurai 40% dan menimbulkan tekanan total 3,5 atm. Maka harga Kp reaksi itu .... A. 0,5 atm C. 1 atm E. 2 atm B. 0,75 atm D. 1,5 atm

33. Penggunaan reaksi redoks untuk menghasilkan arus listrik dilakukan oleh (1) sel elektrolisis (3) sel elektroda (2) sel galvani (4) sel volta Pernyataan yang benar adalah .... A. 1,2, dan 3 D. 4 B. 1,3 E. semuanya C. 2,4

34. Reaksi MnO–4, menjadi Mn+2 bila kuantitas KMnO4 semula adalah 0,1 mol, maka elektron yang ditangkap oleh KmnO4 untuk menjadi Mn+2 sebanyak .... A. 5,0 mol C. 1,0 mol E. 0,7 mol B. 2,5 mol D. 0,5 mol

35. Nama senyawa kompleks [Co(NH3)4Cl2]Cl adalah .... A. tetraamindiklorokoba (III) klorida B. tetraamindiklorokobalt (II) diklorida C. triklorotetraaminkobal (III) D. diklorotetraaminkobaltat (III) klorida E. tetraminkobal (III) triklorida

Ujian Nasional66

2. Pembahasan CERDIK :

Elektron valensi ditentukan oleh bilan-gan kuantum elektron terakhir.

Ingat! Ingat!

Bilangan kuantum :1n 3 l 2 m 2 s 2= = = − = − , menunjukkan

orbital 3d6, sehingga elektron valensi lo-gam M = 4s2 3d6 dan nomor atom logam M =26.Reaksi :M + H2SO4 → MSO4 + H2

2 4Mol logam M mol H SO 0,1 mol

massa M 5,6 grAr logam M 56 gr/mol

mol M 0,1 mol

= =

= = =

Maka simbol logam M → 5626M

neutron massa atom relatif (Ar) nomor atom56 26 30

= −= − =

Jawaban D

Pembahasan ujian nasional kimia 2005/2006


Apabila elektron valensi : Terletak di orbital s atau p → golongan utama

atau Ax yns np

( )golongan x y A

periode n

= +

=

Terletak di orbital d → golongan transisi atau B( )x yns n 1 d−

( )( )

golongan x y B,

kecuali golongan VIIB, x y

8 / 9 / 10periode n

= +

+

==

Ingat! Ingat!

Elektron valensi 3d7 4s2 atau 4s2 3d7

Terletak di golongan VIII B (7+2=9), periode 4

Mempunyai 3 elektron tak berpasan-gan

2 7

4s 3d

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑

Nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron = 27

Jawaban E


Unsur Elektron valensi golongan Kecenderungan Ion yang dihasilkan

X 4s2 IIA/alkali tanah Melepas 2 elektron X2+

Y 2s2 2p5 VIIA/halogen Menangkap 1 elektron Y-

Ikatan yang terbentuk senyawa X dan Y adalah ikatan ionik menghasilkan senyawa XY2.Jawaban C

PEMBAHASANKIMIA (2006)

Ujian Nasional7

Reaksi :2 3 2 22 N O 2 N 3 O

2 mol 2 mol 3 mol

→ + dan 2 22 NO N O

4 mol 2 mol 2 mol

→ +

Maka :Mol N2 total = 2 mol + 2 mol = 4 molMol O2 total = 3 mol + 2 mol = 5 molPerbandingan mol N2 : O2 = 4 : 5

Jawaban C


Rumus Empiris (RE)→perbandingan mol terkecil unsur dalam senyawa.Rumus Molekul (RM) → perbandingan mol sesungguhnya unsur dalam se-nyawa.

( Mr RE) x n = Mr RM

Ingat! Ingat!

Penentuan RE :C : H : N mol C : mol H : mol N

60 5 35= : : 2 : 2 : 1

12 1 14

=

=

Jadi RE-nya : C2H2NPenentuan Mr Pirimidin

21

23

jumlah partikelmol

L1 gr 7,5 10

Mr 80Mr 6 10

=

×= ⇒ =

×

Penentuan RM :( )2 2C H N n Mr 40 n 80 n 2× = ⇒ = ⇒ =

Maka RM-nya C4H4N2.Jawaban B


Pada senyawa XmYn, maka : gr X m Ar Xgr Y n Ar Y

×=

×

Ingat! Ingat!

Massa X2Y3 = massa X + massa Y → massa Y = 10 gr – 2,5 gr = 7,5 grgr X m Ar Xgr Y n Ar Y2,5 gr 2 Ar X 1

Ar X Ar Y7,5 gr 3 Ar Y 2

×=

××

= ⇒ =×

Jawaban A

Ikatan ionik adalah ikatan yang ter-bentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menangkap elektron (non logam). Dalam SPU, ikatan ionik terjadi antara :

golongan IA/IIA + golongan VIA/VIIA

Ingat! Ingat!

