prediksi un kimia 2011

24
PAKET SOAL 1 1. Diketahui tiga unsur P, Q dan R dengan konfigurasi elektron masing-masing sebagai berikut : P = 1s 2 2s 2 2p 1 Q = 1s 2 2s 2 2p 4 R = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Unsur-unsur yang termasuk dalam satu periode adalah .… A. P dan R B. Q dan R C. P dan Q D. P, Q, dan R E. Tidak ada yang satu periode 2. Elektron terakhir dalam atom suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 4; l = 2; m = -1; s = +½ . Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada …. A. golongan IIB, periode 5 B. golongan IVB, periode 4 C. golongan IVA, periode 4 D. golongan IVB, periode 5 E. golongan IIB, periode 4 3. Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Jika unsur tersebut bereaksi dengan 11 Na, maka senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah .... A. ionik dengan rumus NaX 2 B. ionik dengan rumus NaX C. kovalen dengan rumus NaX 2 D. kovalen dengan rumus NaX 2 E. kovalen dengan rumus NaX 3 4. Banyaknya mol dari 1,26 gram asam oksalat dihidrat H 2 C 2 O 4 .2H 2 O (Ar : H = 1 , C = 12, O = 16) adalah … . A. 0,001 mol B. 0,01 mol C. 0,1 mol D. 1 mol E. 10 mol 5. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris (CHO 2 ) n mempunyai massa molekul relatif 90 (Ar C = 12, H = 1, O = 16), maka rumus molekul senyawa tersebut adalah.... A. CHO 2 D. C 3 H 3 O 3 B. C 2 H 2 O 2 E. C 6 H 12 O 6 C. C 2 H 2 O 4 6. Jika 16 gram besi (III) oksida di reduksi dengan karbon menurut reaksi : 2Fe 2 O 3 (s) + 3C (s) 4 Fe (s) + 3 CO 2 (g) Volume gas karbon dioksida yang terjadi (pada STP) adalah … (Ar Fe =56, O=16, C=12)

Upload: jatmiko-eko-saputro

Post on 30-Jun-2015

463 views

Category:

Documents


6 download

TRANSCRIPT

Page 1: Prediksi UN Kimia 2011

PAKET SOAL 1

1. Diketahui tiga unsur P, Q dan R dengan konfigurasi elektron masing-masing sebagai berikut :P = 1s2 2s2 2p1

Q = 1s2 2s2 2p4

R = 1s2 2s2 2p6 3s1

Unsur-unsur yang termasuk dalam satu periode adalah .…A. P dan R B. Q dan R C. P dan QD. P, Q, dan RE. Tidak ada yang satu periode

2. Elektron terakhir dalam atom suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 4; l = 2; m = -1; s = +½ . Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada ….A. golongan IIB, periode 5B. golongan IVB, periode 4C. golongan IVA, periode 4D. golongan IVB, periode 5E. golongan IIB, periode 4

3. Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut :1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Jika unsur tersebut bereaksi dengan 11Na, maka senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah ....A. ionik dengan rumus NaX2

B. ionik dengan rumus NaXC. kovalen dengan rumus NaX2

D. kovalen dengan rumus NaX2

E. kovalen dengan rumus NaX3

4. Banyaknya mol dari 1,26 gram asam oksalat dihidrat H2C2O4.2H2O (Ar : H = 1 , C = 12, O = 16) adalah … .A. 0,001 molB. 0,01 molC. 0,1 molD. 1 molE. 10 mol

5. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris (CHO2)n mempunyai massa molekul relatif 90 (Ar C = 12, H = 1, O = 16), maka rumus molekul senyawa tersebut adalah....A. CHO2 D. C3H3O3

B. C2H2O2 E. C6H12O6

C. C2H2O4

6. Jika 16 gram besi (III) oksida di reduksi dengan karbon menurut reaksi : 2Fe2O3 (s) + 3C (s) 4 Fe(s) + 3 CO2 (g)

Volume gas karbon dioksida yang terjadi (pada STP) adalah … (Ar Fe =56, O=16, C=12)A. 2,24 Liter D. 8,42 LiterB. 3,36 Liter E. 11,20 LiterC. 6,72 Liter

7. Senyawa besi (II) sulfida direaksikan dengan larutan asam klorida menurut persamaan reaksi : FeS(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2S(g)

Jika dalam persamaan reaksi dihasilkan 5,6 liter gas H2S (STP), maka massa besi (II) sulfida (Mr=88) yang bereaksi adalah ....A. 22 gramB. 29 gram

Page 2: Prediksi UN Kimia 2011

C. 35 gramD. 56 gram E. 59 gram

8. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan-larutan yang berada di sekitar kita dapat diklasifikasikan menjadi larutan elektrolit dan larutab non-elektrolit.Data pengamatan daya hantar listrik dari beberapa larutan dalam air adalah sebagai berikut :

No Larutan Nyala lampu Gelembung gas

1.2.3.4.

