soal uts kimia sma kelas x

7/22/2019 Soal Uts Kimia Sma Kelas x

1/4

SOAL UTS KIMIA SMA KELAS X

1. Perbedaan model atom Bohr dengan model atom Rutherford terletak pada .

A. massa atom yang terpusat pada inti atom

B. jumlah proton dengan jumlah elektron

C. muatan proton sama dengan muatan elektronD. elektron dalam mengelilingi inti berada pada tingkat-tingkat energi tertentu

E. proton dan neutron berada dalam inti, elektron bergerak mengelilingi inti

2. Kelemahan teori atom Bohr adalah .

A. atom bersifat tidak stabil

B. tidak dapat menerangkan efek Zeeman dan efek Strack

C. spektra atom hidrogen bersifat kontinu

D. tidak melibatkan orbit berupa elips

E. tidak dapat menjelaskan keadaan tereksitasi dari elektron

3. Pandangan yang menjadi dasar timbulnya model atom mekanika kuantum adalah dari .A. Rutherford, Neils Bohr, dan Broglie

B. Pauli, Neils Bohr, dan de Broglie

C. Rutherford, de Broglie, dan Hund

D. Schrodinger, de Broglie, dan Heisenberg

E. Dalton, de Broglie, dan Heisenberg

4. Bilangan kuantum magnetik menurut teori atom mekanika kuantum menentukan .

A. tingkat energi elektron

B. arah putaran elektron

C. peluang menemukan elektron

D. orientasi orbital dalam ruangE. bentuk orbital

5. Bilangan kuantum spin menunjukkan .

A. arah putaran elektron mengelilingi inti

B. arah putaran elektron pada porosnya

C. orientasi orbital dalam subkulit

D. arah putaran inti atom pada porosnya

E. kedudukan elektron dalam atom

6. Jumlah orbital dalam suatu atom yang memiliki empat kulit (n = 4) adalah .

A. 8B. 12

C. 16

D. 20

E. 32

7. Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Mn dengan nomor atom 25 adalah .

A. 4

B. 7

C. 10

D. 13

E. 15

8. Berikut ini yang berturut-turut merupakan bilangan kuantum n, l, m, dan s yang menerangkan

konfigurasi elektron terluar atom 5B pada keadaan dasar adalah .

A. 2, 1,1,

B. 2, 0, 0,

C. 2, 1, 0,


2/4

D. Opsi (a), (b), (c) benar

E. 2, 1, +1,

9. Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s22s

22p

6. Harga keempat bilangan kuantum

elektron valensi dari atom X adalah .

A. n = 2,l= 0, m = 0, dan s =B. n = 2, l= 1, m = 1, dan s =

C. n = 3, l= 0, m = 0, dan s = +

D. n = 3, l= 1, m =1, dan s = +

E. n = 3, l= 2, m = 0, dan s = +

10. Diagram tingkat energi atom berelektron banyak menurut aturan aufbau adalah .

A. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d

B. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d < 4s

C. 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s

D. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 3f < 4s

E. 1s = 2s = 2p = 3s = 3p = 3d = 4s

11. Unsur 19K memiliki konfigurasi elektron .

A. 1s22s22p63s23p63d1

B. 1s22s22p63s23p64d1

C. 1s22s22p63s23p53d5

D. 1s22s22p63s23p64s1

E. 1s22s22p63s23p54s2

12. Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi elektron ion X3+

adalah .

A. 1s22s

22p

63s

23p

63d

64s

2

B. 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

4

4s

2

C. 1s22s

22p

63s

23p

63d

34s

2

D. 1s22s22p63s23p63d54s1

E. 1s22s22p63s23p63d5

13. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari atom 29Cu adalah .

A. [Ar] 5s24d9

B. [Ar] 4s23d9

C. [Ar] 4s13d10

D. [Ar] 5s14d9

E. [Ar] 5s24d

9

14. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari ion 26Fe3+

adalah .

A. [Ar] 4s2

B. [Ar] 4s23d

63d

3

C. [Ar] 3d5

D. [Ar] 4s13d4

E. [Ar] 3d6

15. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam ion sulfida, S2, konfigurasi elektronnya adalah .