4. Pembahasan CERDIK : HF mempunyai titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan HI, HCl, dan HBr karena HF mempunyai ikatan hidrogen .

Jawaban B

Ikatan hidrogen : ikatan yang terbentuk antara unsur hydrogen dengan unsur yang mempunyai nilai keelektronegatifan yang tinggi (F,O,N).

Ingat! Ingat!

5. Pembahasan CERDIK : ( )2 4 2 4 23

2L 3H SO L SO 3H+ → +

2 42 4

2 42 4

volum H SO 6,72mol H SO 0,3 mol

22,4 L 22,4koefisien L

mol L mol H SOkoefisien H SO

20,3 mol 0,2 mol

35,4 gr

Ar logam L 270,2 mol

= = =

= ×

= × =

= =

Nomor atom L = 27 – 14 =13Konfigurasi 13L : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

→L3+ (golongan IIIA)Konfigurasi 8M : 1s2 2s2 2p4 →M2- (golongan VIA)Senyawa yang terbentuk L2M3, ikatan ionik

Jawaban D


Perbandingan mol sesuai dengan per-bandingan koefisiennya.

Ingat! Ingat!

Ujian Nasional88


Teori Asam Basa Asam Basa

Arrhenius zat yang dalam air menghasilkan ion H+

zat yang dalam air menghasilkan OH-

Broansted-Lowry

Donor proton Akseptor proton

Asam konjugasi memiliki 1 atom H lebih banyak dibanding basa konjugasi

Ingat! Ingat!

4 2 3 3NH H O NH H O

asam basa basa asam

+ ++ +

Jawaban D


Rumus pH untuk basa lemah :

bOH K M

pOH log OH

pH 14 pOH

−

−

= ⋅ = −

= −

Ingat! Ingat!

pH larutan = 11, maka pOH = 3, [OH-]=10-3

2 23

5b 1

OH 10K 10

M 10

− −

−−

= = =

Jawaban D


% zat dalam cuplikan banyaknya zat

100%banyaknya cuplikan

= ×

Ingat! Ingat!

NaOH dinetralisasi oleh H2SO4, sehingga :

( )( )

2 4

2 4

H SO

mmol H SO mmol NaOH

M V a mmol NaOH mmol NaOH

0,1 25 2 5 mmol

massa NaOH mmol Mr 5 40 200 mg0,2 gr0,2 gr

%NaOH 100% 66,67%0,3 gr

=

⋅ ⋅ = ⇒

= ⋅ ⋅ =

= × = × ==

= × =

Jawaban E


Pada senyawa XaYb ∙ c H2O maka : 2

a b

mol H Oc

mol X Y=

Ingat! Ingat!

4 2 4 2MgSO xH O MgSO xH O→ +

4

2

2

a b

20 1mol MgSO

120 618

mol H O 118mol H O 1

x 61mol X Y

6

= =

= =

= = =

Jawaban E


Bila dua gas ditimbang pada P dan T sama,

maka : 1 1

2 2

V molV mol

=

Ingat! Ingat!

Missal : massa O2 = massa CH4 = 1 gr, maka :

2 2 2

4 4 4

O O O

CH CH CH

1V mol V 1321V mol V 216

= ⇒ = =

maka 2 4O CH

1V V

2=

Jawaban E


Pada pengujian daya hantar listrik pada suatu larutan, maka akan didapat tiga kemungkinan, yaitu :

Larutan Gelombang Gas Nyala Lampu

Elektrolit kuat

Ada Terang

Elektrolit lemah

Ada Redup atau mati

Non elektrolit

Tidak ada Mati

Ingat! Ingat!

Jawaban D

Ujian Nasional9

Rumus pengenceran :1 1 2 2

2

2

M V M V

0,04 M 125 mL M 500 mL

M 0,01 M

⋅ = ⋅⋅ = ⋅

=

[ ]

( )

145,5w

5a

5,5

K 10OH Garam 0,01 M 10

K 10

pOH log 10 5,5

pH 14 5,5 8,5

−− −

−

−

= × = × =

= − =

= − =

Jawaban B


Rumus pH Buffer apabila data soal basa lemah + garamnya :

bb

g

nOH K

n− = ×

Ingat! Ingat!

( )( )

5 5bb

g

5

n 0,1OH K 10 2 10

n 0,05

pOH log 2 10 5 log2

pH 14 5 log2 9 log2

− − −

−

= × = × = ×

= − × = −

= − − = +

Jawaban E


Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat akan mengalami hidrolisis sebagian dan larutannya akan bersifat basa.

Ingat! Ingat!

