D

I

S

U

S

U

N

OLEH : EKA INDRI RAHMAWATI

KELAS : XI IPA 6

DINAS PENDIDIKAN PEMUDA DAN OLAHRAGA

TAHUN AJARAN 2012-2013

TUGAS KIMIA

1. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+ maka susunan elektron terluarnya adalah …..

a. 4s2 4p6 b. 6s22P6 c. 2s2 d. 2s22p6 e. 3s23p6

Jawab : d

Konfigurasi Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Ion Al3+ berarti melepaskan 3 elektron terluarnya (electron valensinya), maka konfigurasi electron sekarang menjadi : 1s2 2s2 2p6 , jadi susunan electron terluarnya adalah 2s2 2p6.

2. Lima unsur A,B,C,D dan E masing-masing mempunyai susunan elektron sebagai berikut :

A. 1s2 2s2 2p6 3s1B. 1s2 2s2 2p6 3s2C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1

pasangan-pasangan di bawah ini yang merupakan unsur dari satu golongan yang sama adalah …

a. A dan B c. A dan E e. A dan Db. A dan C d. D dan E

Jawab : c

Dalam satu golongan utama jumlah electron terluarnya pasti sama yaitu pada A dan E jumlah electron terluarnya sama dengan 1.

3. Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 2s1 mempunyai sifat …a. mempunyai potensial ionisasi terbesar di antara unsur seperiodab. dapat membentuk oksida dengan rumus XO2c. dapat membentuk hidroksida yang sukar larut dalam aird. dapat membentuk senyawa halida dengan klor dengan rumus XCle. mempunyai jari-jari terkecil di antara unsur seperioda

Jawab : d

Unsur X termasuk golongan IA yang mempunyai kecenderungan untuk melepaskan 1 elektron membentuk ion positip X+, sedangkan unsur Cl terletak pada golongan VIIA mempunyai kecenderungan menerima 1 elektron membentuk ion Cl-. Jadi senyawa yang terbentuk dari kedua ion tersebut adalah senyawa halida dengan rumus : XCl.

4. Unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat kimianya hampir sama karenaa. jumlah elektronnya samab. jumlah elektron pada dua orbital terluarnya samac. jumlah elektron pada kulit terluarnya samad. jumlah protonnya samae. konfigurasi elektronnya sama

Jawab : c

Dalam satu golongan jumlah elektron pada kulit terluarnya pasti sama

5. Diantara unsur-unsur di bawah ini yang paling mudah membentuk ion negatif adalah

a. 17Cl b. 11Na c. 12Mg d. 15P e. 8O

Jawab : a

Semakin ke kanan dalam sistem periodik jari-jari atomnya semakin kecil, mengakibatkan daya tarik inti atom terhadap elektron pada kulit terluarnya semakin besar, maka kecenderungan membentuk ion negatif juga semakin besar. Jadi unsur 17Cl mempunyai kecenderungan membentuk ion negatif.

6. Untuk membuat 500 mL larutan H2SO4 0.05 M dibutuhkan larutan H2SO4 5 M sebanyak…mL

a. 5 mL

b. 10 mL

c. 2.5 mL

d. 15 mL

e. 5.5 mL

Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

Mencari volume yang dibutuhkan pada proses pengenceran.

Rumus pengenceran

V1. M1 = V2. M2

Misal volume yang dibutuhkan sebanyak x mL, maka :

500 . 005 = x x 5

25 = 5x

x = 5 mL

jadi, volume H2SO4 5 M yang dibutuhkan sebanyak 5 mL

7. Konsentrasi larutan yang dibuat dari 25 gr padatan CaCO3 dan dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL adalah…M. (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16)

a. 0.05 M

b. 0.25 M

c. 0.5 M

d. 0.025 M

e. 0.005 M

Kunci jawaban : C

Pembahasan :

Mol CaCO3 = 0.25 mol

Konsentrasi CaCO = 0.5 M

Jadi, konsentrasi larutan CaCO3yang dihasilkan adalah 0.5 M.

