spektrofotometri

SPEKTROFOTOMETRI

LAPORAN RESMI

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

Materi:

SPEKTROFOTOMETRI

Oleh:

Anindya Satya Putri NIM : 21030110141086

Ekky Febri Ariani NIM : 21030110141026

Fany Kusuma Wardani NIM : 21030110141032

Fitra Pratama Suryantoro NIM : 21030110141060

Widi Taufik Aliftiyo NIM : 21030110141041

Praktikum Dasar Teknik Kimia I

Teknik Kimia Fakultas Teknik

Universitas Diponegoro

Semarang

2010

SPEKTROFOTOMETRI

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I i

HALAMAN PENGESAHAN

SPEKTROFOTOMETRI

Kelompok 3 Kamis Pagi

Anindya Satya Putri NIM : 21030110141086

Ekky Febri Ariani NIM : 21030110141026

Fany Kusuma Wardani NIM : 21030110141032

Fitra Pratama Suryantoro NIM : 21030110141060

Widi Taufik Aliftiyo NIM : 21030110141041

Mengetahui,

Semarang, 21 Desember 2010

Dodi Afandi

NIM L2C009142

SPEKTROFOTOMETRI

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I ii

RINGKASAN

Spektrofotometri adalah salah satu analisa kuantitatif menggunakan

instrument yang dilakukan berdasarkan transmitansi atau absorbansi larutan

terhadap cahaya pada panjang gelombang tertentu. Tujuan dari spektrofotometri

adalah menentukan konsentrasi ion SO42- dalam larutan secara turbidimetri

dengan menggunakan alat spektrofotometer.

Spektrofotometer memberikan data berdasarkan hukum lambert-beer dan

didapatkan hubungan antara absorbansi dengan konsentrasi. Data yang

diperoleh dari analisa ini adalah berdasarkan pada kekeruhan suatu larutan

(turbidimetri). Kekeruhan zat tersebut yang diukur oleh spektrofotometer dan

keluar lah data yang dapat berubah nilai absorbansi atau dapat juga nilai

transmitansinya. Persamaan least square dibuat untuk memenuhi hukum

lambert-beer, yang didasarkan pada absorbansi dan konsentrasi larutan induk

CuSO4. Persamaan least square yaitu y=mx+c, dimana y adalah absorbansi, m

adalah konstanta, dan x adalah kadar larutan.

Bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah HCl pekat, larutan

induk CuSO4, BaCl.2H2O dan aquadest. Alat yang digunakan Spetrofotometer

OPTIMA SP-300, cuvet, beaker glass, labu takar, pipet, dan erlenmeyer.

Langkah pertama yaitu kalibrasi alat yaitu mengukur aquadest sampai

pembacaan transmitansi 100%. Pembuatan kurva standart, dengan mengambil

3ml, 4ml, 7ml, 9ml. Larutan CuSO4 encerkan dan ambil 10 ml, setelah itu kocok

dan ukur dalam =490nm, 530nm, dan 600nm. Lalu buat persamaan least

square. Langkah terakhir yaitu mengukur konsentrasi sampel dengan cara yang

sama dengan larutan induk. Data yang diperoleh berupa nilai transmitansi

dimasukkan dalam persamaan least square sehingga mendapat hasil konsentrasi

SO42- dari sampel =490nm, 530nm, dan 600nm.

Kata kunci: spektrofotometri, kuantitatif, transmitansi, absorbansi, turbidimetri,

spektrofotometer

SPEKTROFOTOMETRI

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I iii

KATA PENGANTAR

Puji syukur Alhamdulillah, dengan segala kekurangan dan kelebihannya,

laporan resmi ini akhirnya bisa terselesaikan. Laporan resmi ini disusun untuk

memberikan arahan kepada mahasiswa dalam mempelajari materi praktikum

dasar teknik kimia 1 Spektrofotometri di jurusan Teknik Kimia, Fakultas

Teknik Universitas Diponegoro. Keberadaan laporan resmi ini dimaksudkan

untuk mendorong ataupun memudahkan mahasiswa dalam mempelajari materi

spektrofotometri.

Laporan resmi ini menerangkan sebagian materi yang harus disampaikan

dalam mata kuliah Praktikum Dasar Teknik Kimia 1 yang tertuang dalam silabi

yang telah disusun. Materi yang ditulis dalam diktat ini merupakan hasil hasil

penelitian yang penulis lakukan ditambah dengan referensi dari beberapa buku

dan hasil pencarian menggunakan internet. Oleh karena itu, pengembangan

materi dengan membaca referensi referensi lain merupakan komplemen yang

sangat bermanfaat.