KCN→K+ + CN-

K+ berasal dari basa kuat KOHCN- berasal dari asam lemah HCN, dan ter-hidrolisis menjadi :CN- +H2O→HCN + OH-

Jawaban A

19. Pembahasan CERDIK : Pb(NO3)2 + 2 HCl PbCl2 + 2 HNO3

m 4 mmol 18 mmol

t 4 mmol 8 mmol 4 mmol 8 mmols 4 mmol 8 mmol10 mmol

Masa 2PbCl = mmol x Mr 2PbCl

= 4 x 278 = 1112 mg = 1,112 gram


Rumus pH Buffer apabila data soal Asam lemah + Basa kuat, dengan syarat mol asam lemah > mol basa kuat :

n na bH K

a nb

−+ = ×

Ingat! Ingat!

pH = 5 – log 3,2. Maka [H+]=3,2 x 10-5.

( )

33 CH COOH

KOH

5 5

mol CH COOH 0,3 Volum 0,3x

mol KOH 0,2 Volum 0,2y

n na bH K

a nb

0,3x 0,2y3,2 10 1,6 10

0,2y0,3x 0,2y

20,2y

0,6y 0,3x x : y 2 : 1

− −

= × =

= × =−+ = ×

−× = × ×

−=

= ⇒ =

Maka :

3

2Volum CH COOH 750 mL 500 mL

31

Volum KOH 750 mL 250 mL3

= × =

= × =

Jawaban E


Rumus pH Hidrolisis apabila data soal Asam lemah + Basa kuat, dengan syarat mol asam lemah = mol basa kuat :

[ ]w

a

KOH Garam

K− = ×

Ingat! Ingat!

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

m 5 mmol 5 mmol

t 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmols 5 mmol 5 mmol

3

5 mmolM CH COONa 0,04 M

125 mL= =

Ujian Nasional1010

22. Pembahasan CERDIK : Dialisis merupakan proses pemurnian ko-loid dari kotoran-kotoran (ion penggang-gu) sesuai dengan prinsip kerja pencu-cian darah. Fungsi ginjal diganti dengan mesin dialisator.

Jawaban B

23. Pembahasan CERDIK : Fase pendispersi dan terdispersi yang ti-dak ada adalah gas dan gas. Gas dan gas merupakan campuran homogen/larutan.

Jawaban B

24. 0

pelarutP P .X=

Ingat! Ingat!

0pelarut

814,518P P .X 27 mmHgx 27 mmHg x

30 81 560 18

27 mmHg x 0,9 =24,3 mmHg

= = =+

=

Jawaban D


gr 1000Tb Kb. x x{1 (n 1) }

Mr P∆ = + − α

Ingat! Ingat!

gr 1000Tb Kb. x x{1 (n 1) }

Mr Pgram 1000

5 1,86x x x{1 (2 1)1}58,5 10.000

∆ = + − α

= + −

Massa NaCl adalah :786,3 gramNaCl adalah elektrolit kuat yang mengal-ami ionisasi sempurna. Bentuk molekul

senyawa air, 2H O adalah “V”, ikatan hidro-gen.

Jawaban C


M.R.Tπ =

Ingat! Ingat!

Masa hasil 2PbCl =1,068 gram

1,068% hasil PbCl = x100% 96%x100% 96%

1,112= =

Jawaban D


x y x yKsp X Y S += ⋅ ⋅

Bila nilai x+y = 2, maka Ksp = S2

Bila nilai x+y = 3, maka Ksp = 4S3

Bila nilai x+y = 4, maka Ksp = 27S4

Ingat! Ingat!

BaF2 →nilai x+y = 3, sehingga Ksp = 4S3

-3

3 3 3 9 8

mol gr / Mr 0,350 / 175kelarutan (s) = M =

liter liter 1 liter = 2x10 M

Ksp = 4s 4(2x10 ) 4x8x10 3,2x10− − −

= =

= = =

Jawaban C


Beberapa sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari:

Sifat koloid Kegunaanelektroforesis Penangkapan

debu pada cerobong asap pabrik

Efek tyndall Sorot lampu pada saat berka-but, layar proyek-tor bioskop

Adsorbsi Pengobatan diare, pemutihan gula pasir

Dialisis Proses cuci darahKoagulasi Pembentukan

delta sungai, penjernihan air dengan tawas

Ingat! Ingat!

Jawaban D

Ujian Nasional11

30. Pembahasan CERDIK : Orde Q=1, orde R=1 dan orde p=1 maka rumus laju reaksi

V=k [P] [Q] [R]⇒

Jawaban A


faktor – faktor yang mempengaruhi kesetimbangan :

naikturun

besar kecil besarkecil besar kecil

T H

V P Koefisien

+−→ ∆

→ →

Ingat! Ingat!

