tugas hairida trz
TRANSCRIPT
Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan tepat dan teliti!
A. PILIHAN GANDA1. Suatu reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dan menerima elektron disebut
reaksi …. A. Redoks B. OksidasiC. ReduksiD. AutoredoksE. Korosi
2. Suatu reaksi yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi dan menangkap elektron disebut reaksi….A. Redoks B. OksidasiC. ReduksiD. AutoredoksE. Korosi
3. Suatu zat yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi secara serentak adalah ….A. Reduksi B. OksidasiC. RedoksD. AutoredoksE. Elektrolisis
4. Bilangan oksidasi S pada ion S2O32- adalah….
A. +6B. +5C. +4D. +3E. +2
5. Reaksi reduksi berikut yang mengalami perubahan tiga buah elektron adalah ….A. SO4
2- SO2
B. I2 I-
C. NO3- NO
D. ClO3- Cl-
E. S2O32- S
6. Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah….A. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
B. Cl2+SO3 + H2O HCl + H2SO4
C. MgO + H2O Mg(OH)2
D. CuO + H+ Cu2+ + H2OE. SO3 + KOH K2SO4 + H2O
7. Reaksi redoks berikut:a Fe2+ + MnO4 + b H+ c Fe3+ + Mn2+ + d H2O; harga a,b,c dan d berturut-turut adalah…A. 4 .5.8.5B. 4.5.5.8C. 5.5.8.4D. 5.8.4.5E. 5.8.5.4
8. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara),KMnO4(aq) + Kl (aq) + H2S04(aq) MnSO4(aq) + I2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) .Bilangan oksidasi Mn berubah dari….A. +14 menjadi +8B. +7 menjadi +2C. +7 menjadi +4D. -1 menjadi +2E. -2 menjadi +2
9. Persamaan reaksi,14 HCl(aq) + K2Cr2O7(aq) 2 KCl(aq) + 2 CrCl3(aq) + 4 Cl(g) + 7 H2O(l) .Perubahan bilangan oksidasi krom pada reaksi di atas adalah…A. +6 menjadi +3B. +3 menjadi +6C. 0 menjadi -1D. -1 menjadi +6E. -1 menjadi 0
10. Perhatikan persamaan reaksi:3 ZnS (s) + 8 HNO3 (aq) 3 ZnSO4 (aq) +8 N0(g) + 4 H20(l)
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah…A. Zn dan NB. S dan NC. S dan HD. Zn dan OE. H dan N
11. Diketahui potensial reduksi standar untuk:Fe3+/Fe2+ = +0,77 volt ; Zn2+/Zn = -0,76 voltCu2+/Cu = +0,34 volt ; Mg2+/Mg = -2,37 voltReaksi berikut yang mempunyai potensial terbesar adalah….A. Zn (s) + Cu2+ (aq) Zn2+ (aq) + Cu (s)
B. Zn (s) + 2 Fe3+ (aq) Zn2+ (aq) + 2 Fe2+ (aq)
C. Mg (s) + 2 Fe3+ (aq) Mg2+(aq) + 2 Fe2+ (aq)
D. Cu (s) + Mg2+ (aq) Cu2+ (aq) + Mg (s)
E. 2 Fe2+ (s) + Cu2+ (aq) 2 Fe3+ (aq) + Cu (s)
12. Perhatikan persamaan reaksi ion: Cr2O72-
(aq) Cr3+ (aq) + SO42- (aq)
Perbandingan jumlah ion Cr2O72- : SO3
2- setelah setara adalah…A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 2:1E. 2:3
13. Persamaan reaksi berikut :Cr2O7
2- + a H+ + b e- c Cr3+ + d H2O mempunyai harga a,b,c,d berturut-turut….A. a=14, b=6, c=2, d=7B. a=6, b=14, c=2, d=7C. a=6, b=14, c=1, d=7D. a=2, b=2, c=5, d=3E. a=3, b=5, c=1, d=2
14. Jika diketahui potensial elektroda standar dari:Zn2+ / Zn E= -0,76 volt Cu2+ / Cu E= +0,36 voltFe2+ / Fe E=-0,44 volt Ag+ / Ag E=+0,80 voltNi2+ / Ni E=-0,25 v0ltReaksi redoks yang diperkirakan dapat berlangsung adalah….A. Zn2+ (aq) + Cu (s) Zn (s) + Cu2+ (aq)
B. Fe (s) + Zn2+ (aq) Fe2- (aq) + Zn (s)
C. Zn2+ (aq) + Ag (s) Zn (s) + Ag+ (aq)
D. Cu (s)+ Ni2+(aq) Cu2+ (aq) + Ni (s)
E. Fe (s) + Ag+ (aq) Fe2+ (aq) + Ag (s)