Dengan terselesaikannya laporan resmi ini, penulis menyampaikan terima

kasih kepada semua pihak yang telah membantu dalam penyusunan laporan

resmi ini. Dalam menyusun laporan resmi ini, penulis telah berusaha

untukmenyampaikan dengan baik dan benar, namun penulis menyadari bahwa

tidak mungkin luput dari adanya kesalahan. Oleh karena itu, penulis sangat

terbuka terhadap saran dan kritik yang membangun serta mohon maaf jika ada

kesalahan. Akhirnya, penulis berharap semoga laporan resmi ini bermanfaat bagi

semua pihak yang membutuhkan terutama Mahasiswa Teknik Kimia UNDIP.

Semarang, 21 Desember 2010

Ttd

Penulis

SPEKTROFOTOMETRI

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I iv

DAFTAR ISI

Halaman Pengesahan ............................................................................ i

Ringkasan ............................................................................................. ii

Kata Pengantar ..................................................................................... iii

Daftar Isi .............................................................................................. iv

Daftar Tabel.......................................................................................... v

Daftar Gambar ..................................................................................... vii

Intisari .................................................................................................. viii

BAB I Pendahuluan .............................................................................. 1

I.1 Latar Belakang ......................................................................... 1

I.2 Rumusan Masalah ................................................................... 1

I.3 Tujuan Percobaan .................................................................... 1

I.4 Manfaat Percobaan .................................................................. 1

BAB II Tinjauan Pustaka ...................................................................... 2

II.1 Pengertian .............................................................................. 2

II.2 Peralatan untuk Spektrofotometri ........................................... 2

II.3 Hukum Lambert-Beer ............................................................ 3

II.4 Metode Least-Square...............................................................4

BAB III Metodologi Percobaan ............................................................. 6

III.1 Alat dan Bahan ...................................................................... 6

III.1.1 Bahan ............................................................................ 6

III.1.2 Alat ............................................................................... 6

SPEKTROFOTOMETRI

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I v

III.2 Gambar Alat dan Keterangannya ........................................... 6

III.3 Cara Kerja ............................................................................. 7

III.3.1 Kalibrasi Alat ................................................................ 7

III.3.2 Pembuatan Kurva Standar ............................................. 8

III.3.3 Pengukuran Larutan Sampel .......................................... 8

BAB IV Hasil Percobaan dan Pembahasan ............................................ 9

IV.1.1 Hasil Percobaan .................................................................. 9

IV.1.2 Pembahasan ........................................................................ 9

a. Larutan Sampel yang Kurang Homogen .............................. 9

b. Penambahan HCl yang Terlalu Banyak ................................ 10

c. Cuvet yang Digunakan Tidak Bersih 100% ........................... 11

d. Lamda Optimum pada Percobaan ........................................ 11

BAB V Penutup .................................................................................... 14

V.1. Kesimpulan ........................................................................... 14

V.2 Saran ...................................................................................... 14

Daftar Pustaka ...................................................................................... 15

Lampiran:

Lembar Perhitungan ...................................................................... A-1

Laporan Sementara.........................................................................B-1

SPEKTROFOTOMETRI

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I vi

DAFTAR TABEL

Tabel 4.1 Larutan induk pada panjang gelombang 490 nm ..................... 9



SPEKTROFOTOMETRI

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I vii

DAFTAR GAMBAR

Gambar 2.1 Bagan Spektrofotometer ...........................................................2

Gambar 4.1 Grafik Kurva A vs C pada = 490nm ......................................12



Gambar 4.4 Grafik hubungan kadar yang ditemukan vs kadar asli pada =

490nm ......................................................................................................13


530nm ......................................................................................................13


600nm ......................................................................................................13

SPEKTROFOTOMETRI

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I viii

INTISARI

Spektrofotometri adalah salah satu analisa kuantitatif menggunakan

instrument yang dilakukan berdasarkan transmitansi atau absorbansi larutan

terhadap cahaya pada panjang gelombang tertentu. Tujuan dari spektrofotometri

adalah menentukan konsentrasi ion SO42- dalam larutan secara turbidimetri

dengan menggunakan alat spektrofotometer.

Data yang diperoleh dari analisa ini adalah berdasarkan pada kekeruhan

suatu larutan (turbidimetri). Kekeruhan zat tersebut yang diukur oleh

spektrofotometer dan keluarlah data yang dapat berubah nilai absorbansi atau

dapat juga nilai transmitansinya. Persamaan least square dibuat untuk memenuhi

hukum lambert-beer, yang didasarkan pada absorbansi dan konsentrasi larutan

induk CuSO4. Persamaan least square yaitu y=mx+c, dimana y adalah

absorbansi, m adalah konstanta, dan x adalah kadar larutan.

Bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah HCl pekat, larutan

induk CuSO4, BaCl2.2H2O dan aquadest. Alat yang digunakan Spetrofotometer

OPTIMA SP-300, kuvet, beaker glass, labu takar, pipet, dan erlenmeyer.