8. Sebanyak 500 mL larutan Ca(OH)2 0.1 M dicampur dengan larutan 250 mL Ca(OH)2 0.4 M. Konsentrasi campuran tersebut adalah…M

a. 0.002

b. 0.02

c. 0.25

d. 0.2

e. 2

Kunci Jawaban : D

Pembahasan :

Menentukan konsentrasi campuran suatu larutan :

M campuran = 0.2 M

Jadi, konsentrasi campuran tersebut adalah 0.2 M

9. Volume asam klorida 37% massa jenis 1.19 kg.L-1 yang dibutuhkan untuk membuat 120 mL larutan dengan konsentrasi 0.5 M adalah…mL (Ar H = 1, Cl = 35.5)

a. 49.7

b. 4.97

c. 497

d. 0.497

e. 0.0497

Kunci Jawaban : B

Pembahasan :

Menentukan konsentrasi HCl 37%

M = 12.06 M

Volume HCl 37% yang dibutuhkan

V1. M1 = V2. M2

120 x 0.5 = a x 12.06

60 = 12.06a

a = 4.97 mL

jadi, volume larutan yang dibutuhkan sebanyak 4.97 mL

10. Massa kristal NaOH yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan 0.1 M adalah…gr (Mr Na = 23, O = 16, H = 1)

a. 1.0

b. 0.1

c. 10

d. 100

e. 0.01

Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

M = 0.1 n = 0.025 = 0.025

m = 1.0 gram

11. Sebanyak 0.5 mol gas NO2 dipanaskan dalam ruangan dengan volume 5 liter sehingga membentuk dinitrogen pentaoksida menurut persamaan :

4NO2 (g) + O2 (g) à 4N2O5 (g)

Dalam 20 detik pertama terbentuk 0.5 mol N2O5. Laju pengurangan NO2 adalah …

A. 5 x 10-2

B. 5 x 10-4

C. 5 x 103

D. 5 x 10-3

E. 5 x 10-1

Kunci Jawaban : D

Pembahasan :

Konsentrasi NO2 = 0.1 M

Laju pengurangan NO2 = 5 x 10-3

12. Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling kuat adalah …

a. H2SO4

b. HCl

c H2S

d. CH3COOH

e. HF

Jawaban:A

13. Dari reaksi 2 N2O5à 4 NO2 + O2 diperoleh data pembentukan senyawa NO2 sebagai berikut:

NO [NO₂] (M) WAKTU (jam)

1 0.000 02 0.020 13 0.040 24 0.080 3

Laju pembentukan NO2 adalah…

a. 5.5 x 10-4 M/s

b. 5.5 x 10-6 M/s

c. 5.5 x 10-5 M/s

d. 5.5 x 10-3 M/s

e. 5.5 x 10-7 M/s

Kunci Jawaban : B

Pembahasan : Perhatikan data no. 2 dan 3

∆M = 0.040 – 0.020

= 0.020 M

∆t = 2 – 1

= 1 jam = 3600 sekon

v NO2 = 5.5 x 10-6 M/s

14. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah….

1. luas permukaan sentuhan

2. konsentrasi zat pereaksi

3. suhu saat reaksi berlangsung

4. penambahan katalis yang tepat

a. 1,3

b. 2,4

c. 1,4

d. 1,2,4

e. 1,2,3,4

Kunci Jawaban : E

Pembahasan :

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi antara lain :

a. Suhu : Semakin tinggi suhu, semakin cepat reaksi berlangsung.

b. Luas permukaan sentuh : makin luas luas permukaan sentuhnya, maka reaksi berlangsung semakin cepat.

c. Konsentrasi pereaksi : semakin besar konsentrasi, maka reaksi akan semakin cepat

d. Katalis : penambahan katalis akan mempercepat laju reaksi, karena adanya katalis menurunkan energi aktivasi reaksi.

15. Kenaikan suhu umumnya menaikkan reaksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal di atas adalah ….

a. energi kinetik dari molekul-molekul menurun

b. kenaikkan suhu menghasilkan reaksi dapat balik

c. kecepatan masing-masing molekul menjadi sama

d. energi kinetik dari molekul-molekul meningkat

e. kenaikan suhu memperkecil energi aktivasi

Kunci jawaban : D

Penyelesaian :

Efek dari kenaikan suhu adalah memperbesar energi kinetik rata-rata dari sistem yang demikian lebih banyak yang dapat mencapai keadaan peralihan, dengan kata lain kecepatan reaksi akan diperbesar.

Untuk soal nomor 19 sampai 21 perhatikan data di bawah ini.

NO BESI 0.2 gram [HCl]1 Serbuk 3 M2 Serbuk 2 M3 1 keping 3 M4 1 keping 2 M5 1 keping 1 M

16. Pada percobaan 1 dan 3 faktor yang berpengaruh terhadap jalannya reaksi adalah…

a. konsentrasi HCl b. sifat-sifat c. suhu

d. katalis e. luas permukaan

Kunci Jawaban : E

Pembahasan :

NO BESI 0.2 gram [HCl]1 Serbuk 3 M2 1 keping 3 M

Pada percobaan nomor 1, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk serbuk, sedangkan pada percobaan nomor 3, besi 0.2 gram yang digunakan berbentuk kepingan. Hal itu menandakan bahwa meski konsentrasi HCl yang digunakan sama, yaitu 3 M, terdapat perbedaan pada luas permukaan besi 0.2 gram yang digunakan.