Garam dapurAsam semutGulaAir Accu

terangreduptidak menyalaterang

Adaadatidak adaada

Dari data diatas, pasangan larutan yang merupakan elektrolit kuat adalah ....A. 1 dan 3 D. 2 dan 4B. 1 dan 4 E. 3 dan 4C. 2 dan 3

9. Perhatikan data pengujian daya hantar listrik beberapa larutan:

1 2 3 4 5

Berdasarkan daya hantar listriknya, yang termasuk larutan ektrolit lemah adalah ....

A. 1 B. 2 C. 3D. 4E. 5

10. Asam konjugasi dari ion monohidrogen fosfat HPO42- adalah ….

A. H4PO3+ B. H3PO4 C. H2PO4

-

D. HPO42-

E. PO43-

11. Volume larutan LiOH 0,1 M yang diperlukan untuk menitrasi 25 ml H2SO4 0,4 M adalah ….A. 50 mL B. 100 mL C. 150 mLD. 200 mLE. 250 mL

12. Larutan asam atau larutan basa yang belum diketahui konsentrasinya dapat diketahui dengan cara titrasi. Seorang siswa melakukan titrasi larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl yang tidak diketahui konsentrasinya diperoleh data sebagai berikut :

No. Volume NaOH (ml) Volume HCl (ml) 1. 2.

5050

1015

Page 3: Prediksi UN Kimia 2011

3. 4. 5.

505050

253540

Berdasarkan data di atas maka harga pH larutan asam HCl adalah ....A. 1 - log 2 D. 13 - log 2B. 1 + log 2 E. 13 + log 2C. 2 + log 2

13. Ionisasi larutan asam lemah bergantung harga tetapan ionisasi (Ka) atau derajat ionisasi (). Konsentrasi ion H+ yang terdapat dalam 200 ml larutan HCOOH 0,5 M dengan Ka = 1,8 x 10-5 sebesar ....

A. 8 x 10 -6 M

B. 4 x 10 -4 M C. 3 x 10 -3 M D. 2 x 10 -3 M

E. 3 x 10 -2 M

14. Larutan penyangga asam terbentuk jika asam lemah bereaksi dengan basa kuat dan terdapat sisa asam lemah. Untuk membuat suatu larutan penyangga asam, seorang siswa mencampur 200 ml larutan HCOOH 0,1 M (Ka HCOOH = 10-4) dengan 100 ml, larutan NaOH 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah ....

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 E. 7

15. Perhatikan persamaan reaksi berikut :Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-

Jika diketahui Ksp Mg(OH)2 = 1,2 x 10-11, maka kelarutan Mg(OH)2 adalah ….A. 1,4 x 10-12 mol/literB. 1,4 x 10-9 mol/literC. 1,4 x 10-6 mol/literD. 1,4 x 10-4 mol/literE. 1,4 x 10-2 mol/liter

16. Suatu endapan terjadi jika hasil kali konsentrasi ion-ion lebih besar dari Ksp-nya. Dalam suatu percobaan, tiga tabung reaksi yang masing-masing berisi 10 ml 0,01 M larutan CaCl2, SrCl2 dan BaCl2 , pada masing-masing tabung ditambahkan 10 ml larutan K2SO4 0,01 M. Jika Ksp CaSO4 = 1 x 10-4 ; SrSO4 = 4 x 10-7; BaSO4 = 9 x 10-11 , maka garam yang mengendap adalah ....A. BaSO4

B. CaSO4 dan SrSO4

C. CaSO4 dan BaSO4

D. SrSO4 dan BaSO4

E. CaSO4 , SrSO4 dan BaSO4

17. Sebanyak 1,27 gram zat elektrolit MCl2 pada 270 C dilarutkan dalam air sampai volume 500 ml. tekanan osmosis larutan= 1,476 atm dan R = 0,082 L atm / mol.K maka Mr zat elektrolit tersebut adalah....