Langkah pertama yaitu kalibrasi alat yaitu mengukur aquadest sampai

pembacaan transmitansi 100%. Pembuatan kurva standart, dengan mengambil

3ml, 4ml, 7ml, 9ml larutan CuSO4, encerkan dan ambil 10 ml, setelah itu kocok

dan ukur dalam =490nm, 530nm, dan 600nm. Buat persamaan least square.

Langkah terakhir yaitu mengukur konsentrasi sampel dengan cara yang sama

dengan larutan induk.

Hasil percobaan pada =490nm kadar sampel 1= 1184,2414ppm, sampel

2= 2232,0506ppm, sampel 3= 2378,3869ppm. Pada =530nm kadar sampel 1=

1003,7408ppm, sampel 2= 1766,21ppm, sampel 3= 1841,639ppm. Pada

=600nm kadar sampel 1= 626,6253ppm, sampel 2= 1388,8889ppm, sampel 3=

1428,6348ppm dengan range %eror 11,7%-164,69%. Pada percobaan ini

optimum pada 600nm karena %eror paling kecil.

Dari percobaan ini dapat disimpulkan bahwa kadar yang ditemukan pada

sampel 1, 2, dan 3 untuk = 490nm, 530nm, 600nm ada yang lebih kecil dan ada

yang lebih besar dari kadar asli. Dan optimum pada 600nm. Saran yang kami

berikan diantaranya pengasaman larutan harus tepat pH=1. Cuvet harus benar-

benar bersih serta pengocokan atau pengadukan harus sempurna.

SPEKTROFOTOMETRI

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 1

BAB I

PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

Proses analisa suatu bahan kimia saat ini diharapkan didapat hasil analisa

yang akurat utamanya secara kuantitatif dan proses analisa dengan

instrument yang bias menjamin keakurasian hasilnya. Salah satu analisa

kuantitatif menggunakan instrument adalah spektrofotometri dimana analisa

ini dilakukan berdasarkan transmitansi atau absorbansi larutan terhadap

cahaya pada panjang gelombang tertentu.

I.2 Rumusan Masalah

Menentukan dan mengetahui konsentrasi ion SO42- dalam larutan dengan

menggunakan instrumen, yaitu alat spektrofotometer

I.3 Tujuan Percobaan

Menentukan konsentrasi ion SO42- dalam larutan secara turbidimetri

dengan memakai alat spektrofotometer.

I.4 Manfaat Percobaan

1. Mahasiswa mampu melakukan analisa kuantitatif secara akurat suatu

zat kimia dengan menggunakan instrument yang dalam hal ini

spektrofotometer.

2. Mahasiswa mampu memahami proses langkah instrumen yang

digunakan hingga didapat hasil yang diinginkan.

SPEKTROFOTOMETRI


BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Pengertian Umum

Spektrofotometri adalah cara analisa kuantitatif berdasarkan transmitansi

atau absorbansi larutan terhadap cahaya pada panjang gelombang tertentu

dengan menggunakan instrument spektrofotometer.

Apabila suatu cahaya yang mengandung seluruh spektrum dari panjang

gelombang melewati suatu medium, missal kaca berwarna atau larutan yang

meneruskan cahaya dengan panjang gelombang tertentu dan menyerap

cahaya yang lainnya maka medium seakan akan berwarna. Warna ini sesuai

dengan panjang gelombang yang diteruskan dan disebut sebagai warna

komplementer.

II.2 Peralatan untuk Spektrofotometri

Komponen yang penting sekali dalam suatu spektrofotometer, yang

secara skema ditunjukkan dalam gambar dibawah ini:

Gambar 2.1 Bagan Spektrofotometer

SPEKTROFOTOMETRI


1. Suatu sumber energi cahaya yang berkesinambungan yang meliputi

daerah spektrum dalam mana instrument itu dirancang untuk beroperasi.

2. Suatu monokromator, yakni suatu piranti untuk memencilkan pita sempit

panjang gelombang dari spectrum lebar yang dipancarkan oleh sumber

cahaya (tentu saja kemonokromatikan yang benar benar, tidaklah

tercapai)

3. Suatu wadah untuk sampel

4. Suatu detector, yang berupa transduser yang mengubah energy cahaya

menjadi suatu isyarat listrik.

5. Suatu pengganda (amplifier) dan rangkaian yang berkaitan yang membuat

isyarat listrik itu memadai untuk dibaca.

6. Suatu system baca pada mana diperagakan besarnya isyarat listrik.

II.3 Hukum Lambert-Beer

Lambert merumuskan hubungan antara absorbansi dan panjang

gelombang yang ditempuh sinar dalam larutan.

Dimana absorbansi

P=tenaga radiasi yang keluar medium

Po=tenaga radiasi yang masuk medium

b=tebal lapisan medium

menurut Beer, absorbansi dipengaruhi oleh konsentrasi sehingga

bila k1 = f(c) dan k2 = f(b) maka subtitusi dari persamaan (1) dan (2) adalah:

SPEKTROFOTOMETRI


maka

jika konsentrasi larutan dalam mol/liter, maka k harus ditulis sebagai

dimana = absortivitas molar.

