titk beku benar

5/26/2018 TITK BEKU BENAR

1/12

TITIK BEKU(PENURUNAN TITIK BEKU)

I. TUJUAN

Setlah melakukan percobaan ini mahasiswa diharapkan mampu:

Dapat menentukan Kb suatu pelarut Dapat menghitung berat molekul suatu zat yang tidak mudah menguap dengan metode titik

beku.

II. ALAT DAN BAHAN YANG DIGUNAKAN

1. ALAT yang digunakan

a. Termosfat

b. Pengadukc. Termometer 0-100

0

d. Alumunium foil

e. Pipet ukur 10ml, 25ml

f. Bola karetg. Kaca Arloji

h. Gelas Kimia

2. Bahan yang digunakan

a. Larutan asam asetat glasial

b. Larutan standar naftalenc. Zat X yang dicari berat molekulnya

d. Garam dapur

e. Es batu

III. DASAR TEORI

Bila suatu zat yang sukar meng Uap dilarutkan dalam zat pelarut, akan terjadi suatu peristiwapenurunan tekanan uap. Akhirnya pada suhu tertentu tekanan uap zat pelarut dalam larutan akan

tergantung dari keadaan murninya. Besarnya tekanan uap ini akan tergantung dari banyaknya zat

yang dilarutkan. Perubahan tekanan menyebabkan adanya gangguan keseimbangan dinamis darilarutan.

P1 P2

Larutan Murni


2/12

P1 : tekanan uap murni

P2 : tekanan uap larutan

Semakin besar penambahan mol zat terlarut maka semakin banyak penurunan tekanan uap.Untuk larutan yang sangat encer maka tekanan uap zat terlarut dapat diabaikan.

Menurut hukum Roult:

P=X1-P0X1 =P/ P0

Dimana:

P : Tekanan uap pelarutP0: Tekanan uap pelarut murni

X1: Mol fraksi padatan murni =1, maka persamaan diatas dapat disederhanakan terlarut.

Dari persamaan diatas di dapat ln, sehingga persamaan menjadi:

Ln P/ P0= ln X1X1+X2 =1

Ln P/ P0=ln (1- X2)

Menurut Hukum Clausius Clapeyron:

Ln P/ P0 = -Hf/R(1/T0-1/T)

Dimana:T0 = tb murni

T = tb larutan

Ln

=

Karena T0dan T hampir sama ToTT02

ln

Menurut persamaan Roult, maka Ln P/ P0 = ln(1-X2), sehingga terjadi persamaan di bawah ini

ln(1-X2) = Hf/ R

untuk larutan yang sangat encer maka ln(1-X2) = X2

X2 =

=

=

=

=

M2 =


3/12

Dimana:

G1 = berat pelarut

G2 = berat zat terlarut

Kb = penurunan titik beku molal yaitu merupakan sifat khusus pelarut menunjukkan pelarut

menunjukkan penurunan titik beku apabila 1 mol zat terlarut dilarutkan dalam 100 gram pelarut

IV. KESELAMATAN KERJA

Untuk menjaga keselamatan dlam melakukan percobaan gunakanlah jas lab dan kacamatapelindung.

V. LANGKAH KERJA1. Menyiapkan semua alat dan bahan yang akan digunakan dalam praktikum.

2. Menimbang masing-masing 1.68 gr Naftalena dan 2 gr Natrium oksalat.

3. Menyiapkan 2 buah tabung kimia

4. Memasukkan naftalena dan natrium oksalat ke dalam masing-masing tabung kimia memberilabel agar tidak tertukar.

5. Memasukkan sebanyak 50 ml Asam Asetat glasial(CH3COOH) ke dalam masing-masing

tabung kimia tadi.

6. Menutup masing-masing tbung kimia tersebut dengan menggunakan alumunium foil, memberilubang kecil ditengahnya untuk memesukkan termometer.

7. Mengaduk sampai larut dengan menggunakan termometer secara perlahan.

8. Menyiapkan 2 buah gelas kimia, lalu memasukkan es batu ke dalam gelas kimia tersebutsampai terisi penuh.

9. Menambahkan garam dapur (NaCl) kedalam masing-masing gelas kimia tersebut agar es

batunya tidak mudah mencair.

10. Memasukkan masing-masing tabung reaksi kedalam masing-masing gelas kimia.11. Menghitung dan mencatat suhunya samapai kedua larutan tersebut benar-benar membeku.


4/12

VI. Data Pengamatan

Waktu (s)Suhu (c)

keterangan30 60 90 120 150 180 210 240 270

Asam asetat

glasial

(suhu)

20 20 19 19 19 18,5 18 18 18

Dari cairan di

dinginkan hing

membeku

Naftalena(suhu)

20 19 18 18 18 17 17 17 17

Dari CH3OOH

C10H8 cairan didinginkan hing

membeku

Zat x (oksalat)

(suhu)18 17 16,5 16 16 16,5 16,5 16 16

Dari CH3OOH

C2O4 cairan di

dinginkan hing

membeku


5/12

VII. Perhitungan

Diketahui :