A. 127 B. 172 C. 254 D. 285 E. 324

18. Sifat sistem koloid dapat ditentukan berdasarkan sifat partikel yang terdispersi. Siswa melakukan eksperimen untuk menentukan larutan koloid diperoleh data pengamatan sebagai berikut :

Page 4: Prediksi UN Kimia 2011

No Warna larutan Sesudah penyaringan

Efek terhadap sinar

1.2.3.4.5.

BiruKuningKuningCoklatKuning

KeruhKeruhJernihKeruhKeruh

Tidak dihamburkanDihamburkanTidak dihamburkanDihamburkanDihamburkan

Dari tabel diatas, pasangan yang menyatakan sifat koloid adalah ....A. 1 dan 2 D. 3 dan 4B. 1 dan 5 E. 4 dan 5C. 2 dan 3

Data Berikut Digunakan untuk Menjawab soal nomor 16 sampai 18Gugus fungsi menunjukkan atom atau gugus atom-atom yang menentukan struktur dan sifat golongan senyawa karbon tertentu.Dari 5 macam gugus fungsi berikut:1. –OH2. –COOH3. –CHO4. –CO-5. –COO-

19. Yang merupakan gugus fungsi metanal adalah....A. 1 B. 2 C. 3 D. 4E. 5

20. Gugus Asam Karboksilat berisomer fungsi dengan gugus ….A. 1 B. 2 C. 3 D. 4E. 5

21. Formalin, adalah sebuah larutan yang digunakan untuk mengawetkan mayat dan spesimen biologi. Formalin mempunyai gugus fungsi.....A. 1 B. 2 C. 3 D. 4E. 5

22. Minyak bumi mengandung berbagai senyawa hidrokarbon, dan melalui penyulingan bertingkat fraksi-fraksi minyak bumi dapat dipisahkan. Data hasil penyulingan bertingkat minyak bumi sebagai berikut :

NO BANYAK ATOM C TITIK TIDIH (oC)1 C1-C4 < 42 C5-C10 40-1803 C11-C12 160-2504 C13-C25 220-3505 C26-C28 >350

Yang merupakan bahan bakar, kendaraan bermotor adalah...

A. 1 B. 2C. 3D. 4E. 5

Page 5: Prediksi UN Kimia 2011

23. Sistem kolodi dibawah ini yang termasuk golongan aerosol adalah ….A. susu B. gelC. kabut D. tintaE. buih

24. Nama yang tepat untuk senyawaCH3 – CH – CH = C – CH3

C2H5 CH3

adalah ….A. 4-etil-2-metil-2-pentenaB. 2-metil-2-etil-2-pentenaC. 4-etil-2-metil-3-pentenaD. 2,4-dimetil-2-heksenaE. 3,5-dimetil-4-heksena

25. Hasil reaksi adisi H2O pada propena akan membentuk ….A. PropanalB. Asam PropanoatC. Propanol D. 2-PropanolE. Propanon

26. 1-propanol merupakan isomer gugus fungsi dengan ….A. 2-propanol B. propanalC. metil etil eter D. asam propionatE. propanon

27. Diantara senyawa-senyawa berikut ; 1. CH2F – CH2F2. F2C = CCl2 3. CHF2 – CHF2

4. CHF = CHFyang mempunyai isomer geometri adalah ….A. 1, 2 dan 3B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 4E. Semua benar

28. Pada reaksi redoks berikut yang berperan sebagai reduktor adalah …. Cu + 4HNO3 --> CuO2 + 4NO2 + 2H2OA. CuB. HNO3

C. CuO2

D. NO2

E. H2O

29. Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan berikut adalah…A. K2Cr2O7 dan Cr2O3

B. K2Cr2O7 dan Cr(OH)4-

C. K2CrO4 dan Cr2O3

D. K2CrO4 dan Cr(OH)4-

E. Cr(OH)4- dan Cr2O3

30. Pada reaksi Cl2 + 2KOH --> KCl + KClO + H2O, bilangan oksidasi klor berubah dari…A. -1 menjadi +1 dan 0

Page 6: Prediksi UN Kimia 2011

B. +1 menjadi -1 dan 0C. 0 menjadi -1 dan -2D. -2 menjadi 0 dan +1E. 0 menjadi -1 dan +1

31. Pada persamaan redoksaMnO4

- + 6H+ + bC2H2O4 --> aMn2+ + 8H2O + 10CO2

a dan b berturut turut adalah .…A. 2 dan 3 B. 2 dan 4C. 2 dan 5 D. 3 dan 5E. 4 dan 4