Jika konsentrasi larutan dalam gram/liter maka k harus ditulis sebagai a

dimana a = absortivitas.

Jika absorbansi = log

= trasmitansi (T)

II.4 Metode Least Square

Metode Least Square dipilih untuk pedekatan spektrofotometer menurut

hukum Beer yang merupakan dasar absorbsi

A=a.b.c

dimana:

a=absortivitas c=konsentrasi zat pengabsorbsi

b=tebal cuvet

bila A dialirkan untuk C terhadap cuplikan yang tebalnya b cm akan

menghasilkan daerah dimana hukum Beer berlaku suatu garis lurus dengan

lereng ab

SPEKTROFOTOMETRI


tetapi secara instrumentasi didapat grafik yang kurang memenuhi hubungan

linear antara absorbsi dan konsentrasi pada pembentukan absorbansi larutan

sehingga untuk memenuhi hukum Beer kurva A vs C dipakai metode Least

Square

y=mx + c

dimana

y=absorbansi

m=bilangan tetap (konstanta)

x=kadar larutan seri

sedangkan

SPEKTROFOTOMETRI


BAB III

METODOLOGI PERCOBAAN

III.1 Alat dan bahan

1. Bahan yang Digunakan

a. Larutan induk CuSO4

b. HCl pekat

c. BaCl2 2H2O

d. Aquades

2. Alat yang Digunakan

a. Spektrofotometer OPTIMA SP-300

b. Cuvet dan tempat cuvet

c. Labu takar 50ml

d. Gelas ukur

e. Kertas pH

f. Beaker glass

g. Pipet

III.2 Gambar alat dan keterangan

(a)

(b) (c) (d) (e) (f) (g) (h)

SPEKTROFOTOMETRI


Keterangan dan Fungsi Alat:

a. Spektrofotometer OPTIMA SP-300

1. Tempat sampel

2. Pengontrol panjang gelombang

3. Indicator power ON/OFF

4. Pembacaan LCD digital

5. Tombol pengganti mode

6. Tombol kontrol 100%T

7. Tombol kontrol 0%T

8. Tombol print

9. Jendela pembacaan panjang gelombang

b. Cuvet : sebagai tempat atau wadah sampel

c. Tempat cuvet : untuk meletakkan cuvet

d. Labu takar : sebagai tempat untuk pengenceran

e. Gelas ukur : alat untuk mengukur zat cair

f. Kertas pH : alat untuk mengukur pH dalam sampel

g. Beaker glass : sebagai tempat menampung sampel

h. Pipet : alat untuk mengambil zat cair dalam jumlah sedikit

III.3 Cara kerja

III.3.1 Kalibrasi alat

- Menghubungkan OPTIMA SP-300 dengan sumber listrik

- Menghidupkan OPTIMA SP-300 dengan tombol ON/OFF di belakang

mesin dan memanaskannya selama 5-10 menit.

- Dengan tombol 5, atur mode pembacaan transmitansi (T) 100%

- Dengan tombol 7 atur skala sampai pembacaan absorban tak berhingga

( T=0)

- Menentukan panjang gelombang pada 490nm, 530nm, dan 600nm

dengan tombol 2

- Masukkan pelarut murni aquades dalam kuvet dan memampatkannya

dalam alat 1

- Mengatur tombol 6 sampai skala menunjukkan absorbansi = 0

(transmitansi = 100%)

SPEKTROFOTOMETRI


- OPTIMA SP-300 siap dipakai.

III.3.2 Pembuatan kurva standart

- Mengambil 3,4,7,9 ml larutan induk CuSO4 lalu masukkan dalam labu

takar 50 ml

- Encerkan dengan aquades sampai tanda batas.

- Mengambil 10 ml dari masing masing labu takar lalu masukkan dalam

labu takar 50 ml

- Encerkan dengan aquades sampai mendekati tanda batas.

- Mengasamkan dengan HCl pekat sampai pH = 1. Uji pH dengan

menggunakan indicator universal, kemudian tambahkan 200mgr BaCl2

2H2O.

- Encerkan dengan aquades sampai tanda batas. Kocok hingga terbentuk

endapan BaSO4

- Larutan dipindah ke dalam kuvet

- Mengukur transmitansinya pada panjang gelombang 490, 530, 600 nm

- Membuat kurva standar A= log 1

terhadap konsentrasi.

III.3.3 Pengukuran larutan sampel

- Ambil 10 ml larutan sampel dengan pipet, masukkan ke dalam labu takar

50 ml. encerkan sampai tanda batas.

- Asamkan dengan HCl pekat sampai pH = 1. Uji pH dengan

menggunakan indicator universal, kemudian ditambah dengan 200 mgr

BaCl2 2H2O ke dalam larutan.

