Arini Eka Saputri 41613310015

Indriyati 41613310016

Laras Bayu D.A 41613310021

SIFAT PERIODIK UNSUR

Sifat periodik adalah sifat

yang berubah secara

beraturan sesuai dengan

kenaikan nomor atom,

yaitu dari kiri ke kanan

dalam suatu periode, atau

dari atas ke bawah dalam

satu golongan.

Sifat-sifat Periodik Unsur

1. Jari-jari Atom

2. Jari-jari Ion

3. Energi Ionisasi

4. Afinitas Elektron

5. Keelektronegatifan

6. Sifat Logam dan

Non Logam

7. Kereaktifan

Jari-jari atom adalah

jarak dari inti atom

hingga kulit elektron

terluar suatu atom.

Kecenderungan jari-jari atom dalam sistem perodik:

• Untuk unsur-unsur segolongan dari atas ke bawah,

semakin banyak kulit atom maka semakin besar jari-

jarinya

• Untuk unsur-unsur seperiode dari kiri ke kanan, semakin

besar muatan inti maka semakin kuat gaya tarik inti

terhadap elektron, sehingga semakin kecil jari-jarinya

Ion (tunggal) dapat terbentuk dari atom netralnya

karena pelepasan atau penyerapan elektron.

• Ion positif (kation)

terbentuk karena

pelepasan elektron

• Ion positif

mempunyai jari-jari

yang lebih kecil

• Ion negatif (anion)

terbentuk karena

penyerapan elektron

• Ion negatif

mempunyai jari-jari

yang lebih besar

• Suatu atom dapat kehilangan (melepas)

elektron, sehingga menjadi ion positif.

• Pelepasan elektron tersebut memerlukan energi

untuk mengatasi gaya tarik intinya.

• Besarnya energi yang diperlukan untuk

melepas satu elektron dari suatu atom netral

(dalam wujud gas) sehingga terbentuk ion

berwujud gas dengan muatan +1 disebut

energi ionisasi.

Contoh:Energi Ionisasi Litium adalah 8,64 x 10-19 J/atom.

Artinya, untuk melepas satu elektron dari atom

Litium dalam wujud gas diperlukan energi

sebanyak 8,64 x 10-19 J.

Kecenderungan Energi Ionisasi dalam sistem

periodik:

• Dalam satu golongan, dari atas ke bawah energi

ionisasi semakin kecil

• Dalam satu periode, dari kiri ke kanan energi

ionisasi cenderung bertambah

• Selain dapat kehilangan elektron, suatu atom dapat

pula menyerap (menerima tambahan) elektron

sehingga membentuk ion negatif.

• Energi yang menyertai penambahan 1 elektron pada

satu atom netral (dalam wujud gas) membentuk ion bermuatan -1 disebut afinitas elektron.

Kecenderungan Afinitas Elektron dalam sistem

periodik:

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas

elektron cenderung berkurang

• Dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas

elektron cenderung bertambah

Adalah suatu bilangan yang menggambarkan

kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron ke

pihaknya dalam suatu ikatan kimia.

Contoh:Pada ikatan dibawah ini, atom manakah yang menarik elektron lebih kuat?

Diketahui bahwa keelektronegatifan H

adalah 2,1. Sedangkan F adalah 4,0.

Hal ini berarti bahwa F menarik

elektron lebih kuat daripada H. Walau

begitu, elektron tetap dimiliki bersama

oleh kedua atom tsb.

Kecenderungan keelektronegatifan unsur

dalam sistem periodik:

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah,

keelektronegatifan semakin berkurang

• Dalam satu periode dari kiri ke kanan,

keelektronegatifan semakin bertambah

Sifat logam dan nonlogam dalam sistem periodik:

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah, sifat logam

bertambah, sedangkan sifat nonlogamnya berkurang.

• Dalam satu periode dari kiri ke kanan, sifat logam

berkurang, sedangkan sifat nonlogamnya bertambah.