32. Dari 3 logam X,Ydan Z diketahui: Y dan Z dapat membebaskan hydrogen dari larutan encer HCl, X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan hydrogen dari air. Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan daya reduksi yang menurun adalah…A. X-Y-Z B. Z-Y-XC. Y-Z-X D. X-Z-YE. Z-X-Y

33. Reaksi antara dua zat dibawah ini yang menghasilkan gas adalah…A. Cu dengan larutan HCl encerB. Ag dengan larutan HCl encerC. Au dengan larutan HCl encerD. Hg dengan larutan HCl encerE. Mg dengan larutan HCl encer

34. Pada suatu elektrolisis larutan MSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsure M adalah ….A. 28 B. 42 C. 56D. 70E. 84

35. Pada proses elektrolisis NiSO4(aq), reaksi yang terjadi di sekitar elektrode positif adalah .…A. Ni(aq) +2e- --> Ni(s)

B. 2H2O(l) + 2e- --> 2OH- (aq) + H2 (g)C. 2H2O (l) --> 4H+

(aq)+O2(g) + 4e-

D. Ni(s) --> Ni2+(aq) + 2e-

E. 4OH-(aq) --> 2H2O(l) +O2(g)+ 4e-

36. Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut:

Eo A2+/A = -0,45 V

Eo B2+/B = -0,13 V

Eo C2+/C = -0,77 V

Page 7: Prediksi UN Kimia 2011

Eo D2+/D = -0,15 V

Jika terjadi beberapa reaksi ;

1. A2+ + B --> A + B2+

2. C2+ + B --> C + B2+

3. A2+ + D --> A + D2+

4. B2+ + D --> B + D2+

Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah . . . .A. 1, 2 dan 3B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 4E. Semua

37. Diketahui energi ikatan :

C – F = 439 kJ mol-1

C – Cl = 330 kJ mol-1

F – F = 159 kJ mol-1

Cl – Cl = 243 kJ mol-1

Kalor reaksi untuk reaksi ;

Cl F

Cl–C–F(g) + F–F(g) --> F–C–F(g) + Cl–Cl(g)

F F

adalah ….

A. +136 kJ

B. +302 kJ

C. -302 kJ

D. +633 kJ

E. -622 kJ

38. Diketahui kalor pembakaran siklopropana (CH2)3(g) = -a kJ/mol

Kalor pembentukan CO2(g) = -b kJ/mol

Kalor pembentukan H2O(l) = -c kJ/mol

Maka kalor pembentukan siklopropana (dalam kJ/mol) ialah ….

A. a – 3b – 3c

B. a + 3b + 3c

C. a – 3b + 3c

D. –a + 3b + 3c

E. a + 3b – 3 c

39. Pada reaksi : Cl2(g) + 2NO(g) --> 2NOCl(g), jika konsentrasi kedua pereaksi

diperbesar 2 kali maka laju reaksi menjadi 8 kali semula. Apabila hanya konsentrasi

Cl2 yang diperbesar 2 kali, laju reaksi menjadi 2 kali semula. Orde reaksi NO adalah

….

A. 0

B. ½

C. 1

Page 8: Prediksi UN Kimia 2011

D. 2

E. 3

40. Bila harga K untuk reaksi kesetimbangan 2SO2(g) + O2(g) --> 2SO3(g) adalah 25, maka

pada kondisi yang sama harga K untuk reaksi SO3(g) --> ½ O2(g) + SO2(g) adalah ….

A. 1/3

B. 1/5

C. 1/7

D. 1/9

E. 1/25

41. Jika 1 mol AB dalam 1 liter air terurai sebanyak 40% menurut AB --> A + B, maka

tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah ….

A. 0,27

B. 0,09

C. 0,07

D. 0,0009

E. 0,00027

42. Suatu zat organik sebanyak 0,645 gram yang dilarutkan dalam 50 gram CCl4

memberikan ∆Tb = 0,645°C. Jika Kb pelarut = 5,03 maka Mr zat itu adalah ....