- Berat molekul naftalena = 128,18 gr/mol- Berat molekul oksalat = 126, 07 gr / mol- Berat jenis asam oksalat = 1,050 gr / ml- Naftalena = 2 gr- Tb Asam Asetat Glasial = 18 c- Tb C2H4 (oksalat ) = 16 c- Tb Naftalena = 17 c

Pelarut Asam Glasial

Massa pelarut = 52,5 gr

Menghitung konstanta beku ( Kb )

Tb CH3OOH Tb C10H8

= 18c 17 c

= 1c

= m Kb

=

1 =

Kb =

= 3, 37 c/mol

Mengitung berat molekul- Massa oksalat = 2gr


6/12

Tb CH3OOH Tb C10H8

= 18c 16 c

= 2c

= m Kb

=

2 =

Bm =

= 64,19 c/mol

=

= 49, 03


7/12

VIII. Analisa Percobaan

Tujuan pada percobaan penurunan titik bekuini ialah menghitung nilai Kb suatu pelarut serta

menghitung berat molekul suatu zat dengan metode penurunan titi beku. Titik beku larutan yaitu

temperatur pada saat larutn setimbang dengan pedatanya.

Bahan yang digunakan pada percobaa ini ialah pelarut berupa asam asetat glasial, naftalen,kemudian zat yang sukar menguap yaitu oksalat, garam dapur serta batu es. Garam dapurberfungsi sebagai penahan dingin untuk batu es agar tidak mudah mencair karena batu es

berpengaruh sebagai penjaga temperature suatu zat atau larutan titik beku. Niali Kb pertama

diperoleh dari selisih antara suhu konstan dari asam asetat glasial dan larutan naftalen yangmengalami penurunan titik beku. Nilai kb di perlukan untuk mendapatkan berat molekul suatu

zat yanng mudah menguap yaitu dalam hal ini ialah oksalat sehingga Kb diperoleh 3,37 c dan

berat molekul oksalat yaitu 64,19 gr/mol.

Jika zat terlarut bersifat tidak mudah menguap, maka tekanan uap dari larutan selalu lebih kecil

dan pada pelarut murni, jadinya hubungan tekanan uap larutan dan tekanan uap pelarut

bergantung pada konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Untuk mengetahiu penurunan titik bekudalam percobaan ini temperature yang diperoleh dianalisis dengan menggunakan rumus

persamaan roult.

Sifat koligatif pada penurunan titik beku ini bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan

jenis pelarutnya. Jumlah zat terlarut sebanding denngan molaritas zat terlarut dalam pelarutmurni yang dipengaruhi berat molekul dari tiap-tiap zat terlarut semakin bnayak partilek zat

terlarut dalam pelarut murni maka pemurnian titik beku larutan dari titik beku pelarut murni

semakin besar.


8/12

IX. Kesimpulan

Dari percobaan yang telah dilakukan dapat di simpulkan bahwa :

- Penurunan titik beku larutan mendeskripsikan bahwa titik beku suatu pelarut murni akanmengalami penurunan jika kita menambahkan zat terlarut di dalamnya.

- Untuk mengukur besarnya titik beku larutan membuktikan dua hal yaitu : Konsentrasi molal suatu larutan dalam moaritas. Konstanta penurunan titik beku pelarut. Konstanta penurunan titik beku pelarut.

- Penurunan titik beku larutan bergantug pada banyaknya zat yang terlarut di dalamnya.- Nilai kb yang di peroleh : 3,37 c/mol- Berat molekul oksalat : 64,19 gr/mol- Persen kesalan : 49,07 %


9/12

X. PERTANYAAN

1. Apa yang disebut suatu titik beku suatu zat ?2. Apa yang disebut penurunan titik beku molal ?

3. Apa yang menyebabkan turunnya tekanan uap pada pemberian zat terlarut?

JAWABAN

1. Titik beku adalah temperatur dimana suatu zat mulai membeku.

2. Penurunan titik beku molal yaitu sifat khusus pelarut menunjukkan penurunan titik beku apabila1 mol zat dilakukan dalam 1000 gr pelarut.

3. Banyaknya jumlah zat yang dilarutkan.


10/12

DAFTAR PUSTAKA

- Housgain-mang.blogspot.com- Jobsheet praktikum kimia fisika politeknik negeri sriwijaya. 2013/2014- Chemistive.blogspot.com/penuntun-titik beku.com/- Bogkimia.blogspot.com/penuntun.penurunan titik beku.com/


11/12

Daftar Alat

Spatulapengaduk

Gelas KimiaPipet Tetrs

Neraca Analitik

Aquadest Kaca Arloji


12/12

LAPORAN TETAP KIMIA FISIKA

TITIK BEKU (PENURUNAN TITIK BEKU)

INSTRUKTUR : MEILIATI, S,T,M.T

DISUSUN OLEH :

1. OPTIMISMA SITUNGKIR (061330400330)2. RIDHOLLAHI (061330400331)3. ROBBY ADMIRAL SAPUTRA (061330400332)4. SITI RAHMA YANTI (061330400333)5. SRI DARMAYANTI (061330400334)6. TEMMY GUSRINI (061330400335)7. VIRTA PUSPITA SARI (061330400336)

KELAS : 2 KB

POLITEKNIK NEGERISRIWIJAYA PALEMBANG

TAHUN AJARAN 2013-2014

titk beku benar

Documents