2 4C 2H CH H=-18 kkal+ ∆

Hasil metana akan bertambah apabila reaksi bergeser kekanan. Hal ini terjadi jika suhu diturunan volume diperkecil dan tekanan diperbesar.

Jawaban D


produk

reak tan

PKp

P=

Ingat! Ingat!

3(g) 2(g) 2(g) 2NH N 3H

mula mula 5reaksi 2 1 3setimbang 3 1 3tekanan pars

+

−

3 32 2

23

ial 1,5 0,5 1,5

[P.N ][P.H ] [0,5][1,5]Kp= 0,75 atm

[P.NH ] [1,5]= =

Jawaban B


Jenis sel elektrokimia :• Sel elektolisis →Terjadi reaksi redoks

yang menghasilkan energi kimia• Sel volta/sel galvani →Terjadi reaksi re-

doks yang menghasilkan arus/energi listrik

Ingat! Ingat!

Jawaban C

1 2 2

2

M.R.T

2 atm10 20mol mol

122 1224 atm

π =π π π

= ⇒ =

π =

Jawaban D

27. Pembahasan CERDIK : 1

2 2 2CO O CO H 283 k+ ∆ = −

Merupakan H∆ pembakaran gas CO, ciri reaksi pembakaran yaitu menggunakan

gas 2O

Jawaban D

28. Pembahasan CERDIK : 2 4 2 2 6

2 2 2

2 6 2 2 2

2 4 2 2 2

2 4

c 2 4

2 C H 2H 2C H H= 280 kj

2H O 2H O H= + 570 kj

2C H 7O 4CO 6H O H= 3130 kj +

2C H 6O 4CO 4H O H 2840 kj

(untuk 2 mol C H )

H untuk 1 mol C H

+ → ∆ −→ + ∆+ → + ∆ −

+ → + ∆ = −

−∆ =

2840 kj1420 Kj

2

= −

Jawaban D


Pada Reaksi : A + B → C[ ] [ ] [ ]d A d B d C

laju reaksidt dt dt

= − = − = +

Dimana tanda (-) merupakan laju pengurangan, dan (+) merupakan laju pembentukan.

Ingat! Ingat!

2 2reaksi : A B 2A 2B

awal 1reaksi 0,6 1,2 1,2

sisa 0,4 1,2 1,2

→ +

Laju pembentukan zat A =1,2 M 1,2 M

0,01 M/detik2 menit 120 detik

= =

Jawaban E

Ujian Nasional1212

Alkohol tersier

jenis alkohol dengan letak gugus fungsi –OH pada atom C tersier dari rantai atom karbon

H3C C

OH

CH3

CH3

Jawaban D


Hidrolisis disakarida :Jenis disakarida Hasil hidrolisis

Laktosa Glukosa + Galaktosa

Maltosa Glukosa + Glukosa

Sukrosa Glukosa + Fruktosa

Ingat! Ingat!

Jawaban C

39. Pembahasan CERDIK : Ikatan yang terjadi pada protein adalah ikatan peptida. Ikatan ini terjadi dengan melepaskan molekul air (H-HO).

N C

H

O

O

Jawaban B

40. Pembahasan CERDIK : Zat yang digunakan untuk cadangan en-erg dalam tubuh adalah glikogen.

Jawaban C

34. Pembahasan CERDIK : - 24 2Mn O 8H 5e Mn 4H O

5 molelektron yang terlibat = x0,1 0,5 mol

1

+ ++ + → +

=

Jawaban B

35. Pembahasan CERDIK : Nama senyawa kompleks 3 4 2[Co(NH ) Cl ]Cl adalah tetraminodiklorokobal (III) klorida.

Jawaban A

36. Pembahasan CERDIK : 1

2 2

2

2

R OH Na R ONa H

5,6Mol H 0,25 mol

22,4mol R OH 2 x mol H 0,5 mol

massa 30 gramMr R OH 60gr / mol

mol 0,5 mol

− + → − +

= =

− = =

− = = =

( )n 2n 1

n 2n+1

n 2n

rumus molekul R OH C H OH 60

C H 60 16 1

C H 60 17 1

42 n =3

14

+− ⇒ =

= − +

= − −

=

Jadi, rumus molekulnya 3 7C H OH = propa-nol

Jawaban D


Jenis alkohol berdasarkan letak gugus fungsinya :

Jenis alkohol

Letak gugus fungsi – OH contoh

Alkohol primer

pada atom C primer dari rantai atom karbon

H3CH2C OH

Alkohol sekunder

gugus atom C yang mengikat – OH diapit oleh dua atom C yang lain (atom C sekunder).

H3CHC

OH

CH3

Ingat! Ingat!

un kimia sma ipa 2006-soal+pembahasan

Documents