A. 100

B. 90

C. 80

D. 70

E. 50

43. Tentukan di antara kelima larutan berikut yang memiliki titik didih tertinggi adalah ....

A. MgSO4 0,01 m

B. NaCl 0,01 m

C. C2H5OH 0,05 m

D. Mgl2 0,01 m

E. CH3COOH 0,01 m

44. Garam alkali mempunyai warna nyala yang khas, demikian juga garam-garam alkali tanah, karena itu banyak digunakan sebagai bahan kembang api. Perhatikan gambar uji nyala garam alkali dan alkali tanah berikut :

Warna nyala dari ion Ba2+ dan K+ ditunjukan oleh gambar ….A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 4 E. 3 dan 5

45. Kegunaan logam dalam kehidupan sehari-hari bergantung pada kecenderungan logam bereaksi dengan zat di sekelilingnya membentuk oksida logam. Makin mudah logam membentuk oksida, makin cepat pula logam tersebut tidak berguna, hal itu disebabkan oleh hilangnya sifat logam ketika berubah menjadi oksida/korosi. Eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.

kuning hijau biru ungu merah

1 2 3 4 5

Page 9: Prediksi UN Kimia 2011

Proses korosi yang paling cepat terjadi pada….A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5

46. Periode ke-3 dalam sistem periodik mengandung unsur-unsur logam dan non-logam. Percobaan untuk mengidentifikasi unsur periode ke-3. Diperoleh data sebagai berikut : 1. Unsur A bereaksi hebat dengan air 2. Unsur B dibakar menghasilkan gas dan memerahkan lakmus biru 3. Unsur C basanya bersifat amfoter 4. Unsur D bila dibakar menghasilkan cahaya Berdasarkan data maka kedudukan unsur-unsur tersebut dalam sistem periodik dari kiri ke kanan adalah…. A. A- B - C - DB. B - C - D - A C. A - C - D - BD. D - A - C - BE. A - D - C - B

47. Kereaktifan unsur transisi bervariasi dan bersifat spesifik. Umumnya unsur-unsur logam transisi periode keempat bersifat paramagnetik. Hal ini disebabkan oleh….

A. elektron pada kulit d telah berpasangan B. elektron pada kulit f telah berpasangan C. elektron pada kulit p telah berpasangan D. adanya elektron pada kulit f yang tidak berpasangan E. adanya elektron pada kulit d yang tidak berpasangan

48. Dalam sistem periodik terdapat unsur yang sangat reaktif dan unsur yang sukar bereaksi dengan unsur yang lain. Unsur golongan gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain, hal ini disebabkan….

A. energi ionisasinya besarB. terletak dalam golongan VIII A C. konfigurasi elektronnya stabil D. memiliki jumlah elektron genap E. jari-jari atomnya relatif kecil

49. Pada tabel berikut, pernyataan yang benar tentang hubungan senyawa haloalkana dan kegunaannya adalah….

paku di cat udara kering

dan tertutup

paku dilumuri

lemak

minyak tanah dan tertutup

udara lembab dan tertutup

1 3 4 52

Senyawa Kegunaan

A CC12 F2 Bahan pendingin AC dan lemari es

B CHC13 Cairan pemadam kebakaran

C C2HCIBrF3 Pelapis anti lengket

D CC14 Obat bius di rumah sakit

E (-C2F4)n Plastik pipa, piringan hitam

Page 10: Prediksi UN Kimia 2011

50. Oksigen dapat diperoleh dari udara cair melalui proses ....A. elektrolisisB. destilasiC. penyaringanD. difusiE. kristalisasi

Page 11: Prediksi UN Kimia 2011

PEMBAHASANPAKET SOAL 1

1. Jawaban : CPembahasan :Periode ditunjukan oleh nomor kulit terluar

P = 1s2 2s2 2p1 ( periode 2)Q = 1s2 2s2 2p4 ( periode 2)R = 1s2 2s2 2p6 3s1 ( periode 3)

2. Jawaban : DPembahasan :n = 4 (kulit)ℓ = 2 (subkulit d)m = -1 (berhenti di -1 pada orbital d)

1 1 -2 -1 0 +1 +2

s = + ½ (arah electron ke atas)didapat notasi bilangan kuantum 4d2

Sehingga jika diurutkan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 -----> gol IV B periode 5 3. Jawaban : B