- Encerkan dengan aquades sampai tanda batas, kocok hingga timbukl

endapan BaSO4.

- Larutan dipindah ke kuvet

- Mengukur transmitansinya pada panjang gelombang 490nm, 530nm,

600nm

- Menghitung konsentrasinya

SPEKTROFOTOMETRI


BAB IV

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan

sampel % T A(y) x (ppm ) Kadar asli % eror

1 18,7 0,72816 1318,0285 898,55 43,77%

2 7,5 1,12494 2232,0506 898,55 148,4%

3 6,6 1,18046 2328,3869 898,55 164,69%

Tabel 4.1 Larutan induk pada panjang gelombang 490nm


1 20,3 0,6925 1003,7408 898,55 11,7%

2 8,6 1,0655 1766,21 898,55 96,56%

3 7,9 1,1024 1841,639 898,55 104,95%



1 32,8 0,4841 626,6253 898,55 30,26%

2 10,0 1 1388,8889 898,55 69,08%

3 9,4 1,0269 1428,6348 898,55 58,99%


IV.2 Pembahasan

Kadar SO42- yang kami temukan ada yang lebih kecil dan ada yang lebih besar

dari kadar asli.

Konsentrasi yang ditemukan pada sampel lebih besar dari kadar sampel asli.

Faktor yang mempengaruhi adalah:

a. Larutan sampel kurang homogen

Penambahan BaCl2.2H2O pada larutan sampel menyebabkan

terbentuknya suspensi, namun seringkali endapan BaSO4 yang terbentuk

akan berada di bagian bawah larutan dan pengadukan menjadi langkah

SPEKTROFOTOMETRI


penting untuk mengamankan komposisi ion-ion dalam setiap bagian

larutan sehingga menjadi homogen.

Pada percobaan kami pengadukan diganti dengan mengocok

larutan dan pengocokan yang di lakukan kurang sempurna sehingga

komposisi larutan tidak sama ketika pemindahan larutan ke cuvet, yang

terambil adalah bagian atasnya yang konsentrasinya relatif kecil. Sehingga

radiasi yang relatif kuat menembus media yang mengandung hanya

beberapa molekul pengabsorpsi tersebut. Dalam kondisi ini, semua

molekul dapat dinaikkan ke keadaan energi yang kebih tinggi dengan

hanya fraksi dari fotonbyang tersedia, dan maka dari itu tidak ada

kesempatan untuk absorpsi lanjut walau bagaimana pun jumlah foton-

foton yang mungkin tersedia, sehingga penyerapan cahaya (absorbansi)

yang terjadi lebih kecil dari energi cahaya yang diteruskan (transmitansi)

lebih besar sehingga kadar yang ditemukan lebih kecil.

A = log

=

1

2,3 ln

= b c

(Underwood, 408)

b. Penambahan HCl yang terlalu banyak

Fungsi kondisi pH=1 adalah untuk membentuk ion H+ dengan

konsentrasi 0,1M. PH=1 karena untuk mendapatkan konsentrasi H+

sebesar 0,1M sesuai dengan rumusnya pH= -log [H+] karena konsentrasi

ini diperlukan agar endapan BaSO4 dari BaCl2.2H2O dan SO42- tidak

melarut kembali. Dengan penambahan HCl yang terlalu banyak, maka

pH menjadi kurang dari 1, konsentrasi H+ akan bertambah besar.

Reaksi: HCl H+ + Cl-

2H+ + SO42- H2SO4

BaCl2 + SO42- BaSO4 + 2 Cl

-

H+ akan bereaksi dengan SO42-, jika H+ banyak maka pembentukan

H2SO4 juga lebih banyak. Karena SO42- telah bereaksi dengan H+ maka

reaksi antara SO42- dan BaCl2 hanya sedikit sehingga BaSO4 juga sedikit.

Hal ini berakibat pada pengamatan di mana transmitannya akan

bertambah besar sehingga pengaruh pada konsentrasinya, semakin kecil

konsentrasinya.

(Vogel, 370)

SPEKTROFOTOMETRI


c. Cuvet yang digunakan tidak bersih 100%

Cuvet yang tidak bersih disebabkan oleh bekas jari berupa zat,

misal protein kadang-kadang menempel pada cuvet sangat kuat dan sukar

dicuci bersih, sehingga bekas jari dapat menyerap radiasi ultraviolet. Hal

ini disebabkan bekas jari tadi mengandung zat-zat organik di mana zat

tersebut bersifat menyerap radiasi ultraviolet. Daya radiasi diserap oleh

bekas jari bertambah, maka absorbansinya berkurang seperti persamaan

A= log 1/T di mana A (absorbansi) dan T (transmitansi) saling

berbanding terbalik karena absorbansinya bertambah, maka

konsentrasinya juga bertambah, hal ini yang menyebabkan kadar SO42-

lebih besar dari kadar aslinya.