15. Pada reaksi redoks berikut:C (s) + 2 H2SO4(l) CO2(g) + 2 SO2 (g) + 2 H2O (l)
Yang bertindak sebagai reduktor adalah….A. C B. CO2
C. SO2
D. H2OE. H2SO4
16. Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah….A. 2 Al (s) + 3 H2SO4 (aq) Al2(SO4)3(aq) +3 H2(aq)
B. Mg (OH)2(aq) + 2 HCl(aq) MgCl2(aq) + 2 H2O(l)
C. CH3COONa(aq) + HNO3(aq) CH3COOH(aq) + NaNO3(aq)
D. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
E. AgBr(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaBr(aq)
17. Logam berikut yang paling mudah mengalami oksidasi adalah….A. Fe B. MgC. AlD. ZnE. Cu
18. Reaksi redoks berlangsung karena adanya serah terima elektron. Jumlah elektron yang diterima pada reaksi reduksa sama dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada reaksi oksidasi. Diantara lima reaksi dibawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah….A. NaCl (aq) + H2O (l) NaOH (aq) + HCl(aq)
B. CaSO4(aq) + 2 NaOH (aq) Na2SO4(aq) + Ca(OH)2(s)
C. BaCl2(aq) + H2SO4(aq) BaSO4(s) + 2 HCl(aq)
D. MnO2(s) + 4 HCl(aq) MnCl2(aq) + 2 H2O (l) + Cl2(g)
E. CaCO3(s) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O (l) + CO2(g)
19. Bila gas Cl2 dialirkan dalam larutan NaBr, terjadilah reaksi redoks:Cl2(g) + 2 Br(aq) Cl-
(aq) + Br2(l)
Jika diketahui:Cl2/Cl- Eo = +1,36 VoltBr2/Cl- Eo = +1,07 voltDalam suatu sel volta dengan menggunakan elektroda Pt, proses yang terjadi adalah….(1) Pada katoda terjadi oksidasi 2Br- Br2 + 2e(2) Pada katoda terjadi reduksi Cl2 + 2e 2 Cl-(3) Pada kawat penghubung elektron bergerak dari katode ke anoda(4) Potensial sel yang dihasilkan 0,29 Volt
Pernyataan tersebut yang benar adalah….
A. 1,2,3B. 2 dan 4C. 1 dan 3D. 3 dan 4E. 1,2,3, dan 4
20. Diberikan setengah reaksi :MnO4
-(aq) + 8 H+
(aq) + 5e- Mn2+(aq) + 4 H2O(l)
SO32+
(aq) + H2O(l) SO42- (aq)+ 2 H+
(aq) + 2e-
Pada penyetaraan reaksi redoks yang melibatkan MnO4- dalam suasana asam, perbandingan
koefisien MnO4- dan koefisien SO3
2+ adalah ….A. 1:2B. 1:5C. 5:2D. 2:1E. 2:5
B. Essay 1. Apa yang anda ketahui tentang reaksi reduksi dan oksidasi? Berikan masing-masing satu
contoh!2. Apa yang dimaksud dengan reaksi autoredoks?3. Apa yang dimaksud dengan zat pereduksi dan zat pengoksidasi?4. Setarakan persamaan reaksi dengan cara setengah reaksi:
Br2(g) + Zn2+(aq) BrO3
-(aq) + Zn(s)
5. Setarakan persamaan reaksi berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi:Cl2(g) + IO3
-(aq) Cl-
(aq) + IO4-(aq)
KUNCI JAWABANA. Pilihan ganda1. C2. B3. D4. E5. C6. B7. E8. B9. A10. B11. C12. C13. A14. E15. A16. A17. B18. D19. B20. E
B. Essay
1. Reaksi reduksi adalah penerima elektron atau penurunan bilanagan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi adalah pelepasan elektron atau peningkatan bilangan oksidasi. Contoh reaksi reduksi:Cu2+
(aq) + 2e- Cu(s)
Contoh raeksi oksidasi:Zn (s) Zn2+
(aq) + 2e-
2. Reaksi autoredoks adalah suatu zat yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi secara serentak.
3. Zat pereduksi adalah zat elektron dan menyebabkan terjadinya reaksi reduksi, sedangkan zat pengoksidasi adalah zat yang menangkap elektron dan menyebabkan terjadinya reaksi oksidasi.