Pembahasan :

X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (gol VIIA / non logam)11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 (gol I A / logam)X stabil dengan menangkap 1 e_ menjadi X-

Na stabil dengan melepas 1 e_ menjadi Na+ Sehingga senyawa yang dihasilkan Na+ + X- ---> NaX

4. Jawaban : BPembahasan :

m (H2C2O4.2H2O) = 1,26 gram

MR (H2C2O4.2H2O) = 126 g/mol

n (H2C2O4.2H2O) =

= 1,26/126= 0,01 mol

5. Jawaban : CPembahasan :(C + H + 2O)n = 90(12 + 1 + 2(16)n = 90(12 + 1 + 32 )n = 9045n = 90 n = 2sehingga rumus molekul ---> (C + H + 2O)2 = C2H2O4

6. Jawaban : BPembahasan :

m (Fe2O3) = 16 gram

MR (Fe2O3) = 160 g/mol

n (Fe2O3) =

Ikatan ion

Page 12: Prediksi UN Kimia 2011

= 16/160= 0,1 mol

2Fe2O3 (s) + 3C (s) 4 Fe(s) + 3 CO2 (g)

mol(CO2) = mol Fe2O3

= 0,1 mol

= 0,15 mol

VCO2 (STP) = n x 22, 4 L

= 0,15 x 22,4 = 3,36 L

7. Jawaban : APembahasan :VH2S STP = 5,6 L

nH2S =

=

= 0,25 molFeS(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2S(g)

Mol FeS = x mol H2S massa FeS = n x Mr FeS

= x 0,25 = 0,25 x 88

= 0,25 mol = 22 gram

8. Jawaban : BPembahasan :Ciri elektrolit oleh alat daya hantar listrikElektrolit kuat : Elektrolit Lemah- Nyala lampu terang - Nyala lampu redup atau- Timbul gelembung - Hanya timbul gelembung

9. Jawaban : CPembahasan :Elektrolit Lemah- Nyala lampu redup atau- Hanya timbul gelembung

10. Jawaban : CPembahasan :Asam menurut Bronsted - Lowry adalah zat yang melepaskan H+

X -----> HPO42- + H+

X = H2PO4-

Page 13: Prediksi UN Kimia 2011

11. Jawaban : DPembahasan :MLiOH = 0,1 MVH2SO4 = 25 mLMH2SO4 = 0,4 Mn H2SO4 = M x V

= 0,4 M x 25 mmol= 10 mmol

2LiOH + H2SO4 -----> Li2SO4 + 2 H2O

n LiOH = mol H2SO4 VLiOH =

= 2 x 10 mmol =

= 20 mmol = 200 mL12. Jawaban : A

Pembahasan :MNaOH = 0,1 MVNaOH = 50 mLVrata2HCl = 25 mLn NaOH = M x V

= 0,1 M x 50 mmol= 5 mmol

NaOH + HCl -----> NaCl + H2Omol NaOH = mol HClmol HCl = 5 mmol

[HCl] =

=

= 0,2 M

[H+] = 0,2 M = 2.10-1

pH = -log[H+] = -log (2. 10-1) = 1 – log 2

13. Jawaban : CPembahasan :[HCOOH] = 0,5 M = 5. 10-1 MKa HCOOH =1,8. 10-5

Asam lemah

[H+] =

Page 14: Prediksi UN Kimia 2011

=

=

= 3. 10-3

14. Jawaban : BPembahasan :[HCOOH] = 0,1 M Ka HCOOH = 10-4

VHCOOH = 200mL[NaOH] = 0,1 MVNaOH = 100 mLReaksi :

HCOOH + NaOH ----> HCOONa + H2OM 20 mmol 10 mmol - - R 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmol S 10 mmol - 10 mmol 10 mmol

Dicari H+ karena yang tersisa asam lemah.