(Underwood, 407)

(http://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/20670/4/chapter%20

.pdf)

d. Lamda Optimum dalam Percobaan

Lamda () optimum pada percobaan ini adalah 600nm. Karena

persen eror paling kecil dibandingkan yan lain (490nm dan 530nm) dan

nilai R2 pada panjang gelombang 600nm besar (0,610) meskipun ada yang

lebih besar namun jika ditinjau dari persen eror, lamda ini paling kecil

dari lainnya. Dan juga sampel yang dipakai adalah larutan CuSO4 yang

mana kita ketahui warnanya adalah biru dan pada () = 600nm

spektrofotometer memancarkan warna komplementer hijau-biru.

(http://adesanjaya.blogspot.com/2010/10/reaksi-kesetimbangan.html)

Kita melihat objek dengan pertolongan cahaya yang ditemukan

atau dipantulkan cahaya putih yang berisi seluruh spektrum panjang

gelombang melewati suatu medium kaca yang disebut cuvet atau suatu

medium yang berwarna tembus cahaya bagi panjang gelombang tertentu

(600nm), tapi menyerap panjang gelombang lain, medium itu akan

tampak berwarna orange, maka akan menimbulkan warna komplementer

hijau-biru.

SPEKTROFOTOMETRI


Gambar 4.1 Grafik Kurva A vs C pada = 490nm



y = 0,034x + 0,3237R = 0,1122

0

0,5

1

35,9422 47,9229 83,8651 107,8266

Ab

sorb

ansi

c (konsentrasi dalam ppm)

Grafik Kurva A vs C pada 490 nmLarutan Induk CuSO4.5H2O

larutan standar

Linear (larutan standar)

y = 0,0666x + 0,2034R = 0,8748

0

0,5

1

35,9422 47,9229 83,8651 107,8266

Ab

sorb

ansi



larutan standar

larutan standar


y = 0,0773x + 0,0999R = 0,6105

0

0,5

35,9422 47,9229 83,8651 107,8266

Ab

sorb

ansi



larutan standar


SPEKTROFOTOMETRI


Gambar 4.4 Grafik hubungan kadar yang ditemukan vs kadar asli pada =490nm



R = 0,8208

0,0000

1000,0000

2000,0000

3000,0000

898,55 898,55 898,55kad

ar y

ang

dit

em

uka

n

Kadar asli

Grafik Hubungan Kadar yang Ditemukan vs Kadar Asli

pada 490 nmkadar yang ditemukan

kadar asli

Linear (kadar yang ditemukan)

R = 0,8169

0,0000

2000,0000

4000,0000

898,55 898,55 898,55kad

ar y

ang

dit

em

uka

n

kadar asli



kadar asli


R = 0,7871

0

1000

2000

898,55 898,55 898,55kad

ar y

ang

dit

em

uka

n

kadar asli



kadar asli


SPEKTROFOTOMETRI


BAB V

PENUTUP

V.1 Kesimpulan

Kadar yang ditemukan pada sampel 1,2, dan 3 untuk lamda () = 490nm,

530nm, dan 600nm ada yang lebih besar juga ada yang lebih kecil dari kadar asli.

V.2 Saran

1. Pengamatan larutan harus sampai tepat pH=1

2. Cuvet harus benar-benar bersih

3. Pengocokan atau pengadukan harus sempurna

SPEKTROFOTOMETRI


DAFTAR PUSTAKA

H.A. Flaschka, EDTA Titration, Pergamon Press. Inc, New York, 1959

I.M. Kolthoff and U.A. Stenger, Volumetrik Analysis, 2en ed, John Wiley and

Sons, Inc. New York, 1957

M. Miller, Separation Methods in Chemical Analysis, JohnWiley and Sons, Inc, New

York, 1957

Perry, John H, Chemical Engineers Handbook, 5th ed, International Standart

Edition. Mc Graw Hill Book Company Inc. New York, Kagasukha Company,

Ltd, Tokyo, 1960

Underwood, A.I and Day R.A, Analisa Kimia Kuantitatif, edisi ke-4

diterjemahkan oleh Drs. R. Soendoro, Ny. Widaningsih W, BA, Dra. Ny. Sri

Rahadjeng S, Penerbit Erlangga, Jakarta, 1981

W. Huber, Titration in Nonaqueous Solvents, Academic Press, Inc. New York, 1967

W. Wagner and C.J. Hull, Inorganic Titrimetric Analysis. Marcel Dekker, Inc. New

York, 1972

(http://www.repository.usu.ac.id)

(http://www.chem-is-try.org)

SPEKTROFOTOMETRI

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I A-1

LEMBAR PERHITUNGAN

Pada panjang gelombang 490nm.

Larutan induk CuSO4 = 2995.1832ppm, volume 50 ml.