4. Tahap 1 : Br2 BrO3-
Zn2+ ZnTahap 2: Br2 2 BrO3
-
Zn2+ ZnTahap 3: Br2 2 BrO3
- + 6 H2O Zn2+ Zn
Tahap 4: 12 OH- + Br2 2 BrO3- + 6 H2O
Zn2+ Zn
Tahap 5: 12 OH- + Br2 2 BrO3- + 6 H2O + 10 e- …(i)
Zn2+ + 2e-Zn …(ii)Tahap 6: (i) x 1 12 OH- + Br2 2 BrO3
- + 6 H2O + 10 e (ii) x 5 5 Zn2+ + 10 e-5 Zn
+
12 OH- + Br2 + 5 Zn2+ 2 BrO3- + 6 H2O + 5 Zn
Jadi, persamaan reaksinya:
12 OH- (aq)+ Br2(g) + 5 Zn2+
(aq) 2 BrO3
- (aq)+ 6 H2O(l) + 5 Zn(s)
5. 2 OH- (aq) + Cl2(g) + IO3
-(aq) 2 Cl-
(aq) + IO4-(aq) + H2O(l)
Format Penskoran Essay
No Kunci Jawaban Skor Benar/skor x 100
Jumlah
1
Reaksi reduksi adalah penerima elektron atau penurunan bilanagan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi adalah pelepasan elektron atau peningkatan bilangan oksidasi. Contoh reaksi reduksi:Cu2+
(aq) + 2e- Cu(s)
Contoh raeksi oksidasi:Zn (s) Zn2+
(aq) + 2e-
4
1/4 x 4
2/4 x 4
2/4 x 4
4/4 x 4
1
2
3
4
2
Reaksi autoredoks adalah suatu zat yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi secara serentak.
1 1/1 x 1 1
3
Zat pereduksi adalah zat elektron dan menyebabkan terjadinya reaksi reduksi, sedangkan zat pengoksidasi adalah zat yang menangkap elektron dan menyebabkan terjadinya reaksi oksidasi.
21/2 x 2
2/2 x 2
1
2
4
Tahap 1 : Br2 BrO3-
Zn2+ ZnTahap 2: Br2 2 BrO3
-
Zn2+ ZnTahap 3: Br2 2 BrO3
- + 6 H2O Zn2+ Zn Tahap 4: 12 OH- + Br2 2 BrO3
- + 6 H2OZn2+ Zn
Tahap 5: 12 OH- + Br2 2 BrO3- + 6 H2O + 10 e-…(i)
Zn2+ + 2e-Zn …(ii)Tahap 6: (i) x 1 12 OH- + Br2 2 BrO3
- + 6 H2O + 10 e (ii) x 5 5 Zn2+ + 10 e-5 Zn
+ 12 OH- + Br2 + 5 Zn2+ 2 BrO3
- + 6 H2O + 5 Zn
Jadi, persamaan reaksinya:12 OH-
(aq)+ Br2(g) + 5 Zn2+(aq)
2 BrO3-
(aq)+ 6 H2O(l) + 5 Zn(s)
7
1/7 x 7
2/7 x 7
3/7 x 7
4/7 x 7
5/7 x 7
6/7 x 7
7/7 x 7
1
2
3
4
5
6
7
52 OH-
(aq) + Cl2(g) + IO3-(aq) 2 Cl-
(aq) + IO4-(aq) + H2O(l)
21/2 x 2
2/2 x 2
1
2
TUGAS INDIVIDU
EVALUASI PROSES DAN HASIL BELAJAR KIMIA
“ REAKSI REDUKSI OKSIDASI ”
DISUSUN OLEH
NAMA:ISTIQOMAH
NIM:101620606
PROGRAM STUDY PENDIDIKAN KIMIA
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN KIMIA
UNIVERSITAS MUHAMMADIYAH
PONTIANAK
2012