[H+] = Ka pH = -log [H+]

= 1.10-4 = - log 1.10-4

= 1.10-4 . 1 = 4= 1.10-4

15. Jawaban : BPembahasan :Ksp Mg(OH)2 = 1,2 x 10-11

Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-

(aq)

s s 2sKsp = (s)(2s)2

Ksp = 4s3

1,2. 10-11 = 4s3

12. 10-12 = 4s3

3. 10-12 = s3

= s

= s

16. Jawaban : DPembahasan :CaCl2 CaSO4 Ksp = 1.10-4

SrCl2 0,01 M + K2SO4 0,01M SrSO4 Ksp = 4.10-7

BaCl2 BaSO4 Ksp = 9.10-11

Page 15: Prediksi UN Kimia 2011

Karena semua garam berkonsentrasi dan bervalensi sama, maka akan punya hasil kali kelarutan (Q) yang sama:CaSO4 Ca2+ + SO4

2-

0,01 0,01Q =[ Ca2+][ SO4

2-] =(1.10-2) (1.10-2)

= 1.10-4

QCaSO4 = Q SrSO4 = Q BaSO4 =1.10-4

QCaSO4 = Ksp CaSO4 ( tepat jenuh )QSrSO4 > Ksp SrSO4 (mengendap)QBaSO4 > Ksp BaSO4 (mengendap)

17. Jawaban : APembahasan :

MCl2 =====> M 2+ + 2Cl- ( n = 3)m = 1, 27 gramT = 27oC = 300oKπ = 1,476 atmR = 0,082 L atm/mol KV = 500 mL = 0,5 LMr = ………?

π = M R T i M = n =

1,476 = M 0.082. 300. 3 n = M . V Mr = =

M = = 0,02 M n = 0,02 . 0,5 = 0,01 mol = 127 gr/mol

18. Jawaban : EPembahasan :Salah satu sifat koloid adalah menghamburkan cahaya dan tidak dapat disaring dengan kertas saring biasa.

19. Jawaban : CPembahasan : Gugus fungsi metanal (termasuk gugus alkanal) adalah CHO

6. OH = alkohol7. –COOH = asam karboksilat8. –CHO = alkanal/aldehid9. –CO- = alkanon / keton 10. –COO- = alkil alkanoat/ ester

20. Jawaban : EPembahasan :Isomer fungsi pada senyawa karbonalkohol dengan eteraldehid dengan ketonasam karboksilat dengan ester

21. Jawaban : CPembahasan :

Page 16: Prediksi UN Kimia 2011

Formalin adalah larutan formaldehid, jadi termasuk senyawa aldehid

22. Jawaban : BPembahasan :Bahan bakar kendaraan bermotor (bensin) merupakan hidrokarbon dengan jumlah atom C sebanyak 6 buah.

23. Jawaban : CPembahasan :Aerosol adalah system koloid dimana zat terdispersi berupa zat cair dalam gas, jadi contoh yang sesuai adalah kabut.

24. Jawaban : DPembahasan :CH3 – 4CH – 3CH = 2C – 1CH3

5,6 C2H5 CH3

nama yang tepat adalah 2,4-dimetil-2-heksena

25. Jawaban : DPembahasan :Addisi propena oleh H2O, akan mengikuti aturan marcovnikof dimana H dari H2O akan masuk pada C rangkap dengan H terbanyak.CH2=CH-CH3 + H – OH -------.> HCH2 – (OH)CH - CH3 ( 2- Propanol)

26. Jawaban : CPembahasan :

1-propanol merupakan alcohol, berisomer fungsi dengan eter

27. Jawaban : DPembahasan :Isomer geometri terdapat dalam alkena, dimana dua tangan C rangkap dalam alkena, mengikat gugus yang berbeda.

28. Jawaban : APembahasan : Cu + 4HNO3 --> CuO2 + 4NO2 + 2H2O 0 +5 +2 +4reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi (Cu) ditandai dengan naiknya biloks.

29. Jawaban : EPembahasan :Cr(OH)4

- dan Cr2O3

+3 +3

30. Jawaban : EPembahasan :Cl2 + 2KOH --> KCl + KClO + H2O bilangan Cl berubah dari ; 0 menjadi -1 & +1

31. Jawaban : EPembahasan :

Page 17: Prediksi UN Kimia 2011

aMnO4- + 6H+ + bC2H2O4 --> aMn2+ + 8H2O + 10CO2

persamaan pada atom C2b = 10 b = 5persamaan pada atom O4a + 4b = 8 + 204a +4(5) = 284a =28 – 204a = 8 a = 2

32. Jawaban : EPembahasan :Y dan Z membebaskan H2 dari HCl encerZ dapat membebaskan H2 dari H2O ( Z lebih kuat dari X dan Y)X dapat membebaskan Y dari garamnya (X lebih kuat dari Y)Jadi urutan menurun berdasar daya reduksi : Z-X-Y