Larutan induk pada panjang gelombang 490nm dengan BaCl2 2H2O 200 mgr

V larutan %T A(y) x x.y x2

3 ml 33.5% 0.47496 35.9422 17.0711 1291.841

4 ml 58.6% 0.23210 47.9229 11.11229 2296.604

7 ml 40.4% 0.39361 83.8651 33.0101 7033.355

9 ml 29.2% 0.33461 107.8266 57.6422 11626.576

1.63528 275.5568 118.8463 22248.376

= 4118.8463 (275.55681.63528 )

422248 ,376 (275.5568)2=1.897x10-3

= 22248 .376x1.63328 (275.5568x118.8463)

422248 .376 (275.5568) 2=0.2781

Least Square : y = 1,897.10-3x- 0.2781

Kadar sampel pada panjang gelombang 490nm

Sampel %T A(y) x

1 18.7% 0.72816 1318.1285

2 7.5% 1.12494 2232.0506

3 6.6% 1.18046 2378.3869

sampel 1 =

. =

0.728160.2781

1.897x10 3.5 =1186.2414 ppm

%error = 1186 .2414898.55

898.55 .100% = 43.77%

sampel 2 =

. =

1.124940.2781

1.897x10 3 . 5 = 2232.0506 ppm

%error = 2232 .0506898.55

898.55. 100% = 148.4%

SPEKTROFOTOMETRI


sampel 3 =

. =

1.180460.51845

1.897x10 3 .5 = 2378.3869 ppm

%error = 2378 .3869898.55

898.55. 100% = 164.69%





3 ml 54.7% 0.26201 35.9422 9.4172 1291.841

4 ml 42.7% 0.36957 47.9229 17.7109 2296.604

7 ml 43.5% 0.36151 83.8651 30.3181 7033.355

9 ml 32.6% 0.48678 107.8266 52.4878 11626.5757

1.47987 275.5568 109.934 22248.3767

= 44.109.934 (275.55681.47987)

422248 .3767 (275.5568)2= 2.446x10-3

= 22248 .3767x1.47987 (275.5568x109.934)

422248 .3767 (275.5568)2=0.20147

Least Square : y = 2,446.10-3x+0.20147


Sampel %T A(y) x

1 20.3% 0.6925 1003.7408

2 8.6% 1.0655 1766.21

3 7.9% 1.1024 1841.639

*sampel 1 =

. =

0.69250.20147

2.446x10 3.5 =1003.1408 ppm

%error = 1003.1408898.55

898.55 .100% = 11.7%

*sampel 2 =

. =

1.06550.20147

2.446x10 3. 5 = 1766.21 ppm

%error = 1766.21898.55

898.55. 100% = 96.56%

SPEKTROFOTOMETRI


*sampel 3 =

. =

1.10240.20147

2.446x10 3.5 = 1841.639 ppm

%error = 1841.639 898.55

898.55. 100% = 104.95%





3 ml 56.1% 0.25.108 35.9422 9.0229 1291.8417

4 ml 71.8% 0.14388 47.9225 6.8951 2296.6043

7 ml 46.6% 0.33161 83.8651 27.8105 7033.355

9 ml 35.8% 0.44612 102.8266 48.1036 11626.5757

1.12265 275.5568 91.8321 22248.3767

= 491.8321 (275.55681.12265 )

422248 .3767 (275.5568)2=-0.3.3804x10-3

= 22248 .3767x1.12265 (275.5568.91.8321)

422248 .3767 (275.5568)2=0.06

Least Square : y = 3,3804.10-3x+0.06


Sampel %T A(y) x

1 32.8% 0.4841 626.6253

2 10.0% 1 277.7778

3 9.4% 1.0269 1428.6348

*sampel 1 =

. =

0.48410.06

3,3804.10 3.5 =626.6253 ppm

%error = 898.55626.6253

898.55 .100% = 30.26%

*sampel 2 =

. =

10.06

3,3804.103. 5 = 277.7778 ppm

%error = 898.55277.7778

898.55. 100% = 69.08%

SPEKTROFOTOMETRI


*sampel 3 =

. =

1.02690.06

3,3804.103.5 = 1428.6348 ppm

%error = 1428.6348898.55

898.55. 100% = 58.09%

SPEKTROFOTOMETRI

Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-1

LAPORAN SEMENTARA

I. Tujuan Percobaan

Menentukan konsentrasi ion SO42- dalam larutan secara turbidimetri

dengan memakai alat spektrofotometer.

II. Percobaan

II.1 Bahan yang digunakan

e. Larutan induk CuSO4

f. HCl pekat

g. BaCl2 2H2O

h. Aquadest

II.2 Alat yang dipakai

h. Spektrofotometer OPTIMA SP-300

i. Cuvet dan tempat cuvet

j. Labu takar 50ml

k. Gelas ukur

l. Kertas pH

m. Beaker glass

n. Pipet

II.3 Cara kerja

II.3.1 Kalibrasi alat

- Menghubungkan OPTIMA SP-300 dengan sumber listrik

- Menghidupkan OPTIMA SP-300 dengan tombol ON/OFF di belakang

mesin dan memanaskannya selama 5-10 menit.