17. Dari percobaan di atas, reaksi yang paling cepat brlangsung adalah …

a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

Pada percobaan 1, yang digunakan adalah serbuk besi 0.2 gram dan larutan HCl 3 M. bentuk serbuk dapat memperbesar luas permukaan dan konsentrasi HCl yang tinggi juga dapat mempercepat reaksi berlangsung.

18. Reaksi yang berlangsung paling lama adalah reaksi nomor …

a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

Kunci Jawaban : E

Pembahasan :

Reaksi nomor 5 menggunakan kepingan besi 0.2 gram dan larutan HCl 1 M. Bentuk kepingan memiliki luas permukaan yang sempit dan konsentrasi larutan HCl yang rendah juga menyebabkan reaksi berlangsung cukup lama.

Untuk soal nomor 13 sampai 15 perhatikan data di bawah ini.

Data percobaan untuk reaksi A + B à produk

Percobaan Massa/ bentuk zat A Konsentrasi B (M) Waktu (s) Suhu1 5 gram larutan 0.25 15 252 5 gram serbuk 0.5 12 253 5 gram larutan 0.5 7 254 5 gram padat 0.5 20 255 5 gram serbuk 0.5 8 35

19. Pada percobaan 2 dan 5, faktor yang mempengaruhi laju adalah…

a. waktu b.konsentrasi c. suhu d. bentuk e. katalis

Kunci Jawaban : C

Pembahasan : percobaan 2 dan 5 sama sama menggunakan serbuk zat A, luas permukaan zat nya sama, larutan B juga mempunyai konsentrasi yang sama yaitu 0.25 M, namun pada suhu, tampak bahwa percobaan 2 dilakukan pada suhu 25 dan percobaan 5 pada 35. Tampak waktu reaksi percobaan 5 juga lebih cepat disbanding reaksi nomor 2.Sehingga factor yang berpengaruh adalah factor suhu.

20. Kenaikan suhu menyebabkan reaksi berlangsung dengan cepat, hal itu karena…

a. memperbesar luas permukaan

b. menaikkan suhu larutan

c. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

d. memperbesar tekanan

e. menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

Kunci Jawaban : C

Pembahasan : kenaikan suhu menyebabkan energi kinetik molekul-molekul pereaksi bergerak lebih cepat. Pergerakan molekul tersebut semakin cpat sehingga menyebabkan tumbukan lebih sering terjadi.Sehingga pembentukan produk semakin cepat dan reaksi berlangsung lebih cepat.

21. Dari kelima data percobaan di atas, kombinasi faktor yang dapat mempercepat pembentukan produk adalah reaksi nomor…

a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 1

Kunci jawaban : D

Pembahasan : pada percobaan nomor 5, zat A yang digunakan berbentuk serbuk, larutan B mempunyai konsentrasi 0.5 M, dan suhu reaksi nya sebesar 35. Kombinasi di atas dapat mempercepat laju reaksi.

Untuk soal nomor 22-25 perhatikan data berikut.

Data percobaan penentuan laju reaksi P + Q à R

NO [P] (M) [Q} (M) LAJU REAKSI (M/s)1 0.40 0.20 0.0962 0.80 0.20 0.3483 0.20 0.40 0.0484 0.40 0.80 0.1925 0.20 0.20 0.024

22. Orde reaksi terhadap P adalah…

a. 1 b. 2 c. 3 d. 0

Kunci Jawaban : B

Pembahasan :

Menentukan orde reaksi P melalui data 1 dan 2

x = 2

23. Orde reaksi terhadap Q adalah…

a. 1 b. 2 c. 3 d. 0

Kunci Jawaban : A

Pembahasan :

Menentukan orde reaksi Q menggunakan data 3 dan 5

y = 1

24. Orde total dari reaksi tersebut adalah…

a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

Kunci Jawaban : C

Pembahasan :

Orde total = orde raksi P + orde reaksi Q

= 2 + 1

= 3

25. Persamaan laju reaksinya adalah…

a. v = k [P]

b. v = k [Q]

c. v = k [Q]2

d. v = k [P] [Q]

e. v = k [P] 2 [Q]

Kunci jawaban : E

Pembahasan : Orde reaksi terhadap P adalah 2 dan orde reaksi terhadap Q adalah 1 persamaan laju reaksi :

v = k [P] 2 [Q]