33. Jawaban : EPembahasan :Mg Berada di sebelah kiri H pada deret Volta

34. Jawaban : CPembahasan :MSO4 ------> M2+ + SO4

2-

Katoda : ( M2+ + 2e- ------> M ) x 2Anoda : 2H2O ------> 4H+ + O2 + 4e-

2M2+ + 2H2O ------> 2M + 4H+ + O2

Mol NaOH = 0,2 x 50 = 10 mmol Netral ( mol asam = mol basa) ---> mol H+ = 10 mmol

Mol M = x 10 mmol = 5 mmol

Mr M =

= = = 56 gram/mol

35. Jawaban : APembahasan :Pada elektrolisis berlaku ; KAPAN (Katoda positif anoda negatif)

elektrolisis NiSO4(aq), reaksi yang terjadi di sekitar elektrode positif ( Katoda)NiSO4 ----> Ni2+ + SO4

2-

Katode : Ni2+ + 2e- ----> Ni

36. Jawaban : DPembahasan :

Eo A2+/A = -0,45 V

Eo B2+/B = -0,13 V

Page 18: Prediksi UN Kimia 2011

Eo C2+/C = -0,77 V

Eo D2+/D = -0,15 V

Jika Esel yang dihasilkan positif maka reaksi dapat berlangsung ;

1. A2+ + B --> A + B2+ (-0,45 + 0.13) = -0,42 (tdk berlangsung)

2. C2+ + B --> C + B2+ (-0,77 + 0,13) = -0,64 (tdk berlangsung)

3. A2+ + D --> A + D2+ (-0,45 + 0,15) = 0,30 (tdk berlangsung)

4. B2+ + D --> B + D2+ (-0,13 + 0,15) = 0,02 (berlangsung)

37. Jawaban : CPembahasan :C – F = 439 kJ mol-1 C – Cl = 330 kJ mol-1 F – F = 159 kJ mol-1 Cl – Cl = 243 kJ mol-1Kalor reaksi untuk reaksi ; Cl F Cl–C–F(g) + F–F(g) --> F–C–F(g) + Cl–Cl(g)

F F= (Σenergi ikat kiri) - (Σenergi ikat kanan)= (2(C-CI)+2(C-F)+(F-F)) – ( 4(C-F) + (CI-CI))= (2(330) + 2(439) + (159)) - (4 (439) + 243)= (660 + 878 + 159) – (1756 + 243)= 1697 - 1999= - 302 kJ

38. Jawaban : APembahasan :Diketahui :LΔHc (CH2)3(g) = -a kJ/mol ( C3H6 + 4,5O2 --> 3CO2 + 3H2O ΔH = -a Kj )ΔHf CO2(g) = -b kJ/mol ( C + O2 --> CO2 ΔH = -b Kj )ΔHf H2O(l) = -c kJ/mol ( H2 + ½ O2 --> H2O ΔH = -c Kj )Maka kalor pembentukan siklopropana (dalam kJ/mol) ialah ….( 3C + 3H2 --> C3H6 ΔH = ? Kj )= 3(-b) + 3(-c)- (-a)=-3b-3c+a=a-3b-3c

39. Jawaban : DPembahasan :Cl2(g) + 2NO(g) --> 2NOCl(g),

NO Cl2 2NO LAJU1 1 1 12 2 2 83 2 1 2

Orde Cl ( persamaan 1 dan 3 )(½)x = ½ x = 1orde NO (persamaan 2 dan 3 )(2/1)y = 8/2 2y = 4 y = 2

40. Jawaban : BPembahasan :2SO2(g) + O2(g) --> 2SO3(g) K = 25,

Page 19: Prediksi UN Kimia 2011

SO3(g) --> ½ O2(g) + SO2(g) K = ?2SO3(g) --> 2SO2(g) + O2(g) K = 1/25,

SO3(g) --> SO2(g) + ½ O2(g) K =

SO3(g) --> SO2(g) + ½ O2(g) K =

41. Jawaban : APembahasan :n AB = 1 molV = 1 Lα = 40% = 0,4

AB --> A + BMula-mula : 1 molReaksi : 0,4 mol 0,4 mol 0,4 molSetimbang : 0,6 mol 0,4 mol 0,4 mol

K =

=

=

= 0,27

Page 20: Prediksi UN Kimia 2011