- Dengan tombol 5, atur mode pembacaan transmitansi (T) 100%

- Dengan tombol 7 atur skala sampai pembacaan absorban tak berhingga

- ( T=0)

- Menentukan panjang gelombang pada 490nm, 530nm, dan 600nm

dengan tombol 2

-

SPEKTROFOTOMETRI


- Masukkan pelarut murni aquades dalam kuvet dan memampatkannya

dalam alat 1

- Mengatur tombol 6 sampai skala menunjukkan absorbansi = 0

(transmitansi = 100%)

- OPTIMA SP-300 siap dipakai.

II.3.2 Pembuatan kurva standart

- Mengambil 3,4,7,9 ml larutan induk CuSO4 lalu masukkan dalam labu

takar 50 ml

- Encerkan dengan aquades sampai tanda batas.

- Mengambil 10 ml dari masing masing labu takar lalu masukkan dalam

labu takar 50 ml

- Encerkan dengan aquades sampai mendekati tanda batas.

- Mengasamkan dengan HCl pekat sampai pH = 1. Uji pH dengan

menggunakan indicator universal, kemudian tambahkan 200mgr BaCl2

2H2O.

- Encerkan dengan aquades sampai tanda batas. Kocok hingga terbentuk

endapan BaSO4

- Larutan dipindah ke dalam kuvet

- Mengukur transmitansinya pada panjang gelombang 490,530,600nm

- Membuat kurva standar A= log 1

terhadap konsentrasi.

II.3.3 Pengukuran larutan sampel

- Ambil 10 ml larutan sampel dengan pipet, masukkan ke dalam labu

takar 50 ml. encerkan sampai tanda batas.

- Asamkan dengan HCl pekat sampai pH = 1. Uji pH dengan

menggunakan indicator universal, kemudian ditambah dengan 200mgr

BaCl2 2H2O ke dalam larutan.

- Encerkan dengan aquades sampai tanda batas, kocok hingga timbukl

endapan BaSO4.

- Larutan dipindah ke kuvet

- Mengukur transmitansinya pada panjang gelombang 490,530,600nm

- Menghitung konsentrasinya.

SPEKTROFOTOMETRI


II.4 Hasil percobaan

V = 3ml : x=32995.183210

5050= 35.9422

V = 4ml : x=42995.183210

5050= 47.9229

V = 7ml : x=72995.183210

5050= 83.8651

V = 9ml : x=92995.183210

5050= 107.8266


V larutan %T A(y) X x.y X2

3 ml 33.5% 0.47496 35.9422 17.0711 1291.841

4 ml 58.6% 0.23210 47.9229 11.11229 2296.604

7 ml 40.4% 0.39361 83.8651 33.0101 7033.355

9 ml 29.2% 0.33461 107.8266 57.6422 11626.576

1.63528 275.5568 118.8463 22248.376

Persamaan Least Square y = 1,897.10-3x- 0.2781

Kadar sampel pada panjang gelombang 490nm dengan BaCl2 2H2O 200 mgr

Sampel %T A(y) X x asli % error

1 18.7% 0.72816 1318.1285 898.55 43.77%

2 7.5% 1.12494 2232.0506 898.55 148.4%

3 6.6% 1.18046 2378.3869 898.55 164.69%


V larutan %T A(y) X x.y x2

3 ml 54.7% 0.26201 35.9422 9.4172 1291.841

4 ml 42.7% 0.36957 47.9229 17.7109 2296.604

7 ml 43.5% 0.36151 83.8651 30.3181 7033.355

9 ml 32.6% 0.48678 107.8266 52.4878 11626.5757

1.47987 275.5568 109.934 22248.376

Persamaan Least Square y = 2,446.10-3x+0.20147



1 20.3% 0.6925 1003.7408 898.55 11.7%

2 8.6% 1.0655 1766.21 898.55 96.56%

SPEKTROFOTOMETRI


3 7.9% 1.1024 1841.639 898.55 104.95%


V larutan %T A(y) X x.y x2

3 ml 56.1% 0.25.108 35.9422 9.0229 1291.8417

4 ml 71.8% 0.14388 47.9225 6.8951 2296.6043

7 ml 46.6% 0.33161 83.8651 27.8105 7033.355

9 ml 35.8% 0.44612 102.8266 48.1036 11626.5757

1.12265 275.5568 91.8321 22248.3767

Persamaan Least Square y = 3,3804.10-3x+0.06



1 32.8% 0.4841 626.6253 898.55 30.26%

2 10.0% 1 277.7778 898.55 69.08%

3 9.4% 1.0269 1428.6348 898.55 58.99%

SPEKTROFOTOMETRI


spektrofotometri

Documents