A. 1s22s22p63s23p4

B. 1s22s

22p

63s

23p

2

C. 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

2

4s

2

D. 1s22s

22p

63s

23p

5

E. 1s22s

22p

63s

23p

6

16. Konfigurasi elektron yang lebih stabil adalah .

A. 1s22s22p63s23p63d54s2

B. 1s22s22p63s23p64s23d6

C. 1s22s22p63s23p64s13d5


3/4

D. 1s22s22p63s23p44s1

E. 1s22s

22p

63s

23p

24s

2

17. Jumlah elektron valensi dari unsur dengan konfigurasi elektron 1s22s

22p

63s

23p

1adalah ..

A. 1

B. 3C. 5

D. 7

E. 8

18. Jumlah elektron valensi untuk atom dengan konfigurasi elektron 1s22s22p63s23p63d104s2

4p5adalah .

A. 1

B. 3

C. 5

D. 7

E. 8

19. Masing-masing unsur P, Q, R, S, dan T berikut ini memiliki konfigurasi elektron berikut:

P : 1s22s22p63s2

Q: 1s22s22p63s1

R : 1s22s22p63s23p2

S : 1s22s22p63s23p63d104s2

T : 1s22s22p63s23p53d104s24p65s2

Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari satu golongan yang sama adalah .

A. P dan T

B. P dan Q

C. P dan SD. P dan R

E. S dan T

20. Konfigurasi elektron ion L3+adalah sebagai berikut. 1s22s22p63s23p64s23d1

Pada sistem periodik atom unsur L terletak pada .

A. periode ke-3 golongan VIA

B. periode ke-3 golongan IIIB

C. periode ke-4 golongan IIIB

D. periode ke-4 golongan VIA

E. periode ke-4 golongan VIB

21. Unsur X berada dalam golongan IIA periode ke-4.

Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah .

A. 1s22s22p63s23p64s1

B. 1s22s22p63s23p64s2

C. 1s22s22p63s23p23d14s2

D. 1s22s22p63s23p6

E. 1s22s

22p

43s

23p

63d

24s

0

22. Unsur X berada dalam golongan IA periode ke-4.

Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah .

A. 1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

1

B. 1s22s

22p

63s

23p

64s

2

C. 1s22s22p63s23p23d14s2

D. 1s22s22p63s23p6

E. 1s22s22p43s23p63d24s0

23. Vanadium dalam system periodic terletak pada periode 4 golongan VB. Elektron terakhir

atom vanadium memiliki bilangan kuantum..


4/4

A. n=3, l=2, m=0, s=1/2

B. n=3, l=2, m=0, s=-1/2

C. n=3, l=0, m=0, s=-1/2

D. n=4, l=0, m=0, s=-1/2

E. n=4, l=2, m=0, s=-1/2

24. unsur seng memiliki 30 elektron dan 35 neutron, penulisan lambing unsure yang tepat

adalah.

A. 30Sn35 B. 30Si

65 C. 30Zn65 D. 30Sn

65 E. 30Zn35

25. Magnesium (Z=12) dan kalsium (Z=20) memiliki sifat kimia yang sama, hal ini disebabkan

karena kedua unsure tersebut

A. memiliki 3 kulit

B. terletak pada satu periode

C. terletak dalam satu golongan

D. bukan logamE. merupakan unsure logam

B. Jawablah pertanyaan berikut dengan benar..

1. Tuliskan konfigurasi elektron untuk setiap ion berikut:

a. 7N3 d. 17Cl

b. 12Mg2+ e. 21Sc

3+

c. 13Al3+

2. tentukan nomor atom unsur berikut:

a. konfigurasi atom X = 2 8 18 3

b. atom Y terletak pada golongan IIIA periode 43. diketahui unsur 31Ga, 32Ge, 35Br, 36Kr. Urutkan dari yang terkecil hingga yang terbesar

tentang:

a. jari-jari atom

b. energi ionisasi

c. keelektronegatifan

4. tentukan golongan dan periode dari:

a. Titanium ( Z= 22)

b. Nikel (Z=28)

c. Seng (Z=30)

5. tuliskan lambang unsur dari :

a. Arsenik (Z= 33, A=75)b. Radon (Z=86, A= 222)

c. Cesium (Z= 55, A= 133)

d. Krom (Z= 24, A= 52)

soal uts kimia sma kelas x

Documents