PENGERTIAN GAS IDEAL

Gas ideal adalah suatu gas yang diidekan oleh manusia, secara real gas ideal tidak ditemukan di permukaan bumi. Gas real pada tekanan di bawah kira-kira dua kali tekanan atmosfer dapat dilakukan sebagai gas ideal. Bahkan dalam hal uap jenuh pada kesetimbangan dengan uap cairnya persamaan keadaan gas ideal bisa dipakai jika tekanan uapnya rendah.

CAMPURAN DARI GAS IDEAL DAN UAPSifat-sifat campuran dipengaruhi komposisi campuran dan sifat-sifat masing-masing komponennya Ada dua cara menjelaskan komposisi campuran yaitu dengan analisa molar analisa gravimetriAnalisa molar menyatakan komposisi campuran berdasarkan jumlah molekul masing-masing komponen. Analisa gravimetri menyatakan komposisi campuran berdasarkan massa masing-masing komponen

KOMPOSISI CAMPURANJika suatu campuran gas terdiri dari k komponen maka sifat-sifatnya adalah sebagai berikut Massa campuran sama dengan jumlah dari massa masing-masing komponen. Jumlah molekul campuran sama dengan jumlah molekul dari masing-masing komponen Perbandingan massa komponen terhadap massa campuran disebut fraksi massa. Jumlah fraksi massa sama dengan 1.

KOMPOSISI CAMPURANPerbandingan jumlah molekul komponen terhadap jumlah molekul campuran disebut fraksi molekul. Jumlah fraksi molekul sama dengan 1.Berat molekul ekivalen campuran (rata-rata) merupakan perbandingan massa campuran dengan jumlah molekul campuran Konstanta gas ekivalen campuran (rata-rata) merupakan perbandingan konstata gas universal dengan massa molekul campuran

Hubungan p-V-T campuran gas Sebuah system gambar 5.1 yang terdiri dari beberapa gas yang berada dalam bejana tertutup dengan volume V. Temperatur dari campuran gas adalah T dan tekanan adalah p. Campuran gas keseluruhan dianggap sebagai gas ideal, sehingga p, V, T, dan jumlah mol total terdiri dari campuran n berhubungan melalui persamaan gas ideal

Hukum Dalton dengan konsep gas ideal yang terdiri dari molekul-molekul yang memiliki antar molekul dan volume yang dapat diabaikan. Pada hokum Dalton komponen-komponen individual tidak memberikan tekanan campuran. Tekanan parsiel dari komponen I, pi adalah tekanan yang akan diberikan oleh ni mol dari komponen I, jika komponen berada sendirian dalam volume V pada temperature T, tekanan parsielnya, dapat dihitung menggunakan persamaan keadaan gas ideal

Dengan membagi persamaan 5.22 dengan 5.21 Jadi, tekanan parsial dari komponen I dapat dihitung dalam fraksi mol dan tekanan campuran pPi =

Hubungan p-V-T campuran gas Hukum Tekanan Dalton : Tekanan campuran gas merupakan jumlah tekanan masing-masing komponen gas jika berada pada temperatur dan volume campuran sebagai gas tunggal.Hukum Volume Amagat : Volume campuran gas merupakan jumlah volume masing-masing komponen gas jika berada pada temperatur dan tekanan campuran sebagai gas tunggal.